河南省十所名校2018—2019学年高中毕业班阶段性测试（三）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是
2．《天工开物》（宋应星著）之《作咸》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列判断不正确的是
A．“铁打成叶片”说明Fe具有延展性
B．铁易生锈，“铁钉拴合”最好换为铜钉
C．“其下列灶燃薪”属于加热蒸发操作
D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作
3．下列有关有机化合物的叙述正确的是
A．天然气与Cl2混合在光照条件下可生成液态有机物
B．石油裂化气使溴水褪色是因为有机溶剂对溴的萃取
C．乙烯、甲醛、甲醇均能通过加聚反应生成高分子化合物
D．铁粉作催化剂，苯与稀溴水发生取代反应生成溴苯
4．下列有关说法正确的是
A．向稀品红溶液中通入气体甲，品红溶液褪色，则气体甲一定是SO2
B．酸碱中和滴定前，须用待装液洗涤滴定管和锥形瓶
C．将混有水蒸气的H2S通入浓硫酸中，可得到干燥的H2S
D．加热含酚酞试剂的CH3COONa溶液，通过溶液颜色变化可探究水解反应吸热还是放热
5．分子式为C5H10O2，且结构中只含有一种官能团，不含环状结构的有机化合物共有（不考
虑立体异构）
A．6种B．7种C．12种D．13种
6．采用下图所示装置进行相关实验，实验装置正确且设计合理的是
A．验证氧化性：Cl2＞Br2B．中和热测定
C．实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．分离碘与NH4Cl固体
7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．22.4 L HCl气体溶于1.0 L水，所得溶液中含Cl－数为N A
B．1.4 g CO和C2H4混合气体中含有的电子总数为0.7N A
C．电解熔融NaCl，阴极增重23 g，转移的电子数为N A
D．一定条件下，30 g乙酸与23 g乙醇反应断裂的化学键数为N A
8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质）常作为废渣处理，造成了资源的浪费。利用该烧渣可制备铁红，其流程如下图所示：
下列叙述不正确的是
A．铁红的成分是Fe2O3
B．“碱浸”后，Al2O3、SiO2杂质以离子形式存在于溶液中
C．“酸浸”后溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
D．“合成FeCO3”操作中加入的NH4HCO3需控制一定量
9．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A ．c （4NH ＋）＝0.1 mol ·L
－1的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、3NO －、I － B ．水电离出的c （H ＋）＝1.0×10
－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、4NH ＋、Cl －、4SO 2－ C ．c （3HCO －）＝1.0 mol ·L
－1的溶液中：Na ＋、H ＋、4SO 2－、3NO － D ．使石蕊变蓝的溶液中：K ＋、Na ＋、3CO 2－、2AlO －
10．白头翁（结构简式如下图乙所示）具有显著的抗菌、镇静、镇痛等作用。利用有机物甲
可通过人工合成白头翁：
下列判断正确的是
A ．有机物甲的分子式为C 5H 8O 2
B ．甲分子中所有原子一定在同一个平面上
C ．1 mol 甲或乙最多均能与4 mol Br 2发生加成反应
D ．甲、乙均能使酸性KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同
11．短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正化合价和最低负
化合价的绝对值相等，M 的最外层电子数是其电子层数的2倍，X 与W 形成原子个数之比为l ：1的离子化合物，该离子化合物与水反应，生成强碱，Y 的单质为淡黄色固体。下列叙述正确的是
A ．W 和M 形成的最简单化合物为正四面体结构
B ．简单离子半径的大小：X ＞Y ＞Z
C ．简单气态氢化物的稳定性：M ＞Y ＞Z
D ．W 、M 、Z 三种元素构成的化合物在常温下均为气体
l2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al （OH ）3↓＋34NH ＋
B ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl 2＋2Br －2Cl －＋Br 2
C ．向沸水中滴加几滴饱和FeCl 3溶液：Fe 3＋＋3H 2O Fe （OH ）3↓＋3H ＋
D ．向KAl （SO 4）2溶液中滴加Ba （OH ）2溶液使Al 3＋恰好沉淀完全：Al 3＋＋4SO 2－
＋
Ba2＋＋3OH－Al（OH）3↓＋BaSO4↓
13．一定条件下，在密闭容器中充入CO
与H2进行反应：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3
（g）＋3H2O（g）V H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α（CO2）随反应温度T的变化曲线如下图所示（忽略温度对催
化剂活性的影响）：
下列叙述正确的是
A．该可逆反应的V H＞0
B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C．500 K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D．d、e两点反应已经达到平衡
14．实验室通过H2还原黄色的WO3粉末可测定银白色产物W的相对原子质量，实验装置图如下：
实验测定过程中，装置④中固体由黄色完全转化为银白色。已知有关称量数据如下：
下列判断正确的是
A．装置②中不能用饱和食盐水代替水
B．装置③与装置⑥干燥管中的试剂一定不同
C．装置Q能用于实验室制取CO2、O2、SO2等气体
D．利用表格中的数据不能计算W的相对原子质量
15．某种菌株可处理污水中的有机物，这种菌株在分解有机物的同时，能分泌物质并产生电能，其工作原理如下图所示：
下列说法错误的是
A．电极M为电池负极，该电极反应的氧化产物为CO2
