课时2 价格变动的影响
［学新知］
一、对生活消费的影响
1?价格变动引起需求量的变动：一般来说，当某种商品的价格上升时，人们会减少对它的购买；当这种商品的价格下降时，人们会增力S对它的购买。
2. 不同商品的需求量对价格变动的反应程度不同
价格变动对生活必需品的需求量影响较小：对高档耐用品的需求量影响较大。
小提示：也可以说生活必需品的需求弹性小，高档耐用品的需求弹性大。
3?相关商品的价格变动对需求量的影响
⑴在可以相互替代的两种商品中，一种商品的价格上升，消费者将减少对该商品的需求量，导致对另一种商品的需求量增加二之，一种商品的价格下降，消费者将增加对该商品的需求量，导致对另一种商品的需求量减少。
⑵在有互补关系的商品中，一种商品的价格上升，消费者不仅会减少对该商品的需求量，而且会减少对另一种商品的需求量；反之，一种商品的价格下降，需求量增加，会引起另一种商品的需求量随之增加。
小技巧：互相替代商品可以理解为替代关系，互补商品可以理解为连带关系。
、对生产经营的影响
1. 调节产量
2. 调节生产要素的投入
3. 价格变动对生产的影响是价值规律发生作用的重要体现。
小总结：供求影响价格，价格也影响供求，二者是相互影响、相互制约的。
对二者关系的理解可用下面图示：
［练疑难］
1. 判一判：(1)商品价格变动与其需求量变动呈正向关系。()
⑵两种商品功用相同或相近，可以满足人们的同一需要，这两种商品互为替代品。()
(3) 电动汽车与燃油汽车是互补品。()
(4) 有互补关系的两种商品，一种商品价格下降，另一种商品需求量会减少。() 2. 连一连：
(1) 粮食、食盐A.互补商品
⑵金饰、轿车 B.生活必需品
(3) 牛肉和羊肉 C.高档耐用品
(4) 飞机和汽油 D.互为替代品
3. 填一填：
4. 画一画：根据价格与供给(即产量)的关系原理完成下图
5. 判一判：(1)汽油价格下降，物流业的运营成本一般会降低。()
(2) 饮料生产者用色素、甜味剂代替水果汁是为了降低生产成本，提高产品质量
()
【练疑难】
1. 提示：(1)X ⑵V (3) x ⑷x
2. 提示：
3. 提示：①减少增加②增加减少③减少减少④增加增加
4. 提示：
5. 提示：(1)2 (2) X
探究H对生活消费的影响
2009年之前，双十一我们只叫它“光棍节”，那时只有淘宝没有天猫。这一年的双十一淘宝全场五折包邮闪亮登场，销售额是 5 200万。之后各路电商使出浑身解数，在双十一到来之前大肆宣传将要推出的降价商品、降价措施，使每年双十一的销售额一路狂飙，成为全民参与的“剁手节”，2019年双十一成交额达到创纪录的1 682亿元，其中天猫销售额是1 207亿元。
“几家欢喜几家愁”，双十一的前后许多实体商店冷冷清清，顾客门可罗雀; 双十一后物流、快递异常繁忙，赚了个盆满钵满。
［问题探究］
1. 双十一成为全民参与的“剁手节”的主要原因是什么？
提示：经济发展，居民收入增长，购买能力提高；电商推出的双十一商品大幅度降价措施及提前的宣传，使消费者在这一天集中购买。
2. 双十一期间实体商店冷清，物流、快递繁忙的原因何在？
提示：网上购物消费与实体店购物消费可以相互替代，电商的降价吸引消费者等待这一天购物，减少了到实体店购物数量。
网上购物与物流、快递是互补的，网购的商品要通过他们送给消费者，网购商品
的大量增加必然增加对他们的需求。
［名师点拨］
1. 正确理解价格变动对生活消费的影响
2. “买涨不买落”不违背需求法则
(1)买涨不买落是一种特殊的经济现象，反映了人们的消费受价格预期的影响。
⑵当一种商品价格上涨时，人们预想其价格还会上涨，所以提前购买，相对预期价格上涨而言，现在的价格还是低的；一种商品价格下跌时，人们预想其价格还会下跌，所以持币待购，相对预期价格下跌而言，现在的价格还是高的。
⑶可见，“买涨不买落”现象，是人们的价格预期影响人们的消费行为。
价格影响供求
[例1] M商品的价格与需求量之间的关系如图所示。在一般情况下，下列哪种情
形可能导致曲线S i向S2平移()
①M商品是汽车，汽油价格上涨
②M商品是大米，面粉价格下降
③M商品是商品房，房贷利率下调
④M商品的供给量不变，M商品供不应求
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
解析汽油价格上涨，对汽车的需求量减少，①入选；面粉价格下降，对面粉的
需求增加，对大米的需求减少，②入选；房贷利率下调，购房需求将会增加，③
排除；M商品供不应求会造成价格上涨，但图像显示价格不变，④排除。
答案A
互为替代品和互补品
［例2］（2019新课标乙卷，12）互补品战略是企业利用两种商品之间的互补关系，优化产品组合，达到一定目标的经营战略。下列做法属于该战略的是（）
①某快餐店与饮料商合作，提供汉堡包与饮料搭配的套餐②为降低碳排放，某
运输公司将动力燃料由汽油改为天然气③为促销增利，某企业降低其喷墨打印
机价格，提高墨盒价格④玉米价格上涨，某饲料厂在生产中减少玉米用量，增加小麦用量
A. ①②BE
C.②④
D.③④
解析互补品指两种商品必须互相配合，才能共同满足消费者的同一种需要，女口照相机和胶卷。如果两种商品之间能够相互替代以满足消费者的同一种需要，贝U 称这两种商品之间存在着替代关系，这两种商品互为替代品。汉堡与饮料、打印机与墨盒是互补品，①③符合题意；汽油与天然气、玉米与小麦是替代品，②④
不符合题意。
答案B
探究对生产经营的影响
兰溪是中国兰花之乡，以往每到兰花飘香时，这里门庭若市。可今年兰溪兰花村却门庭冷落，生意没有往年的红火。兰花价格也是一年不如一年。去年每苗最低2 000元的“大唐盛世”如今只能卖200元左右。
春兰价格大幅度下跌，蕙兰价格仍稳定上涨。据了解，由于蕙兰发苗率低，加上不易开花、品种少，以及兰花种植大户、散户手头没有几盆蕙兰……蕙兰市场还处于供不应求的状态。随着近几年兰花种植技术的不断提高，现在通过温室栽培、生长激素刺激等现代技术，蕙兰发苗率大大提咼。
［问题探究］
1. 假如你是兰花种植户，面对目前的市场行情，你首先会怎样做？
提示：调节产量。目前兰花供过于求，价格下降，获利减少，可适当缩小生产规模，以减少损失。
2. 假如你是兰花种植户，今后会如何规划自己的生产经营？
