2018 年福建省高三毕业班质量检查测试
化学试题（解析版）
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃
【答案】A
【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。引导学生关注化学
与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤
维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指
A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
【答案】C
，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》
“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘人价值。文中，
景（
《本草经集注》编者），“绛”为红色。试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化
学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿
色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03
↑ + 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面
【答案】C
。本题取材于由其报导的一篇文章，意在引【命题立意】
《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》
导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给出桥连多环烃的结构图，通过
检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机
问题，考查考生的空间想象能力。
【解题思路】烃的燃烧属于氧化反应，A 错误；为对称结构，其一氯代物有5种，B 错误；该烃分子中含有4个五元环，3 个六元环，C 正确；该分子为立体结构，所有
原子不可能处于同一平面，D 错误。
10．下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
【答案】D
【命题立意】本题是常见物质提纯、保存、检验及鉴别等实验知识方面的试题。知识点多、信息量大，重点检测中学化学实验基本技能、基础知识、实验基本能力。
【解题思路】氯气会与饱和碳酸氢钠溶液反应，A 错误；碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应生成水玻璃（硅酸钠）
，致使瓶塞粘结，B 错误；焰色反应的火焰呈黄
（如氢氧化色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是钠的其它化合物
钠）的溶液，C 错误；新制氢氧化铜悬浊液与乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液反应
的现象不同，D 正确。
11．位于3个不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，c 原子最外层电子比b 原子次外层电子多1 个。
下列判断错误的是
A．a、b、c 的简单离子半径依次增大
B．a、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C．b 的氢化物的氧化性可能比e的强
D．d 的最高价氧化物的水化物是强
【答案】A
【命题立意】本题从元素在周期表中位置、元素性质及原子结构切入，主要考查考生对元素周期表、元素周期律、原子结构、离子结构、元素及其化合物性质之间关系等知
识的理解与运用，重点考查考生是否对已学知识融会贯通及分析、推理的能力。
要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素知识，能理解和运用元素
“位－构－性”关系，对元素的原子半径、简单离子半径、相关化合物水溶液的
酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。
【解题思路】d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，d 为ⅥA 族短周期元素，b 与d同主族且原子序数b＜d，b 为O元素、d 为S元素；c 原子最外层电子比b原子次外层电子
多1个，c 为A l 元素，则a位于第1周期为H元素，e 为C l 元素。
3
3
2 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 A l 3+＜ O 2-，A 错误；氢 氧化
铝有两性，B 正确；H 2O 2 氧化性比 H Cl 强，C 正确；H 2SO 4 是强酸，D 正确。
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充
电，充电时 Na 2S 4 还原为 Na 2S 。下列说法错误的是
A ．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B ．放电时，a 极为负极
C ．充电时，阳极的电极反应式为 3I －－2e －= I －
D ．M 是阴离子交换膜
【答案】D
【命题立意】本题给出了某新型水系钠离子电池的物质转换、电池结构等信息，内容丰富、 图
文并茂。检测学生利用电解池及原电池工作原理分析和了解光电转化电池中 充、放
电过程的电子转移、离子迁移、化学反应和能量转换等电化学知识，考 查学生获取
信息并与已有知识融合、重组，在陌生情境中分析问题和解决问题 的能力。
【解题思路】当 K 1 打开 K 2 闭合，TiO 2 光电极电池在太阳光照下充电时，TiO 2 光电极受光 激
发产生电子，电子通过外电路传到电池的负极可使 Na 2 S 4 还原为 Na 2 S ， 正
极发生 NaI 氧化为 NaI 3 的反应。所以， 能量转换是太阳能转化为电能， 电能
又转化为化学能，A 正确；当 K 2 打开 K 1 闭合时，该电池放电时，Na 2S 氧 化为 Na 2S 4、
NaI 3 还原为 NaI ，故电极 a 为电池的负极。B 正确；充电时，a
2 - - 2－ － 电极为阴极，电极反应式为 S 4 +2e =S ，b 电极为阳极，电极反应式为 3I
－2e -= I －。C 正确；电池充放电过程中，S 2 -与 S 2－的相互转化在 a 极区进 3 4
行，I －与 I －的相互转化在 b 极区进行，电解质溶液中 N a +的移动构成闭合 回路，故， M 应为阳离子交换膜，D 正确。
2 － － 2－ － 电池总反应式为 S 4 +3I S + I
3 。
13．常温下，用 0.1mol·L ?1NaOH 溶液滴定新配制的 25.0mL 0.02 mol·L ?1 FeSO 4 溶液，应用 手
持技术测定溶液的 pH 与时间（t ）的关系，结果如右图
所示。下列说法错误的是
A ．ab 段，溶液中发生的主要反应：H + + OH －
=H O B ．bc 段，溶液中 c (Fe 2+) >c (Fe 3+)> c (H +) >c (OH －
) 2－ －