B．电池工作时，H＋由左室穿过质子交换膜进入右室
C．电池工作时，左室内溶液的pH减小
D．正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－H2O
16．一定温度下，在100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中逐渐加入CH3COONa粉末，H＋与CH3COOH 的变化曲线（忽略溶液体积变化及醋酸挥发）如下图所示：
下列说法正确的是
x
A．该温度下，醋酸的电离常数K a＝
0.1
B．N点水的电离程度比O点大
C．n（乙酸钠）＝y mol时，溶液pH＝14
D．n（乙酸钠）＝0.005 mol 时，c（Cl－）＞c（Na＋）
＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
l7．（12分）次磷酸（H3 PO2）及其盐可作为杀菌剂、抗氧化剂等。回答下列问题：（1）次磷酸是一种弱酸，在其稀溶液中加入足量NaOH溶液，得到NaH2PO2，则该反应的离子方程式是_______________________________；H3PO2的分子结构中，中心原子P 原子周围为10个电子，则其电子式是_____________________。
（2）一定温度时，次磷酸的电离常数K a＝9.0×l0－2，某次磷酸溶液中，c（H3PO2）＝1.0 mol·L－1，则该溶液的pH＝__________ （已知：①lg 3≈0.48；②该H3PO2溶液的平衡浓度近似看作1.0 mol·L－1）。
（3）高铁酸钾是杀菌消毒剂，但与次磷酸不能混合使用，原因是二者会发生下面的反应，请配平该反应：□K2FeO4＋□H3PO2＋□H2O□FePO4↓＋□KOH＋□Fe（OH）3↓
（4）在次磷酸中滴入CuSO 4溶液发生下图所示的物质转化：
反应（iii ）的化学方程式是_____________________________________________________，氧化产物是________________________（填化学式）。
18．（10分）乙醚（CH 3CH 2OCH 2CH 3）主要用作有机溶剂、萃取剂、麻醉剂等。采用下列实
验装置可合成乙醚：
制备乙醚的反应原理：
主反应：2CH 3CH 2OH 24140H SO
????→浓℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ； 副反应：CH 3CH 2OH 24170H SO
????→浓℃CH 2CH 2↑＋H 2O ； CH 3CH 2OH ??→［O ］
CH 3CHO ； CH 3CHO ＋H 2SO 4??
→CH 3COOH ＋SO 2↑＋H 2O 。 已知：①乙醚是一种无色、略溶于水、不溶于饱和NaCl 溶液、易燃、极易挥发的液体，有刺激性气味，有毒。
②有关液体的物理性质：
回答下列问题：
（1）仪器b 的名称是____________________，实验时，加热一段时间后，发现三颈烧瓶中未加沸石，重新加入沸石的正确操作方法是___________________________________。
（2）制备过程中要控制温度计读数在___________℃左右，控制温度的操作方法是_________________________。
（3）若用46 mL 无水乙醇制备乙醚，取锥形瓶中的馏出液，进行下列净化处理：
2454333821.15mL mL mL ??????→??????→????→???→无水CaCl ％NaOH 溶液饱和NaCl 溶液蒸馏洗涤洗涤干燥热水浴
馏出液收集℃馏分共:①NaOH 溶液的作用是_______________，饱和NaCl 溶液的作用是__________________。 ②计算该制备实验中，乙醚的产率是______________（精确到小数点后一位）。
（4）指出该实验装置存在的缺陷：_____________________________________________ （写出一条即可）。
19．（9分）已知短周期主族元素A 、D 、E 、G 的位置关系如下，其中D 元素的原子是同周
期中原子半径最小的。回答下列问题（题中字母用元素符号表示）：
（1）X 与D 、G 同周期，且X 的简单离子半径在该周期中最小，X 在元素周期表中的位置是___________，在含该简单离子的溶液中滴加过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）取0.1 mol ·L －1的Na 2G 溶液进行下列实验：
①用玻璃棒蘸取Na 2G 溶液点在pH 试纸上，pH 试纸呈蓝色，原因是________________ ____________________________________________________________________________________________ （用离子方程式表示）。
②某温度下，将0.1 mol ·L －1Na 2G 溶液逐滴加入
10 mL 0.1 mol ·L －1CuD 2溶液中，滴加过程中溶
液中Cu 2＋浓度与Na 2G 溶液体积（V ）的关系如
下图所示（已知：1g2＝0.3）：
b 点溶液中，Na ＋、G 2－、D －、H ＋、OH －。离子浓
度的大小关系是________________________；
该温度下，K sp （CuG ）＝__________________。
20．（9分）某工业废渣的主要成分是碱式氯化镁［Mg 3（OH ）5 Cl ·5H 2O ］，另外还含NH 4Cl 、
苯、四氢呋喃（有机试剂）等杂质。用该工业废渣可生产MgO ，其生产工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“水浸”是在加热条件下进行的，“水浸”反应的化学方程式为____________________。（2）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同，其名称是____________，实验室中该操作用到的非玻璃仪器物品有铁架台（带铁圈）、__________。
（3）“蒸馏”的目的是_________________________________________________________。（4）“除氯”中加入的氨水与NH4HCO3反应先生成（NH4）2CO3，（NH4）2CO3与溶液中的Mg2＋反应生成碱式碳酸镁［Mg2（OH）2CO3·4H2O］。“除氯"时加入的试剂的物质
的量之比
()
()
32
43
n NH H O
n NH HCO
?
