高一化学《化学1》（苏教版）实验目录及用品统计（共51个实验：24个观察与思考，25个活动与探究，1个拓展视野，1个化学史话）
页数专
题单元章节目录实验类型实验名称实验内容仪器及器材药品
13 专
题
1
第一单
元
物质的分
散系
活动与探
究
溶液、胶体在光照下
的现象
【实验1】溶液、胶体在光照下的现
象聚光手电筒（或激光笔）、
100mL烧杯、
硫酸铜溶液、氢氧化铁胶
体、硫酸钠溶液、氯化钡溶
液、氢氧化铁胶体
【实验2】胶体净化水的实验
19 专
题
1
第二单
元
物质的分
离与提纯
观察与思
考萃取【实验】萃取、分液实验
试管、试管架、梨形分液
漏斗、带铁圈的铁架台、
烧杯
溴水、四氯化碳、苯
20 专
题
1
第二单
元
物质的分
离与提纯
观察与思
考蒸馏【实验】蒸馏实验
蒸馏烧瓶、石棉网、水银
温度计、酒精灯、铁圈、
铁夹、铁架台、冷凝管、
牛角管、锥形瓶、胶皮管
含铁自来水、沸石（或碎
瓷片）
21 专
题
1
第二单
元
物质的分
离与提纯拓展视野纸上层析【实验】纸上层析实验
锥形瓶、橡胶塞、滤纸条、圆
珠笔芯丙酮
21 专
题
1
第二单
元
常见物质
的检验
活动与探
究常见物质的检验
【实验1】溶液中铵根离子的检验试管、试管架、酒精灯、
蓝色钴玻璃片、铂丝（或
细铁丝）、红色石蕊试纸
（或PH试纸）、试管架、
试管夹、镊子、烧杯、洗
瓶
氯化铵溶液、硫酸铵溶
液、氯化钾溶液、氢氧化
钠溶液、硝酸银溶液、稀
硝酸、稀盐酸、氯化钡溶
液、硫酸钾溶液
【实验2】溶液中氯离子的检验
【实验3】溶液中硫酸根离子的检验
【实验4】溶液中钾离子、钠离子等
等检验
24 专
题
1
第二单
元
溶液的配
制与分析
活动与探
究
配制一定物质的量
浓度的溶液
【实验】配制一定物质的量浓度的溶
液
天平、100mL烧杯、
100mL容量瓶、玻璃棒、
胶头滴管、洁净纸、药匙、
洗瓶
水、碳酸钠
40 专
题
2
第一单
元
氯气的生
产原理
观察与思
考电解饱和食盐水【实验】电解饱和食盐水
直流电源、带支管的U形
管、直角导管、铁棒、石
墨棒、橡皮塞、烧杯、小
试管、酒精灯、火柴、试
管架
饱和食盐水、氢氧化钠溶
液、酚酞试液
42 专
题
2
第一单
元
氯气的生
产原理化学史话氯气的制备
【实验】用浓盐酸与二氧化锰反应制
备氯气的实验
铁架台、酒精灯、石棉网、圆
底烧瓶、双孔塞、分液漏斗、
导管、集气瓶、烧杯、药匙、
火柴
二氧化锰、浓盐酸、氢氧化
钠溶液
42 专题第一单
元氯气的性
质
观察与思
考氯气的性质实验
【实验1】氯气溶于水的实验100mL针筒、玻璃棉、坩
埚钳、集气瓶、酒精灯、
蒸馏水、铁丝、铜丝、钠、
氯气
【实验2】氯气与钠的反应
2 【实验3】铁丝在氯气中的燃烧火柴、镊子、小刀、毛玻璃
片、玻璃片、
【实验4】铜丝在氯气中的燃烧
3 专
题
2
第一单
元
氯气的性
质
活动与探
究氯水的性质实验
【实验1】氯气的漂白作用
有色布条、玻璃棒、针筒、
PH试纸、集气瓶
氯气、氯水、硝酸银溶液、
稀硝酸、5%氢氧化钠溶液
【实验2】新制氯水对pH试纸的作
用
【实验3】新制氯水与硝酸银溶液的
反应
【实验4】氯气与碱的反应
46 专
题
2
第一单
元
溴、碘的提
取
活动与探
究溴、碘的提取
【实验1】溴化钾溶液与新制氯水的
反应试管、试管架溴化钾溶液、四氯化碳、
碘化钾溶液、氯水
【实验2】碘化钾溶液与新制氯水的
反应
49 专
题
2
第二单
元
金属钠的
性质与应
用
观察与思
考钠的性质实验
【实验1】钠的物理性质
石棉网、小烧杯、滤纸、
小刀水、钠、酚酞溶液
【实验2】钠在空气中加热燃烧实验
【实验3】钠与水的反应
51 专
题
2
第二单
元
碳酸钠的
性质与应
用
活动与探
究
碳酸钠的性质与应
用
【实验1】碳酸钠与澄清石灰水和氯
化钙的反应广口瓶、双孔塞、胶头滴
管、气球、酒精灯、烧杯、
PH试纸、试管、玻管、镊
子、石棉网、洗瓶
石灰水、氯化钙溶液、L
碳酸钠溶液、浓盐酸、沾
有油污的铜片、水
【实验2】碳酸钠与盐酸的反应
【实验3】碳酸钠溶液的pH
【实验4】碳酸钠溶液除油污实验
53 专
题
2
第二单
元离子反应
活动与探
究
电解质溶液的导电
性实验【实验】电解质溶液的导电性实验
50mL小烧杯、导电性实
验器
L的盐酸、醋酸溶液、氢
氧化钠溶液、氨水
56 专
题
2
第二单
元
镁的提取
及应用
观察与思
考镁的性质实验
【实验1】镁在二氧化碳中的燃烧坩埚钳、试管、试管架、
酒精灯、火柴、集气瓶、
砂纸
镁条、二氧化碳、稀硫酸
【实验2】镁与稀硫酸的反应
65 专
题
3
第一单
元
铝的氧化
物与氢氧
化物
活动与探
究
氢氧化铝的两性实
验
【实验1】氯化铝溶液与氨水的反应
试管、试管架
2mol/L氯化铝溶液、氨
水、6mol/L盐酸、6mol/L
氢氧化钠溶液
【实验2】氢氧化铝与盐酸和氢氧化
钠溶液的反应
67 专题第一单
元铝的性质活动与探
究铝的性质实验
【实验】铝的物理性质及与氢氧化钠
的反应试管、试管架、砂纸
铝条、浓硝酸、浓硫酸、
6mol/L盐酸、6mol/L氢
3 【实验】铝与浓硝酸、浓硫酸、稀盐
酸、氢氧化钠溶液的反应
氧化钠溶液
75 专
题
3
第二单
元
铁铜及其
化合物的
应用
活动与探
究
Fe2+和Fe3+的转化
实验
【实验】铁离子与亚铁离子相互转化
的实验试管、试管架
铁粉、L氯化铁溶液、L
氯化亚铁溶液、KSCN溶
液、新制氯水
76 专
题
3
第二单
元
铁铜及其
化合物的
应用
观察与思
考
氯化铁溶液与铜反应
