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模块综合检测

模块综合检测[学生用书P90(单独成册)]

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2

个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。

2．下列关于能层与能级的说法中正确的是()

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

解析：选B。A项中应为“2n2”，C项中不同能层中的s能级容纳的最多电子数都是2个，D项中应为“自旋方向相反”。

3．下列描述正确的是()

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．原子晶体中可能存在离子键

C．分子晶体中一定存在共价键

D．sp2杂化轨道模型为

解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；原子晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

4．下列说法正确的是()

A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

D．沸点：

解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为OCO，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的

强度：化学键＞氢键＞范德华力。选项D，存在分子内氢键，

存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故

的沸点较高。

5．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是() A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色

D．M化学性质活泼

解析：选D。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。

6．下列描述正确的是()

①CS2为V形的极性分子②ClO－3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO2－3的中心原子均采用sp3杂化

A．①③B．②④

C．①②D．③④

解析：选D。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，①错误；ClO－3的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO－3的立体构型为三角锥形，②错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，③正确；SiF4中Si形成4个σ键，SO2－3中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，④正确。

7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是()

A．①②③B．①③⑥

C．②④⑥D．①②③⑥

解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。

8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是()

A．熔点NF3＞C3F8

B．CHClFCF3存在手性异构

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8

高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。

9．(2019·江西师大附中测试)下列判断错误的是()

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

解析：选A。A项，NH3分子间存在氢键，沸点最高，又因为相对原子质量：As＞P，所以沸点：AsH3＞PH3，即沸点：NH3＞AsH3＞PH3；B项，Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，即熔点逐渐降低；C项，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；D项，由Na、Mg、Al的金属性递减可确定最高价氧化物对应水化物的碱性递减。

10．胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是()

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

解析：选D。A项，与S相连的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C 项，Cu2＋的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋通过配位键结合，较难失去。

11．下列物质性质变化规律不正确的是()

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次升高

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、冰、钠的熔点依次升高

D．O、F、H的原子半径依次减小

解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。

12．据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属于分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质的相对分子质量为1 200

解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A项错误，B项正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C项错误；该物质的相对分子质量＝(12＋28)×60＝2 400，D项错误。

13．(2019·合肥一中检测)美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合

解析：选D。A项，同素异形体研究对象是单质；B项，当CO2的原子晶体转化为分子晶体时，必须破坏晶体中的共价键，且有新化学键形成，所以是化学变化；C项，CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，则其物理性质有很大差异；D项，结合SiO2晶体的结构，可判断D项正确。

14．下列有关说法不正确的是()

A．四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

解析：选C。图甲中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图乙中CaF2晶胞平均占有的Ca2＋个数为8×1/8＋6×1/2＝4，B项正确；图丙中小黑点表示1s电子在原子核外出现的概率密度，并不表示实际电子，C项错误；图丁表示的堆积方式为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。

15.

(2019·玉山一中检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为n s n－1n p n＋1，则下列说法不正确的是()

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

解析：选A。因为Y元素原子的价电子排布式中出现了n p能级，故其n s能级已经充满

且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。

16．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是() A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B．已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的ⅧB 族元素

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．N原子杂化方式为sp2杂化

解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第Ⅷ族，为d区元素，B项错误；Pt与NH3形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(10分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物的固态属于________晶体，俗名为________；

(2)R的氢化物分子的立体构型是________________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子；

(3)X的常见氢化物的立体构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

解析：根据问题(3)X的氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，因此X为N，Q的低价氧化物与N2的电子数相同，因此Q为C，R与Q又在同族且为前20号元素，因此R为Si。根据问题(4)中Q和Y、Z能形成共价化合物，则Y和Z为非金属元素，又由于Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同，且Y的原子序数小于Z，因此Y和Z分别为S和Cl。

