第1节地球上的水
A.水的分布
1.水的分布
2.水的存在形式
1)液态水：海洋水、河流水、地下水
2)固态水：极地和高山上的冰川
3)气态水：空气中的水蒸气
B.水的循环
1.水循环：自然界的水周而复始持续运动的过程，包括蒸发、蒸腾、凝结、降水、径
流
2.水循环的过程
1)陆地水、海洋水→大气水
a)蒸发：陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式释放出来，转化为
大气水
b)升华：冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水
2)大气水→陆地水、海洋水
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋成为海洋水
3)陆地水→海洋水、地下水
a)降落到陆地上的水，一部分在地球的引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊
水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水
b)另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流入大海，成为海
洋水。当然，还有少量陆地水转化为冰川
C.水资源的分布
1.全球水资源分布情况
从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富，而内陆和沙漠地区，水资源则比较贫乏。据统计，全球大约有60%的地区正在经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大、美国等一些城市的供水也越来越困难。
2.我国水资源分布情况
我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量的淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4。据统计，全国600多个城市中，有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水
我国的水资源在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化大，尤其在北方更加明显
D. 水与生命
1. 水对植物的作用
水是植物的重要组成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量为60%～90%，干种子为10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高达90%以上 2. 水对动物的作用 动物也离不开水，水是动物生存的基本条件。一般动物体的含水量高于植物，约为70%～80%，其中水母体内的含水量高达98%左右。一些动物有着自己特殊的结构，可以适应缺水的环境
3. 水对人体生命的作用
对于人的生存活动来说，水也是至关重要的物质。一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。一个人可以十几天不进食，但不能不补充水。偶尔摄入较多的水对人体几乎是无害的，但是当人体内含水量不足时就会造成脱水，严重脱水时人就会有生命危险。
第2节 水的组成
A. 水的电解
1. 实验仪器：水电解器、直流电源
2. 实验现象
1) 通电后，两个电极上都有气泡产生
2) 与电源正极相连的玻璃管b 内产生的气体体积小，与电源
负极相连的玻璃管a 内产生的气体体积大，且玻璃管b 与玻璃管a 内产生气体的体积比大约为1:2
3. 气体检验
1) 玻璃管b 中的气体可使带火星的木条复燃，证明是氧气 2) 玻璃管a 中的气体，被移近火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝
色（如果气体量少，可能发出爆鸣声），证明是氢气
4. 实验结论
1) 水是由氢氧两种元素组成的
2) 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气 B. 水分子的构成
1. 水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子
2. 一个水分子中由两个氢原子和一个氧原子构成，因此我们可以说水是由氢元素和氧
元素组成的
第3节 水的浮力
A. 浮力
1. 浮力的定义：浸在液体（或气体）里的物体受到液体（或气体）对它向上托的力称
反应的文字表达式：水 氢气 + 氧气 通直流电
为浮力
2.浮力的方向：竖直向上
3.浮力产生的原因：液体对物体向上压力和向下压力的压力差，即F
浮=F
向上
?F
向下
B.阿基米德原理
1.阿基米德原理实验
2.阿基米德原理的内容：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体
排开的液体受到的重力
3.公式：F
浮=G
排液
=ρ
液
gV
排液
C.物体沉浮的条件
1.前提条件：物体浸在液体中，且只受浮力和重力
上浮下沉悬浮漂浮沉底
F 浮>
G F
浮
浮 =G F 浮 =G F 浮 +N=G 实心体 ρ液>ρ 物 实心体 ρ 液 <ρ 物 ρ 液 =ρ 物 V 排 =V 物 ρ 液 >ρ 物 V 排 物 ρ 液 <ρ 物 处于动态（运动状态不断改变），受非平衡力作用可以停留在 液体中的任 何深度处 “上浮”过程的最 终状态 “下沉”过程的最 终状态 处于静态，受平衡力作用 F浮G F浮 G F浮 G F浮 G F浮 G N D. 物体沉浮条件的运用 1. 密度计 1) 密度计是测量液体密度的工具，它是根据物体浮在液面条件的原理制成的 2) 结构：一根上部标有刻度，形状特殊的玻璃管，管下部的玻璃泡内装入小铅丸或 汞 3) 密度计刻度值的特点：上面读数小，下面读数大；刻度不均匀，上疏下密。密度 计没有零刻度 2. 轮船 用钢板制成的轮船，由于船体中间很大部分是空的，可以排开更多的水，获得更大的浮力，从而能漂浮在水面上 3. 潜艇 潜艇的两侧有水舱，当水舱充满水时，潜艇受到的重力大于浮力，潜艇下沉；当用压缩空气将水舱里的水排出一部分，潜艇受到的重力等于浮力时，潜艇就会停留在水面下任何深度的地方 4. 热气球和气艇 氢气球、热气球、飞艇上浮到空中，这是因为氢气、热空气以及飞艇中的氦气的密度比空气的小，使得它们受到空气的浮力大于重力，因而能够升空 第4节 物质在水中的分散状况 A. 溶液 1. 概念 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 2. 溶液的特征 1) 均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同 2) 稳定性：外界条件不变时，溶质、溶剂不会分离 B. 悬浊液和乳浊液 1. 定义 1) 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如泥水、钡餐等 2) 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，也叫乳状液。如牛奶、肥皂水等 2. 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他 物质的物质 溶液：溶解后所得到的物质 3.说明 1)悬浊液、乳浊液都是不稳定、不均一的 2)悬浊液分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液分散到液体里的小液滴都是大量分 子的集合体 3)溶液中的溶质是以分子或离子形式均匀扩散到溶剂里，形成均一、稳定的混合物 C.混合物 1.定义：有多种物质组成的物质 2.特点 1)由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应 2)各组分的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成 3)混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质原有的性质和数量 4)各组分保持自己的性质 D.固体药品的取用 1.存放：固体药品一般存放在广口瓶内 2.块状药品或金属颗粒的取用 3.固体粉末状药品的取用 E.液体药品的取用 1.较多量时——倾倒法操作要领：一横二放三慢竖 一横：先将试管或容器横放 二放：把药品放在试管口或容器口 三慢竖：把试管或容器慢慢熟起来，使药品滑到底部 操作要领：一斜二送三直立 一斜：先将试管平放或倾斜 二送：将药品送入试管底部 三直立：直立试管让药品落到试管底部 1)操作要领 2) 2.一定量时——量筒 量度一定量液体的体积时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积的数值 3.较少量时——滴加法 第5节物质的溶解 A.物质的溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力 2.