2 2 2 2 10 22 A
横峰中学 2019-2020 学年度第二学期第二次月考
高一（超级班）化学试卷
分值： 100 分
时间 ：100 分钟可能用到的相对原
子质量：H-1
C-12
N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
K-39
第 I 卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）
1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅
B. 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂
合金
C. 李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”是焰色
反应
D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁
2.下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是( )
A. 石油的分馏是物理变化
B. 煤的气化和液化都是化学变化
C. 煤的干馏可得到焦炉气、苯和氨等物质
D. 石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．温度过高对合成氨不利
C ．红棕色的 NO 2 加压后颜色先变深后变浅
D ．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL ，测得其 pH ＜5
A ． ①⑤⑦
B ． ③⑦⑧
C ． ②④⑥
D ． ③⑥⑦⑧
6. 醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH 3COOH 电离程度增大的是（
）
A. 滴加少量浓盐酸
B. 加入少量的冰醋酸
C. 滴加饱和食盐水
D. 加入少量醋酸钠固体
7. 在相同温度时，100mL0.01mol?L -1
的醋酸溶液与 10mL 0.1mol?L -1
的醋酸溶液相比较，下列数值
中，前者大于后者的是 A. H +
的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. H +的物质的量浓度
8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A ．室温下，1 L pH ＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH －
离子数目为 0.1N B ．1 mol 硝基(－NO 2)与 46 g 二氧化氮所含的电子数均为 23N A C ．16.2 g 14
C H 中含有的共价键数目为 3.2N
D ．向含 1 mol FeI 2 的溶液中通入 1 mol Cl 2 充分反应，该反应转移电子数为 3N A 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（
）
A. 已知 2H (g)+O (g) = 2H O(g)
△H= -483.6kJ·mol -1
，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol
-1
B. 已知
C 2H 4(g) = C 2H 2(g)+H 2(g) △H>0，则乙炔比乙烯稳定 C. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH －
(aq)+H +
(aq) = H O(l) △H= -57.3kJ·mol
-1
D. 已知 C(s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 1；C(s)+1/2O 2(g) = CO(g) △H 2。 则△H 1>△H 2
10．研究表明 N O 与 CO 在 Fe +
作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法正确
的是
5. 少量铁粉与 100mL 0.01mol?L
﹣1
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
H 2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加 H 2O
②加 NaOH 固体
③滴入几滴浓盐酸
④加 CuO 固体 ⑤加NaCl 溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol?L ﹣1
的盐酸
A ．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B ．若转移 1mol 电子，则消耗 11.2LN 2O
2 2
2
2 2
3
3 4 3 3 sp sp 2 4 4 2 4 3 2 a C ． Fe +使反应的活化能减小，FeO +
是中间产物D ．升高温度，总反应的平衡常数 K 增大
11.
氢氧燃料电池可以在航天飞机上使用，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说
法正确的是（ ） A. 电池中电极a 是正极
B. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b
C. 负极电极反应式：O + 4H +
+ 4e- = 2H O
D. 燃料电池的能量转化率可达 100%
12. 分子式为 C 4H 7Br 的链状有机物共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 4 种