提示：调节生产要素的投入。投入一定的人力、财力、物力，提高兰花种植技术, 加大市场畅销品种的种植。
［名师点拨］
1. 正确理解价格变动对生产经营的影响
2?怎样理解价格变动对生产的影响是价值规律发生作用的重要体现
(1) 商品的供求与价格是相互制约、相互影响的。价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动，因而价格变动可以调节生产规模。
(2) 商品是按社会必要劳动时间所决定的价值量进行等价交换的。企业提高劳动生
产率，缩短个别劳动时间，可以给自己的产品提供降价空间，使其在竞争中更具优势。
(3) 商品是使用价值和价值的统一体。使用价值是价值的物质承担者，只有让渡自己商品的使用价值，才能实现商品的价值。为此，生产者就需要生产适销对路的咼质量产品。
3.“需求法则”和“供给法则”
价格变动影响生产经营
［例3］某企业在生产产品时，有A与B两种生产原料可供选择。由于A原料价格大幅上涨，该企业在生产中减少了A原料用量，增加了B原料的用量。下列对该企业这一选择的解读正确的是（）
①价格优势是企业参与市场竞争的最大优势②价格变动促使商品生产者调节生产要素的投入③A原料与B原料是互补品，增加B原料用量会降低生产成本
④A原料与B原料是替代品，增加B原料用量会降低生产成本
A. ①③
B.①④
C.②③
D.②④
解析价格优势是指市场价格比较低，这种竞争是低水平的，①错误。A原料价格大幅上涨使企业减少A原料用量，增加B原料的用量，这可以看出，两种原料可以相互替代，它们都属于生产要素，②④正确。有A与B两种生产原料可供选择说明二者不是互补品，③不选。
答案D
［思维导图］
［核心速记］
1. 一般说来，当某种商品的价格上升时，人们会减少对它的购买；反之，会增加对它的购买。
2?价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
3. 在可以相互替代的两种商品中，一种商品价格上涨，消费者会减少对它的需求，其替代品的需求会增加。
4?在互补商品中，一种商品价格上涨，人们会减少对它的需求，其互补品的需求
也会减少。
班级：组别：姓名：组内评价：教师评价： 课题：我国公民的政治参与 【学习目标】 1 .知识与技能 本课分析我国公民参与民主选举、民主决策、民主管理、民主监督的途径和方式，理解公民在国家政治生活中重大作用，感悟公民有序政治参与的意义，不断提高公民的政治参与能力。 2 .过程与方法 从具体材料入手，逐步学会从感性到理性，从现象到本质的能力。 3 ?情感态度与价值观 通过学习培养学生政治参与意识和责任感。 【重点难点】1、民主选举的方式；2、民主决策的方式；3、民主监督的方式 【自主学习】 一、知识梳理 1.我国的选举方式的选择：采取什么样的选举方式，在不同的时期、不同的地区，要根据社会经济制度、物质生活水平、选民的文化水平等具体条件来确定。根据我国处于社会主义初级阶段的基本国情，面对人口众多、幅员辽阔、发展很不平衡的状况，我国将在相当长的一段时间内采用直接选举与间接选举相结合的选举方式。 2.选举方式比较: 优点局限性 直接选举 选民直接准确表达选民的意愿，选择信赖 的当家人。选举的热情高在选民较多、分布较广的情况下，影响选举进程，因此选举范围有限，成本较高 间接选举 由选民选代表，再由代表代表选民选举， 这样的方式较为稳妥，便于组织，成本低选民不能直接表达自己的意愿，选民的热情受到 影响 等额选举能比较充分考虑当选者结构的合理性一定程度限制选民的自由选择，可能误以为将要当选者己事先“内定”，因而积极性受到影响 差额选举 为选民行使选举权提供选择的余地，被选 举人之间也能形成相应竞争若不加以有效规范，可能导致虚假宣传与金钱 交易的发生 3.目前，直接选择的范围：国家事务方面，有县及县以下的人大代表的选举;社会事务方面，有城市的居 民委员会选举、农村的村民委员会选举。 4.政府的一个重大决策，往往会牵涉社会各阶层的利益，关系千家万户的生活。因此，决策是否科学合理，至关重要。 5.我国公民可以通过社情民意反映制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度、社会听证
第2课时两位数乘两位数（不进位）的笔算 教学目标： 1.经历探究两位数乘两位数（不进位）的笔算方法的过程，会笔算两位数乘两位数，会用交换乘数位置的方法验算乘法。 2.在探究算法和解决问题的过程中，感受数学与生活的联系，增强自主探究的意识。 教学重点： 掌握两位数乘两位数（不进位）的笔算方法。 教学难点： 运用两位数乘两位数的笔算解决一些简单的实际问题。 教学准备：课件 教学过程： 一、谈话引入 1.口算。 7×8+3= 6×6+4= 5×9+7= 2.用竖式计算。 23×3= 21×2= 32×4= 指名板演，其余学生独立完成，指名说一说笔算过程。 3.创设情境，导入新课。在生活中有很多事情需要我们用数学方法去思考、解决，例如生活中的购物问题里就存在着很多的数学知识。 二、交流共享 1.教学例3。
（1）出示教材第3页例3主题图。 提出问题：从图中你获得了哪些信息？ （12箱迷你南瓜，每箱24个） 追问：根据这些信息你能提出哪些问题？ （一共多少个？） （2）估算。 提问：谁能估算一下大约需要多少个？你是怎样估算的？ 指名学生说出自己的估算方法。 学生回答预设： 方法一：把24看成20,20×12=240（个） 方法二：把24看成25,12看成10,25×10=250（个） 方法三：把24看成20,12看成10,20×10=200（个） （3）合作探究，解决问题。 明确问题：有什么办法能证明估算的结果接近正确答案？ 学生独立思考，尝试解决，教师适时指导有困难的学生。 组织小组交流。 小组派代表汇报，其他小组做补充。 学生汇报时，教师有选择地板书学生的计算方法，并请学生说说列式的理由。 方法一：6个2箱是12箱，每箱24个，先算2箱是48个，再算6个48是288个。 列式：24×2=48（个） 48×6=288（个） 方法二：将12箱拆分成2箱和10箱，每箱24个，先算2箱，2乘24得48个，再算10箱，10乘24是240个，相加是288个。（重点理解方法二） 列式：2×24=48（个） 10×24=240（个）
