孝感高中2015届高三理综测试（九）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时将答案答在答题卡上，
在本试卷上答题无效。满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡
（Sn），发生反应：Sn(s) + Pb2+(aq)Sn2+(aq) + Pb(s)，
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断
正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
8．分别在1
pH=的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因pH=的酸和13
可能是( )
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
A．①④B．④C．②③D．③
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3N A
B．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO―
C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A
10．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（）
A．设计该循环系统的目的是制取I2
B．电解池A中离子反应方程式：H2+I2=====2H++2I-
光照
C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I2=====2Fe3++2I-
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
)
11．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中，最佳的一种是(
A．pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R2-) + c ( HR- ) = c ( Na+ )
B．某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：
c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- )
C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1，若a > 7，则溶液的pH一定为
14 - a
D．将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c ( OH- ) + c ( A- ) =2 c ( H+ ) + c ( HA )
13．下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C ．肌醇
的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满
足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物
D ．1.0 mol 的 O OH
3
OCH 3
O
O
O
最多能与含5.0 mol NaOH 的水溶液完全
反应
26、（14分）减少NO 2、SO 2 、CO 等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。
（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO 与H 2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，乙醇等。写出合成乙醇的化学反应方程式为 。 （2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是 ，负极的反应式为_____ ___ 、正极的反应式为____ ____。
将一定量的甲醇完全燃烧生CO2和0.1mol 液态水时放出36.35kJ 的热量,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。 （3）已知：NO 2（g ）+ SO 2（g ）SO 3（g ）+ NO （g ） ΔH = +41.8 kJ·mol -1
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 应达到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2 当上述反应平衡时，测得NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。 当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′ 。（变大、变小或不变）
27．(14分)过碳酸钠（2Na 2CO 3·
3H 2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某
兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
X 已知：
a b
主反应2Na
CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0
副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
和。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。
（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气
体的是。
A．MnO2B．FeCl3
C．Na2SO3 D．NaOH E HCl
（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL
2.0 mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00
mL，则产品中H2O2的质量分数为。
28．(15 分)根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾( K2FeO4 ) ．据此回答问题：
( l )加入试剂a (从下列试剂中选择)，发生反应的离子方程式为．A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2O2和稀硫酸( 2 )加入试剂a反应后，溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用(填仪器名称)配制一定浓度的KMnO4标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．( 3 )金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：
Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2，HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法不正确的是(填写序号字母)
A. 氧化剂是O2B．NaO2的水溶液显碱性
C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有1 mol 电子发生转移( 4 ) K2FeO4在水溶液中存在反应：4FeO42- + 10 H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3 O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序
号字母)．
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe ( NO3 )3、异丙醇K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是，理由是
（5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们
（1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F 原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为cm
38．已知：
