第11章认识碳氢化合物的多样性
11.1碳氢化合物的宝库——石油（第一课时）
一、填空题
1．有机物的概念：有机物都是含有________元素的化合物。
2．有机物的特点（与无机物比较）：
（1）种类__________；
（2）________溶于水，________溶于有机溶剂；
（3）容易__________，容易分解；绝大多数熔点__________；
（4）绝大部分____________电解质（选填“是”或“非”）；
（5）有机物所起的化学反应比较_______________，反应速率一般比较__________。3．石油呈________色，_______溶于水，比水________，其主要含有______________元素主要是由各种________________________________组成的混合物。
二、选择题
4．科学家人工合成的第一种有机物是（）A．酒精B．醋酸C．尿素D．葡萄糖
5．决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（）A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
B．碳原子有四个价电子可与其它原子形成四个共价键
C．组成有机物的元素种类较多
D．碳原子间可以有多种的排列方式
6．下列元素中，形成化合物的种类和数量最多的是（）A．硫B．氮C．碳D．氧
7．下列物质中属于有机物的是①尿素②酒精③碳酸钠④二氧化碳⑤醋酸（）A．①②③B．①④⑤C．②③④D．①②⑤
8．下列属于化学变化的是（）
A．干馏B．蒸馏C．分馏D．裂化
9．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是（）A．汽油B．煤油C．柴油D．燃料油
10．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（）A．氢气B．一氧化碳C．酒精D．碳氢化合物
11．关于石油组成的下列叙述中正确的是（）
A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物
B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素
C．石油是液态物质，只含液态烃
D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃
12．关于石油的炼制的说法正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化的过程
B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来
C．石油经过分馏、裂化等工序后即能得到纯净物
D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
三、实验题
13．石油通过分馏可以得到不同的石油产品，
如溶剂油、汽油、石蜡等，这些石油产品均
（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点。在
实验室中可以通过右图装置蒸馏石油制得溶
剂油，回答下列问题：
（1）图中a处接，
b处接；（选填“进水管”或“出水管”）
（2）蒸馏烧瓶中除加入石油外，还应加入，作用是；（3）图中温度计的位置在，作用是；
（4）实验装置中除了酒精灯、温度计、接液管外的其他玻璃仪器的名称是、
、。
四、简答题
14．从石油的组成元素来看，燃烧石油产品汽油、煤油等会产生污染的原因是什么？从石油产品的燃烧程度看，会产生污染的可能原因是什么？
第六章溶解现象 第一节物质在水中的分散（2课时） 教学目标： 1．了解物质的分散现象。 2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。 3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4．初步分清悬浊液和乳浊液。 5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点难点： 溶液的概念、特点。 会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标： 1．能说出几种生活中的分散现象。 2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究 1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层） 植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层） 食盐：透明液体（稳定） 酒精：透明液体（稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊
第二节光的反射 ●教学目标 一、知识目标 1.了解光在一些物体表面可以发生反射. 2.认识光反射的规律，了解法线、入射角和反射角的含义. 3.理解反射现象中光路的可逆性. 4.了解什么是镜面反射，什么是漫反射. 二、能力目标 1.通过实验，观察光的反射现象. 2.体验和感悟我们是如何看不见不发光的物体的. 3.经历探究“光反射时的规律”，用实验的方法获得反射光线、入射光线跟法线位置的关系，测量反射光线与法线、入射光线与法线的夹角，总结探究的结论，获得比较全面探究活动的体验. 4.通过观察，理解镜面反射和漫反射的主要差异. 三、德育目标 1.在探究“光反射时的规律”过程中培养学生的科学态度. 2.密切联系实际，提高科学技术应用于日常生活和社会的意识. 3.鼓励学生积极参与探究活动. ●教学重点 用探究法研究光的反射定律. ●教学难点 用光的反射解释一些简单现象. ●教学方法 探究法、实验法、讲练法、归纳法. ●教学用具 演示用：氦氖激光器、刻度尺、手电筒、水、盆、光的反射演示装置图、平面镜、玻璃片、投影片.
