福建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期期中考试
高一年化学试卷
（考试时间：120分钟，总分100分）命题教师：李玉炫2007.11 注意事项：
1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．
3．Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．
可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56
Na：23 S：32 Cl：35.5
第Ⅰ卷（共５０分）
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共５０分）
1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料
2．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子
3．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯
4．下列物质混合后不能发生离子反应的是
A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．锌片与稀硫酸D．Cl2通入氢氧化钠溶液中
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6．下列物质属于电解质的一组是
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH
7．在下列三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是
A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①还原剂②氧化剂③氧化剂
C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂D．①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂
8．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4
C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4
9．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
10．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是
11．将15％的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30% 体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为
A．7.9 mol·L-1B．6.25mol·L-1C．6.75mol·L-1D．7mol·L-1
12．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
14．下列物质中，不会
．．出现丁达尔效应的分散系是
①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③
15．刚用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是A．增加水中氧气的含量B．提高水温
C．除去次氯酸D．利用紫外线杀菌
16．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A ．是否是大量分子或离子的集合体
B ．分散质粒子直径的大小
C ．能否透过滤纸或半透膜
D ．是否均一、稳定、透明
17．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。主要反应有： ①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O ②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4
③H 2TiO 3 ====
TiO 2+H 2O
④TiO 2+2C+2Cl 2
====TiCl 4+2CO
⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是
A ．反应①属于非氧化还原反应
B ．反应②属于非氧化还原反应
C ．反应④中TiO 2是氧化剂
D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +、NO 3― 、Fe 2+、Na +
B ．Ag +、K +、I ― 、Cl ―
C ．K +、Ba 2+、OH ― 、SO 42―
D ．K +、Cu 2+、Br ― 、OH ―
19．下列物质的分类合理的是
A ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Na 2O 2
B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3
C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O
D ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O
20．下列说法中不正确．．．
的是 A ．硫酸的摩尔质量与6.02ⅹ1023个硫酸分子的质量在数值上相等
B ．6.02ⅹ1023个氮气分子和6.02ⅹ1023个氢气分子的质量比为14：1
C ．32克氧气所含的氧原子数目为2ⅹ6.02ⅹ1023
D ．常温常压下0.5ⅹ6.02ⅹ1023个CO 分子所占体积是11.2L
21．将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100mL 、1mol·L -1
的HCl 中，同温同压下产生的气体的体积比是：
A ．1﹕2﹕3
B ．6﹕3﹕2
C ．3﹕1﹕1
D ．1﹕1﹕1
22．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入
A ．Cl 2
B ．Cu
C ．Fe
D ．Zn
加热
加热
加热
23．向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。
则未知溶液中
A．一定存在Ag+B．一定存在SO42―
C．一定存在Ag+和SO42―D．Ag+和SO42―至少存在一种
24．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
25．下列变化需加入氧化剂的是
A．Cl2→ NaCl B．Fe3＋→ Fe2＋C．HCl → Cl2D．CuO → Cu
班级 姓名 座号 准考号
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建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期
期中考试
高一年化学试卷答题卷
第II 卷 （共50分）
26．（15分）
（1）（11分）14.2g Cl 2 含 个氯气分子、 摩尔氯原子，标
准状况下所占的体积为 升，与这些Cl 2分子数相同的H 2的质量是
g ，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是 摩尔，质
量为 g ，在标准状况下是 升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中，
则所得溶液的质量为 g ，若所得溶液的密度为1.01 g·cm -3 ，则该溶液的体
积为 L 。 溶液的物质的量浓度为 mol·L -1
，质量分数为 。
（2）（3分）在下列物质:烧碱，SO 3，铁片，石墨，甲烷，醋酸中，属于电解质的是
___ _ _，其中属于强电解质的是__ __，属于非电解质的是 既
不属于电解质又不属于非电解质的是__________。 27．（6分）
（1）按要求完成下列反应的化学方程式
① 钠与水反应 ② 过氧化钠与二氧化碳反应 ③ 氯气与氢氧化钠溶液反应 (2)按要求写出有关反应的离子方程式
① 实验室用硝酸银溶液检验氯离子的存在
②硫酸铜与氢氧化钡溶液反应
③三氧化二铁和盐酸反应
28．(7分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(3)A与E反应的离子方程式是
_____________________________________________________。
29．（3分）有一氧化还原反应2NH3 + 3Cl2 ==== 6HCl + N2该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应生成3 mol HCl ，则转移的电子个数是个。
30．（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl3、Fe粉、Cl2、HCl 。为了使FeCl3能循环使用，且回收较贵重的金属铜
其反应的离子方程式为
㈡．流程图（2）中是加入过量
．．的铁粉，发生反应的离子方程式为
㈢．滤渣里含；
加过量的（3）后发生反应的离子方程式为
流程图（4）滤液与氯气反应的离子方程式为
㈣．制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是、、
31．（11分）将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：
(1)11.2g铁的物质的量
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
（4）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2，求所得溶液各种离子的物质的量之比（H+和OH―除外）。
班级 姓名 座号 准考号
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建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期
期中考试
高一年化学试卷答题卷