(1)Q为C，其最高价氧化物为CO2，其固态为分子晶体，俗名为干冰。

(2)R为Si，其氢化物为SiH4，因此立体构型是正四面体结构，为非极性分子。

(3)N的常见氢化物为NH3，立体构型为三角锥形，N2H4的结构式为，

因此其电子式为

(4)C分别和S、Cl形成的共价化合物为CS2、CCl4，CS2和CO2结构相同，都是直线形

非极性分子，其结构式为S===C===S，因此其电子式为

答案：(1)分子干冰

(2)正四面体形非极性

(3)三角锥形

(4)CS2CCl4非极性

18．(12分)下面是一些晶体的结构示意图。

(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。

A．晶体的形成与晶体的自范性有关

B．可以用X-射线衍射仪区分晶体和非晶体

C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点

D．晶胞就是晶体

(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。

(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。

②该晶胞称为________(填字母)。

A．六方晶胞

B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞

(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。

①写出该晶体的化学式：________________________________________________________________________。

②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。

③在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围与它距离最近且相等的Ti4＋有________个，它们所形成的立方体为________。

④Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。

解析：(1)选项A ，在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关。选项B ，同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线。选项C ，非晶体没有固定的组成，也没有固定的熔点。选项D ，晶体是由数量巨大的晶胞“无隙并置”而成的。

(2)由图甲可知，a 、b 中两类原子的个数之比分别为1∶2和1∶3，所表示的化合物的化学式可分别表示为AX 2、AX 3。

(3)①利用“均摊法”可求得该铜晶胞中拥有的铜原子数＝8×18＋6×12

＝4。在铜晶胞中，与每个Cu 原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12。

②由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞。

(4)①在该晶胞中三种元素所形成的离子的个数比为Ba 2

＋∶Ti 4＋∶O 2－＝

1∶????8×18∶?

???12×14＝1∶1∶3。 ②将共用一个Ti 4＋的8个晶胞的体心Ba 2＋连接起来构成新的立方体晶胞，则O 2－原子正好处在面心位置。

③晶胞顶点位置上的Ti 4＋与其前、后、左、右、上、下的6个Ti 4＋距离最近且相等，若将它们连接起来，则形成正八面体。

④Ti 4＋周围与其距离最近且相等的O 2－有6个，立方晶胞12条棱上的12个O 2－与体心位置上的Ba 2＋距离最近且相等。

答案：(1)AB (2)b (3)①4 12 ②C

(4)①BaTiO 3 ②面心 ③6 正八面体 ④6、12

19．(15分)(2019·高考全国卷乙)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。

A ．404.4

B ．553.5

C ．589.2

D ．670.8

E ．766.5 (2)基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是________________________________________。

(3)X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在I ＋3离子。I ＋

3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a ＝0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与O 间的最短距离为____________nm ，与K 紧邻的O 个数为____________。

(5)在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于________位置，O 处于________位置。

解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400～760 nm ，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K 、L 、M 、N ，能量依次增高，处于N 层的1个电子位于s 轨道，s 电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越

高。(3)I ＋3中I 原子为中心原子，则其孤电子对数为12

×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp 3杂化，I ＋3为V 形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即2

×0.446 nm ≈0.315 nm 。与钾紧邻的氧原子有12个。(5)想象4个晶胞紧密堆积，则I 处于顶角，O 处于棱心，K 处于体心。

答案：(1)A (2)N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V 形 sp 3

(4)0.315 12 (5)体心棱心

20．(15分)A 、B 、C 、D 分别代表四种不同的短周期元素。A 元素的原子最外层电子排布式为n s 1，B 元素的原子价电子排布为n s 2n p 2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D 元素原子的M 层的p 轨道中只有1个电子。请回答下列问题：

(1)C 原子的电子排布式为________，若A 元素的原子最外层电子排布式为1s 1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C 形成的化合物中的共价键为________键。

(2)C 、D 两种元素形成的晶体有α-型和γ-型两种变体，α-型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；γ-型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备D 的单质。试判断α-型属于________晶体，γ-型属于________晶体。

(3)当n ＝2时，B 与C 形成的晶体属于________晶体；当n ＝3时，B 与C 形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

