第1章认识化学学科
第1节认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用
的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式
存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物
↓↓
金属氧化物非金属氧化物
↓↓
碱含氧酸
↓↓
盐盐
3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl
④2Na+S==== Na 2S
（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一
个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4
(熔融状)高温Ti+4NaCl
(5)Na 在空气中的一系列变化：
Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 2
2,Na 2CO 3·10H 2O ??
→?风化
Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →
2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑
3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na 2O 的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3
(三)Na 2O 2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2
====Na 2
CO 3
+H 2
O+O 2
↑ → 2NaHCO 3
加热Na 2
CO 3
+H 2
O+CO 2
↑
【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉
淀和气体。
Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑
二、研究物质的基本程序：
点燃 点燃
点燃
观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论
↓↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质： （1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl 2
点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 ③与铜反应：Cu+Cl 2
点燃CuCl 2
剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl 2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H 2
+Cl 2
点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H 2+Cl 2光照2HCl 发生爆炸。 （3）与水反应：Cl 2+H 2O===HCl+HClO
新制氯水中的微粒????
???-
--+沉淀生成呈酸性离子：氯水有漂白性氯水呈黄绿色弱酸分子：AgCl OH ClO Cl H HClO O H Cl
)(, ,
, )( ,
,22 （4）与碱反应：①2Cl +2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
O====2HCL+2HClO 2====CaCl 2+2H 2O
2====Ca(ClO)2+2H 2O
22O
O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H 2O 2O
（5）与盐反应：22
Cl 2+2NaBr====NaCl+Br 2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO 的性质
1、不稳定性：2HClO 光照2HCl+O 2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl 2+2HClO
2NaClO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HClO
【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 】 3、弱酸性：HClO 的酸性比H 2CO 3还弱。
【工业上电解NaCl 溶液制取Cl 2
、NaOH 、H 2
：2NaCl+2H 2
O 通电2NaOH+H 2
↑+Cl 2
↑】
【实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 】
进一步研究
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n ）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol 。
3、阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012kg 12
C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol 任何微粒所含的微粒数均为N A 个。 N A =6.02×1023 mol -1
4、公式：n =A N N
N :微粒数。
二、摩尔质量（M ）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。 2、单位：g· mol -1(g/mol)或kg· mol -1(kg/mol)。 3、公式：n =M m
三、摩尔体积（V m ）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol -1(L/mol)或m 3· mol -1(m 3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol -1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa
的状况，简称STP 。） 4、公式：n =m V V
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小
的主要因素 2、粒子
(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离
【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
n RT
四、物质的量浓度（c B ）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L -1(mol/L)或mol· m -3(mol/m -3)。
3、公式：n B =c B ×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃）④转移
⑤洗涤：2-3次。⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2+ Cl2====2HCl
1 : 1 : 2(分子数之比)
2g : 71g : 73g(质量之比)
1mol : 1mol : 2mol(物质的量之比)
1 : 1 : 2(体积之比)
1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系) 2、物质的量与各种物理量之间的关系
第2章元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素在自然界中的存在状态
1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序
金属→金属氧化物→碱→盐
非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐 氢化物
三、物质的分类
??????
?
????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????])([)()
(])([),()()·()(])([])([)(),,(),,,,H ()()()(),(),()NO ()Al (),,(),,(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、、、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OH Fe CO OH Cu NaHSO NaHCO CO Na O H NH Ba Ca Na K OH Fe OH Ba NaOH SO H HClO CO H HClO HClO SO H HNO Cl SO H HCL PO H SO H SO H HNO HCl CO O O Fe CaO O Na O P SO SO 四、物质的分散体系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散
系。
2、分类：
3、胶体的性质
（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。 此性质可用于胶体与溶液的区别。
（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。 （3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。 （4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。 4、胶体的制备：FeCl 3
+3H 2
O 加热Fe(OH)3
+3H 2
O
将饱和的FeCl 3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。 5、胶体的应用：
（1）农业生产：土壤的保肥作用
（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质
（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。
第2节 电解质
一、电解质及其电离
1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。
2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为
电离。
3、强电解质与弱电解质：
??
?????????????
??
???
???
?????????
