物理化学(上)期中考试试卷（2013级）
一、填空题 （共16分,每小题2分）
1.临界点的数学特征是（ ）和（ ）。
2.气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体（ ）比气体（ ）更易于液化。
3.理想气体A 和B 的热容为,, 2.5V m A C R =,,, 1.5V m B C R =,若将物质的量相等的A 和B 混合，由始态经绝热可逆压缩至终态，则此过程A S ?( )0; B S ?( )0; sys S ?（ ）0；
amb S ?（ ）0。[选填＞，＜，=，无法确定]
4.将一电热丝浸入水中，通以电流，若以电热丝为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0. 若以电热丝和水为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0. 若以电热丝，电源，水及其他有关的部分为系统，则
( )0,W( )0, ( )0. [选填＞，＜，=，无法确定]
5.当自行车胎扎一小洞，气体迅速排出，此时车胎的温度要（ ）。
6.始态为101325Pa ，373.15K 的水变为同温下，压力为50KPa 的水蒸气，此过程的体积功W( ),m H ?（ ），m S ?( ),m G ?( ),m A ?( ),amb S ?（ ），
iso S ?（ ）。[选填＞，＜，=，无法确定]
7.在373K,101.325KPa 下1mol 的2()H O l ，使其与373K 的大热源接触并使其向真空蒸发，变为373K,101.325KPa 的2()H O g ，对于这一过程可以用（ ）来判断过程的方向。（选填sys S ?，iso S ?，amb S ?，G ?）
8.已知某气体的, 2.5m p C R =,211.010JT K Kpa μ--=??，现有1mol 该气体从1MPa 等温膨胀到100KPa,则此过程的H ?为（ ）。 二、选择题（共30分，每小题1分）
1.一绝热的恒容容器中间有一隔板隔开，一边装有1mol 的理想气体，另一边为真空，抽掉隔板后，气体充满整个容器，以气体为系统，则在变化过程中（ ） A.0,0,0U H T ?=?=?= B.0,U H ?=?＞0，0T ?= C.U ?＞0，H ?T ?＞0，T ?＞0 D. U ?＜0，H ?＜0，T ?＜0
2.对于理想气体，下列哪些式子不能成立（ ） A.(
)0T U V ?=? B.()0T H P ?=? C.()0p H
T ?=? D.()0V T C V
?=? 3.一定量的理想气体，由始态（111,,p V T ）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相
同的体积2V ，则终态的压力（ ）
A.2p （恒温）＞2p （绝热）
B. 2p （恒温）＜2p （绝热
C. 2p （恒温）=2p （绝热）
D.无法比较
4.将2molA 置于封闭系统中反应；23A B →,系统中产生了2molB,此时反应进度ξ为（ ）mol.
A. 2/5
B.3/5
C.2/3
D.1
5.公式P H Q ?=适用于下面哪些（ ）过程。
A. 理想气体从1000KPa 反抗恒定的100KPa 的外压恒温膨胀到100KPa 。
B.273K,101.325KPa 下冰融化成水；
C.在可逆电池中电解硫酸铜水溶液；
D.将1mol 氮气之余钢瓶中从300K 加热到400K.
6.某理想气体与温度为T 的大热源接触做恒温膨胀，吸热为Q ,做功为W ,若该过程的热力学效率0.2η=,则过程的熵变为（ ） A.Q S T ?=
B.W S T
?= C.5Q S T ?= D.5W
S T ?=
7.在相同温度区间1mol 单原子理想气体恒压过程的熵变为p S ?与恒容过程的熵变V S ?的关系为（ ） A.V p S S ?=? B.32p V S S ?=
? C.52p V S S ?=? D.5
3
p V S S ?=? 8.在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ）
A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0
B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0
C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0
D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0
9.对于双原子理想气体(
)s T
V
??为（ ） A.53T V B.25T V - C.53V T
D.75T V -
10.恒温恒压下不可逆电池反应其熵变△S 可用下面哪个式子计算（ ）
A.
