农学化学 （基础课程内部讲义）
目录
第一部分 学科总论 (1)
1.试卷分析 (1)
2.知识框架分析 (1)
第二部分 章节综述 (3)
1、无机及分析化学（共十一章） (3)
2、有机化学（共十四章） (3)
第三部分 分章节详解 (4)
无机及分析化学 (4)
第一章 分散体系 (4)
第二章 化学热力学基础 (5)
第三章 化学反应速率和化学平衡 (6)
第四章 物质结构 (8)
第五章 化学分析 (10)
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 (11)
第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 (12)
第八章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 (13)
第九章 配位化合物和配位滴定法 (14)
第十章 分光光度法 (16)
第八章 电势分析法（无掌握程度的内容） (16)
有机化学 (17)
第一章有机化学概论 (17)
第二章饱和脂肪烃 (17)
第三章 不饱和脂肪烃 (19)
第四章 芳香烃 (21)
第五章 旋光异构 (22)
第六章 卤代烃 (24)
第七章 醇、酚、醚 (26)
第八章 醛、酮、醌 (29)
第九章 羧酸、羧酸衍生物、取代酸 (31)
第十章 胺 (33)
第十一章 杂环化合物 (36)
第十二章 糖类 (37)
第十三章 氨基酸、肽 (38)
第十四章 脂类 (38)
附录： (40)
第一部分 学科总论 1.试卷分析
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
无机及分析化学50%（其中无机化学占2/3，分析化学占1/3）
有机化学50%
总体难度不大，考查对基础知识的理解掌握程度。
2.知识框架分析
第二部分 章节综述
1、无机及分析化学（共十一章）
分散体系（一章，稀溶液的依数性）
物质结构部分（一章，核外电子排布、原子结构、元素周期性、化学键与化合物、杂化轨道、
分子极性和分子间力）
反应的发生（两章，分别为热力学和动力学。△U、△H、△S、△G相关概念及计算公式）
化学平衡（四章，与分析化学的相关内容一起讲。化学平衡及平衡移动）
分析化学基础（一章，有效数字、误差理论）
滴定部分（四章，滴定原理及计算公式）
仪器分析部分（两章，电势分析法和分光光度法。电极和电池、朗伯比尔定律、显色反应）2、有机化学（共十四章）
有机物基础（一章，有机物及有机反应的共性的、基础的知识）
有机物结构（一章）
分类有机物的性质、反应、制备及相关应用（十二章）
第三部分 分章节详解
无机及分析化学
第一章 分散体系
（一） 章节框架
分散系低分子或离子分散系（溶液）：
基本概念及公式：摩尔、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数；
依数性（稀溶液）：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压
胶体分散系
溶胶的性质
溶胶的稳定性和凝结
粗分散系（悬浊液、乳浊液）
（二） 基本理论、概念、方法
1.溶液：分散质以小分子、离子和原子为质点均匀的分散在分散剂中所形成的分散系，成为溶液。
物质的量浓度：c = n/V = (m/M)/V
质量摩尔浓度：b = n(B)/m(A) = m(B)/M(B)m(A)
摩尔分数：x(B) = n(B)/n（总）
质量分数：w = m(B)/m(溶液)
2.溶液的依数性（重点，注意实际应用）
与溶质粒子数目多少有关，与溶质本身的性质无关。适用于难挥发非电解质稀溶液。
溶液的蒸气压下降：在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。浓度越大，蒸气压下降越多。拉乌尔定律
溶液的沸点升高
溶液的凝固点下降
渗透压（应用）
3.溶胶（重点）
吸附作用（胶团带电的原因之一，另一个原因是解离作用）
溶胶的性质：光学性质（丁达尔现象）
动力学性质（布朗运动）
电学性质（电泳、电渗）
胶团结构（扩散双电层结构）：胶团胶粒校核：电位粒子
反粒子
吸附层
扩散层
会书写书上给出例子的胶团的结构
溶胶的稳定性和凝结
溶胶稳定的原因：布朗运动、同种电荷相互排斥、溶剂化作用
溶胶凝结的因素：浓度过大、温度过高、加入电解质（最重要原因，掌握实例）
第二章 化学热力学基础
（一）章节框架
基本概念
基本热力学函数（状态函数）：U（内能），ΔU（体系热力学能的变化），H（焓），S（熵），
G（自由能）
三大基本定律（热力学第一、二、三定律）
第一定律（能量守恒定律）：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能
量的总量不变。公式表示：ΔU = Q+ W ΔH=ΔU+Δ(PV)
第二定律：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化)。（孤立体系中，变化总是向熵增加的方
向进行。）
第三定律：在热力学温度零度（即T=0K）时，一切完美晶体的熵值等于零。
三个内容：计算化学反应热、判断化学变化的方向和限度、有关化学平衡的计算
1.定容热Q V =ΔU 定压热QP = ΔHΔH = ΔU+Δ(PV)
2.盖斯定律：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。适用于任何状态函数。
对于任何一个化学反应：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）- νΔfHmθ（反应物）
3.判断反应自发程度：ΔG=ΔH-TΔS ΔG>0：非自发过程，其逆过程可自发进行；
ΔG=0：平衡状态；
ΔG<0：自发过程
热力学方法的研究特点：研究大量质点（分子、原子）组成的宏观体系，根据体系的宏观性质进行计算。
（二） 理论、概念与公式
1.基本概念：
体系与环境（敞开、封闭、孤立）
状态和状态函数：只与状态有关的函数，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化途径无关。
过程和途径（定温、定压、定容、绝热、循环过程）
放热过程：Q<0；吸热过程：Q>0；体系对环境做功：W <0；环境对体系做功：W >0；
反应进度：ξ= △n(B)/ν(B) 化学方程式的写法不同，ξ不同。
物质的标准状态：一定温度、标准压力
标准摩尔生成焓Δf Hmθ
标准摩尔熵Smθ
标准摩尔熵变Δr Smθ
标准摩尔生成自由能Δf Gmθ
符号说明：下标f代表“生成”，下标r代表“反映”，上标θ代表“标准”
2.计算公式
定容热QV =ΔU 定压热QP = ΔH
ΔH = ΔU+Δ(PV)
ΔrHmθ= ∑νΔf Hmθ（生成物）- ∑νΔf Hmθ（反应物）
Δr Smθ= ∑νΔf Smθ（生成物）- ∑νΔf Smθ（反应物）
ΔG=ΔH-TΔS ΔG>0：非自发过程，其逆过程可自发进行；
ΔG=0：平衡状态；
ΔG<0：自发过程
第三章 化学反应速率和化学平衡
基本理论、概念、方法
1.基本概念：
化学反应速率：v = dc(B)/ν(B)*dt
基元反应：由反应物分子（离子、原子、自由基等）直接作用而生成新物质的反应。
质量作用定律：对于基元反应，在一定温度下，反应速率与反应物浓度系数次方的乘积成正比。
a A+d D = g G+h H v(B) = k c a (A) c d (D)
反应级数：反应级数等于全部反应物级数的加和。（对于多数能用反应物浓度一定次方乘积表示速率的反应）
对于基元反应，反应物的级数与其计量系数一致。 2.影响反应速率的因素：
浓度：增大浓度，反应速率加大。 温度：升高温度，反应的速率常数k 增大。 阿伦尼乌斯公式 ln k = (-Ea/R)(1/T) + C k = A e
–Ea/RT
ln( k 2 / k 1) = ( Ea /2.303R)( T 2-T 1/T 1T 2) Ea 为活化能 (活化理论) 了解碰撞理论
催化剂：正催化剂（加快反应速率）；负催化剂（减慢反应速率）
催化剂不改变反应的热力学状态，不影响化学平衡，改变反应活化能。 3.化学平衡
可逆反应：在一定条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应。
化学平衡：在一定条件下，正、逆两反应速率相等时，反应物和生成物的浓度或分压不再随时间改变时，这种状态称为化学平衡。
标准平衡常数：某一可逆反应在一定温度下达到平衡时的标准平衡常数。表示反应进行的程度。 K θ
= Π[c(B)/c θ]
υ(B)
（若为气体反应，用相对分压表示）
Δr G m θ
= -RT lnK
θ
