四川省崇庆中学高2015级高三踩线生辅导资料：第十五讲：一诊模拟考试试题(五)

第十二讲：一诊模拟试题（二）崇庆中学高2015级化学集备组1．下列说法错误的是：（）A．浓氨水可检验氯气管道泄漏B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金2．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是：（）A．2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子B．室温下，1molCH4含有的电子数为10N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2N A个OH-3．下列实验与对应示意图的关系正确的是：（ C ）4．下列叙述与对应图式正确的是：（）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/molD．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变5．下列选项中的原因或结论与现象不对应．．．的是：（）6．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/LB．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－-)C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/LD．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)7．工业废水中常含有一定量的Cr2O27-和CrO24-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。

四川省崇庆中学高2015级高三“一诊”模拟考试化学试题（六）一．单项选择题1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=== CO2－3＋NH3↑＋2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O4．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()222C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 7．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.96g，经如下处理：下列说法错误的是：（）A．滤液A中不含Fe3+B．样品中含氧元素的物质的量为0.01molC．上图中V=112D．溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol第Ⅱ卷二、非选择题8．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为。

四川省崇庆中学⾼2015级⾼三“⼀诊”模拟考试化学试题（四）四川省崇庆中学⾼2015级⾼三“⼀诊”模拟考试化学试题（四）⼀．单项选择题1．⽔是⽣命之源，2014年我国科学家⾸次拍摄到⽔分⼦团簇的空间取向图像，模型见图。

下列关于⽔的说法正确的是( )A ．⽔是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的⽔C ．氢氧两种元素只能组成⽔D ．0℃时冰的密度⽐液态⽔的密度⼤ 2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1.6 g 由氧⽓和臭氧组成的混合物中含有氧原⼦的数⽬为0.1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数⽬为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分⼦的数⽬为0.5N A ，D ．在过氧化钠与⽔的反应中，每⽣成0.1 mol 氧⽓，转移电⼦的数⽬为0.4N A3．雾霾严重影响⼈们的⽣活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性⽆机离⼦：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3 B ．试样中⼀定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 44．镍氢电池(NiMH)⽬前已经成为混合动⼒汽车的⼀种主要电池类型，NiMH 中的M 表⽰储氢⾦属或合⾦，该电池在充电过程中的总反应⽅程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH ＋MH 。

已知：6NiOOH ＋NH 3＋H 2O ＋OH －===6Ni(OH)2＋NO －2下列说法正确的是( )A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －B ．充电过程中OH －从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O ＋M ＋e －===MH ＋OH －，H 2O 中的H 被M 还原D．NiMH电池中可以⽤KOH溶液、氨⽔等作为电解质溶液5．下列装置应⽤于实验室制氯⽓并回收氯化锰的实验，能达到实验⽬的的是()甲⼄丙丁A．⽤装置甲制取氯⽓B．⽤装置⼄除去氯⽓中的少量氯化氢C．⽤装置丙分离⼆氧化锰和氯化锰溶液D．⽤装置丁蒸⼲氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．下列有关电解质溶液中粒⼦浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的⽔溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2【c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)】7．常温下，将1.92g铜加⼊到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中，铜全部溶解并放出⽆⾊⽓体，再向该溶液中加⼊⾜量的铁粉完全反应，此时收集到的⽓体全部是氢⽓且在标准状况下的体积为448ml。

高2015届高三成都一诊模拟试题理科综合·生物部分生物试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。