学生用：手电筒（玻璃上有1~2 mm缝隙的黑纸）、白纸、小平面镜、大头针、量角器、钢笔、图钉、刻度尺、透明胶条. ●课时安排 1 课时 ●教学过程 一、复习提问，引入新课 ［师］举例说明光在同一种均匀介质中是沿直线传播的. ［生］小孔成像、影子的形成、日食和月食的形成都说明光在同一种均匀介质中是沿直线传播的. ［师］光在真空中的传播速度是多少？ ［生］光在真空中的传播速度是3×108 m/s. ［师］我们为什么能看见日光灯、烛焰？ ［生］日光灯，蜡烛是光源，我们能看见光源是因为光源发出光射入我们的眼睛. ［师］在漆黑的夜晚，我们看不到屋子里的桌子、电视，怎样才能看到呢？ ［生］打开灯就能看到屋子里的东西. ［师］为什么打开灯就能看见屋子里的东西呢？ ［生］不知道其中的原因. ［师］所有的物体表面都反射光，我们能看到不发光的物体，就是因为它们反射的光射入了眼睛.本节我们学习光的反射. 二、新课教学 （一）光的反射定律 ［演示实验1］ 在桌面上放一盆水，用强光的手电筒照射到水面上. 实验现象：可以看到墙壁上有明亮的光斑. 师生共同活动得：光射到任何物体表面都能发生反射（板书） ［师］光的反射有什么规律？在讲光的反射规律时，让我们先弄清几个光反射中的名词. ［演示实验2］让氦氖激光器发出的一束光线射在平面镜上，引导学生观察一点、两角、三线.
训练07 化学平衡常数 高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆ 在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【参考答案】A 【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。 化学平衡常数热点归纳 （1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 。 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1 K 逆 若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）化学平衡常数与物质状态的关系 由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。 （3）化学平衡常数与平衡移动的关系 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②B．②③C．③④D．①③ 2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
光的反射 教学目标 一、知识与技能 1.了解光在一些物体表面可以发生反射。 2.认识光反射的规律，了解法线、入射角和反射角的含义。 3.理解反射现象中光路的可逆性。 4.了解什么是镜面反射，什么是漫反射。 二、过程与方法 1.通过实验，观察光的反射现象。 2.体验和感悟我们是如何看不见不发光的物体的。 3.经历探究“光反射时的规律”，用实验的方法获得反射光线、入射光线跟法线位置的关系，测量反射光线与法线、入射光线与法线的夹角，总结探究的结论，获得比较全面探究活动的体验。 4.通过观察，理解镜面反射和漫反射的主要差异。 三、情感态度与价值观 1.在探究“光反射时的规律”过程中培养学生的科学态度。 2.密切联系实际，提高科学技术应用于日常生活和社会的意识。 3.鼓励学生积极参与探究活动。 教学重点：用探究法研究光的反射定律。 教学难点：用光的反射解释一些简单现象。 教学准备：氦氖激光器、刻度尺、手电筒、水、盆、光的反射演示装置图、平面镜、玻璃片、投影片、手电筒（玻璃上有1~ 2 mm缝隙的黑纸）、白纸、小平面镜、大头针、量角器、钢笔、图钉、刻度尺、透明胶条。 教学过程 一、引入新课 我们都知道光在同一种均匀介质中是沿直线传播的，你能举例说明吗？小孔成像、影子的形成、日食和月食的形成都说明光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。光在真空中的传播速度是3×108 m/s。我们为什么能看见日光灯、烛焰？日光灯，蜡烛是光源，我们能看见光源是因为光源发出光射入我们的眼睛。 在漆黑的夜晚，我们看不到屋子里的桌子、电视，怎样才能看到呢？打开灯就能看到屋子里的东西。为什么打开灯就能看见屋子里的东西呢？所有的物体表面都反射光，我们能看到不发光的物体，就是因为它们反射的光射入了眼睛。本节我们学习有关光的反射的知识。 二、新课教学 （一）光的反射定律 演示实验1：在桌面上放一盆水，用强光的手电筒照射到水面上。 实验现象：可以看到墙壁上有明亮的光斑，光射到任何物体表面都能发生反射。光的反射有什么规律？在讲光的反射规律时，让我们先弄清几个光反射中的名词。 演示实验2：让氦氖激光器发出的一束光线射在平面镜上，引导学生观察一点、两角、三线。教师在黑板上画出反射图。 ?
