专题：有机化学
第七讲重要的有机实验
北京四中：叶长军
一、有机物的分离提纯
分离提纯的原则：首先应分析，然后选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中一引入新的杂质；尽量不减少
被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要
复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方
法简便易行等原则。
常见物质分离提纯的方法：
①固——固混合分离型：
②固——液混合分离型：
③液——液混合分离型：
④气——气混合分离型：
运用的化学方式有：
1.蒸馏：利用混合物中各种成分沸点不同(30℃)而使其分离的方法。常
用于分离提纯液态有机物。如石油的分馏。(有机物的热稳定
性强,沸点相差较大)
蒸馏操作应注意的问题
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
2.萃取
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的
方法。
主要仪器：分液漏斗
萃取剂选取：
（1）
（2）
（3）
常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直镏汽油
萃取实验过程中要注意的问题：
（1）分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；
（2）分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；
（3）上层液体从分液漏斗的上口倒出。
3.重结晶
将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出
晶体，得到更加纯净的晶体的方法
选择溶剂的条件：
（1）；
（2）。
下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）酒精（水）（2）乙酸乙酯（乙酸）
（3）甲烷（乙烯）（4）NaCl（泥沙）
（HCl）
（5）水（溴）（6）CO
2
二、有机物的性质实验
注意：实验的除杂和实验的关键
1、甲烷与氯气的反应
放在光亮处的量筒:
颜色:
水面:
量筒壁：
结论：
2、乙烯的制备：
反应方程式：
实验装置：
思考题：
酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
浓硫酸的作用是什么？
放入几片碎瓷片作用是什么？
为何使液体温度迅速升到170℃？
温度计的位置？
有何杂质气体？如何除去？
混合液颜色如何变化？为什么？
实验注意事项
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水；170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化
3、乙炔的制备：
电石主要成分是，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质。
注意事项:
（1）为获得平稳气流,可用饱和食盐水代替水,同时用分液漏斗,以控制流速。
（2）该反应不能用启普发生器 .
（3）为防止Ca(OH)
2
泡沫堵塞导管,应在导管口下端塞入一团棉花.
（4）因制得的乙炔中混有H
2S,PH
3
气体带有难闻的臭味,常用CuSO
4
溶
液除去杂质气体。
制取乙炔，观察并小结乙炔的物理性质
原理—原料—装置—制取—除杂—收集
4. 苯的取代反应
问题
设计实验装置制溴苯
证明该反应是取代反应
反应温度： 50~60 o C，水浴加热
5、溴乙烷
1）怎样证明溴乙烷里的Br元素？
设计实验，验证溴乙烷和水的反应。
?测定红外光谱或核磁共振氢谱，检验乙醇；
?向溴乙烷中加AgNO
3
水溶液；加热；
?向溴乙烷中加NaOH水溶液，再加AgNO
3
水溶液；
?上述溶液先用HNO
3酸化，再加AgNO
3
水溶液；
取一支试管，加入约2mL溴乙烷和2mL氢氧化钠的乙醇溶液，按下图连接，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象。
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改进图
6、乙醇的实验：催化氧化
（1）取3~5 mL乙醇
（2）铜丝烧至红热，插入乙醇中
（3）反复2~3次，观察现象，小心闻试管中液体产生的气味
（4）铜丝在酒精灯外焰和内焰灼烧时的状态有什么不同？
反应方程式：
总结：条件不同，氧化产物不同！
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有哪些？
7、苯酚
取浓溴水溶液 2 mL ，滴加少量的苯酚溶液， 观察实验现象
反应方程式： 该实验非常灵敏，常用于苯酚的定性和定量测定 8、乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a 、银镜反应
AgNO 3 + NH 3·H 2O= AgOH+2NH 3·H 2O= CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH →
关于银镜反应实验的思考
(1)本实验为什么需要用洁净的试管？
(2)银氨溶液怎样配制？银氨溶液的酸碱性如何？ (3)银氨溶液一定要现配现用吗？ (4) 银镜反应中,采用什么方式来加热？ (5)做完银镜反应的试管,应该如何清洗？
b 、乙醛与新制氢氧化铜的反应
关于乙醛与新制氢氧化铜的反应实验的思考
溶液的用量如何 ?
（1）配制Fehling试剂时,NaOH和CuSO
4
（2）Cu(OH)
为什么一定要新制的,久置会怎样?
2
（3）本实验中,采用什么方式来加热?
