2014年广东省湛江一中高考化学最后一模试卷
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．
1．（4分）（2014?吉林模拟）下列说法正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
2．（4分）（2014?赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．K+、H+、NO3﹣、SiO32﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
C．F e2+、H+、ClO﹣、SO42﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
3．（4分）（2012?梅州一模）下列说法中，正确的是（）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
C．C O、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
4．（4分）（2014?赤坎区校级一模）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N A
D．5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5 N A
5．（4分）（2014?湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应
6．（4分）（2014?南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H+向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
7．（6分）（2013?东莞一模）下述实验能到达预期目的是（）
实验内容实验目的
检验蔗糖是否已水解
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入
银氨溶液，水浴加热
B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱
研究温度对化学平衡的影响C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降
温
D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象
A．A B．B C．C D．D
8．（6分）（2014?珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3）
B．0.1mol?L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
三、非选学科王择题
9．（16分）（2014?赤坎区校级一模）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
（1）化合物Ⅱ的化学式为；反应②的反应类型为．
（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．（4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．
（5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为．
10．（16分）（2015?湛江校级模拟）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．
（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN﹣）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2
总反应的化学方程式为，该反应△H=．
（2）工业含磷废水中含大量的PO43﹣，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是．当pH较高时，磷去除率下降的原因是．
②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10﹣6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43﹣）（写出计算过程，已知K sp[Mg3（PO4）2]=1.0×10﹣24）
③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式．
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线示意图．
11．（16分）（2014?长春二模）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：
（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：，提出一种解决的方案：．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：；在操作I后的溶液中加入NaOH 溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是．（5）写出氧化步骤的化学方程式：，其中还原产物是．
12．（16分）（2013?汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用．
②滴定终点判断方法．
③该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
IO3﹣+SO32﹣+=I2++
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
0.01mol ?L ﹣1 KIO 3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol ?L ﹣1
Na 2SO 3溶液的体积/mL
H 2O 的体积 /mL
实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V 1 35 25 t 1
实验2 5 5 40 25 t 2
实验3 5 5 V 2 0 t 3 该实验的目的是
，表中V 2= mL ．
（3）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
①装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ．
②实验过程中，装置B 、C 中分别说明SO 2具有的性质是 ．
③装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结
论 ．