B. 6 种
C. 8 种
D. 10 种 13.
下列有关说法中不正确的是 （
）
A. 某温度时的混合溶液中 c(H+)=
mol·L -1
,则该溶液为中性(K 为该温度时水的离子积常数)
B. 由水电离出的 c(H +
)=10-12
mol·L -1
的溶液中:Na +、Ba 2+、HCO -、Cl -
不能大量共存 C. 已知 K (AgCl)=1.56×10-10
, K (Ag CrO )=9.0×10-12
。向含有 Cl -、CrO 2-
且浓度均为 0.010 mol·L -1
溶液中逐滴加入 0.010 mol·L -1
的 AgNO 溶液时,CrO 2-先产生沉淀 D. 常温下 pH=7 的 CH COOH 和 NaOH 混合溶液中,c(Na +
)=c(CH COO -) 14. 汽车尾气无害化处理时发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)，且降温反应物的转化率
增大。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＞0
B. 降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 增大压强，可以使 NO 和 CO 完全转化为无污染的N 2 和 CO 2 而消除污染
D. 升高温度，该反应的平衡常数 K 将减小
15. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法不．正．确．
的是（ ）
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加
- 2-
16. 温度为 T 1 时，向容积为 2L 的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H 2O(g)，发生反 应：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) △H= —41kJ·mol -1
。数据如下，下列说法错误的是（
）
容器 甲
乙
反应物
CO H 2O CO H 2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol)
0.8
0.2
a
b
A. 乙容器中，平衡时，反应放出的热量为 32.8kJ
B. 乙容器中，平衡时H 2O 的转化率约为 75%
C. 平衡时，乙中 CO 的浓度是甲中的 2 倍
D. T 1 时，反应的平衡常数K 乙=1
第 II 卷（非选择题)
二、填空题（共 52 分,除注明的外，每空 2 分） 17.（14 分）
(1) 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合 c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10
－ 20
的溶液，其 pH 为
，此时水的电离受到
。
(2) 在某温度下，H O 的离子积常数为 1×10－13
mol 2·L －2
，则该温度下：
①0.01 mol·L －1
NaOH 溶液的 pH ＝ ；
②100 mL 0.1 mol·L
－1
H SO 溶液与
100 mL 0.4 mol·L －1
的 KOH 溶液混合后，pH ＝ 。
(3)已知一溶液有 4 种离子：X ＋
、Y －
、H ＋
、OH －
，下列分析结果肯定错误的是 。A ．c (Y
－
)>c (X ＋
)>c (H ＋
)>c (OH －
)
B ．c (X ＋)＞c (Y －)＞c (OH －
)＞c (H ＋
) C ．c (H ＋
)＞c (Y －
)＞c (X ＋
)＞c (OH －
)
D ．c (OH －)＞c (X ＋)＞c (H ＋)＞c (Y －
) (4) 在 25 ℃下，将 a mol·L －1 的氨水与 0.01 mol·L －1 的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c (NH ＋
)
B. 通过阴离子交换树脂后，水中 Cl 、SO 4 被除去 4
＝c (Cl －
)。则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH ·H O 的电
C. 阴离子交换树脂填充段存在反应 H +
+ OH -
= H O
D. 通过净化处理后的水，导电性增强
离常数 K b ＝
。
(5) 水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 ℃)：
HClO ：K ＝3×10
－8
HCN ：K ＝4.9×10
－10
H 2CO 3：K a1＝4.3×10－7
K a2＝5.6×10－11
84 消毒液中通入少量的 CO 2，该反应的化学方程式为
。
2 2 2 1 2 2
3 2 3 3 4
3 3
4 18.（14 分）
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO 2 加氢合成甲醇是合理利用 CO 2 的有效途径。由 CO 2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO （g ）＋H （g ） CO （g ）＋H O （g ） ΔH ＝＋41.19 kJ·mol －1
反应Ⅱ：CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ） ΔH 2
反应Ⅲ：CO （g ）＋3H （g ） CH OH （g ）＋H O （g ）ΔH ＝－49.58 kJ·mol
－1 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的ΔS
（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH 2＝
。
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的 H 2 和 CO 2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO 2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。
号表示，下同)。
(2) 若三种溶液的 c(H +
)均为 0.1mol·L -1
，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时
间后反应最快的是 。
(3) 若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是
。 (4)若将 6 g CH 3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为
，经测定溶
液中c(CH COO －
)为1.4×10-3
mol ·L -1
，此温度下醋酸的电离常数K=
，加入少量 NaHSO 固体后，K (填“变大”、“不变”或“变小”)。
20．（12 分）
某研究性学习小组向一定量的NaHSO 3 溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的 KIO 3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1） 查阅资料知：NaHSO 3 与过量 KIO 3 反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。
已知第一步反应的离子方程式为 IO － +3HSO － ==3SO 2 － +I － +3H +
，则第二步反应的离子方程式为
；
（2） 通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是 。
A.断裂 3 mol H —H 键，同时断裂 2 mol H —O 键
B.CH 3OH 的浓度不再改变
C.容器中气体的平均摩尔质量不变
D.容器中气体的压强不变
② 比较 T 1 与 T 2 的大小关系： T 1 T 2 （填“ ＜ ” 、“ ＝ ” 或“ ＞ ” ）， 理由是：
。 ③在 T 1 和 p 6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H 2 和 1 mol CO 2，该反应在第 5 min 时达到平衡，
此时容器的体积为 1.8 L ；则该反应在此温度下的平衡常数为
。
a . 若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于A 点处达到平衡，CH 3OH 的浓度随反应时间的变化
趋 势 如 图 2 所示（ 3 ～ 4 min 的浓度变化未表示出来 ）；则改变的条件 为
。
b . 若温度不变，压强恒定在 p 8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为
L 。
19.（12 分）
有下列物质的溶液：①CH 3COOH
②HCl ③ NaHSO 4
(1)若将 c(H +
)均为 0.1mol·L -1
的三种溶液加水稀释 100 倍后，其中 c(H +
