2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.1物质在水中的分散学案2
新版沪教版
一、预习导学：
1．物质溶解于水的过程中通常伴随_____ _的变化。有些物质溶于水时_____ _（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如_____ _；有些物质溶于水时_____ _热量，使溶液的温度降低，如________ _。
2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是___________________________，导电原因是_______________________________________。例如，食盐溶于水能生成自由移动的_________和_________。
3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点 __ ，凝固点 __ 。
二、课堂检测反馈：
1．下列说法正确的是 ( )
A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液
C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( )
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( )
A．纯净水B．白醋 C．盐水 D．白酒
5．寒冷的冬天，人们常向汽车水箱中加入的物质是 ( )
A．乙醇 B．乙酸 C．乙二醇 D．乙醚
6．下列物质中存在着能自由移动的离子的是 ( )
A．糖水 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠晶体
7．用汽油洗去植物油和用洗衣粉洗去植物油原理分别是 ______ 和 ______ 。
8．氯化钠溶液中含有的粒子有、、（填写微粒符号）；蔗糖溶液中含有的粒子有、（填写微粒名称）。溶液能导电，而溶液不能导电。
三、课后作业：
1．下列各组物质全部是混合物的是 ( )
A．空气、石油、冰水 B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
2．蔗糖水是溶液，原因是 ( ) A．由两种物质组成的B．蔗糖水是透明的液体
C．蔗糖水的凝固点低于0℃D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
3．下列各种应用中，不属于溶液应用的是（）
A．用熟石灰配制成粉喷涂墙壁的涂料 B．医院里配制使用的消毒酒精
C．医疗上用的生理盐水 D．摔伤后涂擦在伤口处的碘酒
4．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管
右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则
加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
5．少量固体溶于水后引起溶液凝固点、沸点的变化。在寒冷的冬季(假设-1℃)，你若将分别盛有：①开水②冷水③食盐水④白糖水的器皿放在室外过夜，早晨起来可以看到结冰的是 ( ) A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铜丝和盐酸
⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水。
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
7．下列各组物质中前者不是溶液，但加入后者则会形成溶液的是 ( ) A．石灰石、水 B．CaCO3、盐酸 C．植物油、水 D．牛奶、水
8．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是（）A．氢气氧气二氧化碳 B．食盐固体碳酸钙固体高锰酸钾固体
C．汽油酒精浓硫酸 D．氢氧化钠固体硝酸铵固体氯化钠固体
9．用数字和符号表示：
①碳酸钠 __ ；②2个氢氧根离子 ____ ；③2个硫酸分子 ____ ；
④人体中含量最多的金属元素；⑤硝酸铵中氮元素的化合价 ________ 。
10．请各举一个实例，说明下列有关溶液的说法是错误的。
（1）溶液一定是无色的；实例：溶液不是无色的；
（2）均一、稳定的液体都是溶液；实例：是液体，但不是溶液；
（3）溶液都具有导电性；实例：溶液不能导电。
11．xx年初，一场罕见的雪灾波及我国南方十六省区，造成巨大的经挤损失。
(1)雪灾造成大量电线、电杆被积冰压断倒塌，其“元凶”主要是冻雨。冻雨是一种过冷水滴，当雨滴与地面、地物等物体相碰时会立即 (填物态变化名称)成冰。
(2)路面上的冰雪常会出现“夜冻昼化”的现象，给交通安全带来很大的隐患，为此，护路工人常在路面上撒大量的盐，以避免“夜冻昼化”的现象。因为撒盐后，冰雪熔化的温度将（填“高于”、“低于”或“等于”)0℃。
12．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封
13．简答题
（1）在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有哪些办法将鸡蛋煮熟？
①；②。
（2）有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，下列方法可以区别它们的是。
①看颜色；②闻气味；③测密度；④尝味道；⑤测导电性；⑥蒸发；⑦加肥皂水；⑧测凝固点。14．大雪过后，人们将氯化钠、氯化钙等融雪剂撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪，防止路面结冰。但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路，还能造成土壤盐碱化。
由钙原子________（填“得到”或“失去”）电子所形成；
（2）根据所给信息，解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理_____________________________；（3）面对雪灾，使用融雪剂的错误行为是________
A．制定融雪剂用量标准，适量使用
B．施洒融雪剂的量越多越好，不必顾及道路和两旁的绿化植物
C．使用融雪剂的积雪不能堆积在农田
15．锌粒6.5g与100 g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。试计算：
（1）该稀硫酸的浓度；（2）反应生成的硫酸锌和氢气的质量。
-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
溶解现象与溶解原理（含解析） 一、单选题 1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（） A. 水 B. 食盐 水C . 汽 油D . 泥沙 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（） A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融 化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑 倒 D. 起消毒杀菌作用 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（） 溶质溶剂 水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油 碘难溶可溶易溶易溶
A. 水 B. 苯 C. 汽 油 D. 碘酒 5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 6.下列有关水的知识，其中正确的是（） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物 B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水 C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分 7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A. 食 盐 B. 蔗 糖 C. 酒 精 D. 花生油 8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（） A. 用洗涤剂洗 碗 B. 用白醋除去水垢 C. 用纯碱除去衣服上的油 污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（） A. 生理盐 水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐 10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )
