2021年高三10月第一次月考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56
第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是
A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯
6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
7．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2-＞Cl-
8
9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
10
下列叙述不正确
．．．的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A．该反应的反应热△H＞0
B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJ
C．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
12．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确
．．．的是
A ． 1mol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02×1023个质子
B ． 室温下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性
C ． NH 4+(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH =-346kJ/mol
D ． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．
的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂
2H 2SO 4
B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H 2O H 2CO 3+2OHˉ
C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OHˉ===+H 2O
D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Clˉ+ ClOˉ+2H += Cl 2↑+ H 2O
14．已知：① C(s 、金刚石) + O 2(g)== CO 2(g) ΔH 1=－395.4 kJ?mol -1
② C(s 、石墨) + O 2(g) == CO 2(g) ΔH 2=－393.5 kJ ?mol -1
上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A ． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化
B ．C(s 、金刚石) == C(s 、石墨) ΔH = +1.9 kJ?mol - 1
C ．金刚石比石墨的热稳定性好
D ． 图中b 代表反应①的能量变化
15． 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确．．．的是 A ．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B ．破坏1 mol H —O 键需要的能量是463.4 kJ C ．H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol D ．H 2(g) 中的H —H 键比 H 2O(g) 中的H —O 键牢固
16．下列说法正确的是
A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3
C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3
D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A ． 去甲肾上腺素分子式为C 8H 10O 3N
B ． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr 2发生取代反应
D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
18．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
19．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6N A个C-H键
B．18gH2O含有10N A个电子
C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
20．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打稀溶液中分
别逐滴加入稀盐酸
均立即冒气泡两者均能与盐酸反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨
水
溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀
HNO3中
溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反
应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混
合后，加入CCl4，震荡，静置
下层溶液显紫红
色
氧化性：Fe3+>I2
第二部分（非选择题共58分）
22（8分）．已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
ⅱ．其能量变化示意图如下：
请回答：
（1）在反应A中破坏的化学键类型有。
①极性键②非极性键③离子键
（2）反应A的热化学方程式是。
（3）由上述数据可知：断开 1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为
__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。
23（10分）．2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。
A. N2O4只做氧化剂
B. 产物中两种酸都是强酸
C. 反应中水只做溶剂
D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。
24（12分）．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
______。
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，
CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4
再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是
② 反应A的热化学方程式是__
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。
25（10分）．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl + H2O = NaClO3 + 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgCl2电子式为。
②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式) 。
③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因。
26（8分）．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是、。（4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
27（10分）.Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。
（2）H中含有的官能团名称是, D的名称是。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式
是。
（5）下列说法正确的是。
a．A和HCl反应得聚氯乙烯的单体b．C和F中均可通过加聚合成高分子
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应
北京市日坛中学xx — xx学年度
第一学期高三年级10月月考化学试题答题纸xx.10
第二部分（非选择题共58分）
22（8分）．
（1）。
（2）。
（3）__________kJ，_________，
_____ _____。
23（10分）．
C2H8N2 + N2O4＝N2↑+ CO2↑ +
（1）
，。
（2），____ __。
24（12分）．
（1）__ ___。
（2）__ ___。（3）
①____，
②__
（4）
①
②_____。（5）____ __。
25（10分）.
（1）。
（2）(填序号)。
（3）①NaCl + H2O = NaClO3 + 。
②，
。
（4）
①。
②。
③。
26（8分）.
（1）
（2）（选填编号）
（3）。
、。
（4）。
27（10分）.
（1）；。
（2），。
（3）。
（4）。
（5）。
参考答案：
第二部分（非选择题共58分）
22．（1）①②
（2）Cl 2(g) + 2HBr(g) == Br 2(g) + 2HCl(g) ΔH = －81 kJ · mol -1 （3）62 ） 强
Cl ．．与．Br ．．最外层电子均为．．．．．．．7．个．，且Cl ．．的原子半径比．．．．．．Br ．．的小．．，与H 结合的更牢固 23.（11分）
1 C 2H 8N
2 + 2 N 2O 4 ＝
3 N 2 ↑+ 2 CO 2↑ + 4H 2O↑ （1）N 2O
4 + H 2O = HNO 3 + HNO 2 、 D （2）2、 24. （1）ab
（2）CO 2 + Li 4SiO 4 Li 2CO 3 + Li 2SiO 3
（3）① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH ＞0） ② CO 2(g) + H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) +O 2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol -1 （4）① 氧化
② CO 2 + 2e - == CO+O 2-
（5）增大压强或及时将生成的C 5H 12分离出去或降低温度 25. （1） （2）b 、c （3）①
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （4）①
②NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3。
③MgCl 2溶液中存在水解平衡：MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl ，加热促进水解平衡右移，HCl
易挥发，使得水解完全，生成Mg(OH)2，继续灼烧最终变成MgO 。 26.(1)NH 4HCO 3＋NaCl→NaHCO 3↓＋NH 4Cl (2)ad
(3)使Fe 3＋
完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO 4 (4) 偏高
27.（16分）
（1）CH 2=CH —C≡CH 加成
500℃
700℃
（2）碳碳双键 羰基 酯基 丙炔
（3）CH 3C ≡CCOOH+CH 3CH 2OHCH 3C ≡CCOOCH 2CH 3+H 2O （4）
OCH 3
C —OCH 3
OCH 3
（5）abd
32550 7F26 缦20133 4EA5 亥23982 5DAE 嶮25322 62EA 拪37377 9201 鈁31573 7B55 筕K23536 5BF0 寰21303 5337 匷928085 6DB5 涵21750 54F6 哶20579 5063 偣28001 6D61 浡|
浓H 2SO 4
△