(4)若D 元素与Fe 形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为a nm ，则合金的密度为________g/cm 3。

解析： C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C 元素的核外电子总数为8，为氧元素；D 元素原子的M 层的p 轨道中只有1个电子，则D 元素为Al 。

(1)O 的核外电子排布式为1s 22s 22p 4；若A 元素的原子最外层电子排布式为1s 1，则A 为H ，H 、O 两种元素形成的化合物H 2O 或H 2O 2中的共价键均为σ键。

(2)α-型熔点高、硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，因此符合原子晶体的特征；而γ-型在熔融状态时能导电，所以是离子晶体。

(3)当n ＝2时，B 元素的核外电子总数为6，为碳元素，C 与O 形成的晶体属于分子晶体。当n ＝3时，B 元素为Si ，Si 与O 形成的晶体中微粒间的作用力是共价键。

(4)由晶胞结构可知，1个该晶胞中有4个Al 原子，8个Fe 原子，则晶体的化学式是Fe 2Al(或

AlFe2)。金属单质、合金属于金属晶体。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为556 N A g

（a×10－7cm）3

＝5.56×1023

a3N A g/cm

3。

答案：(1)1s22s22p4σ(2)原子离子(3)分子共价键(或极性共价键)(4)Fe2Al(或

AlFe2)金属5.56×1023

a3N A

高中生物模块综合测试题及答案-必修2模块综合检测卷

模块综合检测卷 (必修②) 班级：________姓名：________座号：________ 一、单项选择题(每小题4分，共24分) 1．用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，经培养、搅拌、离心、检测，上清液的放射性占15%，沉淀物的放射性占85%。上清液带有放射性的原因可能是() A．噬菌体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌裂解释放出子代噬菌体 B．搅拌不充分，吸附在大肠杆菌上的噬菌体未与细菌分离 C．离心时间过长，上清液中析出较重的大肠杆菌 D．32P标记了噬菌体蛋白质外壳，离心后存在于上清液中 2．下图能正确表示基因分离定律实质的是() 3．科学家发现种植转抗除草剂基因作物后，附近许多与其亲缘关系较近的野生植物也获得了抗除草剂性状。这些野生植物的抗性变异来源于() A．基因突变B．染色体数目变异 C．基因重组D．染色体结构变异 4．下图中为某单基因遗传病系谱图，4号和6号为男性患者，则3号是杂合体的机率为() A．2/3 B．1/2 C．1/3或2/3 D．1/2或2/3 5．有关生物进化的描述，正确的是() A．种群是生物进化的基本单位，物种是繁殖的基本单位 B．种群的基因库一定随个体的死亡而逐渐变小直至消失 C．生殖隔离是物种形成的必要条件，是生物进化的本质 D．达尔文进化理论不能正确解释“寒武纪大爆发”等现象 6．下图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示

限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是() A．①②③④B．①②④③ C．①④②③D．①④③② 二、双项选择题(每小题6分，共12分) 7．以下为现代生物进化理论的概念图，下列说法正确的是() A．①是突变和基因重组 B．②是生殖隔离 C．③是自然选择学说 D．④是物种多样性等 8．下列说法正确的是() A．嗜热细菌的遗传物质一定是DNA B．基因在细胞中总是成对存在的 C．若一双链DNA 中的A＋T ＝40%，则A＋G ＝60% D．孟德尔发现遗传定律运用了假说—演绎法三、非选择题(除注明外，每空2分，共64分) 9．(16分)已知某一植物种群是雌雄同花的纯合相同品系，科研人员在种植过程中偶然发现有两棵植株(甲和乙)各有一个基因发生了突变，下图为甲植株的A基因和乙植株的B基因发生突变的过程。据图分析，回答下列问题。

必修一模块综合检测(C)

实用文档必修一模块综合检测(C) 一、选择题 1、设函数f (x )定义在实数集上，f (2－x )＝f (x )，且当x ≥1时，f (x )＝ln x ，则有( ) A ．f (13)