Δr G m = 2.303 RT lg(Q/K θ) ：Q< K θ
, Δr G m < 0, 平衡正向移动； Q= K θ
, Δr G m = 0, 反应达到平衡状态； Q> K θ, Δr G m > 0, 平衡逆向移动； K θ
在酸碱平衡中对应Ka 或Kb ； 沉淀溶解平衡中对应Ksp ； 4.影响化学平衡的因素
浓度：改变Q 。增大反应物或减小产物浓度，正向移动；减小反应物或增大产物浓度，反向移动。 压力：改变Q 。对有气体参加或生成气体的反应有影响。体系压力改变，平衡移动。 温度：改变K θ
。Van’t Hoff 方程：lg(K 1θ
/ K 2θ
) = (ΔrHm θ
/2.303R)(T 2-T 1/T 1T 2)
（注意：ln=2.303 lg）（注意：ln=2.303 lg）
第四章 物质结构
（一）章节框架
（二）理论与概念（注重实例）
1.四个量子数：
主量子数n：取值正整数；决定核外电子的能量和电子离核平均距离的参数。n越大，电子离核越远，能量越高。
角量子数l：取值0到（n-1）的正整数；确定原子轨道或电子云的形状。对应电子亚层。
磁量子数m：取值0，±1，±2，……，±l，共有2l+1个值；决定原子轨道在磁场中的分裂，在空间伸展的方向。
自旋量子数m s ：m s =±1/2；表示电子的两种不同的自旋运动状态。
2.核外电子排布规律：
泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反。
能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，电子总是尽先占据能量最低的轨道。
洪德规则：电子在同一个亚层的等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。（电子处于全充满、半充满和全空时，原子的能量较低，体系稳定。）
根据以上原则排布原子的核外电子
3.周期性
原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子的电子层增加，原子半径依次增大；
电离能：同一原子的各级电离能：I1 < I2 < I3 < I4……，一般用第一电离能来衡量。
同一周期元素院子的第一电离能从左到右总的趋势是逐渐增大，某些元素具有全充满和半充满的电子结构，稳定性高，第一电离能比左右都大。同一主族，元素原子的第一电离能从上至下总的趋势减
小。
电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小。电负性越小，金属性越强，非金属性越弱。同周期从左到右，电负性增加，同主族至上而下，电负性依次减小。F的电负性最大。
4.化合物与化学键
离子键：（形成离子化合物）正离子和负离子之间靠静电吸引所形成的化学键。（没有方向性和饱和性）离子的电荷越高，或核间距越小，离子间的引力越强，离子键的强度越大。
共价键：（形成共价化合物）原子与原子之间由共用电子对所产生的化学结合力。（有方向性和饱和性）价键理论（了解）
共价键类型：σ键（头碰头，单键）
π键（肩并肩，双键中除σ键还有π键）
键参数：键长
键角了解
键能
键的极性：极性键，形成共价键的对象的两种元素的电负性有差别，差别越大，键的极性越大。形成极性分子。分子极性的大小用偶极矩表示。
非极性键，形成共价键的对象的两种元素的电负性完全相同。形成非极性分子。
5.杂化轨道理论
理论要点：⑴某原子成键时，在键合原子的作用下，若干个能级相近的原子轨道改变原来的状态，
混合起来重新组合成一组新轨道，这一过程为“杂化”，形成的新轨道为“杂化轨道”。
⑵杂化轨道的书目等于参加杂化的原子轨道数目。杂化轨道的类型随原子轨道的种类
和数目不同而不同。
⑶杂化轨道的成键能力比原来原子轨道的城建能力强。
⑷杂化轨道成键时，要满足化学键间斥力最小原则。
杂化类型：注重实例
sp杂化：由一个ns轨道和一个np轨道进行杂化，形成两个等同的杂化轨道。空间构
型为直线型，键角180°。
sp2杂化：由一个ns轨道和两个np轨道进行杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道。空
间构型为平面三角型，键角为120°。
sp3杂化：由一个ns轨道和三个np轨道进行杂化，形成四个等同的sp3杂化轨道。空
间构型为正四面体型。
等性杂化（以上的杂化）与不等性杂化（杂化轨道的形状和能量不完全相同，例如有孤对电子）
6.分子间力和氢键
分子间力：取向力（极性分子之间的定向吸引力，静电引力）
诱导力（诱导偶极与固有偶极间的作用力，静电引力；存在于极性分子和极性分子间，极性分子和非极性分子间。）
色散力（由瞬时偶极所引起的分子间的极化作用力，普遍存在于各种分子和原子之间）
氢键：形成条件：有一个与电负性很强而半径很小的X原子形成共价键的H原子；有另一个电负性大、半径小、且具有孤电子对的Y原子。
类型：分子内氢键、分子间氢键
对化合物性质的影响（记住实例，解释现象）：熔点与沸点与同族氢化物相比，反常的高；在极性溶剂中，如溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度增大；液体分子之间形成氢键，黏度增大；分子晶体中有氢键，硬度增大；还能使溶液酸度变大（HF）。
第五章 化学分析
（一）基本理论、概念、方法
1.误差理论
分类：系统误差：由于某些固定的原因所造成的误差。可以减小或校正，如对照试验、空白试验、仪器校正、减小测量误差。
种类：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。
偶然误差：由某些随机的偶然原因造成的误差。多次测量可减小随机误差。
表示方法：准确度：测量值与真实值的接近程度。用误差（绝对误差、相对误差）衡量。
精密度：多次重复测定同一样品所得的各个测定值间的相互接近程度。用偏差衡量。
关系：准确度高，精密度高；精密度高，准确度不一定高。
2.有效数字：概念与运算规则
注意的问题：“0”的判断；pH、pM、lgK等对数值的有效数字的判断。
3.滴定分析基本概念：
滴定反应的要求：反应必须定量完成且无副反应；反应必须迅速且完全；有适当的、简单可靠的方法确定滴定终点。
滴定方式：直接滴定、间接滴定、反滴定
基准物质：能够直接用于配制标准溶液的物质。
条件：稳定性高、纯度高、物质组成与化学式相符、滴定反应无副反应、摩尔质量较大。
滴定反应的计算：浓度根据滴定反应的方程式计算。
滴定方法：酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原滴定
滴定反应平衡常数的计算、准确滴定的条件、滴定终点的确定
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法
（一）基础理论及相关计算
1.酸碱质子理论
酸：凡是能给出质子的物质；碱：凡是能接受质子的物质。
平衡常数：酸碱电离反应的平衡常数，K aθ（酸的解离常数）K bθ（碱的接力常数），表示酸或碱的强度。
2.酸碱平衡
影响酸碱平衡的因素：稀释作用
同离子效应
酸度对弱酸（碱）型体分布的影响（分布分数，掌握一元弱酸的计算）
3.质子条件的书写：得质子后产物与失质子后产物的质子得失的量相等。
步骤：以水溶液中大量存在并参与了质子转移的物质为零水准，分别写出它们质子转移情况，再进行加和，得出PBE式。
4.缓冲溶液：能够抵抗少量外加的酸、碱或适量的稀释儿保持酸度基本不变的溶液。
常用：弱酸弱碱盐（还有强酸或强碱溶液、由弱的共轭酸碱对组成的体系）
pH值计算：pH = pKa + lg（c碱/c酸）
5.指示剂：利用本身颜色改变来指示溶液pH变化的物质。（了解变色原理）
常用：酚酞、甲基橙、甲基红（掌握变色范围和颜色变化）
pH = pK In ±1 指示剂的理论变色范围
pH = pK In指示剂的理论变色点
（二）酸碱滴定计算及相关问题
1.溶液酸碱度的计算：
一元弱酸最简式：[ H + ] = (Ka*c)1/2(使用条件：c HA K a ≥ 20 K w ,c/K a≥500)
两性物质----酸式盐最简式：[ H + ] = (KaKb)1/2 （使用条件：c K a2 > 20K w c > 20K a1）
2.直接准确滴定的条件：
一无弱酸（碱）：c K a(b) >10-8
多元弱酸（碱）能否分部滴定：
cK a1>10-8 可以分步准确滴定至第一化学计量点
cK a2>10-8 也可以分步准确滴定至第二化学计量点
K a1/K a2>104可分级滴定，也可以滴总量
第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
（一）基础知识
1.溶度积常数：
Kspθ= [c(A n+)/cθ] m [c(B m- )/cθ] n在一定温度下，某一物质的溶度积为一常数。
