江苏省苏州中学2020届高三化学综合测试卷二
第Ⅰ卷（选择题共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．2020年10月12日上午9∶00 CZ—2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送入太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是
A．火箭所用的燃料全是气体燃料
B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧
C．飞船在太空中运行时，在飞船中进行过滤实验较在地面更容易完成
D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为
A．煤油 B．酒精 C．苯 D．四氯化碳
3．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是
A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2、HD、D2
C．以上判断都不正确 D．生成的氢气中只含有H2
4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确
．．的是
A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性
B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中含CO32-离子
C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体
D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2：1，结论：此液体为纯净水
5．下列有关碳酸盐和碳酸氢盐的叙述中正确的是
A．所有的碳酸氢盐加热后，均能生成相应的碳酸盐
B．所有的碳酸盐和碳酸氢盐加入到硝酸中均可放出CO2气体
C．只有碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，而碳酸氢盐都不易溶于水
D．某白色粉末的焰色反应呈黄色，加入盐酸后放出CO2气体，则该粉末一定是Na2CO3
6．下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
7．在短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3，则下列说法正确的是 A ．若X 的原子序数是m ，则Y 的原子序数必定是m +4 B ．XY 3晶体一定属于离子晶体
C ．X 与Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D ．X 的原子半径小于Y 的原子半径
8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A ．Cu 与足量浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3N A
B ．1 mol HNO 3见光分解，转移电子数4N A
C ．标准状况下，2.24L 氯仿所含氯原子数为0.3 N A
D ．1 L 0.5/mol 的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5 N A
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将氢碘酸滴加到Fe(OH)3中：Fe(OH)3＋3H +
＝Fe 3＋
＋3H 2O B ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －
＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO
C ．向酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋
＋2H +
＋H 2O 2＝2Fe 3+
＋2H 2O
D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀完全： 2Al 3＋＋3SO ＋3Ba 2＋＋6OH －
＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
10．有一定质量的KNO 3样品，在100
C 下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g 。该
实验在400
C 下进行时，残留固体质量为120g ，700
C 时为20g 。已知KNO 3在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断正确的是
A ．样品为纯净物
B ．样品中混有不溶于水的杂质
C ．样品中混有溶解度较大的杂质
D ．当温度在550
C 左右时KNO 3完全溶解
11．能大量共存于同一溶液中，但当pH=0时会有气泡产生，而当pH=14时会有沉淀生成的
离子组是
A ．Na +
、Ba 2+
、Cl －
、HCO B ．K +、NH 、CO 、
SO C ．Ca 2+
、NH 、SO 、SO D ．Fe 2+
、Al 3+
、NO 、Br －
12．0.1mol/LKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关
系正确的是
A ．c (SO 42－
) ＞c (HS －
)＞c (OH －
) ＞c (H ＋
) B ．c (Na ＋
) ＞ c (K ＋
) ＞ c (H ＋
)＞ c (OH －
)
-24+
4-3-24-
23
-
3
-23+4-23
-
24
-
24
C ．c (Na ＋) ＝c (S 2－)＋c (H 2S)＋c (HS －)＋c (SO 42－
)
D ．c (Na ＋
)＋c (K ＋
)＋c (H ＋
)＝c (SO 42－
)＋c (S 2－
)＋c (HS －
)＋c (OH －
) 13．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：
CuSO 4·5H 2O （s ）=CuSO 4（s ）+5H 2O （l ）；△H=+Q 1kJ/mol
⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO 4（s ）= Cu 2+
（aq ）+SO 42－
（aq ）；△H=－Q 2kJ/mol
⑶胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水时，溶液温度降低。 则Q 1与Q 2的关系是（Q 1、Q 2为正数）
A ．Q 1＞Q 2
B ．Q 1=Q 2
C ．Q 1＜Q 2
D ．无法确定 14．下列有关叙述正确的是 A ．任何碱的水溶液都一定能使酚酞试液变红
B ．主族金属元素的阳离子的最外层都一定满足2电子或8电子结构
C ．非金属性越强的元素的对应氢化物，其沸点越高，水溶液的酸性也越强
D ．常温时能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备
15．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：
M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：Fe 2+
和Fe 3+
分别占据立方 体的顶点，自身互不相邻，而CN —
位于立方体的棱上。其晶体中的 阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A ．该晶体是离子晶体
