化学用语中英文对照 organic chemistry 有机化学 inorganic chemistry 无机化学 derivative 衍生物 series 系列 acid 酸 hydrochloric acid 盐酸 sulphuric acid 硫酸 nitric acid 硝酸 aqua fortis 王水 fatty acid 脂肪酸 organic acid 有机酸 hydrosulphuric acid 氢硫酸 hydrogen sulfide 氢化硫 alkali 碱,强碱 ammonia 氨 base 碱 hydrate 水合物 hydroxide 氢氧化物,羟化物 hydracid 氢酸 hydrocarbon 碳氢化合物,羟 anhydride 酐 alkaloid 生物碱 aldehyde 醛 oxide 氧化物 phosphate 磷酸盐 acetate 醋酸盐 methane 甲烷,沼气 butane 丁烷 salt 盐 potassium carbonate 碳酸钾 soda 苏打 sodium carbonate 碳酸钠 caustic potash 苛性钾 caustic soda 苛性钠 ester 酯 gel 凝胶体 analysis 分解 fractionation 分馏 endothermic reaction 吸热反应 exothermic reaction 放热反应 precipitation 沉淀 to precipitate 沉淀 to distil, to distill 蒸馏 distillation 蒸馏
to calcine 煅烧 to oxidize 氧化 alkalinization 碱化 to oxygenate, to oxidize 脱氧,氧化 to neutralize 中和 to hydrogenate 氢化 to hydrate 水合,水化 to dehydrate 脱水 fermentation 发酵 solution 溶解 combustion 燃烧 fusion, melting 熔解 alkalinity 碱性 isomerism, isomery 同分异物现象 hydrolysis 水解 electrolysis 电解 electrode 电极 anode 阳极,正极 cathode 阴极,负极 catalyst 催化剂 catalysis 催化作用 oxidization, oxidation 氧化 reducer 还原剂 dissolution 分解 synthesis 合成 reversible 可逆的 refining 炼油 refinery 炼油厂 cracking 裂化 separation 分离 fractionating tower 分馏塔 fractional distillation 分馏 distillation column 分裂蒸馏塔 polymerizing, polymerization 聚合 reforming 重整 purification 净化 hydrocarbon 烃,碳氢化合物 crude oil, crude 原油 petrol 汽油 (美作:gasoline) LPG, liquefied petroleum gas 液化石油气 LNG, liquefied natural gas 液化天然气 octane number 辛烷数,辛烷值 vaseline 凡士林 paraffin 石蜡
常用化学计量与化学用 语知识点概括 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值） 5、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)： 不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4、误差分析 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用
化学实验室常用物品英文名称1、常用仪器 试管 test tube 试管架 test rack 试管夹test tube holder 玻璃棒 glass rod 滴管medicine dropper 小滴管 dropper 烧杯 beaker 不锈钢杯stainless-steel beaker 酒精灯alcohol burner 酒精喷灯blast alcohol burner 本生灯Bunsen burner 量杯 measuring cup 量筒 measuring cylinder measuring/graduated flask 漏斗 funnel 分液漏斗separatory funnel 布氏漏斗Busher funnel 赫氏漏斗Hirsch funnel 长颈漏斗long-stem funnel 无颈漏斗stemless funnel 滤纸 filter paper 华特门滤纸Whatman (filter) paper 广口瓶wide-mouth bottle 烧瓶 flask 平底烧瓶florence flask 碘量瓶 iodine flask 锥形瓶Erlenmeyer flask conical flask 容量瓶 volumetric flask measuring