)最大的是 (用序
实验①②是探究
对反应速率的影响，表中 t 1 t （2 填
“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中 a=
，b=
；
（3） 将 NaHSO 3 溶液与 KIO 3 溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增
大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的 SO 2—
对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成
下表中内容。
编号 0.01mol/LNaHSO 3 溶 液/mL 0.01mol/L KIO 3 溶液/mL H 2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用 时间 t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t 1 ②
6.0 14.0 0 15 t 2 ③
6.0
a
b
25
t 3
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的 NaHSO 3 溶液与 KIO 3 溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率 υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量① ，其他条
件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始
时的反应速率υ(乙）
②若υ(甲） υ(乙），则假设不成立 ③若υ(甲）
υ(乙），则假设成立
（填“>”、“＝”或“<”）
高一超级班月考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1-5 CDADB
6-10 CABCC
11-15 BCCDD
16 B
二、填空题（共52分,除注明的外，每空2分）
17. （14分）
(1)4或10 抑制（1分）
(2)①11 ②12
(3)C
(4)中（1分）10－9/(a－0.01)
(5)NaClO＋CO
2 ＋H
2
O===NaHCO
3
＋HClO
18. （14分）
（1）＜（1分）－90.77 kJ·mol－1
（2）①AD
②＜（1分）反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2
③4/27或0.148 a.降低压强 b.8/15或0.533
19.（12分）
(1) ①
(2) ①
(3) ③
(4) 0.1mol/L
(5) 1.96×10-5
(6) 不变
20．（12分）
（1）IO
3—+5I—+6H+=3I
2
+3H
2
O
（2）KIO
3
溶液的浓度 > 10.0（1分） 4.0（1分）
（3）①Na
2SO
4
粉末②=（1分）③<（1分）
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共21.0分） 1.2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的 经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是() A. 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C. 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D. 不能将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒 2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法不正确的 是() A. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有2种 D. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH?离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体， 下列说法不正确的是() A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定 量的H2 B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体 中一定含有H2 C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH D. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 5.常温下，向1L 0.1mol?L?1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3?H2O电离平衡常数 K=1.76×10?5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一数学12月月考试题 满分：150分 时间：120分钟 一、选择题(每小题4分，共40分）1．设集合，，则等于（ ） 2{650}M x x x =-+=2{50}N x x x =-=M N A.｛0｝ B.｛0，5｝ C.｛0，1，5｝ D.｛0，－1，－5｝ 2. 函数的定义域为（ ）()lg(21)f x x =+A ． B ． C ． D ．1(,)2- +∞1(,)2-∞-1 [,)2 -+∞(0,)+∞3.等于（ ）sin 330?A ． B ． C ． D 12 - 12 4．下列四组函数中，表示同一函数的是( )A ．f (x )＝|x |，g (x )＝ 2x B ．f (x )＝lg x 2，g (x )＝2lg x C ．f (x )＝，g (x )＝x ＋1 1 ＋1＋2 x x D ．f (x )＝·，g (x )＝ 1＋x 1＋x 1＋2x 5．函数f (x )=-x 2+2(a －1)x +2在区间(－∞,4］上递增,则a 的取值范围是（ ）A ．［-3, ＋∞) B ．(－∞,-3) C ．( －∞,5］ D.［5, ＋∞) 6. 若，，，则（ ） 0.52a =πlog 3b =2log 0.5c =A ． B ． C ． D.a b c >>b a c >>c a b >>b c a >>7． 奇函数f (x )在(－∞，0)上单调递增，若f (－1)＝0，则不等式f (x )＜0的解集是( )A ．(－∞，－1)∪(0，1)B ．(－∞，－1)∪(1，＋∞)C ．(－1，0)∪(0，1) D. (－1，0)∪(1，＋∞) 8．函数y ＝的值域是( ).x 416－A ．[0，＋∞) B ．[0，4] C ．[0，4) D. (0，4) 9.已知（ ）. || 01,|log |x a a a x 则方程根的个数为 <<=A ．1个 B ． 2个 C ．3个 D. 1个或2个或3个
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应
杭西高2019年12月高一英语试卷（模块一测试） 第一部分：听力（满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What did the man think of the play? A. It was interesting. B. It was moving. C. It was boring. 2. What can we learn from the conversation? A. The man will return the magazine. B. The magazine is gone. C. The woman will buy a new magazine. 3. What will John have for dinner? A. Noodles. B. Pizza. C. Fish and chips. 4. Who probably knows the exact location of the supermarket? A. Julie. B. Lily. C. Anna. 5. What does the man mean? A. He doesn’t like the hats. B. He wants the woman to buy all the hats. C. He doe sn’t think the woman can afford all the hats. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 请听第6段材料，回答第6至7题。 6. When will the woman meet the man? A. On Friday. B. On Sunday. C. On Saturday. 7. What does the woman usually do at two o’clock?
