化学元素周期律的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案
一、元素周期律练习题（含详细答案解析）
1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+
F的空轨道接受3
(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A
(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N
【解析】
【分析】
X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】
(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；
(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；
NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；
(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+
Cu的空轨道接受3
(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；
中σ键的数目为3A
(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
2．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：
（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸
B.强氧化剂生成了弱还原剂
C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸
D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体
（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—
___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H
【解析】
【分析】
【详解】
(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；
(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；
(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；
(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol
×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；
(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
3．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图_____。
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。
【答案】 S2- > O2-> Na+离子化合物
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D
是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为，故答案：。
(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- > O2-> Na+，故答案为：S2- > O2-> Na+；
(3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成
Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：
；
(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为
Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH ,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，故答案：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
4．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为
1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为
____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
【答案】 Al＞P＞N 4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 三ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 H2S＞PH3 SO2+NH3·H2O＝
NH4HSO3 Al2O3+3C+N2高温
2AlN+3CO
【解析】
【分析】
X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。【详解】
(1)由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W 分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。答案为：；Al＞P＞N；(2)单质Cu和浓HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、NO2等，化学方程式为4HNO3(浓)+Cu＝
2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O。答案为：4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O；
(3)元素W为磷，位于周期表的第三周期第ⅤA族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因为：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱。元素P 的非金属性比S弱，气态氢化物的稳定性关系为：H2S＞PH3。答案为：三；ⅤA；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；H2S＞PH3；
(4)SO2能使品红溶液褪色，工业上用NH3的水溶液作吸收剂，与足量SO2反应生成
NH4HSO3，化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。答案为：SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3；(5)工业上用Al2O3、C和N2在高温下反应制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为
1:3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2高温
2AlN+3CO。答案为：
Al2O3+3C+N2高温
2AlN+3CO。
【点睛】
氨水中通入二氧化硫，起初生成(NH4)2SO3，继续通入二氧化硫，与(NH4)2SO3、H2O反应生成NH4HSO3。
5．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼
．．．．的是___（填元素符号）。
(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。
(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最
高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。
【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H++ClO4-氮
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键
【解析】
【分析】
由表中元素所在的位置，可确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨为氩(Ar)。
【详解】
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼
．．．．的是稀有气体元素Ar。答案为：Ar；
(2)③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，②④形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H++ClO4-。答案为：NaOH；；HClO4；HClO4=H++ClO4-；
(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案为：氮；C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。
【点睛】
碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。6．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置：___________，E的离子结构示意图________；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：
__________________。
【答案】H 铝第二周期ⅥA族 H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－
+4H++SO42－ 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性， A的原子序数比B小，则B 为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。
