硫和硫的氧化物
一、选择题
1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了．雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是() A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性
2．下列说法正确的是()
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2()
A．有漂白性B．有还原性
C．溶于水后显酸性D．有氧化性
4．下列化学反应表示SO2作还原剂的是()
A．SO2＋NaOH===NaHSO3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
5．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
6．下列实验中能证明某一气体为SO2的是()
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明
7．下列说法正确的是()
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色
二、非选择题
8．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是
________________________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有____________，看到的现象是
________________________________________________________________________，反应的方程式为__________________________________________________________．9．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验事实回答问题：
(1)写出A～F各物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________，F____________．
(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________．
10．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质．
(1)实验前首先应做的操作是______________________________________________．
(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液
②若C为品红溶液
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：______________，体现SO2的________性．
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为________________________，
写出相应的离子方程式____________________________________________________．11．(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===_____________.
(2)反应Cl 2＋Na 2SO 3＋2NaOH===2NaCl ＋Na 2SO 4＋H 2O 中的还原剂为________．
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl －、OH －和SO 2－4，请设计实验，
探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO 2的影响)．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO 2－3；
假设2：既不存在SO 2－3，也不存在ClO －；
假设3：_______________________________________________________________. ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、1 mol·L －1 NaOH 、0.01 mol·L －1 KMnO 4、淀粉-KI 溶
液、紫色石蕊试液.
详解答案
1．B
2．选B A 项应用NaOH 溶液吸收处理，C 项由于H 2SO 3为弱酸，不会产生沉淀，D 项SO 2转化为SO 3需用催化剂、高温，硫在纯氧中燃烧不会产生SO 3.
3．选C 酚酞在酸性溶液中没有颜色．
4．选D A 、B 两项中的反应不是氧化还原反应，C 项中SO 2作氧化剂，D 项中SO 2作还原剂．
5．选A B 项标准状况下SO 3为固体，C 项不可能产生SO 3，D 项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色．
6．选D CO 2也具有①②④的性质，Cl 2也具有③的性质，D 项为SO 2独有的性质，即
SO 2――→溴水SO 2－4――→Ba 2＋
BaSO 4↓. 7．选B A 项利用了SO 2的还原性，B 项两物质等物质的量反应会生成HCl 和H 2SO 4，从而不再具有漂白性，C 项利用了活性炭的吸附性，D 项中通Cl 2的溶液不能再变为红色．
8．解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是稀硫酸和Na 2S 溶液．
答案：(1)溴水，Na 2SO 3溶液 溴水褪色 Br 2＋H 2O ＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋2HBr (2)稀硫酸，Na 2SO 3溶液，Na 2S 溶液 产生淡黄色沉淀 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O
9．解析：沉淀E 为BaSO 3，则气体B 为SO 2，沉淀G 为AgCl ，则气体A 为Cl 2，A 与B 的反应为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4可知C 为H 2SO 4，D 为HCl ，F 为BaSO 4.
答案：(1)Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4
(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4
10．(1)检查装置的气密性
(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3)①紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)②品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色③溶液褪色还原④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO－3
11．解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题．(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂；(3)SO2－3具有较强的还原性，而ClO－具有极强的氧化性，ClO－与SO2－3是不能共存的，所以假设3为：只存在ClO－，实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉-KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO－，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO2－3，若两种现象均无，则假设2成立．答案：(1)Na2SO3＋H2O
(2)Na2SO3
－②
第1课时 硫和硫的氧化物 [学习目标定位] 认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 一 硫的存在和性质 1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。 2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe ＋S=====△ FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。 归纳总结 硫的性质 注：(1)除去硫，可用CS 2溶解。 (2)3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O S 既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
1.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 答案 A 解析 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A 不正确。 二 硫的氧化物 1.SO 2的性质 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：
色， 根据以上实验分析总结二氧化硫的性质 (1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。 (3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2 催化剂 △ 2SO 3。 (4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中SO 2是氧化剂。 (5)二氧化硫具有漂白性： 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