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一下学期入学 考试语文试题（统招班） 一、现代文阅读（36分） (一)论述类文本阅读（本题共 3 小题，9 分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 春秋时期，我国思想家已明确提出以人为本的观点。西方在文艺复兴之后也倡导以人为本，但西方近代的人本主义更多强调以个人为本；中华文化和中华价值观不主张以个人为本，而是强调以群体为本，强调群体在价值上高于个人。 在中华文化和中华价值观看来，个体不能离群索居，一定要在群体之中生存生活，其道德行为也要在社群生活中增进。超出个体的最基本社群单位是家庭，扩大而为家族、社区以及各级行政范畴，如乡、县、府、省，直至国家。中华文化和中华价值观特别重视家庭价值，而家庭是个体向社会发展的第一个社群层级。中华文化和中华价值观强调个人价值不能高于社群价值，强调个人与群体的交融、个人对群体的义务，强调社群整体利益的重要性。我国古代思想家没有抽象地讨论社群，而是用“家”“国”“社稷”“天下”等概念具体表达社群的意义和价值；“能群”“保家”“报国”等众多提法都明确体现社群安宁、和谐、繁荣的重要性，凸显个人对社群和社会的义务，强调社群和社会对个人的优先性和重要性。在表现形式上，对社群和社会优先的强调还通过“公—私”的对立而得以体现：个人是私，家庭是公；家庭是私，国家是公；社群的公、国家社稷的公是更大的公，最大的公是天下的公道公平公益，故说“天下为公”。 总之，中华文化和中华价值观是在一个向社群开放的、连续的同心圆结构中展现的，即个人—家庭—国家—世界—自然，从内向外不断拓展，从而包含多个向度，确认个体对不同层级的社群所负有的责任和义务。《论语》讲“四海之内皆兄弟”，《礼记》提出“以天下为一家”。如果说家庭关系是中国人的基本关系，则我国古人早就把家的概念、家的关系扩大、扩充了。 现代西方自由主义道德的中心原则是个人权利优先，主张人人有权根据自己的价值观从事活动，认为以一种共同的善的观念要求所有公民是违背基本个人自由的。而中华文化和中华价值观强调社会共同的善、社会责任、有助于公益的美德。社群与个人、责任与权利是不同的伦理学概念，反映不同的伦理学立场，适用于不同的价值领域。在当代社会，我们应坚持中华文化和中华价值观以社群和责任为中心的立场，在赞同自由、人权的同时，毫不含糊地申明不赞成个人优先的立场。 （摘编自陈来《充分认识中华独特价值观——从中西比较看》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的-项是（）（3分） A.西方在文艺复兴以后倡导以人为本，其实质是以个人为本，强调个人权利优先于群体。
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
浙江省杭州市杭州学军中学2019-2020学年高一（下）期末物理试 题 一、单选题 (★★) 1. 如图所示，测量示数的单位属于国际单位制中基本单位的是（） A．B． C．D． (★) 2. 下列各组物理量中，全部是矢量的是( ) A．时间、位移、速度B．功、动能、势能 C．电场强度、磁感应强度、磁通量D．线速度、向心加速度、向心力 (★★) 3. 下列说法正确的是 A．最早将实验和逻辑推理（包括数学演算）和谐地结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法的科学家是牛顿 B．避雷针是利用了导体尖端的电荷密度很小，附近场强很弱，才把空气中的电荷导入大地 C．伽利略首先建立了描述运动所需的概念，如：瞬时速度、加速度等概念 D．安培首先发现了电流会产生磁场，并且总结出安培定则
(★★★) 4. 下列说法中不正确的是（） A．根据速度定义式，当非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法． B．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法． C．在推导匀变速直线运动的位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法． D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法 (★★) 5. 未来“胶囊高铁”有望成为一种新的交通工具．“胶囊高铁”利用磁悬浮技术将列车“漂浮”在真空管道中，由于没有摩擦，其运行速度最高可达到．工程人员对“胶囊高铁”在 A 城到 B城的一个直线路段进行了测试，行驶了公里，用时6分13秒．则 A．5000是平均速度 B．6分13秒是时刻 C．“胶囊高铁”列车在真空管道中受重力作用 D．计算“胶囊高铁”列车从A城到B城的平均速度时，不能将它看成质点 (★★) 6. “世界杯”带动了足球热．某社区举行了颠球比赛，如图所示，某足球高手在颠球过程中脚部几乎不动，图示时刻足球恰好运动到最高点，估算足球刚被颠起时的初速度大小最接近的是 A．1 B．2