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
九年级化学复习提纲（沪教版） 第一章开启化学之门 1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。 5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭） 6．化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存） 现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用） （1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化） （2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命） 实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升 （3）白色污染问题（可降解塑料） （4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量） （5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源） 实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色 用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化 “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴 定》知识点总结沪教版 高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 【知识点5】酸碱中和滴定误差分析 1.根据c(待测)=c(待测)V(标准) V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失; ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生; ③用有刻度的移液管移液时仰视读数; ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液; ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗; ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中; ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡; ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数; ③有刻度的移液管移液时俯视读数; ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液; ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中; ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内; ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出; ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮; ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早; ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液; ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
《光的反射》教案 〖自主学习、知识提练〗即教学目标 ?1.知道光在均匀介质中沿直线传播;光在真空中的传播速度; ?2.理解光的反射定律; ?3.知道平面镜成像的特点、原理和虚像的概念. 〖教学重点〗 1.光的直线传播规律; 2.光的反射规律; 3.平面镜成像特点. 〖教学难点〗 ?①应用镜面反射改变光路的作图。 ?②对虚像的认识。 〖教学器材〗 ?幻灯片、投影仪、平面镜两块、直尺、演示三角板、量角器等等。 〖教学方法〗采取“新课程实践中的目标教学教法研究”模式 〖教学设想〗 ?本节采用“新课程实践中的目标教学教法研究”，围绕教学目标即定向自学进行设疑、析疑和解疑，重点培养学生的自学能力，并通过演示实验来验证、推导本节课的重点，突破教学中的难点，使学生在探索、分析实验的基础上掌握本堂课的教学目标。 〖教学步聚〗 一、[问题感知，情景切入] 1.知道光在同一种均匀介质中沿直线传播,并能用来解释简单现象. 2.知道光线是表示光的传播方向的直线. 3.知道光在真空中的传播速度;知道光在其它介质中的传播速度比在真空中的 速度小. 4.知道光的反射现象,理解光的反射定律,能用反射定律解释一些简单的问题. 5.知道镜面反射和漫反射,并能解释一些简单现象. 6.知道平面镜成像特点,并用来解释简单现象. 7.知道平面镜成像的原理和虚像的概念. 8.知道平面镜的应用.
二、[自主学习]即[教学目标] （投影幻灯片） 三、[第一次收集信息]（投影幻灯片） (一)、填空题 1.光在同一种均匀介质中是沿_________传播的,光在真空中的速度是___________千米/秒,在水中的速度比在真空中要_______. 2.日食、月食及影的现象都可以用__________________来解释. 3.光射到任何物体表面都可以发生__________.我们能看见许多本身不能发光的东西,是因为_______射入到我们眼睛内的结果. 4.入射角是________与_________间的夹角;反射角是_______与_______间的夹角.光在反射时,反射光线与入射光线分居在法线的_______,并且反射角________入射角. 5.平行的入射光射到平整光滑的物体表面后反射光线方向仍保持平行,这种反射叫做_________;如果平行入射光线反射后不平行,向四周散开,这种反射叫做____________. 6.物体经平面镜反射后成_______像,像和物体到镜面距离________,像和物大小__________,像和物体的连线与镜面_______,即像和物体关于镜面对称. （二）选择题 7.镜面反射和漫反射（） A.只有前者遵循反射定律; B.只有后者遵循反射定律; C.两者都不遵循反射定律; D.两者都遵循反射定律. 8.人在平面镜中成的像是（） A.比人小的实像; B.和人等大的虚像; C.像到镜面的距离比人到镜面的距离大; D.和人等大的实像. 9.一个人站在穿衣镜前,他的像离他2米远,若他再离开镜面0.5米,则镜中的像离他（） A、0.5米 B、1米 C、2米 D、3米 四、[问题探究] 1.人是怎样看见周围的各种东西的? 简单分析:物体发出的光射入眼内,眼逆着入射光方向看去发现物体的存在.人的眼睛是不能发光的,所以在漆黑的液晚才有“伸手不见五指”这种说法. 2.一束太阳光与水平地面成300角入射在一个小平面镜上,如果要使镜面反射出的光沿水平方向射出,平面镜应如何放置.试作出反射光路图.