九年级化学第六章溶解现象 第1节物质的溶解 一、选择题 1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是( ) A．葡萄糖注射液B．冰水混合物C．泥水D．牛奶2．(2007·福建厦门)下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．二氧化碳D．酒精3．(2009·江西南昌)名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( ) A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水 4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( ) A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成5．(2008·甘肃兰州)根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( ) A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部6．(2008·江苏南通)把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中7．以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．溶液是均一、稳定的纯净物D．溶液是均一、稳定的混合物 8．以下属于乳化现象的是( ) A．用洗涤剂清洗油污B．将冰块放入啤酒中 C．将泥土放入清水中D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散9．(2009·湖北襄樊)下列清洗方法中，利用乳化作用的是( ) A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢10．(2009·江苏苏州)日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于 ．．．乳化的是( ) A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污 11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应 12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是( ) A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
课题：6.1物质在水中的分散（第2课时）班级姓名备课组长 1、知道物质溶解的热效应。 2.了解水溶液的某些性质；了解水溶液的某些性质在生产、生活的应 用。 【课前预习】 1．物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质溶解使溶液的温 度，有些物质溶解使溶液的温度。 2．大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的升高， 降低。 3．某些固体物质在水中溶解时能生成，所以这些物质的水溶液能够导 电。例如：水溶液和都能够导电。 【学习过程】 二、物质溶解过程中的能量变化 【活动与探究1】课本P6页的实验：探究物质溶解时的温度变化 硝酸铵溶于水，温度；氯化钠溶于水，温度；氢氧化钠溶于水，温 度。 【小结】物质溶解过程中的能量变化 物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质溶解时放热使溶液 的温度，如；有些物质溶解时吸热使溶液的温度，如。 三、水溶液的某些性质 【交流与讨论】金属为什么能导电？ 溶液能导电吗？ 【观察与思考】①水、②食盐溶液、③蔗糖溶液、④稀硫酸、⑤稀氢 氧化钠溶液的导电性实验 【小结】上述实验中，能导电的有，不能导电的。（答序号） 【阅读】课本P4页物质的溶解过程 【交流与讨论】 1、食盐溶液中存在的微粒是。 2、蔗糖溶液中存在的微粒是。 3、食盐溶液能导电的原因是。 【小结】有些溶液能导电的原因。
固体物质溶于水，使稀溶液的升高，降低。 【交流与讨论】 1．为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易 结冰？ 2．为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ 【新课小结】 【当堂训练】 1．大量实验表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低，这一性质常为人们所利用。下列利用这一原理的是 ( ) ①寒冷的冬天，人们常向公路上的积雪处撒些盐，使冰雪很快融化 ②炎热的夏季，在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低 ③高山上气压低，鸡蛋不易煮熟，向水中加些食盐，可以使鸡蛋煮熟 ④做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠 A.①② B.①③ C.③④ D.①②③④ 2．厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。 【课后提升】 一、选择题 1、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（） A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵 2．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 3．下列说法不符合事实的是 ( ) A．煮沸的汤要比煮沸的水温度低 B．浓硫酸溶于水放出热量 C．在电解水实验中，加入少量稀硫酸可增强水的导电性 D．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰 4．下列物质在寒冷冬天最易结冰的是 ( ) A．酱油 B. 蔗糖水 C. 食醋 D. 蒸馏水 5．下列物质不能导电的是 ( ) A．稀硫酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 蔗糖溶液 6．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（） A．澄清的石灰水、二氧化碳 B．氯化氢气体、液态氮气 C．冰水混合物、稀硫酸 D．熔化的蔗糖、水 7．下列有关溶解的叙述，错误的是（） A.物质溶解于水形成溶液的过程中常伴有热量的变化 B.物质溶解于水都能放出热量使溶液的温度升高 C.物质溶解于水后有可能结冰
九年级化学溶解度练习二 基础练习 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变D．不一定变 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度
C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（）
A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。 12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