溶度积（离子的乘积）与溶解度（以分子为单位）
θ1/3
AB型：S = (Kspθ)1/2 AB2型：S = (Ksp/4)
2.溶度积原理：
比较Kspθ与Q（离子积，难溶电解质离子浓度乘积）判断沉淀的生成与溶解
Q = Kspθ饱和溶液，达平衡状态；
Q < Kspθ不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中尚有沉淀存在，沉淀溶解，直至饱和；
Q > Kspθ过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止。
3.分步沉淀：由于难溶电解质的溶解度不同，加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象。
4.沉淀转化：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，使沉淀转化为另一种更难溶的电解质的过程。（二）沉淀滴定法
1.概念：基于沉淀反应的滴定分析方法。
2.应用（银量法）：
莫尔法：指示剂：K2CrO4
滴定用标准溶液：AgNO3
反应：Ag+ + Cl- = AgCl（白色）
Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4（砖红色）
指示终点：生成砖红色沉淀。
注意应用此法的条件。
佛尔哈德法：指示剂：铁铵矾
滴定用标准溶液：NH4SCN
直接滴定反应：Ag+ + SCN- = AgSCN（白色）
Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）
返滴定反应：Ag+(过量) + X- =AgX + Ag+
Ag + + SCN - = AgSCN（白色）
3+ + SCN - = Fe(SCN)2+（红色）
Fe
注意减小误差的措施、滴定条件和应用范围。
法扬斯法：指示剂：吸附指示剂（利用体系中过量离子对指示剂的选择性吸附指示终点）
第八章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
（一）基础概念
1.氧化还原反应：化学反应中，反应前后元素的氧化数发生了变化的反应。
氧化数：某元素一个原子的表观电荷数。存在分数，计算方法与化合价基本一致。
氧化与还原：
氧化态、还原态：
氧化还原电对：一个还原型物质（电子给体）和与它相对应的氧化型物质（电子受体）组成一个氧化还原点对。
2.电池：
原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，使化学能转化为电能。
负极：输出电子，发生氧化反应；
正极：输入电子，发生还原反应。
标准氢电极：在任何温度下电极电势的值为零。（电极的绝对电势无法测量，以标准氢电极为参考基准。）标准电极电势：参加电极反应的物质处于标准态（组成电极的离子浓度为1mol/kg，气体分压为105 Pa，液体或固体都是纯净物质），这使得电极称标准电极，对应的电动势为标准电极电势。表示：ψθ
标准电池电动势：两个电极都是标准电极，则电池为标准电池，对应的电动势为标准电池电动势。表示：Eθ （Eθ =ψθ+ - ψθ-）
（二）相关计算
1.与热力学相关联的计算
△rGmθ = -nEθF = -nF(ψθ+ - ψθ-) (非标准状态，只去掉“标准”符号即可)
E>0，正反应能自发进行；
E<0, 逆反应能自发进行。
判断氧化反应进行的程度：
Eθ = (2.303RT/nF)lgKθ
lgKθ = [n(ψθ+ - ψθ-)]/0.0592 Kθ值越大，反应越完全。
2.能斯特方程
ψ=ψθ+ (RT/nF)ln[c(Ox)/c(Red)]= ψθ+ (0.0592/n)lg[c(Ox)/c(Red)]
注意：如电极反应中氧化型或还原型物质的计量数不是1，方程中各物质的浓度想要乘以与计量数相同的方次；固体或液体不写入方程；除氧化剂或还原剂以外的参与电池反应的其他物质，也要写入方程。
根据方程，影响电极电势的因素：浓度；溶液酸度；生成沉淀；生成配合物。
3.元素电势图及应用
利用热力学关系求算未知电极电势
判断歧化反应能否进行：A----ψθ（左）----B----ψθ（右）---C
ψθ（右）> ψθ（左）,则可发生。
4．氧化还原滴定法 （掌握每种方法的条件，判断反应终点的方法，结果计算，实例）
1.高锰酸钾法
2.重铬酸钾法
3.碘量法
第九章 配位化合物和配位滴定法
（一）基础理论与概念
1.配合物
定义：由中心离子和一定数目的配体以配位键结合而形成的结构单元为配位个体，一般为带电离子，与其他离子组成配合物。电中性的配位个体本身为配合物。
组成：内界（中心离子、配体）和外界（外界离子）（了解常见的中心原子和配体）
命名
配位数：配体的总数为该中心原子的配位数。（了解影响因素）
螯合物：多基配体与金属离子形成的具有环状结构的配合物。
稳定性高（受螯环大小和数目影响）。
EDTA（常用其二钠盐）及其性质。通常用EDTA进行配位滴定
螯合效应：由于鳌环的形成而使配体稳定性显著增强的作用。
2．价键理论
理论要点：
中心离子的结构特点：价电子层有空轨道
配体的结构特点：配位原子有孤对电子
配位键的形成：中心离子提供一组以一定方式进行杂化了的等价空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，
进入杂化轨道，形成中心离子与配位原子之间的共价键，为配位键。
外轨型配合物：中心离子全部采用外层空轨道进行杂化。（掌握杂化类型、空间构型、配离子类型和实例）内轨型配合物：中心离子参与杂化的轨道来自最外层和次外层。（掌握杂化类型、空间构型、配离子类型和实例）
（二）相关计算及应用
1.配位平衡
配离子的稳定常数K fθ ：配合物形成与解离达到平衡时的平衡常数，反映配位反应完成的程度，即配离子（配合物）的稳定程度。
不稳定常数K dθ：与稳定常数是倒数关系。
逐级稳定常数：配离子的生成或解离一般为逐级进行的，各级均有对应的稳定常数。
配离子总的稳定常数为各级稳定常数之积。
累积稳定常数：将逐级稳定常数依次相乘，得到各级累积稳定常数βnθ
配位平衡与其他平衡的关系：
与酸碱平衡（配体的酸效应）：配体为碱，受酸影响。Ka与Kf
与沉淀溶解平衡：配体与沉淀剂争夺金属离子。Ksp与Kf
与氧化还原平衡：两反应同时发生。稳定常数的比较。
2.配位滴定
通常用EDTA进行配位滴定。先加入指示剂与金属离子配合，随着EDTA的加入，金属离子与EDTA配合，使指示剂以单体形式存在，变色。
条件稳定常数：lgKθ’（MY）= lgKθ(MY) – lgα[M(L)]-lgα[Y(H)]
金属离子的配位效应 EDTA的酸效应
EDTA准确滴定单一金属离子的条件： lg Kθ’(MY)≥8
配位滴定的酸度控制：酸度增大(PH减小) EDTA酸效应------求最高酸度
酸度减小(PH增大) 金属离子可能形成氢氧化物沉淀------求最低酸度
指示剂(了解)
提高配位滴定选择性的方法(掌握实例):控制酸度、掩蔽和解蔽、预先分离、其他配位剂。
配位滴定的方式：直接滴定
间接滴定
返滴定
置换滴定
熟悉应用实例
第十章 分光光度法
（一）理论基础
1.概念：建立在物质对光的选择性吸收的基础上的分析方法。
2.朗伯比尔定律：A=εbc
A：吸光度
ε：摩尔吸收系数。当吸光物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时，某溶液对特定波长的光的吸光度。
b：液层厚度cm。比色皿的厚度。
c：吸光物质的浓度mol/L。
引起偏离朗伯一比耳定律的因素：非单色光、溶液本身的物理或化学因素。
（二）应用
1.分光光度法测量吸光物质的浓度（以朗伯比尔定律定律为基础）
单一组分：标准曲线法、标准比较法
高含量组分：示差法
多组分（了解）
2.显色反应
定义：将待测无色或浅色的无机离子转变为有色离子或络合物的反应。
方式：氧化还原反应、络合反应
显色剂：使无机离子发生显色反应的试剂。（多为有机络合剂）
反应条件的选择：显色剂浓度
酸度
时间
温度
第八章 电势分析法（无掌握程度的内容）
1.定义：电势分析法是利用电极电势与溶液中某种离子的活度之极爱你的关系来测定被测物质活度的分析方法。
2.原理：能斯特方程
3.测量方法：设计一个原电池，基于测量原电池的电动势来求被测物质的含量。
参比电极：在一定条件相爱电极电势恒定的电极。
指示电极：电极电势能随溶液中被测离子的活度的改变而变化的电极。
离子选择性电极：ψ（ISE）=ψ（内参）+ ψ（膜）=K’- (RT/nF)lna(M n-)
有机化学
第一章有机化学概论
（一） 章节框架
（二）基础知识与基本理论
1.有机物：
命名：各类化合物有自己的命名规则，以烷烃的命名为基础。