??非电解质
极少数盐弱碱弱酸离在水溶液中不能完全电弱电解质绝大多数盐强碱强酸在水溶液中能完全电离
强电解质电解质化合物)()( 4、电离方程式：HCl====H ++Cl + NaOH====Na ++OH -
NaCl====Na ++Cl - NaHSO 4====Na ++H ++SO 42- H 2CO 3H ++HCO 3- HCO 3-H ++CO 32- CH 3COOH CH 3COO -+H + NH 3· H 2O NH 4++OH - H 2O H ++OH -
??
?
??---m m
m
9
797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系
二、电解质在水溶液中的反映
1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
2、离子方程式：
（1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列3个条件之一则发生反应： ①生成了难溶物 ②生成了难电离物质
③生成了气体
（3）书写时的注意事项：
①两守恒：a 、电荷守恒 b 、质量守恒 ②书写时用分子式表示：a 、难溶物质
b 、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH 3COOH ,
NH 3· H 2O ）
c 、气体
d 、单质
e 、氧化物
f 、Ca(OH)2 ：在反应中写离子式；在生成物中写化学式； 澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。
g 、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅(CH 3COO)2Pb
第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应； 在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。
2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。
3、特征（标志）：反应前后元素的化合价有升降。
4、氧化反应及还原反应：
氧化剂（氧化性）——得电子——化合价降低——发生还原反应——还原产物
反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 生 应 同时存在 数目相等 数目相等 同时存在 同时产生 成 物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 物 还原剂（还原性）——失电子——化合价升高——发生氧化反应——氧化产物 5、氧化还原反应表示方法：
①双线桥法： 得e -，还原反应
氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物
失e -，氧化反应
失2 e -，氧化反应 失12 e -，氧化反应
2Na+Cl 2==== 2NaCl 2KClO 3====== 2KCl+3O 2↑
点燃
MnO 2 加热
得e -，还原反应得12 e -，还原反应
②单线桥法： e -
氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
6、氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系：
分解反应化合反应
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
二、氧化剂和还原剂
1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧
化剂；
还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
2、氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于高价态时，应具有氧化性；
元素处于最高价态时，只具有氧化性；
元素处于低价态时，应具有还原性；
元素处于最低价态时，只具有还原性。
常见的氧化剂：O2,O3,Cl2,Br2,HNO3,浓H2SO4,HClO,H2O2,KMnO4,Fe3+
常见的还原剂：金属单质，C,CO,H2,KI,H2S,Fe2+,S2-,I-
3、氧化性与还原性的比较
①方程式法得e -
强氧化剂+强还原剂====还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）
失e -
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【特例：CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4】
②反应条件：是否加热
③活动性顺序：氧化性减弱单质的还原性减弱
F,O,Cl,Br,I,S K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Ag 对应阴离子的还原性减弱对应阳离子的氧化性减弱
失去nH+
【得H+能力：弱酸盐＞强酸盐】
【拓展：强酸+弱酸盐====强酸盐+弱酸】
【失H+能力：强酸＞弱酸】
得到nH
3、反应的先后顺序：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应；
一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。
三、铁及其化合物的氧化性或还原性
（一）Fe
1、物理性质：固体，纯铁具有银白色金属光泽，密度为7.8g/cm3,延展性良好。
2、化学性质：
（1）与弱氧化剂反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑
Fe+S加热FeS
Fe+2FeCl3====3FeCl2
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
（2）与强氧化剂反应：Fe(少量)+4HNO3====Fe(NO)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Fe+6H2SO4(浓)加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3
【Fe遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜】（3）与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑
（4）与氧气反应：3Fe+2O2点燃
Fe3O4
（二）亚铁盐和铁盐的转化
1、Fe2+→ Fe3+
①2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
②4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
③4Fe(OH)3+O2+H2O====4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色
2、Fe3+→ Fe2+
①2Fe3++Fe====3Fe2+
②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
③2Fe3++2I-====2Fe2++I2
（三）Fe2+、Fe3+的检验
1、Fe2+的检验：①加NaOH溶液：Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+H2O====4Fe(OH)3
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀
②加KSCN(硫氰化钾)—Cl2(强氧化剂等)：
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3（血红色）
2、Fe3+的检验：①加KSCN溶液：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3（血红色）
②加NaOH溶液：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
（四）铁和铁的化合物相互转化关系
Fe FeCl
2
HCl
稀H2SO4
第3章 元素与物质世界
第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
1、同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。
2、碳单质的物理性质与用途：
二、广泛存在的含碳化合物
1、含碳的化合物：
CO ,高温；Al 粉，点燃
O 2(过量)高温
Fe 2O 3
FeCl 3
Cu
Fe Zn
FeO
Cl 2
Cl 2，加热
Fe 3O 4
O 2,点燃 CO ，高温
CO ，高温
O 2，高温(Fe 过量)
FeSO 4
H 2SO 4
Fe(OH)2 Fe(OH)3
HCl
OH -
加热
H 2O ，O 2
H 2SO 4
OH -
SCN - Fe(SCN)3
??????????
