第五章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
[考纲定位] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一元素周期表的结构
1.编排原则
2.结构
(1)周期(7
(1)含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。巩固练习:
1.下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
(2)周期表中第Ⅷ族元素种类最多
(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18
(4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期ⅡB族
(5)同主族元素的最外层电子数均相等
(6)除短周期外，其他周期均有18种元素
答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×
2.(填表)
答案:8 二 ⅥA O(氧) 11 三 ⅠA Na(钠) 17 17 Cl(氯) 知识点二 元素的性质与原子结构 1.ⅠA 族(碱金属)元素的性质与原子结构 (1)原子结构????? 最外层电子数均为1电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
(2)元素单质的性质(Li→Cs)
①密度有增大的趋势，但ρ(Na)>ρ(K) ②熔沸点逐渐减小
③与O 2反应(如Li 与O 2反应):4Li+O 2=====点燃 2Li 2O
④与H 2O 反应(如K 与H 2O 反应)：2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。 2．ⅦA 族(卤素)元素的性质与原子结构 (1)原子结构?????
最外层电子数均为7电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
(2)元素单质的性质(F 2→I 2)
①密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 ②与H 2反应生成卤化氢(HX)，反应剧烈程度逐渐减弱，所得氢化物的稳定性逐渐减弱。 ③与H 2O 反应(如Br 2与H 2O 反应)：Br 2＋H 2＋HBrO ； (如F 2与H 2O 反应)：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。 ④与碱反应(如Br 2和NaOH 溶液反应)：Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O 。 【巩固练习】
3．判断下列正误(用“√”或“×”填写)。 (1)ⅠA 族全部是金属元素( )
(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大( ) (3)碱金属与O 2加热反应均生成过氧化物( )
(4)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
4．比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)
(1)金属性:K______Na ，非金属性:F______Br 。
(2)碱性:LiOH______KOH ，酸性:HClO 4______HBrO 4。 (3)原子半径:Na______Rb ，Br______I 。
(4)热稳定性:HF______HCl ，HBr______HI 。 【答案】 (1)> > (2)< > (3)< < (4)> >
知识点三 元素、核素和同位素
1．元素、核素、同位素的含义和关系
2．核素符号
(1)A Z X 表示质子数为Z ，质量数为A 的一种原子 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数 错误!
【巩固练习】
5．在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含________种元素，______种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是________，质量数相同的核素________。 【答案】 5 6 6Li 与7Li 23Na 与24Mg 14C 与14
N
考点一 [031]
1.
2．有关粒子间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数
关键提醒
同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
有质子的微粒不一定有电子如H ＋
。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4等。原子中不一定有中子，如氕。
——————[1个示范例]——————
下列说法正确的是________(填字母)。 A.(2013·上海卷)1H 与氘(D)互称为同位素 B.(2013·上海卷)H 2O 与D 2O 互称为同素异形体 C.(2012·江苏卷)中子数为20的氯原子符号为2017Cl D.(2012·山东卷)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 E.(2012·江苏卷)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子符号为146 92U F.(2010·山东卷)通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 G.(2010·课标卷)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 H.(2010·山东卷)16O 和18O 核外电子排布方式不同 答案:AG