H G S T ?-??=
B. H S T ??=
C. 21ln p S nR p ?=
D. Q S T
?=
11.1mol300K,100KPa 的理想气体在外压恒定为10KPa 的条件下恒温膨胀至体积为原来的10倍，此过程的△G 为（ ）J.
A.0
B.19.1
C.5743
D.-5743
12.1mol298K,100KPa 的单原子理想气体的108.8//m
S J K mol θ
=，恒压下体积加倍，则△G 为（ ）J.
A.1718
B.-1718
C.34828
D.-34828 13.在一绝热恒容容器中发生一个自发过程则（ ）
A. S ?＞0
B. G ?＜0
C. A ?＜0
D. U ?＜0
14. 已知氢气和氧气反应生成气态水和反应焓为△H ，则下列说法错误的是（ ） A. △H 是氢气的燃烧焓 B. △H 是气态水的生成焓 C. △H 为负值 D. △H 不是氢气的燃烧焓
15. 对于一个只做体积功的简单封闭系统，恒压时，下图中正确的是（ ）
16.当升高温度降低压力时，
Van der Waals 参数会：（
）
A.a 和b 同时变大
B. a 和b 同时变小
C. a 变大b 变小
D. a 变小b 变大 17.1mol 的理想气体始态为273K,100KPa,现经（1）恒温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）绝热恒外压膨胀，三种不同途径到达10000 KPa.下列对三种不同途径到达终态温度的判断正确的是：（ ）
A.T 1 ＞T 2＞T 3
B. T 1 ＞T 3＞T 2
C.T 1 ＞T 2=T 3
D. T 3 ＞T 1＞T 2 18.下列说法中，不正确的是：（ ） A. 理想气体经绝热自由膨胀后，其△U=0
B.实际气体经绝热自由膨胀后其△U 不一定为0；
C. 实际气体经绝热自由膨胀后其温度不一定降低；
D. 实际气体经绝热恒外压膨胀后其温度一定降低
19.某理想气体的绝热系统在接受了环境所做的功后其温度：（ ） A.一定升高 B. 一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 20. 实际气体经绝热自由膨胀后，下面表述中不正确的是：（ ） A.Q=0 B.W=0 C. △U=0 D. △H=0
21. 理想气体从同一始态出发，分经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做的功的绝对值分为W T 和W A ,若压缩到同一终态体积，下面表述中正确的是：（ ） A . W T ＞W A B. W T ＜W A C. W T =W A D. W T 和W A 无确定关系 22.一种纯物质的等压膨胀系数
11()p V V T T α?=
=?
则该物质的恒压摩尔热容：（ ）
A.与V 无关
B.与P 无关
C. .与T 无关
D.无法判断
23.体积功的公式
22111
()1W p V p V γ=
--,它适用于：（ ）
A.任何气体的绝热过程
B. 理想气体的等温过程
B
C
A
D
T
C. 理想气体的任何过程
D. 理想气体的绝热可逆与绝热不可逆过程
24. .某理想气体进行绝热恒外压膨胀后，其焓变为：（ ） A. △H=0 B. △H ＜0 C. △H ＞0 D. 不能确定
25.某化学反应在烧杯中进行，放热2000J,若改在电池中进行，系统做电功800J,如果两过程的始终态相同，体积功为零，则在电池中进行的反应Q 为：（ ） A.-1200J B.12000J C.-2800J D.2800J
26.在298K,1atm 下，锌和稀硫酸反应放出氢气，设此过程为1；现将该反应放在原电池中进行，对外做电功，设此过程为2；则：（ ）
A.Q 1=Q 2 , △U 1= △U 2.
