2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（10）
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯
2．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1135.7kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH﹣
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH将增大
3．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D 的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金( )
A．元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
B．原子半径A＞B＞C＞D＞E
C．由元素A、E形成的单质晶体类型相同
D．AB形成的化合物中只可能含离子键
4．下列说法正确的是( )
A．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B．有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C．布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%
5．下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能是( ) A．C3H8、C2H5Br B．C4H10、C3H2Cl6
C．C5H12、C2H6O D．C6H14、C2H4O2
6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是( )
序号实验内容实验目的
A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶
液，溶液红色逐渐褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解
平衡
B
将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应
C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸
泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的
影响
D 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL
同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解
速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10﹣8 mol/L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变
二、非选择题
8．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．
（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：__________．
（2）在含Cr2O72﹣废水中存在着平衡：Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=__________，若继续加水稀释，平衡将__________移动（填“正向”、“逆
向”“不”）．
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：__________．
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式__________，该反应是焓__________（填“增加”或“减少”）反应．
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是__________．（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72﹣+□S2﹣+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32﹣+□OH﹣．
9．（14分）汽车尾气中NO x的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=﹣483.6kJ/mol
则反应2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=__________．
（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为__________极，电极反应式为__________．
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）
副反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n（NH3）/n（NO）的最佳值为__________，理由是__________．
②主反应平衡常数表达式：K=__________，随着温度的增加，K将__________（选填“增加”、“减小”或“不变”．
③影响N2O生成率的因素有__________、氧气浓度和__________．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=1×10﹣9．万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为__________mol/L．
（5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用__________溶液处理，反应的离子方程式为__________．
10．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1
所示．
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
（1）仪器2的名称为__________，装置6中可放入__________．
A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和
Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：__________（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用__________ （填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
__________．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣
+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）试回答：
①KMnO4溶液置于__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：__________．
③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为__________．
三、选做题【化学--选修2：化学与技术】
11．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：
请回答下列问题：
（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是__________（填化学式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有__________．
（3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为__________；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式__________．
（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：__________．
（5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：__________．
12．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为__________．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________
③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a=__________cm．（用含ρ、N A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是__________
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是__________．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含__________个?键，
__________个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数__________．该金属氧化物的化学式为__________（金属用M表示）
13．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如图：
其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2→_{Ⅱ
；
．H_{2}O_{2}/OH﹣}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}} RCH2CH2OH
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是__________；C中官能团的名称是__________．
（2）B的名称是__________．第①～⑦步中属于取代反应的有__________（填步骤编号）．（3）写出反应⑤的化学方程式：__________．
（4）第⑦步反应的化学方程式是__________．
（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇__________．
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（10）
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯
【考点】无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；
B．氢气是新能源，无污染；
C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，可以制造出具有较好性价比的特殊结构的产品；
D．根据生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯．
【解答】解：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故A错误；
B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮，故C正确；
D．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故D正确．
故选A．
【点评】本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1135.7kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH﹣
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH将增大
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减；
B、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4?H2O是弱电解质，N2H4?H2O存在电离平衡电离出N2H5+、OH﹣；
C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；
D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，溶液PH值减小．
【解答】解：A、已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1 135.7kJ/mol；
由盖斯定律，①+②得2N2H4（g）+2O2（g）=2N2（g）+4H2O（g）△H=67.7kJ/mol﹣1135.7kJ/mol=﹣1068 kJ/mol．
即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol．故A错误；
B、N2H4不是电解质，N2H4?H2O是弱电解质，N2H4?H2O存在电离平衡，电离方程式为
N2H4?H2O?N2H5++OH﹣，故B错误；
C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故C正确；
D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写，难度中等，注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式．
3．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D
的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金( )
A．元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
B．原子半径A＞B＞C＞D＞E
C．由元素A、E形成的单质晶体类型相同
