选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反应的ΔH为（填正或负）值。3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（）
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化
3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）
A．分子个数 B．原子个数C．物质的质量 D．物质的量
7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（）
A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法判断
9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方
程式正确的是（ ）
A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) +
21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol
C ．H 2 ( g ) +
21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol
10．有如下三个反应方程式（ ）
H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol
H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反应
B ．a 、b 、c 均为正值
C ．a ＝b
D ．2b ＝c
11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方
程式是（ ）
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式
2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ）
A ．方程式中化学计量数表示分子数
B ．该反应的ΔH 2大于零
C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/mol
D ．该反应与上述反应属于可逆反应
13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
D ．HAt
14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量 B ．液态水变成
气态水要吸收能量
C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D ．CaO 和水反应过程中焓变大于0
15．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）
16．写出下列反应的热化学方程式。 （1）6.0 g 石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。 。
（2）3 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体，放出138kJ 热量
B 能量 反应过程反应物 生成物 反应物 生成物
能量 反应过程 C 反应物 能量 反应过程生成物 能量 A 反应物 生成物
。
17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和
0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测
得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时
放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 。 18．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述
理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数
值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
19．已知：H 2 ( g ) + 2
1O 2 ( g ) = H 2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示， 请回答下列问题。（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？
a ： ；
b ： ；
c ： 。 （2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）， ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。 【能力提升】20．由金红石（TiO 2）制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4 Ti 已知①C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g) ＝2CO 2(g)
ΔH ＝―566 kJ/mol ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝TiCl 4(g)+O 2(g) ΔH ＝+141kJ/mol 则TiO 2(s)+2Cl 2(g) + C(s)＝TiCl 4(g)+ 2CO(g)的ΔH ＝ 。反应TiCl 4+2Mg ＝2MgCl 2+Ti
在Ar 气氛中进行的理由是 。
第二节 燃烧热 能源
【基础知识】1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。
2．能源就是 ，它包括化石燃料
（ 、 、 ）、 、 、 等。能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的
和 。
【巩固练习】1．下列说法中正确的是（ ）A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 c
b 反应过程
2H 2(g)+O 2(g) H 2(g)+1/2 O 2(g) 能量
H 2O (g) a Mg ???→??Al ,C 800 温度计 硬纸板 碎纸条
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol
B ．CH 3CH 2OH(l)+2
1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4
6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A ．碳和二氧化碳
B ．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔和1mol 苯
D ．淀粉和纤维素
4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）
A ．2CO (g ) + O 2 (g ) ＝ 2CO 2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol
B ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) ＝ CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) ΔH = —890kJ/mol
C ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) ＝ 2H 2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol
D ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol
5．燃烧热与反应热的关系是（ ）
A ．燃烧热是反应热的一种类型
B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧
C ．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高
D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
6．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）
A ．2912 kJ
B ．2953 kJ
C ．3236 kJ
D ．3867 kJ
7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol
B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
9．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH 3－NH —NH －CH 3）完全燃烧，放出50 kJ 热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）
A ．1000 kJ/mol
B ．1500 kJ/mol
C ．2000 kJ/mol
D ．3000 kJ/mol
10．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝+571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+12O 2(g) ＝ H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
11．下列能源通过化学反应产生的是（ ）
A ．太阳能
B ．潮汐能
C ．电池产生的电能
D ．风能
12．已知下列热化学方程式：
① H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(l)
ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+21
O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) ΔH
＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C 的燃烧热为 。
（3）燃烧10g H 2生成液态水，放出的热量为 。
（4 CO 燃烧的热化学方程式为 。
13．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。若1g 水蒸气转化为液态水放热2.494kJ ，则反
应H 2(g)＋2
1
O 2(g)＝H 2O( l )的ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。 14．硝化甘油（C 3H 5N 3O 9,无色液体）分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。
已知20℃时，22.7g 硝化甘油分解放出的热量为154kJ ，则每生成1mol 气体伴随放出的热量为 kJ 。
【能力提升】15．CO 、CH 4、均为常见的可燃气体。
（1）等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。
（2）已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH 4完全燃烧的热化学方程式
是 。
（3）120℃、101 kPa 下，a mL 由CO 和CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O 2恰好完全反应，产生b mLCO 2，则混合气体中CH 4的体积分数为 （保留2位小数）。 ②若燃烧后气体体积缩小了4
a mL ，则a 与
b 关系的数学表示是 。