C ．d 点，溶液中的离子主要有 N a +、SO 4 、OH
D ．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
【命题立意】本题取材于《化学教育（中英文）》2018 年第 3 期发表的论文“硫酸亚铁及氯 化铁与
硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀 pH 曲线的测定及分
4 2
4
析”。以这一实验研究的部分结论为载体，围绕物质的配制、元素的性质、溶 液
状态的分析、滴定的原理及实验数据的处理等，通过滴定过程溶液的 pH 与 时
间（t ）的关系进行问题设计，考查学生获取图像信息和数据，进行分析问 题
和解决问题的能力。
【解题思路】由曲线 a 点 p H ＝2.4 可知，新配制的 25.0mL 0.02 mol ·L ?1
FeSO 溶液中含一 定量硫酸，ab 段曲线上升平缓，推知 a b 段发生的主要反应为 H + + OH －=H O ， Ａ正确；bc 段，溶液中 c (H +)一定大于 c (Fe 3+)，B 错误；d 点 p H=11.72，表示 滴定反应已
完全结束，此时溶液含有硫酸钠溶液与过量的氢氧化钠溶液，故， 溶液中的离
子主要有 Na +、SO 2-、OH -
，C 正确；滴定过程中发生的反应有酸碱 中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原 反应，D 正确。
26．（14 分）
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验 1】配制砷标准溶液
① 取 0.132g As 2O 3，用 N aOH 溶液完全溶解后，配制成 1L Na 3AsO 3 溶液（此溶液 1mL 相当于 0.10mg 砷）；
② 取一定量上述溶液，配制 1L 含砷量为 1mg?L -1 的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
。步骤②需取用
步骤①中 N a 3AsO 3 溶液 mL 。 【实验 2】制备砷标准对照液
①往 A 瓶中加入 2.00 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和 S nCl 2 溶 液，室温放置 10min ，使砷元素全部转化为 H 3AsO 3。
②往 A 瓶中加入足量锌粒（含有 Z nS 杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管 B ， 并使 B 管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 25～40℃。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收， Ag +被还原为红色胶态银。
③取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是 。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
Zn + H 3AsO 3 + H + == （ ）+ Zn 2++ （ ）
3 3 3 2 （4）控制 A 瓶中反应温度的方法是
；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除 了搅拌作用外，还具有的作用是 。
（5）B 管右侧末端导管口径不能过大（一般为 1mm ），原因是
。 【实验 3】判断样品中砷含量是否超标
称取 a g 明矾样品替代【实验 2】①中“2.00 mL 砷标准溶液”，重复【实验 2】后续操 作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标， 反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则 a 的值为
。 【答案】（1）1000 mL 容量瓶、胶头滴管；10.0 （2）除去 H 2S 气体
（3）3Zn + H AsO + 6H + = AsH ↑ + 3Zn 2+
+ 3H 2O
（4）水浴加热；将 A sH 3 气体完全带入 C 管
（5）增大反应接触面积，使 A sH 3 气体被充分吸收，确保形成胶态银
（6）1.0
【试题背景】本实验将古氏试砷法与现代的检测手段相结合,用于半定性地检测药品中砷含
量是否超标，具有准确、灵敏度较高、试剂毒性小等特点。
1．原理 试样经消化后，高价砷被碘化钾、氯化亚锡还原为三价砷后，继续被锌
粒和酸 反应产生的新生态氢还原生成砷化氢，砷化氢经银盐溶液吸收后，形成红
色胶 态物，与标准参照溶液比色，判断砷含量是否超标。 2．实验用品的作用
及实验要点
①KI-SnCl 2 的作用：交替还原作用
首先将 A s V 还原成 A s III ，生成的 I 再被还原成
I －，后者与反应生成的 Z n 2+
形成 稳定配离子，有利于持续平稳生成 A sH 3；SnCl 2 和 K I 还可抑制某些元素（如锑） 的干扰。
主要反应有：
3- － + 3- 3- 2+ + 3- 4+ AsO 4 ＋2I ＋2H ＝AsO 3 ＋I 2＋H 2O ；AsO 4 ＋Sn ＋2H ＝AsO 3 ＋Sn ＋H 2O ；
2+ － 4+ － 2+ 2- I 2＋Sn ＝2I ＋＋Sn ；4I ＋Zn ＝[ZnI 4] ②Zn 的作用：其一，作还原剂，使 H 3AsO 3 还原为 A sH 3；其二，与酸生成氢气，
使生成的微量 A sH 3 完全带入吸收液中。此时，SnCl 2 与 Z n 反应生成锌锡齐，可 使 H 2
均匀而连续发生。
③Pb(Ac)2 棉的作用：消除试剂中可能含有的硫化物的影响。 S 2-＋2H +＝
H S ↑；H S ＋Pb(Ac) ＝PbS ↓＋2HAc
2 2 2
④银盐吸收液的作用：银盐吸收液由二乙氨基二硫代甲酸银与三乙醇胺和氯仿
溶液组成，可与 A sH 3 作用生成红色胶态银。
⑤毛细导气管的作用：当银胶粒的半径为 25～35nm 时,则溶胶呈红色；若半径 更
大则以黑色银粒析出并附着在导气管表面上。因此，“中华人民共和国生活 饮
用水标准分析法”测砷时, 对毛细导气管的长度和内径作严格要求。
⑥水浴加热的作用：将反应温度控制在 25～40℃，以免反应过激或过缓。
【命题立意】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展均离不开实 验。
掌握实验的方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。化
学又是一门实用性、创造性的科学，与医药、环境等多学科交叉，很大程度地改
变了世界。本题素材来源于“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”，根据高考
实验题的特点，将测砷实验分解成实验1、实验2、实验3三个部分，简化了操
作步骤并进行相关设问。乍看很陌生、很复杂，但标准溶液的配制、制气装置
及除杂方法、氧化还原反应原理却是中学化学的重要内容，本题可有效考查学生
的化学实验探究能力。
【实验1】以配制砷标准溶液为背景，涉及溶液配制、稀释、数据处理等方面的
考查，题干中浓度之表示方法与中学所学不同，意在检测学生知识迁移及数据
处理能力。
【实验 2】以制备砷标准对照液为背景，围绕固-液常温制气装置的识别、气体
的除杂方法、氧化还原反应原理、离子方程式书写、加热方法、问题讨论、数
