回归教材消除盲点（高三复习用）
《必修1》
1、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
2、常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。
3、自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
4、在胶体的应用中，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
5、在提纯混有氯化钾的硝酸钾时，常先将混合物在较高温度下溶于水中形成浓溶液，再通过冷却结晶、过滤获得硝酸钾晶体。
6、在实验室中可以用纸层析法分离某些混合物，特别是分离微量物质。例如分离墨水中的染料。
7、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味可以确定该纤维是否为蛋白质纤维。
8、用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素。
9、公元前5世纪，古希腊哲学家曾经指出，原子是构成物质的微粒。原子的结合和和是万物变化的根本原因。
10、19世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子学说。他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
11、1897年，汤姆生发现电子。1904年，他提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。
12、1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了类似于行星围绕太阳运转的带核的原子结构模型。
13、同位素在医学领域中的应用最为活跃，它主要用于显像、诊断和治疗，另外还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究等。14C的放射性可用于考古断代。
14、某些同位素的放射性会对环境以及人体健康产生危害，我们应科学地使用放射性同位素。
15、地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。
16、人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
17、工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。
18、二氧化氯（ClO2）是一种新型灭菌消毒剂，它在水中的杀菌、消毒能力强，持效长，受水体pH变化的影响小。
19、在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。碘和溴在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
20、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。
21、虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取碘。从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
22、溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
23、碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
24、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
25、电解熔融氯化钠时，氯气在石墨电极上放出，金属钠在铁电极上析出，在容器中要防止钠和氯气相互接触。
26、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。在日常生活和生产中常用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污。
27、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。
28、从海水中提取镁的步骤是先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体。
29、虽然镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
30、早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。
31、氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1886年，美国化学家霍尔在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
32、铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗；可制成汽车车轮骨架和飞机构件；还可用于制造电子元件。
32、氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点很高，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
33、由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
34、铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。
35、常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，常见的铜矿有黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、孔雀石［主要成分为CuCO3·Cu(OH)2］等。
36、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。在冶炼过程中，焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。
37、铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。
38、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物。
39、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。40、在潮湿的空气中，钢铁易被氧化而腐蚀。在此过程中，Fe首先失去电子生成Fe2＋［在中性或碱性溶液中形成Fe(OH)2］；生成的Fe2＋[或Fe(OH)2]被空气中的氧气进一步氧化为Fe3＋［或Fe(OH)3］。
41、在钢铁中加入一定量的铬、镍等元素，改变钢铁的内部结构，可使钢铁的抗腐蚀能力大大提高。
42、硅是带来人类文明的重要元素之一。人类制造的石器工具、用燧石取火，利用硅酸盐制造水泥、玻璃，用二氧化硅制造光导纤维，用硅制造集成电路等，都与硅元素有关。
43、古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。
44、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火。
45、工业上以黏土（主要成分为铝硅酸盐）、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中高温煅烧后，再加入适量的石膏，磨成细粉，即得到普通硅酸盐水泥。
46、玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。普通玻璃的组成一般为Na2O·CaO·6SiO2。
47、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
48、工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯硅。
49、硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
50、二氧化硫能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。
51、防治酸雨首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）。
52、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。目前工业上主要采用接触法制硫酸。
53、接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：含硫矿石（如FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在接触室中在催化剂作用下与氧气反应生成SO3；SO3在吸收塔中转化为硫酸。
54、含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏（也叫生石膏）。将石膏加热到150℃，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。