【详解】
（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；E为硫，硫离子结构示意图为
，故答案为：第二周期VIIA族；；
（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定；E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：H2O；HClO4；
（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-；
（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2(纯氧)点燃
2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2(纯氧)点燃
2N2+6H2O。
7．海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具
有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物
_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】ac MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O 分液蒸馏①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44） NaHCO3的溶解度最小 CaO［或Ca(OH)2］ NH4Cl 小于
【解析】
【分析】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；
b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难；
(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据Ksp(CaCO3)计算；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵；
③根据溶液呈电中性计算、判断。
【详解】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a正确；
b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b错误；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c正确；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难，d错误；
答案为ac；
(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，则c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵，加入CaO［或Ca(OH)2］时可产生氨气；在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化铵；
③根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH<7。
【点睛】
非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，失电子能力越弱。
8．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S
c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。
(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是
_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。
【答案】第七(或7)周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有还原性出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊) Cu2++H2S==CuS↓+2H+该反应发生的原因是生成了难溶的CuS 沉淀，不是因为生成弱电解质
【解析】
【分析】
(1)根据 O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答；
(2)根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析判断；
(3)Se与S是同主族元素，最外层电子数相等，Se比S电子层数多、半径大，结合核对最外层电子的吸引力的变化，引起非金属性的变化分析解答；
(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性；②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③结合装置A和C中发生反应的原理分析解答。
【详解】
(1) O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置为，故答案为：第七（或7）周期VIA族；
(2)a．同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解释，故a选；b．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故b选；c．物质的熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不选；d．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解释，故d 选；故答案为：abd；
(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案为：Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；
(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性；出现淡黄色沉淀；
②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为
Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S==CuS↓+2H+；
③根据“强酸制弱酸”的原理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2++H2S==CuS↓+2H+，是因为生成的硫化铜不能溶于硫酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。
9．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物
质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是______；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________；该化合物中Y的杂化轨道类型是________。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是____________
（5）可用YX4还原ZO x以消除其污染。已知：
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H = -1160kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式________。
【答案】第三周期ⅠA族 N3-+ 3H2O ?NH3+3OH-大 [Ar]3d54s2） sp3杂化
MnO4-+ 5Fe2++8 H+＝Mn2++5Fe3++4 H2O CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －
867kJ·mol-1
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn。
【详解】
根据题给信息推断X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为钠元素，G为锰元素；（1）W为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；W和Z形成的化合物为Na3N，Na3N水溶液呈碱性的原因N3-与水电离产生的氢离子结合生成NH3，水的电离平衡正向移动，使得溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为N3-
+3H2O?NH3+3OH-。
故答案为：第三周期第IA族；N3-+H2O?NH3+OH-；
（2）氧原子的价电子排布为2s22p4，氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，故氮原子的第一电离能比氧原子的大；G为锰元素，原子序数为25，根据构造原理知其基态原子电子排布式是[Ar]3d54s2；
故答案：大；[Ar]3d54s2；
（3）C6H6分子中只有σ键，该分子的结构简式是；碳原子形成3个σ键，没有
孤对电子，杂化轨道类型是sp 3； 故答案是：；sp 3杂化；
（4）酸性高锰酸钾溶液将Fe 2+氧化为Fe 3+，本身被还原为Mn 2+，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式是MnO 4-+ 5Fe 2++8H +＝Mn 2++5Fe 3++4H 2O ； 故答案是：MnO 4-+ 5Fe 2++8 H +＝Mn 2++5Fe 3++4 H 2O ；
（5）已知：①CH 4(g) +4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-574 kJ·
