山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第三节硫的转化—硫、二氧
化硫（2）学案
【考纲要求】
1.掌握硫酸的性质和硫酸根的检验
2. 了解环境保护的有关知识
【课前预习案】
一、硫酸的物理性质：无色油状液体、沸点338℃,难挥发，常用98.3％的H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为，H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4 溶解时会放出大量热。
【思考1】稀释浓硫酸应如何操作？
二、硫酸的化学性质：
(一)稀硫酸：硫酸是一种强电解质,具有酸的通性
（1）使紫色石蕊试液变红色；原因
（2）与金属活动顺序表中排在氢之前的金属反应放出氢气
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；举例并写出反应的化学方程式
（4）与碱反应生成盐和水；写出与氢氧化钡溶液反应的离子方程式
（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。举例：
【练习1】现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
【练习2】铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：
。
(二) 浓H2SO4的三个特性：
1.吸水性：是指浓硫酸能吸去附在物质表面(以水分子形式存在)的湿存水,利用该性质浓硫酸可作
_________剂。
【思考2】利用吸水性可干燥的气体：，
不能干燥的气体：。
【思考3】浓H2SO4如何保存？否则，会怎样？ .
2.脱水性：是指浓硫酸可将有机物（如纸、棉布、木条等）中氢氧元素按原子个数比2:1夺取出来后,再
结合成水分子而脱去,因此浓硫酸具有强腐蚀性。
如：将浓H2SO4加入蔗糖中的现象：蔗糖变黑，体积膨胀变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
【思考4】我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？
(1) 与金属单质的反应：
①常温下，浓H2SO4可使钝化。
②加热时，浓H2SO4可与除金、铂等几种金属以
外的所有金属反应。
写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式：
Cu + H2SO4 (浓)
金属跟浓H2SO4的反应体现了浓硫酸的__________性和___________性。
【思考4】图中所示实验现象有哪些？
（2）与非金属单质的反应：加热时，浓H2SO4可将C、S、P等多种非金属氧化为氧化物或含氧酸。在此类
反应中，浓H2SO4只表现___________性。
C + H2SO4 (浓) ——
S + H2SO4（浓）——
（三）、SO42－的检验：
试剂：稀盐酸、氯化钡溶液
方法：
思考：某溶液可能含有氯离子，硫酸根，碳酸根离子，只取一次溶液
．．．．．．，请设计实验步骤
三、酸雨及其防治
1. 酸雨的概念：大气中正常降水的pH为5.6，通常将pH＜5.6的降水叫酸雨。
2. 酸雨的成因：含硫矿石燃料的燃烧以及工厂排放的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水等的作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。该过程涉及的反应有：
此外，像工厂及汽车尾气排放出的氮氧化合物也是构成酸雨的重要成因。
3. 二氧化硫的来源：空气中二氧化硫主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放。
4. 酸雨的危害：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡、建筑物、古迹遭到破坏等等。
5 酸雨的防治：从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决。
四、硫酸盐
１、石膏的化学式熟石膏的化学式 钡餐的化学式
２、用途：①石膏用于制模型；医疗上用的石膏绷带；制豆腐的凝固剂；制粉笔等。
②硫酸钡用于钡餐透视；白色颜料等。
【预习检测】
1、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）
A、常温下都能与铁反应放出气体
B、加热时都能与铜反应
C、常温下都能用铁制容器贮存
D、都能氧化锌而且反应实质相同
2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A、②④
B、③④
C、①②
D、①③
3、下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）
A、1molZn与含有1molHC l的稀盐酸共热
B、1mol铜与含有2molH2SO4的浓硫酸共热
C、1mol铜与含有4molHNO3的浓硝酸共热
D、1mol二氧化锰与含有4molHCl的浓盐酸共热
4、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。则X可能是下列物
质中的（）
A、氨水
B、硫酸溶液
C、乙醇溶液
D、氢氧化钠溶液
5、足量的锌和下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（）
A、10mL 18.4mol/L硫酸
B、30mL 3mol/L盐酸
C、30mL 2mol/L硫酸
D、30mL 5mol/L硝酸
6、比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）
A、取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B、取少量溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
C、取少量试样溶液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D、取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【课堂探究案】
【探究1】浓硫酸的强氧化性
浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？
稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现；
浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由S体现。【例题1】在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）
A. 等于50 mL
B. 大于50 mL
C. 等于100 mL
D. 大于100 mL
【例题2】将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升浓硫酸充分反映后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH值=1,则下列叙述中错误的是（）
A . 气体A 为SO2 和H2的混合物
B . 气体中SO2和H2的体积比为4：1
C. 反应中消耗锌95.5克
D. 反应中转移电子1.5摩尔
【小结】（一）浓硫酸与金属反应可分成两种情况：
⑴与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由SO2变成H2。
⑵与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
【探究2】关于溶液混合的问题：(填“大于”、“小于”或“等于”)
1、质量分数分别为a% 和3a%的硫酸溶液，等质量混合后溶液的质量分数为 2a%
2、质量分数分别为a% 和3a%的硫酸溶液，等体积混合后溶液的质量分数为 2a%
3、物质的量浓度分别为1mol·l-1和9 mol·l-1的硫酸溶液，等体积混合后的物质的量浓度 5
mol·l-1
4、物质的量浓度分别为1 mol·l-1和9 mol·l-1的硫酸溶液，等质量混合后的物质的量浓度 5
mol·l-1
【探究3】如何用铜制取硫酸铜？
【探究4】SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
（1）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→判断一定有SO42－，是否正确_________，理由
______________________________________________________________。
（2）加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判断－定有SO42－，是否正确_________，理由
______________________________________________________________。
（3）加入Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判断一定有SO42－，是否正确_________，理由__________________________________________。
（4）若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入________→无现象→再加入_______→产生_ __色沉淀→判断－定有SO42－。
【例】检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（）
A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸
【课堂检测】
1. 下列物质(或主要成分)的化学式错误的是（）
A．芒硝：Na2SO4 ·10H2O B．熟石膏：CaSO4·2H2O
C．绿矾：FeSO4·7H2O D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
2. 在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A.SO2、O2、H2
B.C12、HBr、HCl
C.CO2、NH3、CO
D.C12、NO、O2
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是（）
A、加入硝酸酸化，再加BaCl2溶液
B、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加盐酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
5. （双选）足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是：
A．m／64mol B．64m／22.4mol C．98n／22.4g D．64n／22.4g
6．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
7.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，
产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D.如此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
8. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作
用下便生成硫酸铜。
写出生成硫酸铜的化学方程式：_____________________________________________ 。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ___ 。以上两种方法________者好(填“前”、“后”)，原因是_____________________________
9.（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧
时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式________________________________，（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。写出两个反应的化学方程式________________________________________，
【课后拓展案】
1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )
Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体Ｂ．加热时，都能与铜发生反应
Ｃ．硫元素的化合价都是+6价Ｄ．都能作为气体的干燥剂
2. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性
3. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A ①②③
B ②③④⑤
C ①③⑤
D ①③④⑤
4. 在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的气体组是（）
A.SO2、O2、H2
B.C12、HBr、HCl
C.CO2、NH3、CO
D.C12、HCl、O2
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6、“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）
A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制硫酸铜：Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
D ．制硫酸铜：2Cu+O 2=2CuO CuO+H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O
7、(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应：
4 (NH 4)2SO 4 ＝ N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O
将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，产生的沉淀为 ( )
A ．只BaSO 4
B ．只BaSO 3
C ．只BaS
D ．BaSO 4 和BaSO 3
8．铜与浓硫酸反应中，若有0.2 mol 电子发生转移，则参加反应的H 2SO 4中未被还原的H 2SO 4质量为 （ ）
A 0.98 g
B 1.96 g
C 9.8 g
D 19.6 g
9．在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确．．．
的是（ ） A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．蓝色石蕊试纸变红
10、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示
装置进行有关实验。请回答；
（1）I 中发生反应的化学方程式为
（2）整个实验过程怎样操作可防止SO 2的污染？
（3）实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L 的浓硫酸
放在试管中加热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，
该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
（3）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是 。
②下列药品中，能用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是（ ）
A 、铁粉
B 、BaCl 2溶液
C 、银
D 、Na 2CO 3溶液
11．根据右下图回答问题：
⑴ 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_________________________
⑵ 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方
程式：_____________
⑶ 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下
面标号所
表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A 中加入的试剂和作用是
B 中加入的试剂和作用是
D 中加入的试剂和作用是
胆矾晶体
⑷实验时，C中应观察到的现象是
12.(09全国) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及作用。
专题八、硫及其化合物 考点一硫单质 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。 考点二硫的氧化物 4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶 液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 SO2的性质 5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2； 或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq 6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是，作用是_________ _____。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。 考点三硫酸 8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化 性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________；(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 (7)纤维素的水解________；(8)浓硫酸与铜的反应________； 9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。
铁及其重要化合物 授课题目课题：铁及其重要化合物 拟1 课时 第 1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】 铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3 H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4 2O 与CO的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+和Fe3+ 的比较 Fe2+Fe3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
点燃 水解性 Fe 2+ +2H 2O ←→Fe （OH ）2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe （OH ）3+3H + 与碱的反应 Fe 2+ +2OH — === Fe （OH ）2 ↓ Fe 3+ +3OH — === Fe （OH ）3 ↓ 3．Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ? Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H + === Fe 2+ +3H 2O Fe （OH ）3+3H + === Fe 3+ +3H 2O 制法 在隔绝O 2的条件下Fe 2+ 与碱反应 Fe 3+ 与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。 （2）是指H + . S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑ Fe+S===Fe S Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ (3)2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O 5Fe 2+ +MnO 4-+8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O (4) 2Fe 3+ +Cu=Cu 2+ +2Fe 2+ Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 2Fe 3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2↓ 2Fe 3+ +H 2S=2Fe 2+ +S ↓+2H + (5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3+ +Br 2==2FeBr 3 △ △ △ △ 高温
硫的转化》教学设计 教学设计思路分析 （一）教材分析 1、地位和特点 本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。 本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。 2、知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 3、知识框架 教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。 本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下：
第10讲铁、铜及其化合物 一、单项选择题 1. 下列说法正确的是 ( ) A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色 C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 3. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Cu CuS CuCl2 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( ) A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4
6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( ) A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体 B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出 C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生 D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成 8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( ) A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( ) A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 稀硫酸 D. KSCN溶液 10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验: M的化学式可能为( ) A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4 二、非选择题 11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。
高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液
体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。
2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学
鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
《硫的转化第一课时》同步练习1?浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A. CH、耳、CQ NH B. CQ、出SQ、CI2 C. CQ CH、HCI、HBr D. SQ、CQ、Ha、HS 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如的H2S。 A中的NH, C中的HBr, D 中 【答案】B 2 .下列反应中，浓HSQ既表现强氧化性又表现酸性的是（) △ A. 2NaCI（固）+ HSQ（浓）=====Ns t SQ+ 2HCI f △ B. C+ 2H2SCK 浓）=====CQ f + 2SQ f + 2H2Q △ C. Cu+ 2H2SQ（浓）=====CuS（H SQ f + 2H2Q △ D. 2FeQ+ 4H2S（X 浓）=====Fe2（SQ4）3+ SQ f+ 4H0 【解析】HSQ中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】CD 3 ?下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【解析】使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在 常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体一一氨气。 【答案】D 4 ?在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ） 二一卩H试纸 砲和
