试卷类型：A 广东省江门市2007年高三调研考试化学卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23
Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．18g D2O含有的电子数为10N A
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
D．4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3N A
3．实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是：A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化
4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
5．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：
Zn(s) + 2MnO 2(s) + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O 放电时负极区发生反应的物质或微粒是：
A ．MnO 2
B ．MnO 2和NH 4+
C ．Zn
D ．Zn 2+和NH 3
6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO 2、1mol O 2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是： A ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -1 B ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -98.3kJ ·mol -1 C ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)SO 3(g)；△H = +98.3kJ ·mol -1 D ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)
SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -1
7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H 5N 1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：
A ．石灰之所以可以杀灭H 5N 1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH 不变
C ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca 2+的物质的量不变
D ．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH -)的浓度降低.
8．美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是： A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为 C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为1mol 、1mol 、2mol ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol 、1mol 、2mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是： A ．刚充入时，反应速率V 正减小，V 逆增大
B ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍 10．下列叙述中错误的是：
A ．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO 2
B ．SiO 2是通讯材料光导纤维的主要成份
C ．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷
D ．含硅4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯
C C C F F F F F F F F
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：
A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)
B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃)
D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯) 12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：
A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、SO 4-
2、C1－、K +
B ．PH = 0的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4－、NO 3－
C ．在0.1mol ／L 的醋酸溶液中：Fe 2+、Na +、ClO －
、Ca 2+
D ．在c(H +)/c(OH －)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－
、K +
13．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol ·L 1
-的Ba(OH)2溶液，产生沉
淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：
下列说法正确的是：
A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B ．②、③处于同一周期
C ．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D ．⑧号元素原子结构示意图为：
15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液
洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO 4－
+ H 2C 2O 4 + H + → CO 2↑+ Mn 2+ + □
关于此反应的叙述正确的是：
A ．反应的还原剂是H 2C 2O 4
B ．该反应右边方框内的产物是OH －
C ．该反应电子转移总数是10e －
D ．配平该反应后，H +的系数是8
A B C D
16．下列离子方程式书写正确的是：
A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4OH －
= AlO 2－
+ 2H 2O
B ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应： Ba 2+ + 2OH －
+ 2H + + SO 4
-
2= BaSO 4↓+ 2H 2O
C ．少量的CO 2通入碳酸钠溶液中：CO 2 + CO 3-
2+ H 2O = 2HCO 3－
D ．Na 2S 溶液呈碱性：S
-
2+ 2H 2O = H 2S ↑+ 2OH －
17．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，
运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是：
A ．A 气体是NH 3，
B 气体是CO 2
B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生
反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有
关推断正确的是：
A ．该反应的化学方程式为：3X + 2Y 2Z
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时
间大于t 0
C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态
D ．若平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 19．常温下经测定某溶液中离子只有Na +、Ac －
、H +、OH －
四种，且离子浓度大小的排列顺
序为：c(Ac －
)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －
)。其可能的情形是：
A ．该溶液由pH=3的HAc 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．0.2mol/L 的HAc 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合
C ．在上述溶液中加入适量NaOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac －
)>c(Na +) >c(OH －
) >c(H +)
D ．该溶液由0.1mol/L 的HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成
气体A 加入食盐I II
IV A 通入足量气体B
悬浊液过滤
纯碱
干燥N 2
→尾气
澄清
20．将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生
