2019年湖北省黄冈中学联考中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（）A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐．B．减少化石燃料的燃烧，有助于节能减排，增强发展的可持续性
C．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．为减少水体污染，农业上应禁止使用农药和化肥
2．有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）
①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子
A．①②④B．①②C．①②③D．②③④
3．归纳总结正确的是（）
A、化学之最
B、化学与生活
①天然存在的最硬的物质：金刚石
②地壳中含量最高的金属元素：铁
①煤气泄露：开排风扇
②水壶中的水垢：用食醋除去
C、性质与用途
D、环境保护
①木炭有可燃性：作燃料
②稀有气体通电后发出有色光：作电光源
①废旧电池：随意丢弃
②工业污水：处理后排放
A．A B．B C．C D．D
4．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
5．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克
9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后
阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
6．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或
几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
7．下列说法中错误的是（）
A．凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B．中和反应属于复分解反应
C．酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．可以利用中和反应原理来改良土壤
8．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（）
加入物质硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液
实验现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
9．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%﹣74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，按理论计算最猛烈的可能是（）（提示：氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈）
A．氢气占10% B．氢气占29% C．氢气占50% D．氢气占70%
10．已知La（镧）是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La（OH）3均难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是（）A．La和HCl B．La2O3和HCl
C．La（OH）3和MgCl2D．La（OH）3和HCl
11．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
12．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中oa段表示生成沉淀的质量
B．b点对应的溶液中溶质为2种
C．c点溶液的PH＝7
D．X的值为106
二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出a、b之间的关系．
14．（4分）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是。
（2）写出“”表示的粒子的符号：。
（3）写出该反应的化学方程式：。
15．（6分）我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：、，用的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是．
16．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”
表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）写出F→C化学方程式：。
（3）写出足量的B与F发生反应的现象为。
17．（6分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式．
（3）该实验探究利用的科学方法是（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是．
18．（6分）（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
编号①②③④
溶质
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如右图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为；。
三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次第二次第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．
2019年湖北省黄冈中学联考中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（）A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐．
B．减少化石燃料的燃烧，有助于节能减排，增强发展的可持续性
C．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．为减少水体污染，农业上应禁止使用农药和化肥
【分析】A、根据人体所需元素的知识解答；
B、根据化石燃料的燃烧产物解答；
C、根据肥料的类别解答；
D、根据减少水污染的措施解答．
【解答】解：A、人类必须微量元素摄入不足不利于身体健康，不一定尽可能多吃含有这些元素的营养补品，所以应适当补充加碘食盐，故A错误；
B、减少化石燃料的燃烧，可以减少污染物的排放，有助于节能减排，增强发展的可持续性，故B
正确；
C、Ca3（PO4）2不是复合肥料，属于磷肥，故C错误；
D、为减少水体污染，农业上不应禁止使用农药和化肥的使用，要合理控制使用，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）
①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子
A．①②④B．①②C．①②③D．②③④
【分析】①、在原子中，核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；
②、分子是由原子构成，所以整个分子不显电性，因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等，
核外电子总数相等；
③、因分子不显电性，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子
数不相等，核外电子总数相等现象；
④、不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等
现象。
【解答】解：①、在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；故①符合题意；
②、分子是由原子构成，由对A选项的分析和对B选项分析相似；故②正确；
③、因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内
质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+；故③不正确；
④、不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等
现象，如：Na+和F﹣；故④不正确；
故选：B。
【点评】此题主要考查学生分子与原子的联系、原子的构成及分子、原子、离子之间的区别于联系，题型设计简单，但考查知识点全面，给学生很大的思维空间
3．归纳总结正确的是（）
A、化学之最
B、化学与生活
①天然存在的最硬的物质：金刚石
②地壳中含量最高的金属元素：铁
①煤气泄露：开排风扇
②水壶中的水垢：用食醋除去
C、性质与用途