mol -1，②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)十CO 2(g) +2H 2O(g) △H =-1160kJ·mol -1，根据盖斯定律：2
（①②）
得CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式为CH 4(g)+2NO 2(g)＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=－867kJ·mol -1；
故答案是：CH 4(g)+2NO 2(g)＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH= －867kJ·
mol -1。
10．按要求填空：
（1）短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。请回答：
①A 为____；C 为____；（填元素名称）
②D 的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为____；
③写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；
④A 和C 组成的化合物的电子式为____，写出其和水反应的化学方程式____。
（2）下列变化①干冰的升华 ②烧碱熔化 ③金刚石熔化 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生共价键破坏的是_____。
【答案】H Na 2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O H ++OH -=H 2O Na +[∶H]- NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ ①⑤ ③④
【解析】
【分析】
根据题中“短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等”可以知道A 为H 元素，则C 为Na 元素，故D 为Si 、P 、S 、Cl 中的一种，由“C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍”可知，满足3的倍数关系的是27，即D 为S 元素，则B 为O 元素，据此分析解答。
【详解】
（1）①由分析可知，A 为H ，C 为Na ，故答案为：H ；Na ；
②D 的氢化物为H 2S ，可与其氧化物SO 2发生反应：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ，故答案为：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ；
③由该四种元素组成的酸性溶液的化合物是NaHSO 4，C 的最高价氧化物对应水化物是
NaOH，二者发生反应：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O。答案为：H++OH-=H2O；
④A和C组成的化合物是NaH，由Na+和H-构成，是离子化合物，电子式为：Na+[∶H]-，其与水反应生成NaOH，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。故答案为：Na+[∶H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）①干冰的升华属于物理变化，只是状态发生了变化，没有化学键的破坏；
②烧碱中存在离子键、共价键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③金刚石是由原子构成的，存在共价键，其熔化破坏了共价键；
④氯化氢是共价化合物，存在共价键，溶于水时，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；
⑤氧气溶于水，是物理变化，没有化学键的破坏；
⑥氯化铵是离子化合物，存在离子键和共价键，受热分解时，阴阳离子键的化学键以及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键和共价键；
根据以上分析可知：未发生化学键破坏的是：①⑤；仅发生共价键破坏的是：③④；故答案为：①⑤；③④。
二、化学键练习题（含详细答案解析）
11．
(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_________；同时存在σ键和π键的分子是_________，含有极性键的非极性分子是_________。
A．N2 B．C2H6 C．CaCl2 D．NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 离子半径：Al3＋_______F－
【答案】D A B > < <
【解析】
【分析】
（1）A．N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键的非极性分子；
B．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键的非极性分子；
C．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；
D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
（2）离子化合物中，阴阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大；非金属性越强，所对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。
【详解】
（1）由分析可知：既含离子键又含共价键的化合物是NH4Cl；同时存在σ键和π键的分子是N2；含有极性键的非极性分子是C2H6。
（2）Na+的半径比K+半径小，O2-的半径比Cl-半径小，并且O2-带的电荷数比Cl-多，故晶格能：Na2O>KCl；
同周期从左向右非金属性增强，非金属性S HClO4； 具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3＋< F－。 【点睛】 本题考查原子结构、元素周期律、分子结构、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 12． X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X的某种原子没有中子，Y的单质可用作保护气，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是 A．X与Y可形成1:3型或者2:4型的共价化合物 B．X与Z、W和Z都可形成2:1型的离子化合物 C．Y和Z的简单离子半径：Y>Z D．W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的 【答案】D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X的某种原子没有中子，X为 H(氢)，Y的单质可用作保护气，Y为N(氮)，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，Z为Mg(镁)，W为Cl(氯)。 【详解】 根据题意推测：X为H(氢)、Y为N(氮)、Z为Mg(镁)、W为Cl(氯)。 A．N和H可以形成NH3，也可形成N2H4，二者都是共价化合物，A正确； B．H和Mg可形成MgH2，Cl和Mg可形成MgCl2，二者都是2:1型离子化合物，B正确；C．N3－和Mg2+电子层数相同，但Mg2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C正确； D．Cl的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，D未说明最高价，D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，要全面掌握基础知识，有利于 基础知识的复习巩固。易错点D，D未说明Cl是最高价。 13． 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。 (2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。 (3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。 (4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。 (5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为______； ②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置为__________________。 ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式： _____________________。 ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号） A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】第三周期第ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH- =[Al(OH)4]-) AB 【解析】 【分析】 由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e 为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】 根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg 元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。 (1)元素d为Al，原子核外电子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16号元素S，h是34号元素Se，h与f原子序数相差34-16=18； (2)b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外电子排布为2、8，具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S； (3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P、S、Cl，元素的非金属性：P (4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物分别是HClO4、NaOH，HClO4是一元强酸，NaOH是一元强碱，二者混合发生中和反应产生盐和水，反应的化学方程式为 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； (5)①锗位于Si元素下一周期，二者原子序数相差18，所以Ge的原子序数为14+18=32； ②由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以根据铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金属性Pb>Sn>Ge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4； (6)①铷(Rb)是37号元素，原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，所以37号元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族； ②铷(Rb)与钠同主族，由于Rb的金属性比Na强，所以RbOH是一元强碱，AlCl3与过量的RbOH反应产生的离子方程式为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)； ③22.4 L标准状况下的H2的物质的量n(H2)=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，可知2 molRb反应产生1 mol H2，由碱金属与水反应的化 学方程式为2M+2H2O=2MOH+H2↑可知混合金属的平均摩尔质量M=50?g 2?mol =25 g/mol，Rb 的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol，所以另一种碱金属可能是Li或Na，故合理选项是AB。 【点睛】 本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。 14． (1)已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。 (2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。 (3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。 【答案】C D 放出 882 保温隔热，防止热量散失偏小 Q3>Q2>Q1 【解析】 【分析】 (1)非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低； (2)△H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差； (3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失； (4)注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。 【详解】 (1)A.金刚石中只存在共价键， B.MgF2中只存在离子键； C.NH4Cl为离子化合物，含有离子键、共价键； D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键，在分子之间存在分子间作用力； 则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘，则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C；D； (2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则△H= (6×167-2×946) kJ/mol=-882 kJ/mol，说明1 molN4完全转化为N2放出882 kJ热量，故答案为：放出；882； (3)泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol； 分别向50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸>稀盐酸>醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1，故答案为：Q3>Q2>Q1。 【点睛】 明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意N4分子中含有6个 N—N键，而不是4个N—N键，为易错点。 15． 我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。 （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。 （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。 （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。 a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键 ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为 _____________,该原子团中σ键与π个数的比值为___________________。 （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。 （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。 ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。 a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力 ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。 【答案】[Ar]3d6 F＞O＞As ad sp 1:1 FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 ac Ti4CN3【解析】 【分析】 （1）根据核外电子排布规律推知基态Fe2+的核外电子排布式； （2）根据元素周期律可知，非金属性越强，电负性越大，据此答题； （3）①（NH4）3FeF6是离子化合物，铵根离子与六氟合铁酸根之间是离子键，氮与氢之间是共价键，铁与氟之间是配位键，据此答题； ②SCN-的结构式为[S=C=N]-，其结构与二氧化碳相似，其中含有2个σ键与2个π键，据此答题； （4）分子晶体中分子之间是范德华力，作用力比较小，而离子键的作用力较大，所以两者的沸点相差较大，据此答题； （5）①a．根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强； b．氨气分子间存在氢键； c．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大； d．分子间作用力随相对分子质量的增加而增大； ②根据晶胞结构图利用均摊法可知，在晶胞中含有碳原子数、含有氮原子数、含有钛原子数，据此写出化学式。 【详解】 （1）亚铁离子的核外电子数是24，因此根据核外电子的排布规律可知，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。 （2）非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As。 （3）①(NH4)3FeF6是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有配位键，即N和H、Fe与F之间存在配位键，答案选ad。 ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则碳元素分别与S以及N元素形成1个双键，不存在孤对电子，因此C原子的杂化方式为sp杂化；由于单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，则该原子团中σ键与π个数的比值为1:1。 （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶体，而FeF3晶体熔点高于1000o C，这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体。 （5）①a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a 正确； b．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确； c．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R—H键能虽原子序数的增大而减小，c正确； d．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d 不正确； 答案选ac。 ②根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是8×1 8 ＝1，氮原子数 6×1 2 ＝3，钛原子数是12× 1 4 +1＝4，所以化学式为Ti4CN3。 1 《二次根式》提高测试 （一）判断题：（每小题1分，共5分） 1．ab 2)2(-＝－2ab ．…………………（ ）【提示】 2 )2(-＝|－2|＝2．【答案】×． 2．3－2的倒数是3＋2． （ ）【提示】 231-＝432 3-+＝－（3＋2）．【答案】×． 3． 2 )1(-x ＝2)1( -x ．…（ ）【提示】 2 )1(-x ＝|x －1|，2)1( -x ＝x －1（x ≥1） ．两式相等，必须x ≥1．但等式左边x 可取任何数．