B. △H 1= △H 2 W 1=W 2
C.Q 1=△H 2 △U 1＜△U 2
D. Q 1=△H 2 W 1＞W 2 27.若一气体方程为
PV RT aP =+（a ＞0）,则下面表达中正确的是：（ ） A. (
)0T U V ?=? B. ()0T U P ?=? C. ()0V U T ?=? D. ()0P U
T
?=? 28. A,B 两种理想气体在绝热的刚性容器中进行化学反应后，系统的温度升高，压力增大，则其热力能和焓的变化为：（ ） A. 0,0U H ?=?= B. U ?＞0, H ?＞0 C. 0,0U H ?=?≠ D. U ?＜0, H ?＜0 29.一定量的某理想气体从同一始态（111p V T ）出发，分别经绝热可逆膨胀到终态222()p V T 和反抗恒外压2p 绝热膨胀到终态，则（ ）
A. 2()T r ＞2()T ir ，2()W r ＞2()W ir
B. 2()T r ＞2()T ir ,2()W r ＜2()W ir
C. 2()T r ＜2()T ir ，2()W r ＞2()W ir
D. 2()T r ＜2()T ir ，2()W r ＜2()W ir
30.加压的液氨通过节流阀而迅速蒸发为气态氨，则此过程的熵变为（ ） A.大于0 B.等于0 C.小于0 D.无法确定
三、计算题
1.在298K 及100KPa 下，石墨、氢气和环丙烷的燃烧焓分别为-393.8、-285.84及-2092KJ/mol,丙烯的生成焓为20.5KJ/mol 。试求： （1）环丙烷的生成焓；
（2）环丙烷异构化为丙烯的反应焓。（本题6分） 2.计算1mol 氧气（设为pg ），由298K,100KPa 经下列过程压缩到300KPa 时各热力学量的变化（即求Q,W ,△U,△H,△S,△A,△G ）已知氧气在298K 时：
205//m S J K mol θ=，,7
2
m p C R =
. (1) 恒温可逆压缩到300KPa; (2) 绝热可逆压缩到300KPa;
(3) 绝热不可逆恒外压300KPa 压缩至平衡;（本题15分）
3.270.2K 和101.325KPa 下，1mol 过冷水（其蒸气压为489.16Pa ）变为冰（其蒸气压为475.12Pa ），试求△G ，此过程是否自发？系统与环境的熵怎样变化？（本题8分）
4.（1）在一恒温298K 密闭容器中，有1molCO 与0.5mol 氧气反应生成1mol 二氧化碳时，
求此反应过程的W,Q ,△U,△H.
(2)若上述反应在一绝热密闭容器中进行时，则此反应过程的W,Q ,△U,△H.已知：
12(,,298)393.5f m H CO g K KJ mol θ
-?=-?；1(,,298)110.52f m
H CO g K KJ mol θ-?=-?； 二氧化碳的1
,46.5V m C KJ mol -=?（本题8分）
5.有一绝热汽缸，有绝热理想活塞可水平移动，活塞两边装有理想气体，始态时两边气体的状态均为30000.02,298.2,101.3a V m T K P KP ===。现将汽缸左侧加热，直至活塞右侧的气体压力升到202.6KPa,设1
,20.9V m C KJ mol -=?；=1.4γ；试计算：（本题12分） （1）活塞右侧的气体接受多少压缩功？
（2）右侧气体的终态温度？ （3）活塞左侧的终态温度？ （4）左侧气体所吸收的热？
四、证明题
试证22V T V
C p T V T ??????
= ? ???????（本题5分）
参考答案
一、
填空题（共16分,每小题2分）
1. 220;0C C
m m T T p p V V ??????== ? ???????
2. A ,B
3.＞ ;＜ ;= ;=
4.＜, ＞, ＞;=, ＞, ＞;=,=,=
5.降低
6.不能确定, ＞0, ＞0, ＜0, ＜0, ＜0, ＞0
7. iso S ?
8.-187J
二、选择题(30×1=30分)
1~5 ACBCB 6~10 CDDBA 11~15 DDAAA 16~20 BBBAD 21~25 BBDBA 26~30 DACDA
三、计算题
1. （本题6分）解：(1)环丙烷的生成反应为：
363(C C H =2石）+3H 该反应的热效应即为环丙烷的生成热f m H θ
?