B ．M 的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M +
空缺率为 50%（体心中没有M +
占总体心的百分比）
D ．晶体的化学式可表示为M 1Fe 2(CN)6，且M 为+1价
16．分子式为C 4H 8O 3的有机物A ，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯
一的有机物B ，B 能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A 能分别与丙酸和乙醇反应生成C 和D ；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物E 。下列叙述正确的是 A ．A 的结构简式为CH 3CH 2CH(OH)COOH B ．B 的结构简式为HOCH 2CH 2CH 2COOH C ．A 转化为B 的反应属于取代反应 D ．B 与E 互为同系物，C 与D 互为同分异构体 17．现有下列四个图像：
O
生
成物浓度
1.01×105Pa
1.01×106Pa
773K 乙
O
生成物浓度
573K O 573K
773K
平均相对分子质量
O
v (逆) v (正)
反应速率
下列反应中全部符合上述图像的反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0) B ．2SO 3(g)
2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)
C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol
D ．C(s)+CO 2(g)
2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol
18．25℃时将两个铂电极插入一定量的饱和碳酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极
逸出a mol 气体，同时有b g 十水碳酸钠晶体析出。下列判断正确的是 A ．电解时阳极产生的是CO 2
B ．该溶液中减少的水的质量为
C ．25℃时，碳酸钠的溶解度为g
D ．该溶液中w (Na 2CO 3)=
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分） 19．请回答下列⑴、⑵、⑶三小题
⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口 ④用碱液吸收多余氯气的导管口 ⑤制备H 2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液用的胶头滴管
⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸、水等试剂
除去粗盐中的Mg 2+、Ca 2+、SO 42－
等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有 ______ (填写编号)。
⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。 A ．①是量筒，读数为2.5mL
B ．②是量筒，读数为2.5mL
C ．③是滴定管，读数为2.5mL
D ．②是温度计，读数是2.5℃
20．已知SiO 2、SO 2和CO 2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质
也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg 和SO 2的实验。
甲
Mg %
100)
36(14353?+a b b
a
b 925
⑴ 选择制取SO 2的合适试剂____________。 ①10%的H 2SO 4溶液 ②80%的H 2SO 4溶液
③Na 2SO 3固体 ④CaSO 3固体
⑵ 写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C 中
NaOH 溶液的作用是____________________________。
⑶ 你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明______ ______ ____________________________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si ”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C 还原SiO 2可制得Si
②Mg 在点燃的条件下即可与SiO 2反应
③金属硅化物与稀H 2SO 4反应生成硫酸盐与SiH 4 ④Si 和SiO 2均不与稀H 2SO 4反应 ⑤SiH 4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量
稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑷ 该小组“实验室制Si ”的化学方程式是_____________________ _____________ __________________________________________________。
⑸ 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是___________ ___________________________________________________________________。 四、（本题包括2小题，共18分） 21．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出组成N 4H 4(SO 4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，
在水中以SO 42-和N 4H 44+
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N 4H 4+
4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。 请回答下列问题：
⑴N 4和N 2的关系正确的是___________(填序号)； A ．同种单质 B ．同位素
C ．同分异构体
D ．同素异形体
⑵N 4H 4(SO 4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
⑶已知白磷、NH 4+
、N 4H 44+
的空间构型均为四面体，NH 4+
的结构式为(→
表示共用电子对由N 原子单方面提供)，白磷(P 4)的结构式为
请画出N 4H 44+
的结构式_____________________。 ⑷已知液氨中存在着平衡2NH 3
NH 4++NH 2-
。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的
吸水剂，使液氨中的NH 4+
生成N 4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________________。
22．如图，每个方框表示有关的反应物或生成物。其中A 是一种潮湿的酸式盐，试回答：
A C 气体 D 气体 充分研磨 HCl 气体
在空气中点燃 (冒白烟)
F CaCl 2溶液 V (C)∶V (F)＝1∶2 G
E + (白色沉淀)
⑴ A 是_______________B 是________________(填化学式)。
