密云县2013年初三第二次综合检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14,Cl-35.5, Na-23, Mg-24 ,Fe-56,Ca-40,Zn-65 一、选择题(以下各小题四个选项中只有一个正确选项,本题包含25道小题,共25分) 1．下列现象中，属于化学变化的是 A ．饼干放在空气中变软
B ．白酒敞口放置一段时间减少了
C ．森林里堆积的落叶发生自燃
D ．寒冷的冬天，玻璃窗上出现一层冰花
2．地壳中含量最多的元素是
A ．氧
B ．硅
C ．铝
D ．铁
3．下列气体中，能使带火星的木条复燃的气体是
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.水蒸气 4．下列食物中，主要为人体提供糖类的是
A ．蔬菜
B ．牛奶
C ．面包
D ．羊肉
5．垃圾分类从我做起，废报纸属于
A ．可回收物
B ．有害垃圾
C ．厨余垃圾
D ．其他垃圾 考生 须知 1.本试卷共8页，包括四道大题（35个小题），满分80分。考试时间100分钟。 2.请在试卷和答题卡．．．．．．上相应位置准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.选择题（1-25题）答案请用2B ．．铅笔．．填涂在答题卡相应的位置上，非选择题（26-35题）请用黑色．．字迹签字笔．．．．．在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将试卷、答题卡一并交回。
6．以下做法与“资源节约型、环境友好型社会”不相符．．．的是 A ．减少使用一次性木筷
B ．将废弃的稻草或垃圾就地焚烧
C ．积极开发和利用太阳能、风能和核能等能源
D ．节日限制燃放烟花爆竹
7．下列方法中，一般不．能．
用于净化水的是 A.吸附 B.蒸馏 C.搅拌 D.过滤
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油B．海水C．可口可乐D．蒸馏水
9．化肥在农业生产中起着重要作用，下列物质中属于复合肥料的是
A．KNO3B．NH4Cl C．CO (NH2)2D．Ca(H2PO4)2
10．下列金属元素活动性最强的是
A．银 B．汞 C．镁 D．锌
11．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的信息如图所示
下列有关铈的说法正确的是
A．元素符号为Ce B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.1g D．原子核内中子数为58
12．下列符号表示2个氢分子的是
A. H2
B. 2H+
C. 2H2
D. 2H
13．不同种元素的本质区别是
A．相对原子质量不同B．质子数不同
C．核外电子数不同D．中子数不同
14. 液晶电视制造过程中会用到三氟化氮(NF3) ，已知NF3中氮元素为+3价，则氟元素的化合价是
A．-3 B．-1 C．0 D．+1
15．下列实验操作中，正确的是[来源:Z|xx|https://www.doczj.com/doc/782706276.html,]
A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体
16．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺。其原理是
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
17．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用主要是
A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的酸碱度
C．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室
18．非吸烟者往往会因别人吸烟而被动吸烟，这是因为
A．分子在不停运动B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小D．分子的体积很小
19．下列溶液中，pH最小的是
A.使酚酞试液变红的溶液
B.使石蕊试液变红的溶液
C.使石蕊试液变蓝的溶液
D.pH等于7的溶液
20．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下表中完全正确的一组是
A 物质的性质与用途
B 安全常识
N2性质稳定——填充食品袋防腐O2支持燃料——可作火箭燃料
干冰升华吸热——可用于人工降雨煤气中毒——由二氧化碳引起
煤矿瓦斯爆炸——由一氧化碳引起假盐中毒——由NaNO2引起
C 日常生活经验
D 元素与人体健康
除去餐具上的油渍—用洗涤灵乳化 鉴别羊毛、涤纶—点燃嗅闻气味 菜刀防锈——涂食用油
缺碘—易甲状腺肿大 缺铁—易引起夜盲症
缺钙—易骨质疏松或得佝偻病
21．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸来源学科网ZXXK]
22． NH 3是一种碱性气体，下列干燥剂不能．．用于干燥NH 3的是 A ．固体氢氧化钠 B ．浓硫酸 C ．生石灰 D. 氯化钙 23．取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误．．
的是 A ．①说明酸溶液可以使石蕊变红
B ．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质
C ．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥作用
D ．②③④对比说明二氧化碳能和水反应
实验 ①喷洒稀盐酸
②喷洒水 ③放入干燥CO 2中 ④喷水后放入CO 2中
花的颜色
红色
紫色
紫色
红色
24．实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加入少量的二氧化锰），分别制取氧气，数据分析如右图所示，其中氯酸钾发生反应的化学方程式为：[来源:Z&xx&https://www.doczj.com/doc/782706276.html,]
2KClO 3加热
2KCl + 3O 2↑
依据图示信息所得出的分析正确的是
A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C. 加入少量的二氧化锰可使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 反应时间较长的是高锰酸钾