A．f(－1)>f(2) B．f(－1)

7、定义运算：a*b ＝如1*2=1，则函数f(x)的值域为( ) A．R B．(0，＋∞) C．(0,1] D．[1，＋∞) 8、若2lg(x－2y)＝lg x＋lg y，则log 2x y等于( ) A．2 B．2或0 C．0 D．－2或0 9、设函数，g(x)＝log2x，则函数h(x)＝f(x)－g(x)的零点个数是( ) A．4 B．3 C．2 D．1 10、设全集U是实数集R，M＝{x|x2>4}，N＝{x| 2 x－1≥1}，则上图中阴影部分所表示的集合是 ( ) 实用文档

高一数学必修1教师用书：模块综合检测(苏教版)

模块综合检测 (时间：120分钟满分：160分) 一、填空题(本大题共14个小题，每小题5分，共70分．把答案填在题中的横线上) 1．若幂函数y ＝f (x )的图象经过点(9，13 )，则f (25)的值是________．解析：设f (x )＝x α，将(9，13)代入得9α＝13 ，即32α＝3－1，∴2α＝－1，∴α＝－12 ， ∴f (x )＝x －12.∴f (25)＝25－12＝15 . 答案：15 2．(2011·新课标高考改编)下列函数中，既是偶函数又在(0，＋∞)单调递增的函数是________． ①y ＝x 3 ②y ＝|x |＋1 ③y ＝－x 2＋1 ④y ＝2－|x | 解析：y ＝x 3为奇函数，y ＝－x 2＋1在(0，＋∞)上为减函数，y ＝2－|x |在(0，＋∞)上为减函数．故只有②符合条件答案：② 3．若集合A ＝{x |log 12 x ≤12}，则?R A ＝________．解析：由log 12 x ≤12得x ≥(12)12＝22. ∴A ＝[22，＋∞)．∴?R A ＝(－∞，22 )．答案：(－∞， 22) 4．试比较1.70.2、log 2.1 0.9与0.82.1的大小关系，并按照从小到大的顺序排列为________．解析：log 2.10.9<0，1.70.2>0，0.82.1>0. ∵1.70.2>1.70＝1，0.82.1<0.80＝1， ∴log 2.10.9<0.82.1<1.70.2 .

答案：log 2.10.9<0.82.1<1.70.2 5．设集合M ＝{x |x －m ≤0}，N ＝{y |y ≥－1}，若M ∩N ＝?，则实数m 的取值范围是________．解析：M ＝(－∞，m ]，N ＝[－1，＋∞)，∵M ∩N ＝?， ∴m <－1. 答案：m <－1 6．(2012·山东高考改编)函数f (x )＝1ln （x ＋1）＋ 4－x 2的定义域为________．解析：x 满足???x ＋1>0，x ＋1≠1，4－x 2 ≥0，即???x >－1， x ≠0，－2≤x ≤2.解得－10，∴x <23 . 令u ＝－3x ＋2，∵f (u )＝log 13 u 是减函数，要求f (x )的单调增区间，只需求u ＝－3x ＋2的递减区间，即(－∞，23 )．答案：(－∞，23 ) 9．设函数f (x )＝x (e x ＋a e －x )(x ∈R)是偶函数，则实数a 的值为________．解析：因为f (x )是偶函数，所以恒有f (－x )＝f (x )，即－x (e －x ＋a e x )＝x (e x ＋a e －x )，化简得x (e －x ＋e x )(a ＋1)＝0.因为上式对任意实数x 都成立，所以a ＝－1. 答案：－1 10．已知函数y ＝f (x )是R 上的奇函数，且x >0时，f (x )＝2x ，函数y ＝f (x )的解析式为________．解析：∵y ＝f (x )是R 上的奇函数，∴f (0)＝0.