D、环境保护
①木炭有可燃性：作燃料
②稀有气体通电后发出有色光：作电光源
①废旧电池：随意丢弃
②工业污水：处理后排放
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析；
B、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险分析；
C、根据木炭和稀有气体的性质分析；
D、根据废旧电池中含有重金属分析．
【解答】解：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；
B、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄露不能开排风扇，故错误；
C、木炭有可燃性可作燃料，稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用来制电光源，故正确；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染水体和土壤，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键．
4．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别
解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．
【解答】解：
A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O＝NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；
B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O＝Ca（OH）2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；
C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，PCl3+3H2O＝P（OH）3+3HCl，故错；
D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故对。
故选：C。
【点评】本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．5．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克
9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后
阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
【分析】根据稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等知识进行分析。
【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，很快发生了如下转化：CuO CuSO4Cu，故A正确；
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故B正确；
C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，故C正确；
D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应，也可能
是硫酸先和铁反应，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】解：A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该选项说法不正确；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反
应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸
钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．下列说法中错误的是（）
A．凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B．中和反应属于复分解反应
C．酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．可以利用中和反应原理来改良土壤
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生
成物只为盐和水．
【解答】解：
A、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH
＝Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl＝CuCl2+H2O）．故错误。
B、中和反应符合复分解反应的特点，所以属于复分解反应，故正确；
C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应，说法正确；
D、可以利用中和反应原理来改良土壤，说法正确。
故选：A。
【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水．
8．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（）
加入物质硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液
实验现象白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
【分析】根据题意，C与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠混合物明显变化，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到
氧化铜溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确X应具备的要求，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
9．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%﹣74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，按理论计算最猛烈的可能是（）（提示：氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈）
A．氢气占10% B．氢气占29% C．氢气占50% D．氢气占70%
【分析】氧气约占空气总体积的五分之一，氢气和氧气恰好完全反应时的体积比是2：1．【解答】解：设爆炸最剧烈时氢气的体积是2X，根据 2H2+O22H2O 可知，消耗的氧气的体积是X，则对应的空气的体积是5X，则这时氢气的体积分数为：
100%＝29%。
故选：B。
【点评】解答本题的思路是：先假设出氢气的体积，再根据化学方程式判断出需要氧气的体积，再根据氧气在空气中的含量进行计算，从而求出结果．
10．已知La（镧）是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La（OH）3均难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是（）A．La和HCl B．La2O3和HCl
C．La（OH）3和MgCl2D．La（OH）3和HCl
【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，酸碱盐的溶液若两两结合能产生气体、沉淀或水，则反应能够进行，据此解答即可．
【解答】解：A、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，则镧能与盐酸反应生成氯化镧，故A错误；
B、金属氧化物与酸发生化学反应生成氯化镧，故B错误；
C、氢氧化镧是不溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故C正确；
D、酸碱发生中和反应，能直接生成氯化镧，故D错误；
故选：C。
【点评】本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
11．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生
成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳
反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，
不属于碱的共同性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中oa段表示生成沉淀的质量