【答案】×． 4． ab 、 3 1 b a 3、b a x 2- 是同类二次根式．…（ ）【提示】 3 1 b a 3、b a x 2- 化成最 简二次根式后再判断．【答案】√． 5． x 8， 3 1，2 9x +都不是最简二次根式．（ ） 2 9x +是最简二次根式．【答案】×． （二）填空题：（每小题2分，共20分） 6．当x __________时，式子 3 1 -x 有意义．【提示】x 何时有意义？x ≥0．分式何时有意义？分母不等于零．【答案】x ≥0且x ≠9． 7．化简－ 8 15 27102 ÷3 1225a ＝_．【答案】－2a a ． 【点评】注意除法法则和积的算术平方根性质的运用． 8．a － 12-a 的有理化因式是____________． 【提示】（a －12 -a ）（________）＝a 2－22)1(-a ．a ＋12-a ．【答案】a ＋12 -a ． 9．当1＜x ＜4时，|x －4|＋122 +-x x ＝________________． 【提示】x 2－2x ＋1＝（ ）2，x －1．当1＜x ＜4时，x －4，x －1是正数还是负数？ x －4是负数，x －1是正数．【答案】3． 10．方程 2（x －1）＝x ＋1的解是____________．【提示】把方程整理成ax ＝b 的形式后，a 、b 分别是多少？12-，12+．【答案】x ＝3＋22． 11．已知a 、b 、c 为正数，d 为负数，化简2222d c ab d c ab +-＝______．【提示】2 2d c ＝|cd |＝－cd ． 【答案】ab ＋cd ．【点评】∵ ab ＝2 )(ab （ab ＞0），∴ ab －c 2d 2＝（cd ab +）（cd ab -）． 12．比较大小：－721_________－3 41 ．【提示】27＝28，43＝48． 【答案】＜．【点评】先比较28，48的大小，再比较281，481的大小，最后比较－ 28 1 与－48 1的大小． 13．化简：(7－52)2000·(－7－52)2001＝______________． 【提示】(－7－52)2001＝(－7－52)2000·（_________）[－7－52．] （7－52）·（－7－52）＝？[1．]【答案】－7－52． 【点评】注意在化简过程中运用幂的运算法则和平方差公式． 14．若1+x ＋3-y ＝0，则(x －1)2＋(y ＋3)2＝____________． 【答案】40． 【点评】 1+x ≥0，3-y ≥0．当1+x ＋3-y ＝0时，x ＋1＝0，y －3＝0． 15．x ，y 分别为8－ 11的整数部分和小数部分，则2xy －y 2＝____________． 一、高中图文转换专题训练 1．阅读下面程序员编写的某购票软件程序流程图，完成后面的题目。 （1）请把图中“购买车票”的流程用文字介绍，要求内容完整，表述准确，语文连贯，不超过90字。 （2）从服务客户角度简要评析该软件流程图。 【答案】（1）用户先查询车票，若未售完可以购票，用户支付后购票结束。若车票售完则进行智能监控，此时，若没有余票，则继续检测；若有余票则自动抢票，成功后通知用户购票。 （2）①具有一站式服务功能，通过该软件用户可以购买车票、机票以及预定酒店；②使用便捷，为用户提供了票务查询与购买的功能，在车票已售完的情况下，具有抢票功能。 ③部分设计缺少人性化，没有设计退出购票的功能；在无法购买车票的情况下，没有告知用户无票的功能。 【解析】【分析】（1）此题根据题干可知是“程序员编写的某购票软件程序流程图”，答题时注意搞清图表的要素之间的关系。用户先“查询车票”，有两种情况，一是车票售完，可以进行智能监控，检测到有余票，就可以自动抢票，然后“通知用户”，完成“购票”。如若没有余票，则继续检测。二是车票没有售完，按照箭头指向，“购票”，然后“用户支付”，购票结束。 （2）要求评价流程图，可以结合该软件的功能评价，从流程图上来看，该程序可以查询机票或酒店，然后通过该软件可以购买车票、机票以及预定酒店等；增添了智能监控，具有抢票功能，使用方便；没有设计退出购票的功能；“自动抢票”后“通知用户”，但是“无法购买车票”时，没有告知用户无票的功能。 故答案为：⑴用户先查询车票，若未售完可以购票，用户支付后购票结束。若车票售完则进行智能监控，此时，若没有余票，则继续检测；若有余票则自动抢票，成功后通知用户购票。 ⑵①具有一站式服务功能，通过该软件用户可以购买车票、机票以及预定酒店；②使用便捷，为用户提供了票务查询与购买的功能，在车票已售完的情况下，具有抢票功能。③部分设计缺少人性化，没有设计退出购票的功能；在无法购买车票的情况下，没有告知用户无票的功能。 【点评】⑴本题考查学生图文转换的能力。图文转换，要求考生将图表中的信息转换成语 一年级数学培优试卷文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688] 培优试卷 班级姓名 一、填空 （1）7前面第2个数是（），7后面第2个数是（）。 （2）与8相邻的两个数是（）和（）。 （3）8比5多（），6比9少（），7比（）多3。 （4）18里面有（）个十和（）个一。 （5）（）的个位是6，十位是1。2个十是（）。 （6）15是（）位数，它由（）个十和（）个一组成； （7）由 7个一和`1个十组成的数是（），它是（）位数，读作 （）。 二、填上合适的数 1、 2、6＋－ 5 = 4 7＋8 = 2 5＋1＝＋9 =10 3、想一想，填一填。 ○+△＝10 △-□＝2 □+10＝15 ○＝（）□＝（）△＝（） 4、 9+5=7+（）（）+2=8+5 8+（）=7+6 6+9=（）+7 9+8=（）-3 （）-7=8+4 三、把0、1、2、3、4、5、6、7、8、9这十个数填在（）里。（每个数只用一次。）可以这样填： ( )＋( )＝( )＋( )＝( )＋( )＝( )＋( )＝( )＋( ) 还可以这样填： ( )－( )＝( )－( )＝( )－( )＝( )－( )＝( ) －( ) 四、有一列数：10、17、18、14、16、19、15、13。 上面一共有( )个数；从左往右数，第3个数是( )，第7个数是( )；从右往左数，第3个数是( )，第7 个数是( )。把这些数按从大到小的顺序排列是：。 五、下面的□里最大能填几 6－□＞4? ?10＞5＋□? 7＋□＜10 □－3＜6? 2＋□＜8? ? 六、小朋友们排队做操，小明从前往后数排在第9，从后往前数排在第5，一共有多少人 七、 人教版小学六年级语文培优测试卷 班别姓名成绩 一、看拼音写词语。(5分) 我们chén jìn （）在书海里，shǔn xī（）着知识的ɡān lín（），感受着人类文化的bó dà jīn g shēn （）。 二、按要求填空。(25分) 1、我们爱你——长江、黄河的波澜壮阔，桂林山水的、杭州西湖的，黄山、庐山的。古诗文中赞美祖国大好河山的句子也很多，如李白的《望天门山》中写道：“天门中断楚开，”刘禹锡在《浪淘沙》中写道：“ ，浪淘风簸自天涯。” 2、古诗词中写景的句子很多，如“草长莺飞二月天，。”“，一枝红杏出墙来。”写出了春天的美景；如“明月别枝惊鹊，。”“接天莲叶无穷碧，。”也写了夏天的景象。 3、小山似的涌浪像千万头暴怒的狮子，从北边的天际、扑向堤岸，溅起数丈高的浪花，发出雷鸣般的轰响……这里把勇浪比作，从中我们可以体会出。 4、三国故事《草船借箭》一文写出了诸葛亮的神机妙算，让人读来其味无穷，也品味了诸葛亮的聪明。三国故事你还读过那些（至少写3个） 。 三、默读短文，回答问题。(30分) 短文一(5分) 莫伯桑我拜师(节选) 福楼拜认真地看了几篇，脸上露出了微笑，说：“这些作品，表明你有了进步。但青年人贵在坚持，才气就是坚持写作的结果。”福楼拜继续说：“对你所要写的东西，光仔细观察还不够，还要能发现别人没有发现和没有写过的特点。如你要描写一堆篝火或一株绿树，就要努力去发现它们和其它的篝火、其它的树木不同的地方。”莫泊桑专心地听着，老师的话给他很大的启发。福楼拜喝了一口咖啡，又接着说：“你发现了这些特点，就要善于把它们写下来。……” 1、将正确答案的序号填在横线上。 （1）“贵在坚持”一词中的“贵”应取第种解释。（） ①价格高；②评价高；③以某种情况为可贵；④地位优越。 （2）联系整篇文章，我们发现福楼拜是一位的老师。 ①孜孜不倦②诲人不倦 2、在这段文字中，福楼拜给莫泊桑讲了提高写作水平的四个要点。照样子，请用简洁的语言将其他三点写在下面的括号里。 （贵在坚持）—（）—（）—（） 短文二（12分） 一、高中扩展语段专题训练 1．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密，每句不超过15个字。 海峡两岸关系66年的发展历程表明，不管两岸经历多少风雨，①________，因为我们是打断骨头连着筋的同胞兄弟。民族强盛是两岸同胞之福，②________，实现两岸和平发展，关键在于双方确立坚持“九二共识”、反对“台独”的共同政治基础，没有这个定海神针，③________，甚至彻底倾覆。 【答案】都没有任何力量能把两岸同胞分开；民族弱乱是两岸同胞之祸；和平发展之舟就会遭遇惊涛骇浪 【解析】【分析】①前的句子为“不管……”，由此可知，①处的句子应当以“都”开头，前后两小句形成“不管……，都……”的条件关系。从①后的句子“因为我们是打断骨头连着筋的同胞兄弟”可知，“都”后的文字可以为“没有任何力量能把两岸同胞分开”。②前的句子为“民族强盛是两岸同胞之福”，是从正面说，②处的句子可从反面说，形成鲜明的对比，如“民族弱乱是两岸同胞之祸”。③前的句子为“没有……”，与③处的句子构成假设关系，议论否认共同的政治基础的危害，③处可填“和平发展之舟就会遭遇惊涛骇浪”。 【点评】语句补写题（也叫语段填句题）是新课标卷最具特色、出现频率很高的一种语言表达题型。所谓“语句补写题”，就是指给出一个语段，空出两至三个句子进行补写，补写后的句子与语段内容贴切，语意连贯，逻辑严密，语句通顺。这种题型是一种综合性题型，以考查语言连贯为主，兼有对压缩、仿写和推断能力的考查。二轮复习中，要做好这种题型的训练，既要抓好答题步骤的规范训练，又要重点抓好三类语句（总起句、总结句、展开句）的补写训练。 2．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切。 人们养生的最高境界是“养心”，良好的情绪既是维护人体气血阴阳和脏腑机能的前提，①________。研究表明，健康的精神状态是祛病延年抗衰老的要素，只有良好的情绪，才可能延缓衰老的过程。②________，如苦闷、沮丧、愤怒、忧愁、焦虑、抑郁、担心、多疑、忧思、悲伤、恐惧等，均可以导致气滞血瘀，阴阳失衡，脏腑不和。因此，③________。 