1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关
物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；
⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。
3．近年高考化学计算题主要有以下特点：
(1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。纯计
算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学
相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低。这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查
基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查。主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能
力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视
野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
一、有关化学量与化学式的计算
以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。主要考点：
（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算
（2）相对分子质量、各元素的质量分数
（3）有机物的分子式、结构式
（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用
解题策略：
（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系
（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系
（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用
例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体
448mL （标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）
（ A ）0.02mol （ B ） 0.08mol （ C）0.10mol （ D） 0.16mol
解析：应根据离子方程式进行计算
3Cu + 2NO 3- + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O
0.060.1 0.02
铜、 H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol 。
答案： A
二、有关溶液的计算
以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。主要考点：
（1）有关溶质溶解度的计算
（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算
（3）有关溶液 pH 的计算
（4）有关溶液中离子浓度的计算
解题策略：
（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计
算
（ 2）有关溶液pH 及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH 概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H +）或 c（ OH-）
例 2、 1 体积 pH＝ 2.5 的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）
A、9.0 B 、9.5 C、10.5 D 、11.0
答案： C
三、有关反应速率、化学平衡的计算
化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，
再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。主要考点：
（1）利用化学反应速率的数学表达式进行计算
（2）各物质反应速率间的换算
（3）有关化学平衡的计算
解题策略：
（1）加强对速率概念、平衡移动原理的理解
（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法
的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧
例 3、由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol 充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6 倍，求：
(1) 反应前混合气体中
(2) 平衡混合气体中
N2和
NH 3和
H2的体积比；
H 2的物质的量；
(3) 达到平衡时N2的转化率。
解析：
（3）α（ N2转）＝ 10.1/0.2 100×％＝ 50％
答案：⑴ V（ N 2）： V （H 2）＝ 2 ： 3
⑵n（ NH 3）平＝ 0.2mol ； n（ H2）平＝ 0mol
（3）α（ N2转）＝ 50％
四、有关氧化还原、电化学的计算
以氧化还原为中心的有关计算，是高考的热点。主要考点：
（1）氧化产物、还原产物的确定及量的计算
（2）转移电子数、电荷数的计算
（3）电极析出量及溶液中的变化量的计算
（4）有关氧化还原反应的其他典型计算
解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解
例 4、 ClO 2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将取代 Cl 2成为自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用 NaClO 3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和 Na 2SO3的物质的量之比为（）
A. 1 ：1
B. 2 ： 1
C. 1： 2
D. 2 ：3
答案： B。
五、有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是最常见的计算类型之一，关键是正确理解化学方程式的系数之间的关系。主要考
点：
（1）运用计算技巧进行化学方程式的有关计算
（2）热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算
解题策略：
（1）深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有
关守恒关系
（ 2）搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择
1
例 5、1 kg C(s) 燃烧，所得的混合气体中， CO 占 1/3 体积，CO 2 占 2/3 体积。已知：C(s)+ 2
O 2(g)===CO(g); H=
1
－
1
2
2 2
－1
。则与 1 kg 碳完全燃烧相比，损失的热
－ 110.35 kJ mol ·
,CO(g)+
H= － 282.57 kJ mol · O (g)===CO (g);
量及 C 的燃烧热正确的组合是（ ）
－
1
－
1
A 、 110.35 kJ,282.57 kJ mol ·
B 、282.57 kJ,－ 392.92 kJ mol ·
C 、 392.92 kJ,392.92 kJ kg － 1
·
－1
D 、 7849.2 kJ,392.92 kJ mol ·