的实验【实验】氯化铁溶液与铜的反应烧杯、试管架、洗瓶、毛笔30%氯化铁溶液、铜片
88 专
题
4
第一单
元
二氧化硫
的性质和
作用
观察与思
考SO2的性质实验
【实验1】二氧化硫溶于水及其水溶
液的pH 100mL针筒、PH试纸、
试管、试管架、玻璃棒、
表面皿
二氧化硫、二氧化硫水溶
液、品红溶液、氯化钡溶
液、3%过氧化氢溶液、稀
盐酸
【实验2】二氧化硫水溶液与品红溶
液的反应
【实验3】二氧化硫水溶液与氯化钡
的反应
94 专
题
4
第一单
元
硫酸的制
备和性质
观察与思
考浓硫酸的性质实验
【实验1】浓硫酸的吸水性实验表面皿、玻璃棒、大试管、
试管架、带玻璃导管的橡
皮塞（单孔、双孔）、带铁
夹的铁架台、酒精灯
胆矾、蔗糖、浓硫酸、品
红溶液、铜片、氢氧化钠
溶液
【实验2】浓硫酸的脱水性实验
【实验3】浓硫酸与铜的反应
98 专
题
4
第二单
元
氮肥的生
产和使用
观察与思
考氨的性质实验
【实验1】氨气的喷泉实验烧瓶、带有玻璃管和胶头
滴管的胶塞、烧杯、玻璃
棒、红色石蕊试纸（或PH
试纸）棉花球、表面皿、
试管、止水夹、胶皮管
氨气、浓氨水、浓盐酸、
滴有酚酞的水
【实验2】湿润的红色石蕊试纸检验
氨气
【实验3】氨气与氯化氢的反应
99 专
题
4
第二单
元
氮肥的生
产和使用
活动与探
究铵盐的性质实验
【实验1】氯化铵加热分解实验酒精灯、试管、试管架、
红色石蕊试纸、药匙、镊
子
氯化铵、氢氧化钙、
【实验2】氯化铵与氢氧化钙的反应
100 专
题
4
第二单
元
硝酸的性
质
观察与思
考硝酸的性质实验
【实验1】铜与浓硝酸的反应具支试管、分液漏斗、水
槽、集气瓶、导管、单孔
橡皮塞
浓硝酸、水、铜片
【实验2】铜与稀硝酸的反应
高一化学《化学2》（苏教版）实验目录及用品统计（共36个实验：12个观察与思考，24个活动与探究）
页数专
题
单元章节目录实验名称实验类型实验内容仪器用品
5
专
题1 第一
单元
元素周期律
探究钠镁铝
单质的金属
性强弱
活动与探究【实验1】钠与水的反应
玻璃片、镊子、小刀、石棉网、酒精灯、火柴、烧杯
（250mL）、砂纸、试管、试管架、洗瓶、试管夹
钠、滤纸、水、酚酞试液、镁条、铝片、2mol/L盐酸
5 活动与探究【实验2】镁与水的反应
5 活动与探究【实验3】镁、铝与水的反应
30 专
题
2
第一
单元
化学反应速率
比较两个反
应放出氢气
的快慢
观察与思考【实验】镁、铁与盐酸的反应试管、试管架、剪刀、砂纸、镊子
镁条、铁片、L盐酸
30
专
题2 第一
单元
化学反应速率
影响过氧化
氢分解反应
速率的因素
活动与探究【实验1】过氧化氢加热分解实验
试管、试管架、三脚架、石棉网、烧杯、酒精灯、火柴、
量筒（10mL)、药匙
12%过氧化氢溶液、4%过氧化氢溶液、二氧化锰、L氯
化铁溶液
30 活动与探究【实验2】过氧化氢催化分解实验
31 活动与探究【实验3】浓度对过氧化氢分解的影响
32 专
题
2
第一
单元
化学反应限度
氯化铁溶液
与碘化钾溶
液的反应
活动与探究【实验】氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应试管、试管架、胶头滴管
L碘化钾溶液、L氯化铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
35
专
题2 第二
单元
化学反应中的
热量变化
化学反应中
热量变化
活动与探究【实验1】镁与盐酸的放热反应
试管、试管架、砂纸、烧杯（100mL）、研钵、玻璃棒、
药匙、托盘天平
镁条、2mol/L盐酸、氢氧化钡晶体、氯化铵晶体
35 活动与探究【实验2】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的吸
热反应
40
专第三化学能转化为化学能转化
活动与探究【实验1】锌片、铜片分别与稀硫酸的作用烧杯、导线、灵敏电流计
40 题
2 单元电能为电能的实
验
活动与探究【实验2】锌片、铜片同时放入稀硫酸的反
应
锌片、铜片、稀硫酸
40 活动与探究【实验3】锌片和铜片用导线连接同时放入
稀硫酸中的反应
40 活动与探究【实验4】用灵敏电流计检测实验3
42 专
题
2
第三
单元
化学电源
燃料电池制
作实验
活动与探究【实验】燃料电池实验烧杯、导线、电键、发光二极管、多孔碳棒、直流电源
铜片、锌片、纯碱溶液、白醋、L硫酸钠溶液
44 专
题
2
第三
单元
电能转化为化
学能
电解氯化铜
溶液
观察与思考【实验】电解氯化铜溶液U型管、石墨棒、直流电源、导线、塑料洗瓶
饱和氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸
59
专
题3 第一
单元
天然气的利用
甲烷
甲烷的性质
观察与思考【实验】甲烷的燃烧
尖嘴玻璃管、储气瓶、酒精灯、火柴、集气瓶、灯泡、
导线
甲烷、甲烷、氯气、澄清石灰水
60 观察与思考【实验】氯气与甲烷的反应
页数专
题
单元章节目录实验名称实验类型实验内容仪器用品
61 专
题
3
第一
单元
石油炼制乙
烯
实验室蒸馏
石油
观察与思考【实验】石油的蒸馏
铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、
单孔橡皮塞、石棉网、冷凝管、橡皮管、牛角管、锥形
瓶、火柴
石油、碎瓷片
63
专
题3 第一
单元
石油炼制乙
烯
乙烯的性质
活动与探究【实验1】乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