第六节物质在水中的分散状况 教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。 3、了解及其他常见的溶剂。 教学重点：重点：物质的溶解性 教学难点：溶解的概念 教学用具：多媒体PPT 教学过程： 【引入】 生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖，水变成了，说明，蔗糖在中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质中。 【实验】 1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？ ――高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体 2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？ ――碘消失，得到暗黄的液体 结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 一、溶液 1、溶质：被溶解的物质称为溶质（可以是固体、液体、气体） 2、溶剂：能溶解其他物质的物质 3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体，那么溶质可否是液体或气体呢？ ――可以。举例：酒精中的水是溶剂，乙醇是溶质；汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ ――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液 2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。 ――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。 在我们的现实生活中，处处离不开溶液：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。②人和动物、植物摄取养料，必须溶液才能吸收。③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。 【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象 二、悬浊液和乳浊液 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。 有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。 牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。 3、混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。 【思考】将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？ 【实验】P30物质的混合，把洗衣粉、食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均
第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们
溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 【考纲要求】 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数=×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
九年级化学 第六章 溶解现象 测试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 相对原子质量：Cu:64 S:32 O:16 Na:23 H:1 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个选项符合题意， 1、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.一杯食盐水，下部分比上部分咸 B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D.溶液一定是无色、澄清的 2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液 3、t ℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 4、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐 5、下列有关溶质叙述正确的是（ ） A.溶质只能是固体 B.溶质只能是气体 C.溶质只能是液体 D.溶质可能是固体、气体或液体 6、下列物质溶于水，能使溶液的温度显著降低的是（ ） A.NaCl B.NH 4NO 3 C.NaOH D.浓H 2SO 4 7、右图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法 不正确的是（ ） A. A 点的溶液是不饱和溶液 B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 C. 将Ａ点的溶液降温到20℃时，将有晶体析出 D. A 、B 点比较，B 点溶液的溶质质量分数较大 8、t ℃时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管中加入10ml 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ）
全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案解析 一、初中化学溶解度 1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( ) A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度 C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误； B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误； C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误； D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。 2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度为50 C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方
第6章单元检测卷 （时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（） A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．面粉 2．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 3. 下列物质在水中的溶解度随着温度的升高而减小的是（） A. 氯化钙 B．食盐 C．硝酸钾 D．二氧化碳 4．下列不宜用来加热的仪器是（） A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．烧杯 5．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 6．一瓶100 mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（） Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵 8．在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 9．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A．用盐酸清洗水垢B．用洗洁精清洗餐具 C．用汽油洗涤油污D．用酒精洗去试管中的碘 10．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是（） A．10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L B．10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C．10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g