不同类型的晶体 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) 【导学号：39700023】A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 【解析】各物质中的化学键和所属晶体类型如下： 【答案】C 2．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【解析】A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。 【答案】B 3．下列说法正确的是( ) A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 【解析】金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。
【答案】A 4．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C3的推断正确的是( ) A．B4C3是一种分子晶体 B．B4C3是一种离子晶体 C．B4C3是一种原子晶体 D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的 【解析】B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体，不存在单个分子。 【答案】C 5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。 【答案】A 6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) 【导学号：39700024】A．SiO2CsCl I2Br2 B．SiO2CsCl Br2I2 C．CsCl SiO2I2Br2 D．Br2I2CsCl SiO2 【解析】先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。 【答案】A 7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 8．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。 (1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
第3课时 氧化还原反应和溴、碘的提取 1．你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的( ) A ．碘单质(I 2) B ．碘化钠(NaI) C ．碘酸钾(KIO 3) D ．次碘酸钾(KIO) 解析 加碘盐中添加的是碘酸钾。 答案 C 2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br － →Br 2 解析 A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。 答案 D 3．过氧化氢在下列三个反应中：①H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S↓、②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑、③H 2O 2 ＋Cl 2===2HCl ＋O 2，所起的作用是( ) A ．起相同作用 B ．起不同作用 C ．只起氧化剂的作用 D ．只起还原剂的作用 解析 过氧化氢在反应①中作氧化剂，在反应②中作氧化剂和还原剂，在反应③中作还原剂。 答案 B 4．用ClO 2为自为水消毒，更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4 ＋H 2SO 4――→△ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中失去电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
人教版语文教科书必修2第一单元第二课《故都的秋》说课稿 我说课的题目是《故都的秋》。 一、教材分析 《故都的秋》是人教版语文教科书必修2第一单元的一篇文章，是郁达夫的抒情散文代表作，是传统名篇。作者通过对北平清秋景色的描绘，表达了对故都的秋的热爱，字里行间蕴含着一种深沉的、淡淡的落寞和悲凉的情感。阅读这一类散文，要展开想象的翅膀，力求身临其境，感受作者心灵的搏动，体会作品描绘的美景，由此进入一种审美境界。 二、教学目标及重、难点 1、教学目标 新课标强调，阅读优秀作品、品味语言、感受其思想艺术魅力，发展想象力和审美力。为此，我制定了以下三个教学目标： （1）、品味故都的秋的清、静、悲凉；感受作者对故都的秋的眷恋与挚爱。 （2）、通过语言的品味，消除学生和作者之间时代的隔阂，体会作者独特的感受。 （3）、进一步培养学生的散文鉴赏力，体会“情”与“景”，“形” 与“神”相辅相成的关系 2、教学重点、难点 学情分析《故都的秋》无愧为一篇美文，但据调查，现在的中学生对此文读后的感觉一般，或者很茫然。这其中一是因为时代的隔阂，一是因为文中郁达夫的审美情趣和现在中学生的情感经验有很大距离。根据学生的这些情况，我想以文中的景物为载体，以情感为目的地，引导学生的审美体验，去真切感受郁达夫独特的个人审美情趣。因而，我把教学目标（1）（2）作为教学重点。 学情分析散文往往集中凝聚着作者个性化的情感体验，材料的运用也是随心所欲。学生鉴赏起来有时无迹可寻，有一定难度。所以，我把教学目标（3）作为本课教学的难点。 三、教法与学法 基于以上分析，本课拟采用“学案式”导学法进行教学。学生采用自主、合作、探究的学习方式，采用诵读法、问题法、讨论法、情境法等具体的学习方法进行学习。目的是充分体现“教为主导，学为主体，学会与会学，个性发展与全面发展相统一”的新课改理念。 四、教学过程 （一）导入新课 教师陈述：中国古代诗文中写秋的文字很多。读《红楼梦》时，我对林黛玉写的《秋窗风雨夕》印象非常深刻“秋花惨淡秋草黄，耿耿秋灯秋夜长。已觉秋窗秋不尽，那堪风雨助凄凉------”几乎每一句都有一个“秋”字，读来只觉得黛玉的愁绪如茧抽丝，绵绵不绝。 之后教师设置问题：你还记得哪些写秋的诗文？亦或是你对秋天有怎样的感触？能说一说吗？（学生自由发言）。由此导入新课：今天我们将学习现代文学史上一篇非常著名的写秋的抒情散文，它就是郁达夫先生的《故都的秋》。之后简介学习目标。 从名著诗文引导学生回顾积累诗句，抒发自己对秋季的独特的个性体验。激
