2019-2020年高一化学第三章第三节物质的量浓度教学设计人教版
教学目标：
1、知识与技能：会用物质的量浓度这一物理量解决有关溶液组成的问题；会配制一定物质的量浓度的溶液。
2、过程与方法：体会做中学的学习方式，建立概念；做的过程中善于利用资料。
3、情感态度价值观：学习从感性认识上升到理性认识的辩证唯物主义世界观，并用于指导实践。
指导思想：应用问题中心模式——任务驱动教学，设置真实情境，完成具体任务，体验做中学建立概念，应用概念解决实际问题，体现新课程理念，为新课程实施进行有益尝试。
教学重点：物质的量浓度概念的建立
教学难点：设计实验配制一定体积的溶液
学习目标：
1、进一步认识“物质的量”是微观粒子与宏观物质关系的桥梁，建立物质的量浓度的概念，会写其表达式，能够解决各量之间的转化问题。
2、能够按照要求完成配制一定体积的溶液的任务，并能表示其组成。
3、体会“做中学”的学习方式，在设计实验方案和操作的过程中建立概念。
4、学习发现问题的方法。
学习过程：
一、复习：怎样通过“物质的量”将微观粒子数与宏观物质的质量建立联系？
关系式：
二、“物质的量浓度”概念的建立：
任务：配制一定组成的溶液，并表示其组成。
现欲配制0.2 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.02 mol 。[M（NaCl）=58.5g/mol]请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，设计配制方案。
请选择实验仪器：
实验方案：
实验记录：
请你与同学讨论，为我们配制的溶液制作标签。
结论：物质的量浓度：
1、表达式：
2、单位：
3、定义：
活动一——从上述溶液中取出10.0mL，取出了多少溶质？（用多种方式表达）
活动二——从这张体检化验单中你获得了哪些信息?
活动三——实验室已配好下列溶液待用，请为它们贴上标签：
A、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液[M（NaOH）=40g/mol]；
B、将10.6gNa2CO3固体溶于水配成250mL溶液[M（Na2CO3）=106g/mol]。
活动四——怎样配制500mL0.4mol/L NaCl溶液? [M（NaCl）=58.5g/mol]
小结：物质的量将微粒数目与物质的质量、溶液体积建立了怎样的关系？
新任务
你对录像中的实验操作过程有疑问吗？思考你的问题，下次课继续研究。
2019-2020年高一化学第三章第三节生活中两种常见的有机物教案新课
标人教版必修2
一、教学设计
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
1.教学模式设计
乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。
【教学设计Ⅰ】
合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。
提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。
【教学设计Ⅱ】
探究教学模式（乙醇为例）
观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
【教学设计Ⅲ】
探究教学模式（乙醇为例）。
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。
2.教学策略设计
本节可能用到的策略主要有：
（1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。
（2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。
（3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。
（4）方法手段：讲授、学生制作与实验、小组合作、参观、调查、实验条件控制、类比、归纳、假说、模型、讨论、科学抽象等。
（5）评价反馈：纸笔测试、小论文、展板、班级手抄报、辩论赛、生活知识抢答赛等。
二、活动建议
【实验3-2】所取的金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油；也可以在表面皿中进行反应，表面皿上盖一干燥的玻璃片，放在实物投影台上，以便于学生观察对比。
【实验3-4】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在饱和碳酸钠中加几滴酚酞，便于观察。
【科学探究】
（1）课题要求：设计实验，比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
（2）具体设计：大理石与醋酸反应、碱面与醋酸反应。
（3）实验信息的收集和处理：
实验材料要易得，从气体的产生、固体的消失等实验现象收集信息，也可以做一个表格，比较碳酸和醋酸的性质，加深对弱酸的理解。
（4）其他建议：
① 根据学校的情况，可以补充乙酸酸性的其他实验。如乙酸与金属、乙酸与金属氧化物、乙酸与碱的反应等。
② 乙醇的消去反应实验，可作为课外活动或研究性学习的内容，由学生选择完成。
三、问题交流
1.乙醇的氧化反应
从乙醇的结构分析C、H、O原子形成的C—H、C—O、O—H键的多种断裂组合，讨论乙醇可能的性质；这些内容可以指导部分学有余力的学生进行拓展学习。
2.乙酸的酯化反应
乙醇与乙酸反应的断键方式，可能会引起学生的讨论，教师要注意从取代反应和188O 同位素的示踪反应，说明酯化反应的本质。
四、习题参考
1.B
2.C D
3.A
4.C
高一化学下学期教学计划 ——杨平 岑巩县第二高级中学2012-2013学年度第二学期 本学期我担任高一（8、9、10）班的教学工作。由于都是文科班，学生学习化学的兴趣可能不够，在教学过程中要多涉及生活中的知识一提高学生的学习兴趣。 一、指导思想: 贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神,以《普通高中化学课程标准(实验)》为指导,积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验,进一步提高我校高中化学新课程的教学质量,以学生发展为本,在学校领导,学校职能部门和化学教研组的领导下,严格执行学校的各项教育教学制度和要求,认真完成各项任务.在情感,态度,价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展,为学生的终身学习,终身受益奠定良好的基础。 二、目标任务: 进一步优化教学模式,激发学生的学习兴趣,培养学习方法,养成良好的学习习惯,夯实知识基础,提高学习能力,保证全面完成教学任务,结束高一年级所有新课. 三、主要工作 1、认真学习新课标,转变教师的教学理念 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 3、改变教师的备课方式,提高教师的备课质量 4、做好优生化学补差工作和学困生的补习工作 5、做好化学兴趣小组的辅导工作要以出成绩,出人才为目标. 四、教材分析，重点难点 新课程要求以学生的发展为核心，让学生掌握和形成未来发展所必备的化学基础、人文精神、实践能力和创新意识的培养；必须有利于学生自主、创造性地学习化学，有利于学生自主、多样、持续、有创造性的发展。 五、教学措施 (1)、注重学生学习方式的转变；(2)、突出与社会、生活实践的联系；(3)、体现高中课程的基础性、多样性和选择性；(4)、强化实验对培养学生探究能力的功能；(5)、反映学科发展的最新前沿知识。
