新课标2013年高考物理考前十天回归教材一
(运动的描述匀变速直线运动的研究)
一、选择题
1．2010年11月12日～27日在广州举行了亚运会，下列几项亚运会比赛项目中的研究对象可视为质点的是( )
A．在撑竿跳高比赛中研究运动员手中的支撑竿在支撑地面过程中的转动情况时
B．帆船比赛中确定帆船在大海中的位置时
C．跆拳道比赛中研究运动员的动作时
D．铅球比赛中研究铅球被掷出后在空中的飞行时间时
解析：A、C项中的研究对象的大小和形状忽略后，所研究的问题将无法继续，故A、C错，而B、D项中的研究对象的大小和形状忽略后，所研究的问题不受影响，故B、D正确．答案：BD
2．A、B两物体均做匀变速直线运动，A的加速度a1＝1.0 m/s2，B的加速度a2＝－2.0 m/s2，根据这些条件做出的以下判断，其中正确的是( )
A．B的加速度大于A的加速度
B．A做的是匀加速运动，B做的是匀减速运动
C．任意时刻两个物体的速度都不可能为零
D．两个物体的运动方向一定相反
解析：加速度是矢量，负号不表示大小，A正确；两物体的初速度方向不确定，不能判断是否加速还是减速，B错；若两物体均做减速运动，某时刻速度均可以为零，C错；两个物体的运动方向可以相同，D错．
答案：A
图1
3．如图1所示，水龙头开口处A的直径d1＝2 cm，A离地面B的高度h＝80 cm，当水龙头打开时，从A处流出的水流速度v1＝1 m/s，在空中形成一完整的水流束．则该水流束在地面B处的截面直径d2约为(g取10 m/s2)( )
A．2 cm
B．0.98 cm
C．4 cm
D．应大于2 cm，但无法计算
解析：水流由A到B做匀加速直线运动，由v B2－v12＝2gh可得：v B＝17 m/s，由单位时
间内通过任意横截面的水的体积均相等，可得：
v 1·Δt ·14πd 12＝v B ·Δt ·14
πd 22，
解得：d 2＝0.98 cm ，故B 正确． 答案：B
4．在地质、地震、勘探、气象和地球物理等领域的研究中，需要精确的重力加速度g 值，
g 值可由实验精确测定，近年来测g 值的一种方法叫“对称自由下落法”，具体做法是：将真
空长直管沿竖直方向放置，自其中的O 点向上抛小球，从抛出小球至小球又落回抛出点的时间为T 2；小球在运动过程中经过比O 点高H 的P 点，小球离开P 点至又回到P 点所用的时间为T 1.由T 1、T 2和H 的值可求得g 等于( )
A.8H
T 22
－T 12
B.4H
T 22
－T 12
C.
8H T 2－T 1
2
D.
H
4
T 2－T 1
2
解析：设小球上升的最大高度为h ，由题意知：h ＝12g (T 22)2，h －H ＝12g (T 12)2，解得：g ＝8H
T 22－T 12
.
故选A.
答案：A
5．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移Δx 所用的时间为t 1，紧接着通过下一段位移Δx 所用的时间为t 2.则物体运动的加速度为( )
A.2Δx t 1－t 2
t 1t 2t 1＋t 2
B.Δx t 1－t 2
t 1t 2t 1＋t 2
C.
2Δx t 1＋t 2
t 1t 2t 1－t 2
D.
