第二节氮的循环（第1课时）
姓名_____学号
【学习目标】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。
2、探究氨气的实验室制法。
【预习导学】
一、氮气及氮的固定
1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与
_______ 、_______等物质反应，反应方程式分别为
___________________________________、。
2、氮的固定是指的方法，
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种：
和，人工固氮包括和。
练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）
A .NH3经催化氧化生成NO
B .NO与O2反应生成NO2
C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与NO2作用生成N2
二、氮的氧化物
1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应。
2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应的方程
式。
3、列举含氮的化合物对环境的影响（列三点）
练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式
3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是
________，体积是__________。
三、氨气
1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于
水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。
喷泉实验装置见右图
(1)引发喷泉的操作：
⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），其现象
是________________________
练习4、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使 Y滴入
瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是
A. X是NH3， Y是水
B. X是SO2， Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2， Y是稀硫酸
D.X是HCl， Y是NaOH稀溶液
【思考】
1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度；
2、标准状况下，用NO2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是。
2、化学性质
（1）与水反应：NH3+H2O ___________________________ 饱和氨水中有___ 共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。
（2）与酸反应：NH3+HCl （现象是）NH3+H2SO4（有无白烟产生？______）
（3）还原性：NH3中的N呈-3价，所以NH3具有性，能被O2、CuO、NO x、Cl2等氧化性物质氧化。
NH
3+ O
2
催化剂
△
(工业制硝酸的基础)
NH
3
+ CuO
Cl
2+ NH
3
=
NH
3
+ NO=
（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式
3、氨气的制法
（1）实验室制法
①反应原理（用方程式表示）_____________________
②制取装置：固固加热型制气装置（如右图），与制相同。
③收集氨气的方法是
收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，
目的是___________________
④干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙
干燥氨气？_____
⑤检验氨气的方法是：
⑥尾气处理方法：
(2)两种简易制法：
①加热浓氨水法①反应原理：NH3·H2O NH3↑+H2O
②浓氨水中加固态碱性物质
思考：实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①
②
③_________________________________________________________
（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）
【三维练习】
1、下列说法中不正确的是（）
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.区别某红棕色气体是二氧化氮还是溴蒸气可以选用的试剂是AgNO3溶液
C.1mol/L的氨水中，NH3·H2O、NH3、NH4+的物质的量浓度之和是1mol/L
D.氨的催化氧化是氮的固定
2、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
《氮的循环》预习学案（一） 【预习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。 2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。 3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产 中的应用。 4、掌握实验室制取氨的方法。 1. 氮的存在 氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。 2.氮在自然界中的循环 ⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。 ⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。 3.氮气的化学性质 在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。 N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________ N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _ 4、氮的固定 ⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。 ⑵自然固氮的途径主要有两种：和 ⑶合成氨和仿生固氮属于________________。 5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________