答案： D
六、综合计算
主要考点：
（ 1）过量计算问题的分析讨论
（ 2）混合物计算和解题技巧
（ 3）复杂化学式的确定方法
（ 4）无数据计算的解决方法
（ 5）数据缺省型的计算方法 （ 6）讨论型计算的解题思路 （ 7）隐含条件题的解决方法 （ 8）化学图象题的解题技巧
解题策略：认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解
决方法；善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系。
例 6、将 FeO 和 Cu(NO 3)2 的混合物
9.08g 全部溶解于含有 0.3molHCl 的某浓度的盐酸中（此时有部分
Fe 2+
被酸性条件下的
NO 3-氧化： 3FeCl 2+HNO 3+3HCl=3FeCl 3+NO ↑ +2H 2O ）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶
液中的 Fe 2+刚好被完全氧化， 再向溶液中加入 10g 过量的铁粉， 充分反应后， 放出标准状况下的氢气
224mL ，
过滤，得到不溶性固体
6.72g 。问
（ 1）原混合物中 FeO 的物质的量为
，Cu(NO 3)2 的物质的量为 。
（ 2）通入的氯气在标准状况下的体积是
。
解析：（ 1）设 FeO 和 Cu(NO 3)2 的物质的量各是 xmol,ymol
发生反应的先后顺序为：
FeO+2HCl=FeCl 2+2H 2O
x 2x
3Fe2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO↑ +2H2O亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3++2Cl -
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x0.5x
Cu 2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑
0.01 0.020.01
质量守恒： 56 0.5x-(64-56)y+0.0156=10-6.72
根据 HCl 守恒： 2x+8y+0.02=0.3
解之得： x=0.1(mol) y=0.01(mol)
（2）消耗氯气的体积为： 0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案： (1)FeO 0.1mol Cu(NO 3)20.01mol(2)0.448L
考点一、考查差量
差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：
△
2NaHCO 3===== Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O m(固 )
2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g
其固体差量可用下列两种方法得出：
(2NaHCO 3－ Na2CO3)或 (CO2＋ H2 O)
(2 ×84 g－ 106 g)或(44 g＋18 g)
例 1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取
放电
臭氧： 3O 2===== 2O 3。
(1) 若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧， 所得混合气的平均摩尔质量为
________ g/mol( 保留一位小数 )。
(2) 将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L ，其中臭氧为 ________ L 。
答案： (1)35.6 (2)3
考点二、考查关系式
物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：
(1) 叠加法 (如利用木炭、水蒸气制取氨气 )：
高温
C ＋H 2O g
===== CO ＋ H 2
高温
?
CO ＋ H 2O g ===== CO 2＋H 2
C ＋ 2H
O g
高温
2
===== CO ＋ 2H
2
2
高温、高压
?
N 2＋ 3H 2
催化剂
2NH 3
由木炭、水蒸气制取
NH 3 的关系为： 3C ～4NH 3。
(2) 元素守恒法 (如氨氧化法制硝酸 )：
催化剂
4NH 3＋ 5O 2 ===== 4NO ＋ 6H 2O
△
2NO ＋O 2===2NO 2
3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NO
经多次氧化和吸收，由
N 元素守恒知： NH 3～ HNO 3。
(3) 电子转移守恒法 (如氨氧化法制硝酸 ) ：
失去 8e
－
得到 4e
－
2
－
3
3
2
，
NH ―――→ HNO ， O ―――→ 2O
由得失电子总数相等知， NH 3 经氧化等一系列过程生成
HNO ， NH
3
和 O 的关系为 NH ～ 2O 。
3
2
3
2
例 2、取 KI 溶液 25 mL ，向其中滴加 0.4 mol/L 的 FeCl 3 溶液 135 mL ， I －
完全反应生成 I 2：2I －
＋2Fe 3＋
===I 2
＋ 2Fe 2＋
。将反应后的溶液用
CCl 4 萃取后分液， 向分出的水溶液中通入
Cl 2 至 0.025 mol 时， Fe 2＋
恰好完全反
应。求 KI 溶液的物质的量浓度。
设 KI 的物质的量是
x 。
2I －
～Cl 2
2 1
x 0.025 mol
2 x ， x ＝ 0.05 mol 。
1＝
0.025 mol 0.05 mol
c(KI) ＝ 0.025 L ＝ 2 mol/L 。 答案： 2 mol/L
考点三、考查极值
(1) 极值法的含义：
极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。
(2) 极值法解题的基本思路：
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
(3) 极值法解题的关键： 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 (4) 极值法解题的优点：
极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。
例 3、在一容积固定的密闭容器中进行反应：
2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 。已知反应过程中某一时刻 SO 2、
O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L 。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据
是
( )
A ． SO 2 为 0.4 mol/L ， O 2 为 0.2 mol/L
B ． SO2为 0.25 mol/L
C． SO2和 SO3均为 0.15 mol/L
D ． SO3为 0.4 mol/L
答案： B
1．【 2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是
A ． 1L0.1mol ·L 1 NH 4Cl 溶液中，NH4的数量为 0.1N A
B ． 2.4gMg 与 H2 SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下， 2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为0.2N A
D ． 0.1molH 2和 0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
【答案】 D