Δx t 1＋t 2
t 1t 2t 1－t 2
解析：物体作匀加速直线运动，利用中间时刻的瞬时速度等于全过程的平均速度，得v t 1
2
＝
Δx t 1，v t 22＝Δx t 2，又v t 22＝v t 12＋a t 1＋t 22，得a ＝2Δx t 1－t 2
t 1t 2t 1＋t 2
，所以A 正确，B 、C 、D 错误． 答案：A
6．一煤块由静止放到水平向右匀速运动的白色传送带上，煤块在传送带上划出一段黑色
的痕迹，若以传送带为参考系，则煤块在传送带上划痕的过程可描述为( )
A ．向右做匀加速运动
B ．向右做匀减速运动
C ．向左做匀减速运动
D ．向左做匀加速运动
解析：以地面为参考系，煤块在摩擦力的作用下向右匀加速，但相对传送带是向左运动且速度变小，故选项C 正确．
答案：C
图2
7．(2012·兰州模拟)如图2所示是物体在某段运动过程中的v －t 图象，在t 1和t 2时刻的瞬时速度分别为v 1和v 2，则时间由t 1到t 2的过程中( )
A ．加速度增大
B ．加速度不断减小
C ．平均速度v ＝v 1＋v 2
2
D ．平均速度v >
v 1＋v 2
2
解析：根据图线的斜率可知加速度不断减小，假设从t 1到t 2的过程中做匀减速运动，则平均速度为
v 1＋v 2
2，而该物体在这段时间内的速度始终小于做匀减速运动时的速度，因而平均速度也将小于
v 1＋v 2
2
，综上选B.
答案：B
8．汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加，重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福，为了安全，在行驶途中，车与车之间必须保持一定的距离，因为，从驾驶员看见某一情况到采取制动动作的时间里，汽车仍然要通过一段距离(称为思考距离)，而从采取制动动作到车完全静止的时间里，汽车又要通过一段距离(称为制动距离)，下表给出了驾驶员驾驶的汽车在不同速度下的思考距离和制动距离等部分数据，某同学分析这些数据，算出了表格中未给出的数据X 、Y ，该同学计算正确的是( )
速度/(m·s －1
)
思考距离/m
制动距离/m
10 12 20
15 18
X
20 Y
80 25
30 125
A.X ＝40，Y ＝C ．X ＝60，Y ＝22
D ．X ＝50，Y ＝22
解析：从表中可以看出，速度之比为v 1∶v 2∶v 3∶v 4＝2∶3∶4∶5时，思考距离之比为
x 1∶x 2∶x 3∶x 4＝2∶3∶4∶5，制动距离之比为x 1′∶x 2′∶x 3′∶x 4′＝22∶32∶42∶52，故
22
∶32
＝20∶X ，X ＝45；3∶4＝18∶Y ，Y ＝24.
答案：B
9．(2012·福建龙岩二中摸底)已知心电图记录仪的出纸速度(纸带移动的速度)是 2.5 cm/s ，如图3所示是仪器记录下来的某人的心电图，图中每个小方格的边长为0.5 cm ，由此可知( )
图3
A ．此人的心率约为75次/分
B ．此人的心率约为125次/分
C ．此人心脏每跳动一次所需时间约为0.75 s
D ．此人心脏每跳动一次所需时间约为0.60 s
解析：由题图可知，心脏每跳动一次，纸带向前移动大约是4个小方格的距离，约2.0 cm ，
则心脏每跳动一次所需时间约T ＝x v ＝0.80 s ；此人心脏一分钟跳动的次数为n ＝60 s 0.80 s/次
＝
75次，故本题只有选项A 正确．
答案：A
10．甲、乙两物体相距100米，沿同一直线向同一方向运动，乙在前，甲在后，请你判断哪种情况甲可以追上乙( )
A ．甲的初速度为20 m/s ，加速度为1 m/s 2
，乙的初速度为10 m/s ，加速度为2 m/s 2
B ．甲的初速度为10 m/s ，加速度为2 m/s 2
，乙的初速度为30 m/s ，加速度为1 m/s 2
C ．甲的初速度为30 m/s ，加速度为1 m/s 2
，乙的初速度为10 m/s ，加速度为2 m/s 2
D ．甲的初速度为10 m/s ，加速度为2 m/s 2
，乙的初速度为20 m/s ，加速度为1 m/s 2
解析：只要甲的加速度大于乙的加速度，甲就一定能追上乙，故B 、D 正确；用速度相等时求出时间，即v 甲＋a 甲t ＝v 乙＋a 乙t 求出时间t ，再代入Δx ＝v 甲t ＋a 甲t 2
2
－(v 乙t ＋
a 乙t 2
2
)，