《氮的循环》第一课时教学设计 尤溪一中陈昌祥 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。 《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。 《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。 《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中
高中高三语文第一轮复习教学案 高三语文第一轮复习教学案 第三册第二单元 一、课文篇目 《诗经三首》《离骚》 《孔雀东南飞》《汉魏晋五言诗三首》 二、目标导航 本单元复习重点是鉴赏古典诗歌。要了解中国古典诗歌的一般特点：1、抒情；2、了解古典诗歌鉴赏的三个环节：了解、感悟、联想；3、明确鉴赏的内容有三个方面：把握作品风格，感悟作品意境，鉴赏作品形式。 三、方法指津 复习古典诗歌要多诵读，从而体会诗歌的感情及意境，鉴赏艺术特色。 四、课时安排：两课时 五、要点回放 《卫风?氓》是一首叙事诗。作者顺着“恋爱——婚变——决绝”的情节线索叙事，通过写女主人公被遗弃的遭遇，塑造了一个勤劳、温柔、坚强的妇女形象，表现了古代妇女追求自由婚姻和幸福生活的强烈愿望。注意其中的对比、比兴手法。 《秦风?无衣》是秦国人民抗西戎入侵的军中战歌，表现了奴隶社会时期人民保家卫国、团结对敌、英勇献身的思想感情，真实感人，
慷慨雄壮，确是一首充满民族精神而又富有艺术魅力的古代军歌。注意“赋”的表现手法。 《离骚》是屈原的代表作。诗人为了实现政治理想，不断遭到贵族集团的排挤和打击，这时已经再被放逐，到了救国无路的地步；而楚国也由一个颇有希望的国家，被弄到濒临危亡的绝境。诗人瞻前顾后，感慨万分，他把坚持奋斗而不能实现爱国理想的沉痛感情，烙成了这篇激动人心的诗歌。 《孔雀东南飞》深刻而巨大的社会意义和思想意义，在于通过焦仲卿、刘兰芝的婚姻悲剧有力地揭露了封建礼教、家长制的罪恶，同时热烈地歌颂了刘兰芝夫妇为忠于爱情宁死不屈的反抗精神。 《迢迢牵牛星》通过假想的牛郎织女形象的描绘，抒写男女离别之情。 《白马篇》塑造了一个武艺高强渴望卫国立功，甚至不惜牺牲的爱国壮士的形象，充满豪壮乐观的精神。 《饮酒》通过眼前景物的叙写，说明“心远地自偏”的道理，表达作者从自然景物中寻得乐趣的恬适心情和丰富的精神生活。 六、知识积累 （一）文学常识 1、《诗经》，是我国最早的一部诗歌总集。它保存下来的305篇诗歌，大约产于公元前11世纪（西周初年）至公元前6世纪（春秋中叶）的五六百年间。其诗以四言为主。《诗经》有六义，“六义”是指：风、雅、颂、赋、比、兴。风、雅、颂是诗的不同体制，即《诗
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素 第二节氮的循环学案第二课时 设计人：莱芜四中吕荣海 2009.11 【学习目标】 认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。 【重点】 氨气与水的反应及还原性。 铵盐的性质、氨的实验室制法 【学法指导】 阅读课本和基础训练 【自学过程】 3、氨与铵态氮肥 1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。 化学性质：与水的反应 氨溶于水可用下列过程表示 所得溶液称，呈性。 氨水中存在粒子 问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？ 问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质 错误！未找到引用源。。错误！未找到引用 源。。 与酸的反应 氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为； 与氧气的反应 由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。 化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、 和氮肥——尿素[CO(NH 2) 2 ] 2) 铵盐 铵盐都是晶体，都溶于水。 铵盐的主要化学性质有： 错误！未找到引用源。受热容易分解。如： NH 4 Cl受热分解的化学方程式为： 现象为 ； NH 4HCO 3 受热分解的化学方程式：。将生成的气体
通入新制的石灰水中，现象为。 错误！未找到引用源。与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。 3）NH 3 的制取 实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH 3 ，反应的化学方程式为。用法收集 NH 3。检验集气瓶中的NH 3 的是否已收集满，方法 是。可以用来干 燥NH 3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2 O 5 ） 针对性练习 1、下列说法正确的是：（） A、NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4 + B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3 C、NH 3在催化剂存在下与O 2 共热生成NO 2 D、NO、NO 2都能溶于水生成HNO 3 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D. NO是红棕色气体 3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O 2反应生成B，B不溶于水，但却能与O 2 反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。 E、A→B的化学方程式为。
