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第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定法习题(C)0301在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是---------------------------------------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w0302HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-0303OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( )(A) H+(B) H2O(C) H3O+(D) O2-0304在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-0306以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO30308相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是------------( ) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-0309水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 70310在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数------( )(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小0311在H 2C 2O 4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( )(A) γ(HC 2O 4-) > γ(H +) > γ(C 2O 42-)(B) γ(H +) > γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-)(C) γ(C 2O 42-) > γ(HC 2O 4-) > γ(H +)(D) γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-) > γ(H +)03120.050mol/L AlCl 3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( )(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L0313含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl 溶液中的离子强度为----------( )(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L(C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L0314某MA 2型(M 2+、A -)电解质溶液,其浓度c (MA 2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-----( )(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L0315影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( )(A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度(C) 温度 (D) 催化剂0316在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数θa K 将----------------------------( )(A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定0317在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数C a K 将------------------------------------( )(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定0318一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数θa K 与混合常数M a K ,它们的关系是--------( )(A) θa K > M a K (B) θa K < M a K(C) θa K = M a K (D) A 与B 均有可能 0319已知H 3AsO 4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]等于( )(A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.80320若动脉血的pH=7.40, [HCO 3-] = 0.024 mol/L, 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则[H 2CO 3]为——————————-（)(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L(C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.360322已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