化学键：有机物原子以共价键结合。（联系无机化学相关内容）
分子间力：（联系无机化学相关内容）
有机物沸点、熔点、溶解度（相似相溶）与分子间力的关系（联系到各种有机物之间的关系）分类：按骨架分：开链、碳环（脂环、芳香族）、杂环
按官能团分：烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酯、醛等
2.有机反应的基本类型
按共价键断裂方式分类：
共价键均裂（自由基反应）；共价键异裂（离子型反应）；协同反应。
按反应物与产物之间的相互关系分类
加成反应、消除反应、取代反应、缩合反应、氧化反应、还原反应
第二章饱和脂肪烃
（一）章节框架
饱和脂肪烃：链烷烃、环烷烃
命名规则、结构表示方法、物理性质、化学性质、反应机理
基础理论与概念
1.烷烃的定义：开链的饱和烃。碳原子sp3杂化。
2.同系列和同分异构
3.四种碳原子：伯碳（三个键与H结合）、仲碳（两个键与H结合）、叔碳（一个键与H结合）、季碳（不直接与H相连）
4.饱和脂肪烃的命名（链烷烃与环烷烃）：普通命名、系统命名
5.构象的表示：由于围绕单键旋转而产生的分子中的原子或基团在空间的不同排列形式叫构象。最稳定的构象为优势构象。
表示方法：透视式（锯架式）和投影式（纽曼投影式）
能量比较：全重叠式>部分重叠式>临位交叉式>对位交叉式
环己烷的构象：椅式（更稳定）、船式。
直立键与平伏键
（三）饱和脂肪烃的性质
1.物理性质：熔沸点、密度随结构的递变；
溶解性：一般不溶于水等强极性溶剂，易溶于弱极性溶剂或非极性溶剂。（环烷烃不溶于水）
2.化学性质：
烷烃的取代反应：分子中的氢原子被其它原子或基团取代的反应。
卤代反应：反应条件（光照或加热）；反应活性顺序：F2> Cl2> Br2> I2
反应机理：自由基反应机理
自由基的稳定性顺序：叔自由基>仲自由基>伯自由基>甲基自由基
三元环、四元环的加成反应（开环）
2014年全国硕士研究生入学统一考试 农学门类联考化学试题解析 一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 2. 下列分子中，属于极性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 【参考答案】A 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 3. 下列浓度为0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是： A.C（金刚石） B. CO（g） C. CO2（g） D. Br2（1） 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KM N O4发生分解。 6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是： A. Qp
7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 8. 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 9. 下列各组量子数（n,1,m,m s）取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义KΘ=C n（A m+）*C n（B n-）。 11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A.增大突跃范围 B.防止Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率 【参考答案】A 【考查知识点】指示剂范围的影响因素。 12. 欲使原电池（-）Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2)∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠 C.在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水 【参考答案】C 【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。 13. 在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是 A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂
2010年8月6日星期四 同等学力考研不可不关心的50个问题汇总 1、同等学力研究生考取的难度如何? 答：同等学力考生首先要对自己有个准确的定位，再选择合适的学校和专业，考取的概率是很大的，机会不会低于其他类型考生。 2、毕业后就业是不是有歧视现象? 答：没有歧视。因为现在根据咱们国家的招生政策，无论你是来自于什么地方、什么院校，无论你是所学的什么专业，只要能够通过咱们国家的研究生考试，咱们国内任何一所院校，他都有权来录取，不存在歧视的现象。 3、今年五月通过论文答辩的自考本科生，要到07年12月底拿毕业证，是否可以报考研究生？ 答：建议在报考前一定要看清楚当年的硕士研究生招生简章，《2007年全国招收攻读硕士学位研究生简章》修改了以往现场确认的手续，规定现场确认须出示毕业证书。但在实际工作中，据海文考研高级咨询师向各研招单位的咨询总结发现，许多地方省市的研招单位仍然延续2007年以前的报考规定，所以还有较大的弹性空间。 4、06年毕业的专科生，想在08年参加全国的研究生考试，没有参加成人考试，也没有自考，能否报考研究生? 答：根据这种情况，专科应该是在2006年7月左右取得毕业证书的，这样是可以报考2008年的研究生入学考试，因为如果被录取，到2008年9月1日，你的毕业年限已经达到2年。研招单位对于同等学力的要求一般是四个方面，一是本科主干课，一是英语，一是发表论文，一是加试专业课。建议这类考生尽早确
定报考的院校和专业，按照研招单位的具体要求来复习备考。 5、招生简单上说的从毕业到录取两年之内，达到本科同等学力，到底是什么意思呢？是不是我们专科生毕业两年后就已经达到本科的水平了呢？ 答：这种想法比较片面，同等学力是指未取得国家承认的本科学历，但业务水平能达到或基本达到本科毕业生水平的生源。也就是说，并非毕业两年就自动成为同等学力，它需要你的业务水平在这两年内达到或基本达到本科毕业水平，比如修满一定的本科主干课，英语达到一定的水平，这样你的业务能力才算基本达到本科水平。但对不同研招单位来说，他们的界定是不同的，建议考生在考前向目标院校研招办核实。 6、有传闻说从2007年开始的专科毕业生不用等2年后考研了，可以直接考了，是这样的吗？ 答：目前教育部还未出台类似规定，仍然要在专科毕业两年后报考。 7、专科毕业生考研后能拿到学位吗？ 答：专科毕业生以同等学力考取硕士研究生后，只要在读期间达到学校的各项要求，毕业后可以取得学位。 8、将于2008年一月份获得自考本科证，且专科毕业未满两年，请问能否参加08年考研？ 答：专科未满两年不能报考。但是可以和研招单位联系，向他们咨询能否以自考本科的同等学力身份报考。 9、07年1月拿到毕业证的专科生，什么时候能报考？ 答：可以参加2009年1月的研究生入学考试。 10、05年春季入学的成教本科脱产生，09年1月才能拿到毕业证的，今年
2020考研农学考试大纲 2020考研农学考试大纲将发布,农学考研大纲对于考研农学复习具有指导意义,让复习方向化零为整,提高复习效率,在考研大纲发布后,中国教育在线考研频道第一时间整理2020考研农学考试大纲,速来查阅吧!更有2020考研大纲名师解析,全程助力备考,不容错过。 化学 I、考试性质 农学门类联考化学就是为高等院校与科研院所招收农学门类得硕士研究生而设置得具有选拔性质得全国联考科目。其目得就是科学、公平、有效地测试考生就是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要得知识与能力要求,评价得标准就是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到得及格或及格以上水平,以利于各高等院校与科研院所择优选拔,确保硕士研究生得招生质量。 II、考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学与分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解与掌握化学得基础知识、基本理论与基本方法,能够分析、判断与解决有关理论与实际问题。 III、考试形式与试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题,每小题2分,共60分 填空题35空,每空1分,共35分 计算、分析与合成题8小题,共55分 IV、考查范围 无机及分析化学