试管、试管架、储气瓶、导管
乙烯、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
63 活动与探究【实验2】乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应
66
专
题3 第一
单元
煤的综合利用
苯
苯的性质
观察与思考【实验1】苯的物理性质
试管、试管架、玻璃棒、酒精灯、火柴
苯、蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液、溴水
66 观察与思考【实验2】苯中加入酸性高锰酸钾溶液和溴
水
66 观察与思考【实验3】苯的燃烧
69
专
题3 第二
单元
乙醇乙醇的性质
观察与思考【实验1】钠与乙醇的反应
试管、试管架、玻璃片、镊子、小刀、烧杯（100mL）、
酒精灯、火柴
钠、无水乙醇、水、铜丝、滤纸
69 观察与思考【实验2】热铜丝与乙醇的反应
71
专
题3 第二
单元
乙酸乙酸的性质
活动与探究【实验1】醋酸与石蕊、碳酸钠溶液的反应
试管、试管架、酒精灯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮
塞、乳胶管、导管、火柴、大试管、量筒、镊子
稀醋酸溶液、石蕊溶液、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和
碳酸钠溶液、沸石
71 活动与探究【实验2】乙醇与乙酸的反应
72 专
题
3
第二
单元
酯油脂肥皂的制取活动与探究【实验】油脂的水解及肥皂的制取
烧杯（50mL）三角架、石棉网、酒精灯、火柴、玻璃棒、
试管、试管架、药匙、滤纸、洗瓶
动物脂肪、95%乙醇、40%氢氧化钠溶液、热水、热饱
和食盐水
75 专
题3 第二
单元
糖类糖类的性质
活动与探究【实验1】葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的
物理性质试管、试管架、药匙、烧杯（250mL）试管夹、火柴、
酒精灯
葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素（脱脂棉）、蒸馏水、2%
硝酸银溶液、2%氨水、10%葡萄糖溶液、10%氢氧化钠
溶液、5%硫酸铜溶液、淀粉溶液、碘水、硫酸溶液氢氧
化钠溶液
75 活动与探究【实验2】葡萄糖的银镜反应
75 活动与探究【实验3】葡萄糖与氢氧化铜悬浊液的反应
75 活动与探究【实验4】淀粉与碘水的反应及淀粉的水解
及其水解产物的检验
77 专
题3 第二
单元
蛋白质和氨基
酸
蛋白质的性
质
观察与思考【实验1】鸡蛋清溶液与饱和硫酸铵、稀硫
酸、硫酸铜、甲醛溶液的作用
试管、试管架、酒精灯、试管夹、火柴
鸡蛋清溶液、饱和硫酸铵溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、
甲醛溶液、蒸馏水
77 观察与思考【实验2】蛋白质溶液加热实验
100 专
题
4
第二
单元
现代科学技术
的发展离不开
化学
电路板的制
作活动与探究【实验】电路板的制作
敷铜板、油漆、镊子、电吹风
浓氯化铁溶液、水、溶剂（汽油）
高二化学《化学反应原理》（苏教版）实验目录及用品统计（共24个实验：1个观察与思考，23个活动与探究）
页数专
题
单元章节目录实验类型实验名称实验内容仪器及器材药品
6 专
题
1
第一
单元
反应热的测量与计算活动与探究反应热的测定反应热的测定
反应热测定器、
温度计、搅拌棒、
量筒
盐酸溶液（·L-1）、氢氧化钠
溶液（·L-1）
13 专
题
1
第二
单元
原电池的工作原理活动与探究铜锌原电池实验
【实验1】锌与硫酸铜反应的温度变化烧杯、温度计、U
形管、电流表、
导线
硫酸铜溶液（·L-1）、硫酸锌
溶液（·L-1）、锌粉、琼脂、
氯化钾饱和溶液、锌片、铜
片
【实验2】铜锌原电池实验
19 专
题
1
第二
单元
电解池的工作原理及
应用
活动与探究电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液
U形管、石墨棒、
电源
氯化铜溶液、淀粉碘化钾试
纸
23 专
题
1
第三
单元
金属的电化学腐蚀活动与探究铁的腐蚀实验铁的腐蚀实验
具支试管、止水
夹、乳胶管、试
管、试管架
炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸
溶液、红墨水
34 专
题
2
第一
单元
化学反应速率的表示
方法
活动与探究
大理石与盐酸反
应的实验
大理石与盐酸反应的实验
锥形瓶、注射器、
直角玻璃管、乳
胶管、
大理石、盐酸溶液
（1mol·L-1）
35 专
题
2
第一
单元
影响化学反应速率的
因素
活动与探究
碳酸氢钠与不同
浓度盐酸的反应
碳酸氢钠与不同浓度盐酸的反应
锥形瓶、托盘天
平、药匙、气球
碳酸氢钠固体、盐酸溶液
（·L-1）、盐酸溶液（·L-1）
37 专
题
2
第一
单元
影响化学反应速率的
因素
活动与探究
温度对反应速率
的影响
温度对反应速率的影响
试管、试管架、烧
杯
高锰酸钾溶液（·L-1）、草酸
溶液（·L-1）、稀硫酸、热水、
冰水
38 专
题
2
第一
单元
影响化学反应速率的
因素
活动与探究
催化剂对反应速
率的影响
催化剂对反应速率的影响试管、试管架
过氧化氢溶液（5%）、氯化
铁溶液、洗涤剂、二氧化锰
固体、动物肝脏