如果Δx <100 m 则能追上，如果Δx >100 m 则追不上，故A 错C 对．
答案：BCD
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本题共2小题，每题8分，共16分)
11．张强同学在做“研究匀变速直线运动”实验时打出纸带如图4所示，舍去前面较密集的点，取O 为起始位置，每隔五个间隔为一个计数点，则在A 、B 、C 三个计数点处的瞬时速度分别为v A ＝______，v B ＝______，v C ＝______(图中刻度尺的最小刻度为mm)，整个运动中的平均速度是______．
图4
解析：读取数据时应注意计数点位置之差即为0.1 s 内的位移，读数时要读到最小刻度值的下一位．若Δx 为恒量，则研究对象做匀变速直线运动，可由a ＝x n ＋3－x n 3T 2
和v n ＝x n ＋1＋x n
2T
求得加速度和瞬时速度．
从纸带读出数值如下表所示：
区间 OA
AB
BC
CD
距离(cm)
1.20
2.40
3.60
4.80
Δx ＝1.20 cm(恒定)
a ＝ 4.80－1.20×10－2
3×0.01 m/s 2＝1.20 (m/s 2
)．
v A ＝ 2.40＋1.20×10－22×0.1
m/s ＝0.18(m/s)，
回归课本(五)三角函数 一．考试内容： 角的概念的推广.弧度制.任意角的三角函数.单位圆中的三角函数线. 同角三角函数的基本关系式.正弦、余弦的诱导公式. 两角和与差的正弦、余弦、正切.二倍角的正弦、余弦、正切. 正弦函数、余弦函数的图像和性质.周期函数. 函数sin()y x ω?=+的图像.正切函数的图像和性质. 已知三角函数值求角. 正弦定理.余弦定理.斜三角形解法. 二．考试要求： (1)理解任意角的概念、弧度的意义.能正确地进行弧度与角度的换算. (2)掌握任意角的正弦、余弦、正切的定义.了解余切、正割、余割的定义.掌握同角三角函数的基本关系式.掌握正弦、余弦的诱导公式.了解周期函数与最小正周期的意义. (3)掌握两角和与两角差的正弦、余弦、正切公式.掌握二倍角的正弦、余弦、正切公式. (4)能正确运用三角公式，进行简单三角函数式的化简、求值和恒等式证明. (5)理解正弦函数、余弦函数、正切函数的图像和性质，会用“五点法”画正弦函数、余弦函数和函数y=Asin(鵻+)的简图，理解A, ,的物理意义. (6)会由已知三角函数值求角，并会用符号arcsin x 、arccos x 、arctanx 表示. (7)掌握正弦定理、余弦定理，并能初步运用它们解斜三角 【注意】近年的高考题中，三角函数主要考查基础知识、基本技能、基本方 法，一般都在选择题与填空题中考查，多为容易或中等难度的题目.其中，同角三角函数的 基本公式和诱导公式，三角函数的图像和性质，求三角函数式的值等为考查热点. 三．基础知识: 1．常见三角不等式 （1）若(0,)2 x π ∈，则sin tan x x x <<. (2) 若(0, )2 x π ∈ ，则1sin cos x x <+≤(3) |sin ||cos |1x x +≥. 2.同角三角函数的基本关系式 22sin cos 1θθ+=，tan θ= θ θ cos sin ，tan 1cot θθ?=. 3.正弦、余弦的诱导公式 21 2(1)sin ,sin()2(1)s , n n n co απαα-? -?+=??-? 2 1 2(1s ,s ()2(1)s i n ,n n co n co απαα+? -?+=??-? 4.和角与差角公式 sin()sin cos cos sin αβαβαβ±=±; cos()cos cos sin sin αβαβαβ±=; tan tan tan()1tan tan αβ αβαβ ±±=. 22sin()sin()sin sin αβαβαβ+-=-(平方正弦公式); 22cos()cos()cos sin αβαβαβ+-=-. sin cos a b αα+ )α?+(辅助角?所在象限由点(,)a b 的 象限决定,tan b a ?= ). 5.二倍角公式 sin 2sin cos ααα=. 2222cos 2cos sin 2cos 112sin ααααα=-=-=-. 2 2tan tan 21tan α αα =-. 6. 三倍角公式 3sin 33sin 4sin 4sin sin()sin()33 ππ θθθθθθ=-=-+.