解析:A 项，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，正确；B 项，二者不是单质，不是同素异构体，错误；C 项，该氯原子的质量数为17＋20＝37，则3717Cl ，错误；D 项，同种元素的不同核素，中子数不同，错误；E 项，该原子质量数为146＋92＝238，即238 92U ，错误；F 项，化学变化不能实现原子核的变化，错误；G 项，氮元素有同位素，中子数不同，正确；H 项，两者的核外电子均为8，核外电子排布相同，错误。
——————[2个预测练]—————— 考向预测1 核素的组成 1.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性
物质泄漏。下列有关131
53I 的叙述中错误的是
A.131 53I 的化学性质与127
53I 相同 B.131 53I 的原子序数为53 C.131
53I 的原子核外电子数为78 D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数
解析:131 53I 与127 53I 互为同位素，二者的化学性质相同。131
53I 的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则131 53I 的原子核内中子数多于质子数。 答案:C
考向预测2 原子组成与同位素的综合考查
2.目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦-3(3He)。关于3He 的下列说法中，正确的是
________(填字母)。
A.3He 原子与3H 原子含有相同的中子数
B.3He 的核聚变属于化学反应
C.3He 单质中的分子为单原子分子
D.3He 与4He 互为同素异形体
E.通过化学反应可以实现3He 与4He 的相互转化
F.6 g 3He 中中子数为2N A 答案:CF
解析:A 项，3He 中子数为3－2＝1,3H 中子数为3－1＝2，错误；B 项，化学反应的特点是原子重新组合成新的物质，原子核没有变化，而核聚变指的原子核的变化，错误；D 项，3He 与4He 互为同位素，
错误；E 项，化学反应不能实现原子核的变化，错误；F 项，N(
中子)＝ 6 g
3 g·mol －1
×
(3－2)＝2 mol ，故N(中子)＝2N A ，正确。
考点二
1.氧化性与还原性
2.与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
3.与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发
生剧烈爆炸。
4.最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性:LiOH 二、卤族元素的性质 1.氧化性与还原性 2.与H2反应的难易及氢化物性质(由F2→I2) (1)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (2)氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 3.卤素单质与变价金属(如Fe)反应 ???? ? 2Fe ＋3X 2===2FeX 3＝F 、Cl 、Fe ＋X 2===FeX 2＝ 三、卤素单质及化合物的特性 1.Br 2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。 2.碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I 2变蓝色。在CCl 4或苯中呈紫红色。 3.F 2与H 2O 反应生成O 2。 4.氢氟酸为弱酸；HCl 、HBr 、HI 为强酸，且酸性逐渐增强。 5.F 无正价，而Cl 、Br 、I 最高价均为＋7价。 6.I －具有强的还原性，能被Fe 3＋、MnO －4、ClO －、IO －3(H ＋)、NO －3(H ＋ )、Cl 2、Br 2氧化而生成I 2。 ——————[1个示范例]—————— (2012·高考组合题)下列叙述正确的是________(填字母)。 A.(新课标全国卷)某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I － B.(山东高考)ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.(山东高考)ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D.(安徽高考)仅用试管、胶头滴管(非玻璃仪器任选)就能实现用溴水、淀粉－KI 溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱 答案:BD 解析:A 项，I 2在CCl 4中显紫色，I － 在CCl 4中不显色，错误；B 项，同周期从左到右金属性减弱，正确；C 项，同主族(如ⅦA)，阴离子还原性越强，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；D 项，利用溴置换出I 2，通过I 2遇淀粉变蓝检验生成I 2，可证明氧化性Br 2＞I 2，正确。 ——————[2个预测练]—————— 考向预测1 碱金属的相似性和递变性 3.下列关于碱金属按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序叙述中不正确的是 A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析:根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去一个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物: 4Li ＋O 2=====点燃 2Li 2O 。 【答案】 C 考向预测2 卤族元素性质的递变性 4．