2013年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷（解析版）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
解析：知识点：生活与化学，考察有机物知识，主要是油脂和矿物油区别。
难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。
正确答案：D
分析原因：地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃的混合物。A、油脂和烃都可以燃烧，故无法区分；B、矿物油主要成分是烃的混合物，没有固
定的沸点；C、油脂和烃的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氢
氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油不溶于氢氧化钠溶液，分层。故正确
答案为：D
易错点：无法区分地沟油和矿物油的主要成分。
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）
A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。
难易程度：简单，注重基础知识概念。
正确答案：C
分析原因：氰酸铵中含有NH4+离子，故氰酸铵是离子化合物，而尿素是共价化合物，故A、B都错误；B、；C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质，
故氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]是同分异构体；D、同素异形体
是同种元素组成的不同单质，故不是同素异形体。故正确答案为：C 易错点：不会区分共价化合物和离子化合物。
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：知识点：同位素，考察质量数、相对原子质量、化学变化和化学性质。
难易程度：比较简单，注重基础知识掌握，C有陷阱。
正确答案：D
分析原因：A、由于Th 元素有两种同位素原子，所以质量数应指定是哪一种同位素原子，才能确定；B、Th元素的相对原子质量不是同位素原子质量数的平
均值，而需要按照各种同位素原子的丰度计算得到的；C、原子是化学变
化中的最小微粒，而232Th 转换成233U的过程中，原子发生变化，故不
是化学变化（化学变化过程中原子种类不变的）；D、230Th和232Th是同
种元素的原子，所以化学性质相同。故正确答案为：D
易错点：遗忘了化学变化的本质。
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化
解析：知识点：化学键，考察范德华力、共价键、离子键的知识。
难易程度：比较简单，注重基础知识掌握。
正确答案：A
分析原因：A、“碘和干冰的升华”需克服的作用力都是范德华力；B、单质硅是原子晶体，熔化时克服共价键，C60是分子晶体，熔化需克服共价键C、氯化
氢是分子晶体，溶解时共价键断裂，氯化钠都是离子晶体，溶解需克服离
子键；D、溴气化需克服范德华力，而汞气化需克服金属键。故正确答案
为：A
易错点：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。
5．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
解析：知识点：物质的分类，考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。
难易程度：中等，考察的是知识的灵活迁移。
正确答案：B
分析原因：A、C：温度为374℃、22.1MPa以上的超临界水，已经超过室温，此时的PH值已经小于7，但溶液中的H+和OH-始终相等，故显中性；B、D：由
于374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，而有
机物多数为非极性的，所以表现出非极性溶剂的特性。故正确答案为：B 易错点：不清楚水的离子积与pH的关系。
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）
A．原料利用率高B．设备少
C．循环利用的物质多D．原料易得
解析：知识点：索维尔制碱法和侯氏制碱法的对比。
难易程度：简单，对比学习的综合应用。
正确答案：A
分析原因：A、B、C、D都是侯氏制碱法的优点，但最突出的优点是原料利用率高。
工业生产都是以最少的原料获得最多的产物。故正确答案为：A
易错点：不清楚侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别。
7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是（）
解析：知识点：元素及化合物的性质。
难易程度：简单，注重基础知识掌握，没有大的陷阱。
正确答案：B
分析原因：A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，但通入的H2S发生反应生成2H2S+ SO2→3S↓+2H2O 生成S沉淀；B、始终不反应无现象；C、反应为2NH3+
H2O+ CO2＋BaCl2→2NH4Cl+BaCO3↓；D项发生反应：
SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl。因此选B 易错点：容易误选C，不清楚C中发生的反应。
8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
解析：知识点：氧化还原反应中铁的吸氧腐蚀。
难易程度：一般，注重基础知识掌握，D选项容易忘了Fe(OH)2可以进一步被氧化。
正确答案：D
分析原因：A、吸氧腐蚀时是放热反应；B、正极反应为Fe-2e→Fe2+；C、脱氧过程中，铁作原电池负极，碳作原电池的正极，电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-；D、总反应生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以进一步被
氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，所以消耗氧气的总量在标准状况