第一章 走进细胞 第一节 从生物圈到细胞 知识点一：生命活动离不开细胞 1、单细胞生物的生命活动 单个 就能完成各种生命活动，如草履虫的运动和分裂等。 2、多细胞生物的生命活动 ①细胞是生物体 和 的基本单位。 ②多细胞生物依赖各种 的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活。如： 生命活动 基础 生物与环境之间物质和能量的交换 生长发育 遗传与变异 细胞内基因的 3、病毒的生命活动 病毒不具有 结构，只有依赖 才能生活。 知识点二：生命系统的结构层次 1、生命系统结构层次的概念和实例 结构层次 概念 举例 细胞 生物体 和 的基本单位 心肌细胞 组织 由形态 ，结构、功能相同的细胞联合在一起 心肌组织 器官 按照一定的次序结合在一起 心脏 系统 能够共同完成一种或几种生理功能的多个 按照一定的次序组合在一起 血液循环系统 个体 由各种 或 协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物由一个细胞构成生物体 龟 种群 在一定的区域内， 生物的 是一个种群 一定区域内同种龟的 所有个体 群落 在一定的区域内，所有的 组成一个群落 一定区域内龟和其他 所有生物的种群 生态系统 与它的 相互作用而形成的统一整体 龟生活的水生生态系 统 生物圈 由地球上所有的 和这些生物生活的 共同组成 地球上只有一个生物 圈 2、生命系统各结构层次的大小关系 结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 〖诱思探究〗 1、所有生物都具有生命系统的八大结构层次吗？ 提示：并不是所有生物都具有生命系统的各个结构层次。如单细胞生物没有组织、器官、系统这三个结构层次；植物没有系统这一结构层次。 2、病毒属于系统的结构层次吗？ 提示：病毒因无细胞结构，不属于生命系统的结构层次；细胞是生命系统最小的结构层次。 〖方法技巧〗种群和群落的判定方法 〖知识驿站〗病毒与细胞之间的关系 一定区域内 构成 所有种群 同种生物 种群 群落 所有个体
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
高考生物考前回归教材 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考生物考前回归教材-适考原文汇总 必修一 1.1.（14页判断题）反射活动都需要多个细胞参与，不可能由一个细胞独立完成。 1.2.（26页实验）盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，使染色质中的DNA与蛋白质分离而利于染色。 1.3.（32页）脂质分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多。 2013年新课标一卷中涉及到：脂肪转化为糖类时，主要增加的元素就是氧。 1.4.（32页）胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输。 1.5.（33页）葡萄糖可以口服和注射，但蔗糖只能口服而不能注射主要原因是葡萄糖是单糖，可直接被细胞吸收利用；蔗糖是二糖，细胞无法直接吸收，而且血浆中没有分解蔗糖的酶，而消化道中有蔗糖的相关酶。 1.6.（35页左下角图）叶绿素的组成元素有C、H、O、N、Mg。 1.7.（37页小结）蛋白质、核酸和多糖分别以氨基酸、核苷酸和单糖为单体，相对分子量很大，称为生物大分子。
1.8.（38页知识迁移）种子晒干过程损失的主要是自由水，干种子高温烘烤出的水珠的来源主要是结合水，结合水破坏后的种子不能萌发。 1.9.（41页）功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量就越多。（小字）细胞癌变过程中，有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等特殊蛋白质。 1.10.（43页拓展题）台盼蓝染色体鉴定活细胞，只有死细胞会染成蓝色，主要是丧失选择透过性。 1.11.（45页）内质网除了用于蛋白质的加工，还是脂质的合成车间。 1.1 2.（46页相关信息）硅肺：硅尘被吞噬细胞吞噬，但细胞的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体的膜，使细胞死亡溶酶体内含多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。 1.13.（49页图）内质网膜可内连核膜，外连细胞膜。（各种生物膜成分和结构相似，结构和功能上紧密联系和协调配合） 1.14.（55页）细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位 1.15.（58页检测）鲜肉立即做熟，肉会很老，鲜肉过一段时间后再煮，肉反而鲜嫩，主要与细胞内的溶酶体提前把一些大分子物质水解有关。用显微镜观察无色且未染色的