氮的循环教案及习题设计
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第二节 氮的循环 第1课时 学习目标 1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应 课前学案【旧知回顾】 元素的游离态 ________________________________________________ 元素的化合态_________________________________________________ 新课预习 一、自然界中氮的循环 1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________________;_________态，如_______________________ 二、氮循环中的重要物质 氮气 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳 定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件 2、氮的 自然 通过豆科作物的________把空 高能固氮 人工 化学固氮：反应的方程式仿生
2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号
学案设计 教案设计（学生总结） 当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
2015—2016年高三第一学期历史教学计划 2015年9月，紧张而充实的高三教学工作正式开始了。为确保高三历史教学工作有条不紊地展开，针对学生实际情况，结合高考要求，特制定本学期教学计划。 一、指导思想 以课程标准、考试说明为指导，以课本为依据，充分研究近几年的高考，不断进行课堂教学改革，在减负增效的大背景下探索高三历史教学模式，增强历史课的针对性和实效性，培养学生分析问题、解决问题和应试的能力，加强学法指导，坚持有效训练，从而提高历史课的教学质量，进而全面提高学生的高考成绩。 二、学生学情分析 本学年我主要教一个文科班（高三220班）和一个艺术班（高三225班）。这个文科班的学生两极分化严重，特别是后进生较多，因此在平常的教学中要注重基础知识。对于一些学习基础较好的学生，可以在课下给其多安排一些学习任务，让其水平能不受课堂教学的局限，进一步的进行深化。对于艺术班的教学要提高效率，注重对基础知识的教学，特别是加强对这些基础知识的落实工作。? 三、教学目标 1、以课本和课程标准为基础，充分研读考纲，“突出主体、强化主干、注重方法”，让学生理解掌握基本的历史概念、历史现象、历史事件，理清基本的历史发展脉络，构建比较完整的知识体系，掌握科学的思维方法和独立解题的方法。 2、改变教学观念、大胆进行课堂改革，发挥学生的主观能动性，培养和提高学生概括、归纳、分析、综合、比较等基本的学科思维能力。学会用辩证唯物主义和历史唯物主义的方法评价问题的能力。 3、适当加强历史学科思想教育功能，以增强学生的民族自豪感和自信心，使学生在学习过程中获得持久的精神动力，激发学生学习的积极性。 4、加强教研，研究高考和高考试题，研究考试说明，注重知识的迁移和运用，精选精练，不搞题海战术，讲究实效。 四、复习方法 1、时间安排： 2013年9月—2014年3月底(一轮复习) 2、复习思路：夯实基础知识，理清基本线索，培养基本技能。 3、主要任务：以教材为主，进行单元内小专题复习，夯实基础，使知识系统化，结构化，并在此基础上向深、广度扩展，结合现实，培养学生运用知识的能力，要搞好单元过关，精选习题，精讲精练，及时讲评，并且每节课力争留出时间让学生记忆一些重点知识，做到当堂知识当堂巩固。 4、方法：以课时为主要学习方式，单元内小专题式进行，一个单元结束后要进行单元总结与测试，每个模块结束后要进行模块过关测试。 ? 采用读、讲（听）、练、评四个环节： ?第一环节——读书：利用正课时间，明确目的和要求，按照学案，由学生带着问题有针对性
氮及其氮的化合物 Ⅰ.课标要求 通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用 2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响 3.能综合应用氮及氮的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.氮的循环: 3. NO24NO3→NH3 NH3·H2O NH4+、OH－ 4.氮氧化物 ①各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其
中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。 ②NO和NO2性质比较 NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO ③氮氧化物溶于水计算方法 涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。 NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水： 若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。 若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。 NO2与O2的混合气体溶于水： 若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。 若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。 NO2、NO与O2三种气体溶于水： 若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。 5．硝酸的重要特性：强氧化性 ①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中5N+被还原，一般不产生氢气。 ②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，5N+被还原，所得产物可以是4N+（NO2）、2N+（NO）、1N+（N2O）、0N（N2）或3N-（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 ③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu- (NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。 ④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化性。 ⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。