25．现有Mg 和Fe 粉末混合物共8g ，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g ，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为
A ．17.4克
B ．19.6克
C ．27.2克
D ．27.6克 二、填空题（共5道小题，共30分）
26．（6分）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加。
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 ：
①CO ②CO 2 ③SO 2 ④NO 2
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。汽油燃烧产生的颗粒物主要是碳，这是汽油 （填“完全”或“不完全”）燃烧产生的。
（3）①传统的化石燃料包括石油、 和天然气，它们的组成都含有碳元素。为减少温
室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。 ②目前世界上最理想的燃料是 ；（填序号）
A ．天然气
B ．氢气
C ．酒精
D ．汽油[来源:https://www.doczj.com/doc/782706276.html,]
③经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH 3中氮元素和氢元素的质量比为 。将NH 3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH 3+3O 26H 2O + 。
27．（6分）有关电解水的实验研究如下：
（1）图一是电解水的实验装置，电源A 端是 极，试管d 中的气体是 ，此反应的化学方程式为 。
（2） 图二是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是 。（填写图示序号）
图一
图二
（3） 此实验可以得出如下结论：Ⅰ.水是由 组成的；Ⅱ. 。 28．（6分）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （填字母，下同）。
（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是 （填序号）。
A.钢铁外壳
B.汽车玻璃
C.橡胶轮胎
D.羊毛坐垫
（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe 2O 3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 。 （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 。 （5）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。 A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、5.6 g 铁与足量的稀盐酸反应
C ．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3
D ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
c
b a C
D
29.（7分）右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，回答以下问题。 （1） 20℃时，氯化钾的溶解度是 g 。
（2）40℃时，100g 水中加入100g 硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 。（结果保留1位小数）
（3）为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学分别向A 、B 两个烧杯中注
入100克、60℃的水，再加入m 克的待测物质，充分溶解后，观察到A 烧杯中的固体完全溶解，B 烧杯中仍有固体未溶解。则A 烧杯中的固体是 。设计此实验的依据是： ，m 的取值范围是： 。（此空为2分）
30．（5分）A 、B 、D 、E 是初中化学常见物质，分别由C 、H 、O 、S 、Na 、Ca 、Fe 等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如下图所示，其中D 为一种生命活动不可或缺的无色液体。
（1）D 的化学式为 。
（2）若A 与B 的反应为化合反应，E 生成D 的同时还可看到溶液由澄清变浑浊，则E 生成D 的化学方程式为 。
（3）若A 与B 的反应为置换反应，且D 在一定条件下还可以生成E ，则E 生成D 的化学方程式为 。
（4）若A 与B 的反应为复分解反应，且E 又通过中和反应生成D ，写出A 和B 反应的化学方程式 ；E 生成D 的化学方程式 。 三、实验题 （本题共包含3道小题，共19分） 31．（6分）根据下图中所示装置回答下列问题：
（1）请你写出相应的仪器名称：a _________
（2）上述能够实现气体发生和收集的装置是_____（填字母），该装置中制取气体的化学方程式是_______________，该气体的验满方法为_____________。
（3）C 发生装置内的反应物也可以适用于A 中的发生装置，主要考虑的因素是_______。（填写正确选项的序号）
①反应是否需要加热 ②反应物的密度 ③反应物是固体还是液体 ④反应物的纯度 （4）可用右图装置收集并测量氧气的体积，
溶
解
度
（g/100g
水
）
装置的连接顺序是：制备装置→b→c→d，
装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在右图中画出
．．。
32．（7分）过氧化钙（C aO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。（1）【制备CaO2】
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。Ca(OH)2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2·8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水。写出以上变化的总反应的化学方程式为：_______ ___。（2）【验证CaO2的性质】
猜想:由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
实验探究: 选用右图装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气