下为336mL。故正确答案为：D
易错点：不清楚反应是最终产物是Fe(OH)3。
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
解析：知识点：热化学方程式。
难易程度：简单，注重概念的理解。
正确答案：B
分析原因：A、反应后醋酸逐渐凝固，故该反应为吸热反应；B、吸热反应，能量转化为产物内部能量；C、是吸热反应则反应物的总能量低于生成物的总能
量；D、热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态。故正确答案为：
B
易错点：不了解反应中的热效应。
10．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）
A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
解析：知识点：有机物的制备。
难易程度：中等，注重基础知识掌握。
正确答案：D
分析原因：A、制备乙酸乙酯需要的温度是60℃—70℃可水浴加热，制备乙酸丁酯需要的温度是115℃—125℃，超过100℃，只能用空气浴，直接加热；B、
D:制备乙酸丁酯时，乙酸需要过量，因为温度高时，醇过量脱水引入新杂
质；制备乙酸乙酯时，乙醇需要过量，一方面是乙醇相对乙酸成本较低，
另一方面是乙酸过量可能会使乙酸乙酯在酸性条件下发生水解；C、只有
制备乙酸丁酯利用了蒸馏方法；故正确答案为：D
易错点：不熟悉乙酸丁酯的实验室制法。
11．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析：知识点：电离平衡和化学平衡。
难易程度：中等，C理解有一定的争议。
正确答案：C
分析原因：A、加水，平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小；B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值减小；C、滴加新制氯水，溶液中H+
浓度增大，平衡向左移动，溶液pH值减小；D、加入少量硫酸铜固体
（忽略体积变化），由于生产CuS沉淀，平衡向右移动，溶液中H+、
S2-浓度都减小，但OH-浓度增大。故正确答案为：C
易错点：不清楚影响平衡移动的原因。
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）
A．3-甲基-1,3-丁二烯
B．2-羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷
D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
解析：知识点：有机化合物命名。
难易程度：简单，对命名总结。
正确答案：D
分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正确答案为：D
易错点：没有以最长碳链为主链去命名。
13．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：知识点：物质结构和元素周期律。
难易程度：中等，比较注重基础知识掌握。
正确答案：C
分析原因：A、X元素为O或N，氢化物的水溶液显中性或碱性；B、Z元素为Mg，W元素为Al或Cl，离子半径无法比较；C、Mg在一定条件下能与O2或
N2反应；D、Y元素为C或Si，其中最高价氧化物CO2为分子晶体，熔
沸点都低。故正确答案为：C
易错点：没有判断出X元素有两种可能。
14．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
解析：知识点：定量试验之镀锌铁皮锌的厚度测定，测定原理：利用镀锌铁皮质量差除以表面积除以2
难易程度：中
正确答案：C
分析原因：A选项会导致质量差偏大以致结果偏大
B选项会导致质量差偏小以致结果偏小，
C 烘干时间过长可能铁被氧化质量增重致质量差偏小以致结果偏小，
D对测定结果无影响
易错点：测定原理不能熟练应用
15．N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aN A/14
解析：知识点：原子结构相关考点
难易程度：易
正确答案：B
分析原因：依题意知乙烯与丙烯的混合比例与题无关，可设烯烃的分子式为C n H2n , 则混合物的物质的量为：a/14n A.共用电子对数目为3n * N A
*a/14n=3a/14.B.氢键数目为2n*N A*a/14n=aN A/7 C.非标况下不能用气体
摩尔体积22.4L/mol.D.所含原子总数为3n*N A*a/14n=3a/14 易错点：相关概念理解不清
16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++
b Br-+
c Cl2→
d Fe3++
e Br2+
f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
解析：知识点：氧化还原反应
难易程度：中
正确答案：B
分析原因：由氧化性Br2＞Fe3+知还原性Fe2+＞Br-，则亚铁优先与Cl2反应，则先发生2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2Cl-，C选项正确，亚铁反应完之后，Br-与Cl2反应，
则可能发生2Fe2++2Br-+2Cl2→2 Fe3++ Br2+ 4Cl- （Cl2量不足，Br-部分被
氧化）D选项正确，也可能发生2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++ 2Br2+ 6Cl-
（Cl2量充足，Br-被全部氧化），A选项正确。B选项是Br-优先与Cl2反应，
错误
易错点：氧化还原氧化性还原性强弱比较不清楚，反应物量对反应的影响没有考虑到。
17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
解析：知识点：溶液中离子间的反应及其计算
难易程度：易
正确答案：B
分析原因：分析知0.02mol气体为NH3.则原溶液中含有NH4+0.02mol，红褐色沉淀灼烧，得到1.6 g固体，可计算知Fe3+0.02mol，4.66 g不溶于盐酸的沉淀
知原溶液中有SO42-0.02mol，由离子共存知CO32-一定不存在，由电荷守
恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。