【解析】 NH 4 ＋是弱碱阳离子，发生水解： NH 4＋＋ H2O NH 3·H 2O＋ H＋，因此 NH 4＋数量小于0.1N A， A 错误； 2.4gMg 为 0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 ×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为 0.2N A， B 错误；标准状况下， N 2和 O2 都是气态分子， 2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，
C 错误； H 2＋ I2 2HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为 0.2N A，
D 正确。
2．【 2017 新课标 3 卷】 N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 0.1mol 的11B中，含有 0.6N A个中子
B ． pH=1 的 H PO 溶液中，含有0.1N
A 个 H
34
C． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N 个 CO 分子
2 A 2
D ．密闭容器中1molPCl 3与 1molCl 2反应制备PCl 5（ g），增加 2N A个 P-Cl 键【答案】 A
3．【 2017 海南】 N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A
B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C. 1 L 0.1 mol L - 1
的乙酸溶液中含 H +的数量为 0.1N
A ·
D. 1 mol 的 CO 和 N 2混合气体中含有的质子数为14N A 【答案】 C
【解析】乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，A 正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中 C 的化合价为－ 4 价， CO2中 C 的化合价为＋ 4 价，因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8mol， B 正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol， C 错误； 1molCO 含有质子物质的量为 (6＋ 8)mol=14mol ，1molN 2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol ，因此 1molN 2 和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol， D 正确。
1．【 2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 m ol 水，下列说法正确的是（）
A ．可生成H2的质量为0.02g
B ．可生成氢的原子数为 2.408 ×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L （标准情况）
D ．生成 H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量
【答案】 D
【解析】根据方程式2H2
O=2H 2 2 2 2 2
的↑ +O↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H 和 0.01 mol O 。可生成H
质量为 0.04g，A 错误；可生成氢的原子数为 2.408 ×1022个，B 错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448L ，C 错误； 0.04mol Na 与水反应产生0.02 molH 2，D 正确。
2．【 2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（）
A ．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B ． 0.1mol/LNa 2CO3 溶液加热后，溶液的pH 减小
C．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个
D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
【答案】 A
3．【 2016 年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A ． 2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．标准状况下， 5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数
为
0.4N A
D ． 0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A
【答案】 B
【解析】 2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol ，反应中失去0.2 mol 电子， A 错误；标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol ，含有的氧原子为0.5 mol ，B 正确；甲醇的结构为CH 3OH，氢原子数为
0.4N A的甲醇分子为0.1 mol ，含有5mol σ
键，
C 错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，
D 错误。
4．【 2016 年高考新课标Ⅰ卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A ． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A
B ． 1 molN 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A
C ． 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2N A
D ．标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4N A 【答案】 A
【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH 2 ，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH 2 )=m
÷ M=14 g ÷14 g/mol=1 mol ，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol ×2× N A ＝ 2N A ， A 正确； N 2 与 H 2 在
一定条件下发生反应生成
NH 3，该反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物， 故 1 mol N 2 与 4 mol H 2
反应生成的 NH 3 分子数小于 2N A ， B 错误；铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以
1 mol Fe 溶于过量
硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为
3N A ，C 错误；在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体
积进行有关物质的量的计算，
D 错误。
5 ．【 201
6 年高考上海卷】某铁的氧化物（
Fe O ） 1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
x