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：①_________，②_________，③_________，④________。
（2）有机物H的结构简式__________________________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）_________________________。（4）A的结构简式为_____________。A同分异构体中与A具有相同官能团，且与氢气加成后生成2-甲基戊烷的同分异构体有___________________种。（考虑顺反异构）（5）J（C10H12O2）有多种同分异构体。若J中苯环上两个取代基处于对位，一个取代基含—CH3，另外一个取代基含有“－COO－”结构的基团，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_____________。
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（） A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+ B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1 C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极 D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 【答案】A 【解析】 【分析】 SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。 【详解】 A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为： SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误； B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确； C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确； D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确； 故答案为A。 2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D
将铅丹、硼酸盐等化合熔 将铜丝压扁，掰成图案 高温焙烧酸洗去污 制后描绘 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选； B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选； C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选； D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 3．下列能源中不属于化石燃料的是（） A．石油B．生物质能C．天然气D．煤 【答案】B 【解析】 【分析】 化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【详解】 化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选； B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选； 故选：B。 4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是 A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小 B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质 C．Y、Q形成的化合物是非电解质 D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】
孝感高中2008-2009学年度高一下学期期末考试 生物试卷 (命题人：李筱) 第Ⅰ卷 (选择题共60分) 一、选择题（共60分，1～30每题2分） 1、细胞作为生命活动的基本单位，其结构和功能高度统一。下列有关叙述正确的是 ①卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料 ②哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换效率 ③小肠绒毛上皮细胞内有大量的线粒体，有助于物质运输的能量供应 ④哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 2、下列模式图表示几种细胞器，有关说法不正确的是 A．细胞器A、C、E、F都能产生水 B．细胞器B、F不含磷脂 C．绿色植物的细胞都含有A、C、D、E、F D．A与植物细胞细胞壁的形成有关 3、下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a—c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是 A．与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强B．⑤与⑥的生理功能相同 C．⑤⑥已失去分化能力 D．细胞的衰老与死亡就会引起人体衰老与死亡 4、下列关于ATP和ADP相互转化的关系式中酶1和酶2的叙述正确的是 A．在高等植物细胞中酶1和酶2是不同的酶，但分布的场所相同
B．在高等动物细胞中酶1和酶2是同种酶，分布的场所也相同 C．在原核微生物细胞中酶1和酶2是不同的酶，分布的场所相同 D．在真核微生物细胞中酶1和酶2是同种酶，分布的场所肯定不同 5、测定下列哪一项，可简便而且准确判断贮存的小麦种子的细胞呼吸方式？ A．有无酒精生成 B．有无水生成 C．有无有机物消耗 D．O2消耗量与CO2生成量的比值 6、下图为光照强度对植物光合作用的影响关系。下列有关曲线的叙述中不正确的是 A．b代表光照下植物净光合作用量 B．m的大小与植物呼吸作用强度有关 C．若植物长期处于光照强度为m的自然环境中，植 物仍能生长 D．n点之后植物吸收CO2量不再增加与叶绿体中酶数量有关 7、肺泡里的一个O2分子进入人体骨骼肌细胞被利用，至少要穿过的生物膜层数是 A．5 B．10 C．11 D．12 8、据图判断下列叙述不正确的是 A．X、Y物质分别代表三碳化合物和丙酮酸 B．①、④过程可以产生[H],②过程需要消耗[H] C．①过程发生在线粒体基质中，②过程发生在叶绿体基质中 D．①②③④四个过程中既没有消耗氧气，也没有产生氧气 9、对下列有关细胞分裂的各图分析正确的是 A．甲乙两图所示细胞中都有2对同源染色体 B．甲乙两图对应丁图中的CD段C．甲图可能是卵原细胞的增殖 D．丙图中染色体与DNA的比是2：1 10、某植物在黑暗环境中释放CO2 0.02mol/h，在其他条件不变而给予光照强度为a时，该植物则吸收CO20.1mol/h，那么，在同样条件下给予光照强度为a/2时，该植物每小时吸收CO2的量为 A、0.04 mol/h B.至少0.04 mol/h
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.设集合{ } 2 1A x x =≤，{} 20B x x =-<<，则A B =（ ） A.[)1,0- B.(]2,1- C.(] 1,0- D.[] 2,1- 2.已知i 是虚数单位，则 2i i -=（ ） A.12i + B.12i - C.12i -- D.12i -+ 3.甲、乙两人下棋，和棋的概率为50%，甲不输的概率为90%，则乙不输的概率为（ ） A.60% B.50% C.40% D.30% 4.9 2x ???的展开式中常数项为（ ） A.84- B.672- C.84 D .672 5.国防部新闻发言人在9月24日举行的例行记者会上指出：“台湾是中国不可分割的一部分，解放军在台海地区组织实兵演练，展现的是捍卫国家主权和领土完整的决心和能力”，如图为我空军战机在海面上空绕台巡航已知海面上的大气压强是760mmHg ，大气压强p （单位：mmHg ）和高度h （单位：m ）之间的关系为760e hk p -=（e 是自然对数的底数，k 是常数），根据实验知500m 高空处的大气压强是700mmHg ，则我战机在1000m 高空处的大气压强约是（结果保留整数）（ ） A.645mmHg B.646mmHg C.647mmHg D.648mmHg 6.如图，在平行四边形ABCD 中，E ，F 分别是BC ，CD 的中点，已知AE =，AF =，则AC BD ?= （ ） A.6- B.4- C. D.