B．b点对应的溶液中溶质为2种
C．c点溶液的PH＝7
D．X的值为106
【分析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液
的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气
体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2
＝，解得y＝5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
＝，解得z＝5.3g；
所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D选项正确。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）有一种技术可将糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：2C a（H2O）b＝bCH4↑+（2a ﹣b）CO2↑，指出a、b之间的关系a＝b ．
【分析】根据题意“糖[通式为C a（H2O ）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分”，则可推测生成物为甲烷和二氧化碳，根据化学方程式的配平方法，进行处理．
【解答】解：将C a（H2O ）b系数指定为1，根据H守恒CH4系数为，然后根据C守恒CO2系数应为a﹣，两边同乘2，化为整数就是了．则化学方程式为：2C a（H2O）b＝bCH4↑+（2a﹣b）CO2↑；然后根据O守恒，则2b＝2（2a﹣b），得到a＝b．
故答为：2C a（H2O）b＝bCH4+（2a﹣b）CO2；a＝b
【点评】关于有机物的化学方程式的配平：可以利用“定1法”，把复杂的化学式的计量数定为1，再根据质量守恒定律，进行个元素的配平．
14．（4分）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是产生白色沉淀。
（2）写出“”表示的粒子的符号：Na+。
（3）写出该反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
【分析】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀。
（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀，则“”表示的粒子是钠离
子，其离子符号为：Na+。
（3）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）Na+；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀是正确解答本题的关键。
15．（6分）我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，用过滤的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是使CO2更易被吸收．
【分析】我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3?H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．
【解答】解：我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3?H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；过滤；使CO2更易被吸收．
【点评】本题难度不大，了解侯德榜先生发明的制碱原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
16．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”
表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B HCl ，E CO2。
（2）写出F→C化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）写出足量的B与F发生反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。
【分析】根据题意可知，A可用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分，则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁，依次可推出其他物质，据此回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，A可用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。所以：
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2。
（2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色
故填：（1）B．HCl； E．CO2；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO；
（3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。17．（6分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方
程式Ca（OH）2+CO2═
CaCO3↓+H2O ．
（3）该实验探究利用的科学方法是对比观察法（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【分析】（1）根据常用仪器回答；
（2）根据二氧化碳和石灰水反应原理书写方程式；
（3）根据该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解进行解答．
【解答】解：（1）甲、丙两种仪器的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯；故填：酒精灯；烧杯；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法；实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．故填：对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【点评】此题是以实验为载体，考查碳酸氢钠的不稳定性反应放出二氧化碳的性质；同时又考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力．
18．（6分）（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
编号①②③④
溶质NaOH和
Na2CO3Na2CO3Na2CO3和
NaHCO3
NaHCO3
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如右图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为Na2CO3和NaHCO3；m（Na2CO3）＝0.53g、m（NaHCO3）＝0.84g 。
【分析】（1）将NaOH溶液盛装在锥形瓶中通过CO2气体：
①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；
②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）＝2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）＝1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；
（2）由坐标轴上可以看到加入5g盐酸镁产生二氧化碳，是碳酸钠与氧酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时依据盐酸的质量可以求得碳酸钠的质量；从5g﹣15g消耗盐酸10g，产生二氧化碳气体，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，依据盐酸的质量可以求出碳酸氢钠的质量。
【解答】解：（1）随着CO2量的增加，所发生反应依次为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
因此溶质成分依次可能是：①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（2）由坐标轴上可以看到加入5g盐酸镁产生二氧化碳，是碳酸钠与氧酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时依据盐酸的质量可以求得碳酸钠的质量；