教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 （2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 （3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。 （4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标 （1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。 （3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。 （4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 二、教学与评价思路
《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图 三、教学流程 主题一、硝酸 II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习 模型认知 诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认 识水平 III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平
第一节人口增长与人口问题 教案编号：019 主备：复备：备课时间： 【学习目标】 1.知道世界人口增长模式的主要类型，掌握人口增长模式的判断方法，较分析不同人口增长模式的主要特点。 2.了解不同地区的人口问题、人口政策，形成正确的人扣观。 【课前预习】 一、世界人口增长的历史轨迹 世界人口的增长，在工业革命前人口增长________；工业革命后，增长速度________； 第二次世界大战后，世界人口特别是__________国家人口迅速增长。 误区警示 人口增长包括自然增长和机械增长。 一个地区人口的自然增长是由出生率与死亡率决定的。一个地区由于人口迁移或流动导致的人口数量的变化，称之为机械增长。 二、人口增长模式转变 1．人口增长模式是由__________、__________和__________________三项指标共同构成的。
2．人口增长模式转变及其特点 三、不同国家的人口问题 世界人口增长极不平衡，__________国家人口持续增长势头居高不下，________________国家类型人口问题影响对策 发展中国家人口增长________， 青少年及儿童比重 _____ 经济、就业、______、 ______等压力大，导 致积累减少；形成巨 大的____________ 控制人口______ 提高人口________ 发达国家人口增长________， 人口______严重 ____________不足、 青壮年负担过重 鼓励________，接纳 __ ___________ 特别提醒
人口数量的多或少，增长速度的快或慢，并不一定会出现人口问题。事实上，只有人口发展与经济发展、资源、环境不相协调时才会出现人口问题。人口问题的范畴很广，除人口数量、人口增长速度的不协调外，还有人口年龄结构失调、人口性别结构失调等都属于比较严重的人口问题。 我国的人口问题及对策 (1)主要人口问题 ①人口基数大、增长快；②农村人口比重大，人口素质低；③人口结构不合理，男性比 例偏高和人口老龄化问题突显；④人口地区分布不平衡。 本世纪，我国将迎来劳动年龄人口、老龄人口、总人口三大高峰。在人口问题中，五大难点相互叠加：人口总体素质不高；流动人口规模庞大；出生性别比持续攀升；艾滋病呈蔓延之势；贫困人口脱贫难度增大。 (2)老龄化特点：①老年人口的绝对数量大；②高龄化趋势显著；③“未富先老”；④“空 巢”老人(即独居老人和仅与配偶居住在一起的老年人)迅速增加；⑤农村养老问题。 (3)人口政策：一方面，要严格控制人口的数量，加强人力资源开发，提高人口素质，充 分发挥人们的积极性和创造性；另一方面，要合理地利用自然资源，减轻人口对资源和环境的压力，为可持续发展创造一个宽松的环境。 【考点对练】 考点一人口增长模式的转变 下图为“我国2005年与2050年(预测)人口年龄结构示意图”，完成1～2题。
第10讲 氮的循环 基础热身 1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( ) A ．工业合成氨的过程是固氮的过程 B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( ) A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1 D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 3．[2012·莱芜模拟] 下列说法不正确的是( ) A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉溶解 C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AgNO 3溶液中 D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 能力提升 6．[2012·东北六校联考] 向21.6 g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中c (NO －3)为(忽略溶液体积的变化)( ) A ．0.45 mol/L B ．0.6 mol/L C ．0.75 mol/L D ．0.9 mol/L
