考点23镁及其化合物海水中提取镁
聚焦与凝萃
1.了解镁及其化合物的主要性质及其应用;
2.了解海水中提取镁的原理。
解读与打通
常规考点
一、镁
1.物理性质：银白色有金屈光泽、比钠硬、熔点比钠高、密度比钠大。
2.化学性质：
(1)与氧气反应：2Mg+02仝些2MgO
(2)与氮气反应：3Mg+N2=^Mg3N2
(3)能与沸水反应：Mg+2H20^=Mg(0H)2+H21
(4)能在CO2中燃烧：2Mg+C02兰邁2MgO+C
(5)与某些盐反应：Mg+Cu2 ==Mg2，+Cu
诵由
3.制备：电解熔融的MgCl2： MgCl z(熔融)Mg+Cl21
4.用途：制镁合金汽车、照明弹等。
二、氧化镁
1.物理性质：白色固体，熔点高。
2.化学性质：
(1)与出0反应：血0+出0^^驱(014)2 (很慢，极少量不用I )
(2)与酸反应：MgO+2H==Mg2++lLO
3.制备：MgC03=^=Mg0+C02 t
4.用途：制耐火材料
三、氢氧化镁
1.物理性质：白色粉末，难溶于水。
2.化学性质：
(1)与酸反应：Mg(0H)2+2H =M/+2H20
(2)受热分解:Mg(0H)2^^Mg0+H20
隐性考点
海水川镁的提取
(1)向海水中加入石灰乳:MgCl2+Ca(0H)2===Mg(0H)21 +CaCl2
(2)制取 MgCl2： Mg (OH)2+2HCl===MgCl2+2H20
HC1
(3)加热蒸干 MgCl2? 6H20：MgCb ? 6H20^=MgCl2+6H20 t
(4)电解熔融的 MgCl2： MgCl2(熔融)=^= Mg+Cl2 t
融合与应用
例1. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装
亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，
并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是
()
A.亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击
B.上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭
C.金屈镁粉活性很强，其还原性比镁条强
D.由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存
解析：金属镁着火不能用水来灭，因为反应可生成氢气，B项错误；镁粉与镁条的成分相同，所以还原性相同，但镁粉与物质反应时由于接触面积大而剧烈，C项错误：保存镁时不能与易燃物放在一起，D项错误。答案：A 例2.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；
②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过
滤、干燥；④电解得到的产物。
(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_________ (填字母)。
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
(2)步骤③中，沉淀物与盐酸反应后，要获得MgCl2?6出0晶体，需要进行的实验操作是
利用MgCl2? 6H20晶体制得无水MgCl2时,需在干燥的HC1气流中加热MgCl2? 6H2O,干燥HC1
气流的作用是______________________________________________ o
(3)_______________________________________________ 下列关于提取镁的说法屮，不正确的是 (填
字母)。
A.此法的优点之一是原料取自大海
B. 进行①②③步骤的目的是富集MgCL
C. 可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
0.电解法冶炼金属要消耗大量电能
解析:
(1) 根据镁的提取过程:
⑵ 驱(OH)2力认盐酸后，要获得MgCl 2 - 6H.0晶体就要先蒸发水，然后冷去卩结晶，最后再过滤；在干燥的 HC1气流中加热MgCl 2?6比0制得无水MgCl 2,干燥HC1气流的作用是抑制飕廿水解。
(3) 由于飕0的熔点高，不能使用电解熔融MgO 的方法;台炼镁。
答案：
(1) C
(2) 蒸发、结晶、过滤抑制Mg?+水解
(3) C
▼扫描与矫正
【正误判断】(正确的打“丁”，错误的打“X”)(每个判断2分，共40分)
()1.镁着火不可以用C02灭火，钠着火也不可以用C02灭火
()2.镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极；镁、铝、W0II 溶液构成原电池，仍是镁作负 极
()3. Mg 在空气中燃烧，产物只是MgO
()4. Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制取Mg(2009?重庆理综一
6B)
()5. Mg. Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性
()6. MgO 与A1粉的混合物也可称为铝热剂
()7. Mg 是活泼金属，而A1是两性金属
()8.物质在给定条件下的转化能实现：MgCL(aq) □如Ug(0H)2地鱼MgO 虫处Mg
()9.电解熔融氯化镁制取金属镁(2010 ?上海，8A)
()10. MgO. A1O 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
()11.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在Ar 或出屮冷却
()12.镁元素在元素周期表中位于第4周期、第IIA 族
()13.除去镁粉屮混有少量铝粉的方法：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
C aCCh 马命■ CaO^^- C a （0H ）
飕，可知未涉及蚤换反应。
()14.除去MgO中混有少量AI2O3的方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
