专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
铝的氧化物和氢氧化物
班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。
（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。
【课前预习】
1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。
2、我们把称为两性氧化
物。
3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式
4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式
5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式
6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式
【活动与探究】
【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象
【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。
表氢氧化铝的两性实验
实验内容实验现象结论
实验1
实验2
归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。
2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，
化学方程式：
离子方程式：
思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3？
氢氧化铝的性质
1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。
Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。
2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。3．Al(OH)3不稳定受热易分解 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
【学生活动】：NaAlO2的性质
1．在NaAlO2溶液中通入过量CO2 2．在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
实验内容实验观察反应方程式
归纳：NaAlO2可与酸反应生成Al(OH)3沉淀，与过量的强酸（HCl、H2SO4等）最终生成可溶性铝盐。
【知识拓展】：明矾的净水作用
1、复盐：
2、明矾净水：KAl(SO4) = K+ + Al3+ + 2SO42―
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能凝聚水中悬浮物并使之沉降。
【课堂练习】
1、某学生根据所学知识提出四种不同的制备氢氧化铝实验方案。
方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4．氯化铝溶液中加入氨水。
可以实施的方案是（）理由是：
2、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？
【课后练习】
1、将一定量的金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）
A．有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成
C. 溶液最后澄清且有气体放出
D. 一定有气体生成
2、下列离子方程式书写错误的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）
A.NaOH和AlCl3
B.稀HCl和K2CO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试
剂是（）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl
5、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠
溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）
A. 130 mL
B. 120 mL
C. 90 mL
D. 80 mL
6、某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量
的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生
（1）在溶液中一定有离子，一定没有
离子，无法确定是否含有离子。
（2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？