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
原子物理基础知识2016.5 一、黑体和黑体辐射 1．热辐射现象：任何物体在任何温度下都要发射各种波长的电磁波，并且其辐射能量的大小及辐射能量按波长的分布都与温度有关，所以称为热辐射。 2.黑体： 物体具有辐射能量的本领，又有吸收外界辐射来的能量的本领。 绝对黑体（简称“黑体”）是指能够完全吸收入射的各种（填“各种”或“部分”）波长电磁波而不发生反射的物体，而黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。 3．实验规律： （1）随着温度的升高，黑体的辐射强度都有增加； （2）随着温度的升高，辐射强度的极大值向波长较短方向移动。 二、、光电效应现象 1、光电效应： 光电效应：物体在光包括不可见光的照射下发射电子的现象称为光电效应。 2、光电效应的研究结论： ①任何金属，都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率，才能产生光电效应；低于这个频率的光不能产生光电效应。 ②光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随着入射光频率的增大而增大。 ③入射光照到金属上时，光电子的发射几乎是瞬时的，一般不超过10-9s；④当入射光的频率大于极限频率时，入射光的强度越强，单位时间内发射的电子数越多。 3、光电效应的应用： 光电管：光电管的阴极表面敷有碱金属，对电子的束缚能力比较弱，在光的照射下容易发射电子，阴极发出的电子被阳极收集，在回路中形成电流，称为光电流。 注意： ①光电管两极加上正向电压，可以增强光电流。 ②光电流的大小跟入射光的强度和正向电压有关，与入射光的频率无关。入射光的强度越大，光电流越大。 ③遏止电压U0。回路中的光电流随着反向电压的增加而减小，当反向电压U0满足： 2 max 2 1 eU mv=，光电流将会减小到零，所以遏止电压与入射光的频率有关。 4、波动理论无法解释的现象： ①不论入射光的频率多少，只要光强足够大，总可以使电子获得足够多的能量，从而产生光电效应，实际上如果光的频率小于金属的极限频率，无论光强多大，都不能产生光电效应。 ②光强越大，电子可获得更多的能量，光电子的最大初始动能应该由入射光的强度来决定，实际上光电子的最大初始动能与光强无关，与频率有关。 ③光强大时，电子能量积累的时间就短，光强小时，能量积累的时间就长，实际上无论光入射的强度怎样微弱，几乎在开始照射的一瞬间就产生了光电子. 5、普朗克常量：普郎克在研究电磁波辐射时，提出能量量子假说：物体热辐射所发出的电磁波的能量是不连续的，只能是hv的整数倍，hv称为一个能量量子。即能量是一份一份的。其中v 辐射频率，h是一个常量，称为普朗克常量。 6、光子说:光不仅在发射和吸收时能量是一份一份的，而且光本身就是由一个个不可分割的能量子组成，每一个能量子叫做一个光子，光子的能量E跟光的频率v成正比,E= hv，其中：h是普 朗克常量. 7、光电效应方程 （1）逸出功W0: 电子脱离金属离子束缚，逸出金属表面克服离子引力所做功的最小值 （2）光电效应方程：如果入射光子的能量hv大于逸出功W0，那么有些光电子在脱离金属表面后还有剩余的动能——根据能量守恒定律，出射光子的最大初动能E k与入射光子的能量hv、逸出功 W0的关系式是 2 max 2 1 W mv hv+ =（其中2 max 2 1 mv是指出射光电子的最大初动能。） （3）光电效应的解释： ①极限频率：金属内部的电子一般一次只能吸收一个光子的能量，入射光子的能量hv小于逸出功W0时，电子不可能逸出，这就是光电效应存在极限频率的原因。
高考生物考前回归教材-适考原文汇总 1.必修一 1.1.（14页判断题）反射活动都需要多个细胞参与，不可能由一个细胞独立完成 1.2.（26页实验）盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，使染色质中的DNA与蛋白质分离而利于染色。 1.3.（32页）脂质分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多 2013年新课标一卷中涉及到：脂肪转化为糖类时，主要增加的元素就是氧。 1.4.（32页）胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输 1.5.（33页）葡萄糖可以口服和注射，但蔗糖只能口服而不能注射 主要原因是葡萄糖是单糖，可直接被细胞吸收利用；蔗糖是二糖，细胞无法直接吸收，而且血浆中没有分解蔗糖的酶，而消化道中有蔗糖的相关酶。 1.6.