【答案】又是防病抗衰的重要因素；人们如果长期处于不良情绪之中；调节情绪是人们抗衰防老的首要举措 【解析】【分析】这是一道补写题，此类试题一般根据上下文的语境，填上与前文或后文相照应的语句即可。语句补写题（也叫语段填句题）是新课标卷最具特色、出现频率很高的一种语言表达题型。所谓“语句补写题”，就是指给出一个语段，空出两至三个句子进行补写，补写后的句子与语段内容贴切，语意连贯，逻辑严密，语句通顺。题中①处关键词为“防病抗衰”，②处关键词为“不良情绪”，③处关键词“调节情绪”。 【点评】“补写句子”是综合考点和能力的考查，这类题目一般要求“根据材料内容”补写句子，要求所补写的句子内容贴切、语意连贯、逻辑严密，并且不能照抄材料，另有字数限制。所补写的句子的内容来源：文本。具体说，所补写的句子的内容、语言要从上下文的 桃李教育六年级培优测试卷（一） 一、计算（10分） 班级_______ 姓名_____ 43÷85=8 7÷1.4= 712 × 314 = 17× 916 7(6.5+x)=87.5 7(x-2)=2x+3 121＋261＋312 1＋4201＋5301 二、填空（16分） 1、一次数学考试有10道题，评分规定答对一道题得10分，答错一道题扣2分，小明回答了所有的题，但只得了76分。他答对了（）道题。 2、由数字0、1、2、3组成三位数，问： （1） 可组成（）个不相等的三位数。（2）可组成（）个没有重复数字的三位数。 3、在一次篮球比赛中，8个队进行淘汰赛，决出冠军，需要比赛（）场。 4、一个等腰三角形的两条边分别是5厘米和8厘米，那么它的周长最多是（）厘米，最少是（）厘米。 4、把一平行四边形的框架拉成一长方形，面积( )，周长( )。 6、用360厘米长的铁丝围成一个三角形，三条边长度的比是1 ：2 ：3，它的三条边的长度分别是（）、（）和（）厘米。 7、图中的立体图形是由14个棱长为5cm 的立方体组成的， 求这个立体图形的表面积是（）平方厘米。 8、在一个减法算式里，被减数、减数与差这三个数之和是388，减数比差大16，减数是（）。 9、操场上放了一些花盆，第一次搬走了全部的一半多8盆，第二次搬走了余下的一半少4盆，将剩下了摆成6排，每排恰好放2盆。原来有（）个花盆。 10、小朋友分糖果，每人3粒，余30粒；每人5粒，少4粒。有（）个小朋友。（）粒糖。 三、解决问题（24分） 1、两个工程队共有工人230人，后来由于工作需要，从第一队调走了30人，从第二队调走了10人，这时第一队比第二队还多10人，原来两队各有多少工人？ 2、通信员原计划用5小时从甲地到乙地，因为任务紧急，他每小时比计划多行了3千米，结果4小时就到了。求甲、乙两地之间的路程。 第一讲基础知识（拼音、汉字） 强化基础 一、一锤定音。（在正确的读音下划“”） 答应（yìng yìn）中（zhòng zhōng）弹掠（lùe lǜe）过拜佛（fófú）间（jiàn jiān）隔兴（xīng xìng）奋尽（jǐn jìn）管似（shìsì）乎游览（lǎn nǎn）堵塞（sèsài）临（lín líng）终山峰（fēng fōng）参差（cēncīcēnchā）不齐伴奏（zòu zhòu）脊（jǐjí）椎 二、联系语言环境，给下面句子中的拼音标上正确的声调。 在学习中，总会碰到一（yi）些困难，但只要我们不（bu）怕困难，迎难而上，一(yi)切困难都不（bu）能阻挡我们前进的步伐。你说是不（bu）是？如果不（bu）信的话，你可以亲自试一（yi）试，通过实践，你会认识这一（yi）真理。 三、巧用同音字。 1、用音节都是“yi”的字组成词语。 友（）战（）回（）意（）（）力适（）翻（）安（）武（）便（）瘟（）( )站2、写出下面的“ju”字。 恐（）家（）抗（）凝（）火（）根（）戏（）语（）相（）临危不（） 四、给加点的字选择正确的读音。（划去错的） 一唱一和（héhè）深恶（wùè）痛绝挑（tiǎo tiāo）拨离间 打折（zhéshé）了腿系（xìjì）好衣扣露（lùlòu）出笑脸 五、下列各组中加点字“啊”读音完全相同的一组是（）。 A、真难啊好美啊是谁啊 B、真苦啊你好啊白兔啊 C、大海啊亲人啊祖国啊 D、历史啊真大度啊史书啊 六、选字填空。 1、辨辩辫瓣 花（）发（）（）析能言善（） 2、骏俊峻竣 （）工险（）（）马英（）潇洒 3、遍篇偏翩 （）章（）爱普（）（）（）起舞 4、愧槐魁魅 （）花（）力（）疚罪（）祸首 七、错别字门诊。（划出错别字并改正在括号里） 胜券再握（）走头无路（）源源流长（）咳不容缓（） 心弛神往（）骑乐无穷（）庞然大雾（）出类拨瘁（） 一、相似真题与模拟题分类汇编（难题易错题） 1．如图所示，△ABC中，AB=AC，∠BAC=90°，AD⊥BC，DE⊥AC，△CDE沿直线BC翻折到△CDF，连结AF交BE、DE、DC分别于点G、H、I． （1）求证：AF⊥BE； （2）求证：AD=3DI． 【答案】（1）证明：∵在△ABC中，AB=AC，∠BAC=90°，D是BC的中点， ∴AD=BD=CD，∠ACB=45°， ∵在△ADC中，AD=DC，DE⊥AC， ∴AE=CE， ∵△CDE沿直线BC翻折到△CDF， ∴△CDE≌△CDF， ∴CF=CE，∠DCF=∠ACB=45°， ∴CF=AE，∠ACF=∠DCF+∠ACB=90°， 在△ABE与△ACF中，， ∴△ABE≌△ACF（SAS）， ∴∠ABE=∠FAC， ∵∠BAG+∠CAF=90°， ∴∠BAG+∠ABE=90°， ∴∠AGB=90°， ∴AF⊥BE （2）证明：作IC的中点M，连接EM，由（1）∠DEC=∠ECF=∠CFD=90° ∴四边形DECF是正方形， ∴EC∥DF，EC=DF， ∴∠EAH=∠HFD，AE=DF， 在△AEH与△FDH中， ∴△AEH≌△FDH（AAS）， ∴EH=DH， ∵∠BAG+∠CAF=90°， ∴∠BAG+∠ABE=90°， ∴∠AGB=90°， ∴AF⊥BE， ∵M是IC的中点，E是AC的中点， ∴EM∥AI， ∴， ∴DI=IM， ∴CD=DI+IM+MC=3DI， ∴AD=3DI 【解析】【分析】（1）根据翻折的性质和SAS证明△ABE≌△ACF，利用全等三角形的性质得出∠ABE=∠FAC，再证明∠AGB=90°，可证得结论。 （2）作IC的中点M，结合正方形的性质，可证得∠EAH=∠HFD，AE=DF，利用AAS证明△AEH与△FDH全等，再利用全等三角形的性质和中位线的性质解答即可。 2．已知：如图，在矩形ABCD中，AB=6cm，BC=8cm，对角线AC，BD交于点0．点P从点A出发，沿方向匀速运动，速度为1cm/s；同时，点Q从点D出发，沿DC方向匀速运动，速度为1cm/s；当一个点停止运动时，另一个点也停止运动．连接PO并延长，交BC于点E，过点Q作QF∥AC，交BD于点F．设运动时间为t（s）（0＜t＜6），解答下列问题： 中报附中2016—2017学年度上学期培优试卷 高一语文 一. 现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 好声音的精神追求 张颐武 最近，《中国好声音》的出现既获得了诸多好评，也引发了对于选手的经历等方面的争议。好评和争议交错，热播和分歧共存，这其实是近年来中国选秀文化变化和发展的一个新的状况的投射，也是中国电视文化的新的变化的投影。这些都值得我们认真思考。 中国的选秀文化经过了2005年以后的第一波的高潮之后，在相当程度上进入了某种困局。一是造就超级明星的功能业已减退。通过选秀为公众所认识好像越来越难。这既是由于这些年唱片业在互联网时代的转型的问题复杂，也是由于歌手的形象风格都相当接近，难以脱颖而出。一开始通过选秀的梦想舞台选出青春偶像的情况已经不再出现，反而是许多参加各电视台选秀的选手都差不多，观众的印象模糊。二是观众的新奇感消退之后，对于选秀的形式已相当熟悉，各个电视台的选秀节目也都有重复之嫌，使得观众产生了疲劳感，觉得没有什么新意了。这几年选秀一直处在瓶颈之中。 当下引发观看热潮和争议的中国好声音一出现就引发了轰动效应。它力求超越粉丝和明星的关系，从音乐专业方面着力，从好声音中寻求新的可能性。让刘欢、那英等这样最有声望的音乐人来指点新人，让迷人的好声音得以展现。通过这些华语歌坛的最重量级的人物收徒，而选手也可以选择导师的做法，使普通人能够成为音乐人，进入这一专业领域得到更多的培养和深造，从而能够为未来的职业生涯打下坚实的基础。这其实是从普通人中选择真正的好声音让他们得以进入专业领域。这个构思另辟蹊径，让选秀不再一下子就能实现梦想，也不仅仅展现梦想;而是让梦想通过一个专业的路径，通过较为严谨的程序得以延伸，最终成为一个职业生涯的选择。这是将梦想的实现转换为实实在在的修业和学习的长期的努力的过程，节目正是在这一点上赢得了公众。 今天的80后90后面对的是一个竞争激烈，生活和事业发展的压力较大的社会环境，而独生子女的适应和抗压能力又相对较弱。一举成名的冲动，展示自我的激情如何转化为实实在在的具体的路径，正是青年一代的焦虑所在。诸多选秀节目尚未从这一方面加以具体的指点，而青年的职业生涯的内在需求和成长渴望在中国好声音中得到了展现。这很像是一个音乐的职场节目，激励青少年更好地学习，更艰苦地磨练，给他们提供更加积极和向上的价值。这样，音乐大家和青年选手的双向选择就有了独特的意义和价值。它所标举的是脚踏实地，所倡导的是一种正面而积极的价值观。通过艰苦的奋斗实现梦想的路径是非常值得肯定的。这里不是梦想止步之处，也不是梦想遽然实现的展台，而是一个走向梦想实现的起点，一个修业和锻炼的开始。幸福感来自奋斗和梦想的力量，而这一切又在公平和公开的程序中进行，这是具有魅力的。 但这个节目引起的质疑和思考也值得我们反思。好声音的几位选手的经历和过去的生活引发了一些争议，这些问题曾经是电视节目为了制造效果而经常存在的，但这一次引发的争议似乎相当大。这其实说明，这些年来公众对于诚信的要求有了更严格的标准，并要求电视节目有更严格的自律，要求出现在屏幕上的人更为真实。人们越来越不能容忍曾经相当盛行的托儿或者胡乱编造的情节。因为人们越来越明白，诚信的缺失造成的损害和冲击是社会无法承受的。只有诚信，社会才能向更高处进发。年青一代所需要的是更真实的人生的反映， 培优训练：基础知识（词语、熟语） 强化基础 一、近义反义对对碰。 近义词反义词近义词反义词 阻挠（）（）轻松（）（） 脆弱（）（）赞扬（）（） 朦胧（）（）镇定（）（） 宽阔（）（）敬爱（）（） 光明（）（）特殊（）（） 二、巧填量词。 一（）圆月一（）新月一（）死水一（）清泉 一（）军舰一（）手机一（）电脑一（）飞机 一（）火车一（）画卷一（）碗筷一（）工作一（）阳光一（）笑容一（）心意一（）热血 一（）花一（）花一（）花一（）花 一（）水一（）水一（）水一（）水 三、根据句意，填上不同的带“然”的词。（不重复） 天气预报今天有雨，下午（）下起雨来。 经过几次尝试，小冬（）没有成功，他有些失望。 