D．AB形成的化合物中只可能含离子键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，则A为O元素；充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B为Na元素；E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E为S元素，D的单质常用作电脑的芯片材料，则D为Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，则C为C元素，然后结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，则A为O元素；充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B为Na元素；E 的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E为S元素，D的单质常用作电脑的芯片材料，则D为Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，则C为C元素，
A．B为Na、对应的氢化物NaH为离子化合物，C为C、D为Si，对应的氢化物为共价化合物，故A错误；
B．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：B＞D＞E＞C＞A，故B错误；
C．A为O元素，其单质为氧气，属于分子晶体，E为S元素，单质S形成的晶体也是分子晶体，故C正确；
D．A为O元素、B为Na元素，二者可以形成过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
4．下列说法正确的是( )
A．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B．有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C．布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、
消去、取代反应
D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%
【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．该命名选取的主链错误，该有机物中含有羟基的最长碳链为4个碳，主链为丁醇，羟基在2号C；
B．根据该有机物的不饱和度进行判断其同分异构体能否含有醛基；
C．有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构解答该题；D．苯、乙二醇（C2H6O2）组成的混合物中，苯中碳原子与氢原子个数之比为1：1，最简式为CH，乙二醇可以写成C2H2?2H2O形式，混合物看做CH、H2O混合，先根据氧元素的质量分数计算出水及CH元素的质量分数，再根据CH中碳元素与氢元素的质量之比为12：1，计算出化合物中碳元素的质量分数．
【解答】解：A．中含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，羟基在2号C，该有机物正确命名为：2﹣丁醇，故A错误；
B．的不饱和度为4，其同分异构体中若含有苯环，苯环的不饱和度为4，则其侧
链为单键，不可能存在醛基，故B错误；
C．分子中不含有能发生消去反应的官能团，故C错误；
D．苯、乙二醇（C2H6O2）组成的混合物中，苯中碳原子与氢原子个数之比为1：1，最简式为CH，乙二醇写成C2H2?2H2O形式，混合物可以看作CH、H2O混合，氧元素的质量分
数为8%，则水的质量分数为：8%×=9%，则CH的质量分数为：1﹣9%=91%，所以混合
物中碳元素的质量分数为：91%×=84%，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了有机物的命名判断、有机物结构与性质、有机物分子中元素含量的计算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点、易错点，注意掌握解题方法与技巧．
5．下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能是( ) A．C3H8、C2H5Br B．C4H10、C3H2Cl6
C．C5H12、C2H6O D．C6H14、C2H4O2
【考点】有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．
【分析】有机物分子中，根据对称性原则可以判断氢原子的种类，根据选项中物质的同分异构体情况结合等效H的判断方法来回答．
【解答】解：A、选项中的两种物质均没有同分异构体，丙烷有2种氢，溴乙烷存在2种氢，故A错误；
B、C4H10有两种同分异构体，并且都含有两种等效氢原子，故B错误；
C、戊烷中的新戊烷中只含有一种氢原子，C2H6O的同分异构体中的二甲醚中只含有一种氢原子，故C正确；
D、两种物质的同分异构体中所含的氢原子没有均处于同一环境的，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生同分异构体的书写和等效氢原子的种数的判断知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是( )
序号实验内容实验目的
A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶
液，溶液红色逐渐褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解
平衡
B
将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应
C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸
泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的
影响
D 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL
同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解
速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；
D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同．
【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故B错误；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；
D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对H2O2分解速率的影响，故D错误；
故选BD．
【点评】本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合，为高频考点，涉及盐类水解及pH、物质的反应、化学平衡及影响反应速率的因素等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
7．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10﹣8 mol/L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变
【考点】反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行；
B．根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）计算；
C．①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3?H2O，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，再根据盐类的水解程度分析解答；
D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少．
【解答】解：A．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS （s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故A错误；
B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，则c（OH﹣）=10﹣10，
Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol/L，故B错
误；
C．①NH4Al（SO4）2完全电离，电离出的铝离子抑制了铵根离子的水解，铵根离子的水解程度较小，②NH4Cl完全电离，发生水解，③NH3?H2O部分电离，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故C正确；
D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少，则氢氧化铜的溶解度减小，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了反应自发性的判断、溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用、沉淀溶解平衡移动，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，难度中等．
二、非选择题
8．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．
（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．
（2）在含Cr2O72﹣废水中存在着平衡：Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+，请写出该平衡的平衡
常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆
向”“不”）．
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O．
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，该反应是焓减
小（填“增加”或“减少”）反应．
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）3沉淀后，过滤回收铬污泥．
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72﹣+□S2﹣+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32﹣+□OH﹣．
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，需要用干燥结晶的玻璃棒；
（2）根据化学平衡常数的定义可解；加入水稀释，平衡向电离方向移动；
（3）二氧化硫与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应生成SO42﹣离子和Cr3+离子；
（4）Al具有强还原性，能够将Cr从其氧化物中还原出来，铝热反应是放热反应；
（5）煤粉燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂，为高炉冶炼过程提供热源等；（6）Cr2O72﹣→Cr3+，S2﹣→S2O32﹣，根据电子转移守恒配平．
【解答】解：（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，正确的是将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
故答案为：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）?2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）
的平衡常数K=；
加入水稀释，平衡向电离方向移动，左边的离子稀释为1，右边的离子系数为3，加水平衡正向移动；
故答案为：；正向；
（3）重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，
故答案为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O；
（4）根据铝热反应的概念，铝与氧化铬在高温下生成铬和氧化铝，反应方程式为
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；铝热反应是放热反应，焓减小，
故答案为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；减小；
（5）少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，煤粉的作用煤粉燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂，为高炉冶炼过程提供热源，还起到高温填料的作用（写两点即可），
故答案为：为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）；
（6）Cr2O72﹣→Cr3+，1molCr2O72﹣获得电子物质的量为1mol×2×（6﹣3）=6mol，S2﹣→S2O32﹣，2molS2﹣失去电子物质的量为1mol×2×[2﹣（﹣2）]=8mol，根据电子转移守恒，最小公
倍数为24，所以发生的离子反应为：4Cr2O72﹣+6S2﹣+19H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32﹣+14OH ﹣，
故答案为：4、6、19、8、3、14．
【点评】本题考查了PH值测定、化学平衡常数的计算以及Ksp的有关计算、含铬废水、铬渣处理等内容，侧重于分析应用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质，根据物质的性质和工业流程解答，题目难度中等．
9．（14分）汽车尾气中NO x的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=﹣483.6kJ/mol
则反应2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=﹣664.1kJ/mol．
（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e ﹣=N2 +2H2O．
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）
副反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n（NH3）/n（NO）的最佳值为1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加．
②主反应平衡常数表达式：K=，随着温度的增加，K将
减小（选填“增加”、“减小”或“不变”．
③影响N2O生成率的因素有温度、氧气浓度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=1×10﹣9．万一误服了BaCO3，应尽快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10﹣10mol/L．