（35页左下角图）叶绿素的组成元素有C、H、O、N、Mg 1.7.（37页小结）蛋白质、核酸和多糖分别以氨基酸、核苷酸和单糖为单体，相对分子量很大，称为生物大分子。 1.8.（38页知识迁移）种子晒干过程损失的主要是自由水，干种子高温烘烤出的水珠的来源主要是结合水，结合水破坏后的种子不能萌发。 1.9.（41页）功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量就越多。 （小字）细胞癌变过程中，有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等特殊蛋白质。 1.10.（43页拓展题）台盼蓝染色体鉴定活细胞，只有死细胞会染成蓝色，主要是丧失选择透过性。 1.11.（45页）内质网除了用于蛋白质的加工，还是脂质的合成车间 1.1 2.（46页相关信息）硅肺：硅尘被吞噬细胞吞噬，但细胞的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体的膜，使细胞死亡 溶酶体内含多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。 1.13.（49页图）内质网膜可内连核膜，外连细胞膜。（各种生物膜成分和结构相似，结构和功能上紧密联系和协调配合） 1.14.（55页）细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位 1.15.（58页检测）鲜肉立即做熟，肉会很老，鲜肉过一段时间后再煮，肉反而鲜嫩，主要与细胞内的溶酶体提前把一些大分子物质水解有关。 用显微镜观察无色且未染色的细胞，应该把视野调暗些，可换成平面反光镜和小光圈。 最原始的地球生命是单细胞生物，形成单细胞重要的一步是要形成细胞膜，根据原核与真核的区别，可猜测细胞内的膜可能是由细胞膜演化而来的。 1.16.（61页）成熟的植物细胞，细胞膜和液泡膜以及两层膜间的细胞质称为原生质层 原生质层的选择透过性取决于：细胞膜和液泡膜 1.17.（63页资料分析）对植物进行无土栽培，水和离子吸收量的相对大小会影响离子在培养液中的浓度变化 若某种离子被吸收的相对量与吸水的相对量相当，这种离子在培养液中的浓度与初始浓度相比，就没有变化；若某种离子被吸收的相对量大于吸水量，由于被吸得多，剩余的少，实验后的该离子浓度比初始浓度就低；若某种离子被吸收的相对量小于吸水量，由于被吸得少，剩余的多，实验后的该离子浓度比初始浓度就高；根据这一原理，无土栽培植物一定要注意定期更新培养液，否则会缺少某些无机盐，甚至缺水而烧苗。 1.18.（66页右上角图）磷脂分子的组成元素有C、H、O、N、P 在细胞膜的外表，有糖蛋白（叫糖被），消化道和呼吸道表面的糖蛋白有保护和润滑作用，糖蛋白常作受体蛋白，与细胞识别（信息交流）有关。 1.19.（83页右边学科交叉）酸既能催化蛋白质水解，又能催化脂肪和淀粉水解 1.20.（84页实验）建议用淀粉酶探究温度对酶活性的影响，用过氧化氢酶探究pH对酶活性的影响原因：温度（高温）本身会影响过氧化氢自然分解的速度；酸本身也可以作为无机催化剂催化淀粉的水解 1.21.（87页科学技术社会）酶为生活添姿彩 溶菌酶能溶解细菌的细胞壁而抗菌消炎，常与抗生素复合使用 加酶洗衣粉中的酶不是直接来自生物体，而是经过酶工程改造过的，稳定性更强。
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
浅谈高考生物“回归教材” 髙三生物一轮和二轮复习过程中，反复“回归教材”是必须始终坚持的原则，如何提高“回归教材”的有效性是每个生物教师和学生经常思考与面对的问题。多数教师都有要求学生“读”教材或“看”教材的经历，但这样的回归方式让学生觉得无趣且无法检査效果，导致回归效率低下。为提高“回归教材”的有效性，许多学校组织本校一线教师编写了内部使用的《回归教材》资料，在教学实践中不同程度受到教师的好评和学生的欢迎。 一、回归教材的必要性 分析近几年高考生物试题不难发现，不论题干、材料多新颖，设问角度如何多变，但其答案或理论依据均源于教材。因此在生物复习过程中，让学生从“题海”中脱离出来，回归教材，迫在眉睫。 生物是一门很特殊的学科，不但要理解，还要能表达出来，看似很简单的东西，学生未必就写得出来，这也就凸显了背诵课本一些重要术语和一些重要结论性语句的重要性。 二、回归教材有效性低的原因 1.回归教材的方式单一 多数教师引导学生回归教材的方式就是“看”教材或“读”教材，学生没有任何兴趣与主动性可言，同时教师完全失去了对学生学习状态的把控，教师无从知道学生是专注还是神游，是读书还是“读字”。 2.回归教材的收获是“隐性的”，成果是“滞后的” 学生在回归教材与刷题之间选择的话，几乎所有的学生是会选择后者，因为回归教材对多数学生来说毫无成就感。 3.回归教材难度量 回归教材十分重要，但它就像一个无底洞，花多少时间都填不满。要回归到什么程度？全文背下来吗？囫囵吞枣式的教材全文挖空？教材是要看、读一遍还是几遍才够？ 三、生物铭师堂在不断探索高考生物规律的基础上，正在积极升级改造《回归教材》系列资料，帮助教师和学生更轻松系统地回归教材 1.高三一轮按教材章节复习，把书读厚，注重广度。《回归教材练习册》基础版以教材章节为依托，设计了回归图文填空、回归问题填空、从教材到高考三个环节，让学生在复习过程中可以利用资料自查，准确理解教材主干知识。 2.高三二轮按专题考点复习，把书读薄，注重重点。《回归教材练习册》考点版从考点