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54Vmol ·L －1 B ．125a/36Vmol ·L －1 C ．125a/18Vmol ·L －1 D ．125a/Vmol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
高一化学物质的量教案及教案设计 如何让学生更好了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义呢?以下是小编收集的《物质的量教案》，仅供大家阅读参考! 物质的量教案一：教学目标知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是
本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加
高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )
A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )
第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 【学习过程】 【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？ 思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 。 练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。 思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系：
课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 课题：第一章从实验学化学（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 二、重点与难点 【重点】过滤和蒸发的操作 【难点】过滤和蒸发的操作 课题：第二节化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 课题：第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
2019-2019学年高一化学下学期教学计划 在学校校长、主任等领导的正确指导下，在深刻体会新课标精神的基础上，我高一备课组拟在本学期，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，努力提高所任班级的化学学科的教育教学质量。 一、有计划的安排一学期的教学工作计划 在开学之前，我高一备课组各成员充分分析和总结上学期的学生情况，并要求各成员准备制定本学期的具体教学计划和措施。 同时，要求成员熟悉教材，并认真做一些习题，达到有所准备和有所储备。新学期开始，我们继续钻研教材和体会新课标的指导精神，并逐步了解、熟悉学生的实际情况，做到备书本、备学生、备实际，制定本学期的教学工作计划。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持在备课组中发现、了解情况，并及时讨论和解决。 二、确保教学工作的有效开展 我高一备课组主要是年轻教师，有热情但缺经验，同时也有多媒体课件的制作能力。按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课和个人备课
相结合，制作成教学课件后共享，全备课组共用。 每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。主要做好以下几方面工作： 1、努力钻研化学课程标准和教材，研究和改进教学方法，加强集体备课小组的作用，互相交流教学经验，集体研讨教材的重点、难点和最佳教学方法。明确教学过程中值得注意的问题。 2、教学中从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力。 3、做好课后反思工作，及时总结教学心得和经验不断提高教学水平。 4、重视学生学法的指导，教会学生会学，提高学生学习能力通过以上几项措施，全体高一化学教师，团结合作，完成本学期教学任务。 三、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 学校承担了一定的化学立项课题，备课组各成员要在学
人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物－甲烷 第一课时 甲烷 教学思路 采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的物理性质；板块二：甲烷的结构探究；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。其流程图如下： 教学环节 板块一：自主建构物理性质。通过展示“可燃冰”的图片，播放西气东输视频来创设情境引入新课。再向学生讲述为了合理开发并利用这些新能源，就有必要研究天然气主要成分甲烷的结构和性质。展示一瓶甲烷气体，请学生通过观察、阅读教材，完成表格内容，然后汇报。 设计意图：让学生了解能源危机、通过对可燃冰贮量和开发介绍，增强学生的社会责任感、通过对西气东输工程的了解，增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。同时学生能从感性认识上升到掌握物理性质学习的一般方法。 板块二：甲烷的结构探究。 学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结