（4）出现什么样的现象,才能证明醛基的存在?
c、醇醛树脂制备
9. 乙酸的酸性
根据强酸制弱酸的原理证明酸性：
乙酸 > 碳酸 > 苯酚
10、探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。
取3支大小相同的试管，在试管壁上贴上毫米刻度纸，分别向其中加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4、5 mL 蒸馏水、5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液（滴几滴酚酞），再分别加入5d乙酸乙酯。
将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记下反应温度。每隔1min记录一下酯层的高度，以确定水解反应的速率。最后闻气味确定反应的程度。
11、蔗糖麦芽糖：
化学性质：
蔗糖：还原性
麦芽糖：还原性
蔗糖水解的化学方程式：
【例题讲解】：
例1．下列实验操作与实验目的相对应的是
例2．下列说法正确的是
A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，再加入AgNO 3溶液后产生沉淀，则可检验C 2H 5Br 中含Br 元素
D ．C 2H 5Br 与NaOH 的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯
例3.工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂
肪酸钠析出，这一过程被称为
A ．蒸馏
B ．盐析
C ．过滤
D ．吸附
例4．下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A ．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B ．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C ．做过银镜反应后的试管，用氨水洗涤 D ．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤
例5．下列各组中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液
D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
《有机化合物的命名》导学案 1.了解烃基的概念及简单烃基的书写。 2.通过观察、讨论，探究系统命名法的一般步骤及规则，能灵活地对烷、烯、炔烃进行命名。 3.培养仔细观察、善于归纳总结的学习习惯与团队合作精神。 （一）烷烃的命名 1.烃基 烃分子失去一个① 所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子所剩的原子团叫② 。如：甲基③ ，乙基④ 。烷基组成的通式为⑤ 。 2.习惯命名法 （1）碳原子数在十以内的,从一到十依次用⑥ 来表示。如C 6H 14叫⑦ 。 （2）碳原子数在十以上的用⑧ 表示。如C 15H 32叫⑨ 。 （3）区别同一种烷烃的同分异构体时,在某烷(碳原子数)前面加⑩ 。 3.系统命名法 （二）烯烃和炔烃的命名 1.习惯命名法 选主链 选定分子中○11 的碳链为主链,按主链中○12 数目称作“某烷” 。 编序号 选主链中离支链○13 的一端为起点,用○14 依次给主链上的各个碳原子编号定位,以确定支链在主链中的位置。 写名称 将○15 的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明 它在主链上的○16 ,并在数字与名称之间用○17 隔开。如果主链 上有相同的支链,可以将支链合并，用○18 表示支链的个数。两个 表示支链位置的阿拉伯数字之间需用○19 隔开。如果主链上有几个 不同的支链，把○20 的写在前面，○21 的写在后面。
直接根据碳原子数称“某烯”“某炔”，如CH2=CH2叫○21 ，CH CCH3叫○22 2.系统命名法 1.烷烃的同分异构体随着碳原子数目的增多而增多，并且烃基数目也增多。你能写出丙烷（CH3CH2CH3）分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式吗？并尝试 用习惯命名法对其命名。 2. 用系统命名法给有机物命名时,名称中的天干对应的数字与分子中的碳原子数 目一定相等吗? 3. 系统命名法的名称中阿拉伯数字表示什么?汉字的数字表示什么? 选主链 将○23的最长碳链作为主链，称为○24“”或“”。 编序号 从距离双键或三键○25的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 写名称用 ○26标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号 ○27的数字）。用○28等表示双键或三键的个数。
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。 ２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 １9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.
高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；
④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应 （1）定义： 通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.