?，碳酸钠，碳酸氢钠菱铁矿，，菱镁矿，菱锌矿白云石盐：大理石甲酸含氧酸：，非金属氧化物：等，非金属：石墨，金刚石氢化物：甲烷等有机物)(
)()(])([),()(,CO CO C 33323332260FeCO MgCO ZnCO CO CaMg CaCO HCOOH CO H 2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质：
三、碳酸盐和碳酸氢盐的转化
一般来说，碳酸盐能与碳酸（二氧化碳和水）反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐在受热分解时或与碱反应是能转化为碳酸盐。
四、C ，CO 和CO 2之间的转化
CaCO 3 NaHCO 3
CO CO 2 Na 2CO 3
五、炼铁中的主要化学反应
C+O 2点燃CO 2 CO 2
+C 高温2CO
CO+3Fe 2O 3高温2Fe 3O 4+CO 2 Fe 3
O 4
+CO 高温3FeO+CO 2
FeO+CO 高温Fe+CO 2 CaCO 3
高温CaO+CO 2
↑
CaO+SiO 2高温CaSiO 3
六、有机物和无机物之间的转化
1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH 4CNO )合成出有机化合物——尿素[CO(NH 2)2]，由此突破了无机化合物和有机化合物之间的界限。
第2节 氮的循环
一、自然界中氮的循环
1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。 人工固氮??
?仿生固氮合成氮 自然固氮???生物固氮
高能固氮
2、氮的存在形式：
（1）游离态：氮气
（2）化合态：??
?????
?------质和核酸有机物：氨基酸、蛋白盐
酸氧化物铵盐气态氢化物无机化合物)(3NH
二、氮循环中的重要物质
（一）氮气
1、N 2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。
2、N 2的化学性质：
（1）氮气的氧化性： 氨气的工业制法
N 2+3Mg 点燃Mg 3N 2
高温、高压
催化剂 N 2+3H 2 2NH 3
【可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。】
（2）氮气的还原性：N 2+O 2放电2NO
3、N 2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。
1、氨的物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g/L ，
比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。
2、氨的化学性质：
（1）与水反应：NH 3+H 2O NH 3 · H 2O NH 4+OH - （2）与酸反应：NH 3+HCl====NH 4Cl （生成白烟） NH 3+H 2SO 4====(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3====NH 4NO 3
用途：可以检验氨气的存在。 与其他酸反应：NH 3 · H 2O+CO 2(少量)====NH 4HCO 3 （3）与氧化剂反应：
①与氧气反应（NH 3体现还原性）：4NH 3+5O 2======4NO+6H 20（工业制硝酸的基础）
②与Cl 2反应：8NH 3+3Cl 2====N 2+6NH 4Cl （用于检验Cl 2是否泄漏） ③与CuO 反应：2NH 3
+3CuO 加热N 2
+3Cu+3H 2
O
（4）与还原剂反应：4NH 3+6NO====5N 2+6H 2O 3、化学氮肥：①铵态氮肥(NH 4+)：硫铵[(NH 4)2SO 4]、碳铵(NH 4HCO 3)、氯化铵(NH 4Cl )、
硝铵(NH 4NO 3)。
②硝态氮肥(NH 3-):硝铵(NH 4NO 3) ③有机态氮肥：尿素[CO(NH 2)2]
注意：a 、铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用。 b 、碳铵储存时，应密封包装并放在阴凉通风处。
（四）铵盐
1、铵盐的物理性质：白色晶体，易溶于水。
2、铵盐的化学性质：
（1）受热分解：NH 4HCO 3加热NH 3↑+CO 2↑+H 2O
NH 4Cl 加热NH 3↑+HCl ,NH 3+HCl====NH 4Cl （试管底部白色固体减少，
试管壁上出现白色固体）
(NH 4)2CO 3加热2NH 3↑+CO 2↑+H 2O
（2）与碱反应：NH 4
++OH -加热NH 3
↑+H 2
O
氨的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2加热2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O
高温
催化剂
装置：固+固加热
气体。
原理：利用固体固体氯化铵与消石灰混合加热制得。 干燥：碱石灰。
收集方法：向下排空气法。
验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变成蓝色。 尾气处理：塑料袋收集。
3、铵盐的检验：因为铵盐中存在NH 4+，所以铵盐的检验主要就是NH 4+的检验。 （1）若试样为固体，可用两种方法来检验：
方法一：取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，
说明样品中含有NH 4+。
方法二：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口
试纸变蓝，说明样品中有NH 4+；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。
（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色
石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
（五）硝酸
1、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42℃，
沸点为83℃，密度为1.5g/cm 3，质量分数为95％以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟“现象，通常叫做发烟硝酸。
2、硝酸的化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性。
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解成红棕色的NO 2气体。