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第 3课时练习 形眼镜的材料。请写出由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的化学方程式: 例2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。 ［参考答案］C 2 .具有单、双键交替长链（如…— CH = CH — CH = CH — CH = CH —…）的高分子有可能成 为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的 3位科学家。下列高分子中，可 能成为导电塑料的是 （ ） A .聚乙烯 B .聚丁二烯 C .聚苯乙烯 D .聚乙炔 ［参考答案］D 3. 1,3-丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。 下列结构简式中， 能正确反映丁苯橡胶结构的是 （ 例1.聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为 H s 兔 T cl c ICHO - C ,它是制作软质隐 尽一 c — c I CBO H 55n T cl c I CHO - 请写 ［参考答案］(1) CH 2 = CH 2 , CH=CH H ［针对训练］ 1 ?由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 A .分子中三个碳原子在同一条直线上 B .分子中所有原子都在同一平面上 C .能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .能发生加聚反应生成 -X : 二；■■二 出下列高分子化合物的单体。 (2) 2= CH — CH = CH
） ［参考答案］A 、D 4?形成下列高聚物的单体相同的是 ①卡 CH 2一 CH ? — CH — CH 2臨 ② 4 CH 2— CH 2— CH 2— CH ] —n I I CH 3 CH 3 ③-[CH 2— CH = CH — CH — CH 2— CHzb ④—[CH ?— CH = CH — CH ?— CH — CH2H I I CH 3 CH 3 A .①③ B .③④ C .①② D .②④ ［参考答案］C 5 ?聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其它塑料，号称“塑料王” 。在工业上有广 泛的用途，其合成线路如下图所示。请在方框内写出各物质的结构简式。 6 .写出下列反应的化学方程式： (1) 氯乙烯制聚氯乙烯 _______________________________________________ (2) 丙烯制聚丙烯 _______________________________________________ (3) 1, 3 一丁二烯制顺丁橡胶 _______________________________________________ 7?按题目要求写出结构简式 (1) 氯乙烯与丙烯按 1:1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有三种加聚产 物(每个链接中有 5个碳原子)，试写出这3种物质的结构简式。 CH 3CH 3 I I (2) CH 3 — CH = CH 2与CH 3C = C — CH 3加聚所得产物可能有: (3) 高分子化合物+CH 2CH(CH 3)CH 2CH 2卜n 的单体分别是 : A . B . 氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯 A B C D
专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 课时跟踪检测 知识点一：决定物质体积的因素 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 解析：一定温度和压强下，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错，B正确；N＝ nN A＝V V m N A，若体积不同，不同状态下气体的V m也不同，故它们所含的分子数 可能相同，C错；气体摩尔体积22.4 L·mol－1，必须适用于标准状况下的气体，D错。 答案：B 2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A．微粒大小不同B．微粒质量不同 C．微粒间距离不同D．温度、压强不同 解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。 答案：A 知识点二：气体的摩尔体积