锻硫酸 A. 苹果块会干瘪 B. 胆矶晶体表面有"白斑” C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红 【解析】浓H2SQ具有脱水性，会使pH试纸变黑。 【答案】D 5.对于下列事实的解释错误的是() A. 常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 B. 存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解 C. 蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 反应H2S+ CuSQ==CuS!+ HSQ能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SQ中 【解析】常温下，浓HbSQ可用铝罐储存，是因为浓HbSQ使铝钝化。 【答案】A 6 .为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为() A. BaCb溶液 B. Ba(NQ)2溶液 C. BaCl2溶液和稀H2SQ D. BaCl2溶液和稀HCI 【解析】将样品先溶解，再加入稀盐酸：SQ「+ 2『===SQf + H2Q,再加入BaCl2溶液: SQ 一+ Ba +===BaSQ Mo 【答案】D 7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断 下列说法正确的是()
铁及其重要化合物 ．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。 染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。下列有关说法正确的是 () ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 ．黄矾受热分解可以获得赤矾 ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故 错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。 答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁 的说法正确的是() ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应 生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。 答案： ．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是() ．氯水 ．硫酸 ．硫酸锌．氯化铜 解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋ ＋＋＋－。 答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是() ．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解 ．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存 ．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法 ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋ 解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性，
高三化学第一轮复习总结资料 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则 ——要学会使用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（注重典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络 第一部分基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存有的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和绝大部分有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、 [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。 绝绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】D 【详解】 A. SO 2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A 错误； B. 将铜粉加入FeCl 3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe 3+>Cu 2+，铁的活泼性大于铜，故B 错误； C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO 32-或HCO 3-，故C 错误； D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D 正确。 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B 【详解】 A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：22 22H S+O 2S+2H O 点燃 ，O 2过量： 22 222H S+3O 2SO +2H O 点燃 ，A 错误； B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确； C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误； D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错
误； 故选B。 【点睛】 注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。 3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（） A．迅速退色B．不退色 C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色 【答案】B 【详解】 Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。 【点睛】 Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应 （Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5） 化学 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 224 PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的 是( ) A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极 B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C ．正极反应式：224 42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O - + - ++++ D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl － B ．-+ c(OH ) c(H ) ＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－ D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是
……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○…… A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( ) A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分 C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下： 铝土矿稀硫酸过滤 ???→滤渣?????→氢氧化钠固体 焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量 B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
高三化学一轮复习方法 高三一轮复习的质量对高考成绩有至关重要的影响。高三化学一轮复习的主要任务, 一是构建知识体系,二是扎实基础、突出重点、突破难点。要想提高复习的有效性,就要采 用科学的复习策略、得当的复习方法。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和 理论一——无机元素化合物——概念和理论二——有机化学——方法与技能强化的主线组 织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能 有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材特别是高三选修教 材中实验和习题的可变因素如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多 解和变式练习等，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法 和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如 无机元素及其化合物知识内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握，复习时应以元素 周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌 握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某 主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质 理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或 非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促 进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考 查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为25条： 1原子结构2元素周期律、周期表3分子结构、晶体类型4化学反应与能量热化学方 程式5反应速率与化学平衡6电解质溶液PH、离子方程式、水解、电解等7氧化还原原理的应用8典型的非金属卤素9氧族元素10氮族元素11碳族元素12碱金属13镁铝铁14 同分异构15烃及其衍生物16糖类、蛋白质、油酯17有机合成材料18物质的量及计算19化学式和结构式计算20方程式计算22化学实验常用仪器及操作23实验室制法24物质的 检验、分离、推断25化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的 成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离 子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式 书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写有的教师要 求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官
高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O