55、天然的硫酸钡称为重晶石，是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料。
56、硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为FeSO4·7H2O。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在
工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。
57、氮是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素中都含有氮。
58、20世纪初，德国化学家哈伯首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
59、在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3）。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。
60、为了预防和控制氮氧化物对空气的污染，人们采取了许多措施。例如，使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气；对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理……
61、氨气在加压下易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
62、铵盐都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解，因此应保存在阴凉处。铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
63、工业上制备硝酸的过程为：⑴氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；⑵一氧化氮进一步被氧气氧化生成二氧化氮；⑶用水吸收二氧化氮生成硝酸。
《必修2》
64、人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中寻找各种优良的催化剂（如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素）。、
65、碳元素位于第2周期Ⅳ族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。
66、许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
67、水的物理性质十分特殊。水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小……水具有这些特殊性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。
68、过量的碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液充分反应，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加KSCN溶液可以检验到Fe3＋，说明Fe3＋并未完全转化为Fe2＋。可见，FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。
69、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位通常为kJ·g－1。
79、金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
71、电解在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属。
72、地球上最基本的能源是太阳能。太阳能以光和热的形式传送到地面。人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。直接利用太阳辐射能，基本上有下列四种方式：光—热转换；光—电转换；光—化学能转换；光—生物质能转换。
73、生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧；生物化学转换（如生产沼气、乙醇燃料）；热化学转换。
74、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，大大改善了城市环境，增强了市民的环保意识。
75、在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题。科学家正在研究利用其他方法由水制取氢气。例如，在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气；利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气。
76、加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝……能使沸点不同的成分分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔内进行的，称为石油分馏。分馏石油得到的各个馏分都是混合物。
77、为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，称为石油的催化裂化。
78、裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。
79、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体。
80、煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程。在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，煤气化生成的CO和H2（水煤气）再经过催化合成也可以得到液体燃料。
81、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等。从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。
82、人们通过一定的加工手段从谷类、甘蔗、甜菜、花生、大豆等农作物或动物体中提取淀粉、蔗糖、油脂和蛋白质，供食用或作为工业原料。
83、工业酒精中往往含有一种称为甲醇（CH3OH）的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康，可造成失明，甚至中毒死亡。
84、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋价铬，颜色发生变化），可以判断司机是否酒后驾车。
85、油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。
86、油脂的皂化反应时，可用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。
87、在洁净的试管里加入2mL2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止，即可制得澄清的银氨溶液。
88、用含淀粉的物质可以酿酒，利用植物秸秆（主要成分是纤维素）可以制造酒精。这是由于淀粉、纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下能转化为酒精。
89、在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液［如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液等］，可使蛋白质的溶解度降低而析出。
90、如果由于某种条件使蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，它的生理功能也会随之改变。在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（36%~40%甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变并发生凝聚（即发生变性），失去生理功能。91、合成有机高分子是用化学方法合成的、相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶（统称为三大合成材料）等都是合成有机高分子。
92、除聚乙烯、聚氯乙烯外，日常生活中常见的腈纶、有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯都是通过加聚反应得到的。
93、在有机高分子领域，化学工作者正在对重要的通用有机高分子材料继续进行改进和推广，使它们的性能不断提高，应用范围不断扩大。例如，导电高分子的发明和应用研究等。
94、在有机高分子领域，化学工作者正在研制具有特殊功能的材料。如仿生高分子材料、智能高分子材料等。
95、在有机高分子领域，化学工作者正在研制用于物质分离、能量转换的高分子膜。如能够将化学能转化为电能的传感膜，能够将热能转换成电能的热电膜等。