无机及分析化学考试内容主要包括:化学反应得一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差与数据处理得基本概念,滴定分析、分光光度分析与电势分析等常用得分析方法。要求考生掌握无机及分析化学得基础知识与基本理论,具有独立分析与解决有关化学问题得能力。 一、溶液与胶体 考试内容 分散系溶液浓度得表示方法稀溶液得通性胶体溶液 考试要求 1、了解分散系得分类及特点。 2、掌握物质得量浓度、物质得量分数与质量摩尔浓度得表示方法及计算。 3、掌握稀溶液依数性得基本概念、计算及其在生活与生产中得应用。 4、掌握胶体得特性及胶团结构式得书写。 5、掌握溶胶得稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热得计算化学反应方向得判断 考试要求 1、了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数得性质,功与热等概念。 2、掌握有关热力学第一定律得计算:恒压热与焓变、恒容热与热力学能变得关系及成立得条件。 3、掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应得摩尔焓变、化学反应得摩尔熵变、化学反应得摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据得应用。 4、掌握化学反应得、、、得计算。 5、掌握吉布斯亥姆霍兹方程得计算及温度对反应自发性得影响。 6、掌握化学反应方向得自由能判据。 三、化学反应速率与化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动
海文考研全心全意为您服务《北理招生》
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2011 （注：招生人数仅供参考，以国家实际下达计划为准） 学院、专业、研究方向代码及名称 招 生人数 考 试 科 目 复试要求及相关说明 001宇航学院 153 080100力学 32 笔试科目:方向01:含理论力学、分析力学基础、振动理论基础; 方向02:含材料力学、结构力学基础、弹性力学基础; 方向03:含空气动力学、工程热力学基础、传热学基础。 面试内容: 外语口语听力测试；综合基础知识面试。 备注：方向01、02：23人；方向03：9人。 01 动力学与控制 ①101思想政治理论②201英语一③301数学一④846材料力学或848 理论力学 02 结构与材料力学 03 空气动力学 082500航空宇航科学与技术 91 笔试科目: 01:飞行器概论,飞行力学,空气动力学,结构力学(任选2门), 02:飞行器概论,电子技术基础,控制技术,机械设计基础,微机原理应用, 03:控制工程基础,理论力学,航天工程概论,航天器轨道动力学,航天器姿态动力学,英语阅读能力, 04:任选两门学过的基础课。 面试内容: 外语口语听力测试；阅读相关专业外文文献并复述内容，能根据内容回答问题；综合面试。 备注：方向01、03限选843控制工程基础或848理论力学。方向01：37人；方向02：27人；方向03：10人；方向04：17人。 01 飞行器总体设计 ①101思想政治理论②201英语一③301数学一④843控制工程基础或848理论力学 02 飞行动力学与控制 ①101思想政治理论②201英语一③301数学一④843控制工程基础或848理论力学或821电子技术基础 03 航天器系统与自主技术 ①101思想政治理论②201英语一③301数学一④843控制工程基础或848理论力学 04 宇航推进技术 ①101思想政治理论②201英语一 ③301数学一④843控制工程基础或848理论力学或821电子技术基础 082600兵器科学与技术 10 笔试科目:线性代数、工程力学基础、机械设计基础、自动控制原理、火箭导弹武器系统概论。 面试内容:外语口语听力测试；综合基础知识面试。 02 发射理论与技术 ①101思想政治理论②201英语一③301数学一④821电子技术基础或838工程力学基础 085233航天工程（专业学位） 20 ①101思想政治理论②204英语二③302数学二④848理论力学 笔试科目:控制工程基础、理论力学、航天工程概论、航天器轨道动力学、航 天器姿态动力学、电子技术基础、机械设计基础、微机原理应用、工程热力学（任选2门）。 面试内容: 外语口语听力测试，阅读相关专业外文文献并复述内容，能根据内容回答问题，综合面试。 002机电学院 205 070300化学 4 笔试科目:化学实验基础知识。 面试内
2018农学门类315化学考纲 I.考试性质 农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的而设置的具有选拔性质的全国联考科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备继续攻读农学门类各专业学位所需要的知识和能力要求，评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的质量。 II.考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 III.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题，每小题2分，共60分 填空题35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题8小题，共55分 IV.考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1.了解分散系的分类及特点。 2.掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3.掌握稀依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4.掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5.掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1.了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2.掌握有关第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。
宣传方案 一、本校宣传 1、广告宣传 将辅导班简介印刷成纸质广告，在本校各个教学大楼每个座位都放一张，让每个人都熟悉机构的概况。 广告内容首先是教育成果，包括本校考本校及本校考其他学校其他知名高校考研录取比（根据我的经验，由于是工科院校，报考外校的多是女生和部分男生，报考中央财经，南开，上财的金融、经济专业。）；其次是教育背景，包括师资力量、教育资源；最后是考研详细安排，包括时间、地点、师资、价格等。并且在不同的时间段修改广告的内容，突出重点。 广告发放时间是7月份前发两次，因为本校课程很多，几乎没有人复习考研，所以广告内容主要针对报考全部课程的学生；7、8月份发三次，这个时间段在教室自习的几乎都是考研的学生，并且根据我的经验，大部分人都是先复习数学英语，所以广告内容不仅要针对报考全部课程的学生，也要针对报考单科（如英语、数学）的学生；9月份开学学校有很多课程和任务，几乎没有时间学习，所以9月份不用发；10月份以后到12月份发三次，广告内容要突出专业课和政治，尤其是政治，几乎所有人的政治都是临时抱佛脚，11月份之前没人学，即使学了也没有学到重点。11月份之后，数学英语复习的差不多了，专业课也应该快结束了，在自己复习政治效率低下的情况下，会有很多人选择辅导班学习政治。
宣传预算：可以通过发广告中介或本校学生，三个人一天即可负责一次发放，每人一天100元，共需1600元。 2、网络宣传 通过各大网站、交友软件、考研论坛等发帖，来提高机构的知名度，外校考本校的除非联系老师、学长，最好的途径就是本校考研论坛和贴吧，里边有往届学长的初试经验，可以通过这种途径来获取外校学生的关注。也可以请已录取学生发帖突出机构的重要性。 3、网站宣传 可以建立自己的网站，显示机构的优秀师资力量、教育资源、辉煌成果等。同时开办答疑模块，包括对机构的详细内容答疑以及课程答疑通过给学生答疑来提高机构的信誉。 二、外校宣传 如果能得到外校考本校学生的名单、联系方式，可以有针对的进行联系。 三、学长、同学的推荐 最好的方式是有考研经验学长的推荐，每一届一般都有考研交流群，可以通过优秀的研究生学长，在考研群里有针对的对学生进行转化。
