四组名词
一、物质的量与摩尔：
1、物质的量
我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔
（1）摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：
A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或
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的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol 钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）
（1）摩尔质量的含义
1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
N A个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个
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12C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的
（2）二个关系式
①物质的量（mol）
()
() =
物质的质量
摩尔质量
g
g/mol
②物质的量（mol）
()
() =
物质的微粒数个
阿佛加德罗常数个/mol
上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：
③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。例如：
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
微粒数之比 1 ∶2 ∶3 ∶ 2
物质的量之比1 ∶2 ∶3 ∶ 2
质量之比16 ∶17 ∶24 ∶9
四、气体摩尔体积与22.4L·mol-1：
1、影响物质体积的因素：
从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是V m,即V m=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。（标准状况可用S、P、T表示）
（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式
①气体物质的量（mol）
()
()
22.4L/m ol
L 气体摩尔体积
标准状况下气体的体积
=
②标准状况下气体的密度（g/L）
()
() =
气体的摩尔质量
气体摩尔体积
g/mol
22.4L/mol
气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）
3、阿佛加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：
（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时V
V
n
n
1
2
1
2
=
（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时P
P
n
n 1
2
1
2
=
（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。
即同T、同P时ρ
ρ
1
2
1
2
M
M
=
（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T 、同P 、同V 时 m m M M 12121
2
==
ρρ
（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T 、
同P 、同m 时
V V 1
M 1M M M 1212
21==
【典型例题】
[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。
解析：m V M
=
ρ14.22-?=mol
L M L g M /25.1=mol g mol L /28/4.22=?
点评：此方法称为“绝对密度法”
[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？
解析：
D M M ==2121ρρ 16)
(21
=H M M mol g mol g M /32/2161=?= 点评：此法称为“相对密度法”
[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。
解析：
++++=
=
212211n n n M n M n m M 总
总
5.231
212
1322281=++?+?+?=
M
点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量
[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）
A. L 25.0
B. L 5.0
C. L 75.0
D. L 1
解析：)(2O Mr D r M ?=5.36)(6.3432082.1=<=?=HCl Mr
故该混合气体中必混有空气。HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：
mol g L
x L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-?+?
L x 75.0= 答案：C
点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】
1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。（上海市高考题）
A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。
2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。
A. 11:1
B. 7:11
C. 1:11
D. 11:7
3. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0 C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N
4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。（陕西省会考题）
A. Y X M M >
B. Y X M M <
C. Y X M M =
D. 无法确定
5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）。（云南省会考题）
A. 分子直径的大小
B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小
D. 分子数目的多少
6. 在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应↑+↑+↑+↑=O H O Cl N ClO NH 222244422，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）。
A. 75.40
B. 375.29
C. 69.14
D. 无法计算
7. 有一真空储气瓶，净重g 500。在相同条件下，装满氧气后重g 508，装满另一种气体X 时重g 511，则X 的相对分子质量为（ ）。（石家庄市测试题）
A. 44
B. 48
C. 64
D. 71
8. 下列物质分解时，若产生的气体在常温、常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是（ ）。
A. 3NaHCO
B. 3KClO
C. 4KMnO
D. 34HCO NH
9. mol 1氧气在放电条件下，有%30转化为臭氧)(3O ，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）。（北京市会考题）
A. 16
B. 8.17
C. 4.18
D. 6.35
10. 今有2H 和CO （体积比为2:1）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需2O 的体积为（ ）。（湖
南省会考题）
A. VL 3
B. VL 2
C. VL
D. VL 5.0
11. 在一定温度、压强下，1体积)(2气X 和3体积)(2气Y 化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）。（苏州市测试题）
A. 3XY
B. XY
C. Y X 3
D. 32Y X
12. 将g m 1锌加到g m 2%20的HCl 溶液中去，反应结果共放出nL 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是（ ）。（高考科研题）
A.