（5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）=CaCO3（s）+SO42﹣（aq）．
【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【分析】（1）根据已知反应和盖斯定律，可得目标反应的△H；
（2）根据在钯电极A的反应物和生成物，可知发生还原反应，利用守恒配平即得电极反应式；
（3））①由图3可知，n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO）
大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加，故催化还原NO应控制
的最佳值为1；
②根据主反应的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡常数表达式；因为正反应放热，所以升高温度平衡逆向移动，K将减小；
③根据平衡移动的规律、反应的方程式和图2、图3可知，影响N2O生成率的因素；
）以及C（SO42﹣）来求；
（4）根据BaSO4的溶度积K sp=c （Ba2+）×c （SO42
﹣
（5）CaSO4与CO32﹣反应生成CaCO3；从沉淀的转化角度分析．
【解答】解：（1）根据已知反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol﹣﹣﹣﹣﹣①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ/mol﹣﹣﹣﹣﹣②
根据盖斯定律，则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）可由②﹣①得到，则△H=△H2﹣△H1=﹣664.1kJ/mol，
故答案为：﹣664.1kJ/mol；
（2）在钯电极A，NO 转化为N2 ，发生还原反应，故为阴极，根据已知反应物和生成物，利用守恒配平即得电极反应式为2NO+4H++4e﹣=N2 +2H2O，
故答案为：阴；2NO+4H++4e﹣=N2 +2H2O
（3）①由图3可知，n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加，催化还原NO应控制
的最佳值为1，
故答案为：1；n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加；
②根据主反应的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡
常数表达式：K=，因为正反应放热，所以随着温度的增加，平衡逆向移动，K将减小，
故答案为：；减小；
③根据反应的方程式和图2、图3可知，影响N2O生成率的因素有温度、氧气浓度和n（NH3）/n（NO）．n（NH3）/n（NO）小于1时，NO脱除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加，
故答案为：温度；n（NH3）/n（NO）；
）=1×10﹣10，（4）因C（SO42﹣）=0.5mol?L﹣1，BaSO4的溶度积K sp=c （Ba2+）×c （SO42
﹣
所以C（SO42﹣）==2×10﹣10mol?L﹣1，故答案为：2×10﹣10；
（5）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）=CaCO3（s）+SO42﹣（aq），
由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）可知，可加入Na2CO3溶液后，加入Na2CO3溶液后CO32﹣与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）=CaCO3（s）+SO42﹣（aq）；
故答案为：Na2CO3；CaSO4（s）+CO32﹣（aq）=CaCO3（s）+SO42﹣（aq）．
【点评】本题结合一些新信息考查了盖斯定律的应用、电化学、化学平衡等知识，综合性较强．
10．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1
所示．
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和
Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+S Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3?5H2O并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣
+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）试回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为96.9%．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】（1）根据仪器2的构造及使用方法写出其名称；根据装置6在实验中的作用选用试剂；
（2）根据酸性条件下硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质分析；
（3）操作①的目的是分离出用于吸收有色杂质的活性炭，则该操作为过滤，由于常温下溶液中析出晶体Na2S2O3?5H2O，为了避免产品损失，需要趁热过滤；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，为了减少损失，可以用乙醇为洗涤剂；
（4）根据“Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解”分析蒸发时要控制温度不宜过高的原因；
（5）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，只能使用酸式滴定管；
②反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色；
③根据n=cV计算出1.28g样品消耗的高锰酸钾的物质的量，根据根据反应计算出样品中含有Na2S2O3?5H2O的物质的量，再根据质量分数的表达式计算出产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数．
【解答】解：（1）根据图示装置可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶；
装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，而浓硫酸、氯化钡与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，所以CD正确，
故答案为：蒸馏烧瓶；CD；
（2）当溶液pH＜7时，溶液显示酸性，会发生反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，应该时溶液的pH不小于7，
故答案为：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O；
（3）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，为了避免析出Na2S2O3?5H2O导致产率降低，所以操作①过滤出活性炭时需要趁热过滤；洗涤晶体时为减少晶体损失，减少Na2S2O3?5H2O的溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，
故答案为：趁热过滤；乙醇；
（4）由于Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，
故答案为：温度过高会导致析出的晶体分解；
（5）①由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以滴定过程中酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，应该用酸式滴定管，
故答案为：酸式；
②依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；
③20mL 0.40mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）
=0.40mol/L×0.02L=0.008mol，
根据反应5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O可知，1.28g的粗样品含有
Na2S2O3?5H2O的物质的量为：n（Na2S2O3?5H2O）=n（S2O32﹣）=×n（KMnO4）=0.005mol，产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为：×100%=96.9%，
故答案为：96.9%．
【点评】本题通过Na2S2O3?5H2O的制备，考查了物质性质实验方案设计方法，为高考的高频题，难度中等，正确理解题干信息明确制备原理为解答此类题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
三、选做题【化学--选修2：化学与技术】
11．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：
请回答下列问题：
（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为H2O2；写出该工艺中D→胆矾的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝．
（5）滤液C中铁元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护．【分析】合金废料加入足量氢氧化钠溶液得到气体，依据最后得到的晶体可知一定存在铁和铜，同时含有与氢氧化钠反应生成气体的应可能为Al或Si等，浊液中含有铁、铜，过滤后滤渣B加入稀硫酸铁溶解生成滤液C为硫酸亚铁溶液，滤渣D为铜，在稀硫酸溶液中加入过氧化氢，氧化铜反应生成硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，
（1）依据题干信息，结合流程中的溶解情况计算得到，最后得到蓝矾说明滤渣B中含有金属铜，证明合金中含有铜，绿矾中含有硫酸亚铁，证明合金中含有铁；
（2）操作Ⅰ为过滤，根据过滤操作判断所需仪器；
（3）双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应；
（4）合金中若有有铝和硅，则在滤液A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，利用氢氧化铝溶于强酸溶液，硅酸不溶于酸设计实验验证；
（5）亚铁离子能被高锰酸根离子氧化成铁离子，高锰酸根被还原成锰离子，利用电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式；
【解答】解：合金废料加入足量氢氧化钠溶液得到气体，依据最后得到的晶体可知一定存在铁和铜，同时含有与氢氧化钠反应生成气体的应可能为Al或Si等，浊液中含有铁、铜，过滤后滤渣B加入稀硫酸铁溶解生成滤液C为硫酸亚铁溶液，滤渣D为铜，在稀硫酸溶液中加入过氧化氢，氧化铜反应生成硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，
（1）依据题干信息，结合流程中的溶解情况计算得到，最后得到蓝矾说明滤渣B中含有金属铜，证明合金中含有铜，绿矾中含有硫酸亚铁，证明合金中含有铁，
故答案为：Fe、Cu；
（2）操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应，试剂b是一种常用的液态氧化剂，所以b为H2O2，铜→胆矾的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（4）合金中若有有铝和硅，则在滤液A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，利用氢氧化铝溶于强酸溶液，硅酸不溶于酸设计实验验证，设计实验证明合金中是否含有铝和硅的
方案为取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝，
故答案为：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸（或硫酸或硝酸）至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝；
（5）亚铁离子能被高锰酸根离子氧化成铁离子，高锰酸根被还原成锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
【点评】本题考查了物质定量测定的实验方法应用，物质性质的应用和判断是解题关键，数据分析和计算是难点，主要考查了铁、铝、铜及其化合物性质的综合应用和分离方法，题目难度中等．
12．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德
罗常数为N A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是A
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个?键，2个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数4．该金属氧化物的化学式为MO（金属用M表示）
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）①Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；
②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA 与IIIA、第V A与VIA族反常；
③分子晶体的熔沸点较低．
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有
8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2﹣，以晶胞中上面心O2﹣离子为研究对
象，距一个O2﹣周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；计算晶胞的质
量，棱长=．
（3）A．离子晶体的晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比；
B．SO2是V型结构、CO2分子结构呈直线型；
C．分子晶体中，分子晶体的熔．沸点越高与其相对分子质量成正比．
（4）①一般来说，分子晶体的熔点较小，金属晶体的熔点较大，原子晶体的熔点最高，金属为热和电的良导体，c、d均是热和电的良导体，则c和d是金属，钠的熔点小于铜，所以d是铜，根据铜的晶胞结构确定其堆积方式；
②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H﹣C≡N，共价单键为?键，共价双键中一个是?
