安庆市舒州中学“高阶思维”导学单
课题第一节化学反应与能量变化1日期_________ 学生姓名__________班级206
主备人张勇组员_____________
发放班级206 份数50 审查人________
学习目标：（时间3分钟）
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
自主学习：（时间7分钟）
1、从化学键角度理解
化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界能量。
相应的，新键形成时，要向外界能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________；
若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________。
任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以________形式体现。
2、从能量守恒角度理解
任何物质有含有一定的能量。若反应物的能量比生成物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上能量，应该等于的能量，放热反应同理。
3、我们将物质自身含有的能量称为焓
（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）
焓的符号_________，单位_________，这样，我们就可以将反应热表示为：“△H”，
放热反应，△H_____0, 吸热反应，△H_____0
合作探究：（时间10分钟）
2、常见放热反应、吸热反应
常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应
②所有的燃烧反应②盐类的水解
③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
④金属与酸反应
展学方案：（时间10分钟）
吸热与加热
需要加热的反应是吸热反应，不需要加热的反应也就是放热反应。
化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关。
总结归纳、导图：（时间5分钟）
同类演练：（时间10分钟）
1、下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是
A.固体氢氧化钠
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
4.、下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
5、下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量
6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水、