考生作答应答在答题卡生物答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。

第I卷（选择题共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1．下图表示某高等生物细胞内的部分结构，其中①～④表示细胞器，下列有关叙述正确的是()A．结构①是葡萄糖彻底氧化分解的场所B．结构②属于生物膜系统的组成部分C．结构③参与该细胞分裂末期细胞壁的形成D．所有细胞中均以④作为蛋白质合成场所2．下列有关高中生物实验中实验材料、试剂的使用及实验现象描述正确的是() A．用甲基绿染液单独对洋葱鳞片叶内表皮染色，观察细胞内DNA的分布B．用蒸馏水对猪血细胞稀释处理后，进行体验细胞膜制备实验C．用苏丹Ⅲ对花生组织切片进行染色，可观察到橘黄色的脂肪颗粒D．用卡诺氏液对低温处理的根尖进行固定后，直接进行解离、漂洗、染色、制片、观察3．下列有关人体细胞生命历程的叙述，正确的是()A．细胞分化形成不同功能的细胞，这些细胞没有相同的蛋白质B．衰老的细胞内多种酶活性降低，没有基因的表达C．癌细胞不能进行正常的分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关D．细胞的分裂、分化、衰老和坏死对生物体均有积极的意义4．下列关于植物激素的叙述正确的是()A．赤霉素能够促进细胞伸长，抑制种子萌发B．脱落酸能促进细胞分裂、果实的衰老和脱落C．细胞分裂素既能促进细胞分裂又能促进细胞伸长D．植物体的各个部位都能合成促进果实成熟的乙烯5．如图表示人体内某些淋巴细胞的分化和某种免疫过程，数字表示过程，字母表示细胞或物质。

下列叙述不正确的是()A．d细胞为浆细胞；②过程需要细胞膜上糖蛋白的参与B．④⑤过程是细胞的分裂与分化，⑥过程是抗原与抗体的结合C．由造血干细胞形成的a、b、c细胞内蛋白质的种类有所不同D．与Y合成和分泌直接有关的膜性细胞器是内质网和高尔基体6．下列关于可遗传变异的叙述，正确的是()A．A基因可自发突变为a1或a2基因，但a1基因不可回复突变为A基因B．有性生殖的生物，非同源染色体上的非等位基因间可以发生基因重组C．Ti质粒的T－DNA片段整合到土壤农杆菌的DNA上，属于染色体变异D．杀虫剂诱导了害虫产生抗药性突变，使害虫抗药性增强7．下列甲、乙、丙三图代表着生物的三种遗传和表达方式，据此分析错误的是()A．需要tRNA和核糖体同时参与的过程有2、5、9B．上述三种方式的遗传信息流动可总结为：C．原核生物遗传信息的传递方式用甲表示D．可与模板链上的碱基A发生A－T配对的过程是3、7第Ⅱ卷（非选择题，共48分）注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（五）一、单项选择题1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．福尔马林可作食品的保鲜剂2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣4．下列除杂方案错误的是( )A．AB．BC．CD．D5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩6．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L二、非选择题8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是__________（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于__________．（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：__________．（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为__________，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=__________ （假设电解过程中溶液的体积不变）．（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）__________ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有__________ （填“序号”）．a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点b．比较这两种元素的单质在常温下的状态c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是__________；E中的试剂是__________（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经__________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是__________．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过__________方法提纯．10．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是__________．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、__________和__________．②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=__________mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为__________．11．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为__________．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为__________mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，__________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是__________（用离子方程式说明）．2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（五）一、单项选择题1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．福尔马林可作食品的保鲜剂考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其正确电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子可以表示为：Br，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．由于甲醛有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、元素符号等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；B、甲苯中含8个氢原子；C、标况下，氨水为液体；D、铁在浓硫酸中会钝化．解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10N A个，故A正确；B、甲苯中含8个氢原子，故含8molC﹣H键即8N A个，故B错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液，显酸性；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列除杂方案错误的是( )A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解；C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B正确；C．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；故选C．点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩考点：真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验题．分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．解答：解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．点评：本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．6．室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH ＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c （Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到7.8g沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧气；发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2，通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO2，剩余0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，A．生成气体为氧气与氢气，根据V=nV m计算混合气体的体积；B．最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，根据电荷守恒判断；C．根据m=nM计算氢氧化铝沉淀的质量；D．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl），根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成0.2molNaOH、0.1mol氧气；发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molNaOH，故Al完全反应，剩余0.2molNaOH，生成0.2molNaAlO2、0.3molH2，通入HCl，先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，0.1molHCl消耗0.1molNaAlO2，剩余0.1molNaAlO2，生成0.1molAl（OH）3，最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，A．反应中共得到气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A错误；B．最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．最终的沉淀为Al（OH）3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C 正确；D．HCl完全反应，溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故c（NaCl）==1.5mo/L，故D正确，故选：CD．点评：本题考查混合物计算、根据反应方程式进行计算，难度较大，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．二、非选择题8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑．（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点b．比较这两种元素的单质在常温下的状态c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，（1）C、D、E三种原子对应的离子为O2﹣、Na+、S2﹣，电子层数越多，半径越小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以它们半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，由A、B、C 三种元素按 4：2：3组成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型属于离子键和共价键，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；离子键和共价键；（2）废弃的金属易拉罐为铝，与A、C、D组成的化合物为氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2（AlOH2）﹣+3H2↑；（3）氢气、氧气与熔融K2CO3，组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，电解反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O；用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量==0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故n（OH﹣）=0.1mol/L，则c（H+）==10﹣13，故l溶液的pH=﹣lg10﹣13=13，故答案为：H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2O；13；（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）⇌2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：A中压强不变，B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，故t（A）＜t（B）；A中的压强更高，增大压强平衡向正反应反应移动，平衡时 EC2的转化率更高，故：a（ A ）＞a（ B ），故答案为：＜；＞；（5）a．沸点属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故a错误；b．单质的状态属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故b错误；c．气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，可以利用氢化物稳定性比较，故c正确；d．元素的单质与氢气化合的越容易，单质越活泼，元素的非金属性越强，故d正确；故答案为：cd．点评：本题考查结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等，难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握，物质推断是难点、易错点．9．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：Ⅱ．（1）仪器a的名称是分液漏斗；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（3）根据将Na2S2O3结晶析出的操作分析；Ⅲ．【探究与反思】（1）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（2）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（3）根据重结晶的适用范围分析．解答：解：Ⅱ．（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：分液漏斗；B；（3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；Ⅲ．【探究与反思】（1）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，故答案为：重结晶．点评：本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）温度越高，反应速率越快；（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、润洗，减少产生误差的机会；②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式计算；③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化剂要过量，且使反应物充分反应；（3）氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁．解答：解：（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大，故答案为：用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次；。