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试高三 2013-12-25 19:26 浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试语文试题 一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分） 1．下列词语中加点的字，注音全都正确的一项是 A．耄耋（dié）盛（chéng）器白云观（guàn）独辟蹊径 （jìng） B．梵（fàn）文罡（gāng）风订(dīng)书机金钗 （chāi）布裙 C．钝(dùn)器粗糙（cāo）哈巴（ba）狗翻箱倒(dào)柜 D．谄（xiàn）媚藩（fān）篱寒暑假(jià)奉为圭（guī）臬 2．下列各句中，没有错别字的一项是 A．新安江的习习江风，送来17度的清凉。建德，这个坐落在新安江边的城市，正借着清凉，演译着多彩的生活。 B．这里山清水秀，民风纯朴，还有一帮如同着了魔般喜欢玩拔河的村民，他们白天跑山练体能，晚上挑灯练战术。 C．近期登陆市场的嘉实理财宝7天债基特点鲜明，其随时申购、每周可赎回的投资方式，能满足投资者对闲置资金的高流动性要求。 D．之所以失望，是因为外界总是把房产税看成了平溢房价的利器，似乎只要能祭出此剑，便能天下无贼。 3．下列各句中，加点的词语运用正确的一项是 A．通知上写着：“因内部消防整改，本月17日起停止营业，请舞客相互转告并请谅解。”抬头是杭州丰乐歌舞厅。 B．根据日本政府的有关规定，虽然是日本人，登陆钓鱼岛也必须获得政府许可，否则会被处以重罚。 C．进入大学之后，我参加了好几个组织，平时活动多，精力比较分散，一直担心考试不及格，果不其然，这次真的没过关。 D．自古以来我们不乏清醒的画者，他们在桑间濮上的变换和时代的更迭之中，坚持着自我的审美。 4．下列各句中，没有语病的一项是 A．对城市道路中驾驶员是否使用安全带，一般来说，第一次以教育为主，再犯者处以50元罚款。 B．作为十八大代表中唯一的农民专业合作社社长，她更关注农业现代化建设，她的议题主要在白茶产业的多元化发展。 C．空军第一批歼击机女飞行员日前驾驶我国自主研发的歼—10战机顺利完成单飞，具备了独立驾驭第三代战机翱翔蓝天的能力。 D．董历丽随即向重庆市渝北区人民法院提起诉讼，要求银行返还卡里被盗刷存款并支付利息。 5．在下面语段的横线上补写一个句子，使文段的意思完整、明白。（3分） “你工作多久挣的钱，才够买一个麦当劳的‘巨无霸’？”要是猛然被这样提问，多数人可能都会打个愣，因为对这个问题人们通常更习惯另一种算法，即“我一个月的工资，够买几个‘巨无霸’？”这两个问题看上去是一回事，在统计学意义上却有明显的差别。前者是以商品来考察劳动力的价值，后者则是。 6．使用下面的词语写一段描写性文字，至少运用两种修辞方法。（不超过70字）（4分） 火焰初春色彩枯枝 口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口 7．阅读下面材料，完成文后两题。（5分） 浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二下学期3月 月考化学试题 一、选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2分，共50分） 1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B （气）＝2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L —1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L —1·s —1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L —1·s —1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L —1其中正确的是 A ．①③ Ｂ． ①④ Ｃ． ②③ Ｄ． ③④ 3、某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2g N g M 2E （g ） 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 A ．20% B ．40% C ．60% D ．80% 4、2A （g （g ）+C （g ）；△H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c （A ）增大，应采 取 A ．加压 B ．减压 C ．增加B 的浓度 D ．降温 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 高三年级第五次语文周练试卷 一、单选题 1.