⑵ 潮湿的A 与B 混合研磨时有关反应的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________。
⑶ C 、F 通入CaCl 2溶液时反应的离子方程式：___________________________________。 ⑷ 化合物F 的空间构型为____________，G 中所含化学键的种类为__________________ ______________________________。 五、（本题包括2小题，共18分）
23．2，5—联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体。PTA 的合成对于高强度、高模量纤
维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA 的主要合成路线。
(1)反应①的化学反应方程式 。 (2)反应③所加试剂为 ，反应类型为 。
(3) 与PTA 互为同分异构体，且结构中含有2个羧基，两个苯环的结构有 种。 (4) 写出与A 互为同分异构体，属于芳香烃类的各种结构： 。
24．2020年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应研究方面有突出贡献的三位科学家。他们研究
发现，两分子烯烃在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新烯烃，如：
。请回答： ⑴ 对上述反应提出了两种反应机理(虚竖线表示断键位置)： 若机理a 是：
则机理b 是：
⑵ 根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a 还是b ？答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
⑶若两分子CH 3CH ＝CHCH 2CH 3发生复分解反应，则所得新烯烃的结构简式可能为__________________________________________________。
2RCH ＝CHR 催化剂
′ RCH ＝CHR+
R CH ＝CHR ′ ′ RCH ＝CH －R R －CH ＝CHR ′ ′ RCH ＝CHR+ R CH ＝CHR ′ ′ RCH ＝CHR+ R CH ＝CHR ′ ′
⑷若CH 3CH ＝CHCH 3与CH 3CH 2CH ＝CHCH 2CH 3发生复分解反应，则所得新烯烃的名称为_________________________________。 六、（本题包括2小题，共18分）
25．在室温下，向200 mL Cu(IO 3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm 3
)中加入足量的经酸化的KI 溶液，
发生如下的反应：5I - + IO 3- + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ，2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 。反应后，
用0.22 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-)，消耗了35.30 mL Na 2S 2O 3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度以及质量分数分别是多少？
26．(10分)白色粉末A 由NaNO 3、Na 2SO 3、Na 2SO 4三种物质中的二种混合而成。取A 样品，投入
100 mL 2.2 mol/L 硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L 。(设反应后溶液的体积仍为100mL) ⑴ 反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
⑵ 反应的离子方程式为____________________________________________________。 ⑶ 原A 样品中是否有Na 2SO 4？__________(填“有”或“没有”)
⑷ 原A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求简单运算)
[参考答案]
一、二：选择题
1． D 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．BD 11．AD 12．AC 13．A 14．D 15．B 16．B 17．BD 18．BD 三、（本题包括2小题）
19．⑴ ②④⑤⑥ ⑵①②③ ⑶B
20． ⑴ ②③ ⑵ 3Mg+SO 2 2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO 2 2MgO+S
Mg+S MgS 吸收多余的SO 2，防止污染环境
⑶ 有 在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，
镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分)
⑷ 2Mg+SiO 2 2MgO+Si
⑸ 金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH 4可自燃或用化学方程式表示：
2Mg+Si Mg 2Si Mg 2Si+2H 2SO 4＝MgSO 4+SiH 4↑ SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O 四、（本题包括2小题）
△
△
△
△
△
21．(1)D (2)不能 (3)
(4)8NH 3 + 4CsOH = N 4 + 4CsNH 2 + 6H 2↑+ 4H 2O
22．⑴NH 4HCO 3 CaC 2
⑵CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ Ca(OH)2+NH 4HCO 3＝CaCO 3+NH 3↑+2H 2O
⑶CO 2+2NH 3+Ca 2++H 2O ＝CaCO 3↓+2NH 4+
⑷直线型 离子键、共价键、(配位键) 四、（本题包括2小题） 23．⑴
对二甲苯
⑵KMnO 4 氧化反应
⑶ 11
⑷
24．⑴ ⑵利用同位素原子示踪法。利用含重氢的烯烃RCD ＝CHR ′进行反应，若产物为 RCD ＝CHR 和R ′CD ＝CHR ′，证明反应机理是a ；若产物为RCD ＝CDR 和 R ′CH ＝CHR ′，证明反应机理是b 。
⑶CH 3CH ＝CHCH 3 和CH 3CH 2CH ＝CHCH 2CH 3 ⑷2-戊烯 25．3.0×10－3
mol/L 0.12 %
26．[答案]⑴SO 42-
⑵ 2NO 3－
+2H +
+3SO 32－
=3SO 42－
+2NO↑+H 2O ⑶ 没有
⑷ 反应中增加的SO 42－
：3.1 mo1·L －1
×0.1L－2.2 mo1·L －1
×0.1L＝0.090 mol ，据反应2NO 3
－
+2H ++3SO 32－=3SO 42－
+2NO↑+H 2O 可知Na 2SO 3为0.090 mol 。
2NO 3－
+2H +
+3SO 32－
=3SO 42－
+2NO↑+H 2O 2 mol 3 mol
x 0.090 mol 解得x=0.060 mol
原A 样品中含有NaNO 30.060 mol 、Na 2SO 30.090 mol 。
每小题依次为2、2、2、4分。
[解析]无色气体遇空气变红棕色，知有NO 气体产生，说明NaNO 3被还原，则必有还原剂Na 2SO 3，故反应后为Na 2SO 4，又原样品仅由二种混合而成，A 中无Na 2SO 4。反应后溶液中仅含有一种酸根阴离子，说明二者恰好完全反应。
RCH ＝CHR
′ RCH ＝CHR
′