下列性质强弱排序正确的是 A.还原性:HCl>HBr B.酸性:HClO 4>HIO 4 C.还原性:Cl －>Br － D.原子半径:Br>I 答案:B 解析:非金属性越强，氢化物或其阴离子的还原性越弱，A 、C 错；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，B 对；从上到下，同主族原子半径增大，D 错。 1.常见的等量关系 (1)核外电子层数＝周期数； (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。 2.周期表中常见的原子序数的差值规律 (1)同主族、相邻周期元素的原子序数差 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA 族～第ⅦA 族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为:35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。 (2)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差 第2、3周期元素，原子序数差为1； 第4、5周期元素，原子序数差为11； 第6周期元素，原子序数差为25。 二、元素的位置推断方法 1.根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA 族、第ⅡA 族元素又可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 2.由原子序数确定位置——零族原子序数推导法 第1至第7周期零族元素原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。 关键提醒 H 的特殊性:元素是ⅠA 族中唯一的非金属元素，可表现＋1价和－1价。形成2电子稳定结构。 和卤素有一些相似性，最低负价为－1价，单质可以表现氧化性。 ——————[1个示范例]—————— (2014·湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 A.元素W位于第三周期第ⅤA族Y的氢化物水溶液呈酸性 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z＞W D.Z的最高化合价为＋5价 答案:D 解析:根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B项，NH3的水溶液呈碱性。C项，酸性H3PO4＜H2SO4。D项，Z为P，最外层有5个电子，最高化合价为＋5价。 ——————[2个预测练]—————— 考向预测1原子结构与周期表的关系 5.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中一定正确的是 A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 B.X元素有－3、＋5两种化合价 C.X元素在元素周期表中的族序数为奇数 D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4 【解析】当n＝1时，2n＋1＝3，不成立；n＝2时，X为N元素；n＝3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n＋1，必为奇数，故C 正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错误。 【答案】 C 考向预测2元素位置的推导 6.(2014·郑州市质检)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 A.从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族 B.某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C.ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族 答案:C 解析:同一主族，随原子半径的增大，氢化物的稳定性逐渐减弱。 原子结构和周期表的认识误区 1.任何原子中都有质子和电子，但不一定均有中子。如氕无中子。 2.核外电子数相同的微粒不一定是相同的元素原子，如10电子的微粒有Ne、H2O、OH－、NH＋4等。 3.单质、化合物之间不能称为同位素。如16O2与18O2不互称同位素。 4.同一主族相邻周期元素的原子序数差不一定相同:如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 5.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，但低价含氧酸酸性不一定强。 6.ⅠA族的元素含有碱金属，但ⅠA族也含有氢元素，为非金属。 7. 1.(必修2P28T3)Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是 A.7834Se和8034Se互为同位素 B.7834Se和8034Se都含有34个中子 C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D.7834Se和8034Se含有不同的电子数 答案:A 解析:7834Se中中子数为78－34＝44，质子数为34，核外电子数为34，8034Se中中子数为80－34＝46，质子数为34，核外电子数为34。 2.(必修2P28T4)下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.氢氧化铷是弱碱 C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物 答案:D 解析:Rb在第五周期，ⅠA族，金属性比钠还强，熔点比钠低，RbOH为强碱，形成的盐为离子化合物。 