96、在有机高分子领域，化学工作者正在研制易分解的新型合成材料，防治废弃的合成材料造成的“白色污染”。如研制可降解塑料等。
97、19世纪，化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论；发现了元素周期律；提出了质量作用定律，奠定了化学反应的动力学基础；人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
98、20世纪，化学科学提出了一系列基本理论，帮助人们发现了许多物质结构和性质关系的初步规律，为预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供了理论指导，为合成化学的发展指明了方向，为功能材料的设计提供了依据。例如，化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
99、现在，人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。100、电解原理的发现、电解技术的进步大大提高了食盐的利用价值，以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学品和化工原料。
101、燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法。上述过程，既可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同时还可以得到副产品石膏和硫酸铵。
102、为消除污染，化学家进行了一系列的研究。例如，在石油炼制过程中进行石油的脱硫处理；发明了汽车尾气处理装置，使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2和水蒸气排出；用新的无害的汽油添加剂代替能产生污染的四乙基铅抗震剂；使用酒精、天然气代替部分或全部燃油。
103、化学家研究发现可利用二氧化碳制造全降解塑料。例如，二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物：
n CH3CH—CH2 + n CO2 →—O—CHCH2—O—CO—
n
O CH3
《化学反应原理》
104、在101kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。
105、目前，科学家们正在开发和研究太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源，并已经取得了一定的进展。新能源就具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。
106、铜锌原电池中的盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。在反应中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。
107、从铅蓄电池的电池反应可以看出，随着放电反应的进行，硫酸的浓度不断下降，密度不断减小，人们常常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电。
108、金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。金属的腐蚀可分为化学腐蚀与电化学腐蚀两种。根据环境的不同，钢铁的电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。
109、我们还可以利用腐蚀来防腐。例如，将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面就会生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，达到了保护铝的效果。再如，铁在NaOH、NaNO2溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，也可防止钢铁腐蚀。
110、在硫酸工业中，硫铁矿在焚烧前要先用粉碎机粉碎，目的是增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧；在三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，目的是增大气液接触面积，使吸收速率增大。
111、铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O
黄色橙色
112、将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42－。溶液在存在如下平衡：Co2＋+4Cl－CoCl42－
粉红色蓝色
113、pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸两种。广泛pH试纸的测量范围为1~14，但测量精度较差；精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广泛pH试纸高。
114、在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用。
115、一般来说，酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡，例如弱酸型酸碱指示剂（用HIn 表示）在溶液中存在如下电离平衡：HIn H＋+In－。由于HIn和In－的颜色不同，当溶液酸碱性不同时，就会显示出不同的颜色。
116、配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抵制铁离子的水解。117、实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。
118、人们经常将纯碱溶于热水中清洗油污，目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液的碱性，从而增强去污效果。119、泡沫灭火器是常用的灭火器，内筒为塑料筒，内盛硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液。使用时将灭火器倒置，此时，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，两者发生剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。
110、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。将溶液的pH调节到3~4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。
111、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的B aCO3。虽然BaSO4比B aCO3更难溶于水，但在CO32－浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的B a2＋能与CO32－结合形成B aCO3沉淀。
112、锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
《有机化学基础》
113、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希于1831年提出，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，进而确定有机物中氢和碳的质量分数。
114、元素分析仪的工作原理是在不断通入氧气流的条件下，把有机样品加热到950~1200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。可以同时对碳、氢、氧、硫等多种（非金属）元素进行分析。
115、1H核磁共振谱的原理是：有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不
同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。
116、根据对红外光谱的分析，可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团。
117、质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。
118、同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
119、根据官能团对有机化合物进行分类，是有机化学中常用的分类方法。有这种分类方法可以将烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等，可以将烃的衍生物分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯和胺等。
120、烃分子中去掉一个或几个原子后剩余的呈电中性的原子团叫做烃基。