3．下列各项数据中，表示气体摩尔体积的是() A．22.4 mol·L－1B．22.4 g·L－1 C．0.022 4 m3·mol－1D．22.4 mol·kg－1 解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1，C项正确。 答案：C 4．下列说法正确的是() A．标准状况下，1 mol石墨的体积约是22.4 L B．常温常压下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 解析：A中石墨为固体，1 mol体积小于22.4 L，C中非标准状况下，1 mol 任何气体体积可以是22.4 L，D中体积取决于外界条件。故选B。 答案：B 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A D．常温常压下，44 g CO2体积为22.4 L 解析：含有N A个氦原子的氦气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A对；25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A，故B 错误；标准状况下，水是液体，11.2 L H2O含有的分子数不是0.5N A，故C错误；在常温常压下，44 g CO2的物质的量为1 mol，只有在标准状况下才为22.4 L，故D错误，故选A。 答案：A 6．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是() A．8.4 L CH4B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O 解析：n(NH3)＝11.2 L 22.4 L/mol＝0.5 mol，NH3中n(H)＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
第 2课时复习课教学过程 课题十几减9练习 学习目标 1.进一步理解并掌握“十几减9”的口算方法，并能熟练、正确地进行计算和解决一些简单的实际问题。 2.提高计算的熟练程度和正确率，发展学生灵活计算的能 力。了解同一问题可以用不同的方法解决，培养学生解决 问题的策略。 3.在解决“十几减9”的实际问题过程中，感受数学与生 活的密切联系，体验学数学、用数学的乐趣，树立学好数 学的信心。 学习 环节 教学 设计 评价任务评价标准设计修改备注 一、问 题回 顾，再 现新知 评价 设计 多角度复习学生的 学习情况， 结合具体情境， 进一步理解减法 的含义，掌握20 以内数的退位 语言表达有理有据 让其他学生理解 正确解答 正确解答书写规范 课前布 置学习 任务并 提出评 价标准
过程实施设计（预设） 一、自学 做4-5页自主练习 二、查学 小朋友们，上节课我们在公园门口解决了“十几减9”的数学问题，还记得我们是怎样计算“十几减9”的吗？ 请同学说一说我们上节课用了哪几种方法来计算十几减9，先总结破十法和连减法和算减想加的方法。 1.你会算14-9吗？你是怎么想的？与你的同桌说一说你的计算方法。 （1）指名说口算的方法，还有不同的想法吗？ （2）课件展示学生常用的四种方法。 方法一：想加算减，因为9+5=14，所以14-9=5； 方法二：连减，14-4=10,10-5=5； 方法三：破十
法，10-9=1,1+4=5； 方法四：多减再加，14-10=4,4+1=5。 2.比较这四种算法，你觉得哪种方法更简便？ 师生共同提炼，优化算法。 教师推荐“想加算减”法，并用这种方法计算18－9。 二、分层练习巩固提高。1.基本练习，巩固新知。评价 设计 通过本信息窗的学 习，学生能自主探究 出十几减九的口算 方法，并能运用自己 喜欢的方法进行口 算，能解决有关的简 单的实际问题 结合具体情 境，进一步理解 减法的含 正确解答书写规范、 解答方法有理有据、自 查更正、说出注意事项 技巧。 过程 实施 设计 （预 设） 三、练学 （一）基本练习，巩固新知。 过渡：青青草原上最激烈的一次智慧大比武现在开始！ 第一局比赛:基础知识大考验 1.圈一圈，算一算。（新课堂1页
1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是() A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 解析：选A。本题是对“同素异形体”“同分异构体”等基本概念的考查，以及对“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是学生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B 项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol－1；故选A。 2．下列说法正确的是() A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质 B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 C．白磷和红磷是同分异构体 D．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体 解析：选D。本题主要考查对同分异构体概念的理解。值得注意的是同分异构体必然具有相同的分子式和相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的物质却不一定具有相同的分子式。如N2和CO，A、B不正确；白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体，C不正确。 3．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是() A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素 解析：选B。某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。 4．下列各组物质中互为同分异构体的是() A．1H2、2H2与3H2 B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D． 解析：选D。同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，D符合要求。 5．将下列物质进行分类： A．白磷和红磷B．16O与18O C．O2与O3D．H2O与D2O