外研版八下Module7模块七综合检测试题

Class: Name: Marks：（满分100分） Ⅰ. 单项选择 (15分) 从下列各题所给的A、B、C和D四个选项中，选择可以填入空白处的最佳选项。 ( ) 1. We took trip to the Great Wall last weekend and trip made us very excited. A. a; a B. the; a C. a; the D. the; the ( ) 2. A person who will travel to a foreign country must carry a . A. dictionary B. passport C. ticket D. notebook ( ) 3. Each of the girls got a small gift the end of the party last night. A. in B. on C. off D. at ( ) 4. —How long will the summer English courses ? —For six weeks. A. last B. open C. begin D. start ( ) 5. —Mum, look! My trousers short. Can you buy me a new ? —OK. A. is; pair B. were; one C. are; pair D. is; one ( ) 6. —Shall we go for a picnic tomorrow? —Well, it all the weather. A. gets on B. puts on C. tries on D. depends on ( ) 7. —Our school bus will leave at 8 o’clock tomorrow. Don’t be late. —OK. I will be there ten minutes . A. sooner B. slower C. earlier D. faster ( ) 8. —I will go to Harbin for my holiday. What about you? —I haven’t decided where . A. go B. went C. going D. to go ( ) 9. —Don’t forget to call me when you arrive there. —. A. No, I won’t B. Yes, I have C. You’re welcome D. No, thanks ( )10.—The meat is delicious. —Yes, but don’t eat . It’s not good for your health. A. too much; too much B. much too; too much C. too much; much too D. much too; much too ( )11.—Tom, may I use your pen to the application (申请) form?

2018年高中数学模块综合检测(A)北师大版必修2含答案

模块综合检测（A ） (时间：120分钟满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．直线x ＝tan 60°的倾斜角是( ) A ．90° B ．60° C ．30° D ．不存在 2．圆心在y 轴上，半径为1，且过点(1,2)的圆的方程是( ) A ．x 2＋(y －2)2＝1 B ．x 2＋(y ＋2)2＝1 C ．(x －1)2＋(y －3)2＝1 D ．x 2＋(y －3)2＝1 3．方程y ＝ax ＋1a 表示的直线可能是( ) 4．若l 、m 、n 是互不相同的空间直线，α、β是不重合的平面，则下列命题中为真命题的是( ) A ．若α∥β，l α，n β，则l ∥n B ．若α⊥β，l α，则l ⊥β C ．若l ⊥n ，m ⊥n ，则l ∥m D ．若l ⊥α，l ∥β，则α⊥β 5．直线x －2y －3＝0与圆(x －2)2＋(y ＋3)2＝9交于E ，F 两点，则△EOF (O 是原点)的面积为( ) A ．32 B ．34 C ．2 5 D ．655 6．直线x －2y ＋1＝0关于直线x ＝1对称的直线方程是( ) A ．x ＋2y －1＝0 B ．2x ＋y －1＝0 C ．2x ＋y －3＝0 D ．x ＋2y －3＝0 7．过圆x 2＋y 2＝4外一点M (4，－1)引圆的两条切线，则经过两切点的直线方程是( ) A ．4x －y －4＝0 B ．4x ＋y －4＝0 C ．4x ＋y ＋4＝0 D ．4x －y ＋4＝0 8．以等腰直角三角形ABC 斜边BC 上的高AD 为折痕，将△ABC 折成二面角C －AD －B 为多大时，在折成的图形中，△ABC 为等边三角形．( ) A ．90° B ．60° C ．45° D ．30° 9．经过点M (1,1)且在两坐标轴上截距相等的直线是( ) A ．x ＋y ＝2 B ．x ＋y ＝1 C ．x ＝1或y ＝1 D ．x ＋y ＝2或x ＝y 10．若圆x 2＋y 2－2x －4y ＝0的圆心到直线x －y ＋a ＝0的距离为22 ，则a 的值为( ) A ．－2或或2 B ．12或23 C ．2或0 D ．－2或0 11．直线3x ＋y －23＝0截圆x 2＋y 2＝4得的劣弧所对的圆心角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 12．在平面直角坐标系中，与点A (1,2)距离为1，且与点B (3,1)的距离为2的直线共有( ) A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条