112mlCl 2，恰好将 Fe 2+完全氧化。 x 值为（ ）
A ． 0.80
B ． 0.85
C ． 0.90
D ． 0.93
【答案】 A
【解析】 根据电子守恒可知， Fe x O 被氧化为 Fe 3+ 转移的电子数和 Cl 2 转移 的电子数相等。 标准状况下 112mL
1.52
2
Cl 2 转移电子数为 0.01mol 。则有：
56x+16
×(3- x ) ×x=0.01 ，解得
x=0.8。故选项 A 正确。
6．【 2016 年高考上海卷】称取
(NH 4)2 SO 4 和
NH 4HSO 4 混合物样品
7.24g ，加入含
0.1molNaOH
的溶液，完全
反应，生成
NH 31792ml （标准状况），则 (NH 4)2SO 4 和
NH 4HSO 4 的物质的量比为（
）
A ． 1:1
B ． 1:2
C ． 1.87:1
D ． 3.65:1
【答案】
C
7．【 2016 年高考江苏卷】 （ 12 分）过氧化钙（ C aO 2·8H 2O ）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（ 3）水中溶解氧的测定方法如下： 向一定量水样中加入适量 MnSO 4 和碱性 KI 溶液， 生成 MnO(OH) 2 沉淀，
密封静置； 加入适量稀 H 2 4 2 与 I - 完全反应生成 Mn 2+和 I 2 2 2 3
SO ，待 MnO(OH)
后，以淀粉作指示剂， 用 Na S O 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出 O 2 将 Mn 2+ 氧化成 MnO(OH) 2 的离子方程式； _____________ 。
②取加过一定量 CaO 2·8H 2O 的池塘水样 100.00 mL ，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
0.01000 mol ·L - 1
Na 2S 2O 3 标准溶液 13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧（用
mg ·L - 1 表示），写出计算过程。
【答案】（3）① O 2＋ 2Mn 2＋
＋ 4OH －
=MnO(OH) 2 ↓
②在 100.00mL 水样中
I 2＋2S 2O 32－
=2I －
＋ S 4O 62
－
n(I 2)=
c( Na 2 S 2O 3 )gV (Na 2S 2O 3 )
2
＝
0.01000mol / L 13.50mL 10 3 L / mL
2
=6.750 ×10－
5mol
－
5
n[MnO(OH) 2]= n(I 2)= 6.750 10× mol
1 1 n(O 2)=
n[MnO(OH) 2]=
2
2
×6.750 ×10－ 5mol ＝ 3.375 ×10－
5mol
水中溶解氧＝ 3.375 10 5 mol 32g / mol 1000mg / g
100.00 mL 10 3 =10.80mg/L
L / mL
【解析】
（ 3）① O 2 将 Mn 2+氧化成 MnO(OH) 2 中氧气是氧化剂， 1 个 O 2 分子得到 4 个电子， Mn 元素的化合价从 +2
价升高到 +4 价， 1 个 Mn 2+
失去 2 个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为
2
+2Mn 2
＋
－
2
O +4OH ===MnO(OH) ↓。
②根据转化关系图，获得各物质之间的量的关系，由此进行计算。学￥科 * 网
8．【 2016 年高考新课标Ⅰ卷】 (15 分 )
（ 3）在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂， 以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl - ，利用 Ag + 与 CrO 42- 生成砖
红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中
Cl - 恰好完全沉淀 (浓度等于 1.0×10- 5 mol · L - 1)时，溶液中 c(Ag +)
为 _______ mol ·L - 1，此时溶液中 c(CrO 42- ) 等于 __________ mol · L - 1。 (已知 Ag 2 CrO 4、AgCl 的 K sp 分别为
2.0× 10- 12 和 2.0× 10- 10)。
【答案】 (3) 2.0 10×-5 ； 5×10-3 ；
【解析】（ 3）当溶液中 Cl - 完全沉淀时， 即 c(Cl -)=1.0 × 10- 5 mol · L - 1，根据溶度积常数 K sp (AgCl)=2.0 × 10- 10，
可得溶液中 c(Ag +)=K sp (AgCl) ÷ c(Cl - )=2.0× 10- 10÷ (1.0× 10- 5 mol · L - 1)=2.0 × 10-5 mol · L - 1；则此时溶液中 c(CrO 42- )=K sp (Ag 2CrO 4)/c 2(Ag +)=2.0× 10- 12÷ (2.0×10-5 mol · L - 1)=5 ×10-3 mol · L - 1；
9．【 2016 年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，
N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火
箭燃料，回答下列问题：
（ 5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量
AgBr
的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是
。联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上
1kg
的联氨可除去水中溶解的
O 2
kg ；与使用
Na 2SO 3 处理水中溶解的
O 2 相比，联氨的优点是
。
【答案】（
5）固体逐渐变黑，并有气泡产生
1
N 2H 4
的用量少，不产生其他杂质（还原产物为
N 2
和 H 2O ，而
Na 2SO 3 产生
Na 2SO 4
10、【 2016 年高考上海卷】 （本题共
14 分）
CO 2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
CO 2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（ 1）CO 2 通入氨水生成 NH 4HCO 3，NH 4HCO 3 很容易分解。 2.00 mol NH 4HCO 3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为 _________L( 标准状况 )。
（ 2）某 H 2 中含有 2.40 molCO 2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中， CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完全
反应，该 NaOH 溶液的浓度为 _______。 （ 3） CO 2 和 KO 2 有下列反应： 4KO 2+2CO 2→ 2K 2CO 3+3O 2
2
2
2
O → 4KHCO 3
+3O 2
4KO +4CO +2H
若 9 mol CO 2 在密封舱内和 KO 2 反应后生成 9 mol O 2，则反应前密封舱内
H 2O 的量应该是多少？列式计算。
（ 4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料： CH 4+H 2O
CO+3H 2
已知： CO+2H 2
3
OH 2
+3H 2
3
2
O
CH CO CH OH+H