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
新高考物理浅谈 青海油田第一中学赖金明 新高考物理浅谈 青海油田第一中学赖金明 一、新高考模式发生变化 二、新高考物理动态 三、弃物理已成趋势 四、新高考物理的重要性 五、新高考物理复习思考 一、新高考模式发生变化 青海省，第二批进入“新高考”的省份之一，主要特点和变化如下：
启动时间：2018年执行时间：2021年 内容要点： 实行“3+3”的考试模式， 选考科目“6选3”; 外语科目提供两次考试机会; 高考招生录取基于“两依据、一参考”; 从各地公布的方案来看，总体改革方向大体一致，绝大多数省份明确要改革高考科目设置、考生录取机制，促进学生全面而有个性的发展;而多地也根据地方实际情况出台了有针对性的具体实施办法。 1、文理不分科 在高考新方案中，文理不分科已成各地高考改革趋势，高考科目“3 + 3”也成众多省份未来高考的新模式。 2、多地实行“3 + 3”模式 “3 + 3”模式是指，报考普通本科院校的考生，其高考成绩将由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成。学生不再分文理科，可以自主选择选考科目。就3门选考科目而言，青海省将采用“6选3”模式，即从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个科目中自主选择3
科作为考试科目。值得注意的是，?浙江采取的是“7选3”模式，除了以上所提到的 6科，还多了“技术(含通用技术和信息技术)”这项科目。 在分值设置上，绝大多数省份明确统一高考的语文、数学、外语每科满分150分，学 生自选3门科目每门满分100分，总分合计750分。 与高考科目变化相对应的一项措施是高中学业水平考试，比如，北京将从2017年启动高考综合改革，从秋季入学的普通高中起，年级开始实施高中学业水平考试，实行合 格性考试和等级性考试，计入高校招生录取总成绩的学业水平考试3个科目成绩以等 级呈现，其他科目一般以“合格、不合格”呈现，力求破除“一考定终身”是新一轮 高考改革的重点方向。 3、外语一年两考 在已公布高考改革方案的19省份中，绝大多数省份明确外语科目提供两次考试机会，考生可选择其中较高考试成绩计入，该项政策下，让考生拥有多次机会。上海明确要 建设外语标准化考试题库和标准化考场，外语考试要为今后其他科目逐步推行标准化 考试积累经验。 4、构建“两依据，一参考”多元录取机制，既看分，又看人 新一轮改革方向的亮点之一，是打破“唯分数论”，实施“两依据、一参考”的多元 评价机制，两依据为：高考成绩（选考）、高中学业水平测试成绩（学考），“一参考”为高中学生综合素质评价。 考试覆盖全部14个学科，其中9科省级统一组织考试、其余考试科目可以6选3、7 选3等。为了淡化分数，成绩分为21个等级。从各地公布的方案来看，实施“既看分，又看人”的综合评价录取，是未来高校招录的大势所趋。 5、逐步合并本科录取批次，探索“专业学校”志愿填报
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
高考物理回归教材之绝对考点突破二 重点难点 1．牛顿第二定律的理解： ①瞬时性：牛顿第二定律反映了力的瞬时作用效果的规律，力是产生加速度的原因，故加速度与力同时存在、同时变化、同时消失． ②矢量性：牛顿第二定律是一个矢量方程，加速度与合外力方向相同，故合外力方向就是加速度方向；反过来也有，加速度方向就是合外力方向． ③独立性：也叫做力的独立作用原理，当物体受几个力的作用时，每一个力分别产生的加速度只与此力有关，与其它力无关，这些加速度的矢量和即物体运动的加速度． 2．求瞬时加速度： 应注意两种不同的物理模型． ①刚性绳（不可伸长）或接触面：这是一种不发生明显形变就能产生弹力的物体，若剪断或脱离后，其中弹力立即消失或仍接触但可以突变，不需要恢复、改变形变的时间． ②弹簧或橡皮绳：这些物体的形变量大，形变改变、恢复需要较长时间，故在瞬时问题中，其弹力的大小往往可以看成是不变的． 3．动力学中两类基本问题： ①已知受力情况求运动情况 ②已知物体的运动情况求受力情况 4．