体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶
液置于试管中，充分振荡后再滴入 (填写一种试剂
的名称)试液，观察到，说明小玲的猜想
是正确的。
（3）【测定CaO2纯度】
CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两
边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差_______，说明气密
性良好。
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐
渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗
___________（填“上提”或“下移”）。
③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气
管读数为24.50 ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）。则样品中CaO2
的质量分数为________。（最终结果保留整数）
④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段
时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
w n
m 2)
（9-
=错误！未找到引用源。
×100%。此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是___________。33．（6分）小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一[提出猜想]菠菜与豆腐等含钙的食物同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实验步骤实验现象实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～
3min，取l～2mL滤液于试管中，
并滴加少量溶液．
产生白色沉淀有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量沉淀部分溶解，且产生气被溶解的沉淀一定
醋酸泡不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她设计如下实验进一步探究：实验步骤实验现象实验结论
③将步骤②产生的气体通入
中[来源:学科网]产生的气体是；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是。
四、计算题（本题包含2道小题，共6分，最终结果保留一位小数）
34．（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。
化学方程式为CCl4+4Na======C(金刚石)+4NaCl。
这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。35．（3分）欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：
空烧杯的质量实验前样品和烧杯的
总质量
加入稀盐酸的质量
反应后烧杯和剩余物的
总质量
100.2g 112.2g 50g 157.8g （1）求样品中碳酸钠的质量分数
（2）求所得溶液的质量分数
密云县2013年初三第二次综合检测
化学答案
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C C A A C D A C A C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
B
A
D
C
A
B
C
D
B
D
B
C
二、填空题
26.（6分）每空1分
（1）①③④ ；（2）不完全；（3）①煤 ②B ③ 14:3 2N 2（写成N 4或4N 均不给分） 27. （6分）每空1分
（1）正极（+）; 氢气（H 2） ；2H 2O 通电
2H 2 ↑+O 2 ↑
(2) bca （3）H,O ；元素的种类在化学变化前后不变（合理即给分）
28. （6分）
（1）B （2）A （3）Fe 2O 3+6HCl = 3H 2O + 2FeCl 3 Fe+2 HCl= FeCl 2+H 2↑
（4）3CO+ Fe 2O 3 高温
2Fe + 3CO 2 (5) BD 29．（7分）（1）30 ；（2）饱和，37.5%
（3）A 是硝酸钾，因为60℃是硝酸钾和氯化钾的溶解度不同，m 的取值范围是40 (2) CO 2+Ca (OH)2 = CaCO 3↓+H 2O （3）2H 2+O 2点燃 2H 20 （4）Na 2CO 3+Ca(OH)2 == Ca CO 3↓+ 2NaOH ; 2NaOH+H 2SO 4==Na 2 SO 4+2H 2O 三、实验题 31.（6分）每空1分 （1）①长颈漏斗； （2）C ，2H 202二氧化锰 2H 20+ O 2↑ ,带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则证明已满 （3）①③ （4）见右图，主要画bc 和量筒不连接也可以 32．（7分）每空1分 (1) Ca(OH)2+H 2O 2加热 CaO 2+ 2H 2O （2）酚酞 ，变红 （3）①不变 ②下移 ③72% ④ 因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水 33．（6分）每空1分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min ，取l ～2mL 滤液于试管中，并 滴加少量 澄清的石灰水（或氯化钙） 产生白色沉淀 有草酸钙生成 溶液． ②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸沉淀部分溶解，且产生 气泡 被溶解的沉淀一定不是 草酸钙实验步骤实验现象实验结论 ③将步骤②产生的气体通入 澄清的石灰水中石灰水变浑浊 产生的气体是 CO2；步骤②被 溶解的沉淀是碳酸钙 目的是：将菠菜中的草酸溶出一部分，减少对人体不良影响。 四、计算题 34.（3分）解设答------------1分 比例方程----------1分 结果9.2g-------------1分 35．（3分）88.3% ，22.7%
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