300 mol CH 4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO 2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol ，残留氢气 120 mol ， 计算 CO 2 的转化率。 【答案】（本题共 14 分）
（ 1） 89.6
（ 2） 2.4 mol/L ≥c ≥1.2mol/L
（
3）
8KO 2 6CO 2 +2H 2O
2K 2CO 3 +4KHCO 3 +6O 2
n(CO 2 )∶ n(H 2 O)=6∶2 n(H 2O)=(9/6) 2=3(mol)×
（ 4） 300 mol CH 4 完全反应产生 H 2 900mol
设 CO 2 转化率为 α， CO 转化率为 β 300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设 CO 2 转化率为 α900-350 × 2-100 α =120 α=80/100=80% 【解析】
（ 2）根据题意要求， 2.40 molCO 2 被完全吸收， NaOH 也完全反应， 则反应的产物可能是 Na 2CO （3此时 NaOH 的浓度最大）或 NaHCO 3（此时 NaOH 的浓度最小）或 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的混合物。用极值思想分析两个 特殊情况：
2.40mol
① CO 2+NaOH=NaHCO 3， n(NaOH)= n(CO 2)=2.40mol ，则 c(NaOH)=
2.00L
=1.20mol/L ；
4.80mol
② CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ， n(NaOH)=2n(CO 2)=4.80mol ，则 c(NaOH)=
2.00L
=2.40mol/L ；
综合（ 1）、（ 2）可知， NaOH 溶液的浓度应该为 1.20mol/L ≤c(NaOH)≤2.40mol/L 。 （ 3）法一：
依题意， 9 mol CO 2 在密封舱内和 KO 2 反应后生成 9 mol O 2，即 n(CO 2)∶ n(O 2)=1∶ 1，通过观察题给两个方
程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO 2+6CO 2+2H 2 O → 2K 2CO 3+4KHCO 3+6O 2
1 1
所以有 n(H 2O)= 3 n(CO 2)= 3
×9mol=3mol ，即反应前密封舱内 H 2O 的物质的量为 3mol 。
法二：
（ 4）法一：
CH 4
+ H O
CO
+3H
2
2
300mol
300mol 900mol
设 CO 2 的转化率为 α， CO 的转化率为
β
CO + 2H 2
CH 3 OH CO 2 + 3H 2 CH 3OH + H 2O
300 β mol 600 β mol 300 β mol
100 α mol
300 α mol 100 α mol
根据题意，共生成 350mol 甲醇，所以有 300βmol+100αmol=350mol------- ①式
根据题意，反应后残留氢气
120mol ，则实际参加反应的氢气为
900mol-120 mol
，所以有
600 β mol+300
α mol=900mol-120 mol--------
②式
由①②式可得 α=0.8，即 CO 2 的转化率为 80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设
CO 2
的转化率为 α
CH 4 + 300mol
H 2 O
CO
+
900mol
3H 2
CO 2
+ 100 α mol
3H 2
CH 3OH +
100 α mol
H 2O
根据题意，反应后残留氢气
120mol ，则实际参加反应的氢气为
900mol-120 mol ，根据反应中氢元素的守恒
可有： 900mol- 120mol=350mol ×2+100αmol ，解得 α=0.8，即 CO 2 的转化率为 80% 。
1．【 2015 上海化学】将 O 2 和 NH 3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的
水，最终收集到
44.8mL 气体。 原混合气体中
O 2 的体积可能是 （假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标
准状况）（
）
A ．231.5mL
B ． 268.8mL
C ． 287.5mL
D ． 313.6mL
【答案】
C 、 D
2．【 2015 江苏化学】
(12 分 )软锰矿
(主要成分
MnO 2，杂质金属元素
Fe 、 Al 、 Mg 等 )的水悬浊液与烟气中
SO 2
反应可制备
MnSO 4·H 2O
，反应的化学方程式为：
MnO 2＋ SO 2 =MnSO 4
（ 1）质量为 17． 40g 纯净 MnO 2 最多能氧化 _____L(标准状况 )SO 2。
－
33
－
39
时 Mn(OH) 2 开始沉淀。 室温下， 除去 MnSO 4
（ 2）已知： K sp [Al(OH)3]=1 × 10 ，K sp [Fe(OH)3]=3 × 10 ，pH=7．1 溶液中的 Fe 3 ＋
、 Al 3 ＋
－
－
pH 范围为 ________。 (使其浓度小于 1× 106mol ·L 1)，需调节溶液 （ 3）右图可以看出，从 MnSO 4
4
4
2
和 MgSO 混合溶液中结晶 MnSO ·H O 晶体，需
控制结晶温度范围为 _______。
（ 4）准确称取 0 ．1710gMnSO 4
2
2 4 4
3
2
＋
全部
·H O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H PO 和 NH NO 溶液，加热使 Mn
氧化成 Mn 3 ＋
＋
－
(滴定过程中 ＋
被还原为 Mn 2 ＋
，用 c(Fe 2 )=0．0500mol ·L 1 的标准溶液滴定至终点 Mn 3 )，消耗 Fe 2
＋
溶液 20． 00mL 。计算 MnSO 4·H 2O 样品的纯度 (请给出计算过程 )
【答案】（ 1） 4．48；（ 2） 5．0 n(Mn 3 ＋ 2 ＋ － 3 ×0． 0500mol=1 ． 00×10 － 3 元素守恒， m （MnSO 4·H 2O ）=1．00× ) × 1=n(Fe) × 1=20．00× 10 mol ，根据 Mn 10 － 3 × 169g=0． 169g ，纯度是： 0． 169/0 ．1710× 100%=98． 8%。 晶体，根据图上信息，高于 60℃以后 MnSO 4·H 2O 的溶解度减小，而 MgSO 4·6H 2O 的溶解度增大，因此控制 结晶温度范围是高于 60℃，这样可以得到纯净的 MnSO 4 2 n(Mn 3 ·H O ；（ 4）根据氧化还原反应中得失电子守恒： ＋ ) 2 ＋ － 3 ×0． 0500mol=1 ． 00×10 － 3 元素守恒， m （MnSO 4·H 2O ）=1．00× × 1=n(Fe) × 1=20．00× 10 mol ，根据 Mn 10 － 3 × 169g=0． 169g ，纯度是： 0． 169/0 ．1710× 100%=98． 8%。 3．【 2015 上海化学】（本题共 12 分） 甲醛是 深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲 醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴 定氢氧化钠。 完成下列填空： （ 1）将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为 1.100 mol/L 的硫 酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL 。 甲醛水溶液的浓度 为 mol/L 。 （ 2）上述滴定中，若滴定管规格为 50mL ，甲醛水溶液取样不能超过 mL 。 （ 3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H 2O 2 → HCOOH + H 2O NaOH + HCOOH → HCOONa + 2HO 已知 H 2O 2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。 （ 4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH) HCOOH + CuO↓ + 2H O 2 2 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验 验证这一判断。 ①主要仪器：试管酒精灯 ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 【答案】（1） 11。 （2） 10. （3）偏低，未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的 NaOH 标准溶液少；偏低，将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二 氧化碳和水，使消耗的 NaOH 标准溶液少。 （ 4）向试管中加入2ml10 ％的 NaOH 溶液，然后向其中滴加2％的硫酸铜溶液CuSO4溶液 4-6 滴，产生 Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入到新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生， 若有证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。学！科@网 【解析】 （ 2）根据上述 37 题分析可知 4.00ml 甲醛水溶液充分反应后产生的碱NaOH 消耗硫酸20.00 mL，若硫酸浓 度不变上述滴定中，若滴定管规格为 50mL，消耗 50mL 硫酸，则甲醛水溶液取样体积最多是50 4ml 10ml 20 即甲醛的体积不能超过10mL。 （ 4）甲酸 HCOOH 或甲酸盐如HCOONa等都含有醛基，所以要证明向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛， 充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明在物质中不含有醛基就可以。方法是向试管中加 入 2ml10 ％的 NaOH 溶液，然后向其中滴加2％的硫酸铜溶液 CuSO4溶液 4-6 滴，产生 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入到新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，若有证明含有 甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。 4．【 2015 上海化学】（本题共14 分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算： （ 1） CaCO3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 2 L（标准状况）。CO 石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况）， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol 。 （ 2）已知粗盐水含 MgCl 2 6.80 mol/m 3，含 CaCl 3.00mol/m 3。 2 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子： MgCl2 + Ca(OH)2→ Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入 Na2CO3除钙离子。 处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加 Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述 10 m 3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 （ 3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算： ①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量。 【答案】（1） 20160L； 400。 （2） 10388； 54880L。 （3）① 351kg；② 1680kg。 【解析】 （1） CaCO3分解的反应方程式是： CaCO3CaO+CO2↑，根据方程式可知每 1mol CaCO3反应会产生 1mol CO2，质量分数为0.90 的石灰石100 kg 物质的量是n(CaCO3)= (1.0 ×510g×0.90) ÷ 100g/mol=900mol，则石灰石完成分解产生标准状况下的CO2的体积是V(CO2)=n?Vm=900mol × 22.4L/mol=20160L。石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生标准状况下CO2 29120 L，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产 生CO，则焦炭燃烧产生的 CO2的体积是 V(CO2)=V(总 )-V(石灰石 )= 29120 L-20160L=8960L，则其物质的量是 n(CO2)= V(CO2)÷ Vm=8960L÷ 22.4L/mol=400mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的物质的量CO2 相等，也是400mol 。 （ 2） 10 m3粗盐水中含有的MgCl2、 CaCl2物质的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m 3× 10m3=68mol； n(CaCl2)= 3.00mol/m 3 3 MgCl2 + Ca(OH)2→ Mg(OH)2↓ + CaCl2可知 1mol MgCl 2发生反应被× 10 m=30mol 。根据反应方程式 除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2 除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2 的物质的量是：68mol+30mol=98mol ，根据反应方程式：Na CO + CaCl =CaCO↓ +2NaCl 可知反应消耗Na CO 的物质的量与 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2+ 3 CaCl 的物质的量相等，则其质量是m(Na CO )=nM=98mol × 106g/mol=10388g。根据反应方程式 Ca + 2NH + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH 4 +可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是 2:1，而混合气体中含 NH3体积 分数为 0.100、 CO2 体积分数0.040，说明 3 2 NH 过量，不能完全反应，应该以不足量的CO 为标准进行计算， 而 n(Ca2+)=n(CO2) ， n(Ca2+)=98mol ，则需要n(CO2)= 98mol ，混合气体的物质的量是 n( 混合 )= 98mol ÷ 0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合 )=nVm= 2450mol × 22.4L/mol=54880L。 ②氨盐水中发生反应根据反应方程式：NaCl+CO +H2O= NaHCO3↓ +NH4Cl。