＋5n (NaClO 3)，n (NaCl)、n (NaClO)、n (NaClO 3)的物质的量之比不可能为11∶2∶1，D 项错误。 17、氯气溶于水发生反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(1)氯水中所含的分子有________________________________________________。 (2)氯水中所含的离子有___________________________。 使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。
(3)氯水中某组分能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为____________________。 【答案】(1)Cl 2、H 2O 、HClO
(2)Cl －
、H ＋
、ClO －
、OH －
(极少量) H ＋
(3)AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3
【解析】氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋
、Cl －
、ClO －
和OH －
，因此氯水能表现多重性质。
18、某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：_____________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。
(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b ，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。
A ．氢氧化钠溶液
B ．浓硫酸
C ．水 【答案】(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
△
===Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)除去Cl 2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭打开打开关闭
(4)BC
===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。【解析】(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△
(2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。
(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。
(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。
高一化学元素周期律专题练习
高一化学元素周期律专题练习 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分） 1．下列叙述中正确的是( ) A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体 B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．所有主族元素均在短周期中 D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素 2．元素性质呈周期性变化的原因是（） A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 3．下列各组元素性质递变的情况中，错误 ．．的是() A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F的原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．下列比较中正确的是() A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>S C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O 5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m C．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素 6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为() A．9 B．10 C．18 D．20 7．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为() A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b 8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（） A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（） A、12 B、16 C、18 D、20 10．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
元素周期律专题复习
“元素周期律专题”复习教学设计 师大学良乡附属中学焕亮平英 1、指导思想与理论依据 建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。 2、教学容分析 元素周期律专题是高三化学基本理论的教学容。它的教学容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 “元素周期律专题”分2个课时完成。 第1课时：重建元素周期律的知识体系 第2课时：应用元素周期律知识来解决问题 3、学生情况分析
知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。 信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。 学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。 心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。 4、教学目标设计 （1）基本目标 知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。 情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。 （2）发展性目标
2014年中考总复习分类专题训练化学 专题五《金属和金属材料》综合检测
2014年中考总复习分类专题训练化学（五） （内容：金属和金属材料） 班级姓名学号成绩 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。 2. 可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 Zn:65 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 2.金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（） A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 3. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（） A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 4. X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） X Y Z W 盐酸√——√ Z的硝酸盐√ W的硝酸盐√— A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X 5.关于金属物品的使用正确的是( ) A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 6.下列说法正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别 加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，仅一步实验就能达到目的的是( ) A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
湖南省(长郡中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优练习题(含答案解析
一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【详解】 A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误； B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误； D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。 2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 A．A B．B C．C D．D
【详解】 A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误； B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确； C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误； D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误； 故选B。 3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C Al2O3AlO2-Al(OH)3 D Si SiO2H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误； B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误； C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确； D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，
元素周期律专题练习汇编
元素周期律专题练习 1下列结论错误的是（ ） ①粒子半径：K + >A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性： S ->c 「>B 「>「④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性： O>N>P>Si ⑦金属性：Be b X 十、c Y 2「、d Z 「都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（ ） A .质子数c>d B ?离子半径Y 2「>Z 一 C .氢化物的稳定性 H 2Y>HZ D .原子半径X W D . Z 的最高化合价为+ 5价 5. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是周期表中原子半径 最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等， Z 的核电荷数是 Y 的2倍，W 最外 层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是（ ） A .原子半径Z > W >R B .利用Y 、R 的单质与H 2化合的难易可判断非金属性 R v Y C .对应的氢化物的热稳定性： R > W D . Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6. A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的 3倍，B 是最活泼的非金属元素, Z 元素原子核外电子总数是其
《元素周期律》专题训练