反应：Ag 2SO 4(s)Ag 2O(s) + SO 3(g)，2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)，反应经过10
min 达到平衡，测得：C(SO 3) = 0.4mol/L ，C(SO 2) = 0.1mol/L 。则下列叙述中不正确的
是：
A ．容器里气体的密度为40g ·L 1
-
B ．SO 3的分解率为25％
C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--??=v
D ．化学反应速率34
2SO SO A g v v =
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，
不正确的是 (填序号)。
A ．用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体
B ．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C ．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L 的高锰酸钾溶液
D ．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO 3杂质
E ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F ．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G ．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H ．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I ． 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去
多余的部分。
22．（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反
（3酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程：。
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，
放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为
52.24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是。
（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是。该实验中发生的化学方程式为。
（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是。
23．（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。
根据上述资料与交流材料回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。 (2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H 2逸出，你认为是否有道理 ，理由是： 。
(3)戊注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl 2，因为CuCl 2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。 四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
NaClO 3
H 2O
稀H 2SO 4SO 2和空气
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
(1)1L溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是（用文字说明）。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
(a) Na2O2(b) Na2S (c)FeCl2(d)KI
(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。25．(12分) 表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是。
(2)碲的化合价可能有。
(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成并配平下列化学方程式：
____A12Te3 + ______ ( ) = ______ A1(OH)3↓+ ______H2Te↑
(6)已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_________________________________。
10
10)
c -(7)右图所示为氧族元素单质与H 2反应过程中的能量 变化示意图，其中a 、b 、c 、
d 分别表示氧族中某一元素 的单质，△H 为相同物质的量的单质与H 2反应的反应热。 则：b 代表 ，d 代表 (均写单质名称)。 26．（6分）水的电离平衡如右图所示。
(1)若A 点表示25℃时水的电离平衡状态， 当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B 点， 则此时水的离子积为 。
(2)将100℃时PH = 8的Ba(OH)2溶液与 PH = 5的盐酸混合，并保持100℃的恒温， 欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与 盐酸的体积比（写出计算主要过程）。
(3)已知A n B m 的离子积=c (A m+)n ?c (B n-)m ，若某
温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g ，其饱和溶液的密度为1g/mL ，其离子积为 。 五、（本题包括1小题，共10分） 27．（10分） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料 (1)1 mol 丙酮酸（
）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的
结构简式是 。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B ，由A 生成B 的化学反应方程式是：
。
(3)B 与甲醇在一定的条件下反应生成C ，写出B 生成C 的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
(4)C 是合成一种高分子材料的单体，写出C 合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。 六、（本题包括1小题，共10分）
考生．．注意：．．．28．．题为分叉题，分．．．．．．．A ．、．B ．两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．题计分．．．。 28．（A ）（10分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：
CH 2
CHR 1+CH 2
CHR 2
CH 2
CH 2+R 1CH CHR 2
又已知：①CH CH 2CH 2R +Cl 2
500 C
CH CH 2CHCl R +HCl ②F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料；I 的分子式为
C 9
O
CH 3
(
(1)C 4H 8属于烯烃的同分异构体有 种 ；
(2)请写出下列物质的结构简式：A ： ，I ： ； (3)请选择下列反应的反应类型：（填序号） 乙醇→B ： ；A+B →C ： 。
a 、加成
b 、取代
c 、酯化
d 、消去
(4)写出下列反应方程式：C →D ： (5)K 中的链节是 ；K 属于 (填线型或体型)结构。 (6)分子式为C 4H 8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C 5H 10有 种结构。 28．（B ）
试回答下列问题：
(1)请写出元素o 的基态原子电子排布式 ； (2)d 的氢化物的分子构型为 ;
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(4)由j 原子跟c
原子以
1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。
(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，则：该晶体的密度为 （用含有字母的式子表示）。
甲 乙 丙
2007年普通高等学校招生江门市模拟考试
化学科参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 说明：三至六题中，化学方程式中化学式错，或配平错，给0分；漏条件扣一半分） 三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分） ACFI （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分） 22．（12分） （3）NH 4+ + NO 2-
N 2↑+ 2H 2O （2分）
（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2 ：3，（2分）二氧化碳分子中碳、氧
