新疆2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

新疆2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137

选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

【答案】A

【点睛】：考查环境污染及治理知识，降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放。

2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75 g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

【答案】D

【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A 错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；故选D。3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )

A．加水

B．增加同浓度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸

D．加入少量KMnO4晶体

【答案】D

4．.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

C ．降低反应体系的压强 D．升高温度

【答案】D

【解析】A．如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，故B错误；C．如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；D．化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确；故选D。

【点睛】：考查影响化学平衡移动的因素，一定能使化学平衡发生移动的是改变温度，催化剂不改变平衡状态，如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，如反应前后气体的体积不变，则改变压强平衡不移动。

5．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )

A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 m ol·L－1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

【答案】A

6．t ℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

【答案】A

【解析】A．混合溶液中，c(H+)=c(OH-)=mol/L，溶液呈中性，故A正确；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；D．溶液存在电荷守恒，应有：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D错误；故选A。

【点睛】：考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-)，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-

B．由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

【答案】C

【解析】A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，OH-和AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在，故A

错误；B．由水电离出C(H+)=1×10-14溶液pH可能是0或14，HCO3-在酸、碱性溶液中均不能大量存在，故B错误；C．C(H+)/C(OH-)=1012的溶液pH为1，在酸性溶液中离子组NH4+、Al3+、NO3-、Cl-间不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．C(Fe3+)与CO32-或SCN-均能发生离子反应，不能大量共存，故D错误；答案为C。

8．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

【答案】D

9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施【答案】B

【点睛】：考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

10．反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C．由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

【答案】B

【解析】A．据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；C．△H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；D．固态A所含能量比气态A 低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误；故选B。

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

【答案】B

483.6kJ?mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ?mol-1，故C错误；D．当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，而△H

＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选B。

【点睛】：考查了反应热与焓变，注意△G=△H-T?△S的应用，反应自发进行的判断依据是

△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S 可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H ＞0，因T＞0，须△H-T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程。12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，K w增大，pH不变

【答案】B

【解析】A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH－)增大，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水中电离出氢离子，抑制水的电离，但是c(H+)增大，温度不变，K w不变，故B正确；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸能电离出H+，抑制水的电离，平衡逆向进行，c(H+)增大，，故C错误；D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。

【点睛】：考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)，则pH减小。

13．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3

浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是( )

A．该反应△H＞0

B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a

D．平衡常数K：b＞c＞a

【答案】C

【点睛】：考查化学平衡图象，难度中等，根据SO3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，由图可知，b点之前，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，b 点SO3的浓度达到最大，反应到达平衡状态，b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应。

14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

【答案】B

【解析】A．W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D．反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。

15．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．a点的K W值比b点的K W值大

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【答案】D

【点睛】：考查弱电解质的电离，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键，稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。

16．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【答案】A

点，故C错误；D．20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性，图象中为中性，图象与实际不符，故D错误；故选A。

17．根据所学内容填空：

Ⅰ.化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变)

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A．铁 B．盐酸 C．氯化钠晶体 D．熔融氢氧化钠

（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

【答案】（1）．减小（2）．变浅（3）．不变（4）．不变（5）．略（6）．减小（7）．增大（8）．D (9)．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol

（2）若A、C为气体，B为固体；

①反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则A的体积分数不变；

②B为固体，增加B的量，不允许化学平衡，平衡不动，A的转化率不变；

Ⅱ.（1）H2S是二元弱酸，溶于水分步电离，其在水中的电离方程式为H2S H++HS-、

HS-H++S2-；向H2S溶液中加入NaOH固体时，因与电离的H+发生中和反应，促进H2S的电离，c(H＋)减小，c(S2－)增大；

（2）A．铁是单质，不是电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是不含有自由移动的离子或自由电子，不导电，故C错误；D．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故选D。

（3）23g C2H5OH(l)的物质的量为0.5mol，1mol乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，则乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1366.8kJ/mol。

【点睛】：考查了外界条件对平衡的影响，增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动；

18．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

＋H

从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

（2）现有反应③H

(g)＋CO2 CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3

Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量 E．升高温度

【答案】（1）．吸热（2）．Q1-Q2（3）．K1/k2（4）．吸热（5）．D，E

利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；

利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；

则K3==K1/k2；

依据图表平衡常数数据分析，温度升高K1/k2增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则：A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动；故A不符合；B．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故B不符合；C．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C不符合；D．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故D符合；E．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故E符合；答案为DE。

19．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

Ⅰ．测定中和热．

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

滴定终点的判断__________________________

【答案】（1）．HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol（2）．B（3）．23.80 mL（4）．0.1044 mol·L-1（5）．AC（6）．当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。

（2）A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故正确；故选ACD；

Ⅱ．（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80 mL；

（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol?L-1；

（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B 不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为AC；

滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。

20．（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积K W＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

【答案】（1）．＞（2）．＞（3）．A（4）．1×10-12（5）．10:1（6）．pH1+pH2=14或a+b=14

②B为95℃水的电离平衡曲线，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，K w=c(H+)?c(OH-)=10-12 ；

③25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)?10-5 mol?L-1=V(H2SO4)?10-4mol?L-1，得V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1；

④强酸的pH=a，强碱的pH=b，由95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，则100×10-a=1×10b-12，102-a=10b-12，即2-a=b-12，则a+b=14。【点睛】：考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键．（4）为易错点，需要明确该温度下水的离子积为10-6×10-6=10-12，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力。

21．在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：

（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________mol；

②反应的平衡常数K=______________；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

【答案】（1）．＜（2）．小于（3）．D（4）．CD（5）．4.0（6）．0.75 L2/mol2（7）．0.06 mol·L－1·min－1

系中分离，化学反应速率减慢，平衡正向移动，提高甲醇的产率，故B错误；C．充入He，使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以化学反应速率不变，平衡不会移动，不会改变甲醇产率，故C错误；D．再充入2 mol CO和5 mol H2，增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，有利提高甲醇的产率，故D正确；故答案为D；

④CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)；A．v生成(CH3OH)是正反应速率，v消耗(CO)也是反应速率，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变，故混合气体的密度不再改变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，故C正确；D．CO与H2浓度比不再变化，说明达到平衡状态，故D正确；故答案为CD；

（2）①若温度T2时，5 min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则反应的CO的物质的量为：2 m ol×75%=1.5 mol，反应的氢气的物质的量为：1.5mol×2=3 mol，平衡时CO的物质的量为：2-1.5=0.5 mol，氢气的物质的量为5-3=2 mol，甲醇的物质的量为1.5 mol，故平衡时体系总的物质的量为0.5+2+1.5=4 mol；

②平衡时CO的物质的量为0.5 mol，氢气的物质的量为2 mol，甲醇的物质的量为1.5 mol，则平衡常数K==75 L2/mol2；

③反应的氢气的物质的量为3mol，故v(H2)==0.06 mol?L-1?min-1。

【点睛】：考查化学反应速率的影响因素及相关计算，化学平衡移动原理及平衡标志的判断，化学平衡常数的相关计算等知识；化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；难点是平衡常数的计算。