构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师提供素材组织活动，同学们分小组进行实践活动，然后再收集并展示大家的作品，进行相互交流。 引导信息：1．甲烷分子中的4条C—H键完全等同。2．H与C之间的距离和每个夹角也完全相同。学生再重新思考自己作品的正误，根据科学信息进行交流和讨论后，主要认为甲烷存在正四边形或正四面体这两种结构。在学生产生疑惑时，老师再给出第三条信息：如果把甲烷中的两个氢原子换成两个氯原子后也只有一种结构，学生分小组再次动手进行实践活动，再结合科学信息得出甲烷是正四面体的立体结构。用电脑制作出正四面体的立体结构，以便学生直观的认识。同时让学生按照教材要求进行手工制做，在实践活动中再次建构甲烷的正四面体结构。 设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。 板块三：甲烷的氧化反应。创设情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，学生根据结构猜想其性质。分别将甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液和加有石蕊试液的强碱溶液中。学生分小组进行实验探究，交流和总结。得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧。展示STS素材让学生感知甲烷是一种清洁燃料。 拓展知识：通过提供资料卡片和矿难图片进行安全教育。引导学生用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。 设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想。STS素材的呈现，提高了公民的基本素养，加深了学生对甲烷的认识。板块四：甲烷的取代反应 在两支试管中都按比例收集好甲烷和氯气，一支用纸包好避光，另外一支用点燃的镁条照射进行对比试验。学生观察并思考以下两个问题：①实验中得到哪些信息。②从所得信息中你能获得哪些启示。然后小组内交流和小组间汇报，得出结论甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。 组织学生，用球棍模型制作出其可能的产物。学生再次动手实践运用甲烷的结构探究其性质，展示同学们的作品，用电脑模拟其反应的微观过程，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质。完成方程式书写，老师再分析和评价，并介绍取代产物的用途。 设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。 然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。完成课堂反馈（设计这两道试题的目的是从结构和性质两个角度检
2、学生情况 在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标 根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。 （1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗常数的含义。 3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。 4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 5、初步学会有关物质的量的计算。 (2)能力训练点 1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。 2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。 (3)德育渗透点 1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。 2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。 3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。 一、教学方法和学习方法 化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B
人教版高一化学教学设计 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 人教版高一化学教学设计（一） 新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防
车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应：
[演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
高一下学期化学备课组工作计划 【篇一】 一、指导思想 高一下学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成高一教材内容，另一方面学生还要面临升高二前选报X科的准备。从充分考虑学生的实际出发，我们高一化学教师在思想上达成共识，群策群力，抓好高一教学工作。配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向前提升，努力提升合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，诣在提升课堂效率，实现课堂教学的化。 二、目标 1、提升期末市统考成绩在兄弟同类学校中的名次，努力实现“争二保三”的目标。 2、缩小化学差生面，提升及格率和平均分;扩大尖子生面，提升优秀率。 3、增大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。 三、实施目标的具体措施 1、在上学期的基础上继续组织教师认真研读《高中化学课程标准》，做到读懂读透。通过《高中化学课程标准》的学习，贯彻“以学生的发展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。平时备课组活动
多实行组内听课、评课、说课等形式即时交流教学心得，达成共识，共同提升。 2、每周定时实行备课组活动，尽早发现问题，即时讨论即时解决。提升备课组活动的质量，努力做到每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：相关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。另外，每次备课组活动提前安排好有专人主要负责发言。 3、根据教材要求，每章节内容在给学生讲授前先组织教师实行教法、学法交流，再实行集体备课。在集体备课中统一每节内容的教学目标、重难点和知识技能的培养方向，最后再由每位教师根据各班的实际情况，写出合适的教案。 4、统一思想，统一教学进度和教学内容与要求。在编制训练题和考试题上，指导思想是“教师跳入题海、学生跳出题海”，要求题目有一定的知识覆盖面，有一定的难度、深度，有代表性，尽可能做到精讲精练。为了提升作业效率和测试质量，在编制训练题和考试题时分题型落实到每一位教师，体现团结协作精神，融汇集体的智慧与结晶。另外，抓好学生的两本：错题本和问题本的落实情况，增大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。 5、组织并安排好教师有目的、有计划地精心编写试卷，切实抓好每一次的月考、期中、期末考试，以便准确即时地了解各阶段教学情况，即时查漏补缺，持续总结提升。 6、尝试展开化学单科成绩差的学生的辅导工作。由各班的化学任课教师安排好辅导时间，根据差生的具体情况来实施具体的补差工作。 7、做好优生的化学培优工作，由甘光曲负责。另外，协助各班班主任，具体在学法方面指导本班的优生。