高三一轮复习化学
第一部分 基本概念
专题1——物质的量及物质的量浓度计算
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）
b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应
用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。阿伏加德罗常数是一个非常大的数，
只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝ A N N
【注】应用时要注意：
a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
f.由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1mol Fe 3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol 。
g.常见的可逆反应：如2NO 2 ?N 2O 4。N 2 + 3H 2 ? 2NH 3
【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( AC )
A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧
D.1mol Ne 含有6.02×1024个电子
【例2】（2010福建卷）N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ A ）
A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子，10mol 中子。
B ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子
C ．1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A
D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1
【例3】（2010江苏卷）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A ）
A ．常温下，1L 0.1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A
B ．1mol 羟基中电子数为10N A
C ．在反应KIO 3 + 6HI == KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N A
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键键数为4N A
【例4】用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ AC ）
A ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等
B ．28g 氮气与40g 氩气所含的原子数目相等，都是N A 个
C ．2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N A
D ．18g 重水所含的电子数为10N A
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(符号M)。任何物质的摩尔质量以克为单位时，其数值上与该物质的式量相等。若组成一定的混合物，1mol 该混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量。
公式：n =M m
如(NH 4)2SO 4的摩尔质量为132g/mol 。现有26.4g (NH 4)2SO 4，则其中含有1.6mol 氢原子，0.8 N A 个氧原子、14mol 质子；假设它溶于水时完全电离最多能产生0.4mol 铵根离子，铵根离子的质量是7.2g 。
【例5】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X 时重511克，则X 的相对分子质量为（ A ）
A. 44
B. 48
C. 64
D. 71
4.气体摩尔体积
标准状况（即0℃和101.325kPa ）下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4L 。气体的摩
尔体积=物质的量实际体积
。
【注】应用注意
a.状态：①气态物质；②纯净物或混合物都适用。在标况下H 2O 、苯、CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2、乙酸乙酯为液态或固态；SO 3、P 2O 5为固态（常温常压下为液态）；碳原子数>4
3
的烃为液态或固态。
b.状况：①同温同压；②特定状况：标况。
c.定量：气体体积由①分子个数②分子体积③分之间距离这3个因素决定。气体分子间距离远大于气体分子直径，且当温度压强一定时，气体分子间距离基本相同，所以气体体积由气体分子数决定。
d.数值：①任何状况下的任何气体均存在一个V m ；②标况下，V m =22.4；常温常压下V m >；非标况下也有V m =22.4的可能。
公式：n = m V V
【例6】判断下列说法是否正确？并说明理由
1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A （错）
2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A （错）
3.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A （错）
4.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A （错）
5.标准状况下，1L 水所含分子数为N A （错）
6.标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子（错）
【例7】标准状况下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是13.44L 。
阿伏加德罗定律：同温同压下任何气体都含有相同数目的分子。
推论：(pV=nRT) ①同温同压：2
12121N N V V n n == ②同温同体积：
2121p p n n = ③同温同压：2
121M M =ρρ ④同温同压同质量：1
221M M V V = ⑤同温同体积同质量：
2121M M p p = ⑥同温同压下同体积：2
12121m m M M ==ρρ 【例8】标况下，mg 气体A 与ng 气体B 所含分子数相同，下列说法不正确的是（ D ）
A. A 与B 相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A 与B 所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下，同体积的A 与B 的质量之比为m:n
D. 标准状况下，A 与B 的密度之比为n:m
【例9】（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ B ）
A. 甲的分子数比乙的分子说多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【补】气体摩尔质量的几种计算方法:
a.标况下，M = 22.4×d (d 是气体的密度,单位是g/L)
b.相对密度D = 21
M M (M1是未知气体的摩尔质量；M2是已知气体的摩尔质量)
如，标准状况下气体甲对氢气的相对密度为16，则气体甲的相对分子质量为32g/mol 。
c. M = n m =V mV m
d.M = n
21n n 2211n n n M n M n M n +?+++?++ = M 1·a 1% + M 2·a 2% + … + M n ·a n % 【例10】（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：233O 2O ???→放电
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量35.6g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为3L 。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为0.5。
二、物质的量浓度
1.定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号：C B ，单位:mol/L 。
公式：c B = V n B
【注】mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；
对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4
【例11】下列各溶液中，溶质的物质的浓度为1mol/L 的是（ B ）
A ．将25g 胆矾溶于100mL 水所得的溶液
B ．将80gSO 3溶于水并配成1L 的溶液
C ．将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液
D ．从100mL0.5mol/L 稀硫酸中取出的50mL 溶液
2.溶液的浓度的基本运算技能
①物质的量浓度与溶质质量分数B%的换算（密度为ρ，单位 g/ml ）：
M
%1000M V %V 1000M V %m V M /m V n c ω?ρ=?ω??ρ=?ω?===液 ρ
ω1000%cM = 如98% 1.84 g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L 。
【例12】（2010四川理综）标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c g/mL ，则下列关系中不正确的是 ( A )
A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )
B ．w ＝17c /(1 000ρ)
C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)
D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)
②溶解度与溶质质量分数ω%的换算： 溶液总体积
溶质B 物质的量
5
S=，ω%=%100100?+S
S ③溶解度与物质的量浓度（有密度ρ）的换算：
)
100(10001000100/S M S S M S V n c +=+==ρρ cM
d cM M V c Vd M V c S -=???-??=10001001001000 ④气体溶解的计算：
在标准状况下，1L 水中溶解某气体VL 所得溶解密度为ρ g/mL
MV MV M V
M V
M M +=?+??==224004
.22110004.22%溶液溶质ω M c %
1000ωρ?=MV
V +=224001000ρ 【例13】在标况下，1体积水中溶解500体积的HCl ，所得溶液的密度为1.22g/ml ，求该溶液的物质的量浓度。
解：溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol ，
溶液的质量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g ，
溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749L ，
溶液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L 。
答：该溶液的物质的量浓度为15 mol/L 。
⑤溶液稀释定律：
溶质质量不变：m 浓· w 浓%=m 稀· w 稀%；
溶质的物质的量不变：c 浓·V 浓=c 稀·V 稀；ρρ
ρ>1 g·cm －3的溶液： 加等体积水后，ω2% >
2%1ω； 加等质量水后，c 2 < 2c 1。
ρ<1 g·cm －3的溶液： 加等体积水后，ω2% < 2%1ω；
加等质量水后，c 2 > 2c 1
。
⑥溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律：
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
a.当溶液>1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH
等多数溶液)等体积混合后质量分数ω%>12
(a%＋b%)。 b .当溶液<1 g·cm －3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，
质量分数ω%<12
(a%＋b%)。
专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准
状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5
Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞
2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量