产生的 NaHCO3的物质的量与 2+NH3 NH Cl 的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO )=n?M=20000mol × 4 3 84g/mol=1680000g=1680kg 。 1．【 2014 年高考江苏卷第 6 题】设 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ． 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 【答案】 A 【解析】 A 、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目 为 0.1N A，A 正确； B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH ，则 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A， B 不正确； C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L 苯中含有分子的数目一定不是 0.5N A，C 不正确； D 、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－ 1 价升高到 0 价，部分降低到－ 2 价，因此反应中每生成1mol 氧气转移 2mol 电子，则每生成 0.1mol 氧气， 转移电子的数目为 0.2N A， D 不正确，答案选 A 。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算 2．【 2014 年高考四川卷第 5 题】设 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3N A B ．室温下， 1LpH ＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为 0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A △ 28g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A D ． 5NH 4NO 3=====2HNO 3＋ 4N 2↑＋ 9H2 O 反应中，生成 【答案】 D 3．【 2014 年高考广东卷第 10 题】设 N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A ． 1mol 甲苯含有 6N A个 C-H 键 2 A B ． 18gH O 含有 10N 个质子 C．标准状况下， 22.4L 氨水含有 N A个 NH 3分子 D ． 56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A个 SO2分子 【答案】 B 【解析】 A 、根据甲苯的结构简式判断1mol 甲苯含有8N A个 C-H 键，错误； B 、 1 个水分子中含有10 个质子， 18g 水的物质的量是1mol ，所以 18gH 2O 含有 10mol 即 10N A个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误； D 、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但 56g 即1molFe 与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol ，所以应生成 1.5mol 的二氧化硫即 1.5N A个SO2分子，错误，答案选 B 。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的应用 4．【 2014 年高考全国大纲卷第7 题】 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mo l Na O 固体中含离子总数为 2 2 4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 【答案】 D 5．【 2014 年高考上海卷第16 题】含有砒霜（ As O ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH ） 2 3 3 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则 A ．被氧化的砒霜为 1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672ml C．和砒霜反应的锌为 3.90mg D ．转移的电子总数为6×10―5N A 2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。 2018年02月27日高书印的初中化学组卷 一．计算题（共19小题） 1．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4 【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。 【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足----------------------------Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是。 B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）。a、CuO b．Cu（OH） c、Cu d．Cu（NO3）2 2 【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。 （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 （3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌． （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是．（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g． 3．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石． 求：（1）该矿石中氧化铁的质量． （2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量．（计算结果精确到0.1） 4．（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是g，水的质量是g． （2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是（最简比）． 5．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3），请根据大蒜新素的化学式计算： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（） 2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 2018年普通高等学校全国统一考试（新课标II 卷） 化学部分 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A ．雾和霾的分散剂相同 B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 此卷 只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10．