第六章第一节物质在水中的分散（第2课时） 【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理； 2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一 些现象，解决生活中的一些问题； 3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部 分不导电溶液的名称。 【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。 【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？ 2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？ 3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？ 4、影响物质溶解速度的因素有哪些？ 【新知导学】： 二、合作、研讨与点拨 活动一、乳化现象 小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？ 2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？ 活动二、溶液的性质 1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的， 凝固点比纯水的。 2.下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液， 能导电的物质是，能导电的原因是。不能导电的物质是，不能导电的原因是。 反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？ 3.讨论 （1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ （2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
《第1节物质在水中的分散》教案 教学目标： 一、知识与技能目标：知道溶液的特征和组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质，了解其他常见的溶剂，并知道物质在不同的溶剂里，溶解能力是有差异；能区别溶液、悬浊液、乳浊液；学会药品的取用、物质的溶解等实验的基本操作。 二、情感目标：在实验观察过程中，培养认真细致、实事求是的科学态度，体验自身参与探究获得成功的乐趣和与他人合作交流的乐趣。 三、过程与方法目标：1、通过对不同物质分散状况的探究，培养学生实验、观察、分析和归纳的能力。2、通过小组合作解决一些生活实际问题，培养科学探究以及合作解决问题的能力。 教材重难点分析： 重点：溶液、悬浊液、乳浊液的特征及其区分；溶液中溶质、溶剂的判断。 难点：溶液概念的理解；准确区别悬浊液、乳浊液与溶液。 教学器材准备：多媒体课件，高锰酸钾晶体，固体碘、烧杯，水，酒精和玻璃棒。 学生学习材料准备：食盐、粉笔灰、水、色拉油、油、试管、滴管、药匙、玻璃棒、抹布。 教学过程： 一、创设情景，引入新课。 同学们，我们在7年级上册已经初步学习了物质的溶解性，知道了，在相同条件下，不同的物质溶解的能力不同：不同的液体对物质的溶解的能力也不同。今天，我们接着学习相关的知识。 二、新课教学。 （教师演示书上活动高锰酸钾和固体碘的溶解实验。） 在表面皿上分别展示高锰酸钾、固体碘，让学生仔细观察。 同时，出示投影，要求学生在观察实验的同时思考以下问题：
1、怎样才能使固体碘更快的溶解，有哪些方法？ 2、在实验中：高锰酸钾、固体碘、水和酒精四种物质中，什么物质被溶解？我们把它称为什么？什么物质能够溶解其它物质，我们把它叫什么？ （通过投影把溶质、溶剂、溶液的概念列出。） 1.溶质：高锰酸钾、固体碘等被溶解的物质称为溶质。 2.溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精） 问：我们把溶质和溶剂组成的物质叫什么呢？ 答：溶液。 3.溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（高锰酸钾溶液、碘酒溶液、食盐水、糖水）。 结论：溶质可以是固体，也可以是液体，气体。 4、各种饮料，比如：可口可乐，它里面溶剂是什么？溶质有哪些？ 通过对上面的4个思考，我们能了解到：①固体、液体、气体都可以作溶质；②溶液中的溶质可以有多种；③溶液颜色不一定是无色的；④两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。 教师拿出一瓶农夫果园，问：它属于溶液吗？为什么喝前要摇一摇？ 答：不是。有固体颗粒沉在液体里。 引导学生分组实验：要求学生边做实验边观察，记录现象。 （注意：）1、如何振荡试管？ 2、如何用滴管滴加液体？ 3、加的液体的量要适量。 表格1：（附实验单上，同时投影。）
中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；
九年级化学--物质的溶解性练习（含答案） 夯实基础 1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( ) 图K13－1 4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) A. B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21 C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出
6. 图K13－2 甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t 2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5 B．t 2℃时,乙的饱和溶液降温到t 1 ℃后,溶液仍饱和 C．t 1 ℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1 ℃,两溶液中溶质质量分数相等 7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答： 图K13－3 (1)t 1 ℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t 1℃时碳酸钠溶液升温至t 2 ℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变 小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
第一节物质在水中的分散(二) 备课时间：月日上课时间：月日课型： 教学目标： 1．知道物质溶解时温度会发生变化。 2．知道某些水溶液具有导电性及其运用。 3．知道某些物质溶于水后，水的凝固点会降低，沸点会升高及其运用。教学重点：知道水溶液的导电性和熔、沸点的改变。 教学难点：溶液导电性的原因。 教学过程： 复习提问：1、物质的溶解2、溶液的概念和特征。 引入： 布置任务：自主学习书上6页“活动与探究”。 动手实验目的：了解和体会某些物质溶解时温度的改变。 活动一：实验探究物质溶解时会伴随能量的变化。 实验、观察与记录： 硝酸铵氢氧化钠固体食盐 现象 结论 活动二：探究部分溶液的导电性 学生交流讨论： 1、如何判断溶液能否导电？设计实验 2、教师指导实验，学生观察并记录现象。 水蔗糖溶 液食盐溶 液 氢氧化钠溶 液 稀硫酸 现象（灯泡 是否“亮”） 结论（是否 导电） 二次备课
讲解：为什么纯水与蔗糖水不能导电，而食盐水、氢氧化钠溶液、 硫酸溶液能够导电？ 讨论、思考与交流： 分析：引导思考下列问题： 1、金属为什么能导电？ 2、与金属相比，水为什么不能导电？蔗糖水为什么不能导电？ 而其他三者可导电？ 3、归纳物质导电的原因。 二次备课 强调：这只是部分溶液具有的性质，所以不是溶液的本质特征。 提问：现在大家能解决刚才的问题了吗？ 提问：溶液的这些性质在生产、生活中都有哪些运用呢？ 思考、交流： 总结1、物质溶于水时温度的改变2、水溶液的某些性质 【课堂练习】 1．水溶液的特征是（） A．均一性和稳定性B．导电性 C．比纯水的凝固点低D．比纯水的沸点高 2．一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A、上面跟下面不同 B、完全不相同 C、有的相同，有的不相同 D、完全相同 3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即 把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。 这种试剂可以是下列物质中的 ( ) A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠（） 4．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（） ①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末； ③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。 5．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是，使溶液温度明显升高的是，溶液温度基本保持不变的是。[来源:Z&xx&https://www.doczj.com/doc/766444053.html,]