3.(必修2P29T8)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al 答案:A 解析:酸性:HIO4 4.(2014·哈尔滨市第六中学第一次模拟考试)元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素周期表中非金属元素都在短周期 B.F、Cl、Br得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为HYO4 C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A－1Z X、A Z X、A＋1Z X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 答案:C 解析:A项，Br、I等为非金属，在长周期； B项，F无最高价氧化物的水化物； D项，三种核素的化学性质相同。 5. (2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案:A 解析:根据W元素的相关信息及四种元素在周期表中的位置关系确定具体元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。 W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W 为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B 项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO 的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与 强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 6.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)； (3)Y、Z的气态氢化物的稳定性________强(填分子式)。 答案:(1)三ⅤA(2)NH3(3)NH3 解析:根据题中Z的信息可知Z为P，根据表格可知X为C，Y为N，W为S。 高频考点1化学与STSE(一) 1．(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 1.选C。利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。 2．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 2.选D。“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 3．下列说法正确的是() A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒 D．硅单质是半导体材料，可用作光导纤维 3.选C。A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误；B项，食盐中的含碘物质为KIO3，而淀粉检验的是I2，错误；C项，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误。 4．(2017·高考江苏卷)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是() A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 4.选C。空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。 5．(2018·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 5.选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H 2O能导电，且H2O也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器内胆(Ag)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。 河南省教师招聘考试真 题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8- （一）2017年河南省长垣县教师招聘考试真题 第一部分客观题 一、判断题（判断下列各题的正误，并在题后括号内打“√”或“×”。本大题共14小题，每小题分，共分） 1.目前我国教育改革工作方针是：优先发展、育人为本、改革创新、促进公平、提高质量。（） 2.全面推进素质教育根本上要靠法制、靠制度保障。（） 3.学校应把智育放在首位，努力提高教师的教学水平，提高学生成绩。（） 4.德育过程的基本矛盾是教育者提出的德育要求与受教育者现有德育水平之间的矛盾。（常考） （） 5.教育目的制定的基本依据是个人本位论。（） 6.教师是教育工作的组织者、领导者，在教育过程中起主导作用。（） 7.教学中的引导是教师通过提出问题引导学生去把握事物特征的教学方法。（） 8.对未成年学生和儿童实施体罚，变相体罚或者其他污辱人格尊严的行为是违法的。 （ ） 9.功能固着是一种从物体正常功能的角度来考虑问题的定势。（） 10.一个人把自己的成功归因于能力要比归因于努力产生的情绪体验更大。（） 11.具有不同认知方式的学生，可以获得相同的认知质量。（） 12.班级管理的主要目的是提高学生学习效率。（） 13.小明放学后骑自行车闯红灯出了交通事故，责任方是学校。（） 14.足智多谋，随机应变属于思维的灵活性。（） 二、单项选择题（下列各小题列出的四个选项中只有一个是最符合题意的，请将其代码填写在括号内。错选、多选或未选均不得分。本大题共49小题，每小题分，共分） 15.