W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N A B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-2CO32-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e-Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000mol.L-1的NaOH 溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 （1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）： ①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结 果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程： 绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 2018年高考化学模拟试题（化学实验计算汇编） 1、H 2O 2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某 医用消毒剂中H 2O 2的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO 4固体溶于水，避光放置 6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待 用，称取mgNa 2C 2O 4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加 H 2SO 4酸化，滴定至终点，消耗KMnO 4溶液的体积V 1ml ，滴定过程中发生的一个反应为：5H 2C 2O 4+2MnO 4 -+6H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 。②H 2O 2浓度的测定：取待测样品 25mL 稀释至500 mL ，再移取10.00 mL 于锥形瓶中，加H 2SO 4酸化，用上述KMnO 4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V 2 mL 。 回答下列问题： (1)②中移取10.00mL 待测液所用主要仪器名称为。 (2)配制KMnO 4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO 2，该过滤操作需用。 a.普通漏斗和滤纸 b. 布氏漏斗和滤纸 c. 不需滤纸的微孔玻璃漏斗 (3)标定KMnO 4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过 高可能会因 而导致KMnO 4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定 操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是。 (4)KMnO 4标准液滴定H 2O 2的离子方程式为；当滴定到 可以认为已达到滴定终点。 (5)该医用消毒剂中H 2O 2的物质的量浓度为 mol ·L -1 。 (6)②中若用盐酸代替H 2SO 4，测定结果将 (填“偏高”“偏 低”或 “无影响”)。 【答案】 (1)酸式滴定管(或移液管)(1分)； (2)c(1分) ；(3)草酸分解生成的 Mn 2+ 对反 应具有催化作用； (4)2MnO 4-+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O ；滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色； (5) 1 2 67V m 1000V (6)偏高。 绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 提升训练28 化学计算(第29题) 1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。 (1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)化学式Na2S x中的x= 。 2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。 3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求: (1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是。 4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑) (1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。 (2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。 5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表: 回答下列问题: (1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。 (2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。 6.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体 2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是 2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量 与化学计算（解析版） 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2 2.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)× 2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子，所含碳原 子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。 2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O ? + + ++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO ? ??+??完全反应转移 的电子数为20N A B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu + C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5 A 10N ?D ．1L 浓度为10.100mol L ??的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A 【答案】A 【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L× 1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解： 2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联 1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、 【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版
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