7.在公差为1的等差数列{}n a 中，已知1a t =，1 n n n a b a =+，若对任意的正整数n ，9n b b ≤恒成立，则实数t 的取值范围是（ ） A.19,92?? - - ??? B.()9,8-- C.1910,2? ?-- ??? D.()10,9-- 8.已知()f x x x =，对任意的x ∈R ，() ()2430f ax f x +-≥恒成立，则实数a 的最小值是（ ） A. 12 B. 13 C .16 D .18 二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，有选错的得0分，部分选对的得3分。 9.下列命题为真命题的是（ ） A.若a b >，则122 a b -> B.若0a b >>，则 lg 1lg a b > C.若0a >，0b > 2ab a b ≥+ D.若a b >，则22ac bc > 10.将函数()f x 的图象向左平移 6π个单位长度，再将所得函数图象上的所有点的横坐标变为原来的3 2 倍，得到函数()()sin A g x ωx φ=+（0A >，0ω>，φπ<）的图象，已知函数()g x 的部分图象如图所示，则下列关于函数()f x 的说法正确的是（ ） A.()f x 的最小正周期为 3 π B.()f x 在区间,93 ππ?????? 上单调递减
湖北省孝感市重点高中协作体2017-2018学年高一物理下学期期末联 考试题 考生注意： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共110分。考试时间90分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 3．本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修3一5动量。 第I 卷 （选择题 共60分） 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，第1-8小题只有一个选项正确，第9-12小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1．某质点做加速度大小为的匀加速直线运动，下列说法正确的是（ ） 2 0.2m/s A ．质点的加速度每隔增大 2s 20.4m/s B ．质点在任意时间内，速度的增量均为 2s 0.2m/s C ．质点在任意两个连续时间间隔内，通过的路程差一定为 2s 0.8m D ．质点在第一个内、第二个内、第三个内的位移大小之比一定为 2s 2s 2s 1:3:52．质量为的汽车在平直路面上以大小为的速度勾速行驶，急刹车后滑行的最大距离为。m v s 若该汽车装上质量为的货物后在同样的平直路面上以大小为的速度勾速行驶，不计空气m 4v 阻力则其急刹车后滑行的最大距离为（ ） A ． B ． C ． D ． 2s 4s 8s 16s 3．如图所示，质量为、倾角的斜面体放在粗糙的水平地面上，质量为的物块在方向M m 水平向右的推力作用下静止在光滑斜面上，斜面体处于静止状态。重力加速度大小为。下g 列说法正确的是（ ）
A ．推力的大小为 tan mg θ B ．斜面对物块的支持力大小为 cos mg θ C ．地面对斜面的静摩擦力为零 D ．地面对斜面的支持力大于 ()M m g +4．如图所示，用细线将小球悬挂于点，用铅笔靠着线的左侧水平向右以大小为的速O 2cm/s 度匀速移动，运动中悬线始终保持竖直，则该过程中小球运动的速度（ ） A ．方向时刻在变，大小恒为 4cm/s B ．方向与竖直向上成角，大小恒为 45?2cm/s C ．方向与竖直向上成角，大小恒为 45?cm/s D ．方向与竖直向上成角，大小恒为 45?4cm/s 5．图示康擦传动装正常运转，已知，，，则轮上的点与轮O C r '=4O B r '=2OA r =O A O ' 上的点的向心加速度大小之比为（ ） C A ． B ． 16:18:1C ． D ． 4:12:16．若金星和地球绕太阳公转的轨道半径之比为，将它们绕太阳的公转视为匀速圆周运动，2 n 则金星绕太阳公转的周期为（ ） A ．天 B ．天 C ．天 D ．天 3365n 324n 365n 24n 7．体育课上，一男生将排球整向上抛出，排球上升一定高度后落回原处。若排球在整个过程。中受到的阻力大小不变，初动能为，则下列四幅图中，能正确反映排球动能与位移0k E k E x
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
2014年高考（437）湖北省孝感市高三年级第二次统一考试 高考模拟 2014-03-22 0918 湖北省孝感市2014-2014学年度高中三年级第二次统一考试 语文试题 一、语文基础知识（共15分，共5小题，每小题3分） 1．下列各组词语中，加点字的注音全都正确的一组是 A．霎（shà）时百舸（gě）角（ju?）逐叱咤（zhà）风云 B．瘦削（xuē）驯（xùn）熟躯壳（k?）度（duó）长絜大 C．笑靥（ya）熟稔（rěn）罪愆（qiān）敛声屏（bǐng）气 D．朔（shuò）漠聒（gǔ）噪蕴藉（jia）数（shuò）见不鲜 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．寥廓迫不及待弥谤平心而论 B．毗邻相辅相承喋血感恩戴德 C．葱茏唇枪舌剑嬉戏既往不究 D．销蚀锱铢必较膏粱察言观色 3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是 中国对钓鱼岛的主权要求与资源无关。是中国的领土，有没有资源，都应属于中国。日本对此怎么想的，我们，但从过往以来的百余年的历史来看，日本倒是多有侵略别国领土，抢占别国资源的。霸占台湾，侵略中国，这是公认的事实；连太平洋上的其他国家包括美国地盘，它也想。二战不就是这样打起来的吗？ A．不论不知所以爱好侵吞 B．无论不得而知恶好鲸吞