第三讲硫及其氧化物 硫元素在自然界的存在形式 游离态 化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 一、硫（硫黄，S） 1. 硫的物理性质 黄色晶体、质脆、易研成粉末 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 2. 硫的化学性质 既有氧化性，又有还原性 S + Fe FeS 3Cl2 + 2Fe2FeCl3 S + H2H2S S + O2SO2 二、二氧化硫（SO2） 1. 二氧化硫的物理性质 无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2. 二氧化硫的化学性质 （1）酸性氧化物 与H2O反应生成相应的酸: SO 2+H2O 亚硫酸是一种中强酸，不稳定 可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。 可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。 【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应 2SO2+ O22SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性 SO2 （现象）加热至沸腾（现象）品红溶液 Cl2 （现象）加热至沸腾（现象） SO2 （现象） 紫色石蕊溶液 Cl2 （现象） 【思考】 1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分：CO2和SO2混合 三、三氧化硫（SO3） 无色易挥发固体，熔点16.83 o C，沸点44.8 o C 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 CaO + SO3= CaSO4 Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
硫氧化物治理方法 资料来源：https://www.doczj.com/doc/728490222.html, 2012-5-14 应用排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放等方法，减轻或控制工业废气中硫氧化物对环境的污染。 硫氧化物是大气的主要污染物之一，硫氧化物治理也是迫在眉睫，硫氧化物是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制、硫酸(H2SO4)生产和硅酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。全世界每年向大气排放的SO2约为1.5亿吨。SO3只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO2可缓慢地被氧化成SO3,其数量取决于氧对SO2的氧化速度。SO3毒性10倍于SO2。燃烧过程中,SO3生成量，取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用。通常燃烧形成废气中的SO3量约为硫氧化物总量的1.0～5.0％。SO2治理除采用无污染工业或少污染工艺技术外，还有三种方法，即排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO3节能的治理。 排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2,回收硫酸钙(CaSO4)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳【Ca(OH)2】脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3％），脱硫率为21～23％。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO2(SO2浓度小于3％)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO2的装置。 排烟脱硫的方法有80多种，按使用的吸收剂或吸附剂的形态和处理过程，分为干法和湿法两大类。 干法用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。目前在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。此法脱硫率约为40～60％。 活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用,SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。用水脱吸法可回收浓度为10～20％的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40％的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70％的SO2。 活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnO x·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。在这一过程中，有部分MnO x·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用，再生成MnO x·nH2O,可循环使用。此法回收产物为硫酸铵【(NH4)2SO4】。此外，还有氧化铜法、熔融盐法、催化氧化法和催化还原法等，但应用不多。 湿法用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）吸收法和氧化吸收法等。
元素化学10：硫的氧化物和含氧酸 （时间：2.5小时满分：100分） 第一题（8分）SOCl2的结构、制备和性质 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。 1．指出SOCl2的分子构型。 2．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。 3．写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。 4．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（3）是正确的。（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。 5．工业上往往用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因。 6．SOCl2在有机化学中作氯化剂。写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。 7．为了使（6）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是什么？ 第二题（8分）推断一种硫的氧化物及其性质 A与SO2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A 的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体。 1．画出A的结构式。写出上述制备A的化学反应方程式。 2．若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。试写出该化学反应方程式。
3．A在碱性条件下能发生歧化反应：A＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O （1）上述反应包含两个独立的歧化反应，分别写出它们的离子方程式。 （2）若参加反应的A和OH－的物质的量之比为4︰7配平该离子方程式。 4．A可以被酸性KMnO4溶液氧化，写出配平的反应方程式。 第三题（7分）硫酸工业 右图所示是现今常规的以硫为原料 生产发烟硫酸和硫酸的流程图。 1．在①处投入的原料是液态硫，在 ②处发生1500℃的“不完全燃烧”（即 先混入少量干燥空气），然后再在③处于 700℃下再继续燃烧。试说明，为何这种 燃烧方式对环境保护是有利的？ 2．在④处二氧化硫被催化氧化成三氧化硫。试问：为使三氧化硫的产率高，该处应采取等温过程还是绝热过程为宜？ 3．为何二次催化炉⑦是必须的？ 4．⑤处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。为什么气体混合物通过吸收塔⑥后不立即通入二次催化炉？ 第四题（9分）SO2的定量分析 空气中SO2含量是目前进行常规大气监测的项目之一。 1．用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
作业习题解答 第八章 硫氧化物的污染控制 8.1解： 火电厂排放标准700mg/m 3。 3%硫含量的煤烟气中SO 2体积分数取0.3%。 则每立方米烟气中含SO 2 mg 857110644 .2233=??； 因此脱硫效率为%8.91%10085717008571=?-。 8.2 解： 1）↑+?→++22322322CO O H CaSO O H SO CaCO kg m 164100= m=1.5625kg 2）每燃烧1t 煤产生SO 2约 kg t 722100 6.3=?，约去除72×0.9=64.8kg 。 因此消耗CaCO 3 kg m 13264 8.641003.1=??=。 3）CaSO 4.2H 2O 生成量 kg 174172648.64=?；则燃烧1t 煤脱硫污泥排放量为t 4354.0174=，同时排放灰渣77kg 。 8.3 解： 1）由)1)(1(121ηηη---=T ，)1%)(981(1%7.992η---=，解得%852=η。 2）设总体积为100，则SO 27.8体积，O 210.8体积，N 281.4体积。经第一级催化转化后余SO 20.156体积，O 26.978体积，N 281.4体积。设有x 体积SO 2转化，则总体积为)2 5.88(x -。 因此，5.0]2 /5.882/978.6[2/5.88156.0) 25.88/(300x x x x x x --?---=，由此解得x=1.6×10－3； 故转化率为%99156 .0106.113 =?-- 8.4解：