课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于
新课标?咼考式复习全方位指导 化学选修5 目录第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法本章小结第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃第2 课时炔 第二节芳香烃 第三节卤代烃 本章小结 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 本章小结 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 本章小结 第五章进入合成有机咼分子化合物的时代 第一节合成咼分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的咼分子材料 第三节功能咼分子材料 本章小结
第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 1在已发现或人工合成的两千多万种物质中，大部分是含碳元素的有机化合物，那么这么多的有机化合 物是如何分类的呢？ 0 0 I II 2. 乙酸(CH$—C —0H )和甲酸甲酯(H —C —O^CHj )的分子式都是C2H4O2,二者的性质是否相同? 大多数含碳元素的化合物 CO 、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物归为无机物 有机物的概念： 有机物的特点 种类繁多、反应慢、副反应多、大多数能燃烧 【自学导引】 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类; 机化合物特性的特定原子团来分类。 一、按碳的骨架分类 ［轉获化合物(如疋比) 二、按官能团分类 1. 烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物。烃的衍生 物的定义只是针对结构而言，并非一定是烃衍变而来的。 2?官能团是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。 乙烯的官能团为 ___________________ ,乙醇的官能团为 ____________________ ,乙酸的官能团为 __________________ 氯甲烷的官能团为 _________________________ 。 3?有机物的主要类别、官能团和典型代表物 3 ?有机物的主要类别、官能团和典型代表物 二是按照反映有 疽机化合物-: 歼狀化冷物
高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
12 有机化学基础 1．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 2．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 4．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 5．了解烃类物质、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 6．掌握常见的有机反应类型。 7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 Ⅰ．客观题 (1)考查有机物同分异构体的数目判断。 (2)以陌生有机物为背景，考查碳原子的成键特征、有机反应类型、官能团的结构与性质之间的关系。 (3)考查有机物的检验、提纯和分离。 (4)考查有机物的命名。 Ⅱ．主观题 该部分内容的命题设计常以新医药、新材料的合成为载体，以有机物合成与推断综合题呈现，考查内容主要有以下几个方面： (1)有机物官能团的结构、性质以及相互转化。 (2)同分异构体的书写或数目判断、有机反应类型的判断。 (3)有机物结构简式、有机方程式的书写等。 (4)依据题设要求，设计有机物的简单合成路线和流程。 一、有机物的组成、结构和性质 1．常见官能团的特征反应 (1)能发生加成反应的有机物通常含有、、—CHO或苯环，其中—CHO和苯环一般只能与H2发生加成反应。
(2)能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有—CHO。 (3)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊溶液变红的有机物必含有—COOH。 (4)能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃等。 (5)能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯(油脂)、糖或蛋白质等。 (6)遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 (7)能发生连续氧化的有机物是伯醇或烯烃。 2．常用的同分异构体的推断方法 (1)由烃基的异构体数推断。 判断只有一种官能团的有机物的同分异构体的种数时，根据烃基的异构体数判断较为快捷。如判断丁醇的同分异构体时，根据组成丁醇可写成C4H9—OH，由于丁基有4种结构，故丁醇有4种同分异构体。 (2)由等效氢原子推断。 碳链上有几种不同的氢原子，其一元取代物就有几种同分异构体。一般判断原则：①同一种碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。 (3)用替换法推断。 如一个碳碳双键可以用环替换；碳氧双键可以用碳碳双键替换并将氧原子移到他处；又如碳碳三键相当于两个碳碳双键，也相当于两个环。不同原子间也可以替换，如二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯C6H2Cl4也有3种同分异构体。 (4)用定一移一法推断。 对于二元取代物同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置，再改变另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目。 二、有机物的推断 有机物推断题的突破方法 1．根据反应条件推断某一反应的反应物或生成物，如反应条件为“NaOH的醇溶液，加热”，则反应物必是含卤原子的有机物，生成物中肯定含不饱和键。 2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团。 3．以特征产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置。 (1)醇的氧化产物与结构的关系。 (2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。 (3)由取代产物的种数或氢原子环境可确定碳架结构。有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明此有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种数或氢原子环境联想到此有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业
课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正
12醛类 基础知识 1、乙醛的物理性质 色、具有气味的液体；挥发；密度比水，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。 2、乙醛分子结构 分子式；结构式；结构简式；官能团名称； 官能团结构简式。 3、乙醛的化学性质 （1）、还原反应（与氢气加成反应） 反应方程式：； （2）、氧化反应 ①燃烧（反应方程式）； ②催化氧化生成乙酸（反应方程式）。 ③乙醛与银氨溶液的反应 银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入2%AgNO3溶液，边振荡边加入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解为止。 反应的化学方程式：； 。 银镜反应：在制得的银氨溶液中加入3—5滴乙醛溶液，振荡后放在水浴中静置加热，观察银镜。 反应的化学方程式：。 ④乙醛与新制的Cu(OH)2反应 实验：取约2mLNaOH溶液置于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，观察现象，再滴加3—5滴乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热，观察现象： 反应的化学方程式， 4、醛类 （1）、定义：； (2)、醛的分类 ①醛基的数目：； ②烃基是否饱和； ③烃基是脂肪烃基还是芳香烃基：； 3、饱和一元醛的通式：。 4、醛的物理性质（与醇类相似） 5、醛的化学性质（与乙醛相似）以R—CHO为例书写下列方程式 ⑴还原反应：； ⑵氧化反应 ①催化氧化：； ②与银氨溶液反应； ③与新制Cu(OH)2悬浊液反应； 二、几种重要的醛 1、甲醛：分子式；结构式；结构简式；分子的空间构型是；俗称；35%—40%的甲醛水溶液俗称，它具有良好的效果； 甲醛的用途有。 