4HNO 3(浓)受热或见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
硝酸越浓，越易分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO 2
溶于稀硝酸。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：能与除金、铂以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关，浓硝酸
与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。
①与金属反应：4HNO 3(浓)+Cu====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
剧烈反应，铜不断溶解，溶液先变绿后变蓝，生成红棕色气体。 8HNO 3(稀)+3Cu====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
反应速度慢，铜不断溶解，溶液变蓝，生成无色气体，遇空气后变成
红褐色。
【常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。】
【浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比3:1）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如铂、
金等溶解。】
②与非金属反应：4HNO 3
(浓)+C 加热CO 2
↑+4NO 2
↑+2H 2
O
3、硝酸的工业制法：4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O
2NO+O 2====2NO 2
3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO
4、硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
高温
催化剂
三、人类活动对氮循环和环境的影响
1、活化氮：
（1）N 2是惰性的，可被植物吸收的NH 4+和NO 3-是活化氮的主要形态。
（2）人类的固氮活动使活化氮数量猛增，有利有弊。利是提高了农产品的产量；弊是引
起了温室效应、水体污染和酸雨等问题。
2、与氮有关的环境污染问题：
（1）光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一
种有毒的烟雾。
（2）酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分之一。 （3）水体的富营养化：水体中氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速覆盖在水面上，
造成水体富营养化。后果是使水中氧气含量减少，造成大量鱼虾死亡。
3、污染的预防和控制：使用清洁能源，减少氮氧化物的排放，为汽车安装尾气转化装置
对化肥、硝酸厂的尾气进行处理，保护森林，植树绿化等。
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
（一）自然界中不同价态得硫的转化
（二）硫单质的性质
1、物理性质：硫单质俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易
研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；熔点和沸点都不高。
2、化学性质：
（1）与金属反应（氧化性）：
①2Cu+S 加热Cu 2
S （铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧，发红光，生成黑色固体。）
②Fe+S 加热FeS （剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。） ③Hg+S 加热HgS
④2Na+S 加热Na 2S （钠燃烧，火星四射，并轻微爆炸。） 规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物。 （2）与非金属反应（还原性）： ①S+O 2
点燃SO 2
②S+H 2加热H 2S ③2S+C 高温CS 2
O 2，H 2O 阳光 火山喷发
H 2S
地下
FeS 2 黄铁矿
SO 2 SO 3 地表
H 2SO 3 H 2SO 4 S H 2S 石膏(CaSO 4 · 2H 2O )等
3、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、烟花爆竹等。 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。
主要反应：S+2KNO 3
+3C 点燃K 2
S+3CO 2
↑+N 2
↑
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
2、化学性质：
（1）酸性氧化物的通性： ①与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3
②与碱性氧化物反应：SO 2
+CaO 加热CaSO 3
③与碱反应：SO 2(少量)+2NaOH====Na 2SO 3+H 2O SO 2(少量)+Ca(OH)2====CaSO 3↓+2H 2O 2SO 2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO 3)2 ④与某些盐反应:SO 2+Na 2CO 3====NaSO 3+CO 2 （2）氧化性：2H 2S+SO 2====3S+2H 2O
（3）还原性：2SO 2+O 2 2SO 3
SO 2+X 2+2H 2O====H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ）
（4）漂白性：品红 无色溶液 品红+SO 2↑ SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢
复原色。
【若Cl 2与SO 2等物质的量混合，则二者都失去漂白作用：Cl 2+SO 2+H 2O====2HCl+H 2SO 4】
（三）浓硫酸的性质
1、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：是指浓H 2SO 4吸收游离水的性能。
应用：浓H 2SO 4是一种理想的干燥剂，但不能干燥的气体有：NH 3、H 2S 、HI 、HBr