()15.镁着火时可以用泡沫灭火器灭火
()16.工业上用电解MgCL溶液的方法冶炼金属镁
()17. Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
()18.驰(011)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
()19.盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化鞍溶液，可看到沉淀溶解
()20.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CL + 2H20里矍出f +C12 t +20H-
【7+1模式】
一、单选(7X6分二42分)
1.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容下列各组物质的转化关系屮不全部是通过一步反应
完成的是
()
A.Na->NaOH->Na2CO3->NaC 1
B. Fe-Fe(NOs)(OH)3-FeA
C. Mg->MgCl2->Mg(OH)2->MgSOi
D. Al-AI2O3-AI (OH)3->AlCh
2?下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
()
A.可用曲与MgCl2溶液反应制Mg
B.金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致
C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D.观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液屮含有Na卜
3.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷
却，下列可作为冷却剂的是
()
①C0? ②(3)Ar ④比⑤“2⑥C12
A.①②
B.③④
C.③⑥
D.③⑤
4.[2011 ?广东，10】某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的
的是( )
A.将水加入浓硫酸屮得到稀硫酸，置镁片于其屮探讨虺的活泼性
B.将W0I1溶液缓慢滴入MgSOq溶液中，观察Mg (011)2沉淀的生成
C.将Mg(OII)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OHL沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCL固体
5.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是 ()
A.镁元素在元素周期表中位于第4周期、第IIA族
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
6.取少量MgO、AI2O3、Si。?、Fe2()3的混合粉末,加入过量盐酸，充分反应后过滤,得到沉淀X
和滤液 Y 下列叙述正确的是
()
A.上述四种氧化物对应的水化物屮，Al(0H)3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氣酸，沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg'+、Al3\ Fe3\ H+
D.溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OHL
7.自g Mg. Al合金完全溶解在。mol?「、％ L HC1溶液中，产生b mol H2o再向反应后的
溶液屮加入C2 mol?L"\ V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g o下列关系不正确的是() ■
6 %
A- d=a+^\b B. C\=~7~
n
24 b— a
c.铝的质量为一g一g D.与金属反应后剩余盐酸为(C1%—2方)mol
二、填空(18分)
8.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水小提取的。某学校课
主要过程如下:
外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+. Mg2\ Cl\ Br—等)屮模拟工业生产来提取镁,
冋答下列问题:
(1 )工业上从盐卤屮获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是
(2) 从过程①得到的Mg(011)2沉淀中混有少量的Ca(0II)2,除去少量Ca(0ll)2的方法是先将
沉淀加入到盛有 ______ 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 _________ 、_______ (填操作方法)可得纯 净的 Mg(0H)2e
(3) 下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A 的作用是 ____________________________ o
(4) ___________________________________________________________ 写出过程④中发生反应的化
学方程式 ____________________________________________________________ 考点二十三镁及其化合物海水中提取镁参考答案与解析
扫描与历练
【正误判断】
题号
正误 解析 1
V 略 2
X 镁、铝、NaOH 溶液构成原电池，铝作负极。 3 X
Mg 在空气中燃烧,产物有MgO,还有Mg 3N 2o 4 X
Na 遇MgCL 溶液会与水反应。 5 X
Mg 、Al 均为活泼金属，抗腐蚀性能力差 6 X
Mg 比Al 活泼 7 X
Mg 和A1都是活泼金属 8 X
MgO 的熔点太高，所以电解熔融的氯化镁制取金属镁。
9
略 10
X MgO 的熔点很高,通常电解熔点低的MgCb 制备Mg, A 项错误
11
镁蒸气可与co” 0八C12、N2等发生反应，故不能作为冷却剂使用。 尾气吸收装迎
A B
实训与超越【7+1模式】