溶液中总胺浓度的分析
1、测定原理
溶液中的有机胺（MEA和活化剂）属于碱性物质，能与标准硫酸足量反应生成有机胺的盐类，从而可以测出溶液中胺的含量。利用酸碱中和原理，以溴甲酚绿-甲基红为指示剂，用标准硫酸溶液直接滴定，以酸的消耗量计之。
2、仪器试剂
标准硫酸溶液：C（1/2H2SO4）=0.5mol/l
0.1%甲基橙指示剂
移液管：1毫升
锥形瓶：250毫升
25ml兰线酸式滴定管
3、测定步骤
用移液管移取脱碳液1毫升于250毫升锥形瓶中，以50ml蒸馏水稀释后加指示剂两滴，用标准硫酸溶液滴定至红色为终点。
4、结果计算（总胺以MEA计）
总胺（g/L）=
061.08
C V
V
??
式中：
C——标准硫酸溶液的摩尔浓度；
V——滴定所消耗标准硫酸溶液的体积，毫升
V0——取样体积，毫升；
61.08——与1ml硫酸C（1/2H2SO4）相当的以克表示的总胺的量。
GB/T 603－2002中规定如下：
4.1.4.29 溴甲酚绿—甲基红指示液
溶液Ⅰ：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 mL。
溶液Ⅱ：称取0.1g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醉(95%)稀释至100 ml, 取30mL溶液Ⅰ,10mL溶液Ⅱ，混匀。
脱碳液中CO2含量的测定
1、测定原理
溶液中CO
2
以碳酸根、碳酸氢根存在，当其与强酸作用时，即被释放出来，量出逸出体积，再根据当时大气压及环境温度对该体积进行校正，从而计算出
CO
2
的总量。
CO
32- + 2H+ = H
2
O + CO
2
↑
HCO
3- + H+ = H
2
O + CO
2
↑
2、试剂与溶液
封闭液：按前所述配制
硫酸液：1：4，将1份硫酸缓缓倒入4份水中
3、仪器
如下图所示CO
2
发生装置一套
1—反应瓶 2—橡皮管 3—三通考克 4—恒温水套
5—温度计 6—量气管 7—水准瓶 8—塑料小杯
4、操作步骤
将封闭液加入到水准瓶中，取1.0ml试液于150ml三角瓶??1反应瓶？内，
在塑料小杯内加入约5ml H
2SO
4
溶液，小心放入三角瓶内，将考克旋至三通位置，
提高水准瓶使量气管内液面达到顶部标线，再将考克旋至量气管仅与三角瓶相
通，放下水准瓶，确定不漏气后，将三角瓶倾斜并剧烈摇动，使塑料瓶中的硫酸与试样充分反应，直至量气管内液面不再下降为止，将水准瓶移近量气管，对齐液面，读取体积读数V ，记下水温t ，大气压P 。
5、结果计算 t P P V V X +?-?=
273273325.10100 式中：X ——CO 2在液相中的体积浓度，L/L
V ——CO 2发生后量气管的读数，ml
V 0——试液的取样量，ml
P —— 测定时的大气压，Kpa
t ——测定时的温度，℃
P W ——测定时t ℃ 下的饱和蒸汽压，Kpa
273——理想气体绝对温度，K
101.325——标准大气压，Kpa