《第十一单元盐和化肥》复习课
复习目标
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法
复习重点
1．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；
复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：
①碳酸钙：____________________________、
②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中
有气泡产生, 石灰水变浑浊
探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。 4．酸、碱、盐的溶解性
① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律
碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律
钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同； 氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶BaSO 4；
滴加稀盐酸
通入澄清石灰水中
5、盐的化学性质
①盐＋金属＝新盐＋新金属
条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水)
②盐＋酸＝新盐＋新酸
条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
③盐＋碱＝新盐＋新碱
条件：a.反应物必须可溶或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。
Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl＋NaOH ===NaCl+NH3↑+H2O
④盐＋盐＝新盐＋新盐
条件：a.反应物必须可溶或微溶;b．生成物至少一种为沉淀.
CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓ BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl
二、复分解反应
1．概念：两种化合物，生成的反应。
2.反应表示为：AB＋CD AD＋CB
3.发生条件：生成物中有放出、或有生成或有析出.反应物为碱和盐或盐和盐时必须可溶或微溶。
4.复分解反应的类型①酸＋碱＝盐＋水②酸＋盐＝新酸＋新盐
③碱＋盐＝新碱＋新盐④盐＋盐＝新盐＋新盐
中考典例
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。
(2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（）
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
（2011安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
铝箔
碳酸钙、淀粉）
塑料
（1）图中标示的物质中，含有金属元素是（写出一种即可），属于有机合成材料的是。
（2）淀粉属于（填字母序号）。
A. 蛋白质
B. 糖类
C. 油脂
D. 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入（填试剂名称），有现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是（填化学式）。
三、粗盐的提纯
1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3.实验装置
4.问题与交流
(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？
(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？
(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？
(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？
5、注意事项
①过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。
②蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”
中考典例
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可
采取
等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率，发现产率较低，
其可能原因是 (填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（2012?安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．
（2）写出食盐的一种用途：。
（3）A步骤反应的化学方程式是
（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
【随堂练习】
1、下列物质中，全部是盐类的一组是（）
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
2、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( )
A．用水反复冲洗 B．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D．先用去污粉洗，再用水洗
3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO
4、NaCO3，
请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（）
Ａ、4组成Ｂ、5组Ｃ、6组Ｄ、7组
4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )
A．水银银Ag B．酒精乙醇C2H5OH
C．石灰石氢氧化钙Ca(OH)2 D．苏打碳酸氢钠NaHCO3
5、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A、B、C，多次
各取少许，按下列要求进行鉴别实验：
①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“↓”、“↑”、“－”
依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。试用溶液中溶质的化学式表示推断结果A ，B ，C 。
6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实
验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_ (填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”“不变”或“减小”)。
【课后作业】
《名冠金典练习册》P41-42
第十一单元 盐 化肥 姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟 一、选择题 1．(2018·扬州)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO 4.CuSO 4属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．有机物 2．(2018·南京)碳酸钠的俗称是( ) A ．烧碱 B ．消石灰 C ．纯碱 D ．小苏打 3．(2018·临沂)下列化学反应中,属于复分解反应的是( ) A ．4Al ＋3O 2=== 2Al 2O 3 B ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH C ．H 2CO 3=== H 2O ＋CO 2↑ D ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 4．(2017·省卷)下列化肥属于磷肥的是( ) A ．CO(NH 2)2 B ．(NH 4)2SO 4 C ．K 2CO 3 D ．Ca 3(PO 4)2 5．(2018·宁波)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是( ) 6．(2019·改编题)下列关于常见盐的用途,错误的是( ) A ．食盐用作调味品 B ．纯碱用于除水垢 C ．碳酸钙用作补钙剂 D ．碳酸氢钠用于焙制糕点 7．(2018·广州改编)下列关于化肥的说法不正确的是( ) A ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B ．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]都属于复合肥料 C ．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D ．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施氮肥 8．(2019·易错题)铵盐是农业上常用的氮肥,有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵).