13(393.8)3(285.84)209253.08f m r m B C m H H H KJ mol θθθ
ν-∴?=?=-?=?-+?-+=?∑
（2）异构化反应为：3632C H CH CH CH →=
1((20.553.0832.58f m r m f m f m H H H H KJ mol θθθ-∴?=∴?=?-?=-=-?丙烯）丙烷）
2. （本题15分）解：（1）恒温可逆: 0U H ?=?= 21300
ln
18.314298ln 2722100
p W Q pdV nRT J p =-=-==??=?
,2722Q J =- 112100
ln
18.314ln 9.13300
p S nR J K p -?==??=-? 2722A U T S T S Q J ?=?-?=-?=-= 2722G H T S T S Q J ?=?-?=-?=-= (2) 绝热可逆压缩 0,0Q S =?= 111.4
1.4122221100(
)()()()408300298
p T T T K p T γγ--=?=?= ,21()1 2.58.314(408298)2286V m U nC T T J ?=-=???-= 2286W U J =?=
,21()1 3.58.314(408298)3201p m H nC T T J ?=-=???-=
3201205(408298)19.35G H S T KJ ?=?-?=-?-=- 2286205(408298)20.26A U S T KJ ?=?-?=-?-=- (3) 绝热不可逆压缩 0,Q U W =?= 即：12
,212121
()()[]V m amb T p nC T T p V V nR T p -=--=--
222298300
2.5(298)()468.2100
R T R T T K ?-=--
?=
,21()1 2.58.314(468.2298)3540V m U nC T T J ?=-=???-=
3540W U J =?=
,21()1 3.58.314(468.2298)4955p m H nC T T J ?=-=???-=
112,21100468.2ln
ln 18.314ln 1 3.58.314ln 4.02300298
p m p T S nR nC J K p T -?=+=?+??=? 121205 4.02209.02S S S J K -∴=+?=+=?
2211()()
4955(468.2209.02298205)31.84G H TS H T S T S KJ ?=?-?=?--=-?-?=-
2211()()
3540(468.2209.02298205)33.24A U TS U T S T S KJ
?=?-?=?--=-?-?=-
3（本题8分） .解：设计过程如下：
12345G G G G G G ?=?+?+?+?+?,其中150;0G G ?≈?≈；
240;0G G ?=?=
433475.12ln
18.314270.2ln 65.4489.16
p G G nRT J
p ∴?=?==??=-＜0 故上述过程为自发过程，此过程系统的有序度是增加的。
sys
S ∴?＜0，又
total
S ?＞0，
total sys amb
S S S ?=?+?＞0；
amb
S ∴?＞0.
4．
（本题8分）
解：（1）因为等温且恒容故
0,W U Q
=?=
221
2
CO O CO +→Q 故其反应热为：
2()()393.51110.52283r m f m f m H H CO H CO KJ θθ
?=?-?=-+=-
3
()2830.58.31429810281.8r m r m r m g U H PV H n RT KJ -?=?-?=?-?=-+???=-281.8r Q U KJ
∴=?=-
（2）因为绝热恒容
r Q U ∴=?=
1
T =T 设产物的温度为T
1()()-8.3146357-1.529849.14r m r m H U PV PV n RT n RT KJ
?=?+?=?==??=反产（）
5. （本题12分）
解：由于活塞是理想的，故可将右侧气体看成是一个绝热可逆压缩过程 根据：1T p
const γ
γ
-=
10.4
0 1.4
202
101.3()
298.2()363.5202.6
p
T T K p γ
γ
--==?=
3000101.3100.020.8178.314298.2
p V n mol RT ??===?
（1）,20()0.81720.9(363.5298.2)1115V m W nC T T J =-=??-= (2) 右侧气体的终态温度 2363.5T K = (3)
△U 2
依题意：'
0,0,0W Q U ==?= 要求H ?,则必须先求终态温度T
22,,1()0r r V m CO U U U U nC T T ?=?+?=?+-=
即：281.8100046.5(298)0T -?+?-=
6357T K ∴=
△U
且此时12202.6p p KPa ==
33
111202.61027.810829.20.8178.314p V T K
nR -???∴===?