英语必修2第一单元课件 英语必修2第一单元课件 Starter Unit1 Good morning! 一、单元教材分析 二、单元学情分析 本单元围绕“问候他人”这一话题，展开听、说、读、写的教学活动。为了创设较为真实的语言环境，首先让学生们认识一些较为简单的英文名字，并让学生们为自己取一个英文名字，让学生们感知、认识英语，并尽快进入英语的环境中。在教学过程中应让学生体会打招呼用语的奥妙所在，做到灵活运用。刚开始学习英语，学生们肯定对学习英语的兴趣非常深厚，教师一定要利用好这一点，让学生在学习英语中能获得乐趣。并逐步让学生们形成稳定的学习兴趣。 三、单元教学建议 采用自主学习、小组合作学习、Role playing、 pair work等方式开展听、说、读、写的'学习活动。教师要尽量利用幻灯片、挂图、实物等给学生创造较为真实的英语情景。在教学中创设切实可行的任务型教学活动、突出交际性。引趣激趣策略，创设情景调节气氛，引发激发学生兴趣。教师可以用手势，表情，动作等示意，帮助学生听懂课堂用语和日常交际用语，不讲或少讲汉语。 四、单元课时分配 本单元可用2课时完成教学任务： (1a-2e) 用1课时 (3a-4d) 用1课时 (1a-2d) 一、教学目标： 1. 语言知识目标： 1) 能掌握以下词汇：字母Aa ~ Hh, good, morning, Good morning!, hi, hello 2) 能掌握以下句型： ① Good morning, Helen! ② Hello, Frank!
③ Hi, Bob! 3) 能理解用英语打招呼的不同说法，并能灵活运用。 4) 能掌握字母Aa ~ Hh的字母顺序，读音及书写。 2. 情感态度价值观目标： 让学生们在相互问候的过程中，学会礼貌待人，与同学之间友好相处。万事开头难，首先利用这个单元培养学生们对英语的兴趣，因为兴趣是最好的老师。 二、教学重难点 1. 教学重点： 1) 认识一些简单的英文名字，并为自己取一个英文名字。 2) 学习用英语进行见面打招呼，并能体会不同的打招呼用语的奥妙所在，做到灵活运用。 3) 学习掌握字母Aa ~ Hh的字母顺序，读音及书写。 2. 教学难点： 1) 学习掌握字母Aa ~ Hh的字母顺序，读音及书写。 2) 认识一些简单的英文名字，并为自己取一个英文名字。 三、教学过程 Ⅰ. Lead in Listen to a “Good morning!” song. Then Ss learn to sing this song. (利用JEFC教材中的Good morning!歌曲导入新课.) Ⅱ. Presentation 1. Come into the classroom and greet the class with a smile and say Good morning! Now, introduce the words “teacher” and “class” by using gestures. Repeat this several times and have the class repeat after you. Students can answer as a whole group, as rows and as individuals. T: (By gestures) "Teacher; Class" Ss: (Repeat after teacher) "Teacher; Class"
三年级英语Unit1第一课时教学设计 教材内容：Unit 1 Welcome back to school 1．Let’s learn 教学目标： Let’s learn 本部分主要学习UK,Canada,USA,China,要求学生能够听、说、认读，并且能够听懂、会说“I’m from …2. Let’s chant通过歌曲巩固本课单词。 教材重难点： 重点：UK,Canada,USA,China 难点：Canada的发音; I’m from …的运用 教学过程： （一）热身／复习（Warm-up/Revision） 出示学生熟知的外国名人或者景物的图片，让学生用汉语说出是哪个国家。 （二）呈现新课（Presentation） 1．教师出示国旗，让学生说出该国家的英文名称。 2．学生自我介绍：I’m… 3．让学生模仿教师说：I’m a boy/girl. …(人名) is a boy/girl. 4．教师出示图片 A Let’s learn，学习单词
UK,Canada,USA,China 5.学习应用I’m from …让学生先听录音，然后练习句子，火车接龙，反复练习 （三）趣味操练（Practice） 一起学唱歌曲： I am a boy ;you are a girl …… 对话练习 A:（指着B）I have a new friend. B:（起立）Hi, I am… I am from… C: (全班) Nice to meet you. B：Nice to meet you, too. （四）扩展性活动（Add-activities） 让学生指着班上的某一个同学说：This is …He’s a boy. T his is…She’s a girl.练习使用he和she来表达。也可让学生打开书，指着书中的某一个人物来进行这一活动。
第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实 实验操作实验现象实验结论
Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32 Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl 解 件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342 Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强， (1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和
