泰州市第二中学2014届高一第二次限时作业
化学试卷
命题：戴连久审核：王井荣
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65
一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）
1．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是A．Cu B．Al C．Fe D．Na
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
5．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－3
7．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．以上说法都不对
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3 11．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
14．下列熔合物的固体属于合金的是
①Al与Cu②Fe与C③K与Na④Al与Si
A．①②③④B．①③C．②④D．①④
15．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()
16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－3
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
17．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 18．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
第二卷 (非选择题共46分)
二、填空题
19．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________ _____________________________________；
(2)FeCl3(FeCl2)__________________ _______________________________________；
(3)FeCl2(CuCl2)_________________ _______________________________________；
(4)Fe(Al)____________________ _________________________________________；
20．(10分)阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
A．金属光泽B．延展性
C．导电性D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
21．(16分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D＋A：_________________________________________________________________.
E＋A：___________________________________________________________________.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
_______________________________ _______________________________. 三、计算题：（共8分）
22．（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试计算：
（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？
（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？
高一化学限时作业答题纸
一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）
第二卷 (非选择题共46分)答题纸
得分______________二、填空题：
19．(12分)
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________ ___________________________________；
(2)FeCl3(FeCl2)__________________ _____________________________________；
(3)FeCl2(CuCl2)_________________ _____________________________________；
(4)Fe(Al)__________ __________ _________________________________________；
20．(10分)
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
(3)与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________ 21．(16分)
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D＋A：__________________________________________________________________；
E＋A：__________________________________________________________________；
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
____________________________________ _________________________________；
三、计算题：（共8分）
22．（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试计算：
（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？
（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？
答案：
一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）
1---5 BCDDC 6---10ABCDB 11---15DCBAD 16---18DCC
第二卷 (非选择题 共46分)
二、填空题
19．(12分)
(1)加热.2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O
(2)通入足量的Cl 2.2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)加入足量铁粉，过滤．Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋
＋Cu (4)加入过量的NaOH 溶液，过滤.2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
20．(10分)
(1)A (2)B (3)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
21．(16分)
(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
Fe ＋2H ＋===Fe 2＋
＋H 2↑ (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
三、计算题：（共8分）
22．（共8分）
（1）镁0.1 mol 铝0.1 mol
（2）镁2.4 g 铝2.7 g