A、至少存在4种离子，错误。
B、当只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子时，计算出Cl-浓度等于0.4
mol/L，假如原溶液还含有Al3+或K+等，则c（Cl-）>0.4 mol/L。故B
正确
C、错误。Cl-一定存在
D、错误。Al3+、K+可能存在。
易错点：这种溶液中无化合价升降的离子反应较易，分析清楚一般不会做错。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
A．生成40.0 L N2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
解析：知识点：氧化还原反应的有关计算
难易程度：难
正确答案：CD
分析原因：首先分析出氧化产物与还原产物均为N2，设还原产物为Xmol,则氧化产物为（X+1.75）mol，利用关系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125mol
A、生成氮气物质的量=16×0.125mol=2mol V=22.4L/mol×2mol=44.8L
B、错误。有0.250molKNO3被还原
C、2molKNO3被还原时转移10mol电子，则转移电子的物质的量=0.250mol×5=1.25mol
D、被氧化的NaN3的物质的量为y,则10/y=16/2 可得y=1.25mol，则被氧化
的氮原子的物质的量=1.25mol×3=3.75mol
易错点：对氧化还原反应中氧化剂、氧化产物，还原剂，还原产物的判断不熟练。
不会分析反应中得失电子的量
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
解析：知识点：电离平衡常数
难易程度：难
正确答案：AD
分析原因：根据电离平衡常数，离子反应向着离子总量减小的方向进行，即强制弱。
HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-
A、H2CO3制HCN ，合理，但产物是HCO3-而不是CO32- 故不正确
B、HCOOH制H2CO3，合理，H2CO3不稳定，分解为H2O和CO2正确
C、HCOOH > HCN 等体积、等pH的HCOOH和HCN，HCN的
酸浓度较大，故消耗NaOH的量多，正确
D、电离常数HCOOH > HCN ，则水解程度HCN > HCOOH，
故NaCN溶液中所含离子总数较多，选项不正确
易错点：容易漏选A
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
解析：知识点：化学反应速率及化学平衡
难易程度：易
正确答案：BC
分析原因：由题意知：缩小体积平衡向逆反应方向移动了，即平衡向体积减小的方向移动。
不正确。产物B固、液、气三态均可，平衡时，正，逆反应速率相等，正确
假如B是气态，则反应向逆反应方向移动，若B是固态或液态，则平衡
不移动。故选项C正确首先没有告诉B,C状态，其次状态相同达到等效
平衡状态，由于转化率不等，放出或吸收的热量也不等。故D不正确易错点：相对较易，审题思路清晰容易做对
21．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
解析：知识点：气体的除杂
难易程度：难
正确答案：AC
分析原因：
A、CO2可以被氢氧化钠溶液完全吸收，若混合气体最先通入氢氧化钠溶液则
NO 和NO2可以被强氧化钠完全吸收：NO + NO2+ 2NaOH →2NaNO2 + H2O
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O NH3可以被饱和碳酸氢钠溶液完全吸
收。可能尾气只含CO。B、不正确。尾气一定有CO。C、若混合气体先通
过蒸馏水再通入氢氧化钠溶液中则尾气中可能NO、CO均有。D、分析A、
C选项知D选项错误。
易错点：容易漏选A
22．一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为
A ．9.0L
B ．13.5L
C ．15.7L
D ．16.8L
解析：知识点：氧化还原反应的有关计算
难易程度：中 考察氧化还原反应得失电子相等的计算题
正确答案：A
分析原因：由CuO 12.0 g 知铜元素的物质的量=12g/80g/mol=0.15mol 该题使用极值法
1、假设原混合物全部是CuS ，设生成NO 物质的量为X,则NO 2物质的量
为X 根据电子得失列等式：3X+X=0.15×8 得x=0.3mol 则生成气体体
积=0.3×2×22.4L=13.44L
2、假设原混合物全部是Cu 2S ，设生成NO 物质的量为X,则NO 2物质的
量为X 根据电子得失列等式：3X+X=0.15×1+0.15÷2×8 得x=0.1875mol 则
生成气体体积=0.1875×2×22.4L=8.4L
由8.4 易错点：在第2种假设时容易误以为Cu 2S 为0.15mol ，误得B 选项 四、（本题共8分） 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。 完成下列填空： 23．铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24．镓（Ga ）与铝同主族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25．硅与铝同周期。SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi 6O 14）的主要成分，Na 2CaSi 6O 14也可写成Na 2O·CaO·6SiO 2。盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi 3O 8可推知钙长石的化学式为 26．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO ??→ ?高温 3Ba↑+BaO·Al 2O 3 常温下Al 的金属性比Ba 的金属性 （选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba 的主要原因是 。 a ．高温时Al 的活泼性大于Ba b ．高温有利于BaO 分解 c ．高温时BaO ?Al 2O 3比Al 2O 3稳定 d ．