一．选择题： 1．造成古代中国封建社会出现“有力者无田可耕，有田者无力可耕”现象的根本原因是 A.贵族、官僚及豪强霸占良田 B.封建土地制度的存在 C.政府采取不抑兼并的政策 D.地权和劳动者的分离 2．从西周“溥天之下，莫非王土”到战国时“废井田，开阡陌”，直接反映了 A.分封制的瓦解 B.封建王权的强化 C.土地所有制的变化 D.上层建筑的变化 3.春秋战国时期，各诸侯国先后进行了税制改革，其产生的主要影响是 A.瓦解井田制 B.打击贵族势力 C.承认土地私有制 D.增加了政府财政收入 4．（xx·上海高考）均田制是中国古代重要的土地制度，推行该制度的朝代有（） ①西周②北魏③唐朝④明朝 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 5．（xx·潍坊模拟）苏洵在《田制》中指出：“耕者之田资于富民······而田之所入，己（富民）得其半，耕者得其半。”这反映的是（） A.自耕农式经营 B.千耦其耘式经营 C.田庄式经营 D.租佃式经营 6．（xx·广东高考）中国古代，朝廷有时不将户口册内且因此不纳税的人称为“盗贼”。这反映当时朝廷（） A.要求民众纳税 B.只要求部分民众纳税 C.不要求民众纳税 D.只要求部分“盗贼”纳税 7．秦王宣布“改帝王之制，除井田，民得卖买”的实质意义在于（） A.接受商鞅建议实行变法 B.从法律上肯定了“私田”主人对土地的所有权
C.标志着井田制的彻底瓦解 D.巩固了奴隶主阶级的统治地位 8.山东省沂源县大贤山有座织女洞，织女洞恰恰与山下的牛郎村遥遥相对，而中间所隔的正是与银河谐音的“沂河”。“在天成象，在地成形”奇观的完美演绎，让人们为之倾倒。经过长期的历史积淀，牛郎织女的传说已经成为当地村民信仰和生活的一部分。时至今日，牛郎庙所在的村庄――牛郎村的村民都自认为是牛郎的后人，养蚕、耕织、“乞巧”取“双七水”等习俗沿袭至今。对其理解不正确的是 Ａ．这是把传说与现实生活中的民生结合起来的实证 Ｂ．沂源县具有符合牛郎织女爱情文化发源地的主要条件 Ｃ．沂源先民巧妙地利用自然环境，把牛郎织女的传说演绎成了一个地方的信仰 Ｄ．牛郎村所沿袭的习俗属非物质文化遗产，与农耕文明无关 二．材料题： .阅读下列材料 材料一普天之下，莫非王土；率土之滨，莫非王臣。——摘自《诗经?小雅》材料二有煜（云兴起的样子）萋萋，兴雨祁祁，雨我公田，遂及我私。 ——摘自《诗经?小雅》材料三刑侯与雍子争田，雍子纳其女于叔鱼以求其直（在争论中获胜）。及断狱日叔鱼抑刑侯，刑侯杀叔鱼及雍子于朝。——摘自《国语?晋语九》材料四季孙欲以田赋（按田收取地租），使冉有访诸仲尼。仲尼曰：“吾不识也。”
第2课时更好发挥政府作用 一、选择题 1．我国社会主义市场经济体制的重要特征是( ) A．坚持共同富裕B．党的领导 C．坚持公有制为主体D．政府科学宏观调控 答案 B 解析党的领导是中国特色社会主义的最本质特征和中国特色社会主义制度的最大优势，也是社会主义市场经济体制的一个重要特征，B正确。其余排除。 2．社会主义市场经济体制，是社会主义基本经济制度与市场经济相融合的经济体制，它既不同于传统的社会主义计划经济体制，也不同于资本主义市场经济体制。它的优势在于( ) ①能发挥社会主义经济制度的优越性②市场在资源配置中起决定性作用③消除了市场缺陷和市场调节的局限性④使社会主义经济制度更具生机活力 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案 C 解析社会主义市场经济体制的优势在于能发挥社会主义经济制度的优越性，克服市场缺陷与市场调节的局限性；又能发挥市场经济的优势，使社会主义经济制度更具生机活力，①④正确，②是市场经济的共性，不符合题意；③中“消除”的说法错误。答案选C。 3．我国社会主义市场经济必然同社会主义基本制度结合在一起，受社会主义基本制度的制约和影响，反映社会主义的基本特点，并通过为社会主义制度服务而表现出同资本主义市场经济体制的区别。下列对社会主义市场经济认识正确的是( ) ①社会主义市场经济坚持公有制的主体地位②社会主义市场经济的根本目标是同步富裕③既能充分发挥市场作用又能更好发挥政府作用④有利于实现市场主体利益的一致性A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案 B 解析①③是对社会主义市场经济的正确认识；②说法错误，社会主义市场经济的根本目标是共同富裕；④中的“主体利益的一致性”说法错误。故选B。 4．2019年，文化和旅游部针对“不合理低价游”“一日游”等乱象，加大整治力度，不断净化旅游消费环境。这有利于( ) ①规范旅游市场的秩序②消除市场弊病③优化居民的消费结构④提升居民旅游消费意愿 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 答案 B 解析文化和旅游部针对“不合理低价游”“一日游”等乱象，加大整治力度，是在规范旅游市场的秩序，①正确；不断净化旅游消费环境，有利于提升居民旅游消费意愿，④正确；②中的“消除”说法错误；③材料未体现。答案选B。 5．根据我国载人航天工程的整体发展规划，我国计划在2020年前后发射试验性核心舱，2022年前后完成中国载人空间站的建造。这些重大科技成就充分说明( ) A．在社会主义市场经济条件下，单靠市场机制也可以实现资源的优化配置
第1单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B[只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。] 2．标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为() A．4n B．3n C．2n D．n D[根据恒等式 V 22.4＝ N N A可知N A＝ n×22.4 L·mol－1 2×11.2 L ＝n mol－1。] 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14 L D．16.8 L C[根据n＝m M，0.5 g H2的物质的量为 0.5 g 2 g·mol－1 ＝0.25 mol，11 g CO2的物 质的量为 11 g 44 g·mol－1 ＝0.25 mol，4 g O2的物质的量为 4 g 32 g·mol－1 ＝0.125 mol，V＝ (0.25＋0.25＋0.125) mol×22.4 L·mol－1＝14 L，故C项正确。] 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