才半年时间，毛毛（）长得比妈妈还高一点。 小狗（）闭着眼睛，但主人一唤，它立即跑过去。 人人都要讲究卫生，（）会引起疾病传染。 刚刚还是艳阳高照，（）刮起了大风，随即落下豆大的雨点。 四、我会分类。 团结勾结鼓励煽动执着固执顽固成果后果欣赏果断武断瞻仰卑劣希望失望急中生智手忙脚乱高瞻远瞩斩钉截铁鼠目寸光 自作自受自由自在视死如归自以为是花天酒地 褒义词： 贬义词： 五、我会排序。 1、顿号句号分号逗号 2、省乡村县 3、春节重阳清明端午 4、冷烫凉热温 5、昆虫苍蝇生物动物 6、陆军解放军炮手炮兵 七、选词填空。 精细精致精湛精密 这件工艺品造型独特，工艺（），堪称佳作。 这批（）的实验仪器，是我国工人这件设计制造的。 简单简陋简朴简约 几经周折，麦隆内夫人终于在这个异常（）的实验室里见到了居里夫人。 人们不禁惊叹，一个泱泱大国名誉主席的墓，竟是这样的（）。 八、填上表示“看”的意思的词语。（不能重复） 1、人们乘舟荡漾在西湖上，（）着如画的美景，心旷神怡。 2、陈毅的塑像刚落成，来（）的人就很多。 3、这里的书太多了，稍微（）一下，就得花半天的时间。 4、宇航员在天际遨游时，（）地球，发出由衷的赞叹。 九、改正下列成语中的错别字。 焕然一新（）变本加利（）再接再厉（）不记其数（） 走头无路（）汗流夹背（）名落深山（）诡计多端 小学五年级数学知识竞赛试卷 （60分钟） 一、填空。（每小题5分，合计70分） 1.简算：89.6×3.68+8.96×63.2= 6666×74－3333×48= 2.五1班有学生60人，参加语文兴趣小组的有20人，参加数学兴趣小组的有28人。语、数小组都参加的有10人，这两个兴趣小组都没有参加的有（ ）人。 3.用20个棱长1厘米的正方体可以摆成（ ）种形状不同的长方体。 4.如果把一根木料锯成3段要用6分钟，那么用同样的速度把这根木料锯成6段要用（ ）分钟。 5.五年级同学排成一个方阵，最外一层的人数为60人，这个方阵共有（ ）人。 6.小聪是个数学迷，参加全市初中数学竞赛，他的好友问：“这次数学竞赛，你得多少分？获第几名？”小聪说：“我的名次与我的岁数与我的分数连乘积是2910，你猜我的成绩是（ ）分，名次是第（ ）名。” 7.有一批砖，每块长45厘米，宽30厘米，至少要用（ ）块这样的砖才能铺成一个正方形的地面。 8.一把钥匙只能开一把锁，现有5把钥匙和5把锁搞乱了，最多试开（ ）次就能确定哪把钥匙开哪把锁。 9.从0、2、3、5、7、8中选出四个数字，排成能被2、3、5整除的四位数，其中最大的是（ ），最小的是（ ）。 10.一次智力竞赛有20题，规定每答对一题得5分，每答错一题反扣2分。小华答完全部题得了72分。小华答对了（ ）题。 11.把3÷70化成小数，小数点后面第2012位的数字是（ ）。 12.父亲比儿子大30岁，明年父亲的年龄是儿子的3倍。那么今年儿子是 （ ）岁。 13.王大妈家里原来有30个鸡蛋，而且还养了一只一天能下一个蛋的母鸡。王大妈一天要吃3个鸡蛋，家里的鸡蛋可以连续吃（ ）天。 14.一个分数，如果分子加上1，分母不变，则分数值为32；如果分母加上1，分子不变，则分数值为21 。原来这个分数是（ ）。 八年级语文培优试卷含 答案一 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN] 汉城国际学校八年级语文学科培优试题（一） 命题人：命题时间：2014年10月13日 姓名：班级：得分： 1．依次填入下面横线上的词语，恰当的一组是（）（3分） 细细（）一盏清茶，里面有着说不尽的意蕴。清幽淡雅的绿茶，清澈透明，沁人心脾；雅俗共赏的花茶，齿颊留香，妙不可言；外刚内柔的乌龙茶，甘而不浓，回味无穷。文人喝茶，喝出的是茶外茶。郑板桥喝出了“汲来江水烹新茗”的（），杜耒喝出了“寒夜客来茶当酒”的（），梁启超喝出了“饮茶之乐乐无穷”的（）。 A品尝绝妙意境浓情厚谊独特感受B品赏浓情厚谊绝妙意境无限乐趣 C品赏浓情厚谊闲情逸致无限趣味D品味闲情逸致浓情厚谊独特感受 2．下列句子有语病的一项是（）（3分） A武汉大学在今年樱花盛开期间采取措施控制游客数量。 B近年来，全省各中小学建立和完善了校园安全工作机制。 C北京三联韬奋书店开启的“不打烊书店”，成为人们夜间休闲阅读的主要方式。 D我市鲁峰和聂品华两位先进分子在第五次全国自强模范暨助残先进集体和个人表彰大会上受到习总书记的亲切接见。 3．综合性学习（9分） 2014年4月18日，一台以传统文化为核心资源的原创节目——《中国成语大会》在中央电视台开播。请你参加以“传承文化，走进成语”为主题的综合性学习活动，阅读下面三则材料，然后完成后面题目。 材料一成语是中国独有的语言资源，大量成语出自传统经典着作，是中华民族几千年来智慧的结晶，承载着丰富和厚重的人文内涵，极具文化价值，堪称中华文化的“活化石”。 材料二如今，成语在人们的生活中逐渐被忽视，除了个别爱好成语接龙、成语印章的人以外，很少有人爱好积累成语。 材料三《中国成语大会》总导演关文正认为：成语就是走进中国传统文化，了解中国的过去、现在和未来的钥匙，我们有义务去学习和推广成语。 ①概括以上三则材料的主要内容。（3分） ②在《中国成语大会》猜成语节目中，主持人要求同组两人，一人用两个字的词描述，另一人根据描述在最短时间内猜出成语。在猜“鹤立鸡群”成语时，甲组选手用“禽鸟”“出众”描述；乙组选手用“站着”“众多”描述，你认为哪组描述好为什么（3分） ③仿照例句写话。（3分） 成语是民间口语的浓缩，是文学经典的传承，是历史故事的再现。它像一幅画，用彩笔描绘着自然的花红柳绿；它像一首诗，用文字吟诵着人生的悲欢离合；它像， 最美是百合 那是许多年以前的事情。 八年级英语培优试卷 班级______________ 姓名______________ 学号_____________ 一、短文首字母填空。 I have been a friend of Bill Gates for a long time. I knew him when he was a student at Harvard University(哈佛大学). We were surprised when he left University to s____1____ up his own company “Microsoft” and make his own software(软件). But he was the clever one! He is very good at writing computer languages and almost all computers now use Microsoft software. The program “Word”is u____2______ from Britain to China! Of course a lot of money has been m___3____ and that makes people very jealous(嫉妒的). They want to stop his s____4____. E____5___ the government is against（反对）him and has tried to break his company into two parts. They say that he is unfair(不公平的) to other people who want to sell similar(类似的) software. Because he fits his new software free in every new computer, the government says he is stopping other companyes from s____6___ their programs. This is not fair. Everyone should be able to do what they can to make their company bigger. Bill Gates has only done what he can to stop other competitors(竞争对手). He is very rich, but he is g____7_____.He has given millions of dollars to help the e____8_____and health of many children a____9_____ the world. You could not meet a b_____10____ man than Bill Gates. 1._____________ 2.____________ 3.____________ 4.______________ 5.____________ 6.___________ 7.____________ 8.____________ 9.______________ 10.____________ 二、阅读理解。 Lending a Helping Hand Can you lend a helping hand? Have you heard of the story of Dai Qian? She is a 16-year-old girl.She has leukaemia(白血病). She needs to have a very -- 1 / 1 六年级语文培优补差总结 一、指导计划 提高优生的自主和自觉学习能力,进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下,逐步提高了学习成绩,并培养了较好的学习习惯，形成了语文基本能力。培优计划要落到了实处，发掘并培养了一批语文尖子,挖掘了他们的潜能，从培养语文能力入手，训练了良好学习习惯，从而形成了较扎实的基础和阅读写话能力，并能协助老师进行了辅差活动，提高了整个班级的语文素养和语文成绩。 二、制定目标: 在这个学期的培优辅差活动中，培优对象能按照计划提高读、说、写的综合语文能力，成绩稳定在75分左右，并协助老师实施了辅差工作, 帮助差生取得了进步。辅差对象也能按照老师的要求做好,成绩有了一定的提高。特别是语文考试这一基本的能力。 三、定内容: 培优主要是继续提高学生的阅读能力和写话能力。介绍或推荐适量课外阅读,让优生扩大阅读面,摄取了更多课外知识，尤其是散文化倾向方面，给他们一定指导,以期在写作中灵活运用，提高写话水平，定时安排一定难度的练习任务要求他们完成，全面提高语文能力。 辅差的内容是教会学生敢于做题，会做题，安排了比较基础的内容让他们掌握，写话能写得出,布置他们摘抄。仿写，后独立完成，保证了每个差生有话可说，有文可写。