下列各句中，表达得体的一句是（） A.我刚在姑姑家坐下来，她就有事失陪了，我只好无聊地翻翻闲书，看看电视． B.这么珍贵的书您都毫不犹豫地借给我，太感谢了，我会尽快璧还，请您放心． C.这种壁纸是最近才研制出来的，环保又美观，贴在您家里会让寒舍增色不少． D.我们夫妇好不容易才得了这个千金，的确放任了些，以后一定对她严格要求． 2.填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一句是（） 辣，我们都不陌生，很多人无辣不欢甚至吃辣上瘾，这是因为辣椒素等辣味物质刺激舌头、口腔的神经末梢时，会在大脑中形成类似灼烧的感觉，机体就反射性地出现心跳加速、唾液及汗液分泌增多等现象，内啡肽又促进多巴胺的分泌，多巴胺能在短时间内令人高度兴奋，带来“辣椒素快感”，慢慢地我们吃辣就上瘾了。 A.大脑在这些兴奋性的刺激下把内啡肽释放出来 B.内啡肽因这些兴奋性的刺激而被大脑释放出来 C.这些兴奋性的刺激使大脑释放出内啡肽 D.这些兴奋性的刺激使大脑把内啡肽释放出来 3.填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一句是（） 因人的疏忽，过多地被送进海洋中的重金属是危险的，不仅对海洋中的生命，对人类也很危险。最终遭殃的是排放污染的人类。 A.藻类和海洋植物吸收了这些重金属，鱼虾吃了藻类，人类又吃了鱼虾 B.人吃了鱼虾，鱼虾吃了藻类，而这些藻类和海洋植物又吸收了重金属 C.这些重金属被藻类和海洋植物吸收，鱼虾吃了藻类，人又吃了鱼虾 D.人吃了鱼虾，鱼虾吃了藻类，而这些重金属又被藻类和海洋植物所吸收 4.下列各句中，没有语病的一句是（） A.只有深入排查安全风险，健全预警应急机制，切实加大执法力度，并提高消费者的防范意识，才能杜绝食品安全事件不再发生 B.阿根廷研究人员最近开发出一种基于西班牙语的人工智能程序，用于通过分析被测试者微博、论坛帖子、演讲等评估作者的人格和个性 C.我们不能否认浅阅读的作用，移动互联网技术至少使得有人低头看书了，现在我们应当树立多层次的阅读观，倡导自由阅读，广泛阅读 2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学 化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。共150分。考试时刻120分钟。 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12N: 14O: 16 Na: 23Mg : 24 A1 : 27 Si: 28S： 32 C1:35.5K : 39Ca: 40 Fe：56 Cu: 64Br: 80 第- 「卷〔选择题共64分〕 一、选择题〔此题包括 8小 题， 每题 4分，共32 分。 每题只有1个选项符合题意〕 1 ?以下描述的现象中，不可能发生的是 A. 银在900C熔化 B.浓硫酸中加水后密度增大 C.水在111C沸腾 D. 1mol H2O的体积约为22.4 L 2. 以下四个表示化学反应的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是 3 A .氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe 3OH Fe(OH)3 B. 氯化铁溶液显酸性：F eCl 3 3H 2。^= Fe(OH )3 3HCl C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：F e33H2O F e(OH)3(胶体)3H D. 铁生成氢氧化铁的热化学方程式：4Fe(s) 3O2(g) 6H2OU) 4Fe(OHb(s); 1 H a kJ mol 3. 以下对化学知识概括合理的是 A .氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D. 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 4 .硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。：Fe 2HCl FeCl 2 H 2 , MnO? 4HCl MnCl 2 2H2O Cl 2 。试判定以下关于盐酸的性质的表达中正确 的选项是 A .有酸性和氧化性，无还原性 B. 有酸性、氧化性和还原性 C. 有酸性、还原性，无氧化性 D. 盐酸是非氧化性酸，在化学反应中不可能表现氧化性 5. 2007年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇〔即乙二醇〕。以下有关甘醇的表达正确浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试
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