Ba 的沸点比Al 的低 解析：知识点： 23、核外电子的排布情况 24、相似化学方程式推测和书写 25、正确化学式的判断 26、金属活动性的判断和低沸点制高沸点的原理 难易程度：23题第一问较难，第二问简单，24简单，25较难，26，简单但易错。 正确答案：23.4，13。 24,GaCl3+3NH3+3H2O→Ga(OH)3↓+3NH4Cl。 25.SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O，GaAl2Si2O8 26.弱，d 分析原因：23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个 电子，则有13种不同运动状态； 24.类似氯化铝与氨水溶液的反应； 25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0 可写出钙长石的化学式假设钙长石中的氧原子个数也为8，则有Ca、 Al、Si三者的原子数之和为5，且其阳离子所带电荷总数为8*2=16，分 别设其原子数为x、y、z列方程组得：x+y+z=5,2x+3y+4z=16有y+2z=6， 设y=2，则z=2，其他值均不符合题意，所以x=1。故其化学式为 CaAl2Si2O8。 26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移 易错点：23、第一空容易错填 25、容易写错化学式 26、容易多选 五、（本题共8分） 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： 27．Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免 28．Br2可用热空气吹出，其原因是 29．写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30．为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液 解析：知识点：27、氧化还原反应的条件选择和原因 28、溴单质的易挥发性 29、氧化还原的书写，硫酸的氧化性和盐酸的还原性 30、除杂的原理 难易程度：总体较简单，就是容易答不全，还有就是30题容易漏选。 正确答案： 27．酸性；Cl2歧化（或Br2歧化） 28．Br2易挥发（或Br2沸点低） 29．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能将氯离子氧 化成氯气；溴单质具有强氧化性（或强腐蚀性） 30．ac 分析原因：27、需在酸性条件下否则容易发生反应使得生成的溴单质再变成溴离子 28、能用空气吹，说明溴单质以挥发 29、实验的目的是为了制取溴单质，所以可以推测其中的一个产物是溴单 质，那么说明是溴离子和BrO3-发生氧化还原反应生成的，从而确定 了反应物和生成物，就可以写出化学方程式了，由于氯离子有还原性 会被氧化成氯气，所以应该用硫酸，在酸性条件下，溴具有腐蚀性， 所以应运输后再氧化 30、利用氧化还原的性质，知道氯气可以氧化溴离子，所以可以用带溴离 子的化合物来除杂 易错点：29、化学方程式的产物容易判断错误 30、容易漏选a 六、（本题共8分） 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： （1）Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g)230℃Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： 31．在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有、。 32．已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为。 33．若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。 a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大 34．简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 解析：知识点：31、影响化学平衡的因素 32、平衡速率的计算 33、影响化学平衡的因素 34、化学的理解和归纳 难易程度：整体都比较简单。 正确答案： 31．加压；及时移走Ni(CO)4，增大CO浓度 32．0.05mol/(L?min) 33．bc 34．先将粗镍与CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另一容器中，升温到230℃，热解得到纯镍。 分析原因： 31.反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温 度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率； 32.根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni(CO) 4为1mol，反应速率为1/（2 ×10）=0.05 mol/(L?min)； 33.反应（2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平 衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；根据反应（1）（2） 的特点可提纯粗镍。 易错点：33，容易多选一个d,34容易答不全 七、（本题共12分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35．上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 36．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是___________，控制溶液的pH 约为8.0的目的是___________、___________。 37．试剂b是___________，步骤Ⅳ的目的是______________________。 38．步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。 39．