原子个数之比为1 ：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分） （6）CO 和CO 2（2分）2C + Fe 2O 3
高温
2Fe + CO ↑+ CO 2↑（2分）
（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置，（2分） 23．（14分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分） （2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（4分）（每空2分）
（3）（4分）（每空2分）（其他答案合理也可给分）
4
或[CuCl2]-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq) 或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq)
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）4mol/L（1分），该溶液的密度（1分）；（2）b（1分）；
（3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 +2H2O + O2↑（2分）；2H2O2 = 2H2O + O2↑（2分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的PH（1分）；（5）a（1分）；
（6）BED（2分），重结晶（1分）。
25．(12分)
⑴ 113 ~ 452℃（1分）
⑵-2、+4、+6 （全对得1分，不全为0分）
⑶H2Te＞H2Se＞H2S；（1分）
⑷还原性(1分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se （2分）
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓+ 3H2Te↑
⑹H2S(g) = H2(g) + S(s)；△H = +112.2KJ/mol (2分)
⑺硒（1分）氧气(1分)
26．（6分）（1）1×10－12（1分）
（2）解：由（1）得，1000C时，K W=1.0 ×10-12
PH=8的Ba(OH)2溶液中，C(OH-)=10-4 mol/L
混合溶液的PH=7，表明在1000C时溶液显碱性，即OH-过量--------------（1分）
设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V 1、V 2，则：
10-4V 1－10-5V 2
=10-5 --------------------（1分） V 1 ＋ V 2
解得：V 1：V 2=2 ：9 ----------------------（1分） 答：Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为2 ：9。
（3）4×10－
3（2分）
五、（本题包括1小题，共10分） 27．（10分）
（1） OH
CHCOOH CH 3 （2分） （2）HOCH 2CH 2
COOH
CH 2
CHCOOH + H 2O
（2分）
（3）
CH 2CHCOOH + HOCH 3
CH 2CHCOOCH 3+ H 2O
（2分）酯化反应（1
分）
（4） CH 2
CH
3
n
CH 2
CH COOCH 3
n 催化剂
（2分） 加聚反应（1分） 六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：．．．．．28．．题为分叉题，分．．．．．．．A ．、．B ．两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．题计分．．．
。 28．（A ）（方程式2分，其余每空1分，10分）
（1）4
（2）CH CH CH 3CH 3 CH 3COOCH 2CH 3COOCH
CH 3COOCH 2 （3）d; b
（4）CH 3
CH CH 2+ Cl 2
500 C
CH 2CH CH 2Cl
+ HCl
（5）CH 2
CH 3
， 线型
（6）3
（28）、（B ）(共10分)
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 （1分） (2) 三角锥形 （1分 ） (3) Si （1分） 2 （1分）
(4) SiC（或jc，或前者）（1分）
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔点更高。(2分)
(5)
M
42d3N A
(3分)
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）
高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
2018广东高考化学大纲【最新公布】 在高考中化学占的分数比重是非常的大的，很多的高三考生都是非常的关心2018广东高考化学大纲，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗
至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：
年广东省高考化学模拟试题
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2008年广东省高考化学模拟试题 本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 M－24 Al－27 S －32 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．选项符合题意）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是 A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子 D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A．4种B．3种C．2种D．1种 3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、 ③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A．重水B．溴水C．铁水D．水晶 4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成； ②待试管冷却后，加水使固体全部溶解； ③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减 少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断，该晶体是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书https://www.doczj.com/doc/724830937.html, 第3章立体化学 习题3-1请用球棍模型画出下列化合物的立体结构。 解： 习题3-2请用伞形式、锯架式和Newman 式画出丙烷的极限构象。 解：
习题3-3用锯架式画出下列分子的优势构象式： (i)异丁烷(ii)新戊烷(iii)3-甲基戊烷(iv)2，4-二甲基己烷解： 习题3-4用Newman式画出下列分子的优势构象式： (i)2-氟乙醇(ii)2-羟基乙醛 解：
习题3-5用伞形式画出(2R，3S)-3-甲基-1，4-二氯-2-丁醇的优势构象式(只考虑C2-C3键的旋转)。 解： 习题3-6画出以异丁烷分子中某根C-C键为轴旋转360°时各种构象的势能关系图。 解：由丁烷重叠型的能垒为14.6kJ·mol－1，可知，异丁烷的重叠型 的能垒也为14.6kJ·mol－1。故以某根C—C键为轴旋转360°时各构象的势能关系图如图3-1所示： 图3-1 习题3-7请分析：环丙烷内能升高是由哪几种因素造成的？
解：（1）环丙烷中C—C—C的键角不能保持正常的109°，故环内存在角张力。 （2）环内六个氢原子都为重叠型，且氢原子间距小于两个原子的范德华半径之和，故存在斥力。 （3）轨道没有按轴向重叠，导致键长缩短，斥力增大。 以上因素都使环丙烷内能升高。 习题3-8写出下列化合物椅型构象的一对构象转换体，计算直键取代与平键取代的平衡常数K及百分含量(25℃)。 (i)乙基环己烷(ii)溴代环己烷(iii)环己醇 解： 查表知，乙基在环己烷中直键取代与平键取代构象的势能差为－7.5kJ·mol－1，故， 查表知，溴在环己烷中直键取代与平键取代构象的势能差为－1.7kJ·mol－1，同理，可计算
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθ c p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单选题（本大题共16小题，共44.0分） 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之 美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相 关说法正确的是() A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是() A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”， 实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是() A. 月壤中含有的?3He，其质子数为3 B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型 分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为() A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是() A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是() 选项劳动项目化学知识 A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性 C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染 D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂 表面的物种用?标注)。有关该过程的叙述错误的是()
