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高二化学原电池练习题
一、选择题（每题有 1 个选项符合题意共50 分）
1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（）
A ．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极
C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极
2．某原电池 2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()
A ．正极 Cu 负极 Fe 电解质溶液 FeCl3B．正极 C 负极 Fe 电解质溶液 Fe(NO 3)3
C．正极 Pt 负极 Fe 电解质溶液 Fe2(SO4)3D．正极 Ag 负极 Fe 电解质溶液 CuSO4
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是（）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
4．X 、Y 、Z 、W 4 块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成
原电池。 X 、 Y 相连时， X 为负极； Z 、W 相连时，电流方向是 W Z ；X 、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡；
W 、 Y 相连时， W 极发生氧化反应。据此判断 4 种金属的活动顺序是
A X ＞Z＞W＞Y C X＞Y＞Z＞W
B Z＞X＞Y ＞W D Y＞W＞Z＞X
5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag 2O 和 Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH --— 2e-- == Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为： Ag 2O + H 2O + 2e-- ==
2Ag + 2OH --
，总反应式为：
222
+ 2Ag 。下列说法正确的是（）Ag O + H O + Zn== Zn(OH)
A ．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中 OH —向正极移动，K +、 H+向负极移动
D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电
解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3 (s)
下列说法错误的是()
．．
A．电池工作时，锌失去电子
——
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g
8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H 6＋ 7O2＋ 8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）
－－
A ．正极反应为 14H2O＋ 7O2＋ 28e ====28OH
B ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高
C．每消耗 1 mol C 2H6，则电路上转移的电子为28 mol
D ．放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变
9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放
电时的电极反应式为
负极反应： C6Li － x e－＝ C6Li 1－x＋ xLi +（ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应： Li 1－x MO 2＋ xLi +＋ x e－＝ LiMO 2（ LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A ．锂离子电池充电时电池反应为C Li ＋ Li
1－
x
MO ＝ LiMO ＋ C Li
1
－
x
6226
B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子，金属铅所消耗的质量最小
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C ．锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动
D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋ xLi +
＋x e －
＝ C 6L i
10．某可充电的锂离子电池以
LiMn 2 O 4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含
Li +导电固体为电解质。放电
时的电池反应为： Li ＋ LiMn 2O 4＝ Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是
A ．放电时， LiMn
2
O 发生氧化反应
4
B ．放电时，正极反应为：
Li + ＋ LiMn 2O 4＋ e ＝ Li 2Mn 2O 4
C ．充电时， LiMn 2O 4 发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：
Li + ＋ e ＝ Li
二、填空题（共 50 分）
11（ 10 分）．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。工作
时，该电池的总反应为
PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2 O 根据上述情况判断
（ 1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。
（ 2）蓄电池的正极是
，其电极反应方程式为 _
____。
（ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH______ （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。
12（ 8 分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
3Cu+8HNO (稀 )=3Cu(NO ) +2NO ↑ +4H O 。
3
3 2
2
负极为 ，电极反应方程式为 ，
正极应选
，电极反应方程式为
。
13（ 6 分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐混合物作电
解质， CO 为阳极燃气，空气与
CO 2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池。完成有关
的电池反应式：阳极反应式：
2CO ＋ 2 CO 23- ＝ 4CO 2＋ 4e
阴极反应式：
总电池反应式：
14（9 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”
，一个是“氧化反应”式，一
个是“还原反应” 式。如 2Fe 3+＋ Cu ＝2Fe 2+＋ Cu 2+可以写成： 氧化反应： Cu － 2e ＝ Cu 2+；还原反应：
2Fe 3+
＋ 2e ＝ 2Fe 2+
。
1 根据以上信息将反应 3NO 2
2
+
＋ 2
NO 3 ＋ NO 拆分为两个“半反式”：氧化反
＋H O ＝2H 应：
；还原反应
。
2 已知某一反应的半反应式为CH 4＋ 10OH － 8e ＝ CO 23- ＋ 7H 2O ； 4H 2O ＋ 2O 2＋ 8e ＝8OH ，则总反应
为
。
15（3
分）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
____________________________________________ 。
16．（ 9 分）与 MnO 2-Zn 电池类似， K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，
K 2FeO 4 在电池中作为正极材料，其
电极反应为 ______________
，
，
该电池总反应的离子方程式为
____________________________________ 。
17（5
分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
_____ ___、正极的反应式为 __
______ 。
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参考答案
一、选择题
题号 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B
D
C
A
A
B
C
A
D
B
二、填空题
11．（1） Pb
Pb-2e - + SO 42- = PbSO 4
（ 2）PbO 2 PbO 2 + 4H +
2-
= PbSO 4 + 2H 2O
+SO 4 （ 3）增大
12． Cu
3Cu –6e - = 3Cu 2+
石墨
8H
+
+ 6e - +2NO 3- = 4H
2O+2NO ↑
13． O 2 ＋2CO 2＋ 4e ＝ 2CO 32-
2CO ＋ O 2 高温 2CO 2。
14．（ 1） 2NO 2 ＋ 2H 2
O ＋ 2e ＝2
NO 3 ＋ 4H +
2
+
＋ 2e
＝NO 十H 2
O
NO ＋2H
（ 2）CH 4 ＋2O 2＋ 2OH ＝ CO 32- 十 3H 2 O