解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
x 5g×3.65%
＝，x＝0.53g
由坐标轴上可以看到，5g﹣15g消耗盐酸10g，产生二氧化碳气体，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，依据盐酸的质量可以求出碳酸氢钠的质量；
解：设碳酸氢钠的质量为y
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
y 10g×3.65%
＝，y＝0.84g
故答案为：
（1）①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3；
（2）Na2CO3、NaHCO3； m（Na2CO3）＝0.53g、m（NaHCO3）＝0.84g。
【点评】掌握氢氧化钠和二氧化碳量的比与产物的关系是解答关键；
三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次第二次第三次
所取合金质量/g 12.5 12.5 25
所用稀硫酸质量/g 120 140 100
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．
【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝＝
解得：x＝6.5g； y＝16.1g
铜合金中铜的质量分数为：×100%＝48%；
答：铜锌合金中铜的质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；
则所得溶液中ZnSO4的质量分数：×100%≈15.1%
答：第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．
【点评】此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会分析图表，找准已知量，运用控制变量法来正确分析处理表中的数据是解答此题的关键．
2019年数学高考试题(附答案) 一、选择题 1．某班上午有五节课，分別安排语文，数学，英语，物理，化学各一节课．要求语文与化学相邻，数学与物理不相邻，且数学课不排第一节，则不同排课法的种数是 A ．24 B ．16 C ．8 D ．12 2．函数ln || ()x x f x e = 的大致图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．已知回归直线方程中斜率的估计值为1.23，样本点的中心()4,5，则回归直线方程为（ ） A ． 1.2308?.0y x =+ B ．0.0813?.2y x =+ C ． 1.234?y x =+ D ． 1.235?y x =+ 4．已知532()231f x x x x x =++++，应用秦九韶算法计算3x =时的值时，3v 的值为( ) A ．27 B ．11 C ．109 D ．36 5．设集合M={1，2，4，6，8},N={1，2，3，5，6，7},则M ?N 中元素的个数为( ) A ．2 B ．3 C ．5 D ．7 6．甲、乙两人玩猜数字游戏，先由甲心中想一个数字，记为a ，再由乙猜甲刚才所想的数字，把乙猜的数字记为b ，其中a ，b ∈{1，2，3，4，5，6}，若|a-b|≤1，就称甲乙“心有灵犀”．现任意找两人玩这个游戏，则他们“心有灵犀”的概率为（ ） A ． 19 B ． 29 C ． 49 D ． 718 7．若,αβ是一组基底,向量γ=x α+y β (x,y ∈R),则称(x,y)为向量γ在基底α,β下的坐标,现已知向量α在基底p =(1,-1), q =(2,1)下的坐标为(-2,2),则α在另一组基底m =(-1,1), n =(1,2)下的坐标为( ) A ．(2,0) B ．(0,-2) C ．(-2,0) D ．(0,2) 8．圆C 1：x 2+y 2＝4与圆C 2：x 2+y 2﹣4x +4y ﹣12＝0的公共弦的长为（ ）
湖北省黄冈中学2018年自主招生（预录）物理训练试题C无答案） 2018 年黄冈中学自主招生（预录） 物理训练试题 C 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3 分×10=30 分） 1、在月球上可能发生的现象是（） A．放风筝B．用电风扇乘凉C．月球车不需要进行防锈处理D．听到雷声 2、在如图所示的电路中，发现通过电流表的示数减小0.2A 时，电压表的示数从6V 变为5V，那么该定值电阻所消耗的 电功率的变化量为（） A.1.2W B.1.0W C.2.2W D.5.0W 3、如图所示，放在光滑水平面上的物体受到一对平衡力的作用下向右作匀速直线运动，现 其中的一个力 F2 逐渐减小到零，然后又逐渐恢复到原值。在此过 程中，物体的运动情况是（） A. 速度先增大后减小 B.速度先减小后增大 C.速度一直增加 D.速度一直减小 4、杂技演员在进行顶杆表演时，用的是一根长直竹竿（不计质量），竹竿被站在地面上的演员乙用肩膀竖直顶起，演员甲在竹竿上表演。在竹竿底部与演员乙肩膀之间装有一个压力传感器，传感器能显示出演员乙肩部的受力情况。若质量为30 千克的演员甲自竹竿顶部由静止开始沿竹竿下滑到竿底的过 程中，传感器显示的受力情况如右图所示，则（） A．演员甲一直匀速下滑 B．演员甲一直加速下滑 C．0～1s 内演员甲受到摩擦力大于重力 D．1～3s 内演员甲受到摩擦力大于重力 5、圣诞夜，金桥广场上有一棵美丽的圣诞树，树上有很多灯串，依次发出不同颜色的色光，小周想用高精度机械照相机留下这美丽的灯串夜景（不使用闪光灯拍照），当树上灯泡发出 红色的色光时，他调好焦距正准备拍照，灯泡的色光发生了变化，变成紫色的色光，此时他 要使像变得和刚才一样清晰，理论上他应该怎么调整镜头（） A．不需调节，直接拍照B．镜头略微前伸再拍照 C．镜头略微后缩再拍照D．无法判断 6、在两端开口的弯管内用两段水柱封闭一段空气柱，A、B、C、D 四个液面的位置关系如图所示，若再往左侧管口A 管内注入少量水，则它们的液面变化情况 是（） A. A 上升，B 不动 B. B 上升，A 不动 C. B 的上升量大于C 的下降量 D. B 的上升量小于C 的下降量
2020年黄冈中学自主招生（理科实验班）预录考试 数学模拟试题八 一．选择题（共8小题，满分40分，每小题5分） 1．若实数x满足|x﹣3|+=7，化简2|x+4|﹣的结果是（）A．4x+2 B．﹣4x﹣2 C．﹣2 D．2 2．△ABC的三条边分别为a，b，c，下列条件不能判断△ABC是直角三角形的是（）A．a2+b2=c2B．a=5，b=12，c=13 C．∠A=∠B+∠C D．∠A：∠B：∠C=3：4：5 3．一根长30cm、宽3cm的长方形纸条，将其按照图示的过程折叠，为了美观，希望折叠完成后纸条两端超出点P的长度相等，则最初折叠时，MA的长应为（） A．7.5cm B．9cm C．12cm D．10.5cm 4．桌面上有甲、乙、丙三个圆柱形的杯子，杯深均为15公分，各装有10公分高的水，且表记录了甲、乙、丙三个杯子的底面积．今小明将甲、乙两杯内一些水倒入丙杯，过程中水没溢出，使得甲、乙、丙三杯内水的高度比变为3：4：5．若不计杯子厚度，则甲杯内水的高度变为多少公分？（） A．5.4 B．5.7 C．7.2 D．7.5 5．抛物线y=x2+4x+5是由抛物线y=x2+1经过某种平移得到，则这个平移可以表述为（）A．向左平移1个单位B．向左平移2个单位 C．向右平移1个单位D．向右平移2个单位 6．在打靶中，某运动员每发子弹都是命中8、9、10环，他打了多于11发子弹，共得100环，那么，他命中10环的次数是（）
A．0 B．1 C．2 D．不能确定 7．如图，在Rt△ABC中，∠C=90°，AC=，BC=1，D在AC上，将△ADB沿直线BD翻折后，点A落在点E处，如果AD⊥ED，那么△ABE的面积是（） A．1 B．C．D． 8．点C是半径为1的半圆弧AB的一个三等分点，分别以弦AC、BC为直径向外侧作2个半圆，点D、E也分别是2半圆弧的三等分点，再分别以弦AD、DC、CE、BE为直径向外侧作4个半圆．则图中阴影部分（4个新月牙形）的面积和是（） A．B．C．D． 二．填空题（共10小题，满分40分，每小题4分） 9．已知扇形的半径为2cm，面积是cm2，则扇形的弧长是cm． 10．如图，在菱形ABCD中，∠B=60°，对角线AC平分角∠BAD，点P是△ABC内一点，连接PA、PB、PC，若PA=6，PB=8，PC=10，则菱形ABCD的面积等于． 11．若直线y=2x+3与直线y=mx+5平行，则m+2的值为．
实习期幼师个人简历范文 人才类型：应届毕业生 应聘职位：贸易跟单：职员、英语翻译：职员、小学教师：教师 工作年限： 1 职称：无职称 求职类型：全职可到职日期：随时 月薪要求：面议希望工作地区：广州 个人工作经历：公司名称：起止年月：2009-09 ～ 2010-02黄冈中学网校广 州分校 公司性质：私营企业所属行业：教育/培训/院校 担任职务：教师 工作描述：辅导中小学课后学习以及学校招生 离职原因：毕业 教育背景 毕业院校：华南师范大学 学历：本科获得学位: 英语教育毕业日期： 2010-07-01