m ol m 65
1 B. m ol m 5.365
2 C. m ol m 5.362 D.
mol n
2.11 1
3. 在同温、同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为 ，密度比为 ，氧气对氢气
的相对密度为 。
14. 在标准状况下，g 6.1某气态氧化物2RO 的体积为L 56.0。该气体的物质的量是 ，摩尔质量是 ，R 的相对原子质量是 。
15. mL 30某气体y x H N 全部分解生成230mLN 和260mLH ，上述气体的体积均在同温、同压的条件下测定，由此推断该气体的相对分子质量是 。（浙江省联考题）
16. 实验测量CO 与2O 的混合气体的密度是相同状况下2H 密度的5.14倍，则该气体的平均摩尔质量是 ，CO 与2O 的物质的量之比为 ，CO 的质量分数是 。
17. 在一定温度和压强下，2H 、2O 、2Cl 按体积比1:4:10混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。容器内产生了盐酸，则盐酸溶液中溶质的质量分数为 。（广西自治区竞赛题）
18. 每升天然水中通入g 002.0氯气就达到消毒作用，可供饮用。g 002.0氯气在标准状况下的体积为 mL 。
19. 在同温、同压下，测得氢气密度为L g /089.0，某种有刺激性的气体X 密度为L g /927.2。又知气体X 是三原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为1:1。则气体X 的化学式为 。（河北省测试题）
20. 计算L 2.11下列气体在标准状况下的质量：
（1）2N 和2O 体积比为1:4的混合气体；
（2）2N 质量分数为%20的2N 和2O 的混合气体。（南昌市测试题）
试题答案
1. B
2. C
3. AC
4. A
5. D
6. B
7. A
8. D
9. B 10. D 11. A 12. D
13. 1:16；1:16；16 14. mol 025.0；mol g /64；32 15. 32 16. mol g /29；1:3；%4.72 17. %6.33 18. 63.0 19. 2SO 20.（1）g 4.14 （2）g 56.15
4、相对密度、平均分子量、平均摩尔质量及其计算。
①平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量 。M ＝M A ·a%+M B ·b%+…
②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。 ③相对密度：D ＝M A /M B 两种气体的密度之比称为相对密度。如A 气体对B 气体的相对密度用D B 表示为：
D M M B A B A
B
=
=
ρρ
由某气体对H 2的相对密度D M M H H
H 2
2
2=
=
ρρ某某，可知M 2D H 2某=?。
由某气体对空气的相对密度D 空，可以知道M 29D 某空=?。
5、在气体反应的化学方程式中，化学计量数之比等于各气体的体积之比，也等于各气体物质的量之比。例如：
6、气体的质量、体积及微粒数、物质的量之间的换算关系
三.物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的使用之一
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．配制溶液
（1）如果试样是固体，把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里，然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水，到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
容量瓶的使用之二
使用前要检查是否漏水。向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞，用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞，右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围有无水渗出。如不漏，把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍。
配制溶液时，先把容量瓶洗净，再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次，洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时，摇动容量瓶，使溶液混合均匀。加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加，直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞，将瓶倒转几次，使瓶内溶液混合均匀。
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗，若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡，再用水冲洗。它不能加热，也不可长期盛放溶液。
使用容量瓶的注意事项
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立，观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）容量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌。因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。如果溶质在溶解时是放热的，则须待溶液冷却后再移液。
（4）配制一定体积的溶液，须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶。常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线，一定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴上标签。
物质的量的计算一 1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H 2 O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2 O B．0.1 mol H 2 SO 4 和3.6 g H 2 O C．0.1 mol MgSO 4·7H 2 O和0.1 mol C 12 H 22 O 11 (蔗糖) D．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 4．下列说法正确的是( ) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO 3 的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O 2 中含有的氧分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．(1)49 g H 2SO 4 的物质的量是________；1.5 mol H 2 SO 4 的质量是_______，其中含 有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3 的摩尔质量为________。 ②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 物质的量计算二 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O 2和1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 L B．H 2 的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2 O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量 约为2 mol 2．下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H 2和O 2 的混合气体所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H 2 O的体积是22.4 L D．1 mol SO 2 的体积是22.4 L 3．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
物质的量 编稿：房鑫审稿：曹玉婷 【学习目标】 1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 【要点梳理】 要点一、物质的量及其单位（摩尔） 【高清课堂：物质的量】 化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位： 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。 要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 2、物质的量的对象： 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。 3、国际单位制中的基本物理量： 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 要点二、阿伏加德罗常数
化学计量在实验中的应用 国际单位制(SI)的7个基本单位 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“xx”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．xx德罗常数NA xx德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1mol O2xx含有个6.02×1023氧分子 2mol Cxx含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4xx含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOHxx含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、xxxx德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示xxxx德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA
以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色
物质的量热身题 一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一（） 2、摩尔是物质的质量单位（） 3、摩尔是物质的数量单位（） 4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（） 5、3mol氢（） 6、4.5molNH3( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( ) 9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( ) 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？ 2、2.5molO2多少个O原子？ 3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。 4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空 1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O中有________mol原子. 物质的量练习题一 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