队列研究习题 1.确定某因素与某种疾病的关联强度的指标是( A ) A 相对危险度 B 统计学检验的x2值 C某人群某病的患病率 D 某人群某病的发病率 E 某人群某病的死亡率 2相对危险度是( C ) A 病例组暴露比例与对照组暴露比例之比 B 病例组暴露比例与对照组暴露比例之差 C 暴露组的发病率或死亡率与对照组相应率之比 D 暴露组的发病率或死亡率与对照组相应率之差 3特异危险度是( D ) A 病例组暴露比例与对照组暴露比例之比 B 病例组暴露比例与对照组暴露比例之差 C 暴露组的发病率或死亡率与对照组相应率之比 D 暴露组的发病率或死亡率与对照组相应率之差 4以下是队列研究的优点，除了( A ) A．较适用于少见病 B. 由“因”至“果”观察 C．能了解人群疾病的自然史 D．能直接估计暴露因素与发病的关联强度 E．暴露因素的作用可分等级计算“剂量—反应关系” 5在队列研究中，估计某因素与某疾病关联强度的指标是( B ) A．OR B．RR C. 总人群中该病的发病率 D．暴露人群中该病的发病率 E．总人群中可疑危险因素的暴露率 6 下列哪种研究方法可以研究人群某疾病的自然史( C )
A 现况研究 B 实验研究 C 队列研究 D 病例对照研究 E 以上都不是 7队列研究是( A ) A．由“因”推“果” B．由“果”推“因” C．描述“因”和“果”在某一时点的分布 D．由“果”推“因”后再由“因”推“果” 8最不适合作为队列研究的人群是( A ) A 志愿者 B 随访观察方便的人群 C 有某种暴露的职业人群 D 某地区某年龄组的全部人口 E 以上都不是 9 对于队列研究的错误观点是( D ) A 人力、物力花费较大 B 通常要考虑失访和混杂偏倚的影响 C 可以直接计算暴露与疾病的关联强度 D 若疾病罕见而暴露因素常见，则适宜进行队列研究 E 若疾病常见且暴露因素常见，则适宜进行队列研究 10 在一项队列研究中，计算出某暴露因素的RR的95％可信限为0.2～3.8，说明( E ) A 该暴露因素是无关因素 B该暴露因素是危险因素 C该暴露因素是保护因素 D 该暴露因素是混杂因素 11在一次队列研究中，暴露组和非暴露组各5000人，暴露组40人发病，非暴露组20人发病，则相对危险度为( B ) A 1.0 B 2.0 C 3.0 D 4.0 E 无法计算 12为探讨孕妇感染风疹病毒对胎儿的影响，研究者选择了
目录 2010海文考研政治辅导喜报 赵宇老师2010应试技巧点题班命中全部大题！ 第一部分 2011年考研全年总流程 第二部分 2011考研政治基本知识 第三部分北大法硕专业第一名考研经验谈 第四部分 2010考研政治大纲简析 第一部分马克思主义基本原理概论 第二部分毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论 第三部分中国近现代史纲要 第四部分思想道德修养与法律基础 第五部分形势与政策以及当代世界经济与政治
赵宇 全国著名考研政治辅导专家，实力派领军人物，全国马原、文科综合答题方法第一人，考研政治辅导界的第一面旗帜和巨星。授课质量出类拔萃，预测押题傲视群雄，全国十几家大型考研辅导机构政治首席核心主讲。本科、硕士、博士均就读于北京大学，教学态度严谨、责任心很强，其授课逻辑清晰、深入透彻、生动幽默，将考研政治各学科的知识内容与文科答题思想融为一体，宗旨不但要提高学生的考研的应试水平，而且还不断努力提高学生文科答题的综合素质！ 同学们普遍反映，听赵老师的课收获最大，既有考研知识的透彻深入的讲解，又有文科思维与答题方
赵宇老师2010应试技巧点题班命中全部大题！ 回首2010，憧憬2011 2010考研政治已于2010年1月9号上午考完了，赵宇老师所主讲的各大海文考研班不断接到同学们的电话，大家普遍反映，今年的考研题难易适中，老师基本上都讲过，同学们答题技巧掌握得也不错，分段分层、扩展发挥、时间控制、变换主体扩展………，答得很有信心。同学们普遍反映，2010年考研政治试题虽然出得很活，赵宇老师的押题仍然很出色，在最后的应试点题班赵宇老师间接命中了全部分析题！(只算1月份点题班资料，不包括强化、冲刺等任何其他资料。) 2010届的同学们考完后最强烈的感受是：对于他们帮助最大的还不是押题 同学们一方面对海文政治老师所讲授的知识赞不绝口，另一方面对赵老师所讲授的文科答题的思路和方法十分佩服，大家感到这些方法真的十分管用，对于大家文科主观性题目的展开发挥起着很大的作用，使同学们有充足的信心超越势力强大的竞争对手。这些方法使同学们今天在考试中充满信心、勇于发挥，始终控制着答题过程的主动权。否则即使大致上知道了意思，也不一定会写出来。 我们也祝愿广大2011届考生在文科（包括政治理论课和专业课）考试中能够熟练地运用这些极其有用的方法，努力拼搏，勇争第一，实现超水平发挥，考出最理想的成绩。我们相信，高分一定就在你们中间－知识内容与方法技巧相统一的2010的考研学子们！你们一定会成为最终的胜利者！！！ 一切文科课程包括考研政治理论课本质上考察的对象都是包括两个方面：一是考研知识内容，二是文科答题的综合素质，知识内容和答题方法可以比作是考研复习飞机的两个翅膀，无论断了哪一个，飞机都会坠毁，只有把这两方面都掌握好，既学好知识内容，又能正确熟练运用答题的技巧方法，考研复习这架飞机才能真正翱翔于蓝天，带着同学们飞向梦想的彼岸。 总之，知识和方法的有机结合一定能使同学们在考场上充满信心、勇于发挥，始终控制着答题过程的主动权，从而实现超水平发挥，考出最优异的成绩！
考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解 一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。 A． B． C． D． 【答案】B查看答案 【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以 2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。
3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。 A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜a＜c 【答案】A查看答案 【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。 4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。 A．60 B．60.5 C．60.47 D．60.474 【答案】B查看答案 【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。 5反应的，则的为（）。
A． B． C． D． 【答案】A查看答案 【解析】根据公式 计算得 6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知 该聚合物的摩尔质量是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。7某反应在716K时，；745K时， ，该反应的反应级数和活化能分别为（）。A．1和－119.7kJ·mol－1
农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。2010年农学考研大纲简介： 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 最新农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分，填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求
1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△r m r m r m r G m的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△r m 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。 8．掌握多重平衡规则。 四、物质结构
2012年考研专业课自测试题四及答案之教育心理学 D
2012年考研专业课自测试题四及答案之教育学 来源：海文考研 教育心理学 一、填空题 1.信息加工心理学家一般把解决问题分为(1)问题表征、(2)设计解题计划、(3) 、(4) 几个过程。 2.实验教育学派产生于，是心理学与教育相结合的产物。 3.亚里士多德提出的三种灵魂分别是(1) ____ (2) ____ (3) ____ 。 4.行为主义心理学把“学习”定义为经过练习产生的____变化。