西汉初期实行的“罢黜百家，独尊儒术”的文教政策体现了教育的（） A．相对独立性B．历史性 C．继承性D．永恒性 河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2 D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：W 河南省2012年教师资格教育理论考试试卷(A)使用范围:高等学校教师资格) 一、单项选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分) 在每小題的四个选项中选出一个正确答案,请将正确选项前的字母填在题后的括号内,选对得1分,选错多选或不选得0分。 1.高等教育发展的速度和规模取决于一定社会的 A.政治 B.经济 C.文化D,科技 2.大学培养人才的职能始于 A.18世纪前 B.19世纪初 C.19世纪末D,20世纪初 3.学位制的确立最早是在 A.英国 B.美国 C.德国 D.法国 4.以行政权力为主的高等学校管理模式是 A.美国模式 B.英国模式 C.亚洲模式 D.欧洲大陆模式 5.高等学校科学研究的特色之一是 A.教学内容研究 B.教学方法研究 C.教育实践研 D.教育科学研究 6.在自然条件下,通过提问的方式搜集资料,间接了解被试的心理和行为的研究方法称为 A.观察法 B.实验法 C.调查法 D.个案法 7.在学习过程中,动机强度与学习效率的关系是 A,线性关系B.正弦曲线关系C.型曲线关系D.倒“U型曲线关系 8.问题解决的关键步骤是 A.发现问题 B.明确问题 C.提出假设 D.检验假设 9.发散思维的基本特性是 A.广阔性、深刻性和逻辑性B,敏捷性、批判性和广阔性C.流畅性、灵活性和广阔性 D.流畅性、灵活性和独特性 10.态度与品德形成的一般过程依次经历的三个阶段是 A.认同、遵从和内化 B.遵从、认同和内化 C.遵从、内化和认同 D.内化、遵从和认同 11,高校教师的基本道德要求是 A.爱国守法 B.敬业爱生 C.服务社会 D.为人师表 12.教师在教育活动中,由于目标或理想的实现而得到精神上愉快和满足的道德情感是 A.荣誉感B,自豪感C.正义感D.幸福慼 13,与国家的政治、经济体制和制度联系最密切的教育政策是【】 A.教育经费政策 B.教育体制政策 C.教育人事政策 D.教育质量政策 14.教育行政赔偿的主体是 A.公务人员 B.学校 C.国家 D.教师 15,尝试教学法的核心是 A,激发学生的情感B.培养学生的探索精神C.发展学生的智力D.形成学生的技能技巧 16.课堂教学的灵魂是 A.教学目标 B.教学内容 C.教学方法 D.教学形式 17.通过合理地控制一定的条件,人为地改变研究对象,从而骏证假设,探讨 教学现象因果关系的研究方法是 A.观察法 B.调查法 C.行动研究法 D.实验法 18.受训者通过模拟备课以提高其教学技能水平的方法是 A,模拟教学法B.介入教学法C.书面作业法D.微格教学法 19教师运用一些醒目的文字、符号、色彩对比等对学生行为进行的强化是 A.语言强化 B.标志强化 C.动作强化 D.活动强化 第一部分化学基本概念 专题一物质的组成、性质和分类 探考情悟真题 【考情探究】 考点考纲内容考试 要求 5年考情预测热度考题示例难度关联考点 物质的组成、性质和分类(1)物质的分类方法b 2019浙江4月选 考,1,2分 易 ★★☆☆ ☆ (2)单质、氧化物、酸、 碱、盐等物质之间的相互 转化关系 c 2019浙江4月选 考,4,2分 易 判断无 机反 应基本 类型 ★☆☆☆ ☆ 胶体胶体的本质特征和鉴别方 法a 2017浙江11月选 考,4,2分 易★★☆☆☆ 分析解读本专题重点考查物质的分类、反应基本类型的判断、胶体的性质及判断等知识,以考查学生对知识的识记、再现能力为主,难度不大。预计学考、选考分卷后,选考试题中选择题单独考查物质的分类、化学反应基本类型、物质变化类型、分散系的可能性较小,可能在某道选择题的某个选项中有所体现。 【真题探秘】 破考点练考向 【考点集训】 考点一物质的组成、性质和分类 1.(2019浙江6月学考,2,2分)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 答案C 2.(2020届浙江名校协作体期始联考,2)通过下列反应不可能 ．．．一步生成MgO的是() A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 答案C 3.(2017浙江11月选考,1,2分)下列属于氧化物的是() A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3 答案A 考点二胶体 4.(2017浙江11月选考,4,2分)下列分散系属于悬浊液的是() A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 答案C 5.(2019宁波慈溪中学单元检测,5)下列说法正确的是() A.不能产生丁达尔效应的分散系是溶液 B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A C.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 答案C 6.(2020届宁波镇海中学复习检测,4)下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是() 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。 河南省教师招聘考试真题汇编（六） (总分100分时间120分钟) 一、单项选择题(在下列每小题列出的四个选项中只有一个是最符合题意的，请将其代码填在括号内。错选、多选或未选均不得分。本大题共15小题，每小题1分，共15分) 1.“传统教育观”的代表人物是( )。(濮阳清丰) A.赫尔巴特 B.康德 C.培根 D.卢梭 2.“诲人不倦”“学而不厌”是教师必备的( )。(濮阳清丰) A.职业道德素养 B.知识素养 C.能力素养 D.人格素养 3.教学过程是一种特殊的认识过程，有间接性、交往性、教育性和( )。