《元素周期律》专题训练 常考题型： 一、微粒半径的比较。 二、元素非金属性或金属性的比较。 三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ） A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl－ D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。 2.下列元素中，原子半径最大的是（D ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 【解析】 锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ） A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 【解析】 A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误； B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确； C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确； D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。 4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 【解析】 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示： 。 【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选； D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。
中考化学(真题版)专项练习：金属材料
金属材料 一、选择题 1.（2019桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（） A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 2.（2019常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性 3.（2019岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（） A.黄铜片比铜片硬度小 B.钢的性能优良，是很纯的铁 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 4.（2019营口）下列有关金属的说法正确的是（） A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应 5.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（） A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金） D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性 6.（2019河北）下列有关金属及合金的说法错误的是（） A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜 7.（2019衡阳）下列有关金属材料的说法中正确的是（） A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 8.（2019兰州）黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（） A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 二、填空题 9.（2019重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料 (2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”) 10.（2019平凉）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是铁生锈的实质是铁与共同作用的结果。 11.（2019葫芦岛）我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。
高一化学非金属及其化合物训练试题及答案
高一化学非金属及其化合物训练试题及答 案 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学非金属及其化合物训练试题，具体请看以下内容。 一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分) 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，c选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，b选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。 答案：D 2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A.用Fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2Fe3+===cu2++2Fe2+ b.Na2o2与H2o反应制备o2：Na2o2+H2o===2Na++2oH-+o2 c.将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+H2o===2H++cl-+clo- D.用浓盐酸酸化的Kmno4溶液与H2o2反应，证明H2o2具
有还原性：2mno-4+6H++5H2o2===2mn2++5o2+8H2o 解析：b项应为：2Na2o2+2H2o===4Na++4oH-+o2c项应为：cl2+H2o H++cl-+Hclo;D中mno-4能氧化cl-生成cl2。 答案：A 3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管 内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起 。气体X和液体Y不可能是() A.X是NH3，Y是水 b.X是So2，Y是NaoH溶液 c.X是co2，Y是饱和NaHco3溶液 D.X是Hcl，Y是NaNo3稀溶液 解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNo3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;b项，So2+2NaoH===Na2So3+H2o，也能造成瓶内压强降低;c项，co2不溶于饱和NaHco3溶液，不可行;D项，Hcl极易溶于水，而NaNo3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。 答案：c 4.检验So2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是() A.通过品红溶液
元素周期律练习题含答案
1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢
2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律
2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律 【必备知识规律总结】 一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 〔1〕要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 〔2〕特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 (5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 2．周期表中部分规律总结 (1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。
(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分不有以下三种情形：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 (3).同主族相邻元素的原子序数差不有以下二种情形：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。 (5).对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3、确定元素在周期表中位置的常用方法 〔1〕、结构简图法 本方法常用于原子序数小于20号元素或某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 B 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 A 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 C 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 〔2〕、区间定位法 关于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。其原理是： 第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数： 周期数一二三四五六七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118
2020年中考化学第八单元：金属与金属材料专题训练(含答案解析)
第八单元金属与金属材料 一、单选题 1.下列有关回收金属的说法错误的是() A．可以节约金属资源 B．可以节约能源 C．可以减少环境污染 D．可以防止金属锈蚀 2.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是() A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 3.实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热；④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为() A．⑤①②④③ B．①②③④⑤ C．①③②⑤④ D．②①④⑤③ 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 () A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 5.(双选)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是() A．金不易被腐蚀 B．增加大佛的观赏性 C．大佛更显灵 D．金比较便宜 6.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()
A．制造白炽灯灯丝—熔点高 B．制造飞机—坚硬而质轻 C．制造装化工原料的容器—耐腐蚀 D．制造保险丝—硬度大 7.收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是() A．铝的氧化物容易发生还原反应 B．铝不易氧化 C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 D．铝不易发生化学反应 8.下列反应中，属于置换反应的是( ) A． 3Fe＋2O2Fe3O4 B． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 9.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是() A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体 10.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 () A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 11.“下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是() A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