121、对一些石油产品和天然气进行一步或多步化学加工可以获得石油化工产品，主要包括乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯等基本化工原料以及大约200多种有机化工原料和合成材料等。
122、石油的常压分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，未被蒸发的剩余物叫重油。石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等，未被汽化的剩余物质为沥青。
123、利用较长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的原理，可以由轻质油生产气态烯烃，以此为目的的石油加工称为裂解，又称深度裂化。
124、在石油的加工中，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质的石油加工工艺。催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
125、苯的凯库勒式结构不能全面反映苯的结构，但习惯上人们仍普遍采用凯库勒式表示苯以及苯环的结构。
126、卤代烃广泛应用于化工生产、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成。例如，溴乙烷是合成药物、农药、染料、香料的重要基础原料，是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂。
127、卤代烃在环境中比较稳定，不易被微生物降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层，这使得卤代烃的使用受到较大的限制。
128、常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。
129、醇和酚广泛存在于动植物体内。从动植物体内分离得到的胆固醇、肌醇、维生素A、薄荷醇等是常见的醇，丁香油酚、维生素E、漆酚等是常见的酚。
130、P2O5是乙醇脱水生成乙烯的催化剂，此外，浓硫酸、Al2O3等也可作为该反应的催化剂。
131、甲醇是一种常见的醇，起初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体。有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇在能源工业领域有着十分广阔的应用前景。
132、乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很低，可作为汽车发动机的抗冻剂。
133、丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
134、苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶。
135、苯酚与溴水反应生成白色不溶于水的2,4,6-三溴苯酚。该反应能够定量完成，常用于对溶液中的苯本分进行定性和定量测定。
136、在苯酚分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的氢原子，促使它比乙醇分子中羟基上的氢原子更易电离；而羟基则反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，使邻、对位的氢原子更活泼，更容易被其他原子或原子团所取代。
137、许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，是十分重要的香料，如香草醛、龙葵醛、紫苏醛、百合醛、洋茉莉醛等。138、35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，它具有很好的防腐杀菌效果，也可用作农药和消毒剂。甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。
139、在盐酸催化下，甲醛分子中的氧原子与苯酚分子中羟基邻位上氢原子结合生成水，得到线型酚醛树脂；用氨水作催化剂时，则可以得到体型酚醛树脂。
140、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）、油酸（C17H33COOH）、亚油酸（C17H31COOH）都是常见的高级脂肪酸。
141、糖类可以分为单糖、低聚糖和多糖。低聚糖和多糖在一定条件下可以水解生成单糖。单糖一般就是多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
142、低聚糖中以二糖最常见，常见的二糖中，蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体，分子式都为C12H22O11。
143、纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到纤维素硝酸酯（俗称硝化纤维）。含氮最高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药。纤维素还能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯（俗称醋酸纤维），它常用于生产电影胶片片基。
144、人们把棉短绒、木浆以及甘蔗渣等中的纤维素用浓氢氧化钠溶液、二硫化碳处理溶解后，再将其压入酸中得到质量更高的纤维，称为粘胶纤维，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝。相似的，纤维素也能溶解在铜氨溶液中，再压入酸中，重新得到的纤维素称为铜氨纤维。
145、人类摄入的营养物质中，油脂的热能最高，相等质量的脂肪在体内氧化所产生的热量大约是糖类或蛋白质的两倍。146、油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯。当脂肪酸相同时，形成的甘油酯称为同酸甘油三酯（单甘油酯）；当脂肪酸不同时，形成的甘油酯称为异酸甘油三酯（混甘油酯）。
147、油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用于制造肥皂。
148、含有不饱和键的油脂可以通过催化加氢的方法转变为饱和高级脂肪酸甘油酯。此过程称为“油脂的氢化”或“油脂的硬化”，得到的产物称为“氢化油”或“硬化油”，可以用来制肥皂，也可以用于生产人造奶油。
149、氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基酸称为带有正电荷和负电荷的两性离子（称为内盐）。固态搭配主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂。当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
高考化学40个易错点精析 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。 易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误 易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。 易错点3 忽视物质成分与概念的关系 易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法 易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。 易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合 易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一般省略化学反应条件。（4）化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。 易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看” :一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制 易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