训练差生的口头表达能力，课堂上创造了情境,让差生尝试说、敢于说、争取善于说。 四、主要措施: l ．课外辅导,利用课余时间。 2．采用一优生带一差生的一帮一行动。 3.请优生介绍学习经验，差生加以学习。 ４.课堂上创造机会,用优生学习思维、方法来影响差生。 5．对差生实施了多做多练措施。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读,不断提高了做题和写作能力。 ６.采用激励机制,对差生的每一点进步都给予了肯定，并鼓励其继续进取,在优生中树立榜样，给机会表现,调动他们的学习积极性和成功感。 ７．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展,保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 8.重视中等成绩学生,保持其成绩稳定和提高。 9．必要时与家长进行了联系，协助解决了差生的学习问题。 六年级语文培优辅差 小结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 六年级语文培优辅差小结 小甸中心校马红云 转眼间，学期将尽。本学期，我担任六年级班主任，代语文、科学等多门课程，培优补差工作就显得更为重要。在这方面，我也挺注意，现将本学期的培优补差工作总结如下： 一、对于优秀生来说，重在培养其学习能力。对于成绩优异的学生来说，他们学习能力强，自觉性强，这都是他们成绩优异的一个重要原因。但尽管这样，在课堂上，他们可能是学习的高手，但在课下，他们却不一定会学习。特别是刚刚进入六年级，对学习方法的问题还并不是很明确。因此，应更多地培养他们学习的方法和习惯。例如，在课堂上，从复习，练习，小结等方面培养他们独立自主学习的习惯，使他们养成会学习的习惯，能交给他们的交给他们自己解决，尽量培养他们较强的学习能力。课下，则对他们布置额外的任务，使他们在掌握基本的学习知识的同时，尽可能培养其更强的学习能力。 二、对于中等生来说，重在培养其学习习惯。对于多说中等生来说，他们可能是课堂上学习的乖乖者，这是他们的优点，你交给他们什么，他们就学什么，你让他们怎样做，他们就怎么做，而一旦离开老师的帮助，他们则变得不知所措。因此，培养其会学习，学好习的习惯尤其重要。本学期，正是基于这样的考虑，所以，我在课堂上尤其重视学案的利用，给出学生学习的目标，指出学习的重难点，提供学生学习的素材，帮助学生逐渐养成会学习的习惯。同时，结合他们学习有余，灵活不足的特点，通过附加的学习素材，培养他们灵活的学习特点。 三、对于学困生来说，培养他们学习的方法，提高他们学习的信心。对于一个班来说，学困生常常是一个不小的群体。他们成绩不好，常常与他们的基础不好、学习能力差、学习方法不对头有着很大的关系，同时也与部分学生的学习态度有很大的关系。本学期，在这个方面，我更多的是做这部分学生的思想工作，但效果并不明显。对于一部分学生来说，他们虽然基础差，但并不放弃，这样的学生，不仅需要老师的鼓励，更需要老师的帮助。还有一部分学生则与其学习态度有着很大的关系，他们虽然脑子聪明，却并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通过本学期的教学，我发现，仅靠鼓励，帮助，对这部分学生是不够，必要时更需要严厉的批评，这样才可能使他们改变不正确的态度。同时，学困生转化并非一个所能为，所以，有时，我还常常通过各种解决的方法，以养成他们足能互帮的气氛。 班语文培优记录 姓名： 二0一五年三月 第周 一、反义词 专心致志——（）近——（）热——（） 二、多音字 zhu?（） wai（） jiāng（）缴为将 jiǎo（） w?i（） jiàng（） 三、选字填空 辩辨辫瓣 花（）分（）（）论（）子 四、给下面带点的字选择正确的解释，在（）中画“√”。 1.问其故．。 A.原因，缘故（） B.原来的（） C.有意（） 2.我以日始出时去．人近。 A.失掉（） B.过去的（） C.离（） 3.思援．弓缴而射之。 A.引，拉（） B.援助，求援（） 4.使．弈秋诲二人弈。 A.出使，派（） B.让（） 五、根据课文内容填空 1.使弈秋诲二人弈，其一人，；一人，，。虽与之俱学，。为是其智弗若与？：。 2.《学弈》这篇文言文告诉我们学习上要。 3.两小儿辩斗。一儿曰：“我以日始出时，而日中时。”其理由是：日初 出，及日中则如，此不为小而大乎？ 一儿以日初出，而日中时。其理由是：日初出，及其日中如，此不 为热而凉乎？ 六、翻译 1. 为是其智弗若与？曰：非然也。 2.我以日始出时去人近，而日中时远也。 3.孰为汝多知乎？ 第周 一、看拼音，写汉字 qua hū kōng xū c?n c?n shān shān níng rán líng lì chì luǒ luǒ（）（）（）（）（）（）（） 二、辨字组词 挪（）蒸（） 娜（）拯（） 三、近、反义词 【近义词】：空虚——（）确乎——（）伶俐——（）徘徊——（）【反义词】：空虚——（）匆匆——（）伶俐——（） 四、多音字 cáng（） kōng（） sǎn（） 藏空散 zàng（） k?ng（） sàn（） 五、造句 1.确乎—— 2.伶俐—— 3.徘徊—— 六、写出下列句子的修辞手法 1.燕子去了，有再来的时候；杨柳枯了，有再青的时候；桃花谢了，有再开的时候。（） 2.我们的日子为什么一去不复返呢？（） 3.天黑了，我躺在床上，他便伶伶俐俐地从我身上跨过，从我脚边飞去了。（） 七、《匆匆》这篇课文告诉我们。 1．如图1，在Rt△ABC中，∠ACB=90°，D是AB上一点，且∠ACD=∠B； （1）求证：CD⊥AB，并指出你在证明过程中应用了哪两个互逆的真命题； （2）如图2，若AE平分∠BAC，交CD于点F，交BC于E．求证：∠AEC=∠CFE；（3）如图3，若E为BC上一点，AE交CD于点F，BC=3CE，AB=4AD，△ABC、△CEF、△ADF的面积分别为S△ABC、S△CEF、S△ADF，且S△ABC=36，则S△CEF﹣S△ADF=3．（仅填结果） 【考点】命题与定理；三角形的面积；直角三角形的性质． 【分析】（1）根据直角三角形两锐角互余可得∠A+∠B=90°，然后求出∠A+∠ACD=90°，从而得到∠ADC=90°，再根据垂直的定义证明即可； （2）根据角平分线的定义可得∠CAE=∠BAE，再根据直角三角形两锐角互余可得 ∠CAE+∠AEC=90°，∠BAE+∠AFD=90°，从而得到∠AEC=∠AFD，再根据对顶角相等可得∠AFD=∠CFE，然后等量代换即可得证； （3）根据等高的三角形的面积的比等于底边的比求出S△ACD和S△ACE，然后根据S△CEF ﹣S△ADF=S△ACE﹣S△ACD计算即可得解． 【解答】（1）证明：∵∠ACB=90°， ∴∠A+∠B=90°， ∵∠ACD=∠B， ∴∠A+∠ACD=90°， ∴∠ADC=90°， 即CD⊥AB， 证明时应用了“直角三角形两锐角互余”和“有两个锐角互余的三角形是直角三角形”； （2）证明：∵AE平分∠BAC， ∴∠CAE=∠BAE， ∵∠CAE+∠AEC=90°，∠BAE+∠AFD=90°， ∴∠AEC=∠AFD， ∵∠AFD=∠CFE（对顶角相等）， ∴∠AEC=∠CFE； （3）解：∵BC=3CE，AB=4AD， ∴S△ACD=S△ABC=×36=9，S△ACE=S△ABC=×36=12， ∴S△CEF﹣S△ADF=S△ACE﹣S△ACD =12﹣9 =3． 故答案为：3． 【点评】本题考查了命题与定理，三角形的面积，直角三角形两锐角互余的性质，有两个锐角互余的三角形是直角三角形，（3）利用等高的三角形的面积的比等于底边的比求出S△ACD 和S△ACE是解题的关键． 2. Rt△ABC中，∠C=90°，点D，E分别是边AC，BC上的点，点P是一动点．令∠PDA=∠1，∠PEB=∠2，∠DPE=∠α． （1）若点P在线段AB上，如图①，且∠α=50°，则∠1+∠2=140°； （2）若点P在斜边AB上运动，如图②，则∠α、∠1、∠2之间的关系为 ∠1+∠2=90°+∠α； （3）如图③，若点P在斜边BA的延长线上运动（CE＜CD），请直接写出∠α、∠1、∠2之间的关系：∠2﹣∠1=90°+∠α；∠2=∠1+90°；∠1﹣∠2=∠α﹣90°； （4）若点P运动到△ABC形外（只需研究图④情形），则∠α、∠1、∠2之间有何关系？并说明理由． 【考点】三角形内角和定理；三角形的外角性质． 一、中考语文诗歌鉴赏 1．以罗贯中《三国演义》为背景，根据要求，完成小题。 宋代诗人王质有一首《八声甘州》词： 过隆中，桑柘倚斜阳，禾黍战悲风。世若无徐庶，更无庞统，沉了英雄。本计东荆西益，观变取奇功。转尽青天粟，无路能通。 他日杂耕渭上，忽一星飞堕，万事成空。使一曹三马，云雨动蛟龙。看璀璨、出师一表，照乾坤、牛斗气常冲。千年后，锦城相吊，遇草堂翁。 （1）上片中划线句子“世若无徐庶，更无庞统，沉了英雄”一句提到了哪几个人物？这中间有什么故事？ （2）这首词道出了“英雄”的一生。请从词中所涉及的事件中任选一件（划线句子除外），简要概括时间的情节。 【答案】（1）三个人物：徐庶、庞统、诸葛亮。人物之间的主要故事（示例参考）有：徐庶走马荐诸葛；诸葛亮号称卧龙，庞统号称凤雏，江湖传言“卧龙凤雏，得其一足以安天下”。 （2）示例参考：“本计东荆西益，观变取奇功”句，刘备三顾茅庐，与诸葛亮隆中对答，谋划天下大计。向东攻取荆州，向西掠地益州以为根基，然后连吴抗曹，最后谋求夺取中原，回复汉室。 【解析】 【详解】 试题分析：（1）上片中画线句子涉及到徐庶、诸葛亮、庞统师兄弟三人。他们三个人都是相知相识的好朋友和同学，他们三个人的才能都差不多，才能做到慧眼识英雄：徐庶举荐诸葛亮，诸葛亮推荐庞统，都说对方的才能在自己之上。徐庶投了曹营，但是一生不出一个计谋，帮助刘皇叔打败了过几次曹军。庞统可以说是用他的死，为刘皇叔换来攻占益州的借口和决心。诸葛亮出山后不负众望拿下荆州，攻占益州。刘备死后，又凭自己一己之力，保证了蜀汉延续十几年。据此归纳作答。（2）根据诗文内容，叙写词中所涉及的历史事件作答。如：“杂耕渭上”指的是诸葛亮的最后一次北伐，据武功五丈原与魏将司马懿对垒。魏军坚壁不出，诸葛亮即分兵屯田于渭水两岸，和当地居民杂处而耕，作为久驻之计。再如“出师一表”指诸葛亮出师伐魏之前写给后主刘禅的奏折，阐述了北伐的必要性以及对后主刘禅治国寄予的期望，言辞恳切，写出了诸葛亮的一片忠诚之心。答案是多元的，符合题目要求即可。 2．阅读下面这首诗，完成下列小题。 五律·喜闻捷报 毛泽东 一九四七年中秋步运河上，闻西北野战军收复蟠龙作。 秋风度①河上，大野入苍穹。 佳令随人至，明月傍云生。 故里鸿音绝，妻儿信未通。《二次根式》培优试题及答案
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