所学专业一：英语教育所学专业二：英语教育 受教育培训经历：起始年月终止年月学校（机构）专业获得证书证书编号 2006-09 2010-07 华南师范大学英语教育英语四级 440060********* 语言能力 外语：英语良好 其它外语能力：日语能力一般 国语水平：良好粤语水平：良好 工作能力及其他专长 有耐心，有恒心，有毅力富有责任心及创新意识，勇于接受挑战 专长:羽毛球，篮球，象棋 详细个人自传 不经历风雨，怎么见彩虹，阳光总在风雨后！ 性别：女 民族：汉族 出生年月： 1989年5月3日
婚姻状况：未婚 身高： 162cm 体重： 44kg 户籍：浙江省杭州市 现所在地：浙江省杭州市西湖区 毕业学校：杭州幼儿教师培训学校 学历：大专 专业名称：师范幼儿教育 毕业年份： 2009年 工作经验：一年以内 求职意向 职位类别：教师-幼教 职位名称：幼儿教师 ; 工作地区：杭州市区 ;
待遇要求：（面谈）元/月可面议 ; 需要提供住房 到职时间：可随时到岗 技能专长 语言能力：普通话标准二等 电脑水平：国家网络技术三级 教育背景 2006年3月 - 2009年6月杭州幼儿教师培训学校大专 2003年3月 - 2006年6月杭州达可大学附属中学中学 2002年3月 - 2003年6月杭州范文小学小学 工作经历 2008年6月 - 2009年1月杭州教育机构担任幼教 自我评价 本人活泼开朗，对于幼教工作十分热爱，在幼儿园外出演出有一定经验，对孩子有耐心，爱心，责任心，在工作中能够积极的完成任务！
2019年数学高考试卷(附答案) 一、选择题 1．如图所示的圆锥的俯视图为（ ） A ． B ． C ． D ． 2．123{ 3 x x >>是12126{ 9 x x x x +>>成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．即不充分也不必要条件 3．如图，12,F F 是双曲线22 22:1(0,0)x y C a b a b -=>>的左、右焦点，过2F 的直线与双曲线 C 交于,A B 两点．若11::3:4:5AB BF AF =，则双曲线的渐近线方程为（ ） A ．23y x =± B ．22y x =± C ．3y x =± D ．2y x =± 4．函数2 ||()x x f x e -=的图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．圆C 1：x 2+y 2＝4与圆C 2：x 2+y 2﹣4x +4y ﹣12＝0的公共弦的长为（ ） A 2B 3 C ．22 D ．326．若干年前，某教师刚退休的月退休金为6000元，月退休金各种用途占比统计图如下面
的条形图.该教师退休后加强了体育锻炼，目前月退休金的各种用途占比统计图如下面的折线图.已知目前的月就医费比刚退休时少100元，则目前该教师的月退休金为（ ）. A ．6500元 B ．7000元 C ．7500元 D ．8000元 7．在△ABC 中，P 是BC 边中点，角、、A B C 的对边分别是 ，若 0cAC aPA bPB ++=，则△ABC 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．钝角三角形 C ．等边三角形 D ．等腰三角形但不是等边三角形. 8．已知函数()3sin 2cos 2[0,]2 f x x x m π =+-在上有两个零点，则m 的取值范围是 A ．（1,2） B ．[1,2） C ．（1,2] D ．[l,2] 9．设F 为双曲线C ：22 221x y a b -=（a >0，b >0）的右焦点，O 为坐标原点，以OF 为直径 的圆与圆x 2+y 2=a 2交于P 、Q 两点．若|PQ |=|OF |，则C 的离心率为 A ．2 B ．3 C ．2 D ．5 10．若实数满足约束条件 ，则的最大值是（ ） A ． B ．1 C ．10 D ．12 11．已知抛物线2 2(0)y px p =>交双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的渐近线于A ，B 两点 （异于坐标原点O ），若双曲线的离心率为5，AOB ?的面积为32，则抛物线的焦点为（ ） A ．(2,0) B ．(4,0) C ．(6,0) D ．(8,0) 12．在样本的频率分布直方图中，共有11个小长方形，若中间一个长方形的面积等于其他十个小长方形面积的和的，且样本容量是160，则中间一组的频数为（ ） A ．32 B ．0.2 C ．40 D ．0.25 二、填空题
黄冈中学网校市场支持制度 尊敬的各位来宾大家下午好： 感谢大家在百忙之中来参加黄冈中学网校的招商会，再一次用热烈的掌声对大家的到来表示欢迎，下面由我来给大家介绍黄冈中学网校对全国分校的市场支持和服务体系，对分校的市场支持和服务制度主要从四个方面来进行，即：日常沟通、运营培训、帮助运营和客服支持。 一、日常指导沟通制度 1、随时沟通了解分校运营状况，掌握分校运营动态。 总校和分校会保持长期的沟通，根据分校的经营状况 给出更合理化的建议； 2、推广介绍运营较好分校成功经验、成功模式，引导分 校复制成功营销模式。 全国各地的分校都在运用不同的模式经营，总校会根 据新成立分校的具体情况，将好的模式和经验在各分 校之间推广； 3、针对各地不同情况，制定有针对性的营销方案。 分校各地的教育状况，人文因素等各不相同，什么样 的营销方案更适合当地，在具体了解完以后作出指导； 4、针对各分校反馈意见，给予运营指导。 分校在运营的过程中，出现的各类招生的问题，支持 部会及时给予指导和解决；
二、培训制度 1、运营前期培训： （1）学生平台、家长平台的讲解 平台其实就是我们网校的核心产品所在，我们必须通过讲解我们的产品来吸引客户，这在我们运营前期也会有一个详细的培训； （2）分校管理平台、教师管理平台、分校网站管理平台讲解（分校成立以后总校将给每个分校开通）这些平台如何使用？这也是运营前期培训内容之一； （3）成功分校运营方案的讲解 （分校选择一个模式以后） 成功的运营方案具体每一个操作细节的讲解； （4）招生基本技巧及常见问题讲解 在招生的过程中，招生的技巧及家长所提出的常 见问题的讲解（这些技巧都是我们全国分校在发 展中不断总结出来的经验） （5）场地布置及基本物料的准备讲解 2、示范分校实习培训制度： （1）黄冈中学网校示范分校有代总校对周边分校进行培训的权力和义务。 （2）总校给每个分校一年提供四次实习培训机会，将发给每个加盟分校价值2000元的四张培训券，该
高考物理二模试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、单选题（本大题共 5 小题，共 30.0 分） 1. 以下有关近代物理的内容叙述正确的是（ ） A. 放射性元素在发生 α 衰变时 2 个中子和 2 个质子结合为一个 α 粒子，设中子、 质子和 α 粒子的质量分别为 m 、m 、m ，则 2（m +m ）=m B. 在关于物质波的表达式 ε=hv 和 中，能量 ε 和动量 p 是描述物质的波动性的 重要物理量，波长 λ 和频率 v 是描述物质的粒子性的典型物理量 C. 在原子核发生衰变后，新核往往处于不稳定的高能级状态，会自发地向低能级 跃迁 D. 重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损 2. 极地卫星的运行轨道经过地球的南北两极正上方 （轨道可视为圆轨道）。如图所示，某时刻某极地 卫星在地球北纬 45°A 点的正上方按图示方向运行， 经过 12h 后再次出现在 A 点的正上方，地球自转周 期为 24h 。则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 该卫星运行周期比同步卫星周期大 该卫星每隔 12h 经过 A 点的正上方一次 该卫星运行的加速度比同步卫星的加速度小 该卫星所有可能角速度的最小值为 3. 如图所示，倾角为 30°的粗糙斜面与倾角为 60°的足够长的光滑斜面对接在一起， 两斜面上分别放有质量均为 m 的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在 一起．在平行于斜面的拉力 F 的作用下两物块做匀速运动．从图示位置开始计时， 在甲物块与滑轮相碰前的一段时间内，下面的图象中，x 表示每个物块所通过的路 程，E 表示两物块组成的系统的机械能，E 表示两物块组成的系统的重力势能， W 表示甲物块克服摩擦力所做的功，W 表示拉力 F 对乙物块所做的功，则图象中 所反映的关系可能正确的是（ ） 1 2 3 1 2 3 P f F