中考化学化学溶解度综合题及答案 一、初中化学溶解度 1．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 （） A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙 B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法 【答案】A 【解析】 【分析】 从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。 【详解】 A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确； B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确； C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确； D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。 【点睛】 乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。 2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
初三化学试题第六章溶解现象试题及答案 班级学号姓名 一、选择题 1.把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 2.下列关于溶液的说法中不正确的是（） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（） A.可溶解于水 B. 可以溶解油污 C.有乳化功能 D. 可以稀释油污 5.下列物质能导电的是（） A.蔗糖溶液 B.食盐溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾晶体 6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇 动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（） A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰 7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（） A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收 8.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将 A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法判断 （） 二、填空题 1.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的 是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。 溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。 3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水 的。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。 4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。 5.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能 使植物油而不。 6.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：、
章节知识复习三 溶液(第6至8三节) 知识要点： 1. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。 （3）溶液的组成： ???的物质。多为水。溶剂：能溶解其它物质 态。可以为固态、液态或气溶质：被溶解的物质。 溶液 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂） 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g 水中溶解31.6g 硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 ② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 升高温度或加入溶剂不饱和溶液 特殊规律（适用于2)(OH Ca ）： 饱和溶液 降低温度或加入溶剂不饱和溶液 3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 （1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 （2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 （3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4. 溶解度 （1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
《物质在水中的分散》 《物质在水中的分散状况》的内容是对七年级《物质的溶解性》的拓展，也是学生学习《物质在水中的溶解》与《物质在水中的结晶》的知识基础。本内容在教科书的第 29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在 水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、 小组合作 学习能力。本节教材通过实例介绍混合物的三种类别，以溶液为落脚点，以实验为主要手段， 使学生进一步掌握、理解溶液的组成、特征以及悬浊液和乳浊液的主要特征， 并用这些知识 解释生活中的有关现象。 【知识与能力目标】 1、了解悬浊液、乳浊液的基础上着重理解溶液； 2、知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用； 3、认识水溶液的某些性质；【过程与方法目标】 通过活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。 【情感态度价值观目标】 溶液的广泛用途与人生活息息相关。 【教学重点】 1、认识溶解现象，了解溶液的概念与特征； 2、认识乳化现象及其在生活中的应用； 3、知道物质溶解时温度会变化； 4、知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。【教学难点】 从微观上认识溶液的形成。 ◆教材分析 ◆教学目标 ◆教学重难点◆◆课时安排◆
1课时 ◆教学过程 【引入】本节课起我们将共同学习溶解现象，在日常生活中我们常将一种物质分散在另一种 物质中，像我们将糖分散到水中形成糖水；将碘分散到酒精中形成碘酒等等。不过在日常生活中最常见的是将物质分散到水中的。 【交流讨论】你还知道哪些物质分散到水中的事例和应用。 【教师引导】物质分散到水中情况是否一样？ 【演示实验】高锰酸钾、泥土、食用油在水中的分散 【交流讨论】看情况可以提示从相同和不同之处入手分析 通过学生的讨论引出悬浊液、乳浊液以及溶解，然后在此基础上建立溶液的概念 悬浊液乳浊液溶液 宏观特征不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定 分散在水里的微粒固体小颗粒液体小颗粒分子或离子 共同点混合物 均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散； 稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。 【总结】物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫溶液。 【练习】1、课本第159页第2题（目的：通过练习加深对溶液概念的理解） 2、课本第158页第1题 【联系实际问题】 1、为什么在溶液里进行化学反应通常比较快？ 例如硫酸铜与氢氧化钠的反应，固体就慢，在溶液中是由于粒子分散无规则运动，碰撞几率高。 2、动物摄取养料：米消化成葡萄糖溶液 蛋消化成味精一类物质——氨基酸 油消化成肥皂一类物质 3、植物获得养料：肥料有机物腐熟过程成为可溶物质。 【活动与探究1】通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象 【阅读】课本155页拓展视野：乳化作用 【引导】我们刚才探究的是物质在水中的分散现象，那么物质溶于水中溶液的温度是否会