必修二课本回归BY LITTLESUN 1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。元素周期表：七横十八纵。 2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。 3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。（即同一元素不同核素互称同位素） 4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。 5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。共价键分为：极性键，非极性键，配位键。 6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的） 7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。 8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿） 二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。电能是污染最小的二次能源。 9.干电池是一种一次电池。放电之后不能充电。锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。 铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调） 10.催化剂具有高度选择性。酿酒用的酒曲也是一种酶。 11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。 12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。 13.一氯甲烷标况下是气体。 14.碎瓷片是反应的催化剂。反应产物有烯烃，也有烷烃。 15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。因为多氟碳化合物 可以吸收氧气。四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶 （聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。（2016海南） 16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017 四调）。德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。苯分子中 六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的 键。苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。苯有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
2019年高考化学选做题（选择题）部分解题 方法与技巧 选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以简单题和中等难度题为主，侧重考查双基，总分为42分，其中单选题14分，多选题28分。应该说，选择题所占的比重还是相当大的，特别是在现行考试模式下，选择题做得好与不好直接决定了达B率的高低。 通过高三上学期的教学发现，我所任教的班级在几次的大型考试中，选择题的得分情况在五个平行班中都不是很理想，总结了一下，发现存在以下几个问题：(1)学生在做题的时候不够仔细，常常忽略一些关键的限定词。如将以下说法不正确的是看成以下说法正确的是，将标准状况看成常温常压等等(2)学生的基础知识存在漏洞。近年高考中，选择题突出了思维能力的考查。考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液(pH计算、盐类水解)、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。这就要求学生的知识网络必须完整没有漏洞。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养
能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来(或标记)，穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。 快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键之一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确获得答案。 下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。 一、选择题陷阱回避策略 (一).正确理解基本概念避开陷阱 一些题目往往围绕化学概念设置陷阱，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一劫。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。 例1.下列物质是非电解质的是( )。
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
2019年高考化学复习提高效率的方法 2019年高考理综化学复习时如何提高效率?我们提供以下高考化学复习提高效率的方法，供考生参考。 招数1：用类比法辨析化学名词 近几年高考理科综合试卷化学试题非常重视中学化学的主 干知识的考查，不少高考题就是对课本原题的变型、改造及综合。据初步统计，中学化学所涉及的基本概念及理论大大小小共有220多个，需要仔细比较。如同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用类比的方法进行辨析。 招数2：巧妙串记知识点 经过高中前两年的学习，有些同学觉得化学知识点已经学会。其实不然，关键是学会自主梳理知识，自主构建知识网络。如在复习元素及其化合物这部分内容时，可以以元素单质氧化物(氢化物)存在为线索；学习具体的单质、化合物时既可以结构性质用途制法为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识构建一个完整的知识网络。 招数3：对高考题陈题新做高考试题有关基本概念的考查内容大致分为8个方面(几乎年年高考都有涉及)：物质的组成
和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿伏加德罗常数；化学反应中的能量变化等。 对高考试题陈题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。学生选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解；善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法。如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。 招数4：隔一段时间就要纠错分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出越基础的东西越易出差错的怪圈，除了在思想上予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对事故易发地带有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，查错寻因，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，做好错题归类工作。每隔一段时间都要进行一次纠错成果总结，看看哪些毛病已痊愈，那些顽症尚未根除，哪些是新犯的毛病，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异地采取强化的纠错
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
广州竞越企业管理咨询有限公司 I S O14001 基 础 知 识 培 训 教 材 专业是土壤顾客是根本创新就是竞 争力 一、ISO 14000系列标准推行背景
1、地球面临的环境问题 我们赖以生存的地球将以什么样的状态进入21世纪？ 30年来，人类对地球造成的破环增加了差不多三分之二。 温室效应、臭氧层破坏。 森林面积锐减；土地严重沙化；淡水资源严重不足；自然灾害频繁；酸雨危害；化学废物排放剧增等。我们正在为人类近百年来对地球环境的破坏付出沉重的代价。 2、环境管理 各个国家在不同法律制度下采取了各种各样的环境措施。 企业被动地执行环保法律法规 企业界的动向 首先，许多企业已开始将ISO 14001认证作为推动自身事业发展的战略。 第二，根据对发达国家的企业进行的调查，在ISO 14001正式公布之前已有很多企业在为此做准备。例如，1996年11月8日日本经济新闻公布的资料，在接受调查的939家企业中，有45.6%在准备中，44.7%在研究中，4.2%已取得BS 7750，正考虑转化为ISO 14001认证，没对ISO 14001做任何考虑的企业仅占5.5%。 第三，作为想取得ISO 14001认证的理由，对日本企业的调查结果为 ①为解决环境问题82% ②为提高企业社会形象70% ③为了企业长期利益55%
④为满足客户需求9% ⑤为满足母公司要求5% 第四，对积极准备进行ISO 14001认证的企业以行业上划分，则为： 电子、电气类63% 化学化工类21% 办公机械类6% 钢铁类2% 汽车类1% 其它7% 另外，美国、加拿大等国也认为，ISO 14001认证的发展速度会比ISO 9000快得多。 ·消费者的动向。环境ISO 是针对企业等组织的，并不和消费者有直接联系，但是，企业的产品和服务对象是消费者，消费者的行为自然对企业有最大的影响。 3、有关环境管理的标准 ICC可持续发展宪章 BS 7750 EMAS/ECO ISO 14000系列 4、环境管理体系和质量管理体系之比较