等。
（2）脱水性：是指浓H 2SO 4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。 应用：浓H 2SO 4是很多有机反应的脱水剂。
（3）强氧化性：是指硫酸分子中+6价的硫易得电子，通常被还原为SO 2。
Cu+2H 2
SO 4
(浓)加热CuSO 4
+SO 2
↑+2H 2
O （酸性、强氧化性）
C+2H 2SO 4(浓)加热CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （强氧化性） S+2H 2
SO 4
加热3SO 2
↑+2H 2
O （强氧化性）
Na 2SO 4(固体粉末)+H 2SO 4====Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（酸性） 2、硫酸的工业制备：S+O 2
点燃SO 2
（或4FeS 2
+11O 2
点燃8SO 2
+2Fe 2
O 3
）
SO 2+O 2 2SO 3
催化剂
加热
通入SO 2 加热 催化剂
加热
SO 3+H 2O====H 2SO 4 3、硫酸根离子的鉴别：
溶液 无明显现象 产生白色沉淀
三、酸雨及其防治
1、硫酸型酸雨的形成：2SO 2+O 2 2SO 3；SO 3+H 2O====H 2SO 4 或SO 2+H 2O H 2SO 3；2H 2SO 3+O 2====2H 2SO 4
2、酸雨的防治：
（1）消除污染源，研究开发新能源。
（2）
化学手段：①对含硫燃料预先进行脱硫处理；
②对释放的SO 2废气处理或回收利用。
第4节海水中的元素
一、海水——元素宝库
1、常量元素：在每升海水中的含量大于1mg 的元素称为海水中的常量元素。
氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶(Sr )、溴(Br )、硼(B )、氟(F )共11种
元素是海水中的常量元素。
常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
2、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg 的元素称为海水中的微量元素。 重要的微量元素及其用途：
①锂(Li )：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 ②碘(I )：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘(KIO 3)以防形成甲状腺肿大。
③铀(U )：做核燃料。
3、氯碱工业：工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。 （1）反应原理：2NaCl+2H 2
O 通电2NaOH+H 2
↑+Cl 2
↑
（2）氯碱工业的产品及用途：
二、镁与海水提镁
1、海水提镁：
加盐酸 (排除了Ag +,CO 32-,SO 32-等干扰)
加BaCl 2 溶液
(确认含SO 42- 离子) 粉尘等催化
（1）海水提镁的流程图：
干燥、熔融
（2）海水提镁的主要方程式：CaCO3煅烧CaO+CO2↑
CaO+H2O====Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
2MgCl2(熔融)电解2Mg+Cl2↑
2、镁的性质：
（1）物理性质：银白色的金属，密度小（是铝的密度的2/3），熔点较低，导电，导热。（2）化学性质：①与非氧化性强酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑
②与非金属反应：与氧气2Mg+O2点燃2MgO
与氯气Mg+Cl2加热MgCl2
与氮气3Mg+N2点燃Mg3N2
③与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃C+2MgO
④与沸水反应：Mg+2H2O加热Mg(OH)2+H2↑
⑤与盐溶液反应：Mg+CuSO4====Cu+MgSO4
3、镁的用途：在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂；
镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从
而获得“国防金属”的美誉；
氧化镁的熔、沸点较高，是较好的耐火材料。
三、氯、溴、碘
1、氯、溴、碘单质的物理性质：
【萃取与物质分离】：
（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂
把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
（2）萃取必须具备的3个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶； ②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的
溶解度。
2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较：
氯水与KBr 溶液反应：Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2（溶液由无色变为橙黄色） 氯水与KI 溶液反应：Cl 2+2KI====2KCl+I 2（溶液由无色变为褐色） 溴水与KI 溶液反应：Br 2+2KI====2KBr+I 2（溶液由无色变为褐色） Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱关系：Cl 2＞Br 2＞I 2
Cl -、Br -、I -的还原性强弱关系：Cl -＜Br -＜I - 3
4 （1）溴的提取：
（2）溴及其化合物的用途：
①在工业上：溴大量地用来制造燃料和抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用做感光材
料；
②在农业生产中：常常使用含溴的杀虫剂；
③在医药方面：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被
用做镇静剂。
（3）碘的提取：
海水(苦卤MgBr 2) 浓缩 加热 氧化 MgBr 2+Cl 2====Br 2+MgCl 2 提取 鼓入空气或水蒸气
粗Br 2 精制 高纯度Br 2 海洋植物(海带KI ) 研磨 氧化 2KI+Br 2====2KBr+I 2 2KI+Cl 2====2KCl+I 2 萃取
加CCl 4或苯
I 2