制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ④______________________；⑤称量。若得到 1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为___________（保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________。 解析：知识点：此题考查化工生产流程的原理，涉及溶液的稀释、除杂的方法、结晶的方法、定量分析和误差分析。 难易程度：中等，但是考查的知识点很细，要求孩子对每个实验步骤都有一个比较深刻的理解。 正确答案：35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。 36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 38.蒸发浓缩，冷却结晶。 39.洗涤、烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水。 分析原因：35题考查溶液稀释时用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500ml 容量瓶。 36题，结合题目中给出的杂质，要除去则需要加碱沉淀，滤液中不还铵根，为不引入新杂质只能选择石灰水。控制溶液pH的目的也正是为了使之 沉淀完全。 37题，本实验目的是为了制备氯化钙，所以溶液中过量的Ca（OH）2属于杂质必须出去。氢溴酸具有挥发性，在结晶过程中不会产生影响，所 以即使过量了也不会产生影响。 38题，溴化钙溶解度随温度的升高而增大，随意应该采用降温结晶的方法 得到晶体，具体步骤是：蒸发浓缩，然后冷却结晶。 39题，过滤后表面存在滤液，故需要洗涤，后面需要称量，故需要烘干、 冷却。从生成的1.88g碳酸钙物质的量为0.0188mol，所以原样品中溴 化钙也为0.0188mol，其质量是3.76g，所以质量分数为0.94.。测定结 果偏低的原因可以从已知条件寻找突破口，溴化钙易潮解吸水是样品质 量增大，所以误差偏低。 易错点：易错点之一，步骤Ⅴ所含的操作，因为溴化钙是随温度升高溶解度增大的物质，所以从应选用冷却热饱和溶液的结晶方法，然后过滤。易错点之二， 关于溴化钙纯度的测定结果偏低的误差原因分析，因为操作规范，所以重 点在于过程中由于物质性质造成的误差，从溴化钙、碳酸钙的性质来分析， 溴化钙易潮解，所以称取的4.00g 样品可能因为潮解而使得含量偏低。 八、（本题共12分） 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： 40．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。 41．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。 42．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。 43．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。 解析：知识点：此题考查二氧化硫的制备、尾气处理、方案的评价和流程设计。 难易程度：本题相对来说难度中等偏上，偏重探究能力和思维能力的考察。 正确答案：40.ae 41.18.9 ，33.1 42.酸性氧化物与碱的反应。成本低；吸收慢，效率低。 43. 分析原因：40题，用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，不需加热，所以a排除； 亚硫酸钠易溶于水不能选启普发生器或其简易装置，所以c排除；b不 能控制反应速率，不合题意。 41题，3.36升二氧化硫为0.15mol，根据硫元素守恒，所需亚硫酸钠也为 0.15mol，质量为18.9g。设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生 成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40） /100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。 42题，相同之处都是酸性氧化物与碱反应；由框图知石灰-石膏法更便宜，但是效率低，速度慢。 43题，两种方法各有优缺点，设计改进的方案就可以综合两种方法的优点从而得出结论。 易错点：易错点之一，石灰-石膏法的缺点判断，容易将氢氧化钠的特点反过来作为石灰--石膏法的缺点，而事实上，应结合题干信息“吸收产物亚硫酸钙由 管道输送至氧化塔氧化”，根据亚硫酸钙是沉淀的来判断主要问题是可能 堵塞管道。易错点之二，烟气脱硫方案的流程图，因为要实现物料循环， 结合两种方法的优点和弊端多种因素考虑，先用氢氧化钠吸收，然后转化 成硫酸钙，将成本较高的氢氧化钠循环使用，既降低了成本、吸收效果又 好、还有副产物石膏。 九、（本题共10分） 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互 作生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。 完成下列填空： 44．Diels-Alder反应属于_____________反应（填反应类型）；A的结构简式为_____________。 45．写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称。 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。 46．B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。 47．写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成 路线，（合成路线常用的表示方式为：A ????→反应试剂反应条件B……????→反应试剂反应条件 目标产物） 解析：知识点：考查有机物的性质、结构、转化、同分异构、反应类型、合成路线的设计等， 考查推理能力及提取信息的能力。 难易程度：中等,考察的基本还是比较基础的，平时的练习中有关D-A 的反应也会有练习 正确答案：44．加成； 45．