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A ．除去Cl 2中含有的少量HCl B ．制取少量纯净的CO 2气体 C ．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层 D ．蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体 2．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++ B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=?+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合： 3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑ 3．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3 ④Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A ．①＝④＞③＝② B ．①＝④＞③＞② C ．①＞④＞③＞② D ．④＞①＞ ③＞② 4．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A ．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B ．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
§9 醇、酚、醚
简单含氧化合物
§9.1 醇、酚、醚的分类及命名
1、醇的分类：
A.按分子内所含羟基的个数分类 a.一元醇 b.二元醇 c.多元醇
CH3OH 甲醇 H2C
OH
CH2
OH
CH2CHCH2
OH OH OH
CH3CH2OH 乙醇
乙二醇 OH-
丙三醇（甘油）
CH2OH
CH3CHO + HCHO (过量)
HOH2C
C
CH2OH
CH2OH
季戊四醇
B.按羟基所连的碳分类
主要用于一元醇的细分 a. 1°（伯）醇 b. 2°（仲）醇 c. 3°（叔）醇 羟基所连的碳为伯碳 羟基所连的碳为仲碳 羟基所连的碳为叔碳
如：
CH3CH2CH2OH CH3CHCH3 OH CH3 CH3C OH CH3
1
o
2o
3o
2、酚的分类：
A. 单酚－－分子中只含一个酚羟基
OH OH OH CHO OH COOH
B.多酚－－分子中含两个或两个以上酚羟基
OH OH
CH3
HO
OH
OH HO
OH
3、醚的分类：
?
?
A.（简）单醚－O两侧连两个相同的烃基 CH3CH2OCH2CH3 CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 B. 混（合）醚－O两侧连两个不同的烃基
CH3 OCH2CH3 CH3 CH3OC CH3
CH3OCH2CH3
广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 的同分异构体只有d和p两种 、d、p的二氯代物均只有三种 、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 的简单氢化物的热稳定性比W强 的简单离子与X的具有相同的电子层结构 与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
2020年广东省高考理综化学模拟试题注意事项：考试时间 50分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 8．阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。下列说法或表示中不正确的是 A A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2 D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 9．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表 ) A. 8种 B. 9种 C. 多于9种 D. 7 种 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
2011年广东化学试题 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确 ．．．的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
广东省2020-2021年高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题： (共7题；共18分) 1. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（） A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA B . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA C . 20g D2O中含有的质子数目为10NA D . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA 3. （2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（） A . 乙烷 B . 丙烷
C . 2﹣甲基丙烷（CH3）3CH D . 2，2﹣二甲基丙烷（CH3）4C 4. （5分） (2017高三上·汕头期中) 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物． 已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题： （1）①中反应的化学方程式为________． （2）化合物I的化学式为________． （3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）． （4） E在I中燃烧观察到的现象是________． 5. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为 A . B . C . D .
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
xx年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学 第I卷（选择题共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 符合题意） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项 ．．．．．． 1、下列各组物质中，互为同位素的是 A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 2、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO的说法不正确 ．．．的是 A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一 C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数 3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 4、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在 形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向 容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B、20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 7、分子为C4H9Cl的同分异构体有 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 8、下列叙述正确的是 A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 9、一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩 小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 选项符合题意。若二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个 ．．．．．．正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色