据处理等多方面设问，既考查了化学实验的仪器、操作、技能等基本知识，还
考查了学生实验探究能力和综合分析能力。第（2）小题检测乙酸铅用于吸收H2S
的作用。要求学生根据题干信息及制气原理，准确判断对实验有干扰作用的杂
质成分，综合推理得出正确答案，意在检测学生获取、处理信息的能力与迁移能
力。第（3）小题检测生成砷化氢反应的离子方程式，意在考查学生关于元素
周期表、氧化还原反应、离子方程式等基础知识。
第（4）小题，第1问检测加热方法；第2问检测氢气在实验中的作用，意在考
查学生知识的迁移能力及思维的缜密性与深刻性。第（5）小题，检测毛细导
气管的作用，意在考查学生观察陌生情景、陌生仪器，通过类推、分析、迁移，
得出正确结论的能力。
【实验 3】以检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标为背景，考查学生
整合信息的能力和化学实验数据处理的能力。化学实验题从熟悉走向陌生、从
定性走向定量，是命题的一种走向。如此命题，不仅全面考查了考生在解决实验
问题过程中观察能力的全面性、判断问题的准确性、思维的缜密性与深刻性，更考
查了考生的阅读理解能力、知识应用能力、信息获取能力、分析和解决问题的能
力。试题中的第（4）小题第2问、第（5）小题，是为有效区别中、高水平学生而
设置的。
【解题思路】本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取题干信息，结合装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。因此，讲
评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并运用中学
知识解决问题。
第（1）小题，要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。虽然，题中
浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的相关知识，
不难得出正确结论。
第（2）～（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。第
（2）小题，乙酸铅用于吸收H2S 的作用不是中学化学教学内容，但制气装置
及除杂方法却是中学生熟知之知识。从题干“足量锌粒（含有Z nS 杂质）”信息
可知，反应中有H2S 生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于
27．（15 分）
除去 H 2S ，以免干扰实验。 第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。 第（4）小题，第 1 问可从“控制反应温度 25～40℃”的信息，确定控制 A 瓶 中反应温度的方法为水浴加热；第 2 问氢气的作用是本题的难点，气体的定量 分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。本题却未见载 气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的 H 2S 完全被银盐溶液吸收。 第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气 管的作用是“增大反应接触面积，使 AsH 3 气体被充分吸收”，本问难在“确 保形成胶态银”这一作用。讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点，联系题干 “红色胶态银”，通过，得出正确结论。 第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二 （质量分数）”这种表示方法是陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程： a ×2×10－6＝2×10－3(L) ×1×10－6(g ?L -1)，a ＝１
聚合硫酸铁（PFS ）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 （有效成分为 F e 2O 3 和 F e 3O 4）制备 P FS ，其工艺流程如下图所示。
（1）“还原焙烧”过程中，CO 还原 F e 3O 4 生成 F eO 的热化学方程式为
。
已知：Fe 3O 4 (s) + C(s)
3FeO (s) + CO(g) ΔH 1= 191.9kJ·mol ?1 C(s) + O 2(g)
CO 2(g) ΔH 2 = ?393.5kJ·mol ?1 C(s) + CO 2(g) 2CO(g) ΔH 3 = +172.5kJ·mol ?1 （2）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a 、b 、c 、 d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 F e 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、Fe 稳定 存在的区域。a 属于
（填“吸热反应”或“放热反应”）；5700C 时， d 反应的平衡 常数
K = 。
（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在 800℃左右，温度不宜过高的理由是
。
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考全国3卷化学部分 7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内坦腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8、下列叙述正确的是（） A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1mol重水与1mol谁中，中子数比为2:1 D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 9、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D、在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10、下列实验操作不当的是（） A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其溶度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶溶剂的三分之二 11、一种可充电锂—空气电池如图所示，当电池放电时，O 2 与Li+在多控碳材料电极处生成Li2O2-χ（χ=0或1）.下列 说法正确的是（）