键一个是π键；
③根据图知，该含氧酸中含有羟基，羟基和水中氧原子易形成氢键．
（5）由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，利用均摊法计算晶胞中原子数目，再写出化学式．
【解答】解：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
南北绿久-新韭宝F1 该品种由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。新韭宝F1露地保护地均可种植，其株型紧凑、直立、耐寒耐热性极强，株高65cm左右，叶色深绿。北方种植分蘖快，生长迅速，长势强，抗病，亩产高达25吨左右。南方生产韭黄不分蘖，韭茎长度50cm以上，韭叶自动缩短，单棵韭黄高度可达70cm、最重可达60克以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。南方种植每亩播量1kg。韭黄种植每亩播量（直播）0.5kg、（点播）0.3kg。 顶级韭菜种子--韭仙子F1 该品种为2009年由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的顶级杂交韭菜品种，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。 该品种株型直立，白特长，株高65cm左右,叶片宽大肥厚，叶色浓绿，外观亭亭玉立似仙子，抗寒性抗病性极强，优质，高产、保护地无休眠期，适应性广，全国各地均宜栽培种植，阳台、花盆种植效果更佳。保护地栽培，春节前收割三刀。适时早播，当日平均气温稳定在15℃时即时播种，育苗移栽，亩用种量1.5kg，保护地栽培亩播3kg，露地，保护地均可种植，保护地栽培，春节前可割2-3刀上市。露地全年7-8刀，年产青韭50000斤以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。
2018—2019学年度下期高一第二次质量检测 历史试题 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 本卷共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《关于秦汉农业的若干问题》一文中写道：战国初期，粮食产量每亩只有一石半左右(合今 1.0517石)，而西汉时，据农学家氾胜之讲，在某些地方“中田亩十三石(合今3.76石)，薄田 亩十石(合今2.89石)”。这说明 A.铁犁牛耕技术得到推广 B.精耕细作生产有所发展 C.国家重农政策效果显著 D.小农生产的优越性显现 2.汉初，官方禁止商人“衣丝乘车”，但后来一些商人“假二千石（官员级别）舆服导从作倡乐， 奢侈日甚”。这反映出 A.重农抑商政策发生了重大转变 B.休养生息造成消费观念的改变 C.商品经济发展挑战原有规制 D.官员与商人的社会地位渐趋一致 3.唐朝法律曾详细规定了对宰杀耕牛的处罚，杀自家牛者也要判一年徒刑。宋代对杀牛者的处罚 更为严厉，杀牛者要处徒刑两年，甚至要刺配充军。上述规定反映了 A.小农经济地位的重要性 B.奖励耕战政策的必要性 C.封建王朝法律的严酷性 D.自给自足经济的脆弱性 4.《唐六典》记：“工巧业作之子弟，一入工匠后，不得别入诸色”；《新唐书》载：“细镂之工， 教以四年；车路、乐器之工，三年；平漫刀矟（长矛）之工，二年……教作者传家技。”这表明唐代工匠 A.频繁更换工种 B.技术精湛 C.职业是世袭的 D.是临时工人 5.《唐律疏议》规定商人有“行滥短狭者(指假冒伪劣商品)而卖者，杖六十”，“得利赃重者”按 盗窃论处；宋代《太平广记》中多有“卖油条者在油中掺杂鱼膏以图厚利，终被暴雷击死，商人背信弃义而家遭火灾”等记载。这些记载说明唐宋时期
扶沟高中2019－2020学年度下期开学考试 高三政治试题 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 12.2019年9月1日，美国政府开始对剩余3000亿美元中国输美商品征收25%关税。作为反制，中国开始对原产于美国的5078个税目，约750亿美元商品，加征10%、5%不等关税(包含在商品价格中)。不考虑其他因素，下列四幅图中正确描述了中国的反制措施对在中国市场上销售的这些美国产品的影响的是 13.深夜，长沙人在吃宵夜，上海人在健身……据调查，目前我国有60%的消费发生在夜间，大型商场每天晚上的销售额占比超过全天的一半。夜间消费激发了商业活力，“夜经济”在城市GDP中所占比重不断加大。这体现了 ①有怎样的生产方式就有怎样的消费方式②消费对生产的调整、升级起着导向作用 ③居民消费的变化会影响相关产业的发展④“夜经济”为城市经济发展注入新动力 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.重庆将于2019年至2021年底培训10万名企业新型学徒，着力提升劳动者职业技能，促进产业转型发展，并对开展学徒制培训的企业给予4000元/人/年的职业培训补贴。这一举措的依据在于 ①财政具有促进资源合理配置的作用②劳动者在生产力发展中起主导作用 ③劳动者是引领经济发展的第一动力④财政具有促进经济平稳运行的作用 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 15.2019年8月16日，国家发改委出台《关于多措并举促进城乡居民收入合理增长的行动方
案(2019－2020年)》，要求促进农业农村和户籍制度等重点领域改革，稳定工资性收入预期，拓宽财产性收入渠道，切实提高居民收入。这一行动方案 ①旨在通过改革涵养推动城乡发展的根本动力 ②是为了通过初次分配和再分配促进社会公平 ③既利于提高生产效率又有助于城乡协调发展 ④有助于居民通过生产要素参与分配增加收入 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 16.既有住宅加装电梯，是2019年杭州市人大票决的十大民生实事之一。从走访收集群众意见到形成候选项目，从项目审议票决结果出炉到监督并测评项目成果，人大代表全程参与。在这一过程中 ①公民通过人大代表联系群众制度参与了民主决策 ②公民通过人大代表参与了杭州市重大事项的决策 ③杭州市人大代表行使了审议权、表决权和决定权 ④杭州市人大代表积极主动履行对人民负责的义务 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 17.近期，国家监察委员会发表评论文章指出，《哪吒·魔童降世》中有个人最该被问责——主要领导元始天尊。因为作为“一把手”，必须迅速发现和解决问题，抓早抓小，把小妖小魔都扼杀于丸子状态。这告诉我们要提高政府行政管理水平，应 ①加强舆论和社会公众对基层政府的监督，扼杀“小微腐败” ②加强国家监察委员会对行政机关的监督，以改进政府工作 ③完善行政系统内部监督，加强上级政府对下级政府的监督 ④完善监督机制，加强行政“一把手”对其下属的制约和监督 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 18.国务院近日批复同意山东、江苏、广西、河北、云南、黑龙江等6地新设自由贸易试验区，这一战略举措一方面是为了推动我国对外经济发展，另一方面也是为了推动我国与周边国家的经济合作，一个活力四射的经济圈正在形成。这表明 ①周边国家能受益于我国独立自主的和平外交政策 ②我国维护自身利益同时兼顾他国的所有核心关切 ③促进国家间共同发展是我国外交政策的重要目标 ④实现国家间的共同利益是我国外交政策的落脚点
河南省周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版
序言 本报告以数据为基点对周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。