专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在， 在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.973。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4222O ②222O 2 ③222 ④2 2S （2）与水反应：22H 222↑现象：浮：浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发 出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2222↑ （4）与盐反应：①22H 24()2↓242↑ ②66H 2232()3↓+63H 2↑ ③44(熔融状)高温4 (5)在空气中的一系列变化： ?→?2O 2?? →?O H 2???→?O H CO 2 2,23·10H 2??→?风化 23 4222O → 222 → 29H 2223·10H 2O → 23·10H 2风化23+10H 2O ↑ 3、的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：222 （2）与酸反应：2222O （3）与非金属反应：2223 3、2O 的用途：制，23 (三)2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：22O 2+2H 242↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：22O 2+222232↑（放出大量的热） （3）与酸反应：22O 2+442H 22↑ 3、2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向溶液中通入2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 222322 ↑ → 23 加热2322 ↑ 【向()2溶液中通入2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 ()223↓2O → 322(3)2 → (3)2加热3↓22↑ 二、研究物质的基本程序： 点燃 点燃 点燃
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
原子核外电子排布 一、知识回顾 原子核 1.原子 核外电子 2.质量数 = 质子数 + 中子数 A= Z+M 3.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数原子的 表示： X 一、排布规律 1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7 符号： K L M N O P Q 离核距离：近远 能量高低：低高 每层最多容纳2n2个 e- b 最外层不超过8 个 e-（ K 层为最外层时，不超过 c 次外层不超过18 个 e-，倒数第三层不超过32 个 10电子微粒： 分子： Ne 、 HF 、 H 2O 、 NH 3、 CH 4 离子阳： Na +、 Mg 2+、 Al 3+、 NH 4+、 H 3O+ 阴： F -、 O2-、 N 3-、C 4-、 OH - 2 个 e-） e- H2 O + H + = H 3O-水合氢离子，强酸 性非金属中，只有 H 能形成单独阳离子
元素周期律 一、原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子：①1饱和结构（ 2 或 8） ② 决定元素的化学性质 二、化学价的周期性变化 第二周期Li Be B C N O F 规律：①最高正价 = 最外层电子数（注：C、（ 3— 9 号） +1+2+3+4 +5 -4-3-2-1 F 除外） 第三周期Na Mg Al Si P S Cl②最高正价 + 最低负价 = 8（ 11— 17 号） +1+2+3+4+5+6+7 -4 -3-2-1 （ C、 F 无正价） 例：已知氯化物 RH 3 ，求 1）R 的最高价氯化物25 R O 2） R 的最高价氯化物的水化物HRO 3或 H 3RO4 三、原子半径 r 的周期性变化 “四同“规律： 1）同周期（横行）：质子数，半径 r 如： S>Cl O
专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研 究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现 物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列 各类物质按其之间的反应关系连线：
[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回 答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转 化的化学方程式。 解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不 同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条 是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物， 为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸 都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质 类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生 的条件）。 如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3
高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H （2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC 11.（1）35.6 （2）3 （3）50% 12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V
②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。 7.C 8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞 9.A 10.C 11.A 12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等