高一化学非金属综合练习题
高一化学非金属综合练习 1 1．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察 颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 3．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH 3 C O 2 D CO 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 5．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片 B ①和②中都不产生气泡 稀 溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2 D ①和②中都产生气泡，且都是H 2 ① ② 6．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A 只有NO 2 B 只有NO C NO 2和NO D NO 2和H 2 9.氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进 行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A 、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B 、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C 、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒 D 、氯气密度比空气大，较易液化, 能溶解于水 10.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A 、在钢瓶中充入稀有气体 B 、彻底干燥钢瓶内壁 C 、用盐酸彻底清洁钢瓶 D 、除去钢瓶表层的铁锈 11．下列关于氯水的叙述，正确的是 A 、氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B 、氯水可使蓝色石蕊试纸变红不褪色 C 、氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D 、氯水放置数天后酸性增强 12．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③ 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A 、Cl 2 B 、H 2SO 4 C 、NaClO D 、KMnO 4 13．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH 大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是： Ａ．SO 2 Ｂ．Na 2CO 3 Ｃ．KMnO 4 Ｄ．NaClO 14．下列物质中不能使品红溶液褪色的是： A ．次氯酸钠 B ．二氧化硫 C ．盐酸 D ．氯气 15．实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好： A ．直接排放到空气中 B ．用自来水吸收 C ．用盐酸吸收 D ．用氢氧化钠溶液吸收 16.将Cl 2制成漂白粉的主要目的是 A 、增强漂白和消毒作用 B 、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
人教版必修2《元素周期律专项练习》
《元素周期律》专项练习 1．已知 33As、 35 Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH 3 >HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H 3AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－X，Y>M D．气态氢化物的稳定性：Y>M 5．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na 2O 2 晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A B．HBr的电子式为 C．3.4 g氨气中含有0.6N A 个N—H键 D．PCl 3和BCl 3 分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、
全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误；
【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
金属和金属材料专题练习(word)1
金属和金属材料专题练习（word）1 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（） A．①②③④⑥⑦ B．②③④ C．③④ D．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】 ①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误； ②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误； ③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确； ④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确； ⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误； ⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。故选C。 【点睛】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌
握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。 3．2018年10月27我国大飞机C919首次飞回故乡南昌。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列有关铝锂合金的说法错误的是 A．铝锂合金是一种化合物B．铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大 C．铝锂合金的密度较小D．铝锂合金属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】 A、铝锂合金是合金，合金都是混合物，符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，故铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大，不符合题意； C、合金的硬度大，密度小，铝锂合金的密度较小，不符合题意； D、铝锂合金属于金属材料，不符合题意。故选A。 【点睛】 合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。 4．下列反应中属于置换反应的是（） A．CO+CuO Cu+CO2 B．CaO + H2O=Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应， C项属于置换反应。故选C。 5．有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：①Y+X（NO3）2═Y （NO3）2+X；②X+H2SO4═XSO4+H2↑；③Z不与盐酸反应．则该三种金属的活动性顺序为（） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】
高中化学--硅酸盐与无机非金属材料练习题
高中化学--硅酸盐与无机非金属材料练习题 1．生产普通玻璃所用的原料不包括( ) A．石英B．黏土 C．纯碱D．石灰石 答案 B 解析生产普通玻璃所用的原料是石英、纯碱和石灰石，不包括黏土。 2．下列有关水泥的说法不正确的是( ) A．制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土 B．普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐 C．水泥具有水硬性 D．混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物 答案 A 解析制造水泥的原料中没有纯碱，A错误。普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙等，B正确。混凝土的成分是水泥、沙子和碎石，D正确。 3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( ) A．氧化铝B．二氧化硅 C．硅酸盐D．合金 答案 C 解析唐三彩、秦兵马俑制品属于硅酸盐产品。 4．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是( ) A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大的强度 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 答案 D 解析新型无机非金属材料的主要成分并不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等，故D错误。 5．下列物质是纯净物的是( ) A．玻璃B．水泥 C．纯碱D．水玻璃
答案 C 解析玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物；水玻璃是Na 2SiO 3 的水溶液，也是混合物； 纯碱是Na 2CO 3 ，为纯净物。 6．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al 2Si 2 O 5 (OH) 4 ]等天然硅酸盐为 主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是( ) A．黏土也是制备玻璃的原料之一 B．黏土的主要成分可以表示为Al 2O 3 ·2SiO 2 ·2H 2 O C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同 答案 A 解析制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱，不包括黏土，A错误。 7．(1)三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。 三硅酸镁晶体的化学式为Mg 2Si 3 O 8 ·n H2O。 用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式：________________________。 (2)无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两类。下列属于传统无机非金属材料产品的是__________________。 ①玻璃②氮化硅陶瓷③砖瓦④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥 答案(1)2MgO·3SiO 2 ·n H2O (2)①③⑥ 解析(1)用氧化物的形式表示硅酸盐时，应注意书写顺序：活泼金属的氧化物、较活泼金属的氧化物、二氧化硅、水。 (2)光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅芯片是高纯度的硅。②④⑤都是新型无机非金属材料。 8．下列溶液中①碳酸钠溶液，②氢氟酸，③氢氧化钠溶液，④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 答案 A 解析①、③中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO 2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中。