四川省崇庆中学高2015级高三“一诊”模拟考试化学试题（五）一、单项选择题1．下列有关化学用语表示正确的是()AB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrCD．福尔马林可作食品的保鲜剂2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44．列除杂方案错误的是()．．．A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩6．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)7．将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是：（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+) = c(Cl-) + c(OH-)C．最终得到7.8 g沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol/L第Ⅱ卷二、非选择题8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D 最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

四川省崇庆中学高2015级高三“一诊”模拟考试化学试题（三）一．单项选择题1．下列过程没有发生化学反应的是( )A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋x LiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体6．室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大第Ⅱ卷二、非选择题8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。

第十三讲：一诊模拟试题（三）崇庆中学高2015级化学集备组1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。

在食盐中所加含碘物质是KI2．下列图示与对应的叙述相符的是：（）A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。

图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：（）A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)4．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。

该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。

【考试时间：2014.12. 21】高2015届高三一诊模拟试题理科综合·化学部分化学试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。

考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1第I卷（选择题共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A. 石英只能用于生产光导纤维B. 镀锡的钢铁器件既能增加美观，又可在镀层局部破损后防止器件的损耗C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列有关物质分类或归纳正确的是（）A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为N AB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AD.18gNH4+中含有的质子数为0.1N A5. 下列离子方程式表达正确的是（）A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2++4H 2OD.向小苏打溶液中加入少量 B a(OH)2: Ba 2++ HCO 3-+ OH - = BaCO 3↓+ H 2O6. 下列说法正确的是（ ）A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4,则c(NH 4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L -1 的碳酸钠溶液中：C(OH -)=C(H +)+c （HCO 3-)+c(H 2CO 3)7. 如图，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

第十四讲：一诊模拟试题（四）崇庆中学高2015级化学集备组1．根据所学的化学知识判断下列说法正确的是：（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同C．晶体硅用于生产光导纤维D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为：（）A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算3．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是：（）A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是：（）A．最终得到沉淀的质量大于B．该饱和溶液质量百分比浓度为：C．最终所得溶液PH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5N AC．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为N A6．可逆反应：2NO 22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥7．下列说法错误的是：（）A ．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na +)=c(CH 3COO -)B ．某温度下，pH=6的NaCl 溶液中离子浓度的大小关系：c(Na +)= c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)C ．若2a mol·L －1HCN 与a mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则混合溶液pH>7D ．含0.1 mol NaHCO 3和0.2molNa 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)8．美国一个海军航空站安装了一台250 kW 的MCFC 型燃料电池。