目录 第一节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变 动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、周口扶沟县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)
河南省扶沟高中2012-2013学年度高二上期第三次 月考化学试题- xyz{|}~精诚凝聚=^_^= 成就梦想xyz{|}~ 扶沟高中2012-2013学年上期第三次考试 高二化学试题 命题：郁俊峰审题：胡耀安刘富安 考生须知： 1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间80分钟。2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。3．所有题目必须在答题卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 K-39 Ag-108 Br-80 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共16小题48分，每小题只有一个正确答案）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（） A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－***** kJ/mol 2．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJmol，｜ΔH―TΔS｜= 17kJmol，则下列正确的是（）A. ΔH ＞0，ΔHCTΔS＜0 B. ΔH ＜0，
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（） A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。 2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确； C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误； D选项，酯不易溶于水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确； D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。 4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下： 反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)?H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)?H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)?H3＝c kJ/mol 下列有关说法中正确的是() A. 反应I是放热反应
河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共22分) 1. （6分） (2017高三上·河北月考) 读下图，回答下列各题。 （1）据图中珊瑚礁（岛）分布状况判断，珊瑚适宜生长在（） A . 岛屿周围的浅海 B . 有暖流经过的浅海 C . 温暖清澈的浅海 D . 有河水注入的浅海 （2）图中一些珊瑚岛海岸，分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于（） A . 风化作用 B . 侵蚀作用 C . 搬运作用 D . 沉积作用 2. （4分）(2018·浙江模拟) 下表是我国粮食需求量预测表，读表完成下题。 粮食需求量粮食消费结构食用植物油消费
人均消费量(公斤) 需求总量（亿公斤） 口粮消费总 量（亿公斤） 占粮食消费需 求（%） 人均消费量 （公斤） 消费需求总量 （亿公斤）2015年389525025854917.8241 2025年395572524754320290（1）我国粮食需求量预测表提供的数据，说法正确的是（） A . 粮食需求总量减少 B . 人均口粮消费量增加 C . 粮食消费结构升级 D . 食用植物油消费减少 （2）下列影响我国粮食需求量变化的因素，正确的组合是（） ①水果蔬菜生产的发展②膳食结构的变化③人口数量的变化④粮食出口量的增加 A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④ 3. （6分）读下面北印度洋洋流分布图，回答下列问题。 当北印度洋如图所示的时候，下列叙述正确的是（） A . 印度半岛受西南季风控制 B . 印度半岛处于雨季
河南省周口市扶沟县包屯高中2020-2021学年高一下期第一 次月考历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代农业经济的基本特点包括 ①种植业为主，家畜饲养业为辅 ②精耕细作的生产模式 ③男耕女织式的经营方式 ④以土地国有制为主 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 2．假如你是一位生活在唐朝江南一带的农民，你可能遇到的情况有 A．空暇之时，与家人一起纺棉织布 B．采用新的生产工具——曲辕犁 C．农闲时去集市卖点农产品，存点纸币 D．用彩瓷装饰房子，用煤做饭取暖 3．北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。从本质上反映了（）A．农民富裕安逸的生活B．以家庭为单位的小农经济特征 C．商品经济极端落后D．农业在社会经济中占有重要地位4．西周时“一人跖（踏）来而耕，不过十亩”；战国时“一夫挟五口，治四百亩”。引起这种变化的最直接原因是 A．公田变为私田B．铁器牛耕的推广 C．国家走向统一D．封建制度的确立 5．在我国南海某处打捞起来的古代沉船中，发现了大量白瓷、青花瓷、珐琅彩等瓷器。请推断，这一沉船事件可能发生在下列哪一个时期 A．唐朝B．宋朝C．元朝D．清朝 6．明万历年间“瓷镇上佣工，皆聚四方无籍游徒，每日不下数万人”。这一记载包含的历史信息主要有 ①流动人口众多②制瓷业发达③出现资本主义萌芽④官营手工业占主导地位
A．①②B．①②③C．②③④D．①②④7．"建武七年迁南阳，太守……善于计略，省爱民役，造作水排，铸为农器，用力少，建功多，百姓便之"，材料中“水排”主要用于 A．灌溉B．冶铜C．制瓷D．冶铁 8．“布衣”是中国古代知识分子对劳动人民的称呼。诸葛亮在《出师表》中也曾以“布衣”自称。在诸葛亮生活的时代，“布”的主要材料是 A．丝B．毛C．麻D．棉 9．某部电视剧以唐代的历史为背景，其间很多故事情节发生于长安“市”上，以下是电视剧中“市”的场景，其中不符合历史真实的是 A．“市”的四面建有围墙 B．“市”门内外店铺林立 C．“市”门在白天定时开闭 D．“市”里有专职管理的官员 10．假如你是一位宋代商人，在经商中可能遇到的情况是 A．贩卖粉彩瓷器 B．在四川地区使用纸币 C．在开封城中见到整齐划一的东、西二市 D．到会馆停宿 11．晋商和徽商是明清时期叱咤在商场上的两大赫赫商帮，他们凭借高人一筹的生意手腕、运筹帷幄的权略谋术获得了生意场上的巨大成功，取得了富比王侯的财富，使之在商界风光无限。但有学者却对其作了如下评价：(它们)虽然对中国近代资本主义的产生创造了一些条件，但遗憾的是却无法走向资本主义，它们就像生长于牛粪之上的幼苗，不管长势如何诱人，当滔天的洪水奔袭而来时，必然随着牛粪一起消失在历史的洪波之中。这主要是由于古代商帮 A．发展规模受到限制B．活动得不到官府支持 C．没有根植于生产领域D．商业经营观念落后 12．15世纪的郑和下西洋是中国古代对外贸易的绝唱，郑和下西洋是典型的朝贡贸易这种贸易形式 A．通过商品平等交换完成交易 B．以经济目的为主 C．是海禁政策的具体体现 D．以政治目的为主