flask 移液管(one-mark) pipette 移液管架pipette rack 洗耳球 rubber suction bulb 刻度移液管graduated pipettes 吸液管pipette 滴定管 burette 滴定管夹burette clamp 滴定架burette holder 滴定台 support holder 酸氏滴定管Geiser burette (stopcock) 碱氏滴定管Mohr burette for use with pinchcock 石蕊试纸litmus paper 石蕊litmus pH值指示剂PH indicator pH计 pH meter 广泛ph试纸universal ph indicator paper 三口烧瓶3-neck round bottom flask 蒸馏装置distilling apparatus 蒸馏烧瓶 distilling flask 滴液漏斗 dropping adapter 加装温度计的瓶塞reducing adapter 减压蒸馏头vacuum-distilling adapter 克氏蒸馏头Claisen distilling adapter 球型冷凝管Allihn condenser 直型冷凝管West condenser 空气冷凝管air condenser Liebig condenser 蛇型冷凝管 Grahams condenser 蒸馏头three-way adapter 分馏柱fractionating column 接液管105 degree bent adapter adapter 曲颈甑retort 坩埚crucible (pot) melting pot 坩埚钳crucible clamp crucible tong 天平balance , scale 分析天平analytical balance 电子天平electronic balance 台秤platform balance 游码crossbeams and sliding weights 称量瓶weighing bottle 称量纸weighing paper 研钵mortar 研杵pestle 玛瑙研钵agate mortar
高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案 【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。 【知识回扣】 知识网络 化学用语与化学计 量 要点扫描 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看
瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 （2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项 （1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 玻璃棒不能触及瓶口 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析 进行误差分析的依据是c=MV m V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 （1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。 （2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 （3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
1、常用仪器 试管 test tube 试管架 test rack 试管夹test tube holder 玻璃棒 glass rod 滴管medicine dropper 小滴管 dropper 烧杯 beaker 不锈钢杯stainless-steel beaker 酒精灯alcohol burner 酒精喷灯blast alcohol burner 本生灯Bunsen burner 量杯 measuring cup 量筒 measuring cylinder measuring/graduated flask 漏斗 funnel 分液漏斗separatory funnel 布氏漏斗Busher funnel 赫氏漏斗Hirsch funnel 长颈漏斗long-stem funnel 无颈漏斗stemless funnel 滤纸 filter paper 华特门滤纸Whatman (filter) paper 广口瓶wide-mouth bottle 烧瓶 flask 平底烧瓶florence flask 碘量瓶 iodine flask 锥形瓶Erlenmeyer flask conical flask 容量瓶 volumetric flask measuring flask 移液管(one-mark) pipette 移液管架pipette rack 洗耳球 rubber suction bulb 刻度移液管graduated pipettes 吸液管pipette 