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【全国区级联考】山东省临沂市罗庄区2016-2017学年高一
下学期期末考试历史试题
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：87分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、1985年1月，国家物价局与国家物资局在联合发出的《关于放开工业生产资料超产自销产品价格的通知》中规定，允许企业按市场价格销售“计划外”产品。这说明 A ．计划经济体制已经崩溃 B ．市场经济体制开始确立 C ．对外开放格局初步形成 D ．企业经营的自主权扩大
2、1998年德国的几家当公司联合宣布，将英语作为通用的语言。针对这种情况，德国多特蒙德大学却成立了一家名为“保护德语”的俱乐部；马来西亚坚持以马来语为国语；加拿大内部的英语和法语之争无休无止，类似的现象在很多国家和地区也发生过。这反映出的本质问题是
A ．民族主义成为全球化的制约因素
B ．世界各国的民族属性日趋消失
C ．经济全球化给世界带来新的挑战
D ．文化全球化与民族文化的冲突
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3、下图是《1950-1970年主要资本主义国家经济年平均增长率的比较》示意图，该图说明
A ．日本一跃成为世界第一经济大国
B ．一体化进程推动了欧洲经济发展
C ．经济危机导致美国经济停滞不前
D ．世界经济全球化的局面开始形成
4、斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中指出：“（苏联）五年计划引起了全世界的关注，尤其是因为同一时期西方经济的崩溃。社会主义不再是空想家的梦，它是发展中的事业。”这表明他
A ．对社会主义有一定认可
B ．号召全世界来学习苏联模式
C ．建议实行计划经济模式
D ．认识到西方经济崩溃的根源
5、《世界近代史》：“1870年以后，随着科技的巨大进步和工业生产的迅速发展，特别是重工业的兴起，企业的规模越来越大，要求的资本也就越来越多……此外，资本主义的激烈竞争也加速了大资本吞噬小资本的进程。”该描述可理解为 A ．重工业取代轻工业占据主导 B ．克服了生产的盲目性 C ．垄断组织兴起 D ．生产关系发生根本性变革
6、中国民族业的发展史上曾出现一种奇怪的现象：有的民办企业向清政府交纳一部分资金，以获取清政府的支持和庇护；有的民办企业依附于洋人，如上海发昌机器厂造成一艘小汽船，船头挂英国国旗，船尾挂中国龙旗。这一现象反映了 A ．中国民族企业对封建势力和外国资本主义具有依赖性 B ．清政府为解决财政需要对民族企业进行鼓励和支持 C ．外国资本主义企业先进的经营方式吸引了民族企业 D ．中国民族资产阶级作为新的政治力量登上历史舞台
7、《大国崛起》解说词描绘到：“在某种意义上，有人说，他（指罗斯福）……开创了市场经济的新模式。在这种模式中，市场规律这只“看不见的手”和政府干预这只“看得
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
山东省高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（） ①明矾净水和漂白粉净水的原理相同 ②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁 ③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关 ④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料 ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 ⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（） ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③④⑤ 3. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 A . ①② B . ⑦⑧ C . ⑥⑦⑧ D . ②⑤⑦ 4. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（） A . 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B . 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C . 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D . 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 5. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 14gC2H4含有的单键数目为3NA B . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA C . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
山东省高一下学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（） A . 制半导体的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 制催化剂的材料 2. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下： 则该反应的反应热△H为（） A . +288.8kJ/mo1 B . ﹣703.4 kJ/mo1 C . +125.4kJ/mo1 D . ﹣125.4 kJ/mo1 3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g?cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．
A . ①②④⑧ B . ①②③⑦ C . ③④⑤⑧ D . ①③④⑦ 4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（） A . a为电池的正极，发生还原反应 B . b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+ C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D . 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（） A . 甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物 B . 甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物 C . 甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物 D . 甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物 6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（） A . CO2的电子式：
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 A B C D 物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识 2 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及 ．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是 A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理 ．．．的是 ①中试剂①中现象解释 A Ba(NO3)2溶液生成白色 沉淀 SO32-与Ba2+生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．钠与水反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体 7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42- C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－ 8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水中 溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32- A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO2气体 D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 11.下列方程式不正确 ．．．的是 A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+ B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3 ③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3
山东省2021年高一化学联考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（） A . 它们都含有 92个中子 B . 原子核外有143个电子 C . 它们是同种核素 D . 它们互为同位素 2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B . 反应物能量比生成物能量低的反应 C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D . 不需要加热就能发生的反应 3. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（） A . S2Cl2中的硫元素显+1价 B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 4. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si
E（kJ/mol）460360436431176347 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（） A . 吸收45kJ? mo1-1 B . 放出412 kJ? mo1-1 C . 吸收236 kJ? mo1-1 D . 放出236 kJ? mo1-1 5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（） A . υ(A)=0.02mol/(L?s) B . υ(B)=0.04 mol/(L?s) C . υ(C)=1.2mol/(L?min) D . υ(D)=1.8mol/(L?min) 6. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（） A . ①②④ B . ①②⑤ C . ②④⑤ D . ③④⑤ 7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
高一化学必修一山东省历年高考试题集萃 1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸 4．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 5．下列实脸操作正确的是 A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C. Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D. Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中只生成氧化物 6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D.检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 8.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）
2019年高一化学第二学期期末考试试题 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 本文导航1、首页2、高一化学第二学期期末考试试题-2 中国（）站小编为各位同学准备了xxxx年高一化学第二学期期末考试试题的资料。希望大家认真阅读。 一.选择题 1.核外电子是有规律地进行排布的，下列叙述正确的是 层上容纳的电子数只能是2个层上容纳的电子数可以超过2个 层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个 2、下列电池中不属于二次电池的是 A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池c.镍镉电池D.锂离子电池 3.下列反应属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应?8H2o与
NH4cl的反应 c.生石灰和水的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 4.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 A.防止火灾发生 B.防止污染面粉c.吸烟有害健康 D.面粉颗粒小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 5.下列物质的性质比较，正确的是 A.酸性：H2So4>Hclo4>HBro4 B.碱性：NaoH>koH>RboH c.非金属性：P>S>clD.气态氢化物稳定性：HF>Hcl>H2S 6.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的