(洛阳市直) A.有领导的认识 B.有差异的认识 C.有个性的认识 D.有基本的认识 4.新课程改革的基本理念是( )。(信阳) A.以人为本 B.减轻学生的学习负担 C.提高课堂教学效率 D.培养学生的实践能力 5.教师提高职业道德修养的根本途径是( )。(信阳) A.榜样学习 B.职业实践 C.社会实践 D.理论学习 6.教育者要在儿童发展的关键期，施以相应的教育。这是因为人的发展具有( )。(洛阳) A.不均衡性 B.顺序性和阶段性 C.稳定性和可变性 D.个别差异性 7.( )注重拓展学生的知识与能力、开阔学生的知识视野、发展学生各种不同的特殊能力。(洛阳) A.拓展型课程 B.实践型课程 C.研究型课程 D.工具型课程 8.教师了解学生最简单、最常用的班级管理方法是( )。(洛阳) A.观察法 B.调查法 C.谈话法 D.书面材料分析法 9.“学会如何学习”的实质是( )。(信阳) A.学会在适当条件下使用适当策略 B.掌握科学概念和原理 C.掌握大量言语信息 D.形成学习兴趣 10.身心状态的剧变，内心世界的发现，自我意识的突出，独立精神的加强，是( )所表现出来的总体性的阶段特征。(信阳) A.儿童期 B.少年期 C.青年期 D.更年期 11.《国家中长期教育改革和发展规划纲要(2010～2020年)》提出要把( )作为国家基本教育政策。(信阳) 河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) 河南省教师职业素质和技能考试试卷（B） 一、单项选取题（本题共20小题，每小题1分，共20分） 1.从活动性质上来说，课外活动具备（a） A.自愿性选取性 B.伸缩性多面性 C.灵活性多样性 D.独立性自主性 2.“通过创设良好情境，潜移默化地培养学生品德。”这是一种（c） A.德育基本规律 B.德育基本途径 C.德育重要办法 D.德育重要原则 3.教诲心理学研究核心内容是（a） A.学习过程 B.教学过程 C.评价过程 D.反思过程 4.耶克斯—多德森定律表白：学习效率和动机水平之间存在（a） A.倒U型关系 B.线性关系 C.正U型关系 D.平行关系 5.会骑自行车人，有助于学习驾驶两轮摩托车。这种现象属于（ c ） A.变式 B.定势 C.正迁移 D.负迁移 6.不同社会、不同阶级教师职业道德或多或少存在着某些相似或相似规范和规定，这阐明教师职业道德具备（ c ） A.本质性 B.继承性 C.共同性 D.稳固性 7.“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。”这阐明教师职业道德具备（ b ） A.对教师工作增进功能 B.对教诲对象教诲功能 C.对学校文明示范功能 D.对教师修养引导功能 8.教诲行政复议机关做出行政复议决定期限是（d） A.15天 B.30天 C.45天 D.60天 9.下列解释属于非正式解释是（b） A.立法解释 B.学术解释 C.司法解释 D.行政解释 10.课堂教学中，教师应把语速控制在（b） A.每分钟100字如下 B.每分钟100－150字 C.每分钟150－200字 D.每分钟200字以上 11.掌握学科教材构造是指（ d ） A.把握课本内容及其互有关系 B.把握课程原则（教学大纲）内容及其互有关系 C.在研究学生和教材基本上拟定教学重点和难点 D.把握特定阶段学科知识内容及其构成关系 12.一切组织教学办法都必要服务于（c） A.维护课堂秩序 B.执行课堂教学筹划 C.实现教诲目的 D.提高学生学习效率 13.学科教学目的是指（d） A.学科各章节教学目的总和 B.学科各知识点教学目的总和 C.学科课堂教学目的总和 D.学科教学总目的 14.抓住学生中普遍存在但愿独立做事体验成功“小大人”心理，让学生参加管理，做 2018年河南省教师招聘考试《教育基础知识》真题库及答案 一、单选题 1．教师指导学生参加实际活动，在实践中进行锻炼，以提高品德认识和实际活动能力，形成良好品德行为习惯的方法是（）。 A、说服法 B、榜样法 C、锻炼法 D、表扬奖励与批评处分法 【答案】C 2．提出心理自我调控理论的是（）。 A、赫尔曼·威特金 B、维果斯基 C、埃里克森 D、斯滕伯格 【答案】D 3．校园文化的核心是（）。 A、学校的物质文化 B、学校的精神或观念文化 C、学校组织和制度文化 D、学校的非正规文化 【答案】B 4．少年期指（）。 A、3岁～6、7岁 B、11、12岁～14、15岁 C、6、7岁～11、12岁 D、14、15岁～25岁 【答案】B 5．我国最早的学校教育机构是（）。 A、痒 B、序 C、校 D、学 【答案】A 6．探究学习实施的过程是（）。 A、计划阶段——问题阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段 B、问题阶段——计划阶段——研究阶段——解释阶段——反思阶段 C、问题阶段——计划阶段——研究阶段——反思阶段——解释阶段 D、计划阶段——问题阶段——解释阶段——研究阶段——反思阶段 【答案】B 7．在操作形式中，把模仿阶段习得的动作固定并一体化称为（）。 A、操作模仿 B、操作整合 C、操作熟练 D、原型定向 【答案】B 8．德育的实施渠道或形式就是德育的（）。 A、方法 B、手段 C、内容 D、途径 【答案】D 9．德育体谅模式非常注重培养学生的（）。 A、道德认识 B、道德情感 C、道德意志 D、道德行为 【答案】B 10．下列原则中既属于我国中学教育原则又属于德育原则的是（）。 A、导向性原则 B、因材施教原则 C、直观性原则 D、理论联系实际原则 【答案】B 11．道德品质的基础是（）。 A、道德信念 B、道德意志 第2页共178页 河南省高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（） A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. （2分） (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. （2分）下列说法中正确的一组是（） A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. （2分）下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（） A . 