动力消耗W W K 07.58 .0260000156.0=?= ，即约0.51%用于克服阻力损失。 8.5 解： 1）取平均温度为C T 。5.1172 55180=+=，此时气体密度l g /94.0=ρ（分子量取30）。 显然雾滴处于牛顿区，s m u s /73.9]94.0/10008.9103[74.12/13=???=-，因气体流速为3m/s ，则液滴相对塔壁的沉降速度为6.73m/s 。 2）工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。 在117.5。C 下，水汽化热2212.1kJ/kg ，空气比热1.025kJ/（kg.K ） 由（180－55）×1.025×0.94=2212.1m ，解得m=0.054kg ，因此水分蒸发率 %6.0%1000 .9054.0=?。 3）CaCO 3反应分率为%75%1002 .19.0=?。 8.6解： 在373K 时，K hs =0.41，K s1=6.6×10－3，K s2＝3.8×10－8。 [Na]－[S]=[Na +]－[SO 2.H 2O]－[HSO 3－]－[SO 32－] =[OH －]－[H +]+[SO 32－]+2[CO 32－]+[HCO 3－]－[SO 2.H 2O] 22123223 ][][][][++-- ==H P K K K H HSO K SO so hs s s s ，22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K CO co hc c c s ， ] [][213+-= H P K K HCO co hc c 。 代入得 49 2202131410166.8] [102.1][1055.62][101.2][][10][][-+-+-+-++-?-?+??+?+-=-H H H H H S Na 代入不同的[H +]浓度，可得pH 在4～5时[Na]－[S]接近于0。因此脱硫最佳pH 值4～5。 8.7 解： 工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=1.2，并假设SO 2吸收率为90%。因此，单位体积（1.0L ）通过烟气1/9m 3，可吸收SO 2mol 018.0%90100.44 .221000913=????-。 取温度T=373K ，则K hs =0.147，K s1=0.0035，K s2=2.4×10－8。 进水P SO2=4.0×10－4atm ，[SO 2.H 2O]=P SO2.K hs =5.88×10－5， [HSO 3－]=K s1[SO 2.H 2O]/[H +]=0.0206，[SO 32－]=5321094.4] [][-+-?=H HSO K s ； 则反应后[S]’=[SO 2.H 2O]+[HSO 3－]+[SO 32－ ]+0.018=0.0387 此时P SO2’=4.0×10－3atm ，[SO 2.H 2O]’=5.88×10－4且
硫和硫的氧化物 1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2与O2混合很容易生成SO3 E．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 F．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 G．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 H．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 3．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 5. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红 溶液 A．①②③⑤B．②③④⑤C．只 有①D．①③ 6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 7．下列实验中能证明某一气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明B．都不能证明 C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明 8．下列说法正确的是( ) A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
第三节《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O 中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6 8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应 9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 A. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液 12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
硫及其氧化物的性质 一．硫单质 1自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 2物理性质 3从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2 ←―― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4 O 2 ①与金属反应 ： 表现氧化性 ②与非金属反应： ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现还原性。 ④与热的强碱溶液反应： 对点练习1．硫单质的性质选项判断 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫单质常存在于火山喷口附近( ) (3)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( ) (5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( ) (7)硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫( ) 二 . 二氧化硫 ①与水反应： a ．化学方程式： 。 b ．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O 2、H 2O 2)氧化；H 2SO 3与O 2的反应： 。 c ．不稳定、易分解： 。 ②与碱性氧化物反应，与CaO 反应的化学方程式： (除去燃煤中的SO 2)。 ③与碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (用于吸收SO 2)； 与Ca(OH)2反应的现象同CO 2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO 2（少量）===CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2（过量）＋H 2O===Ca(HSO 3)2 (3)还原性
SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。 ①与O2反应： (可逆反应)； ②与H2O2反应：； ③使酸性KMnO4溶液褪色：（熟记） ④使溴水褪色。 (4)弱氧化性。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。（常用品红溶液检验二氧化硫） ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。 三．三氧化硫 1物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。（阿伏伽德罗常数题常考，熟记）2化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应： 对点练习2．硫的氧化物性质及应用选项判断 (1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如右图( ) (5)用KOH溶液鉴别SO 2和SO3(g)( )(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应( ) (7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( ) 四．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 5.6)。 硫酸型酸雨形成的途径有两个： ①途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂 △2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 酸雨的危害 ①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 对点练习3．下列说法不正确的是( ) A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 知识提升 SO2的检验及实验探究 1．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明 2．(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( ) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