是 A.①②③④ B.只有②③④c.只有③ ④D.只有②③ 7.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 8.已知反应X+y=m+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 的能量一定高于的能量一定高于N 和y的总能量一定高于m和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9.下列有关13c、15N的叙述正确的是 与14N互为同位素与c60互为同素异形体 、15N具有相同的中子数的核外电子数与中子数相同 10.下列电子式中，正确的是 11.下列关于化学键的说法不正确的是
山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列说法正确的是（） A . 所有不锈钢都只含有金属元素 B . 我国流通的硬币材质是金属单质 C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A . CH3COOH B . Cl2 C . NH4NO3 D . SO2 3. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（） ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌 A . 只有②④⑥ B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤ D . 只有①②⑤ 4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（） A . 浓硫酸氢氧化钠溶液 B . 氢氧化钠溶液浓硫酸 C . 蒸馏水浓硫酸 D . 饱和食盐水浓硫酸 5. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（） A . Na和O2 B . NaOH和CO2 C . Na2O2和CO2 D . C和O2 6. （2分） (2018高二上·林州开学考) 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A . 称量 B . 溶解
高一下学期期末考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。5 Na ：23 Mg ：24 第1卷 (选择题共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是 A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B ．短周期中包含了18种原子 C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式： 2H S HF D ．热稳定性：5．下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色 B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 f D ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤
山东省高一化学联考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列分子中有3个原子核的是（） A . HF B . NH3 C . H2O D . CH4 2. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（） A . 碳酸钙受热分解 B . 灼热的木炭与二氧化碳反应 C . 铝粉与盐酸的反应 D . 硝酸铵溶于水 3. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（） A . NaCl B . O2 C . CCl4 D . NaOH 4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（） A . 光合作用
B . 烧炭取暖 C . 风力发电 D . 电解冶炼 5. （2分）对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（） A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D . 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 6. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法正确的是（） A . 乙醇的沸点低于丙烷 B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C . CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D . 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 7. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（） A . x+32 B . x+4 C . x+8 D . x+18
2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题 考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85 分) 1．下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19 2.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( ) A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＜X D．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－ 4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W 山东省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共28题；共56分) 1. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（） A . 都能透过滤纸 B . 都呈红褐色 C . 具有相同的颗粒直径 D . 都能产生丁达尔现象 2. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（） A . 煤的干馏 B . 煤的汽化和液化 C . 石油的分馏 D . 石油的裂化和裂解 3. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列属于金属材料的是（） A . 钛合金 B . 生物陶瓷 C . 聚四氟乙烯 D . 钢化玻璃 4. （2分） (2019高一上·青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中 B . 用镊子取用白磷并置于水中切割 C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pH D . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热 6. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列实验目的和相应的实验方案合理的是（） 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀盐酸长时间浸泡 B除去一氧化碳中少量的二氧化碳将混合气体通过灼热的焦炭 C鉴別氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后蒸发 A . A 1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。 2．附加题为选做题。考生可根据自己的情况完成。 3．可能用到相对原子质量为： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag： 108 Hg：201 第Ⅰ卷选择题（共70分） 一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。每小题只有一个选项正确） 1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们处理废旧电池的主要目的是 A．回收电池外壳的金属材料 B．回收电池中的二氧化锰 C．回收电池中的石墨电极 D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（） A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品 B．CH4﹣﹣﹣易燃液体 C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品 D．HClO﹣﹣﹣氧化剂 3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分 离以上各混合液的正确方法依次是（） A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（） A． 制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B． 收集氧气 C． 制备并检验氢气的可燃性 D． 浓硫酸稀释 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （） A．Na2CO3和K2O都属于盐 B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．H2SO4和HNO3都属于酸 6．下列说法或做法正确的是（） A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（） A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L 8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C 的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1 A．①③ B．①④? C．②③ D．③④ 9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( ) A．增大容器体积 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入N2使体积增大 10. 下列说法正确的是( ) A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 可能用到的相对原子质量：H－1；Li－7；C－12；N－14；O－16；Na－23；P－31；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分21题，每题2分，共计42分）。 1．“神舟十号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT，下列有关叙述中正确的是 A.三种物质质子数之比为1∶2∶3 B. 三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 C.三种物质中子数之比为1∶1∶1 D.三种物质的化学性质不相同2．互为同分异构体的一组是 A．H与H B．O2与O3 C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷 3．下列变化，主要克服分子间作用力的是 A. 干冰升华 B. 食盐熔化 C. HCl溶于水 D. 硫化氢分解 4．既含有离子键又含有共价键的物质是 A．O2 B．CaO C．C2H6 D．KOH 5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．石油分馏B．石油分馏产品裂解 C．煤的干馏 D．重油催化裂化 6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯D．苯、酒精 7．下列说法正确的是 A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．冰、甲烷和氨气中都含有氢键 D．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 8．下列属于放热反应的是 A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．CaCO3 CaO +CO2↑C．C + H2O CO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2?8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O 9．下列关于化学用语的表示正确的是 A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图： C．CaF2的电子式： D．中子数为10的氧原子：O 10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示： 该过程最终制得的能源气体是 A．H2 B．O2 C．HBr D．Br2 11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3 ?H<0）的说法正确的是 A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100%山东省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2019年高一化学下学期期末考试卷(带答案)
高一化学下学期期末考试卷(附答案)
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