气态氢化物的稳定性 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（） 序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B . 溶液的pH=1 C . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）?SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A . 2500 B . 100 第一部分化学基本概念 专题1物质的组成、性质与分类分散系 备考篇提纲挈领 【考情探究】 课 标 解 读 考点物质的组成、性质与分类分散系 解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系 4.理解溶液、溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 5.了解胶体是一种常见的分散系 考情分析本专题的考题以容易题或中等题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以元素化合物知识为载体,涉及范围较广,考查“物质的性质与应用的对应关系”和“物质间的转化关系”。“物质的性质与应用”通常会结合元素化合物的知识进行考查,主要考查学生的逻辑分析能力,“物质间的转化”通常结合元素化合物之间的典型反应进行考查 备考指导2021年高考备考重点关注“钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、碘、氧、硫、氮、硅及其化合物”相关的“典型的相互转化关系 ．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的应用与物质的性质之间的对应关系” 【真题探秘】 基础篇固本夯基【基础集训】 考点物质的组成、性质与分类分散系1.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.H2SiO3SiO2SiCl4 C.SO2CaSO3CaSO4 D.CH3CH3CH3CH2Cl CH2CH2 答案D 2.下列有关物质性质的叙述不正确的是() A.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 答案B 3.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 选项物质①物质②物质③ A Cl2Al NaOH(aq) B NH3O2H2SO3(aq) C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq)HNO3 答案D 综合篇知能转换 【综合集训】 1.(2020届南通如皋中学阶段测试一,6)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.NH3NO NaNO2 C.MnO2Cl2漂白粉 D.海水Mg(OH)2MgO Mg 答案C 2.(2019南通海安中学调研三,8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2 2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 河南省2004年教师职业素质和技能考试试卷（A） （适用范围：高等学校教师资格） 一.单项选择题（本题20小题，每小题1分，共20分）在每小题的四个选项中选出一个正确答案，请将正确答案前的字母填在题后的括号内，选对得1分，选错或不选得0分。 1.一个国家的政体与高等教育有着密切关系，它制约着高等教育的（） A.领导权 B.受教育的权利 C.教育的方针、目的 D.教育体制 2.主张教育应使“个人特征与社会目的的价值协调起来”的教育家是（） A.亚里士多德 B.杜威 C.斯宾塞 D.纽曼 3.高等教育结构的形成、发展以及调整的决定性要素是（） A.教育因素 B.政治制度因素 C.科学技术因素 D.经济因素 4.从高校课程的层次构成上看，可将课程分为（） A.学科并列课程、核心课程 B.公共基础课程、专业基础课程、专业课程 C.必修课程、限选课程、选修课程 D.理论课程、实践课程 5.我国学位授予的权力机构为（） A.国家教育部 B.国务院学位委员会 C.各授予单位的学位评定委员会 D.各省自治区的学位办公室 6.在我国最早采用班级授课制的学校是（） A.天津中西学堂 B.南洋公学 C.京师同文馆 D.山西大学堂 7.教学计划内的社会实践活动的组织者是（） A.教务处 B.团委 C.学生会 D.各教学单位 8.激发个体进行学习活动，维持已引起的学习活动，使行为朝向一定目标的内部心理状态是（） A.学习需要 B.学习动机 C.学习兴趣 D.学习理想 9.“罗森塔尔效应，说明了教师的哪种行为对学生的学习成绩产生了重大影响。（） A.能力 B.性格 C.作风 D.期望 10.一种经验的获得对另一种学习起干扰或阻碍作用的是（） A.逆向迁移 B.顺向迁移 C.负迁移 D.正迁移 11.教师在教学中采用图片、图表、幻灯、电视录像、模型等直观的教学形式属于（） A.实物直观 B.模像直观 C.行为直观 D.言语直观 12.德国心理学家艾宾浩斯研究发现，遗忘的进程是不均衡的，其规律是（） A.先快后慢 B.先慢后快 C.先高后低 D.先低后高 13.群体一起完成一件事情时，个人所付出的努力比单独完成时偏少的现象是（） A.社会干扰 B.社会助长 C.社会弱化 D.社会惰化 14.教师职业道德的基本原则是（） A.集体主义 B.全心全意为人民服务 C.为学生爱心奉献 D.忠诚于人民的教育事业 15.教师职业与其它职业不同的本质特征是（） A.为人师表 B.献身教育 C.教书育人 D.公而忘私 16.