滴定管 burette 滴定管夹burette clamp 滴定架burette holder 滴定台 support holder 酸氏滴定管Geiser burette (stopcock) 碱氏滴定管Mohr burette for use with pinchcock 石蕊试纸litmus paper 石蕊litmus pH值指示剂PH indicator pH计 pH meter 广泛ph试纸universal ph indicator paper 三口烧瓶3-neck round bottom flask 蒸馏装置distilling apparatus 蒸馏烧瓶 distilling flask 滴液漏斗 dropping adapter 加装温度计的瓶塞reducing adapter 减压蒸馏头vacuum-distilling adapter 克氏蒸馏头Claisen distilling adapter 球型冷凝管Allihn condenser 直型冷凝管West condenser 空气冷凝管air condenser Liebig condenser 蛇型冷凝管 Grahams condenser 蒸馏头three-way adapter 分馏柱fractionating column 接液管105 degree bent adapter adapter 曲颈甑retort 坩埚crucible (pot) melting pot 坩埚钳crucible clamp crucible tong 天平balance , scale 分析天平analytical balance 电子天平electronic balance 台秤platform balance 游码crossbeams and sliding weights 称量瓶weighing bottle 称量纸weighing paper 研钵mortar 研杵pestle 玛瑙研钵agate mortar
专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．
河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为
专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A
专题二 化学中常用计量 化学用语 答案部分 1．B 【解析】16.25g 3FeCl 的物质的量3(FeCl )n =0.1 mol ，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1mol 3Fe(OH)，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1A N ，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含18 mol 质子，B 项正确；甘油（丙三醇）的分子式为383C H O ，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1 mol ，D 项错误。 2．C 【解析】每个4P 分子中含6个P P -键，124 g 4P 的物质的量为1 mol ，含6 mol P P - 键，A 项错误；该溶液中虽然含0.l mol 3FeCl ，但由于3Fe +部分水解，即溶液中3Fe +数目小于0.1A N ，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol ，根据1 mol 4CH 和1 mol 24C H 均含4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H 原子，C 项正确；2SO 和2O 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有2SO 、2O 和 3SO ，分子总数大于2A N ，D 项错误。 3．B 【解析】24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13， A 项错误；1 mol 2O 含有16 mol 电子，1 mol 3O 含有24 mol 电子，质量相同（设为m g ）的2O 、3O 含有的电子的物质的量分别为 16mol mol 322 ?=m m 、24mol mol 482 ?=m m ， B 项正确；1 mol 2D O 含有10 mol 中子，1 mol 2H O 含有8 mol 中子， C 项错误；l mol 33CH CH -有7 mol 共价键，1 mol 22CH CH =含有6 mol 共价键， D 项错误。 4．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成15 7N ，A 项错误；HC1为共 价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；
广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1个≈6.02×1023个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值） 5、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4、误差分析