(4) 因为绝热，故对整个系统Q=0
1,10()0.81720.9(829.2298.2)9067V m U nC T T J ∴?=-=??-=
对于右侧为绝热,故：
22,20()0.81720.9(363.5298.2)1115V m W U nC T T J =?=-=??-=
对于整个系统: 12112U Q Q Q Q U U ?==+==?+?=9067+1115=10182J 四、证明题（本题5分）
证：()[()][()]V T V T T V C U U
V V T T V
?????==?????Q
(
)()T V U p
T p V T
??=-??
2222()[()]()()()()V T V V V V V C p p p p p T p T T V T T T T T T
???????∴=-=+-=???????
2
22
nRT V P =
30.8178.314363.5
12.2202.6
dm ??=
=
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 姓名:________________ 学号:_______________ 2010级《物理化学》上 阶段考试 (2011.11) 考试类型: 闭卷 考试时量: 120分钟 一、单项选择题 ( 每小题2分, 共计48分 ) 1. 在下述热力学变量中, 哪一组均为容量性质? （C ） (A) H, G m (B) T, p (C) U, C p (D) G, C V ,m 2. 公式△H = Q p 适用于下述哪一过程? （C ） (A) 理想气体的等温可逆膨胀过程; (B) 实际气体从p 1反抗恒外压p e 的膨胀过程 (C) 373.15 K,101.3 kPa 下水蒸发为水蒸汽; (D) 298 K,101.3 kPa 下电解CuSO 4 水溶液 3. 利用节流膨胀制冷的条件是 （B ） (A) 0≤???? ????=-H T J p T μ ; (B) 0J T μ-> ; (C) 0J T μ-< ; (D) 0J T μ-= 4. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计（体积不变）中完全燃烧, 生成液 态水和二氧化碳气体, 同时放热3264 kJ ·mol -1, 则其燃烧焓为 （D ） (A) 3268 kJ·mol -1；(B) –3264 kJ·mol -1；(C) 3264 kJ·mol -1； (D) –3268 kJ·mol -1 5. 已知在298.15K 、101.325 kPa 下, C (s)、H 2 (g)和 CH 3OH (l)的燃烧焓分别 为–393.5 kJ ·mol -1, –285.8 kJ ·mol -1和 –726 kJ ·mol -1, 则在该温度和 压力下, CH 3OH (l)的生成焓为 （B ） (A) –151.1 kJ·mol -1；(B) –239.1 kJ·mol -1；(C) –726 kJ·mol -1 ； (D) 46.66 kJ·mol -1 6. 某单原子理想气体在温度为298 K 、1013.25 kPa 下经绝热可逆膨胀到终态 压力为101.325 kPa, 试问终态温度为多少? （A ） (A) 118.6 K (B) 400 K (C) 200 K (D) 154.4 K 7. 一定量的理想气体从同一始态出发经历三种不同途径达到同一终态压力, 途径1为等温可逆膨胀过程, 途径2为绝热可逆膨胀过程, 途径3为绝热不可逆膨胀过程, 则三种途径的终态间有 （B ） (A) V 1 > V 2 > V 3 , T 1 > T 2 > T 3 , S 1 > S 2 > S 3 (B) V 1 > V 3 > V 2 , T 1 > T 3 > T 2 , S 1 > S 3 > S 2 (C) V 3 > V 2 > V 1 , T 3 > T 2 > T 1 , S 3 > S 2 > S 1 (D) V 2 > V 3 > V 1 , T 2 > T 3 > T 1 , S 2 > S 3 > S 1 8. 对热力学第二定律的数学表达式0Δ≥-∑ T Q δS ,下列说法不正确的是（B ） (A) 实际过程（不可逆过程）只能沿着热温商之和小于系统熵变的方向进行； (B) 仅适用于隔离系统； (C) S Δ与 ∑ T Q δ的差值越大，过程的不可逆程度越大； 1 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷
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物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
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