“学为人师，行为世范”的主要内容是（） A.教书育人 B.依法执教 C.廉洁从教 D.为人师表 17.目前我国高等学校实行的是（） A.董事会领导下的校长负责制 B.校长负责制 C.党委领导下的校长负责制 D.校务委员会制 18.教师资格制度是国家对教师实行的一种特定的（） A.职业认定制度 B.职业许可制度 C.职业审核制度 D.职业监督制度 19.我国教育法的渊源指的是（） 化学非选择题部分排查练习（六） 1.（14分） 在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol － 1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题: (1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ）， n 总= mol ，n （A ）= mol 。 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a= 是 ， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1 【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表 格数据分析。 （1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要 正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。 （2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根 据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91 －1）×100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.09412 0.0059 =1.5 最新通用版高考化学专题复习讲义（共206页） 目录 ——化学实验综合题 ——反应原理综合题 ——工艺流程综合题 ——有机化学基础(选修⑤) ——物质结构与性质(选修③) 5个解答题之——化学实验综合题 1．(2018全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作 指示剂，终点现象为________；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L － 1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。 解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na 2S 2O 3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO 2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I － 氧化为I 2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I 2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I 2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4Na 2S 2O 3，结合消耗n (Na 2S 2O 3)＝a mol·L － 1×b ×10－ 3 L ＝ab ×10－ 3 mol ，可求出100.00 mL 水样中溶解氧的 质量为14ab ×10－3 mol ×32 g·mol －1＝8ab ×10－3 g ＝8ab mg ，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L ＝80ab mg·L － 1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的 Na 2S 2O 3标准液体积偏小，根据关系式O 2～4Na 2S 2O 3，可知测定的溶解氧的含量偏低。 答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低 2．(2018全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的性质。 回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1 的溶液。在FeCl 2溶液 中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋ 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为______________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L － 1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L － 1 FeCl 3溶液混合。分 别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色； 阶段检测七 总分：110 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 3．已知。下列说法错误的是 A．M的分子式为C6H10 B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构） 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数2021届高考化学一轮复习讲义 第1章 化学与STSE练习(一)
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