2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价 第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐） 【使用说明】 1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。 3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检 验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能 力。 3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。 【重难点】 氨和铵盐的性质 一、自主学习 ⑴氨 ①物理性质 氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。 喷泉试验 实验现象： 实验原理： 实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 ②化学性质 a.与水的的反应 氨的水溶液叫 ，氨水显 性。 氨溶于水的过程中发生的反应： NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解为 和 。 b.氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应 化学方程式为 体现了氨气的 性 用途：工业上制硝酸的基础。 ⑵铵盐 ①铵盐受热分解 NH 4Cl 受热会分解 实验现象： 用化学方程式表示上述过程 。 碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： ② 铵盐与碱反应 写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ③氨的实验室制法 （1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 二、合作探究 1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？ 2. 写出NH 3 与H 2SO 4 、 HNO 3的反应方程式。 3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示） 4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示） 5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH 4Cl 和NaOH 溶液反应为例，写出离子方程式。 6.如何检验溶液中的铵根离子？ 7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示） 8.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可） 9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示） 三、巩固练习 1.在1L1mol/L 的氨水中（ ） A ．含有1molNH 3 B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是（ ）
（二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 氮的循环 氨与铵态氮肥 硝酸及其应用 人类活动对氮循环和环境的影响 氮气与氮的固定 （氮气的性质，氮的固定） （氨的性质， 铵盐的性质） （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化）
（一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。 六、课时安排 三课时 七、教学过程 第1课时 【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
高考政治第一轮复习教学案 ：经济生活1—3单元 经济生活第一单元第一课神奇的货币 一、考点分析： 1.了解商品的含义及基本属性。 商品是用于交换的劳动产品; 形成商品的条件：第一，第二， 商品的基本属性：使用价值和价值是商品的两个基本属性，商品是使用价值和价值的统一体。 2.理解货币的含义、本质和两个基本职能。 货币是从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品。贵金银由于具有体积小、价值大、易于分割、不易磨损、便于保存和携带等特点，它最适宜充当一般等价物 货币的本质是一般等价物。注意区分：货币的性质与本质 价值尺度和流通手段是货币的两个基本职能。 1价值尺度 A 价值尺度的含义：货币所具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能 B 为什么货币能充当价值尺度的职能?是由于货币本身是是商品，有价值。 C 货币执行价值尺度的职能，只需要观念中的货币表示即可。 D 价格是指通过一定数量的货币表现出来的商品价值。价值决定价格，价格是价值的货币表现。 2流通手段： A 货币充当商品交换的媒介的职能，叫做流通手段。 B 货币执行流通手段职能时需要现实的货币; C 以货币为媒介进行的商品交换，叫商品流通，其公式是：商品——货币——商品。与以前的交换相比较，买卖出现分离。 思考：商品流通与流通手段一样吗?