43 专
题
2
第二
单元
判断化学反应方向的
依据
观察与思考
氢氧化钡与氯化
铵的反应
氢氧化钡与氯化铵的反应
锥形瓶、玻璃片、
橡皮塞、玻璃棒、
药匙
氯化铵固体、氢氧化钡固体
53 专
题
2
第三
单元
浓度变化对化学平衡
的影响
活动与探究
浓度变化对化学
平衡的影响
【实验1】碱溶液对重铬酸根和铬酸根平
衡的影响
试管、试管架
重铬酸钾溶液（·L-1）、氢氧
化钠溶液（1mol·L-1）、硝
酸溶液（1mol·L-1）
活动与探究
【实验2】酸溶液对重铬酸根和铬酸根平
衡的影响
54 专
题
2
第二
单元
温度变化对化学反应
平衡的影响
温度变化对化学
反应平衡的影响
温度变化对化学反应平衡的影响
试管、试管架、烧
杯
氯化钴晶体、浓盐酸、水、
热水、冰水
62 专
题
3
第一
单元
强电解质和弱电解质活动与探究
醋酸和盐酸性质
的比较
醋酸和盐酸性质的比较
锥形瓶、量筒、
气球、砂纸、镊
子、玻璃棒、pH
试纸、滴定夹、
烧杯
1mol·L-1醋酸、1mol·L-1盐
酸、镁条
75 专
题
3
第二
单元
酸碱中和滴定活动与探究
绘制中和滴定曲
线
绘制中和滴定曲线
酸式滴定管、碱
式滴定管、pH
计、锥形瓶
盐酸溶液（·L-1）、氢氧化钠
溶液（·L-1）、酚酞溶液、
76 专
题
3
第二
单元
酸碱中和滴定活动与探究
测定氢氧化钠溶
液物质的量浓度
测定氢氧化钠溶液物质的量浓度
酸式滴定管、碱
式滴定管、pH
计、锥形瓶
盐酸溶液（·L-1）、氢氧化钠
溶液（未知）、酚酞溶液、
79 专
题
3
第三
单元
盐类的水解规律活动与探究溶液的酸碱性溶液的酸碱性
pH试纸、酚酞溶
液、石蕊溶液
氯化钠溶液、碳酸钠溶液、
氯化铵溶液、醋酸钠溶液、
氯化铝溶液
83 专
题
3
第三
单元
影响盐类水解的因素活动与探究
氯化铁的水解实
验
【实验1】氯化铁溶液的pH
pH计、烧杯、试
管、试管架、酒精
灯
氯化铁溶液（·L-1）、水、硫
酸铁溶液（·L-1）、硫酸溶液
（6mol·L-1）
【实验2】稀释对氯化铁水解的影响
【实验3】加热和加酸对氯化铁水解的影
响
87 专
题
3
第四
单元
沉淀溶解平衡活动与探究沉淀溶解平衡碘化铅沉淀溶解平衡
烧杯、玻璃棒、
试管、试管架
碘化铅固体、水、硝酸银溶
液
90 专
题
3
第四
单元
沉淀溶解平衡的应用活动与探究沉淀的转化
【实验1】氯化银沉淀的生成
试管、试管架
硝酸银溶液、碘化钾溶液、
硫化钠溶液、氯化钠溶液
【实验2】氯化银转化成碘化银实验
【实验3】碘化银转化成硫化银实验
高二化学《有机化学基础》（苏教版）实验目录及用品统计（共23个实验：10个观察与思考，13个活动与探究）
页数专题单元章节目录实验类型实验名称所需主要仪器及器材药品
50
专题3 第二单元苯的结构与性质观察与思考苯的溴化实验三颈烧瓶、冷凝管、导管、锥形瓶、干燥
管、铁架台
苯、液溴、氢氧化钠溶液
50
专题3 第二单元苯的结构与性质观察与思考苯的硝化实验试管、试管架、导管、250mL烧杯、酒浓硝酸、浓硫酸、苯
精灯、铁架台
52
专题3 第二单元芳香烃的来源与应
用
观察与思考苯的同系物性质试管、酒精灯甲苯、二甲苯、高锰酸钾酸性溶液
62
专题4 第一单元卤代烃的性质观察与思考1-溴丙烷的消去反
应试管、试管架、导管、集气瓶500mL烧
杯、酒精灯、铁架台
1-溴丙烷、饱和氢氧化钾乙醇溶液、
稀硝酸、硝酸银溶液
62
专题4 第一单元卤代烃的性质观察与思考1-溴丙烷的水解反
应试管、试管架、导管、集气瓶501mL烧
杯、酒精灯、铁架台
1-溴丙烷、20%的氢氧化钾水溶液、
稀硝酸、硝酸银溶液
67
专题4 第二单元醇的性质和应用活动与探究乙醇的性质100mL烧杯、小刀、滤纸、玻璃片、试
管
无水乙醇、金属钠、水、乙醚
68
专题4 第二单元醇的性质和应用观察与思考乙醇与氢卤酸反应试管、试管架、导管、酒精灯、铁架台、
500mL烧杯蒸馏水、浓硫酸、95%的乙醇、溴化钠粉末
69
专题4 第二单元醇的性质和应用活动与探究乙醇脱水反应试管、试管架、导管、酒精灯、铁架台、
集气瓶、500mL烧杯
石棉绒、95%的乙醇
72
专题4 第二单元酚的性质和应用活动与探究苯酚的溶解实验试管、试管架、药匙、酒精灯、铁三角、
石棉网、500mL烧杯
苯酚、水、苯、煤油
专题4 第二单元酚的性质和应用活动与探究苯酚的酸性实验试管、试管架、滴管、导管苯酚、氢氧化钠溶液、稀盐酸、大理
石
73
专题4 第二单元酚的性质和应用活动与探究探究苯酚与浓溴水
反应类型
试管、试管架、滴管苯酚溶液、浓溴水
74
专题4 第二单元酚的性质和应用活动与探究处理含酚废水试管、试管架、滴管苯酚溶液、三氯化铁溶液、水、活性
炭、苯
76
专题4 第二单元基团间的相互影响观察与思考基团间的相互影响试管、试管架、pH试纸、玻璃棒无水乙醇、苯酚、·L-1氢氧化钠溶液
79
专题4 第三单元醛的性质和应用活动与探究乙醛的性质试管、试管架、250mL烧杯、试管夹、
酒精灯、火柴、滴管乙醛、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、热水、10%的氢氧化钠溶液、2%的硫酸铜溶液
80
专题4 第三单元醛的性质和应用观察与思考酚醛树脂的制备大试管、试管架、导管、酒精灯、铁架台、
石棉网、500mL烧杯、药匙
苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸
93
专题5 第一单元糖类活动与探究低聚糖的性质试管、试管架、250mL烧杯、三脚架、