3.现代心理学研究表明，如果教学目标是传递“言语信息”，在有现成的文字教材条件下，对中学生而言，最适当的方法是。(1)自学;(2)讲授法; (3)指导发现法; (4)听说法。 4.如果教学目标是程序性知识，在有现成的文字教材条件下，对中学生而言，最适当的教学方法是。(1)自学;(2)讲授法;(3)指导发现法;(4)精讲加变式练习。 5.根据认知发展的信息加工观点，下述论断错误的是。 (1)小学生不会使用记忆策略来帮助记忆;(2)在复述故事时，年幼儿童比年长的儿童更善于添枝加叶;(3)教给儿童一些学习方法可以促进其 知发展;(4)幼儿园儿童还不会使用精加工策略。
6.科学取向教学论把学习目标界定为。(1)学生学习的结果;(2)学生学习的结果和过程;(3)学生学习的结果和价值观;(4)知识与技能、过程与方法、态度与价值三个维度 三、名词解释 1.五段教学法 2.需要层次论 3. 生成学习理论 4. 归因论 5.形式训练说 四、简答题 1.简述动作技能遗忘的特点及其原因。
2.为什么简单地利用奖或惩不能解决儿童的品德不良行为? 3.简述学习的试误说与顿悟说各自合理和欠缺的方面。 4.指出在激发学生的学习动机中使用“惩罚”的确切含义以及如何正确和适当地使用这一手段。 5.根据媒体报道，电视剧《还珠格格》上演以后，有小孩模仿小燕子，从楼上往下跳。按班杜拉视为学习论，这种学习属于亲历学习还是观察学习?据班杜拉的替代强化理论，可以消除媒体展示的“榜样”行为(此处是小燕子的行为)的不良影响，你能提出适当建议?
一、有机化学考查目标 该门学科在考查中要求考生比较系统地理解和掌握各类有机物和化学性质的基础知识、基本理论和基本方法，能够灵活运用，分析、判断各种化学现象，利用化学反应原理解决相关具体实际问题。 二、有机化学考点解析 大纲中明确有机化学考试内容主要包括有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质的关系，典型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。 本学科知识体系分为十四个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为十项，解析如下： 1、有机化学概论 考试内容：有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。 考试考点解析及复习建议：强调基本概念的理解，准确理解概念。 2、饱和脂肪烃、不饱和脂肪烃、芳香烃 考试内容：烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质；烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名和理化性质；芳香烃结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：理解化学结构原理、学会科学命名方法，知识点的掌握多出现在选择题和填空题中。对物理性质了解即可，深入分析各种烃类化学性质，并根据化学性质分析产生化学反应规律，并且要熟练掌握及应用。 3、旋光异构 考试内容：旋光异构的基本概念、构型的表示及标记方法。 考试考点解析及复习建议：以旋光性、对映异构体等概念理解为基础，在理解的基础上学会分析旋光性，能根据要求灵活书写不同结构的化学式。 4、卤代烃、胺 考试内容：卤代烃的分类、结构、命名和理化性质；胺的结构、分类、命名和理化性质、重氮盐的制备及应用、尿素的性质。 考试考点解析及复习建议：对结构、分类和命名做基础性把握，学会分析结构，准确命名。对物理性质只做了解，重点是化学性质特点及化学反应规律的把握，掌握典型的反应现象及反应特点。同时根据亲核取代和亲电反应的机制，分析判断反应规律。在较难的选择题、填空题中会出现，化学规律的考查多以分析和实验设计题中出现。 5、醇酚醚、醛酮醌 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对物质结构、分类和命名的规律特点要做基础性把握，物理结构只做了解，重难点是化学性质的分析，重要的化学反应过程，是填空题和合成题常考知识点，一些特征反应还有鉴定性反应会在选择题、填空题中出现。 6、羧酸及衍生物、取代酸 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对化学结构、分类规律及命名的考查是基础，能准确命名，物理结构只做了解，对该类物质的典型化学性质和特征反应要求掌握，是合成题等大题中的常考知识点和主要得分点。 7、杂环化合物 考试内容：杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：各类杂环化合物的命名是此部分的常考知识点，判断酸碱性、亲电反应等要求在掌握结构的基础上学会分析判断方法。 8、糖类 考试内容：糖类的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对糖类不同结构的书写、描述及命名，特征反应和鉴定性反应是选择题、填空题的考查内容。 9、氨基酸、肽
315农门化学模拟题及真题 一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是 1.86K?kg?mol-1） A、0.018mol B、0.027mol C、0.054mol D、0.54mol 2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是 A、K2Cr2O7 B、PbO2 C、I2 D、H2O2 3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用 A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠 B、HAc（pKa ⊙=4.75）--NaAc C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4 4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应： A、ΔrHm⊙>0 B、ΔrSm⊙<0 C、ΔrHm⊙<0 D、ΔrGm⊙>0 5、升高温度反应速率增大，其原因是 A、降低了反应的活化能 B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变 C、能量因子f增大 D、增大了反应平衡常数 6、下列说法正确的是 A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应 C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）} D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程 7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是 A、PbCr2O7- B、PbCrO4- C、PbO2- D、PbO2 8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是 A、纯溶液 B、溶剂与溶质的混合物 C、纯溶剂 D、要根据具体情况分析 9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4} A、<7.00 B、<3.14 C、>3.14 D、2.14---4.14 10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是 A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形 C、BF3是极性分子 D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型 11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是 A、AgBr B、AgCl C、AgCl和AgBr D、Fe（OH）2- 12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是 A、+2、2 B、+4、4 C、+2、4 D、+4、2 13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后 A、两者皆溶 B、均不溶 C、CuS（s）溶 D、MnS（s）溶 14、下列说法正确的是 A、ΔG<0的反应定能顺利进行 B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量 C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态 D、氧化还原反应进行的程度决