人教版历史必修一模块综合检测(一)

必修一模块综合检测（一）第Ⅰ卷本卷共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．据《史记》记载，商汤见野外有人捕猎鸟兽，张设的罗网四面密实，认为这样便将鸟兽杀绝了，“乃去其三面”，因此获得诸侯的拥护，最终推翻夏桀，创立商朝，这一记载意在说明 A．商汤成功缘于他的仁德之心 B．捕猎是夏商时主要经济活动 C．商朝已经注重生态环境保护 D．资源争夺是夏商更替的主因【解析】商汤认为野外捕鸟之人设的四面密实的网会将鸟兽杀绝，所以采取了“去其三面”的做法，这表面看是对鸟兽的仁慈，不赶尽杀绝，实际上《史记》的作者司马迁有意在说商汤能够建立商朝是其仁德的结果，故选A；夏商时期我国华夏族居民大多已经过上定居的生活，所以农耕应该是主要的经济活动，故B不符合史实；保护生态环境不是题目的主旨，而且题干没有说到商朝建立之后的事情，故排除C；题干提到的是商汤的举动与夏商更替的关系，而不是资源争夺，故排除D。【答案】A 2．当晋楚两国争霸中原时，长江下游崛起了吴、越这两个国家。晋为了对付楚国，就联合吴国。吴、楚之间多次发生战争。吴国大举伐楚，节节胜利，一直打到楚都，楚的国力大大削弱。这些战争 A．促进了区域统一和社会大变革 B．属于周初分封国间争权夺利的斗争 C．加速了汉族与南方民族的融合 D．说明分封制和宗法制已经彻底瓦解【解析】材料反映的是春秋时期的诸侯争霸活动，这些争霸战争实现了区域性的统一，也导致为了取得战争胜利而开展的社会变革。故答案为A项。材料所述属于春秋时期的诸侯

争霸，排除B项；战争推动民族融合，但汉族当时尚未形成，C项说法错误，排除；春秋时期宗法制和分封制遭到破坏，尚未彻底瓦解，排除D项。【答案】A 3．汉元帝时，宦官弘恭、石显以中书的身份专断国政；哀帝、平帝之世，外戚王氏相继把持中朝，终于酿成新朝(王莽建立)代西汉的结局。这表明 A．中外朝制度使君主专制受到制约 B．以丞相为首的官僚机构权势弱化 C．君权与相权的斗争导致政局动荡 D．宦官和外戚专权是西汉灭亡根源【解析】根据“汉元帝时，宦官弘恭、石显以中书的身份专断国政；哀帝、平帝之世，外戚王氏相继把持中朝”可知，汉元帝、哀帝、平帝时期，宦官、外戚把持国政，以丞相为首的官僚机构权势下降，故B正确；汉朝中外朝制度是西汉加强君主专制的措施，A错误；材料反映的是宦官、外戚把持国政，无法体现君权与相权的斗争，排除C；封建制度的腐朽是封建王朝灭亡的根本原因，排除D。【答案】B 4．北宋进入《宋史》的官员46％来自寒族。南宋非官僚家庭出身的进士，1148年为56．3％，1256年为57．9％。这表明 A．南宋时期经济重心南移 B．科举制日臻完善 C．宋代官僚体制日益完善 D．世卿世禄制遭到破坏【解析】材料显示非官僚家庭出身的进士的比例逐渐增多，体现出宋代官僚组成成分比较完备。C正确；材料说明的是科举制度影响，不是经济重心问题，A错误；科举考试制度完备不是材料主旨，B错误；材料只是说明科举制度扩大了官吏来源，并不是说世卿世禄制遭到破坏，D错误。【答案】C

模块1认识计算机综合检测(附答案)