石棉网、酒精灯、火柴20%的蔗糖溶液、稀硫酸（1：5）、10%的氢氧化钠溶液、2%的硫酸铜溶液、热水
专题5 第一单元糖类活动与探究多糖的水解试管、试管架、2501mL烧杯、铁三角、
石棉网、250mL烧杯、酒精灯淀粉、20%的硫酸溶液、蒸馏水、10%的氢氧化钠溶液、2%的硫酸铜溶液、热水
94
专题5 第一单元糖类观察与思考硝化纤维的制取大试管、小试管、玻棒、酒精灯、铁架台、
石棉网、500mL烧杯、蒸发皿
浓硝酸、浓硫酸、脱脂棉、热水
94
专题5 第一单元糖类观察与思考铜氨纤维的制取250mL烧杯、注射器、玻棒5%的硫酸铜溶液、10%的氢氧化钠
溶液、浓氨水、脱脂棉、稀盐酸、水
102
专题5 第二单元氨基酸活动与探究检验氨基酸的方法试管、试管架、250mL烧杯%的茚三酮溶液、1%的甘氨酸溶液、
热水、2%的色氨酸溶液
103
专题5 第二单元蛋白质活动与探究蛋白质的性质试管、试管架、滴管、酒精灯、试管夹蛋白质溶液、饱和硫酸铵溶液、蒸馏
水、饱和硫酸钠溶液、硝酸银溶液、
95%的乙醇溶液、饱和苯酚溶液
104
专题5 第二单元蛋白质活动与探究检验蛋白质的方法试管、试管架、滴管、酒精灯、试管夹蛋白质溶液、浓硝酸、10%的氢氧化
钠溶液、1%的硫酸铜溶液、%的茚
三酮溶液
专题5 第二单元蛋白质活动与探究酶的催化作用试管、试管架、药匙2%的过氧化氢溶液、新鲜动物肝糜、
煮熟动物肝糜
化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）
班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________
高一化学的实验报告相关内容:半导体工艺化学实验报告 实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。... 化学实验报告的范例 化学实验报告的范例【1】化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。... 卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段... 《排水集气法》的化学实验报告 实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。... 关于英文版化学实验报告 篇一：英文版化学实验报告Title: Preparation of Fe scrap from waste(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2OThe purpose of the experimentLearn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.... 化学实验报告模板 如何写化学实验报告呢?那么，下面是给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。化学实验报告模板12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等... 化学实验报告 初高中想必精彩接触化学实验，那么，下面是给大家整理收集的化学实验报告，供大家阅读参考。化学实验报告11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。... 化学探究实验报告集锦 篇一：化学探究实验报告1化学探究实验报告1（实验A）实验名称：小苏打加白醋后的变化反应实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应实验过程：1，将两药匙小苏打加
1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液， 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下： （1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。 （2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5 沉淀 CoCO 3
高中化学课外实验的实施与价值 高中化学课外实验的实施与价值 对于高中学生而言，学习化学的过程不仅在于知识的获取，更重要是科学素养的培养。这些科学素养包括：观察能力、概括能力、探究能力、发现问题和解决问题的能力、动手实验和操作的能力、解释实验现象和评价实验方案的能力、创新拓展的能力等等。在教学过程中化学实验可以分为教师演示实验、学生分组实验和课外实验。随着新课程标准的不断推进，教师演示实验和学生分组实验在大多数学校都开展良好，也具有一定的教学意义。但是对于如何实施课外实验而言，是目前大多数高中化学教师忽略的一部分。有些教师反映，不是不重视课外实验，客观上高考压力的存在和主观上学生的精力不够让实施具有一定的难度。随着校本课程的进一步开发，很多学校也开始对课外实验的教学进行一定的改进。 对于化学课外实验活动的开展和实施，是对化学课堂教学内容深入探究的过程，可以培养学生的动手能力。学生在实验过程中会获得检验真理的幸福感，学习兴趣得到提高。 一、课外化学实验的开展方式 1.课前的预习实验 开展新课教学之前，教师可以根据下一节的教学内容，安排一些步骤简单，现象明显的预习实验。 