硫氧化物简介，硫氧化物污染危害，硫氧化物治理方法 硫氧化物简介 主要有so2和so3,都是呈酸性的气体，so2主要是燃烧煤所产生的大气污染物，易溶于水，在一定条件下可硫氧化物氧化为so3,之后溶于雨水中，就是酸雨了。so2现在还是制硫酸的主要原料。大气中的硫氧化物大部分来自煤和石油的燃烧，其余来自自然界中的有机物腐化。硫氧化物对人体的危害主要是刺激人的呼吸系统，吸入后，首先刺激上呼吸道粘膜表层的迷走神经末稍，引起支气管反射性收缩和痉挛，导致咳嗽和呼气道阻力增加，接着呼吸道的抵抗力减弱，诱发慢性呼吸道疾病，甚至引起肺水肿和肺心性疾病。如果大气中同时有颗粒物质存在，颗粒物质吸附了高浓度的硫氧化物、可以进入肺的深部。因此当大气中同时存在硫氧化物和颗粒物质时其危害程度可增加3~4倍。 硫氧化物污染危害 硫氧化物是大气的主要污染物之一，是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制硫酸(HSO)生产和硅硫氧化物酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO)和三氧化硫(SO)全世界每年向大气排放的SO约为1.5亿吨SO只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO可缓慢地被氧化成SO,其数量取决于氧对SO的氧化速度。SO毒性10倍于SO。燃烧过程中,SO生成量，取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用通常燃烧形成废气中的SO量约为硫氧化物总量的1.0～5.0%SO治理除采用或少污染工艺技术。 硫氧化物治理方法 排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO的治理。 排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO,回收硫酸钙(CaSO)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO（SO浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO(SO浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。 新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。 （摘自：https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, https://www.doczj.com/doc/728490222.html, 转载请注明！）
硫和氮的氧化物 自我介绍：各位评委老师，上午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。 说课： 今天，我说课的题目是：《硫和氮的氧化物》第一课时——二氧化硫和三氧化硫，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章第三节 元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。 【在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。】 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A了解二氧化硫的物理性质；三氧化硫的性质，可逆反应的概念及其特征；掌握二氧化硫的化学性质； B了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 能力目标（过程与方法） A 采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学； B 发挥学生主主体作用，做好探究实验 C 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3 情感目标(情感态度和价值观) A通过对二氧化硫大气的污染和人类的危害，引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 B激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：二氧化硫的性质 难点：1二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质2可逆反应
第1课时-硫和硫的氧化物（知识点归纳及例题解析）
第1课时硫和硫的氧化物 ［学习目标定位］认识硫的存在与性质，会依据 酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 一硫的存在和性质 导学探究夯实基础突破要点 1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火—山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。 2?硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与① Fe、②Cu、 ③H2、④02反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe+ S=====FeS, S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu + S=====Cu2S, S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2 + S=====H2S, S是氧化剂，H2是还原剂； ④S+ O2=====SO2, S是还原剂，02是氧化剂。【归纳总结】 硫的性质 还原性氧化性| Fe.Cu.Na 6 —5（0 价）— 注：⑴除去硫，可用CS2溶解。 （2）3S+ 6NaOH===== 2Na2S+ Na2SO a+ 3出0 S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH 溶液可除去单质硫。 活学活用即时即练叽固提升 1.下列说法中，不正确的是（） A.硫是一种黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 答案A 解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A 不正确。 二硫的氧化物 导学探究夯实基础突破要点 1.S02的性质 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及 其结论填入空格内：
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物 我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。 答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。 答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。 答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。 答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。 答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。 答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
精品试卷 推荐下载高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 硫和氮的氧化物 练习题一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是A ．臭氧空洞B ．酸雨C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A ．3∶1 B ．1∶３ C ．1∶2 D ．2∶１ 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （）A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液 二.填空题12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反 应：。
2014年高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人 教版必修1 【巩固练习】 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于环境问题的说法正确的是（） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2 B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康 C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 2．下列说法不正确的是（）。 A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）。 A．2SO2+O2催化剂 加热 2SO3 B．SO2+H2O H2SO3 C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl 4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。 A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。 A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B．过量CO2通入澄清的石灰水 C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液 6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后复色 D、不褪色 8．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（） A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O B、SO2＋NO2SO3＋NO C、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl 9．下列说法正确的是 A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br— D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O 10．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 11．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。 仪器：①洗气瓶②干燥管 药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 12．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种 物质，溶液变混浊。加入的这种物质不．可能 ．．是（） A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液