________1（填“＞”“＝”或“＜”），原因是
_____________________________。
（5）“母液”的主要溶质是_________，写出该溶质的一种用途：______________________。21．（12分）氢氰酸（HCN）和丙烯（CH3CH CH2）均为重要的基础化工原料，可用于有
机合成、电镀、冶金等行业中。回答下列问题：
（1）一定条件下，采用丙烯、NH3、O2为原料可合成HCN。
已知：①HCN（g）＋H2（g）
C（s）＋NH3（g）V H1；
②2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）V H2；
③CH3CH CH2（g）??→3C（s）＋3H2（g）V H3；
则反应：CH3CH CH2（g）＋3O2（g）＋3NH3（g）??→3HCN（g）＋6H2O（g）的
V H＝________________（用含V H1、V H2、V H3的代数式表示）。
（2）Cl2氧化NaCN可制备氯氰（ClCN），则ClCN中C的化合价为______________。（3）一定条件下，甲烷与氨气反应可合成氢氰酸：CH4（g）＋NH3（g ）HCN（g）＋3H2（g）V H。一定温度时，在某容积为0.5 L的恒容密闭容器中发生该反应，充入
CH4和NH3的混合气体的比例为
()
()4
3
n CH
n NH
＝
4
5
，n（NH3）随时间（t）的变化关系如下
图所示，从开始到0.8 h达到平衡的过程中υ（H2）＝__________；该温度下反应的平衡常数K＝_________________。
（4）一定压强下，向某恒容密闭容器中通入一定量的CH3CH CH2和Cl2的混合气体，发生反应：CH3CH CH2（g）＋C12（g ）CH 2CHCH2Cl（g）＋HCl（g）。
①下列能表示该可逆反应达到平衡的是________（填字母）。
a．单位时间内消耗a mol Cl2，同时消耗a mol HCl
b．混合气体的平均摩尔质量不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．混合气体的颜色不再变化
②若加入的反应物比例ω＝
()
()
2
32
n Cl
n CH CH CH
＝
达到平衡时，CH3CH CH2的体积分数
（?）与温度（T）、ω的关系曲线如下图甲所示。当ω1＝1时，正反应和逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系曲线如图乙所示：
图甲中，ω1_______ω2（填“＞”“＜”或“＝”）；图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为________（填“A”或“B”），温度为T1K时，平衡时丙烯的转化率α＝________（保留三位有效数字）。
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
高中化学- 溶液的配制及分析练习 知识点一：物质的量浓度概念 1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。 答案：B 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液 1 C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2L D．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由 于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。 答案：D 3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的
2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶
9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB
2018年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。 1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会,目前北京市政府正在全力改善空气质量。以 下不在空气质量报告范围内的是( ) A. CO 2 B. NO C. NO2 D. SO2 2.下列物质属于纯净物的是( ) A.氯水 B.氨水 C.煤 D.明矾 3.下列物质的分类错误的是( ) A. 空气属于化合物 B.水属于氧化物 C.氧气属于纯净物 D.甲烷属于有机物 4.小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( ) A. 单质 B.分子 C.离子 D.元素 -1 的NaOH 溶液,有下列仪器:①托盘天平②量筒 5.用NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L· ③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管⑩坩埚,需要用到的仪器是( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧ ⑨ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 7.下列各组物质中,互为同位素的是( ) A. 红磷与白磷 B.正丁烷与异丁烷 C. H 与H D.金刚石与C60 8.下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.Na2O B.H2O C.NaOH D.CaCl2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A.CO 2 B.SO2 C.NH 3 D.H2 11.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是( ) A. B. C. D. 12.下列物质与水反应生成强碱的是( ) A.Na2O B.SO3 C.CO2 D.NH 3 13.下列说法正确的是( ) A.H 2 在Cl2 中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾 B.饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅
浙江省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A ．He B ．H 2 C ．N 2 D ．CO 2 2．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HCl D ．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．氢氧化铁胶体 B ．稀硫酸 C ．食盐水 D ．葡萄糖溶液 6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 7．下列属于强电解质的是 A ．Al B ．CH 3OH C ．NH 3·H 2O D ．BaSO 4 8．下列表示正确的是 A ．乙烯分子的球棍模型： B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C ．硫原子的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 6 8 +16 2
9．下列说法不正确．．． 的是 A ．1H 和2H 互为同位素 B ．红磷和白磷互为同素异形体 C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确．．．的是 A ．X 的原子半径比Y 的大 B ．Y 元素的非金属性比Z 强 C ．Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D ．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确．．． 的是 A ．制造漂白粉的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O B ．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO －NO 2—————→ 浓硫酸 50～60 ℃ NO 2＋H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2+＋SO 2? 4===BaSO 4↓ D ．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO ?＋H 2O CH 3COOH ＋OH ? 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确．．． 的是 A ．Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B ．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C ．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W
学业水平过关（十七） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2019年1月·广东学考)5月20日是“中国学生营养日”，小明的午餐是馒头、花生油炒青菜、菜椒炒牛肉和鲜橙汁。下列关于上述食物的主要成分说法不正确的是() A．馒头的主要成分是淀粉 B．牛肉富含蛋白质 C．花生油的主要成分是氨基酸 D．鲜橙汁富含维生素 解析：花生油的主要成分是油脂。 答案：C 2．(2019年6月·广东学考)不具备食品防腐作用的物质是() A．醋B．糖C．食盐D．双氧水 解析：双氧水具有氧化性，不能用于食品防腐。 答案：D 3．(2019·广东学考模拟)下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是() A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 C．我国应禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