高一生物 注意事项: (1)答卷前,考生务必用黑色墨水签字笔将自己的学校、姓名、班级、考点等信息填写 清楚，并在 规定位置贴好条形码。 (2) 请将答案填写在答题卡相应位置上,否则作答无效,考试结束，只交答题卡。 (2)满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题:本题共30小题，每题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题意。 1.下列关于遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A.格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B.肺炎双球菌转化实验运用了同位素示踪技术 C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D.T2噬菌体可以在肺炎双球菌中复制和增殖 2.下列关于遗传物质的叙述,正确的是 A.原核生物的遗传物质主要是DNA B.T2噬菌体的核苷酸有4种 C.染色体是生物体的遗传物质 D.DNA是遗传物质,遗传物质是DNA 3.右图为核苷酸模式图，下列说法正确的是 A.③在病毒中有4种，在人体中有5种 B.RNA分子中，连接②和③的化学键的数目等于氢键的数目 C.在①位置上加上2个磷酸基团就构成了ATP D.动物体内的③有8种,②有2种 4.真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%,以下相关说法正确的是 A.该DNA一定存在于细胞核内的染色体上 B.该DNA的一条链中,(C+G):(A+T)=3:2 C.该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接 D.该DNA分子中,A+G:T+C=1 5.原核生物中，DNA位于 ①细胞核②染色体③拟核④质粒⑤线粒体 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是 ①DNA的X光衍射实验②噬菌体侵染细菌的实验③肺炎双球菌体外转化实验 ④孟德尔的豌豆杂交实验⑤摩尔根的果蝇杂交实验 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.④⑤ 7. 某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制3次，消 耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为 A.1904 B.1320 C.1224 D.1848 8.1条染色单体含有1个双链DNA分子，那么，四分体时期的2对染色体含有 A.8个双链DNA分子 B.4个双链DNA分子 C.4个单链DNA分子 D.2个双链DNA分子 9. 以下关于减数分裂的叙述，正确的是 A.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟生殖细胞 B.人的精子中有23条染色体，那么人的神经细胞、初级精母细胞、卵细胞中分别有染 色体46、46、23条，染色单体0、46、23条 C.玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对 D.减数分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂 10. 下列有关遗传信息传递和表达的叙述，错误的是 A.转录时以核糖核苷酸为原料 B.mRNA可与DNA分子的一条链形成“杂交区域” C.胞内寄生菌不能独立完成遗传信息的传递和表达 D.中心法则总结了遗传信息的传递规律 11.下列关于基因、染色体、DNA、蛋白质和性状之间关系的叙述，其中不正确的是 A.基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 B.基因在复制和转录的过程中碱基互补配对方式不同 C.基因与性状之间是一一对应的关系 D.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 12. 2017年初，我国科学家完成了酿酒酵母16条染色体中4条的人工合成，开启了人类“设 计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。下列有关分析正确的是 A.正常情况下，酿酒酵母细胞中有32个DNA分子 B.姐妹染色单体中含一个亲代DNA分子和一个子代DNA分子 C.人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和ATP等原料 D.酿酒酵母细胞有复杂的生物膜系统 13. 母亲色盲，父亲正常,生下一个性染色体为XXY的色盲儿子，则此染色体变异发生在什 么细胞中?若母亲正常，父亲色盲，则此染色体变异发生在什么细胞中?下列判断正确的一组是 A.精子；卵细胞 B.卵细胞；精子
绝密★启用前 河南省周口市扶沟县普通高中 2020届高三年级下学期开学摸底考试 文综-历史试题 2020年2月1日 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 24.春秋中后期，晋、楚、秦等国相继开始推行县制。晋国县制尤为发达，卿大夫都在各自领地内设县，委任有军功者为其长官。春秋中后期，县制的推行 A.冲击了传统政治秩序 B.废除了贵族世袭特权 C.强化了君主专制权力 D.完善了地方行政制度 25.汉武帝建元六年(公元前135年),丞相田蚡奏请罢黜黄老、刑、名百家之言于官学之外,又延揽儒者数百人做官。不治儒家经书的博士均被废罢,只剩下儒家的“五经博士”。这表明当时A.黄老之学趋向消亡 B.治国方略选择纯守儒术 C.儒学受到高度重视 D.儒学主流地位得以强化 26.宋初到南宋,宰相事权强化的趋势明显。宰相的事权包括兵权、财权、司法权,出现了由分割到集中的过程,导致这一变化的主要原因是 A.君主集权体制逐步遭到破坏 B.适应政治中心南移的形势 C.皇权与相权的矛盾得以调和 D.提高国家机构效能的需要 27.明末清初,学者余起霞说：“吾乡习尚日异月新,余幼时见亲朋宴集,所用不过宋碗,其品或四或六,其味亦只鱼虾鸡豕……自后,宋碗变为宫碗,宫碗又变为冰盘,冰盘又变为五簋十景九云锣。其中所陈,穷极水陆。一席所费,可作贫家终岁需矣。”这反映了明清时期 A.民间手工业部门生产日益发达 B.商品经济发展引发奢侈风尚盛行 C.奢侈性消费导致社会走向贫困 D.社会习俗逾越礼制现象日趋普遍 28.1853年,太平天国建都天京后即行规定：除官方印行宣传基督教教义的三种“真道书”外,“凡一切孔孟诸子百家妖书邪说者尽行焚除,皆不准买卖藏读也,否则问罪也”、“凡一切妖书,如有敢念诵教习者,一概皆斩”。这些规定的目的是