分析复杂问题的基本思路： ①仔细审题，分析物体的受力及受力的变化情况，确定并划分出物体经历的每个不同的过程； ②逐一分析各个过程中的受力情况和运动情况，以及总结前一过程和后一过程的状态有何特点； ③前一个过程的结束就是后一个过程的开始，两个过程的交接点受力的变化、状态的特点，往往是解题的关键． 规律方法 【例1】如图质量为m 的小球用水平弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB 托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB 突然向下撤离的瞬间，小球的加速度为 （ C ） A ．0 B ．大小为233 g ，方向竖直向下 C ．大小为233 g ，方向垂直于木板向下 D ．大小为33 g ，方向水平向右 【解析】未撤离木板前，小球受到重力G ，弹簧拉力F ，木板支持力F N ，
人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)
考前不言苦与累，易错知识必须背 《必修1 》 第一章从实验学化学 1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。 蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。 蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作， 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。 5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； ②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-； 检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）； 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2； 溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。 8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。 第二章化学物质及其变化 1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。 2．分散系及其分类 3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。 ①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水 7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________ 1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向 ____________3中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为HO，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 22例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别NaCO 和NaHCO（固体）。332其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)，用________和________(药品) 3现象： __________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)分别加入盐酸和33NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO 和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，4______________________________________________________________________ 相应反应方程： 思考：如果想生成的Fe(OH)较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？ 2__________________________________________________________________________________ _ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。 3+:在一支试管中，加入5mlFeClFe溶液，若：3①滴加几滴KSCN溶液，现象：