2019年高考数学试卷(含答案) 一、选择题 1．如图，点是抛物线的焦点，点,分别在抛物线和圆 的实 线部分上运动，且 总是平行于轴，则 周长的取值范围是( ) A ． B ． C ． D ． 2．定义运算()() a a b a b b a b ≤?⊕=? >?，则函数()12x f x =⊕的图象是（ ）． A ． B ． C ． D ． 3．某学校开展研究性学习活动，某同学获得一组实验数据如下表： x 1.99 3 4 5.1 6.12 y 1.5 4.04 7.5 12 18.01 对于表中数据，现给出以下拟合曲线，其中拟合程度最好的是( ) A ．22y x =- B ．1()2 x y = C ．2y log x = D ．() 2 112 y x = - 4．设5sin 7a π=，2cos 7b π=，2tan 7 c π=，则（ ） A ．a b c << B ．a c b << C ．b c a << D ．b a c << 5．若满足 sin cos cos A B C a b c ==，则ABC ?为（ ） A ．等边三角形 B ．有一个内角为30的直角三角形
C ．等腰直角三角形 D ．有一个内角为30的等腰三角形 6．一个频率分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，只记得样本中数据在 [)2060,上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50、[)50,60内的数据个数共有（ ） A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 7．ABC ?的内角A B C 、、的对边分别是a b c 、、，若2B A =，1a =，3b = ，则 c =( ) A ．23 B ．2 C ．2 D ．1 8．在“近似替代”中，函数()f x 在区间1[,]i i x x +上的近似值（ ） A ．只能是左端点的函数值()i f x B ．只能是右端点的函数值1()i f x + C ．可以是该区间内的任一函数值()(i i f ξξ∈1[,]i i x x +） D ．以上答案均正确 9．函数y =2x sin2x 的图象可能是 A ． B ． C ． D ． 10．若实数满足约束条件，则的最大值是（ ） A ． B ．1 C ．10 D ．12 11．已知ABC 为等边三角形，2AB =，设P ，Q 满足AP AB λ=， ()()1AQ AC λλ=-∈R ，若3 2 BQ CP ?=-，则λ=（ ） A ． 12 B ． 12 2 ± C ． 110 2 ± D ． 32 2 ±
绝密★启用前 湖北省黄冈中学理科实验班预录考试数学试卷 一．选择题（共11小题） 1.记号[x]表示不超过x的最大整数，设n是自然数，且．则（）A．I＞0 B．I＜0 C．I=0 D．当n取不同的值时，以上三种情况都可能出现 2.对于数x，符号[x]表示不大于x的最大整数．若[]=3有正整数解，则正数a的取值范围是（） A．0＜a＜2或2＜a≤3 B．0＜a＜5或6＜a≤7 C．1＜a≤2或3≤a＜5 D．0＜a＜2或3≤a＜5 3.6个相同的球，放入四个不同的盒子里，每个盒子都不空的放法有（） A．4种B．6种C．10种D．12种 4.有甲、乙、丙三位同学每人拿一只桶同时到一个公用的水龙头去灌水，灌水所需的时间分别为1.5分钟、0.5分钟和1分钟，若只能逐个地灌水，未轮到的同学需等待，灌完的同学立即离开，那么这三位同学花费的时间（包括等待时间）的总和最少是（） A．3分钟B．5分钟C．5.5分钟D．7分钟 5.已知实数x满足x2++x﹣=4，则x﹣的值是（） A．﹣2 B．1 C．﹣1或2 D．﹣2或1 6．如图，在等边△ABC中，D为AC边上的一点，连接BD，M为BD上一点，且∠AMD=60°，AM 交BC于E．当M为BD中点时，的值为（） A．B．C．D． 7．如图，等腰梯形ABCD中，AD∥BC，∠DBC=45°，翻折梯形ABCD，使点B重合于点D，折痕分别交边AB、BC于点E、F．若AD=2，BC=6，则△ADB的面积等于（） A．2 B．4 C．6 D．8 8．如图，正方形ABCD中，E为CD的中点，EF⊥AE，交BC于点F，则∠1与∠2的大小关系为（）A．∠1＞∠2 B．∠1＜∠2 C．∠1=∠2 D．无法确定 9．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）
黄冈中学2019年自主招生（理科实验班）预录考试 物理模拟试题（3.28） (共80分) 一、选择题（4×8=32分） 1．王勇同学在宾馆饭店看到一种自动门，当有人靠近时，门会实现自动开闭。王勇同学对此产生了浓厚的兴趣，他很想知道自动门是如何实现自动控制的。为此他反复做了几次试验：当他轻轻地靠近自动门时，门自动打开；当把一个足球滚向自动门时，门自动打开；当把一面底部装有滚珠的无色透明大玻璃板，直立着滑向自动门时，门不打开。王勇同学根据探究试验的结果，对自动门的自控原理提出了以下几种猜想，你认为其中最合理的猜想是（） A．自动门“听”到来者的声音时，通过声控装置实现自动开闭 B．自动门探测到靠近的物体发射出的红外线，通过光控装置实现自动开闭 C．自动门本身能发射出一种红外线信号，当此种信号被靠近的物体反射时，就会实现自动开闭 D．靠近门的物体通过空气能产生一种压力传给自动门，实现自动开闭 2.物理学中物体的加速度a的大小跟它受到的作用力F成正比，跟它的质量m成反比， 即F=ma，这就是著名的牛顿第二定律。现有一物体受到12N的外力时，产生了6m/s2的加速度，若要使该物体产生2m/s2的加速度，需要施加的力为（） A．2N B．4N C．6N D．8N 3.如图所示，平面镜OM与ON的夹角为θ，一条平行于平面ON 的光线经过两个平面镜的多次反射后，能够沿着原来的光路返 回，则两平面镜之间的夹角不可能是（） A.20° B.15° C.10° D.5° 4.如图所示，在两个大小相等的力F1和F2的作用下，质量为m的木块 可在两长板之间以v的速度匀速向下滑落，如果保持两力F1和F2的 大小方向不变，能使木块m以3v的速度匀速向上滑动，那么木块向 上的推力应是（） A.F1 + F2 B.mg C.2mg D.3mg 5.如图所示，质量相等的甲、乙两个薄壁圆柱形容器内分别盛有深度相 同的A、B两种液体，且ρA=2ρB．两容器的底面积分别为S甲和S乙，且S乙=2S甲．现将两个相同的小球分别放入甲、乙两容器中（没有液体溢出）， 小球在B液体中处于悬浮状态。下列判断正确的是( ) A.放入小球前，甲容器的底部所受液体的压力大于乙容器底部 所受液体的压力 B.放入小球前，甲容器对桌面的压力小于乙容器对桌面的压力 C.放入小球后，甲容器对桌面的压强等于乙容器对桌面的压强 D.放入小球后，甲容器的底部所受液体的压强大于乙容器底部所受液体的压强
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷共5页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．设集合A ={x |x 2 –5x +6>0}，B ={x |x –1<0}，则A ∩B = A ．(–∞，1) B ．(–2，1) C ．(–3，–1) D ．(3，+∞) 2．设z =–3+2i ，则在复平面内z 对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．已知AB u u u r =(2,3)，AC u u u r =(3，t )，||BC u u u r =1，则AB BC ?u u u r u u u r = A ．–3 B ．–2 C ．2 D ．3 4．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功实现人类历史上首次月球背面软着陆，我国航天事业取得又一重大成就，实现月球背面软着陆需要解决的一个关键技术问题是地面与探测器的通讯联系．为解决这个问题，发射了嫦娥四号中继星“鹊桥”，鹊桥沿着围绕地月拉格朗日2L 点的轨道运行．2L 点是平衡点，位于地月连线的延长线上．设地球质量为M １，月球质量为M ２，地月距离为R ，2L 点到月球的距离为r ，根据牛顿运动定律和万有引力定律，r 满足方程： 121223 ()()M M M R r R r r R +=++.设r R α=，由于α的值很小，