【精华】小学生三分钟自我介绍三篇 当去到一个新环境下，时常要进行自我介绍，自我介绍是结识新朋友的重要手段。那么什么样的自我介绍才合适呢？下面是作者精心整理的小学生三分钟自我介绍3篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 小学生三分钟自我介绍篇1 人人都有自己独特的个性，没有别人可以代替，多姿多彩的人生就是因为有了个性，才会越发的灿烂精彩。当然我也有自己的个性，这也让我的生活更加有趣。 我的个性可以用两个字表示：吝啬! 去年夏天，我们一家人去三门岛旅游。那儿的海鲜真是特别的好呢!于是，妈妈说要买几斤海螺肉回家尝尝鲜。我们来到海产专卖市场，一家店一家店的看。我们进了一家店，妈妈问：“响螺肉多少钱一斤啊”“100元一斤。”店主笑兮兮地迎上来，“要不要来一斤啊”我气急了，这哪值啊，摆明了要敲竹杠嘛! 我拉着妈妈就跑进第二家店。我问：“这响螺肉怎么卖啊”“80元一斤。”那店主眼皮子也不抬一下。哼!我又不高兴了，这什么态度啊有没有把顾客放在眼里啊我又走出店门…… “走了一个上午啦，就买50元一斤的那家吧，我累坏啦!”妈妈在后头喊着。我见妈妈累了，就说：“您回酒店吧，给我40元，我买给您看!”我一副斗志昂扬的样子，少花10元，累也是值的!妈妈拗不过我，扔给我50元就走了。我又看到一家店，上面写着响螺45元/斤。我对老板说：“这响螺40元卖给我一斤行不行”“小妹妹，我们的价钱已经很低了!”“可我只有40元，老板，你就卖给我一斤吧!”“唉，算了算了，40就40!”。哈哈!成功了!幸好妈妈给我散钱了，不然就不能圆谎了。 我提着响螺，心里美滋滋的，回到酒店，爸爸还夸我是小经济学家呢! 我就是我，你愿意和我交朋友吗?小学生三分钟自我介绍篇2 大家好！我想大家一定还不太熟悉我吧！那我就做一下自我介绍吧。 我叫×，今年10岁了，不胖不瘦，眼睛大大的，睫毛长长的，鼻子高高的，皮肤比较白，长得可帅啦！认识我的人都叫我“小洋人”。我的胳膊和腿上的肌
5.水资源平衡分析 5.1全县水资源状况 扶沟县属暖温带湿润季风气候，多年平均降雨量710.6mm，75%保证率时降雨量589.8mm，降雨特点为年内分配不均，年际变化大。年内降雨主要集中在汛期6~9月份，占年降雨量的60%以上。降雨的时空分部不均导致旱涝灾害时常发生，根据《河南省水资源》附图11，查的扶沟县多年平均径流深为75mm，经计算多年平均地表水资源量为8723万m3。75%保证率地表水资源量为3751万m3。 扶沟县地处豫东平原，浅层地下水资源丰，主要靠降雨补给，埋深浅，一般埋深为3~7m，易开采，且水质良好，适宜农作物灌溉。据水文地质资料分析，全县国土面积1433km2，其中大水量区629km2，中等富水量区261km2，小水量区273km2。经计算多年平均地下水资源16559万m2，年开采量15988万m3。扣除地表水与地下水资源重复量2857万m3，扶沟县多年水资源总量为22425万m3。 5.2项目区水资源的可利用量 5.2.1地表水 1、水资源量 2、多年平均径流量按下式计算： W=0.1×a×X×F （5-1）
式中：W—多年平均径流量，万m3； a—径流系数，根据《水文手册》取0.2—0.6，本次计算取0.4； X—多年平均降雨量，mm； F—产流面积，km2.项目区建设规模39823万亩，自然面积53205亩（35.47km2）。 据扶沟县1983—2007年的长系列降水资料，可求得多年平均降雨量为734.3mm。1983—2007年年降雨量经验频率计算见表5-1. 表5-1 1983-2007年年降雨量经验频率计算表 序号年份 降雨量 （mm） 排序后 k1（k1-2)2 P=m/(n+1) ×100% 年份 降雨量 （mm） 1 1983 617.9 1984 1107.8 1.5 0.25 3.85 2 1984 1107.8 2000 1043.5 1.4 0.36 7.69 3 1985 724.1 2003 966.2 1.3 0.49 11.54 4 1986 745.3 1998 956.4 1.3 0.49 15.38 5 1987 443.2 1989 906.5 1.2 0.64 19.23 6 1988 703.8 2005 892.3 1.2 0.64 23.08 7 1989 906.5 1996 849.6 1.1 0.81 26.92 8 1990 689.4 2007 793.5 1.0 1.00 30.77 9 1991 746.0 1991 746.0 1.0 1.00 34.62 10 1992 604.8 1986 745.3 1.0 1.00 38.46 11 1993 523.7 1999 736.8 1.0 1.00 42.31 12 1994 490.3 2006 733.4 1.0 1.00 46.15 13 1995 650.9 2004 727.9 0.9 1.21 50.00 14 1996 849.6 1985 724.1 0.9 1.21 53.85 15 1997 509.9 1988 703.8 0.9 1.21 57.69 16 1998 956.4 1990 689.4 0.9 1.21 61.54 17 1999 736.8 1995 650.9 0.8 1.44 65.38 18 2000 1043.5 1983 617.9 0.8 1.44 69.23 19 2001 610.3 2001 610.3 0.8 1.44 73.08 20 2002 583.8 1992 604.8 0.8 1.44 76.92 21 2003 966.2 2002 583.8 0.8 1.44 80.77 22 2004 727.9 1993 523.7 0.7 1.69 84.62 23 2005 892.3 1997 509.9 0.6 1.96 88.46 24 2006 733.4 1994 490.3 0.6 1.96 92.31 25 2007 793.5 1987 443.2 0.6 1.96 96.15
河南省周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告2019版
引言 本报告针对周口扶沟县常住人口数量情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示周口扶沟县常住人口数量情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解周口扶沟县常住人口数量情况提供重要参考及指引。 周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告对关键因素年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节周口扶沟县常住人口数量情况现状 (1) 第二节周口扶沟县年末总户数指标分析 (3) 一、周口扶沟县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、周口扶沟县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、周口扶沟县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县年末总人口数量指标分析 (7) 一、周口扶沟县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
扶沟高中2017-2018学年度下期高一第三次考试（5月月考） 物理试题 一．选择题 1. 下列说法正确的是( ) A. 速度的变化量越大，加速度就越大 B. 在匀变速直线运动中，速度方向与加速度方向一定相同 C. 平抛运动是匀变速曲线运动 D. 匀速圆周运动的线速度、角速度、周期都不变 【答案】C 【解析】A、单位时间内速度变化量越大，加速度就越大，故A错误； B、在匀变速直线运动中，速度方向与加速度方向不一定相同，可以相反，故B错误； C、平抛运动只受重力，加速度恒定，是匀变速曲线运动，故C正确； D、匀速圆周运动的线速度、角速度、周期大小都不变，但线速度方向不断变化，故线速度是变化的，故D错误； 故选C。 【点睛】本题关键明确加速度和线速度是矢量，矢量方向变化也是矢量变化。 2. 如图所示，两个质量相等的小球A、B处在同一水平线上，当小球A被水平抛出的同时，小球B开始自由下落，不计空气阻力，则 ( )． A. 两球的速度变化快慢不相同 B. 在同一时刻，两球的重力的功率不相等 C. 在下落过程中，两球的重力做功不相同 D. 在相等时间内，两球的速度增量相等 【答案】D