C．不管无可奉告癖好攻占 D．尽管无庸讳言嗜好霸占 4．下列各项中，没有语病的一项是 A．建设生态文明，要坚持节约优先、保护优先的方针，着力推进绿色发展、低碳发展、循环发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式。 B．一个国家是否体面，不在于它拥有多少高楼大厦，创造了多少经济奇迹，其精英人群生活得多么风光，而在于它如何对待最弱势、最无助的普通劳动者的态度。 C．要加大对公共文化服务的投入，通过实用、高效的公共文化服务网络，实施重大文化工程等多种手段，向全社会提供更多免费或优惠的公共文化产品和服务。 D．“居者有其屋”确实是百姓生活的重要保障，在许多城市中，随着人口和部分家庭住房条件的改善，房屋租赁正在成为房产市场的重要组成部分。 5．下列有关文学常识或名著情节的表述，有错误的一项是 A．我国现代文学作品中，繁漪、觉慧、傩送分别是曹禺《雷雨》、巴金《家》、沈从文《边城》里的人物。 B．小说情节的巧妙安排，如《祝福》的倒叙、《清兵卫与葫芦》的摇摆、《牲畜林》的延迟等等，可以更好地表现人物，增强故事性，吸引读者。 C．《红楼梦》中，宝黛初识时似曾相识，心有灵犀。后来经过长时间的交往，宝玉的爱情逐渐专一，他在沁芳闸桥边与黛玉共读《牡丹亭》，并借其中的曲词来表明心迹。 D．在《哈姆莱特》中，趁戏班子进宫演出的机会，哈姆莱特安排了一场“戏中戏”，授意演出《捕鼠机》一剧，剧中主人公的死与克劳狄斯谋害其兄的情况十分相似，不等戏演完，克芳狄斯便惊惶离去。 二、现代文（论述类文本）阅读（共9分，共3小题，每小题3分） 阅读下面的文章，完成6-8题。 用什么支撑我们的精神大厦 贾梦雨
湖北省孝感市高级中学2020-2021学年高三2月调考语文试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、非连续性文本阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 材料一： 古代世界各地人们都有自己熟知的天象和星辰，通过观测，获得对于天时和季节的把握。古埃及人特别重视天狼星，玛雅人对金星研究较深，爱斯基摩人最关心地大约是关系极昼极夜变化的太阳运行。对于中国古人来说，北天极一带的北斗七星曾是最受注目的星辰之一。生活在北纬三十五度左右的中国古人，夜晚向北眺望，北极周围有一带永不下沉的圆形旋转天区，这个区域，现代天文学叫“恒显圈”，中国古天文学称其边界为“上规”。其中随天旋行有几颗璀璨的星辰，名为北斗。经过长期的观察与研究，中国古人已渐渐掌握了观测北斗以确定多种时间的技巧，使北斗星成为一个永悬天际的巨大时钟。 北斗共有七颗星，因此常被称为北斗七星。北斗星之得名，源于它像古代的斗，七星的排列形状似商周时期青铜古斗，故《诗·小雅·大东》曰：“虽北有斗，不可以挹酒浆。” 北斗星分为斗柄与斗首两部分。高诱注《淮南子·天文训》曰：“斗第一星至第四星为魁，第五星至第七星为杓。”即以斗首为魁，将斗柄称杓。 中国古代天文观测是以网络天地的方法进行计算的。对于大地的网络方法是方格计里法，这在古代地图中已经得到证明。而对于天文的网络方法，也早已经出现。我国至少战国时代已经建立了近似于天经天纬的框架，并以之测定星辰的天文坐标。就网络而论，渔猎所用之网，上有一可以提控全网的总绳索，其名为“纲”。而处于北天极一带的北斗就是控制天文网络中的纲，被称为“天纲”，或书作“天罡”。有纲则必有网，古人称“纲举目张”，目就是网眼，故北斗在天空旋转也有旋天纲之说。由于地球环绕太阳公转，形成了太阳在黄道上移动的现象，这使北斗也在一年中与太阳间产生了不同角度的变化，古人因此而生出以斗定时之法。 黄昏时刻，观测北斗星柄的指向可以断定当时的季节。这种观测法被《鹖冠子》记载了下来：“斗柄东指，天下皆春；斗柄南指，天下皆夏；斗柄西指，天下皆秋；斗柄北指，天下皆冬。” 《淮南子·天文训》曰：“帝张四维，运之以斗，月徙一辰，复返其所。正月初昏，
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
孝感高中2021届高三9月调考 英语试题 命题人：孙学菲考试时间：120分钟分值：150分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 第I卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题并阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man most probably？ A. A doctor. B. A teacher. C. A writer. 2. How much will the woman pay？ A. $ 5.00. B. $ 4.90. C. $ 4.50. 3. What are the speakers doing？ A. Watching a movie. B. Enjoying a concert. C. Waiting to buy tickets. 4. Where is the man most probably right now？ A. In a shop. B. In his office. C. At McDonald’s. 5. What item do the speakers still need？
A. A sleeping bag. B. A tent. C. Food. 第二节（共15小题；每小题1. 5分，满分22. 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. What does the woman regret？ A. Not coming to the ticket office before lunch. B. Not having lunch before coming to the ticket office. C. Not buying her tickets over the phone. 7. When will the ticket office close？ A. In 45 minutes. B. In two hours. C. In three hours. 听第7段材料，回答第8 至 9题。 8. Which of the following does the woman want to order？ A. Wine and steak. B. Water and steak. C. Fish and beer. 9. What will the man do next？ A. Make a phone call. B. Order the food. C. Find a seat. 听第 8段材料，回答第 10至 12题。 10. What food does the man dislike the most？ A. Fries. B. Noodles. C. Fish.
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N