1,3,5-三甲苯（或均三甲苯、间三甲苯）；Br 2/光照、Br 2/Fe （反应试剂 和条件前后可以颠倒） 46． （合理即给分） 47． （合理即给分） 分析原因：44从题干中1，3-丁二烯与乙烯反应生成环己烯可知该反应两个分子生成 一个新的分子且原子全部利用，符合加成反应的特点；利用该反应的原理逆 推可知A 的结构为 45 的分子式为C 9H 12，不饱和度为4，所以除了含有苯环外， 剩余的均为饱和结构，且能够满足一溴代物有两种的只有1，3，5—三甲 苯，一种是取代到苯环上，条件是在铁做催化剂的时候，一种是取代到烷 烃上，条件是光照。 46 B 物质是1，3-丁二烯，与氯气加成后又消去一分子HCl ，得到的是2-氯 -1，3-丁二烯，其与丙烯酸的加聚得到 47 目标产物是苯甲醛，我们可以采用逆推法，可知苯甲醛←苯甲醇←一氯甲 苯←甲苯 易错点 ：本题45题在做的时候有可能出错，两种情况估计会考虑不全面。 十、（本题共12分） 沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药，下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。 完成下列填空： 48．写出反应试剂和反应条件。 反应①_____________ 反应⑤_____________ 49．写出反应类型。 反应③_____________ 反应⑥_____________ 50．写出结构简式。 A__________________________B__________________________ 51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和___________，防止__________________________。 52．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 53．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是_________________________、 _________________________。 解析：知识点：考查有机物的性质、结构简式、转化、同分异构、反应类型、反应条件控制 等，考查推理能力，有序思维能力、提取信息的能力、分析问题解决问题的 能力。 难易程度：本题相对来说难度中等偏上，偏重推理能力和思维能力的考察。 正确答案：48．浓硝酸/浓硫酸，加热；Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/浓硫酸， 加热） 49．还原反应；取代反应 50． 51．HCl；反应物与HCl成盐 52． （任写两种，合理即给分） 53．苯环上的氨基易被氧化；苯环上的羧基不易被还原 分析原因：48 本题运用正逆推相结合的方法可知C7H8是甲苯，通过反应1，少了一个氢，多了硝基，可知是硝化反应，所以反应1条件为浓硝酸，浓硫酸， 水浴加热；通过反映2后多了两个氧，少了两个氢，前后观察，并结合已 知条件可知反应2是甲基的氧化，通过反应3，少了两个氧，多了两个氢， 可知为还原过程，即硝基的还原，又从反应后的产物可知A为邻氨基苯 甲酸，通过反应4和5 ，分别是溴化和酯化的过程，其先后顺序对反应 加热，或甲醇，浓硫酸，加热 无大的影响，所以反应5的条件为Br 2 49通过以上分析可知反应3为还原反应，反应6为取代反应 50 根据以上分析，A为，B为 51 根据沐舒坦的结构可知反应6为取代反应，生成的副产物还有盐酸，所 以加入碳酸钾的目的是中和HCl，防止产品不纯， 52 能发生水解的可以是酯，或者酰胺，但是C中只含有一个氧，所以只 能是酰胺的结构，因为只含有三种不同环境的氢，所以结构必须高度对 称，所以可以写出一下几种结构（CH3）3CONHCH3、（CH3）2CH2CONH2、 （CH3）2CHCON（CH3）2、 CH3CON（CH2CH3）2 53 –NH2有还原性，易被氧化，因此，-NO2的还原性在-NH2的氧化之后， 即反应②，反应③的顺序不能颠倒。 易错点：本题相对来说B物质的推断不是很好推，最后一问是两空，很多学生都答出来氨基易被氧化，但是羧基不易被还原可能答不出来。 十一、（本题共14分） 碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54．某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留两位小数）。55．某溶液组成如表一： 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。 56．将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg 降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留 1位小数）。 57．某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。 解析：知识点：碳酸氢钠的滴定计算、化学方程式的计算、化学式的计算 难易程度：54、简单 55、中等，两个方程式即可以得出相关结果 56、中等，与55类似 57、较难，一方面数值比较大，另一方面方法 正确答案：54．17.80 55．1044.6(kg) 56．659.1(kg) 57．Na2CO3·NaHCO3·2H2O 分析原因：54、根据反应可知消耗的H2SO4质量是HCl的一半，即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=17.80mL 55、有表一和表二中Na2CO3的量可知，反应消耗的m（Na2CO3）=814.8kg —137.7kg=677.1kg；设通入CO2后生成的NaHCO3的质量为xkg，由： Na2CO3+CO2+H2O→2 Na H CO3 106 168 677.1g x 得x=1073.1kg 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：m（NaHCO3）=1073.1kg—（428.8kg— 400.3kg）= 1044.6kg; 56、表二中NaH CO3的质量比表一多428.8kg—400.3kg=28.5kg，加热分解 可到Na2CO3的质量设为ykg 2 Na H CO3→Na2CO3+CO2+H2O 168 106 28.5kg y 得y=17.98kg 则补加的碳酸纳质量（814.8kg-137.7kg）-17.98kg=659.1kg 