2、乙二醛：分子式为；结构简式为； 乙二醛与银氨溶液及新制Cu(OH)2反应的化学方程式: 二、酮类 官能团名称为；官能团结构简式为；最简单的酮类物质的的结构简式 为；推断饱和的一元酮的通式；与相同碳原子的一元醛的关 系。 巩固练习 1．下列配制银氨溶液的操作中正确的是（） A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量的浓氨水，振荡，混合均匀 B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量 C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量 D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡， 2．下列反应中有机物被还原的是 ( ) A.乙醛发生银镜反应 B.乙醛转化成乙醇 C.工业上用乙醛制乙酸 D.乙醛与新制氢氧化铜反应 3.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管 中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是 A、NaOH不够量 B、CuSO4不够量 C、乙醛溶液太少 D、加热时间不够 4．下列物质中，既可被氧化又可被还原的是（） A．乙醛 B．乙醇 C．苯酚 D．乙烷 5．做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用（） A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 6．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，加氢还原C生成B，则3种物质是（） A.A是CH2==CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH B.A是CH3CHO，B是CH2==CH2，C是CH3CH2OH C.A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO D.A是CH3CH2OH，B是CH3CH3，C是CH≡CH 7．橙花醛是一种香料，结构简式为：( CH3)2C==CHCH2C(CH3)==CHCHO 下列说法正确的是（） A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应 C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物 8．下列物质能发生银镜反应的是（） A．CH3COCH3 B．CH3CH2OH C．C6H5OH D．CH2OH（CHOH）4CHO 9．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( ) ①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原 A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤ 10．下列叙述中，不正确的是（） A．在氧气中燃烧生成CO2和水的有机物的组成里一定含氧元素 B．能发生银镜反应的有机物必然是醛类物质 C．醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．乙醛能发生银镜反应，表现出乙醛有还原性 11．关于甲醛的下列说法中错误的是 A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水 B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin） D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可用来浸泡海产品等 12．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( ) A.可使溴水和KMnO4溶液褪色 B.与足量的H2加成生成丙醛 1
一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正
实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应 （1）定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水； 注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚； 注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。 （3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应 （1）定义： 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； 实用标准 文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明： 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2
《有机化学基础》专题1、专题2单元检测 一．选择题（只有一个选项符合题意，分15小题，每小题2分，共30分） 1．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于 A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．芳香烃 2．下列关于科学家及相关事实错误的是 A ．德国维勒：第一次用无机物合成有机物 B ．瑞典贝采利乌斯：提出有机化学概念 C ．德国李比希：提出基团理论 D ．美国科里：运用同位素示踪法研究反应历程 3．目前对化合物种类最多的族和元素种类最多的族的说法，你认为正确的是 A ．分别是IV A 和IA 族 B ．分别是VIA 族和IA 族 C ．分别是IV A 和IIIB 族 D ．分别是VIA 族和IIIB 族 4．下列不属于有机物的是 A ． B ． S=C=S C ． CCl 4 D ． 5．用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量 钠反应，各元素的转化结果正确的是 A ．碳元素转化为NaCN B ．氯元素转化为高氯酸钠 C ．溴元素转化为溴化钠 D ．硫元素转化为硫酸钠 6．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是 （ ） A ．（3m+n ）mol B ． C ．(3m+n+2p)mol D ． 7．某有机物在足量O 2中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O ，且的物质的量之比为1∶2，下 列关于该有机物的推断正确的是： A ．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素 B ．该有机物可能是不饱和烃 C ．该有机物一定是饱和烃 D ．该有机物可能是甲醇 8．某一元醇的化学式为C 6H 14O ，已知其分子中有二个—CH 3、三个—CH 2—、一个， 此一元醇可能的结构有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 9．从烷烃(C n H 2n ＋2)，烯烃(C n H 2n )，二烯烃(C n H 2n －2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分 子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y ，其中所含双键数目为： A ．y/2 B ．(y －x)/2 C ．(y ＋2－x)/2 D ．(2x ＋2－y)/2 10．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质 量百分含量为 A ．15.6% B ．26.7% C ．30% D ．无法确定 11．下列有机物在H-NMR 上只给出一组峰的是 A ．HCHO B ．CH 3OH C ．HCOOH D ．CH 3COOCH 3 11．某烃结构式如下：－C≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是: A ． 所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上 D ．所有氢原子可能在同一平面上 12．有机物 正确的命名是 A ．3，4，4－三甲基己烷 B ．3，3，4－三甲基己烷 C ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D ．2，3，3－三甲基己烷 mol )3225(p n m -+mol )225(n m +—C — O OH HO
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：