本文由虚灵白龙马贡献 ｄｏｃ文档可能在ＷＡＰ端浏览体验不佳。建议您优先选择ＴＸＴ，或下载源文件到本机查看。 生物医学工具书汇总 （５７８ 种） 天津医科大学科技查 新工作站 １ Ｉｎｔ． ｂｉｏｔｅｃｈｎｏｌ ２ Ｍｅｄ． ｈｅａｌｔｈ ｉｎｆ ３ Ｍｅｄ． ｈｅａｌｔｈ ｉｎｆ ｄｉｒ．Ｒ１９／Ｂ１２６．４／１ ４ Ｍｅｄ． ｈｅａｌｔｈ ｉｎｆ． ｄｉｒ． Ｒ１９／Ｂ１２６．４／２ ５ Ｐｒｏｃ．Ｓｙｍｐ．Ｃｏｍｐｕｔ．Ａｐｐｌ．Ｍｅｄ．Ｃａｒｅ ６ Ｔａｂｅｒ＇ｓ ｃｙｃｌｏｐ． ｍｅｄ． ｄｉｃｔ． ７ Ｔａｂｅｒ＇ｓ ｃｙｃｌｏｐ． ｍｅｄ． ｄｉｃｔ． Ｒ－６１／ Ｔ１１３．７ ８ Ｔａｂｅｒ＇ｓ ｃｙｃｌｏｐ． ｍｅｄ． ｄｉｃｔ． Ｒ－６１／ Ｔ１１３．１１ ９ Ｔａｂｅｒ＇ｓ ｃｙｃｌｏｐ． ｍｅｄ． ｄｉｃｔ． Ｒ－６１／ Ｔ１１３．１４ １０ 白氏英汉医学辞典（第 ３ 版） 白宏毅 编著 １１ 北京市老中医经验选编 北京市老中医经验选编编委会编 １２ 病毒性肝炎合并其他疾病的诊断与治疗 田庚善 主编 １３ 常见药物手册（第 ２ 版） 赵延德 等编著 １４ 常用药物手册 赵延德 等编著 １５ 常用药物新用途手册 府军 主编 １６ 常用医语事典（第 ６ 版） （日）绪方知三郎 编 １７ 当代药品商品名与别名辞典（第 ２ 版） 中国药学会组织编写 １８ 当代药学辞典 赵志刚 主编 １９ 德汉动物学词汇 马梅荪 编订 ２０ 德汉医学常用词汇 熊有成 等编 ２１ 德汉医学词汇 唐 哲 主编 ２２ 毒理学辞典 吴中亮 等主编 ２３ 俄汉动物学词汇 中国科学院自然科学名词编订室编订 ２４ 俄汉军事医学词汇 金汝煌 主编 ２５ 俄汉医学词汇（第 ２ 版） 王重稼 等编 ２６ 俄汉遗传学词汇 许耀奎 编 ２７ 俄英汉医药学词汇 周德湘 等主编 ２８ 儿科临床药物手册 钱漪，沈时霖 主编 ２９ 儿科学辞典 胡皓夫 主编 ３０ 法汉医学词汇 黄承国 等主编 ３１ 妇产科学辞典 严仁英 主编 ３２ 冠心病与中风 隋邦森 等著 ３３ 国家基本药物简明手册 于丽璇，李大猷 主编 ３４ 国外人名病，征辞汇 王 占 著 ３５ 国外医学期刊投稿指南 乔汉臣 等主编 ３６ 海峡两岸动物学名词 海峡两岸动物学名词工作委员会编 ３７ 海峡两岸药学名词 海峡两岸药学名词工作委员会编 ３８ 海洋生物学辞典 黄宗国 主编 ３９ 汉德医学大词典 医学大词典编纂委员会编 ４０ 汉俄医学大词典 汉英、汉法、汉德、汉日、汉俄医学大词典编纂委员会编 ４１ 汉法常用医学词汇 孙艮生 编 ４２ 汉法医学大词典 朱大成 主编 ４３ 汉日医学大词典 汉英、汉法、汉德、汉日、汉俄医学大词典编纂委员会编 ４４ 汉维英医学词汇 试用本 伊那吐拉．艾力米 等编 ４５ 汉英（拉）中药名称及鉴别加工术语词典 胡本祥 等编 ４６ 汉英常用医学词汇 叶 敏 等编 ４７ 汉英常用医学和生物学词汇（第 ２ 版） 张士琦，张均康 主编 ４８ 汉英法医学词汇 张之虎 编 ４９ 汉英化学药名词汇 赵克健 主编 ５０ 汉英口腔医学词汇 赵信义 等编 ５１ 汉英皮肤性病学词典 徐文严 主编 ５２ 汉英日临床常用分类词汇 李恩生 编 ５３ 汉英神经内科词典 邢成名，谈恩青 主编 ５４ 汉英生物学词汇 科学出版社名词室编 ５５ 汉英双解实用中医词汇 王宝祥 等主编 ５６ 汉英双解中医大辞典 原一祥 等主编 ５７ 汉英双解中医小辞典 张廷模 等主编 ５８ 汉英医疗卫生词典 李开荣 主编 ５９ 汉英医学大词典（第 ２ 版） 金魁和 主编 ６０ 汉英医学大词典 汉英、汉法、汉德、汉日、汉俄 医学大词典编纂委员会编 ６１ 汉英医学大词典（第 ２ 版） 金魁和 主编 ６２ 汉英医学检验词汇 邢文理 主编 ６３ 汉英医学写作用语词典 唐国顺 主编 ６４ 汉英－英汉医学英语构词法辞典 李照国 主编 ６５ 汉英中医辞海 张有等 主编 ６６ 汉英中医药词汇精要 汪文娟 等主编 ６７ 汉英中医药分类词典 汉英中医药分类词典编委会编 ６８ 汉英中医药分类辞典 谢竹藩 等编著 ６９ 汉英综合生物化学及分子生物学词汇 吴 翚 著 ７０ 呼吸系统病学词典 郭萍，郭志坤 主编 ７１ 护理学辞典 马文元 等主编 ７２ 护士词典 孟繁禄 等编译 ７３ 化学化工、药物大辞典（影印） 段木干 主编 ７４ 化学化工药学大辞典 黄天守 编译 ７５ 化学药品辞典 续编 高 编 译 ７６ 黄帝内经词典 郭蔼春 主编 ７７ 基础护理技术操作规程（第 ２ 版） 吕式瑗 主编 ７８ 基因工程词典 陈启民，耿运琪 主译 ７９ 基因工程术语 吴乃虎， 张方，黄美娟 编 ８０ 疾病分类及手术分类名称 英汉对照 首都医院病案室编 ８１ 家庭百病自我治疗与护理大全 范正祥 主编 ８２ 简明方剂辞典 江克明，包明蕙 编著 ８３ 简明核医学辞典 卢正福，郑钧正 编 ８４ 简明生物学词典 冯德培 编 ８５ 简明生物学辞典 吴熙载 主编 ８６ 简明卫生管理学辞典 王树岐，许文博 主编 ８７ 简明英汉汉英精神医学词典 贾谊诚 主编 ８８ 简明英汉汉
课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A