解析：味精是一种调味剂，可以适量的使用。 答案：C 4．(2019年6月·广东学考)下列物质属于食品添加剂的是() A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液D．胡萝卜素 解析：食品添加剂应该选用对人体无害的物质。 答案：D 5．(2019年6月·广东学考)吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是() A．鸦片B．吗啡 C．阿司匹林D．冰毒 解析：阿司匹林是一种常见的药品。 答案：C 6．(2019年6月·广东学考)人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃中过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是() A．阿司匹林(主要成分：) B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3] C．小苏打片(主要成分：NaHCO3) D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
高中化学模型汇总（有关溶液） 一、等质混和等体混 母体讲解 1. 把 70% HNO 3(密度为 1.40 g·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 21w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 1.等质混 两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=2 2 1w w + 2.等体混 两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［2 2 1w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。 2. 密度为0.91 g·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 求解： 提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。 答案：C
化学方程式 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中： Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C l==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl –+S↓ Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由 离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C a==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6 K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2==CF4
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 6. 下列气体可用下图所示方法收集的是( ) 排空气集气法 A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl B. K2O C. CO D. N2 8. 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是() A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是() A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe3O4 C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是() A. H＋ B. Ag＋ C. NO－3 D. SO2－4 11. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是() A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是() A B C D 14. 下列关于淀粉的说法正确的是() A. 化学式为C6H12O6 B. 不属于糖类 C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 15. 反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是() A. Al是氧化剂 B. MoO3被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 16. 下列物质能与SiO2反应的是()
高中化学溶液中粒子浓度关系练习题 1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3) 解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)> c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－ c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。 3)＋ 2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓 度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶 液的相关说法中错误的是( ) A．醋酸的电离常数：B点＞A点 B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。 3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A 溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三） 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是
2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一） 化学 （本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是 3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．下列属于物理变化的是 A ．石油分馏 B ．煤的干馏 C ．煤的气化 D ．氯气溶于水 5． 下列化学用语表述正确的是 A ．苯的结构式： B ．CO 2的电子式： C ． CH 4分子的比例模型： D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指 A ．核外电子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A C ．1 mol OH － 中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋ 的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A ．反应①中Cl 2是还原剂 B ．反应①中碳元素被还原 C ．②中钛元素被氧化 D ．反应②中TiCl 4是氧化剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑ 10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ” 直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅
高中化学溶液配置误差分析 一、误差分析的理论依据 根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下： （一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。 分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。 分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。 分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。 分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 课时训练7物质的分类 基础夯实 1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A.石灰石 B.Ca(OH)2 D.CH4 3 2.下列关于胶体的说法中正确的是() A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 ,静置后容易产生沉淀 3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A.豆浆 B.食盐水 D.蔗糖溶液 4.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是() A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 ,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中: ,写出其反应的化学方程式:。 (2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可) (3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可) 能力提升 8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。 利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。 丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应 (3)①正②有红褐色沉淀生成