勒夏特列原理应用易错点精析
一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。
1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
二、勒夏特列原理应用的易错点
1. 改变条件却没有改变平衡
【例1】某密闭容器，放入一定量的SO、0,发生反应2S0+0 2S0 （正反应放热），在达到平衡后,
采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）
A .通如N
B .升温C.减少体积 D .加入S0
【易错选】A
【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。
【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。
【正确选项】B
【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：
N 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。
2. 只有一种反应物
【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2N0 (g) NO (g)(正反应放热)，达到平衡后，若
分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是( )
A .通入Ne
B .通入NO
C .通入NO
D ?降低温度
【易错选】B
【错选原因】通入NO 后，NO 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。
【错误分析】在2N0 (g) NO (g)的反应中，反应物只有一种，即：NO ,再通入NO后，相当于压
强变大，平衡向右移动，NO 的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。
【正确选项】A
【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。
3. 发生其他反应
【例 3 】浅绿色Fe(NO) 溶液中存在如下平衡：Fe2++2HO Fe(OH)+2H +，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )
A .变黄
B .变深
C .变浅
D ?无变化
【易错选】B
【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H +的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。
【错误分析】Fe(NO)溶液中存在大量的Fe2^H NO —,加入盐酸后，NO —在大量H+的作用下具有很强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。
【正确选项】A
【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。
4. 溶液的稀释
【例4】已知：草酸( HCO )是二元弱酸，0.1mol/L 的KHCO 溶液中存在如下的平衡：HCO＋
HO HCO+OH ，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )
A .溶液中c(HCO)和c(OH)都减小
B .溶液中c(OH)增大
C. HCO的水解平衡逆向移动 D ?溶液的pH增大
【易错选】B、D