例如，利用超市可以购买的“84消毒液”滴到花瓣或者有色纸条上，观察颜色的变化。在学习“铝及其化合物的性质”时，寻找日常生活中常见的铝制品。学习“油脂的水解”前，让学生通过家里的植物油、动物油与洗洁精的反应现象初步形成化学反应的概念。甚至课前利用网络信息，查阅具体物质的实验反应视频。 再如，“苯的结构”教学前，可以告知学生苯的分子式为C6H6。学生在已有有机知识的基础上，利用碳成键和氢成键的特点，搭建苯分子的球棍模型。学生会创造出各种构型，有立体的有平面的。化学物质由结构决定性质，之后苯的课堂性质实验进一步验证苯的构型。 与以往的传统预习工作不同，学生不再通过直接浏览课本预习，而是开展一系列自身可以进行的课前活动获取知识。在这个过程中无论是获知还是生疑，都是学生自主探究的过程。在进入课堂学习之后，学生更愿意参与课堂活动，提高学习兴趣，让课堂“活”起来，学生的主体地位增强。 2.课后的家庭实验 教师可以结合课堂内容安排一些简单具有趣味性的家庭实验。比如“淀粉遇到碘变蓝”是生物教材、化学教材中的常见实验。学生在日常生活中都能接触到含有淀粉的相关物质，比如白面、米饭、土豆、苹果等等，含有碘单质的有碘酒等等。 学生课前实验发现，不是所有的淀粉遇到碘单质都会变蓝。查阅资料可知，淀粉根据分子结构的不同，可以分为直链淀粉和支链淀粉，具体性质如表1。 化学是一门与生活密切相关的学科，如何让学生把课堂上学习到的新知识用起来，就需要动手操作。在实验过程中，学生的操作能力和思维能力能得到很大的提高，同时也进一步加深对理论知识的理解。 3.课外的创新设计实验
2020 高二化学实验报告文档Contract Template
高二化学实验报告文档 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx实验小组成员：xxxx实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态酒精的制取 二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应:CHCOOH+N aOH→1735 CHCOONa+HO17352
四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧
校本教研课题《高中化学演示实验改进与创新的研究》结题报告教研组：理科综合组 负责人：邹正友 课题组成员：邹正友熊卓军何艳舞杨再兴 课题名称：《高中化学演示实验改进与创新的研究》 一、课题研究背景 1、国内外改进创新实验研究现状 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是化学教学的最基本特征。实验教学是对学生进行科学知识、科学方法、科学能力、科学思想和科学品质教育的最生动、最活跃的教学形式。高中化学实验正朝着探究型、生活化、微型化的方向发展。在实验微型化发展领域，美国、联邦德国等国家已逐步在中学化学实验中审定和推广了微型化学实验仪器。因此，它是国内外近20年进展较快的一种新的化学实验形式，体现了化学实验微型化的趋势。我国是从80年代未 90年代初开始研究，进行了十年，召开了全国研讨会三次，形成了一系列研究成果。我国《普通高中化学课程标准(实验)》指出探究活动应作为学生学习化学的重要方式，这就要求化学实验设计在体现化学知识与技能目标的同时，更要突出过程与方法、情感态度与价值观的目标取向，突出探究性实验内容的编排和注重过程的科学化设计。 目前我国中学化学实验研究活动虽然较受重视也较普遍，但仍存在很多问题。如化学实验如何更好地实施素质教育，如何设计和开展研究型课程中的实验教学活动，如何在实验教学中实施科学方法、科学态度的教育，怎样使化学实验更好地培养学生的创新意识和创新能力，怎样通过化学实验提高学生认识生活、认识世界的能力等等。这些课题的研究在目前我国新课改的大趋势下应该显得更重要一些。 2、新课程背景下的化学实验改革 就中学化学实验教学而言，要在教学活动中实施素质教育、培养学生的创造能力,应该首先改变旧的教学观念。这就应该在课程、教材、教法、研究等方方面面都作周密的思考，敢于对课堂内外的实验教学作大胆的改革和创新。化学实验教学应走素质教育之路，通过实验教学培养学生的创造力，动手能力，培养学生的科学思维、科学态度。通过课堂实验的改进，培养学生的创新能力、探索能力。通过借鉴同行们的实验改进，表明作为中学化学教师，要坚定改革的决心，而对中学化学实验教学而言只有经过广泛而具体的教学改革，才能使我们的化学实验教学更好、更切实际地实施素质教育，才能使化学实验活动能朝着更有利于培养学生创造能力和创新精神的方面发展。 3、我校在化学实验教学中存在的问题与困惑 一直以来，我校的高中化学课堂演示实验教学缺少连续的系统的研究与整理。教师们由于时间与精力有限，往往把演示实验教学作为课堂教学的一部分进行临时处理，只是在备课中遇到了需要进行的实验才去了解、查询与研究，教学结束后，也无暇对本次实验的效果、优劣进行思考与评估，更不可能将每次的实验方案、实验情况进行收集、整理，也很少谈及系统的改进与创新。这也是我国很多地方现行高中化学教材演示实验的教学现状。 基于此，本课题――《高中化学演示实验改进与创新的研究》作为一个校级重点
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器
集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___