海文考研学校教育学模拟试题
一、选择题：1-45小题，每小题2分，共90分。在每个小题给出的四个选项中，请选出一个最符合题目要求的。 1、最早明确提出教育学的科学性问题的是（）A．裴斯泰洛齐B.赫尔巴特C.夸美纽斯D.杜威 2、实验教育学的代表人物是（） A．培根B.洛克C.梅伊曼D.狄尔泰 3、学校教育与生产劳动相脱离始于（） A．原始社会B.奴隶社会C.封建社会D.资本主义社会 4、制度化教育产生的标志是（） A．教育实体B.学校C.私立教育D.终身教育 5、1995年颁布的《中共中央国务院关于加速科学技术进步的决定》，首次提出（） A．把教育列为“经济发展的战略重点之一”B．提出“百年大计，教育为本”，强调教育的突出战略位置 C．提出“必须把教育摆在优先发展的战略地位” D．提出“在全国实施科教兴国”战略 6、裴斯泰洛齐人为：“为人在世，可贵者在于发
展，在于发展个人天赋的内在力量，使其经过锻炼，使人能尽其才，能在社会上达到他应有的地位。这就是教育的最终目的。”这句话反映了（）A．教育无目的论 B. 个人本位的教育目的论 C. 社会本位的教育目的论 D．效能主义的教育目的论 7、教育的心理起源说的代表人物是美国教育史学家（） A．勒图尔诺B.沛西?能C.孟禄D.达尔文 8、儿童的认知发展研究发端于瑞士心理学家（）A．皮亚杰B.柯尔伯格C.维果斯基D.赞可夫9、提出实行九年义务教育的文件是（）A．《关于教育工作的指示》 B．《中共中央关于教育体制改革的决定》C．《中国教育改革和发展纲要》 D．《中共中央、国务院关于深化教育改革，全面推进素质教育的决定》 10、我国新课程改革中提出，将课程管理权赋予中央教育行政部门、地方教育行政部门和（）A．教学班B.年级C.学校D.社区 11、“情境—陶冶”教学模式的理论基础是（）
315化学(农)大纲https://www.doczj.com/doc/7310756270.html,work Information Technology Company.2020YEAR
农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 2010年农学考研大纲简介： 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 最新农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分 填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围
无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求
快乐考研轻松考研成功考研 ——万学·海文“考研全程策划”报告梁伟伟 一、引言 (一)考研成功的秘诀 ⒈学会坚持考研成功的关键因素是“坚持”，天天坚持学习3小时。 ⒉学会忍受忍受孤独与寂寞和别人的不理解，哪怕只剩下你一个 人。 ⒊学会放弃放弃一切跟考研无关的一切。 ⒋学会忍受忍受第一年考不上的结果。 (二)考研后的变化 真正考取研究生，带给你的不仅仅是一份好的工作，你在读研期间可以接触到的足以改变你一生命运的人跟机会，而这些人跟机会是一个普通本科生永远接触不到的。考上了研究生之后，你身边的朋友变了；考上了研究生之后，你的人脉关系变了；考试研究生之后，社会赋予你的机会增多了；考上研究生之后，你可能成功的概率更高了。 改变命运的三条途径：结婚，嫁给有钱人；犯罪，抢银行；读书，在中国读书改变命运是一条有尊严的路，靠读书改变你的命运是一条捷径。靠读书改变命运，考研是一条不可逾越的路。 我从小小的本科生到现在的样子，做了什么事呢？我只做了一件事——那就是“读书”。我也跟你们一样，都是普通人，我只是在别人大三、大四担心未来在哪里，不知道未来在哪里迷茫的时候，一个人选择坚持意识，坚持学三个小时以上；我只是在别人遇到这种所谓的不理解、讥笑和困苦的基础上坚持了下来，我只是在别人碰到了好的就业机会去工作的时后，一个人选择继续考研；我还是在第一年没有考上之后，别人都放弃了，我依然选择再考。我就是做的事情。 你只要懂得了坚持，你一定能成功。考上研究生之后不仅仅改变的是你那好的工作，更多的是实现一生梦想的机会；这是你在本科期间、在小的城市永远感受不到的。 曾几何时，你还觉得你年轻，曾几何时你还一个大一、大二的学生，现在呢，毕业离你还有一年多的时间，这一年如果你努力了，这一年将成为你辉煌50年人生的开端，这一年你放弃了，那这一年将是你人生中在校的最后时光，从此你再也没有机会进高校了，从此你就业进入社会的底层，跟一个月增1500块钱的农民工级别的人，去
一、溶液和胶体 考试内容 分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液 考试要求 对稀溶液， )(3-?dm mol c B ≈)(1-?kg mol b B 3． 掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 当溶剂的量一定时，这类性质只与溶液中溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关，它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。 (1)在一定温度下，难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。 B A x P P ?=?* ，B b K P ?=? 在实验室中常选用吸水性强、易潮解的固体物质如P 4O 10、CaCl 2等作干燥剂，其原理就是溶液的蒸气压下降。 (2)沸点升高和凝固点下降 *b b b T T T -=?， ΔT b =K b b B f f f T T T -=?*， ΔT f =K f b B A B B f A B f B f f m M m K m n K b K T ? =?=?=? 求小分子M B 在实验室和生产中广泛使用盐和冰的混合物作为冷冻剂，其原理就是溶液的凝固点下降。
(3)由半透膜隔开的纯溶剂和溶液间达到渗透平衡时作用在溶液一侧的额外压力叫做渗透压。RT n V B =π 或 RT V n B =π RT V M n RT V n cRT B B B ===π 求高分子M B 注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，此为血液的等渗液，一般为0.9%的生理盐水或5%的葡萄糖溶液。 4． 掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 (1)溶胶为固相颗粒分散于液体中的一种胶体分散系。 溶胶为高分散度的多相体系，具有巨大的表面积和表面能，是热力学不稳定体系。 ①光学性质-丁铎尔效应：将一束强光通过溶胶，在与光束垂直方向上观察，可 以清楚地看到发亮的光柱。 原因：φ＜λ可见光=400～700nm ，散射 ②布朗运动：对胶体分散系而言，分散质粒子很小，但又远远大于分散剂分子，那么在某一瞬间，分散质粒子从各个方向受到分散剂分子的撞击不能相互抵消，因而造成粒子作不停顿的无规则的运动。 ③电学性质-电泳现象：在外电场作用下，胶粒定向移动（电渗） 原因：胶粒带电 (2)KI 过量时，AgI 溶胶的胶团结构 +-+-?-??xK ]K )x n (nI )AgI [(x m 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 AgNO 3过量时，AgI 溶胶的胶团结构 - + -+?-??3 x 3m xNO ] NO )x n (nAg )AgI [( { } - + - +?-??xC l C l )x n (nFeO ])OH (Fe [X m 3+ - +- ?-??xH H x n nHS S Sb x m ])()[(32 5． 掌握溶胶的稳定性与聚沉。 (1)使溶胶保持稳定的主要因素是溶胶粒子带有电荷，由于同一溶胶中的所有胶粒带同种电荷，当胶团相互靠近到扩散层重叠时，彼此之间就会产生静电排斥，使靠近的胶粒又重新分开，从而使溶胶保持稳定状态。 另一因素是溶胶胶团结构内的离子的溶剂化作用，在胶核的周围形成一层溶剂化膜，这既降低了固相胶核的表面能，又阻止了胶粒合并变大，从而增加了溶胶的稳定性。