物质溶解的能力：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 试管倾斜，试剂 瓶口与试管口相 接触（以免液体 流到试管外） 标签向手心（防止液体药 品流出瓶外腐蚀标签） 操作要领：一选、二倒、三放、四平 在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒 向量筒里倾倒液体至接近所需刻度 将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至所需 刻度 读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 滴加法 操作要领：竖直悬空，挤压“叮咚” 竖直悬空：用胶头滴管吸取溶液，滴管 竖直位于试管口的正上方（不能伸入试 管中） 挤压“叮咚”：挤压胶头，使溶液滴入试 管中 3. 影响物质溶解性的因素 1) 不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同 2) 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 3) 同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 4. 物质溶解时的温度变化 1) 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如强酸、强碱等 2) 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH 4NO 3等 3) 有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl 等 B. 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义 1) 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时所得到的溶液 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 2) 浓溶液：溶有较多溶质的溶液 稀溶液：溶有较少溶液的溶液 2. 说明 1) 要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一 定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和 2) 要明确指出指哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 C. 固体溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符 号为S 2. 正确理解溶解度概念的要点 条件 在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 标准 在100g 溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g 是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 “饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g ）达到饱和时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值 单位 “g ”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量 3. 说明：通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间 的质量关系，即m （溶质）：m （溶剂）：m （饱和溶液）=S ：100g ：（100g+S ）。如20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变温度或蒸发溶剂 增加溶剂或改变温度 4.影响因素 1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质 2)外部因素：温度。温度对其影响分三种情况： a)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 b)少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl c)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 溶解度/g （20℃） ＜0.010.01～11～10＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl 6.溶解度曲线 内容表示意义举例（以下图为例）点 曲线上的 点 表示物质在对应温度时的溶 解度 如A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解 度分别为a g和b g 两曲线交 点 表示两物质在某温度时的溶 解度相等 如C点表示物质在M、N在t2℃时的溶 解度相等，均为c g 线 表示两物质的溶解度随温度 改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N 的溶解度随温度的升高而减小面 曲线下面 的点 表示溶液为不饱和溶液如D点表示t1℃时N的不饱和溶液曲线上面 的点 表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示t1℃时M的饱和溶液 2)变化规律 a)陡升型：大多数固体物质的 溶解度随温度升高而迅速增 大，表现在曲线“坡度”比 较“陡”，如KNO3。从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液 b)缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”， 如NaCl。从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液 c)下降型：极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在“皮肤下降”，如Ca(OH)2。 从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 D.溶质的质量分数 1.定义：溶质质量与溶液质量之比 2.表达式： 溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% 3.注意事项 1)溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2)溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3)溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀 E.溶质的质量分数的计算 1.相关公式 溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 附：饱和溶液的溶质质量分数=S 100+S ×100% 2.溶质质量的判断 1)当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质 质量，此时直接用有关公式计算 2)当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质质量 3)如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为 反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质质量，然后才能计算溶液中溶 质的质量分数 F. 溶液的稀释计算 1. 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变 2. 稀释方法 1) 加水稀释： A ?a%= B ?b% 或 A ?a%=(A +m 水)B ?b% A 代表浓溶液质量，a%是它的质量分数， B 代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m 水代表加入水的质量 2) 加入稀溶液稀释： A ?a%+C ?c%=(A +C )?d% C 代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数 H. 配置一定质量分数的氯化钠溶液 1. 以配置质量分数为6%的氯化钠溶液为例
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