2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试 化学模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共60分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 N：14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Al：27 Fe：56 Zn：65 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A．温室效应B．云雾消失C．冰川融化D．形成酸雨2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他的反应物是 A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 3．下列说法中，正确的是 A．含氧化合物一定是氧化物B．纯净物不一定是由同种分子构成 C．由同种元素组成的物质一定是单质D．能分解出氧气的化合物可能是氧化物4．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是 A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+ 5．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 6．1~18号元素中X元素的原子最外层数是内层电子数之和的1/5，Y元素是空气中含量最多的元素，Z元素的地壳中含量最多的元素。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3B．XZ C．X3Y2D．Y2Z3 7．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况中不可能存在的是 A．盐酸均反应完，金属均有剩余 B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余 C．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况 D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余 8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和碳酸钙。待充分反应后镁有剩余，则还可能观察到的现象是 A．天平保持平衡B．碳酸钙也有剩余 C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放碳酸钙的一方9．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是 ①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶
高中生的学习计划 2020-03-15 关于高中生的学习计划范文1 1、每天有效学习时间最少保持在5~6小时 2、学习时间最好固定在：上午8：30-11：30，下午14：30-17：30；晚上19：30-21：30。既不要睡懒觉，也不要开夜车。 3、制定自己的学习计划，大家应该知道在黄冈网校上最下面一个区域的“工具栏”里有个“学习计划”。请大家根据自己的实际情况制定一个适宜自己的学习计划。结合我们教你们的“四步学习方法”――知识强化，名师面授，智能测评，名师答疑来进行寒假的学习。合理利用时间，统筹规划。但主要是以保证每科的学习时间为主。例如：你数学定的是2个小时，但2小时过后任务还没有完成，建议你赶快根据计划更换到其他的复习科目。千万不要出现计划总是赶不上变化的局面。 4、晚上学习的最后一个小时建议把安排设置为机动，目的是把白天没有解决的问题或没有完成的任务再找补一下。可以把知识点没有吃牢做错的题目放在“智能测评”里“我的错题本”里面，做一个归纳，方便你们以后的查阅和复习。 5、每天至少进行三科的复习，文理分开，擅长/喜欢和厌恶的科目交叉进行。避免偏科现象。 6、不要前赶或后补作业。记住，完成作业不是目的，根据作业查缺补漏，复习一下薄弱环节才是根本。 7、有自己解决不了的问题，千万不要死抠或置之不理，进入我们“学习区”里面的“名师答疑”让我们黄冈网校为你解答吧！ 8、每天晚饭前后和父母散散步，既锻炼了身体，呼吸了新鲜空气，又增进了沟通。 真心的希望你们每个高中生都能将复习状态调整到最佳，高效率、高质量地完成自己的复习和预习计划！风雪再大，黄冈中学网校与你一起进步！ 关于高中生的学习计划范文2 1.空闲时间多看课外书，每天记1～2条好词佳句,按老师的指导进行写作练习。争取每次练习都在95分以上。
2020年湖北省黄冈中学高考三模数学文 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合U={1，2，3，4}，集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}，则C U A 等于( ) A.{1，2} B.{1，4} C.{2，4} D.{1，3，4} 解析：集合U={1，2，3，4}， 集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}={x ∈N|1＜x ＜4}={2，3}， 所以C U A={1，4}. 答案：B. 2.复数z 1=2+i ，若复数z 1，z 2在复平面内的对应点关于虚轴对称，则z 1z 2=( ) A.-5 B.5 C.-3+4i D.3-4i 解析：由题意可知z 2=-2+i ，再利用复数的运算法则即可得出. 由题意可知z2=-2+i ， 所以z 1z 2=(2+i)(-2+i)=-4-1=-5. 答案：A. 3.某校为了解1000名高一新生的身体生长状况，用系统抽样法(按等距的规则)抽取40名同学进行检查，将学生从1～1000进行编号，现已知第18组抽取的号码为443，则第一组用简单随机抽样抽取的号码为( ) A.16 B.17 C.18 D.19 解析：∵从1000名学生从中抽取一个容量为40的样本， ∴系统抽样的分段间隔为 1000 40 =25， 设第一部分随机抽取一个号码为x ， 则抽取的第18编号为x+17×25=443，∴x=18. 答案：C. 4.已知向量m u r =(-1，2)，n r =(1，λ)，若m n ⊥u r r ，则2m n +u r r 与m u r 的夹角为( ) A. 23 π
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷共4页，23小题，满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡的相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【思路引导】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【解析】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ． 【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.设复数z 满足=1i z -，z 在复平面内对应的点为(x ，y )，则 A. 2 2 +11()x y += B. 22 (1)1x y -+= C. 2 2(1)1y x +-= D. 2 2(+1)1y x += 【答案】C
湖北省黄冈中学2009年高二期末考试 化学试题 命题人：夏焕斌审稿人：傅全安 相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 S—32 Fe—56 Al —27 Cu —64 第I卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 建设"环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关CO2排放的说法 中正确的是（） A .开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B .煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C.减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D ."不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神 2. 下列说法中错误.的是（） A. F2在卤素单质中沸点最低，Li在碱金属单质中熔点最高 B .在氯化钠晶体中每个Na同时吸收8个Cl，每个Cl同时吸引8个Na C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水发生加成反应 D .利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据元素所构成的固态单质是否导电把元素分为金属元素和非金属元素 ②根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电把化合物分为电解质和非电解质 ③根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体、悬浊液或乳浊液 ④根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应 A .①③ B .②④C.①④ D .②③ 4. 下列现象或应用不能.用胶体知识解释的是（） A .肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 牛油与NaOH溶液 共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中 析出，浮在液面上 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D .水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 5. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是（） ①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠 A .