初中化学方程式一览表（一）化合反应A+B→C 多变一
木炭完全燃烧：C+O2点燃
CO2（还记得什么情况下生成CO2）
木炭不完全燃烧：2C+O2点燃
2CO （什么情况下生成CO吗？）
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2点燃
SO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑）
磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃
2P2O5（白）铜在空气中加热：2Cu+O2
△
2CuO（黑）
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃
2CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH 生石灰和水化合成熟石灰：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3（注意S元素化合价未变哦）
氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl
钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2点燃
2NaCl 铁生锈4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O
铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2===C u2(O H)2C O3在纯氧中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （蓝）
铝铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2===2Al2O3（不用写条件）
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2点燃
Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （白）
（二）分解反应：C→A+B 一变多
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2：2KClO3催化剂
△
2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2：2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑ （注意会画这三种制取氧气方法
的实验装置图）
催化分解双氧水制O2：2H2O22H2O +O2↑
加热铜绿：Cu2(OH)2CO3△
2
O +CO2↑ 电解水：2H2O
通电
2H2↑+ O2↑
碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4·5H2O △
CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分解C u(O H)2△
CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO
△
2Hg + O2↑
工业制铝：2Al2O3通电
2Al + 3O2↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3
△
3
↑ + H2O +CO2↑
碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2△
3
↓ + CO2↑ + H2O
（三）置换反应
1、金属与液态物质的置换反应
①活波金属与酸（溶液）
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）
锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐）镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （酸呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg +2 HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）
MnO2
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②强金属与弱金属的盐溶液
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + A l(N O3)3
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了
③极活波的金属与水或溶液的反应
钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑ 2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca +2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应再与盐溶液反应2、气体与固体间的置换
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △
2
O氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3
△
2Fe +3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃
2MgO+ C
工业制水煤气：C +H2O（气）高温CO +H2（什么叫水煤气呢？）3、固体与固体间的置换
木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
铝热反应：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2Fe
4、液体与固体间的置换
4H2O + 3Fe 高温Fe3O4+ 4H2↑
（四）复分解反应AB+CD→AD+CB（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）
1、复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）
实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2↑
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2↑
碳酸钡和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 ==B a(N O3)2 +H2O + CO2↑
制氨气：NH4NO3 + NaOH △
NaNO3 + H2O +NH3↑
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明
2、复分解反应发生的条件二：有水生成
盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O【注意中和反应产物为盐和水】
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl==Fe Cl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【金属氧化物和酸反应生成盐和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O（是三价铁哦）3、复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl均为白色，F e(O H)3红褐色，C u(O H)2蓝色，但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！）