《计算机文化基础》检测试题模块1 认识计算机一、单项选择题（每题1分，47小题，共47分。每题所给的四个选项中，只有一个正确答案，请将你的答案填在答题卡上） 1、世界上第一台电子计算机诞生于（ B ）。 A.1943 B.1946 C.1956 D.1960 2、计算机软件系统由（ C ）组成。 A.数据库软件和工具软件 B.编辑软件和应用软件 C.系统软件和应用软件 D.程序、相应数据和文档 3、Windows7是计算机系统中的（ B ）。 A.主要硬件 B.系统软件 C.工具软件 D.应用软件 4、计算机硬件的五大主要部件包括：运算器、控制器、（ B ）、输出设备和输入设备。 A.键盘 B.存储器 C. CPU D.显示器 5、下列叙述中，正确的是（ C ）。 A.计算机病毒只在可执行文件中传染 B.只要删除所有感染了病毒的文件就可以彻底消除病毒 C.计算机病毒主要通过读/写移动存储器或Internet网络进行传播 D.计算机杀病毒软件可以查出和清除任意已知的和未知的计算机病毒 6、度量处理器CPU时钟频率的单位是（ B ）。 A.MIPS B.Hz C.MB D.Mbps 7、计算机的主要技术性能指标（ C ）。 A.硬盘的容量和内存的容量 B.显示器的分辨率、打印机的性能等配置 C.计算机所配备的语言、操作系统、外部设备 D.字长、运算速度、内/外存容量和CPU的时钟频率 8、将二进制数“11010101001”转换为十进制数为（ D ）。 A.1001 B.1025 C.1757 D.1705 9、组成计算机指令的两部分是（ B ）。 A.数据和字符 B.操作码和地址码 C.运算符和运算数 D.运算符和运算结果 10、ANIAC所采用的电子元件是（ A ）。 A．电子管 B．晶体管 C．中小规模集成电路D．大规模集成电路 11、利用计算机系统时行生产设备的管理、控制和操作的过程一般被称为（ D ）。

高中数学人教A必修2模块综合检测【含答案】

高中数学人教A 必修2模块综合检测 (时间：120分钟，满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．直线l 过点(－1,2)且与直线2x －3y ＋4＝0垂直，则l 的方程为( ) A ．3x ＋2y －1＝0 B ．2x ＋3y －1＝0 C ．3x ＋2y ＋1＝0 D ．2x －3y －1＝0 2．已知直线(a －2)x ＋ay －1＝0与直线2x ＋3y ＋5＝0平行，则a 的值为( ) A ．－6 B ．6 C ．45- D ．45 3．已知点M (－2,1,3)关于坐标平面xOz 的对称点为A ，关于y 轴的对称点为B ，则|AB |＝( ) A ．2 B ．13 C ．214 D ．8 4．如图，在长方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M ，N 分别是棱BB 1，B 1C 1的中点，若∠CMN ＝90°，则异面直线AD 1和DM 所成角为( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 5．已知水平放置的△ABC 是按“斜二测画法”得到如图所示的直观图，其中B ′O ′＝C ′O ′＝1，A ′O ′3 那么原△ABC 中∠ABC 的大小是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 6．若直线y ＝kx ＋1与圆x 2＋y 2＋kx －2y ＝0的两个交点恰好关于y 轴对称，则k ＝( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 7．已知实数x ，y 满足2x ＋y ＋5＝02 2 x y +( ) A 5 B ．5 C ．25 D 58．圆x 2＋y 2－4x －4y －10＝0上的点到直线x ＋y －14＝0的最大距离与最小距离的差是( ) A ．36 B ．18 C ．62 D ．529．把直线3 y x =绕原点逆时针转动，使它与圆x 2＋y 2＋23x －2y ＋3＝0相切，则直线转动的最小正角是( ) A ． 3π B ．2π C ．23π D ．56 π 10．已知球的直径SC ＝4，A ，B 是该球球面上的两点，AB ＝2，∠ASC ＝∠BSC ＝45°，则棱锥S －ABC 的体积为( )