蒸馏水B. AgNO a溶液C.汽油 D .乙醇 6. 有关晶体的下列说法中，正确的是（） A .晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D .氯化钠熔化时离子键未被破坏 7. 已知25C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H 20（g）；H 483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（） A . H2的燃烧热为241.8kJ/mol 1 B . H2（g）+—O2（g）=H2O（l）; H 241.8kJ/mol 2 1 C . H2（g）+— O2（g）=H 20（g）; H 483.6kJ/mol 2 D . 1mol H2与0.5mol O2总能量小于1molH2O （g）的总能量 F列离子方程式中，正确的是（ A .向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OHb胶体 B.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 C. 向澄清石灰水 中滴加盐酸Ca（OH）2 D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 2 2 Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 2出0 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 3 Fe 3H2O = Fe(OH” 3H —0+ C02 + H20 —OH+ CO 2 2 Ca2+ 2H2O 2H C . 2 : 3 : 1 D . 4 : 3 : 2 ② HCIO3+5HCI=3CI 2+3H2O ④ 2FeCl+Cl=2FeCl
招生常见问题及回答技巧 1. 黄冈中学网校是什么?(你们卖的是什么，什么是远程教学，什么是网校) 答:网校就是通过网络进行学习，这样可以不受时间和地域的限制，只要有可以上网的计算机就可以学到正宗的黄冈中学老师的课程,它让全国各地的学生只要坐在家里就可以像黄冈中学的学生一样享受黄冈中学优秀的教学资源。甚至，在某些方面要超过黄冈中学的学生，因为我们聘请的是黄冈中学中最优秀的那部分师资，而在学校要保证师资平衡，所以，一般的学校都是把优秀师资平均到各个年级和班级的。 2．黄冈中学网校与黄冈中学是什么关系? 答:湖北黄冈中学网校是全国中学第一名校“湖北黄冈中学”在互联网上的发展与延伸，是她唯一对外窗口。黄冈中学网校将黄冈中学成熟教学方式和一线教师的优秀教学经验，通过互联网、卫星为向往知识、追求高水平教学、渴望名校名师指点、快速提高学习成绩的学生提供帮助。 3. 为什么要选择黄冈中学网校? 会不会增加学业负担? 答：在宣扬综合素质教育的今天，课堂上的45分钟对孩子来说是远远不够的，黄冈中学网校的教学内容体现的是湖北黄冈中学优秀教师多年的教学经验，可帮助学生提高学习效率，改善学习效果, 对照网校的教学信息，学生可以巩固课堂教学内容，加深对基本知识点、重点、难点的掌握，弥补在校学习的一些不足。精进的例题、详细的例题解析可帮助学生多见典型题型，开拓思路，举一反三。黄冈中学网校的疑难解答共享，将会对上课不爱提问的同学起极大的帮助，在没有心理压力的情况下，各类学习问题都可上网提出，并及时得到解答。只要你坚持系统的、有规律的学习，你会感到学习是一种多么有趣味、有意义的事情。而且每天一小时、每个周末半天的时间，通过复习和预习可让学习事半功倍，成绩即可得到全面提升。网校学习并不是要学生把所有的课程都完全的学习一遍。 4、我的孩子可否上黄冈中学网校呢? (哪些学生可以上黄冈中学网校学习?) 分析:此类家长最关心适合自己孩子的部分，所以可以充分挖掘他孩子的信息，有针对性的咨询。各个年级都有各个年级的特点和需求，要用专业的教育角度看问题解决问题，且不可武断盲目的给对方做出决定。要在解答过程中注意家长的感受。 答：主要是中学生。(这个时候问对方孩子的年级，学习状况，学习态度，帮主对方分析原因，然后运用网校相关学习栏目进行解答)。在校的高中生、初中生及考后复读的学生都可以参加黄冈中学网校相应阶段的学习。(职高、中专学生在校学习的课程内容要比高中学生学习的难度低一些，教材也不大相同，但由于目前国家己放宽参加高考的条件限制，如果这些学生学有余力，完全可以上网校与黄冈中学学生同步学习，从而为将来奠定更好的基础，增加更多的选择机会。) 5．网校怎么报名?怎么收费呢? 分析：此类家长对网校十有八九不熟悉，而且对费用比较敏感。首先回避具体价格问题，展示网校的优势和重点子栏目（根据交流中得到的学生信息情况针对性列出）。如：一周强化、名师面授、在线测试，黄冈秘卷、错题收藏等。同时，由条件的学校还可以强调出本校的后续服务。
2020-2021湖北省黄冈中学小学数学小升初试卷(带答案) 一、选择题 1．已知○、△、□各代表一个数，根据○+△=52，△+□=46，△-□=28，可知下列选项正确的是（）。 A. △=37 B. □=15 C. ○=9 2．下面的问题，还需要确定一个信息才能解决，是（）。 某花店新进了玫瑰、百合、菊花三种花，已知玫瑰有200朵，是三种花中数量最多的。这个花店一共新进了多少朵花？ A. 玫瑰比菊花多20朵 B. 三种花的总数是百合的6倍 C. 玫瑰的数量占三种花总数的 D. 玫瑰、百合的数量比是5∶3 3．从6：00到9：00，时针（）。 A. 逆时针旋转90° B. 顺时针旋转90° C. 逆时针旋转180° D. 顺时针旋转180° 4．等底等高的一个圆柱和一个圆锥体积相差12.56cm3，它们体积的和是（）cm3。A. 18.84 B. 25.12 C. 31.4 D. 37.68 5．下面各题中的两种量成反比例关系的是（）。 A. 单价一定，总价与数量 B. 圆柱的体积一定，圆柱的底面积与高 C. 全班人数一定，出勤人数与缺勤人数 D. 已知圆的面积=圆周率×半径的平方，圆的面积与半径 6．如果甲× =乙× （甲和乙都不为0），那么甲和乙相比（）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定 7．一桶油，第一次用了，第二次用了剩下的，那么（） A. 第一次用得多 B. 第二次用得多 C. 两次用得同样多 D. 无法比较 8．将5：8的前项加上20，要使比值不变，后项应加上（） A. 15 B. 20 C. 32 D. 40 9．小方每天上学先向北偏东40°方向走200米，再向正东方向走300米到学校，他每天放学先向正西方向走300米，再向（）方向走200米到家。 A. 北偏东40° B. 南偏西40° C. 西偏南40° 10．一个两位数，十位上的数字是a，个位上的数字是8，这个两位数表示（） A. a+8 B. 10a+8 C. 8a 11．一种商品的价格先提价30%后，再打7折出售，现在售价是原价的（） A. 70% B. 100% C. 109% D. 91% 12．用四根木条制作一个长方形框架，双手将它的两个对角慢慢向两边拉动，在这个变化过程中，平行四边形的面积和高（）
2019年高考数学试题带答案 一、选择题 1．已知二面角l αβ--的大小为60°，b 和c 是两条异面直线，且,b c αβ⊥⊥，则b 与 c 所成的角的大小为（ ） A ．120° B ．90° C ．60° D ．30° 2．设集合(){} 2log 10M x x =-<，集合{ } 2N x x =≥-，则M N ?=（ ） A ．{} 22x x -≤< B ．{} 2x x ≥- C ．{}2x x < D ．{} 12x x ≤< 3．如图所示的组合体，其结构特征是（ ） A ．由两个圆锥组合成的 B ．由两个圆柱组合成的 C ．由一个棱锥和一个棱柱组合成的 D ．由一个圆锥和一个圆柱组合成的 4．在“一带一路”知识测验后，甲、乙、丙三人对成绩进行预测． 甲：我的成绩比乙高． 乙：丙的成绩比我和甲的都高． 丙：我的成绩比乙高． 成绩公布后，三人成绩互不相同且只有一个人预测正确，那么三人按成绩由高到低的次序为 A ．甲、乙、丙 B ．乙、甲、丙 C ．丙、乙、甲 D ．甲、丙、乙 5．已知P 为双曲线22 22:1(0,0)x y C a b a b -=>>上一点，12F F ， 为双曲线C 的左、右焦点，若112PF F F =，且直线2PF 与以C 的实轴为直径的圆相切，则C 的渐近线方程为（ ） A ．43y x =± B ．34 y x =? C ．3 5 y x =± D ．53 y x =± 6．在△ABC 中，a ＝5，b ＝3，则sin A ：sin B 的值是（ ） A ． 53 B ． 35 C ． 37 D ． 57 7．圆C 1：x 2+y 2＝4与圆C 2：x 2+y 2﹣4x +4y ﹣12＝0的公共弦的长为（ ） A 2B 3 C ．22 D ．328．若干年前，某教师刚退休的月退休金为6000元，月退休金各种用途占比统计图如下面的条形图.该教师退休后加强了体育锻炼，目前月退休金的各种用途占比统计图如下面的折线图.已知目前的月就医费比刚退休时少100元，则目前该教师的月退休金为（ ）.