化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
光的反射 教学目标 1．通过实验认识光的反射定律，能从众多的光现象中辨识出光的反射现象。 2．在实验探究中能主动操作，能用自己的语言对实验现象作出总结。 3、能在实际中应用光的反射现象。 教学重、难点 1、重点 (1)用科学探究方法探究光的反射定律。 (2)培养学生的观察和收集数据以及团队合作精神等能力。 2．难点 (1)用科学探究方法探究光的反射定律。 (2)镜面反射与漫反射。 教学方法 科学探究法。 教具准备 学生分组实验 教学过程 一、课题引入 师：月亮不是光源，它本身不发光，我们看到的月光是月亮反射太阳的光；用一面镜子可将室外的阳光反射到室内，光的反射现象在我们生活中随处可见，我们能看到黑板上的字，看到桌子、看到同学、看到马路上行驶的汽车都是由于发生了光的反射，可以说我们的生活离不开光的反射；对于光的反射，你想知道什么?或你想提出什么问题? 生甲：反射光将沿什么方向射出? 生乙：光的反射有什么规律? 生丙：为什么光会发生反射现象? 生丁：反射光与入射光存在什么关系? 师：大家提的问题提得很好，由于时间所限，我们不可能每个问题都去研究，这节课我们先来探究光的反射有什么规律，其他问题大家可以回去查资料，回去研究。 二、新课内容 1．光的反射。 师：这是一条入射光线射到一个平面镜上，下面请问这们讨论猜想一下反射光线将沿什么方向射出?
师：请同学将其猜想在黑板上一一画出，为了便于说明标出1、2、3……如图2所示。 下面我们先表决一下，支持1的请举手，支持2的请举手，支持3的请举手。 下面我们调换一下座位，请支持1的坐在左边，请支持2的坐在中间，请支持2的坐在右边，支持1的最多，支持2的最少，不过不要灰心，真理有时掌握在少数人手里，我们现在三军对阵，如何决出胜负呢? 生：做实验。 师：做实验首先要设计实验方案，需要什么器材?怎样去做?请各组利用桌面上的实验器材：光源、一个平面镜、一个可折转的光屏、量角器、三角板、铁架台，讨论设计实验方案。 学生讨论、思考，设计实验方案，教师巡视指导。 师：先请一组到讲台上将其实验方案演示给全体同学看，其他组的同学要进行评议：这个设计方案行不行。 该组同学设计实验装置与课本P52图4一15相同，可在光屏上看到入射光线和反射光线，全班同学给予掌声鼓励。 生：分4个人一小组做实验，找反射光线。 师：1、2、3组的实验结果，得出反射光线将沿哪个方向射出? 生：沿1方向射出。 师：有没有沿2、3方向射出? 生：没有。 师：可见光沿2、3方向射出的猜想是错误的。 师：请1的支持者站起来，通过实验证明你们的猜想是正确的，让我们用掌声向他们表示祝贺。其他同学也不要气馁，下次受到鼓励的可能就是你们。 通过实验我们找到了反射光的射出方向，谁能给这两条光线起个名字呢? 生：入射光的光线叫入射光线，反射光的光线叫反射光线。 师：入射光线、反射光线存在怎样的位置关系呢?我们还需要通过实验来研究，为了研究问题方便，我们可以把我们在塑料板上找到的入射光线、反射光线传播路径以及平面镜所在的位置像课本P52图4一15一样在塑料板上画出来。因为两点决定一线，所以在找到入射光线、反射光线传播的路径后，点两个点就可将其传播路径画下来。 生：在纸板上画入射光线、反射光线以及平面镜的位置，找两线位置关系。 师：反射光线的位置与入射光线的位置有什么关系。 生：入射光线与平面镜的夹角跟反射光线与平面镜的夹角相等。
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??
第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么(第1课时) 一、学习目标： 1、联系实际生活，体会化学科学对社会文明和进步的推动作用，同时培养同学们学习化学的兴趣。 2、了解化学将为社会的可持续发展（解决资源短缺、环境污染、材料开发等重大问题）作出的最大贡献。 3、认识学习和研究化学的意义。 二、教学重、难点： 1、了解化学学科的学习特点。 2、树立化学对社会文明和进步的重要推动作用。 三、新知识导学: 1、社会文明和进步离不开化学： （1）举出我国古代的化学工艺：；； ；。 （2）近代，化学对社会发展的作用； ；。 （3）当前人类面临的诸多问题，有赖于化学的发展来解决。例 如：、、、。 2、化学帮助我们正确认识物质 [观察与思考] 问题：仓库中碳酸氢铵减少的原因？ [演示实验]：ⅰ仪器名称： ⅱ实验现象：a、 b、 文字表达式: 小结：保存碳酸氢铵的方法： 3、交流与讨论: ( 1 ) 世界卫生组织为什么向全世界推广使用中国的铁锅？ ( 2 )吸烟有何危害？ 4、经典例题解析： 吸烟有害健康，在公共场所吸烟会使周围的人被动地吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D一氧化碳 解析：根据生活常识知道氧气、二氧化碳、氮气都是空气中含量较大的气体，不应有毒。燃烧烟草产生多种有害物质，其中一氧化碳有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很