3.了解纸币的含义、发行规律、通货膨胀和通货紧缩。 1纸币是商品交换发展到一定阶段的产物。纸币是由国家或某些地区发行的、强制使 用的价值符号。 2纸币发行规律：纸币是由国家发行的，国家有权发行纸币，但不能任意发行任何数 量的纸币。纸币的发行量必须以流通中所需要的货币数量为限度，如果不相符，则可能出 现通货膨胀或通货紧缩经济现象，势必会影响人们的经济生活和社会经济秩序。 注意： 流通中所需要的货币量的计算公式 流通中所需要的货币量 === 商品的价格总额 / 货币流通速度 商品的价格总额 = 待售商品量 x 价格水平 流通中所需要的货币量，同商品的价格总额成正比例，而同货币流通速度成反比例。 3通货膨胀和通货紧缩。 ① 通货膨胀指的是纸币贬值、物价上涨的现象，纸币的发行量超过流通中所需要的 货币量是导致通货膨胀的主要原因之一。一定要注意：通货膨胀的产生原因很多，不仅仅 与纸币的发行量太多有关，也与其他因素有关，如成本上升、总需求太大。解决通货膨胀 的主要措施是实施从紧的货币政策如提高银行存款类准备金率和银行利率，紧缩性财政政 策等。 ② 通货紧缩是一种与通货膨胀相反的经济现象，表现为社会需求不足、物价水平疲 软或下跌。流通中货币相对不足会引发通货紧缩现象，导致商品零售价格出现持续负增长，从而导致企业生产能力过剩，生产经营者不敢投资，消费者不敢花钱，银行金融机构不敢 贷款等现象，整个经济处于长期萧条的状况。解决通货紧缩的主要措施是实施宽松的货币 政策如降低银行存贷款利率和放宽信贷规模，积极的财政政策。 注意：这一次出现的金融危机与传统意义上的通货膨胀和通货紧缩不同，所采取的财 政和货币政策有相似之处，如我国目前为应对金融危机所采取的积极的财政政策和适度宽 松的货币政策，就是在经济增长滞缓、一部分经济资源未被利用、经济运行主要受需求不 足制约时，政府采取扩张性财政政策，通过增加经济建设支出和减少税收，刺激总需求增长，降低失业率，拉动经济增长。在货币政策方面则采取降低银行存贷款利率，适当放宽 信贷规模等措施来刺激消费，扩大内需，拉动经济增长。 4.理解信用卡的含义、功能及优点。
氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。
高三地理第一轮复习教学案市高三地理中心组活动研讨课教案 考点西南地区的交通运输建设 教案设计及授课人：陆芹一、教学目标： （一）考点说明 １．本考点在近5年高考中重现率为100%。 ２．运输紧张，不适应经济发展的需要，就会成为国土开发的限制性因素，所以交通运输建设是国土整治的重要内容。西南地区的交通运输建设反映了我国交通建设与区域经济发展的关系。运用图表分析西南区的经济发展和交通的关系，是高考命题的方向。 （二）考纲要求及复习目标 知识目标：1．了解：大西南的范围，区位条件、自然条件、自然资源、社会经济条件。 南昆铁路的建设，大西南地区在建国后的交通发展和今后措施。 2．理解：交通运输是经济发展的先行官；大西南发展交通的主要影响因素。 大西南地区交通建设对经济发展的影响。 能力目标：1．能运用图表资料分析大西南大力发展交通运输的紧迫性，发展交通运输的有利和不利条件，并由此会分析一个地区经济发展和交通建设的关系。 2．能利用南昆铁路示意图分析南昆铁路的发展所带来的经济、政治和战略意义，从而能联系当地实际分析交通运输建设和经济发展的关系。 德育目标：1．培养学生事物是普遍联系的、事物的两个方面是不断转化的观念。 2．让学生进一步理解我国的民族政策：帮助少数民族脱贫致富，走共同富裕、共同繁荣的道路。 二、教学重难点： 重点：1．大西南区位条件的变化、复杂多样的自然条件对交通建设的制约，丰富的资源、落后的经济发展对交通发展的迫切需求。 2．南昆铁路建设对沿线地区的区域发展的重大意义，大西南地区交通的建设对经济发展的影响。 难点：3．交通运输建设同经济发展的关系，大西南区位条件的不利、有利条件的转化。 4．南昆铁路建设的经济、政治、战略意义。 三、教学方法：利用PowerPoint软件制作多媒体课件，读图分析，启发诱导式教学。 四、教学流程： （一）基础回顾： 引入：回顾必修地理，提问： 1．现代的交通运输方式主要有哪些？我国主要以哪一种最突出？ （5种方式：铁路、公路、水路、航空、管道等；我国主要以铁路为主。） 2．建国后，我国交通建设成绩巨大，为什么还要大力加强交通建设？ （可从资源分布、经济发展、交通现状等考虑） 我国地域辽阔，自然资源丰富，分布集中但不均，需要发展交通进行地区资源间的调剂；我国各地经济发展水平差异很大，需要发展交通加强地区间的联系；因此，虽然取得了成
第二节氮的循环学案 第一课时 【学习内容】 1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。 2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。 3．氮的固定是指。氮的固定主要有和两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有和。NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。氮气是惰性的，只有通过和而活化。 4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。 5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。 。6．可逆反应是指。 有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2 =2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗？ 【练习】 1．下列说法不正确的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B.氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。D．仿生固氮是一种自然固氮 2．生物固氮是指（）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出 3．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵 4．关于NO的下列叙述不正确的是（）A.NO不溶于水，是一种大气污染物 B.NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下氮气遇空气生成NO2B．CO2与NO反应生成CO和CO2 C．NO与空气生成NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是( ) A.H ＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4 C.H1＝H2＝H3＝H4 D.H1＞H2＞H3＞H4 7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。 8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：