每日练习——物质的量（六） 1．描述下列符号所表示的含义： 2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。 2．用化学符号表示： 5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。 3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同） 1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10； 1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8； 6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023； 1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0； 5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。 6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol； 7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023； 0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ） A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量 9．下列说法中准确的是（ B ） A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜 10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D ) A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个. B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子. C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A . D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A 11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为 0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是() A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为() A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L． 由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是() A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等 12.下列说法不正确的是 （ ） A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a 3b C.a a D.3b
四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔 （1）摩尔的概念 摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。 摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。 使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。 （2）摩尔的确定 按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或 6 的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。 二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。 阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。 阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。 每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。 物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。 （4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
第三章高一化学物质的量 第一节物质的量 Ⅰ.学习重点： 1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。 3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。 Ⅱ.学习难点： 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1．摩尔是（） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6
五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L
高一化学《物质的量》单元测试题 可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P： 31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分） 1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( ) A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少 C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量. 2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体（ ) A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2 3、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C、1mol H2的体积为22.4L D、1molH2SO4的质量是98g 4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( ) A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O 5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 6、下列说法正确的是 ( ) A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 7、所含分子数相同的一组物质是 ( ) A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 8、下列说法正确的是 ( ) A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( ) A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤ 10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( ) A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O 11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( ) A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度 0.2mol/L C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA 12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）
物质的量及其计算 基本单位 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 阿伏伽德罗常数： 定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号N A，约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g·mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量的计算公式：四个 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。 【注意】： （1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。 （2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。 m V
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol 当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比： 推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比： 推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比： （通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。 g/mol m V m V V n =111 222 V n N V n N ==111 222 m M m M ρρ==1000B B n w c V M ρ==11 22 m M m M =
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
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物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位：符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数符号：N A 1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为×1023个。 三、摩尔质量符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。 2、单位：g/mol或kg/mol
例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol V ——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：m L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在 标准状况时，气体摩尔体积不一定为 L/mol。 5、用到 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一 同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时 等。
《物质的量》基础练习 1、阿伏伽德罗常数的符号__________ ，单位__________ ，近似值___________ 物质的量是用于计量___________ 的物理量，符号 ___________ ，单位________ 1mol物质所含微粒为___________ ，约________ 2、判断：1mol 铅笔() 1.5 mol 电子() 0.5molNa +() 3、1mol氢气里含氢气分子的数目为__________ ，含H的数目为___________ ， 含电子的数目为___________ ImolBaCI 2里含Ba2+的物质的量为 ____________ ，n (Cl—)= _____________ ，N (Cl—)= ____________ 现有 6.02X10 22个氮气分子，则n ( N2)= __________ ，n ( N )= ___________________________________________________ ， 电子的物质的量__________ 4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为_________________ ，含O的数目 为_________ ，含PO43—的数目为___________ _________ mol H 3PO4 里含PO43—2mol _________ mol H 3PO4里含磷原子1mol _________ mol H 3PO4 里含H 0.3mol 含PO43—1.2mol 的H3PO4,含H ___________ m ol 5、0.5mol CO 2里含碳原子的物质的量为 _________ ，含O的数目为 _______________________________________________ ， 含电子的物质的量为____________ ________ mol CO 2 里含C 3.2mol ________ mol CO 2里含氧原子1mol 含O 0.6mol 的CO2，含 C _________ mol，含电子___________ mol 含质子 2.2mol 的CO2是___________ mol，含 C __________ m ol 6、0.35mol的Na+中正电荷数目为 __________ ，质子__________ mol 9.03X10 23个铁原子变成亚铁离子，失去电子___________ m ol 7、2mol CuSO 4 ? 5H2O 中含水分子_________ mol，SO42___________ mol，