A、放电时，多孔碳材料点击为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+想多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-χ=2Li+（1+χ/2）O2 12、用0.100mol.L-1AgNO3滴定50.0mol.L-1Cl-溶液的 滴定曲线如图所示，下列有关描述错误的是（） A、根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级 为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+).c(Cl-)=K sp（AgCl） C、相同实验条件下，若改为0.0400mol.L-1Cl-， 反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500mol.L-1Br-，反应终点c向b方向移动 13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，下列说 法正确的是（） A、原子半径大小为W﹤X﹤Y﹤Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同 26、（14分） 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 . 5H2O，M=248g.mol-1）可用作定影剂，还原剂，回答下列问题： （1）已知：Ksp=(BaSO4)=1.1?10-10.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 2018高考化学模拟试题试题 7．日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是A．用纯碱溶液清洗餐具上油污 B．用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品 C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D．用汽油清洗玻璃上的油漆 8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键 B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A 9．下列有关常见有机物的说法正确的是 A．苯和溴水共热生成溴苯 B．乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物 C．乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到 D．乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 11 下列有关该电池放电时的说法正确的是 A．b为电池负极，发生还原反应 B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－ C．若有2.24L(标准状况)H2参与反应，则含O2－的固体电解质中有0.05 molO2－转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H2 12．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>R>W B．气态氢化物稳定性：H n W>H m R C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d B．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.100mol/L C．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高 26．（14分）治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。 I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。 2019年全国2卷高考化学试题解析 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N =N A ，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol-1 =6N A，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol-1 =N A，D项正确； 答案选B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX 2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40 Cu－64 【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 【答案】C 【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4 【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） A． 0.1（b－2a）mol/ L B． 10（2a－b）mol/L C． 10（b－a）mol/ L D． 10（b－2a）mol/L 【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 2018理科综合化学部分(全 国卷) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18N A C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该 化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面D．生成1mol C5H12至少需要2mol H2 12.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物 C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意 图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe2+－e－== EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3+ + H2S == 2H+ + S + 2EDTA + Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2 + 2H+ + 2e－== CO + H2O B．协同转化总反应：CO2 + H2S == CO + H2O +S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性 三、非选择题：共174 分。第22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题（共129 分） 26．（14 分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr? H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：2018高考全国2卷化学试题及答案
2018高考化学模拟试题试题
2019年全国2卷高考理综化学试题解析
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