高考化学复习经验交流 作为一名普通的刚经历过高考的化学教师，我有义务和责任与下一界高三的老师交流一下我从战场上获得的一些心得体会，不管是否具有可行性，但是我想可以给大家作一点参考，也算为了我们共同的目标尽一点绵薄之力。 首先给大家介绍一下我们的复习策略。我们的复习策略也没有什么特别的，程序与以往一样，三轮式复习： 第一轮复习：基本概念→元素化合物金属、非金属（卤素、硫、氮、硅）→基本理论（物质结构、化学平衡、电解质溶液）→有机化学→化学实验的顺序进行，把化学计算串到各部分当中，同时不断渗透一题多解思想及计算技巧，逐步提高运算能力。 第二轮复习：综合训练与专题训练相结合，如有机、无机推断专题总结，阿伏加德罗常数，离子反应等内容。并整理一部分题目当堂完成，训练答题的准确性、规范性和速度，加强易错点、失分点的练习。而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立，信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。 第三轮复习： 5月初至6月初主要进行查漏补缺。学会整理和归纳错点、疑点、盲点，并进行应试技巧、答题规范训练，不要题海战术，要挖掘精品题，以点带面。同时要克服思维定势，杜绝盲目做题。另外一定要对教材中的概念、定律、原理、性质、实验等内容要仔细阅读，对大纲和教材共同要求的部分加以重视，真正做到回归教材，以教材为据，克服复习的随意性。在学习中先“死”后“活”，多记，多写。《考试大纲》是专家命题的依据，要对《考试大纲》中的“了解”“理解”“综合运用”各种层次的要求做到心中有数，挖掘知识规律和信息，探究知识的扩展点及可能的出题点。“依纲离本”就是要善于驾驭教材，活用教材。 为了达到最好的效果，我们在复习过程中还特别注意以下两个方面： 第一：在知识整合的基础上注重能力、学习习惯和科学态度的培养。当一轮复习结束时，可能存在基础知识和基本技能不扎实、知识体系的构建不完整、化学用语使用不规范、语言表达能力差、化学实验能力差、思维的变通性差等问题，在二轮复习中要进一步严格要求，重视良好的习惯和严谨的科学态度的培养，采取多提问，多动笔，边总结边纠正的方法。 1.审题是最大的障碍：应学会抠题眼，看清关键字词和符号，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分。
高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________ 1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向 ____________3中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为HO，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 22例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别NaCO 和NaHCO（固体）。332其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)，用________和________(药品) 3现象： __________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)分别加入盐酸和33NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO 和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，4______________________________________________________________________ 相应反应方程： 思考：如果想生成的Fe(OH)较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？ 2__________________________________________________________________________________ _ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。 3+:在一支试管中，加入5mlFeClFe溶液，若：3①滴加几滴KSCN溶液，现象：
2019年高考之高三化学第一轮复习策略 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以 教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和 应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、 全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第 7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于 教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装 置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及 其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。 2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、 化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基 本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解
题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题， 可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学 习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占 30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的 “热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较 好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、 离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进 行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考 第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数 量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、27题、28题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分 数份额高达35分。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题， 透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一
2020高考化学知识盲点大汇总 1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐
考前不言苦与累，易错知识必须背 《必修1 》 第一章从实验学化学 1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。 蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。 蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作， 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。 5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； ②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-； 检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）； 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2； 溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。 8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。 第二章化学物质及其变化 1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。 2．分散系及其分类 3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。 ①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水 7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。