报告编号：YT-FS-1072-24 高中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
高中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管 （3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层 若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI 在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2 5 向废铜屑中加浓硫酸 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
《高中化学演示实验改进与创新的研究》 结题报告 顺义区杨镇第一中学王坤圣 一、课题研究背景 1、国内外改进创新实验研究现状 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是化学教学的最基本特征。实验教学是对学生进行科学知识、科学方法、科学能力、科学思想和科学品质教育的最生动、最活跃的教学形式。高中化学实验正朝着探究型、生活化、微型化的方向发展。 在实验微型化发展领域，美国、联邦德国等国家已逐步在中学化学实验中审定和推广了微型化学实验仪器。因此，它是国内外近20年进展较快的一种新的化学实验形式，体现了化学实验微型化的趋势。我国是从80年代未90年代初开始研究，进行了十年，召开了全国研讨会三次，形成了一系列研究成果。 我国《普通高中化学课程标准(实验)》指出探究活动应作为学生学习化学的重要方式，这就要求化学实验设计在体现化学知识与技能目标的同时，更要突出过程与方法、情感态度与价值观的目标取向，突出探究性实验内容的编排和注重过程的科学化设计。 目前我国中学化学实验研究活动虽然较受重视也较普遍，但仍存在很多问题。如化学实验如何更好地实施素质教育，如何设计和开展研究型课程中的实验教学活动，如何在实验教学中实施科学方法、科学态度的教育，怎样使化学实验更好地培养学生的创新意识和创新能力，怎样通过化学实验提高学生认识生活、认识世界的能力等等。这些课题的研究在目前我国新课改的大趋势下应该显得更重要一些。 2、新课程背景下的化学实验改革 就中学化学实验教学而言，要在教学活动中实施素质教育、培养学生的创造能力,应该首先改变旧的教学观念。这就应该在课程、教材、教法、研究等方方面面都作周密的思考，敢于对课堂内外的实验教学作大胆的改革和创新。化学实验教学应走素质教育之路，通过实验教学培养学生的创造力，动手能力，培养学生的科学思维、科学态度。通过课堂实验的改进，培养学生的创新能力、探索能力。通过借鉴同行们的实验改进，表明作为中学化学教师，要坚定改革的决心，
“可燃冰”的制备 原理 酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 制作方法 (1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙 (3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状 (4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃 变色溶液 【分子式】CoCl2·6H2O 氯化钴 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。
极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚与甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。 【溶解情况】 六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮； 无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。 【用途】 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用于电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血 【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 【特殊的颜色】 CoCl2 呈蓝色， CoCl2·H2O 呈蓝紫色， CoCl2·2H2O 呈紫红色， CoCl2·6H2O 呈粉红色， 利用这一特性可以制作变色水泥
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 高中化学实验报告
编号：FS-DY-41997 高中化学实验报告 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：。有关化学反应方程式：。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管
中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? Foonshion创意设计有限公司 Fengshun Creative Design Co., Ltd