个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期) 姓名年级：初三教学课题盐和化肥 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课 共（）次课 教学目标 知识点： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐 之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。 方法：一对一讲授 重点 难点 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。 教学内容与教学过程课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 第十一单元盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点： 考点一、常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶 液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉
第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪
第11单元盐化肥 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标 1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点 1 ．几种常见盐的性质和用途； 2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法 讨论、归纳、练习 教学过程 梳理知识网络 第一课时盐 主要内容回顾 一、盐 盐的概念：由和构成的化合 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为： ① _________________________________ 碳酸钙：、
②_________________________________ 碳酸钠：、 ③________________________________ 碳酸氢钠：。 （2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应： 3、CO32-的检验 ①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 4．酸、碱、盐的溶解性 ① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律 碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶 BaSO4；
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
第十一单元盐化肥 (时间：40分钟分值：71分) 基础达标训练 一、选择题 1. (2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 2. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( ) 3. (2017长沙)下列盐的用途中，错误 ．．的是( ) A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 4. (2017吉林)下列有关农药和化肥的叙述中不正确 ．．．的是( ) A. 施用农药是重要的作物保护手段 B. 为了减少污染应按规定合理施用农药 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D. 化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵 5. (2017河池)如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图。下列叙述错误 ．．的是( ) 第5题图
A. 图中①表示的是磷肥 B. 图中②表示复合肥 C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 6. (2017重庆B)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥 C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7. (2017张家界)下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A. 2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑ B. 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2 C. CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ D. Na 2CO 3＋CaCl 2 === CaCO 3↓＋2NaCl 二、填空和简答题 8. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3)，则KIO 3中碘元素的化合价为________。 (4)工业用盐含NaNO 2，NaNO 2的名称为______(填字母)。 A. 磷酸钠 B. 硝酸钠 C. 亚硝酸钠 9. (2017六盘水)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水
第十一单元盐 化肥测试题 （请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题只有一个选项符合题意。 1、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有 害健康，请问硫酸铜是一种（ 法中正确的是（ 土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 5、下列物质的转化只有加入酸才能实现的是（ A.Zn 7ZnSQ B.CaCO 3 7 CO C.Ba(NQ)2T .BaSC 4 D.CuO 配制番茄的无土栽培营养液要用到 KNO 作肥料，化肥 KNO 是一种（ ） 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ 每小题3分，共45分） 共15小题, 考试时间：50分钟 满分100分 班级: 座号: 姓名: 成绩: 、选择题 A.有机物 B. C. 、碱 2、下列各组物质的俗称、 名称、化学式、类别不一致的是（ A.盐酸、氯化氢、 HCI 、酸 B. 干冰、二氧化碳、、CO 、氧化物 C.食盐、氯化钠、 NaCI 、盐 D. 小苏打、碳酸氢钠、NaHCO 盐 3、将过量的铁粉放入含 Zn （NO ）2和AgNO 的混合物中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸 上留下的金属是 A. Ag B.Fe 、Ag C. Zn 、Fe D. Fe 、Zn 、Ag 4、日常生活中, 我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断, 下列①~④的做 ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用胆矶对饮用水杀菌消毒 ③用生石灰降彳氐 7 CuCl 2 6、 A.复合肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 磷肥 7、 “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结 第一节常见的盐 ●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 3 ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、 帮助消化，增进食欲。 ●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对 植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 ●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 ●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用 作干燥剂。 ●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 ●实验仪器
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节盐的化学性质 ●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 ●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节酸、碱、盐的溶解性（室温） ●酸：大多数都可溶。 ●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 ●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 ●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 ●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信 息就足够了。 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
第十一单元盐化肥 本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。 本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用 融为一体。课题1生活中常见的盐 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。 第1课时氯化钠粗盐的初步提纯 知识与技能 1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。 过程与方法 观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。 情感、态度与价值观 意识到化学与生产、生活的关系。 重点 了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。 难点
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 【教学目标】： 1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力 2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。 3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。 【教学重点与难点】： 根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。 【实验准备】： 1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 4、多媒体电脑及投影仪。 【课时安排】：共3课时。 【教学设计】： 第一课时初步认识生活中常见的盐 教学过程： 课前准备： 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水 化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂
【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙 碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。 图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。
第十一单元盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。 2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热 高温 CaCO3 = CaO+ CO2↑ 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 Eg：Cu中混有少量CuO杂质 方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg：CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 要点四复分解反应 概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 AB+CD=AD+BC 条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解 2．两种化合物相互交换成分 3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
第十一单元盐化肥 课题一、生活中常见的盐 考试要求： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐：
考点二、精盐提纯——去除不溶性 ，得到的精盐中还含有 、 等可溶性杂质： （１） 实验步骤：溶解、 、 、 。 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == （2）高温分解：CaCO 3 高温 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == 碳酸根离子的检验： CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 检验（1）加入稀 ，若有无色气泡产生，则存在 （2）加入石灰水或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ （3）加入CaCl 2或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ 考点四、盐的性质： （一）、酸、碱、盐的溶解性： 稀HCl 澄清石灰水
（1）酸： 数都可溶。 （2）碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化 可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag 2SO 4、 微溶外，其余都可溶； 氯化物除 难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸 、碳酸 、碳酸 可溶，其余都难溶。 注： 、 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质： （1）盐（ ）+ 金属1 == + （条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型： 反应 Fe + CuSO 4 == (“ 法冶铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 == Cu + 2AgNO 3 == （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足 的条件） 反应类型： 反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl + Na 2CO 3 == 2HCl + CaCO 3 == HCl + NaHCO 3 == ↑ HCl + AgNO 3 == ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == 现象：出现 色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀： 色） 3NaOH + FeCl 3 == 现象：出现 色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红 色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 == 两种 （反应物需都 ，且满足 反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == 现象：出现 色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == 现象：出现 色沉淀 考点五、复分解反应： 1、概念：由 互相交换成分，生成 的反应。 2、特点： 交换，各元素的化合价 。 4、条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 碱 + 酸 == RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 考点六、特殊离子鉴别： 3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生