第1课时醛的性质和应用 [明确学习目标] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。 2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。 一、醛的结构 1．醛是由烃基和□01醛基(—CHO)相连构成的化合物。 2．醛类的官能团为醛基。醛基结构式：，电子式：，结构简式：□03—CHO。 3．一元醛通式：R—CHO，—R代表烃基。饱和一元醛的通式为：C n H2n O。 4．乙醛的分子结构 (1)分子式：□04C2H4O。 (2)结构式：。 (3)结构简式：□06CH3CHO。 5．醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接起来，羰基 以及与羰基直接相连的原子处于□07同一平面上。如分子中四个原子在□08同一平面上。
二、醛的性质 1．乙醛的物理性质 乙醛是无色而有□01刺激性气味的□02液体，在水中的溶解度较□ 03大。 2．乙醛的化学性质 乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 (1)加成反应(还原反应)： 醛基中的C===O 键可与H 2、HX 、HCN 等加成，但不与Br 2加成，如CH 3CHO 与H 2反应的化学方程式为 □ 04CH 3CHO ＋H 2――→Ni 加热、加压 CH 3CH 2OH 。 (2)氧化反应： ①易燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃 4CO 2＋4H 2O 。 ②催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△ □ 052CH 3COOH 。 ③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为□ 06 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 、CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→水浴加热CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。 ④乙醛□ 07能(填“能”或“不能”)被酸性KMnO 4溶液氧化。 3．甲醛的特性 (1)甲醛是无色而有□ 08刺激性气味的□09气体，在水中的溶解度较□ 10大，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。 (2)甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基 ，故1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应可生成□ 114
第3课时元素周期表及其应用 1.了解元素周期表的结构，认识同周期同主族元素性质的递变规律。 2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.理解元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系并掌握其应用。 元素周期表的结构[学生用书 P7] 1．编排依据：元素周期律。 2 ．排列原则 (1)横行：电子层数相同，每个横行称为周期。 (2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为族。 3．组成结构 (1)周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 26(未填满) 分类短周期长周期，其中第7周期又称不完全周期 族主族0族副族Ⅷ族 构成周期由长周期元素和短周期元素共同构成仅由长周期元素构成 所含纵行1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数ⅠA，ⅡA， ⅢA～ ⅦA ⅢB～ⅦB，ⅠB，Ⅱ B Ⅷ 1．判断正误 (1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。( ) (2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。( ) (3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。( ) (4)若第7周期填满，会包含32种元素。( ) (5)Fe元素位于周期表的ⅧB族。( ) (6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)× 2．下列说法正确的是( )
A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C．元素周期表有16个纵行 D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 答案：B 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D.x＋18 解析：选B。据元素周期表中各周期元素的种类及各主族中元素相对位置可知，相邻周期的同主族元素之间原子序数之差有如下几种情况：2(如H和Li之间)，8(如Li和Na之间)，18(如K和Rb之间)，32(如Cs和Fr之间)。显然，A、C、D都是可能的，只有B项x＋4是不可能的。 1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA 族。 b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。 (3)实例 ①53号元素 由于36<53<54，则53号元素位于第5周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，故53号元素位于第5周期ⅦA族。 ②88号元素