57、设改晶体的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，则根据题意： 通入CO2的物质的量n（CO2）=44.8×103 L÷22.4mol/L=2000mol 则n（Na2CO3）=n（CO2）=2000mol 设通入CO2后生成的NaHCO3的物质的量为zmol，由： Na2CO3+CO2+H2O→2 Na H CO3 1 2 2000mol z 得z=4000mol 则原来的NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=（504000g÷84mol/g）—4000mol=2000mol 水的物质的量n（H2O）=[452000—（106×2000+84×2000）] ÷18=4000mol 所以a︰b︰c=1︰1︰2，故该晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O 易错点：计算题的分值由16分减少到14分，难度不大，常见的题型。但是由于前 面的题相对来说比较难，以至于没有时间来做，使得原来可以得到的分白白失去。 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大 1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷（共55分） 一、选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项） 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶， 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A－N＋8)/（A＋16） B n(A－N＋10)/（A＋16） C (A－N＋2) D n(A－N＋6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液， 再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）＝＝（CH3COOH）2（气）＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3＝CO2↑＋H2O B 硫氢化钠的水解：HS－＋H2O＝＝H3O＋＋S2－ C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 15、下列各组离子中，能PH＝1 的溶液中大量共存的是 A MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4 B K＋、Na＋、AlO2－、Cl－ C Cl－、NH＋4、Mg2＋、NO3－ D Ba2＋、K＋、S2－、SO2－4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2＋2ＫOH ＝2 K2CrO4＋4 H2O D 3CCl4＋K2Cr2O7＝2 CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 19、下列各组物质中：①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释 后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项） 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol C 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确； 2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵（NH 4OCN）与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多 2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（） A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑 2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡 2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() 2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2― 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A．15种B．28种C．32种D．40种 7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（） 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2B．Cl2C．Br2D．I2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2C．KIO3D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2C．Cl2D．HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水 10．分离苯和水，应选用的装置是 您身边的补课专家 11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）安徽高考化学试题及答案解析版
2013年高考试题(化学)
1992年上海高考化学试卷
上海市高考化学试卷
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析
2013年高考上海卷化学真题及word解析版
2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
整理高考化学专题专练含解析
2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年上海高中化学会考试卷(含答案)
上海高考化学试卷及答案-整理
高考化学推断题专题整理(精)
2013年全国高考理综化学试题及答案
上海高三化学试卷
相关主题
文本预览