【解析】试题分析：两球的加速度相同，均为g，速度变化快慢相同，故A错误；两球加速度相同，均为g，在相等时间△t内两球的速度增量相等，均为g?t，故D正确；重力的功率 P=Gv y=mgt，两球的重力的功率相等，故B错误；下落过程中，两物体在竖直方向的位移相同，根据W=Gh可知，两球的重力做功相同，选项C错误；故选D． 考点：平抛运动；自由落体运动 【名师点睛】此题是对平抛运动及自由落体运动规律的考查；关键是知道两种运动在竖直方向的运动是相同的，加速度均为g；注意理解功率的表达式：P=Fvcosθ的含义． 3. 如图所示是滑道压力测试的示意图，光滑圆弧轨道与光滑斜面相切，滑道底部B处安装一个压力传感器，其示数N表示该处所受压力的大小．某滑块从斜面上不同高度h处由静止下滑，通过B时，下列表述正确的有( ) A. N小于滑块重力 B. N等于滑块重力 C. N越大表明h越大 D. N越大表明h越小 【答案】C 【解析】根据，解得，根据牛顿第二定律有：，解得支持力 ，知压力N大于重力，N越大，则h越大，故C正确，A、B、D错误；故选C。 【点睛】根据牛顿第二定律，通过合力提供向心力比较压力和重力的大小．根据动能定理求出B点速度与h的关系，从而确定支持力和高度的关系。 4. 人用绳子通过定滑轮拉物体A，A穿在光滑的竖直杆上，当以速度v0匀速地拉绳使物体A 到达如图所示位置时，绳与竖直杆的夹角为θ，则物体A实际运动的速度是( )
理想从这里起航 ——扶沟县实验小学简介 扶沟县实验小学坐落于扶沟县城郊乡马家厂村，前身是建于1962年的扶沟县城郊乡马家场小学。2011年3月迁址新建，更名为扶沟县实验小学，2011年9月1日正式开学。为了实现区域教育均衡发展，扶沟县教体局做出了实验小学集团化办学的规划，目前已发展成为一校三区的规模，即实验小学校本部、实验小学郑关校区、实验小学金海路校区。目前三个校区共拥有69个教学班，在校学生3413人。 【办学条件】 三个校区现代化教育设施齐全，均实现了宽带网络全覆盖，教室全部实现了多媒体班班通，计算机教室，音乐教室、美术教室、图书室、阅览室等功能室均达到了省级一类标准，为全面开展素质教育，提供了强有力的保障。 【联合办学】 实验小学采用一校三区三统一的联合办学模式，即一种办学理念，一个领导班子，一支教师队伍，管理团队和教师统一调配，三校区的各项工作同步开展，全方位保障三校区共同成长。 【办学理念】 学校以“教师幸福，学生喜欢，社会满意”为办学目标，并以此来指导学校的具体管理行为，学校对老师的管理目标是激发老师的幸福感，以此成就学生的快乐学习。学校以“三条主线管理”，体现学校的幸福管理理念。德育管理，抓常规，促养成；教学管理，抓教研，促发展；幸福管理，抓活动，保（可持续发展的）动力。 【教师队伍】
三校区在编教师179人，高学历比例100%，其中国家级骨干教师2人，中原名师培育对象1人，省教师教育专家3人，省级名师5人，市级名师21人，形成了一支师德高尚、责任心强、教学水平高的科研型教师队伍。 【多彩活动】 学校充分利用活动为载体促进师生全面发展：每天进行一小时师生全员参与的特色大课间活动；每周三下午开展全校社团活动；每周评选一次星级学生、星级班级；每月进行一次安全演练；每学期都举行英（汉）语书法比赛、演讲比赛、诵读活动、书画展、安全知识讲座、道德讲堂、教师联欢会、教师基本功大赛等活动。这些活动丰富了校园文化生活，陶冶了师生情操，促进了师生和谐健康发展。 【取得成绩】 “幸福管理”的模式使学校先后荣获：全国体育工作示范学校、全国国防教育特色学校，省师德先进学校、省电化教学试点单位、省抗震减灾示范校、市素质教育示范学校、周口师范学院研修基地等一系列荣誉。几年来，省内外等地的近千所中小学校到我校进行大课间、少年宫等项目观摩活动。
周口市扶沟县文化的概述 我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 一：悠久的历史古迹 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。二：丰富的文化景观 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 （一）大程书院 大程书院始建我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水
沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 大程书院建于宋代，为程颢所建。程颢，北宋哲学家、教育家、理学奠基人。宋神宗熙宁八年（1075年）至元丰三年（1080年）在扶沟任知县，尚宽厚，重教化、关心民疾，兴建学校。他亲自“聚邑之优秀子弟而教之”，亲书“书院”匾额悬于大门之上。并倡导“乡必有校”，请来有名望的学者传道授业，使扶沟县域文风一时丕振，优秀人才脱颖而出。书院规模雄伟，巍巍壮观，旧貌生辉。从建院始，经历了宋、元、明、清四个朝代，900多年的沧桑，进行了多次的扩建、重建，其规模不断的更新扩大，现在的“大程书院”是由清康熙二十八年（1689年）知县缪应缙重建。 2000年10月，“大程书院”被河南省人民政府定为省级重点文物保护单位。 （一）雾烟山 雾烟山位于河南省扶沟县韭园镇，又名烟雾山、因雾烟与乌鸦音相似，所以当地也有叫乌鸦山的。原是我国“五岳”之一“中岳”嵩
河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高一上·临汾月考) 阅读下面的文字，完成文后各题。 好莱坞著名导演克里斯托弗．诺兰执导的科幻电影《星际穿越》，在全世界上映后迅速成为一部“现象级”电影，引发了人们探讨科幻电影乃至理论物理学的热潮。美国加州理工学院的天体物理学家肖恩?卡罗尔说，《星际穿越》上映后，就连在扑克牌桌旁边玩牌的陌生人都会过去找他询问有关虫洞和相对论的问题。观众对于其中涉及的有关物理学的疑问显然远选超过了对电影自身剧情的关注，这并不奇怪，因为这可能算得上是世界上第一部基本忠实地展现宇宙中各种奇妙的天体现象的电影，想要理解这部电影需要大量的物理学知识。 与好莱坞经常塑造出各种各样的超级英雄不同，在《星际穿越》中，最后是几位理论物理学家抵救了全人类。其实，电影中运用的主要的情节与场景，例如地球上发生了无法挽救的灾难而人类必须移民外星，驾驶飞船穿越虫洞、进入黑洞、探索地外行星，以及在极端情况下人性的改变这些桥段在之前的很多科幻电影中早都被运用过多次，那么，究竟是什么因素使得《星际穿越》成为一部让所有人都开始讨论理论物理的电影呢？这就必须提到为这部电影设置物理学背景、使电影中几乎所有场景都有物理学的支持、使情节合乎科学原理的人——加州理工学院的著名天体物理学家基普．索恩。 科幻作品中常有“软科幻”和“硬科幻”之分，“软科幻”通常涉及的科学理论比较少，只是需要设置一个幻想的场景即可，而“硬科幻”则更需要有实在的科学理论作为支撑，并且让科学理论在故事情节发展过程中起到重要作用。从这个角度说，《星际穿越》因为有了来自各个领域专家的支持，硬到不能再硬。据理论物理学家约翰?普雷斯基回忆，索恩为了设置电影中的科学场景，在加州理工学院召集过一些科学家进行研讨，与会者包括物理学家、太空生物学家、行星学家和心理学家。正因为有如此多的科学家的参与，才让《星际穿越》在物理学的约束之下不仅视觉效果惊人，描述宇宙中各种极端罕见的场景也更为准确。 “黑洞”“虫洞”等物理学名词早已被大众熟知，并且进入了流行文化，《星际穿越》利用电影手法，希望尽量真实地展现这些场景。因此，电影中既包含了切实的科学发现和成熟的科学理论，也有基于目前理论所做的合理猜想和推测。《星球大战》《阿凡达》等科幻电影，即使抽取出其中的科幻内容，仍然可以形成独立的、完整的故事；与此不同的是，导演诺兰希望《星际穿越》的故事可以自然地从科学理论中浮现出来，这使《星际穿越》完全无法与宇宙学理论和各种天体分隔开。为此，索恩还特地写了一本书《〈星际穿越〉中的科学》，讲述电影中的各种场景以及其中涉及的科学原理。