化学实验报告 化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。 用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式
高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热KMnO4制氧气、制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的几种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五、常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六、化学实验基本操作中的"不"15例 1. 实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝 结晶的味道。 2 .做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向 下；放回原处时标签不应向里。 4. 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水 冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上也不能把称量物放在右盘上；加法码时 不要用手去拿。 6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的 体积一般不要超过试管容积的1/3。 11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得 很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
精选范文:高中化学实验报告(共2篇)1 （1）称取4gnaoh,5.85gnacl （2）用量筒量取 适量蒸馏水（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却（4）用玻璃棒将液体引流到1l的容量瓶中（5） 再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中（6）用胶头滴管定容（7）盖上容量瓶盖子，上下 摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏（2）用标准液和待测液润洗滴定管（3）取高锰酸钾溶 液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度（4）将草酸流入锥形瓶中， 在锥形瓶下方垫上白纸（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中（6）直到溶液微呈 淡紫色，滴定结束（7）读出末刻度，计算物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实 验报告格式·实验报告模板3 加入少量naoh固体生成白色沉淀的是alcl3 加少量ba（oh)2 固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的再加入hcl，白色沉淀不溶解的是 （nh4)2so4，沉淀溶解的是（nh4)2co3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入ccl4，振 荡静置分层若下层为棕黄色则为nabr,若下层为紫红色则为nai 在分液，取下层液，蒸馏得 br2，i2 5 向废铜屑中加浓硫酸 [高中化学实验报告(共2篇)]篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态 酒精的制取 二、实验目的：通过 化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体 酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其 原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧 化钠混合后将发生下列反应: chcooh+naoh → 1735 chcoona+ho 17352 四、实验仪器试剂： 250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1. 在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅 拌均匀。 2.在另一个容器中 加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡 混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃 料。 六、讨论： [高中化学实验报告(共2篇)] 1、不同固化剂 制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂 操作温度较低，在40~50 c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因 此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化