好地与氧结合，使人缺氧中毒。故选：C 四、基础训练： 1、中华民族造就了许多古代文明，这些古代文明成果与化学有关的是（） ①青铜器的制造②铁的冶炼③火药的发明④瓷器的烧制⑤造纸 A、①②③ B、③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤ 2、世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大 力推广。其主要原因是（） A、铁锅价格便宜 B、铁易导电 C、可以减少缺铁性贫血的发生 D、保温性能好 3、以下说法正确的是（） A吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B保护环境就是保护人类自己 C 凡是“绿色食品”均不含化学物质D化学给人类带来的只有益处没有坏处 4、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处 理方法中，不符合“绿色化学”的是( ) A 就地焚烧B发酵后作农家肥 C 加工成精饲料D制造沼气 5、面对当前全球性的人口爆炸、资源危机和环境污染及人类可持续发展的需要，化学科 学面临的主要课题之一是开发、保护和合理利用各种资源。下列一些构想，你认为经研究不可能实现的是( ) A彻底治理城市污水B变废旧塑料为新材料 C将水变成燃料酒精D合成根治艾滋病的新药 6、下列说法正确的是（） A大量使用化肥农药是粮食增产的主要方法B汽车排放的尾气不会污染空气 C禁止使用塑料制品可以防止白色污染D抽烟既损害自己健康，又损害他人健康7、根据课本“加热碳酸氢铵固体”的实验，回答下列问题： （1）碳酸氢铵的颜色是色，状态是态；从试剂瓶中取用碳酸氢铵所用的仪器是，描述加热中所观察到的主要现象是 （2）某农户将碳酸氢铵放在太阳下晾晒后，发现碳酸氢铵变少了，你能解释碳酸氢铵变少的原因吗？你的解释是 如果请你指导农户使用碳酸氢铵，你将提出哪些建议？你的建议是： 8、当前我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家们希 望从化学角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献。 化学研究的课题很多，其中有:①高效化肥的合成；②新型药品的开发；③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料；④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；⑤研制人造血管；⑥在无毒无害的条件下进行反应；⑦研制开发新能源；⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于下述问题解决的课题序号填在相应的横线上。 （1）健康问题；（2）环境问题；（3）能源问题；（4）粮食问题。
1.复习重点 1.掌握气体摩尔体积的概念; 2.有关气体摩尔体积的计算; 3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系; 4.阿伏加德罗定律的应用。 5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1.对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气
体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： (1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 (2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 (3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 (4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 (5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： (1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：
沪科版《4.2光的反射》课时教案 时间：年月日教学目标：①了解光在一些物体表面可以发生反射。 ②认识光反射的规律，了解法线、入射光线和反射光线及入射角、反射角的含 义； ③理解反射现象中光路的可逆性。 ④了解什么是镜面反射，什么是漫反射。 教学重点：光的反射定律。 教学难点：光的反射的应用、入射角、反射角的理解。 教学方法：实验教学 活动资料：光源（激光手电筒）、平面镜、纸板、烟雾箱。 教学过程： 教学环节内容、步骤 师生互动策划备注 （活动目 的）教师活动学生活动 情景引入问题：我们为什么能够看见发 光的物体？ 进一步引入：我们为什么 能够看见不发光的物体呢？ 学生简单讨论后总结出： 物体发出的光进入了我们的 眼睛，不发光的物体是反射光 源的光进入了我们的眼睛。 凡是不发光的物体表面都 能反射光。 ⒈学生讨论，作出回答 ⒉观察发光的日光灯、白炽 灯，印证这个科学事实。 激发学生的 好奇，激发 探究的热情 光的反射规律⒈板书：光的反射 ⒉组织学生探究“光的发射定 律”（向学生介绍实验装置： 光源、平面镜、白纸板光屏。 说明各部分的作用。） 学生探究时教师介绍：入 射光线、反射光线、法线、入 射角、反射角的概念。 结论：在反射现象中，反射 角等于入射角。 补充：反射光线、入射光线 和法线在同一平面内；反射光 ⒈学生按课本图4-15实验， 如实记录。（以300、450、 600 入射角射向平面镜，记录反 射光线和入射光线的位置； 量出每次的反射光线、入射 光线与法线的夹角，记录在 表格中。 ⒉分析表中数据，你能得出 什么结论？ ⒊阅读反射定律的内容。 让学生理解 反射定律。
高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学
计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。